Equilibrium chemistry
ভারসাম্য রসায়ন রাসায়নিক ভারসাম্য ব্যবস্থার সঙ্গে সম্পর্কিত। একীকরণের নীতিটি হল যে ভারসাম্যে একটি সিস্টেমের মুক্ত শক্তি সর্বনিম্ন সম্ভব, যাতে প্রতিক্রিয়া স্থানাঙ্কের সাপেক্ষে মুক্ত শক্তির ঢাল শূন্য হয়। ভারসাম্যের মিশ্রণে প্রয়োগ করা এই নীতিটি ভারসাম্য ধ্রুবকের একটি সংজ্ঞা প্রদান করে। প্রয়োগগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যাসিড-বেস, হোস্ট-গেস্ট, মেটাল-কমপ্লেক্স, দ্রবণীয়তা, পার্টিশন, ক্রোমাটোগ্রাফি এবং রেডক্স ইকুইলিব্রিয়া। তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্য একটি রাসায়নিক ব্যবস্থাকে ভারসাম্যপূর্ণ বলা হয় যখন জড়িত রাসায়নিক সত্তাগুলির পরিমাণ কোনও বাহ্যিক প্রভাব প্রয়োগ না করে সময়ের সাথে পরিবর্তিত হয় না এবং হতে পারে না। এই অর্থে রাসায়নিক ভারসাম্যের একটি ব্যবস্থা স্থিতিশীল অবস্থায় থাকে। রাসায়নিক ভারসাম্যে সিস্টেমটি একটি ধ্রুবক তাপমাত্রা, চাপ বা আয়তন এবং একটি গঠনে থাকবে। এটি আশেপাশের তাপ বিনিময় থেকে উত্তাপিত হবে, অর্থাৎ এটি একটি বদ্ধ ব্যবস্থা। তাপমাত্রা, চাপ (বা আয়তনের) পরিবর্তন একটি বাহ্যিক প্রভাব গঠন করে এবং এই ধরনের পরিবর্তনের ফলে ভারসাম্যের পরিমাণ পরিবর্তিত হবে। যদি এমন কোনও সম্ভাবনা থাকে যে রচনাটি পরিবর্তিত হতে পারে, তবে পরিবর্তনের হার নগণ্যভাবে ধীর হয়, তবে সিস্টেমটিকে মেটাস্টেবল অবস্থায় বলা হয়। রাসায়নিক ভারসাম্যের সমীকরণকে প্রতীকীভাবে প্রতিক্রিয়াশীল পণ্য (গুলি) হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে। এই সংজ্ঞাটি ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে বোঝায়। পরিবর্তনগুলি পরমাণু এবং অণুগুলির মাইক্রোস্কোপিক স্তরে ঘটে, তবে এত সূক্ষ্ম পরিমাণে যে সেগুলি পরিমাপযোগ্য এবং ভারসাম্যপূর্ণ উপায়ে হয় না যাতে ম্যাক্রোস্কোপিক পরিমাণগুলি পরিবর্তিত না হয়। রাসায়নিক ভারসাম্য একটি গতিশীল অবস্থা যেখানে সামনের এবং পিছনের প্রতিক্রিয়াগুলি এমন হারে অগ্রসর হয় যে মিশ্রণের ম্যাক্রোস্কোপিক গঠন স্থির থাকে। সুতরাং, ভারসাম্য চিহ্নটি এই সত্যের প্রতীক যে প্রতিক্রিয়া সামনের এবং পিছনের উভয় দিকেই ঘটে। অন্যদিকে, একটি স্থির অবস্থা অপরিহার্যভাবে রাসায়নিক অর্থে একটি ভারসাম্য অবস্থা নয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি তেজস্ক্রিয় ক্ষয় শৃঙ্খলে মধ্যবর্তী আইসোটোপগুলির ঘনত্ব স্থির থাকে কারণ উৎপাদনের হার ক্ষয়ের হারের সমান হয়। এটি কোনও রাসায়নিক ভারসাম্য নয় কারণ ক্ষয় প্রক্রিয়াটি কেবল এক দিকে ঘটে। সমগ্র (বদ্ধ) ব্যবস্থার জন্য মুক্ত শক্তি ন্যূনতম হওয়ার দ্বারা তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্য চিহ্নিত করা হয়। ধ্রুবক আয়তনের সিস্টেমগুলির জন্য হেল্মহোল্টজ মুক্ত শক্তি সর্বনিম্ন এবং ধ্রুবক চাপে সিস্টেমগুলির জন্য গিবস মুক্ত শক্তি সর্বনিম্ন। সুতরাং একটি মেটাস্টেবল অবস্থা হল এমন একটি অবস্থা যার জন্য প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির