Internal pressure
অভ্যন্তরীণ চাপ হল একটি পরিমাপ যে কোনও সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি যখন স্থির তাপমাত্রায় প্রসারিত বা সংকুচিত হয় তখন কীভাবে পরিবর্তিত হয়। এর মাত্রা চাপের সমান, যার এস. আই একক হল প্যাসকেল। অভ্যন্তরীণ চাপকে সাধারণত প্রতীক দেওয়া হয়। এটিকে ধ্রুবক তাপমাত্রায় আয়তনের সাপেক্ষে অভ্যন্তরীণ শক্তির আংশিক ব্যুৎপত্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়ঃ অবস্থার তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ অভ্যন্তরীণ চাপকে তাপমাত্রা, চাপ এবং তাদের পারস্পরিক নির্ভরতার পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা যেতে পারেঃ এই সমীকরণটি সবচেয়ে সহজ তাপগতিবিদ্যার সমীকরণগুলির মধ্যে একটি। আরও সুনির্দিষ্টভাবে বলতে গেলে, এটি একটি তাপগতিবিদ্যার বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত সম্পর্ক, কারণ এটি যে কোনও ব্যবস্থার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য এবং অবস্থার সমীকরণকে এক বা একাধিক তাপগতিবিদ্যার শক্তির বৈশিষ্ট্যের সঙ্গে সংযুক্ত করে। এখানে আমরা এটিকে "অবস্থার তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ" হিসাবে উল্লেখ করি। অবস্থার তাপগতিবিদ্যার সমীকরণের উৎপত্তি মৌলিক তাপগতিবিদ্যার সমীকরণটি অভ্যন্তরীণ শক্তির সঠিক পার্থক্যের জন্য বলেঃ এই সমীকরণটিকে ধ্রুবক তাপমাত্রায় ভাগ করলে পাওয়া যায়ঃ এবং ম্যাক্সওয়েল সম্পর্কগুলির মধ্যে একটি ব্যবহার করলেঃ, এটি নিখুঁত গ্যাস দেয় একটি নিখুঁত গ্যাসে, কণাগুলির মধ্যে কোনও সম্ভাব্য শক্তির মিথস্ক্রিয়া হয় না, তাই গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনও পরিবর্তন তার উপাদান প্রজাতির গতিশক্তির পরিবর্তনের সাথে সরাসরি আনুপাতিক এবং তাই তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথেওঃ অভ্যন্তরীণ চাপকে স্থির তাপমাত্রায় ধরা হয়, যা বোঝায় এবং পরিশেষে, অর্থাৎ। একটি নিখুঁত গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি তার আয়তনের উপর নির্ভর করে না। উপরের সম্পর্কটিকে একটি নিখুঁত গ্যাসের সংজ্ঞা হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। কোনও আণবিক যুক্তি আহ্বান করার প্রয়োজন ছাড়াই সম্পর্কটি প্রমাণ করা যেতে পারে। এটি সরাসরি তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ থেকে অনুসরণ করা হয় যদি আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্রটি ব্যবহার করি। আমাদের কাছে বাস্তব গ্যাস রয়েছে প্রকৃত গ্যাসগুলির শূন্যেতর অভ্যন্তরীণ চাপ রয়েছে কারণ গ্যাসগুলি আইসোথার্মালভাবে প্রসারিত হওয়ার সাথে সাথে তাদের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হয়-এটি সম্প্রসারণের সাথে বৃদ্ধি পেতে পারে (গ্যাসের কণাগুলির মধ্যে প্রভাবশালী আকর্ষণীয় শক্তির উপস্থিতি নির্দেশ করে) বা হ্রাস (প্রভাবশালী বিকর্ষণ) হতে পারে। অসীম