Tetraoxygen difluoride
টেট্রাঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইড হল অক্সিজেনের একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ, যা অক্সিজেন ফ্লোরাইড পরিবারের অন্তর্গত। এটি দুটি O2F একক নিয়ে গঠিত যা একটি দুর্বল O-O বন্ধনের সাথে একত্রে আবদ্ধ এবং এটি O2F র্যাডিকেলের ডাইমার। প্রস্তুতি টেট্রাঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইড দুটি ধাপে প্রস্তুত করা যেতে পারে। প্রথম ধাপে, একটি আলোক রাসায়নিকভাবে উৎপন্ন ফ্লোরিন পরমাণু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ডাইঅক্সিজেন ফ্লোরাইড র্যাডিকেল গঠন করে। এই র্যাডিকেলটি পরবর্তীকালে ডাইমেরাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়, −175 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় টেট্রাঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইডের সাথে একটি ভারসাম্যে প্রবেশ করেঃ একই সময়ে, ডাইঅক্সিজেন ফ্লোরাইড র্যাডিকেলগুলি ডাইঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইড এবং অক্সিজেন গ্যাসে বিভক্ত হয়, যা O4F2-এর সাথে উপরের ভারসাম্যকে বাম দিকে স্থানান্তরিত করে। বৈশিষ্ট্য টেট্রাঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইড কঠিন হিসাবে গাঢ় লাল-বাদামী এবং এর গলনাঙ্ক প্রায়-191 ডিগ্রি সেলসিয়াস। এটি একটি শক্তিশালী ফ্লোরাইনেটিং এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যা ডাইঅক্সিজেন ডাইফ্লোরাইডের চেয়েও শক্তিশালী, যাতে এটি উদাহরণস্বরূপ, এজি (II) থেকে এজি (III) বা এয়ু (III) থেকে এয়ু (V)-এ জারিত হতে পারে। এই প্রক্রিয়াটি সংশ্লিষ্ট অ্যানায়ন এজিএফ এবং এইউএফ তৈরি করে। অ-উৎকৃষ্ট পদার্থের ক্ষেত্রে এই জারণ কম তাপমাত্রায়ও বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, মৌলিক সালফার-180 ডিগ্রি সেলসিয়াসেও বিস্ফোরক বিক্রিয়া করে সালফার হেক্সাফ্লোরাইড তৈরি করে। [O2F] বা O2F2-এর মতো, টেট্রাঅক্সিজেন ডিফ্লুওরাইড অক্সিজেনিল ক্যাটায়ন O-এর সাথে লবণ গঠন করে যখন এটি বোরন ট্রাইফ্লোরাইড (BF3)-এর মতো ফ্লোরাইড গ্রহণকারীদের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। BF3-এর ক্ষেত্রে, এটি O2 + BF4 −: O4F2 + 2BF3-> 2O2 + BF4 − গঠনের দিকে পরিচালিত করে একইভাবে, আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইডের ক্ষেত্রে এটি O2 + ASF6 − তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তথ্যসূত্র অক্সিজেন ফ্লোরাইড পেরোক্সাইড