মধ্যে মুক্ত শক্তির পরিবর্তন ন্যূনতম নয় যদিও সময়ের সাথে সাথে গঠন পরিবর্তন হয় না। এই ন্যূনতমের অস্তিত্ব প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির মিশ্রণের মুক্ত শক্তির সর্বদা নেতিবাচক হওয়ার কারণে হয়। আদর্শ সমাধানের জন্য মিশ্রণের এনথালপি শূন্য, তাই সর্বনিম্ন বিদ্যমান কারণ মিশ্রণের এনট্রপি সর্বদা ধনাত্মক হয়। বিক্রিয়া মুক্ত শক্তির ঢাল, δGr বিক্রিয়া স্থানাঙ্কের সাপেক্ষে, যখন মুক্ত শক্তি তার সর্বনিম্ন মানে থাকে তখন শূন্য হয়। ভারসাম্য ধ্রুবক রাসায়নিক সম্ভাব্যতা হল আংশিক মোলার মুক্ত শক্তি। একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ith প্রজাতির বিভব হল সেই প্রজাতির মোলের সংখ্যার সাপেক্ষে মুক্ত শক্তির আংশিক ব্যুৎপত্তি, Ni: একটি সাধারণ রাসায়নিক ভারসাম্যকে nj হিসাবে লেখা যেতে পারে যা ভারসাম্য সমীকরণে বিক্রিয়াকারীদের স্টোইকিওমেট্রিক সহগ এবং mj হল পণ্যগুলির সহগ। এই বিক্রিয়াগুলির জন্য δGr-এর মান হল সমস্ত প্রজাতির রাসায়নিক সম্ভাবনার একটি ফাংশন। এইথ প্রজাতির রাসায়নিক সম্ভাব্যতা, এম. ইউ. আই, তার ক্রিয়াকলাপের পরিপ্রেক্ষিতে গণনা করা যেতে পারে। অণু হল প্রজাতির আদর্শ রাসায়নিক সম্ভাব্যতা, আর হল গ্যাস ধ্রুবক এবং টি হল তাপমাত্রা। বিক্রিয়াশীল j-এর যোগফল গুণফলের যোগফল k-এর সমান নির্ধারণ করা, যাতে δGr (Eq) = 0 হয়ঃ পদগুলি পুনর্বিন্যাস করা, এটি আদর্শ গিবস মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত, δ একটি ভারসাম্য ধ্রুবকের সাথে, K, ভারসাম্যে ক্রিয়াকলাপের মানগুলির প্রতিক্রিয়া ভাগফল। এর ফলে এই ধরনের যে কোনও ভারসাম্যকে আদর্শ মুক্ত শক্তি পরিবর্তন বা ভারসাম্য ধ্রুবক দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে। অনুশীলনে ক্রিয়াকলাপের চেয়ে ঘনত্ব বেশি কার্যকর। ক্রিয়াকলাপের সহগ জানা থাকলে ক্রিয়াকলাপগুলি ঘনত্ব থেকে গণনা করা যেতে পারে, তবে এটি খুব কমই ঘটে। কখনও কখনও ক্রিয়াকলাপ সহগ গণনা করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, পিটজার সমীকরণ বা নির্দিষ্ট আয়ন মিথস্ক্রিয়া তত্ত্ব ব্যবহার করে। অন্যথায় শর্তগুলি অবশ্যই সামঞ্জস্য করতে হবে যাতে ক্রিয়াকলাপের সহগগুলি খুব বেশি পরিবর্তিত না হয়। আয়নিক সমাধানের জন্য এটি ভারসাম্যে প্রজাতির ঘনত্বের তুলনায় উচ্চ ঘনত্বে একটি পটভূমি আয়নিক মাধ্যম ব্যবহার করে অর্জন করা হয়। যদি ক্রিয়াকলাপের সহগগুলি অজানা থাকে তবে সেগুলি ভারসাম্য ধ্রুবকের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, যা একটি ঘনত্ব ভাগফল হয়ে ওঠে। প্রতিটি ক্রিয়াকলাপ এআইকে একটি ঘনত্ব, [এআই], এবং একটি ক্রিয়াকলাপ সহগের গুণফল হিসাবে ধরে নেওয়া হয়, γi: ক্রিয়াকলাপের জন্য এই অভিব্যক্তিটি ভারসাম্য ধ্রুবককে সংজ্ঞায়িত করে অভিব্যক্তিতে স্থাপন করা হয়। ক্রিয়াকলাপ সহগগুলির ভাগফল নির্ধারণ করে, একটির সমান, ভারসাম্য ধ্রুবককে ঘনত্বের ভাগফল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। আরও