আয়তনের সীমার মধ্যে এই অভ্যন্তরীণ চাপগুলি শূন্যের মানে পৌঁছায়ঃ, এই সত্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ যে সমস্ত বাস্তব গ্যাসকে উপযুক্তভাবে বড় আয়তনের সীমার মধ্যে নিখুঁত বলে অনুমান করা যেতে পারে। উপরের বিবেচনাগুলি ডানদিকে গ্রাফটিতে সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে। যদি একটি বাস্তব গ্যাসকে ভ্যান ডার ওয়ালস অবস্থার সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা যায় তবে এটি তাপগতিবিদ্যার অবস্থার সমীকরণ থেকে অনুসরণ করা হয় যে যেহেতু পরামিতিটি সর্বদা ধনাত্মক হয়, তাই এর অভ্যন্তরীণ চাপও হয়ঃ একটি ভ্যান ডার ওয়ালস গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি সর্বদা বৃদ্ধি পায় যখন এটি আইসোথার্মালভাবে প্রসারিত হয়। প্যারামিটারটি গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তির প্রভাবকে মডেল করে। যাইহোক, প্রকৃত অ-আদর্শ গ্যাসগুলি সঠিক পরিবেশগত পরিস্থিতিতে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক অভ্যন্তরীণ চাপের মধ্যে একটি চিহ্ন পরিবর্তন প্রদর্শন করতে পারে বলে আশা করা যেতে পারে যদি আগ্রহের পদ্ধতির উপর নির্ভর করে বিকর্ষণমূলক মিথস্ক্রিয়া গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে। আলগাভাবে বলতে গেলে, এটি এমন পরিস্থিতিতে ঘটতে পারে যে গ্যাসের সংকোচন ফ্যাক্টর 1 এর চেয়ে বেশি। উপরন্তু, অয়লার শৃঙ্খল সম্পর্ক ব্যবহারের মাধ্যমে এটি দেখানো যেতে পারে যে "জুল সহগ" হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা এবং ধ্রুবক আয়তনে তাপ ক্ষমতা হিসাবে স্বীকৃতি দেওয়া, আমাদের কাছে রয়েছে একটি ধ্রুবক-পরীক্ষার জন্য তাপমাত্রা পরিবর্তন পরিমাপ করে সহগ পাওয়া যেতে পারে, অর্থাৎ, একটি অ্যাডিয়াব্যাটিক মুক্ত সম্প্রসারণ (নীচে দেখুন)। এই সহগ প্রায়শই ছোট হয় এবং সাধারণত পরিমিত চাপে ঋণাত্মক হয় (ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ দ্বারা পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে)। জুল পরীক্ষা জেমস জুল তার সম্প্রসারণ পরীক্ষায় বায়ুর অভ্যন্তরীণ চাপ পরিমাপ করার চেষ্টা করেছিলেন একটি ধাতব পাত্র থেকে অন্য একটি খালি করা পাত্রে উচ্চ চাপের বাতাসকে অ্যাডিয়াব্যাটিকভাবে পাম্প করে। যে জলে স্নানের ব্যবস্থাটি নিমজ্জিত হয়েছিল তার তাপমাত্রার কোনও পরিবর্তন হয়নি, যা ইঙ্গিত করে যে অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনও পরিবর্তন ঘটেনি। সুতরাং, বাতাসের অভ্যন্তরীণ চাপ আপাতদৃষ্টিতে শূন্যের সমান ছিল এবং বাতাস একটি নিখুঁত গ্যাস হিসাবে কাজ করেছিল। নিখুঁত আচরণ থেকে প্রকৃত বিচ্যুতি লক্ষ্য করা যায়নি কারণ সেগুলি খুব ছোট এবং জলের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা তুলনামূলকভাবে বেশি। তথ্যসূত্র গ্রন্থপঞ্জি পিটার অ্যাটকিনস এবং জুলিও ডি পলা, ভৌত রসায়ন 8ম সংস্করণ, পৃ. 60-61 তাপগতিবিদ্যার বৈশিষ্ট্য চাপ