পরিচিত স্বরলিপিতে, একটি সাধারণ ভারসাম্যের জন্য αA + βB. σS + τT। এই সংজ্ঞাটি অনেক বেশি ব্যবহারিক, তবে ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত একটি ভারসাম্য ধ্রুবক অবস্থার উপর নির্ভরশীল। বিশেষত, জলীয় দ্রবণে প্রজাতির ভারসাম্য ধ্রুবক আয়নিক শক্তির উপর নির্ভরশীল, কারণ ক্রিয়াকলাপ সহগের ভাগফল দ্রবণের আয়নিক শক্তির সাথে পরিবর্তিত হয়। আদর্শ মুক্ত শক্তির পরিবর্তন এবং ভারসাম্য ধ্রুবকের মানগুলি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। প্রথম অনুমানের জন্য, ভ্যান 'টি হফ সমীকরণ ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি দেখায় যে যখন প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক হয় (ΔHo, স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি পরিবর্তন, ঋণাত্মক হয়), তখন লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে K হ্রাস পায়। এর সঙ্গে জড়িত আনুমানিক হিসেবটি হল যে, আদর্শ এনথালপি পরিবর্তন, ΔHo, তাপমাত্রা থেকে স্বাধীন, যা শুধুমাত্র একটি ছোট তাপমাত্রার পরিসীমার উপর একটি ভাল অনুমান। তাপগতিবিদ্যার যুক্তিগুলি ব্যবহার করে দেখানো যেতে পারে যে যেখানে স্থির চাপে তাপ ক্ষমতা হল সিপি। গ্যাস জড়িত ইকুইলিব্রিয়া গ্যাসের সাথে মোকাবিলা করার সময়, ফুগ্যাসিটি, f, ক্রিয়াকলাপের পরিবর্তে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, কার্যকলাপ মাত্রাহীন হলেও, ফুগাসিটির চাপের মাত্রা রয়েছে। একটি পরিণতি হল যে রাসায়নিক সম্ভাব্যতাকে একটি আদর্শ চাপের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করতে হবে, পোঃ প্রচলিত নিয়ম অনুসারে পো সাধারণত 1 বার হিসাবে নেওয়া হয়। আংশিক চাপ, পি এবং একটি ফুগ্যাসিটি সহগের গুণফল হিসাবে ফিগ্যাসিটিকে প্রকাশ করা যেতে পারে, φ: ফিগ্যাসিটি সহগগুলি মাত্রাহীন এবং আদর্শ গ্যাস আচরণ থেকে বিচ্যুতির পরিমাপ থেকে নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে পরীক্ষামূলকভাবে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। ভারসাম্য ধ্রুবকগুলি ফুগাসিটির পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়। যদি গ্যাসগুলি যথেষ্ট কম চাপে থাকে যে তারা আদর্শ গ্যাস হিসাবে আচরণ করে, তবে ভারসাম্য ধ্রুবককে আংশিক চাপের ভাগফল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। গ্যাস-পর্যায়ের ভারসাম্যের একটি উদাহরণ অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণের হ্যাবার-বশ প্রক্রিয়া দ্বারা সরবরাহ করা হয়। N2 + 3 H2 2 NH3; এই বিক্রিয়াটি দৃঢ়ভাবে তাপবর্ধক, তাই তাপমাত্রার সাথে ভারসাম্য ধ্রুবক হ্রাস পায়। যাইহোক, বর্তমানে উপলব্ধ অনুঘটকগুলির সাথে বিক্রিয়ার যুক্তিসঙ্গত হার অর্জনের জন্য প্রায় 400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা প্রয়োজন। অ্যামোনিয়া গঠন উচ্চ চাপ দ্বারাও অনুকূল, কারণ প্রতিক্রিয়া ঘটলে আয়তন হ্রাস পায়। একই প্রতিক্রিয়া, নাইট্রোজেন স্থিরকরণ, প্রকৃতির পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় ঘটে, যখন অনুঘটকটি নাইট্রোজেনের মতো একটি উৎসেচক হয়। নাইট্রোজেন-নাইট্রোজেন ট্রিপল বন্ড ভাঙার জন্য প্রাথমিকভাবে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয় যদিও সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া এক্সোথার্মিক হয়। গ্যাস-পর্যায়ের ভারসাম্য জ্বলন চলাকালীন ঘটে এবং ভি2 রকেট ইঞ্জিনের বিকাশের সাথে সম্পর্কিত 1943 সালের প্রথম দিকে অধ্যয়ন করা হয়েছিল। ধ্রুবক চাপে একটি বায়বীয় ভারসাম্যের জন্য গঠনের গণনা প্রায়শই ভারসাম্য ধ্রুবকের পরিবর্তে δG মান ব্যবহার করে করা হয়। একাধিক ভারসাম্য একই সময়ে দুই বা ততোধিক ভারসাম্য থাকতে পারে। যখন এটি হয়, তখন ভারসাম্য ধ্রুবকগুলি পৃথক ভারসাম্যের সাথে যুক্ত করা যেতে পারে, তবে সেগুলি সর্বদা অনন্য নয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি ডাইবেসিক অ্যাসিড, H2A-এর জন্য তিনটি ভারসাম্য ধ্রুবক সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। এ2 − + এইচ + এইচএ −; এইচএ − + এইচ + এইচ2এ; এ2 − + 2 এইচ + এইচ2এ; তিনটি ধ্রুবক একে অপরের থেকে স্বাধীন নয় এবং এটি সহজেই দেখা যায়। K1 এবং K2 ধ্রুবকগুলি ধাপে ধাপে ধ্রুবক এবং β একটি সামগ্রিক ধ্রুবকের উদাহরণ। নির্দিষ্টকরণ সাম্যাবস্থায় প্রজাতির ঘনত্ব সাধারণত এই ধারণার অধীনে গণনা করা হয় যে ক্রিয়াকলাপ সহগ হয় পরিচিত বা উপেক্ষা করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একাধিক ভারসাম্যের একটি সেটের মধ্যে একটি জটিল গঠনের জন্য প্রতিটি ভারসাম্য ধ্রুবককে নিম্নরূপ সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে αA + βB. AαBβ। বিকারক A ধারণকারী প্রজাতির ঘনত্ব ভর-ভারসাম্যের একটি শর্ত দ্বারা সীমাবদ্ধ, অর্থাৎ, মোট (বা বিশ্লেষণাত্মক) ঘনত্ব, যা সমস্ত প্রজাতির ঘনত্বের সমষ্টি, অবশ্যই ধ্রুবক হতে হবে। এই ধরনের প্রতিটি বিক্রিয়কের জন্য একটি ভর-ভারসাম্য সমীকরণ রয়েছে যতগুলি ভর-ভারসাম্য সমীকরণ রয়েছে, এ, বি, তাই যদি ভারসাম্য ধ্রুবক মানগুলি জানা যায়, তবে n অজানা, [এ], [বি], তথাকথিত মুক্ত বিক্রিয়কের ঘনত্বে n ভর-ভারসাম্য সমীকরণ রয়েছে। এই সমীকরণগুলির সমাধান সমস্ত প্রজাতির ঘনত্ব গণনা করার জন্য প্রয়োজনীয় সমস্ত তথ্য দেয়। সুতরাং, ভারসাম্য ধ্রুবকগুলির গুরুত্ব এই সত্যের মধ্যে নিহিত যে, একবার তাদের মানগুলি পরীক্ষার মাধ্যমে নির্ধারিত হয়ে গেলে, সেগুলি প্রাসঙ্গিক প্রজাতি ধারণকারী মিশ্রণগুলির ঘনত্ব গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা প্রজাতিকরণ নামে পরিচিত। সমাধানের ভারসাম্য স্থিরাংক নির্ধারণের জন্য পাঁচটি প্রধান ধরনের পরীক্ষামূলক তথ্য ব্যবহার করা হয়। কাঁচের বিদ্যুদ্বাহক থেকে প্রাপ্ত পোটেন্শিয়োমেট্রিক তথ্য জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। অন্যান্যগুলি হল স্পেকট্রোফোটোমেট্রিক, ফ্লুরোসেন্স (ল্যুমিনেসেন্স) পরিমাপ এবং এন. এম. আর রাসায়নিক স্থানান্তর পরিমাপ; জৈবিক ব্যবস্থায় 1ঃ1 সংযোজনগুলির জন্য কে এবং ডি. এইচ-এর একযোগে পরিমাপ নিয়মিতভাবে আইসোথার্মাল টাইট্রেশন ক্যালোরিমেট্রি ব্যবহার করে করা হয়। পরীক্ষামূলক তথ্যগুলি ডেটা পয়েন্টগুলির একটি সেট নিয়ে গঠিত হবে। 1ম তথ্য বিন্দুতে, প্রতিক্রিয়াশীলগুলির বিশ্লেষণাত্মক ঘনত্ব, টিএ (আই), টিবি (আই) ইত্যাদি। পরীক্ষামূলকভাবে পরিচিত পরিমাণ হবে এবং এক বা একাধিক পরিমাপ করা পরিমাণ থাকবে, অর্থাৎ, যা কোনও না কোনওভাবে বিশ্লেষণাত্মক ঘনত্ব এবং ভারসাম্য স্থিরতার উপর নির্ভর করে। একটি সাধারণ গণনামূলক পদ্ধতির তিনটি প্রধান উপাদান রয়েছে। ভারসাম্যের একটি রাসায়নিক মডেলের সংজ্ঞা। মডেলটিতে বিকারক, এ, বি ইত্যাদির একটি তালিকা রয়েছে। এবং এগুলি থেকে গঠিত কমপ্লেক্সগুলি, স্টোইকিওমেট্রি এপিবিকিউ সহ। সমস্ত জটিল গঠনের জন্য ভারসাম্য ধ্রুবকগুলির জ্ঞাত বা আনুমানিক মানগুলি অবশ্যই সরবরাহ করতে হবে। প্রতিটি দ্রবণে সমস্ত রাসায়নিক প্রজাতির ঘনত্বের গণনা। মুক্ত ঘনত্ব গণ-ভারসাম্যের সমীকরণগুলি সমাধান করে গণনা করা হয় এবং ভারসাম্য ধ্রুবক সংজ্ঞা ব্যবহার করে জটিলগুলির ঘনত্ব গণনা করা হয়। পর্যবেক্ষিত পরিমাণের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ একটি পরিমাণ তখন নের্নস্ট সম্ভাব্যতা বা বিয়ার-ল্যামবার্ট আইনের মতো ভৌত নীতি ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে যা গণনা করা পরিমাণকে প্রজাতির ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত করে। ভারসাম্য ধ্রুবকের পরিশোধন। সাধারণত একটি অ-রৈখিক ন্যূনতম বর্গ পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। বর্গক্ষেত্রের একটি ওজনযুক্ত যোগফল, U, ন্যূনতম করা হয়। ওজন, ওয়াই এবং পরিমাণ ওয়াই ভেক্টর হতে পারে। ভারসাম্য ধ্রুবকের মানগুলি একটি পুনরাবৃত্তিমূলক পদ্ধতিতে পরিমার্জিত হয়। অ্যাসিড-ক্ষার ভারসাম্য ব্রনস্টেড এবং লরি একটি অ্যাসিড-ক্ষার ভারসাম্যকে প্রোটন বিনিময় বিক্রিয়ার সাথে জড়িত হিসাবে চিহ্নিত করেছেনঃ অ্যাসিড + ক্ষার কনজুগেট বেস + কনজুগেট অ্যাসিড। একটি অ্যাসিড হল একটি প্রোটন দাতা; প্রোটনটি গোড়ায় স্থানান্তরিত হয়, একটি প্রোটন গ্রহণকারী, একটি কনজুগেট অ্যাসিড তৈরি করে। একটি অ্যাসিড এইচ. এ-এর জলীয় দ্রবণের জন্য, বেস হল জল; কনজুগেট বেস হল এ-এবং কনজুগেট অ্যাসিড হল দ্রবীভূত হাইড্রোজেন আয়ন। দ্রবণ রসায়নে, দ্রাবক নির্বিশেষে দ্রবীভূত হাইড্রোজেন আয়নটির সংক্ষিপ্ত রূপ হিসাবে এইচ + ব্যবহার করা স্বাভাবিক। জলীয় দ্রবণে H + একটি দ্রবীভূত হাইড্রোনিয়াম আয়নকে নির্দেশ করে। ব্রনস্টেড-লোরি সংজ্ঞাটি অন্যান্য দ্রাবকগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, যেমন ডাইমিথাইল সালফক্সাইডঃ দ্রাবক এস একটি ক্ষার হিসাবে কাজ করে, একটি প্রোটন গ্রহণ করে এবং কনজুগেট অ্যাসিড এসএচ + গঠন করে। অ্যাসিড বিচ্ছিন্নকরণের একটি বিস্তৃত সংজ্ঞার মধ্যে রয়েছে হাইড্রোলাইসিস, যেখানে জলের অণুগুলির বিভাজনের মাধ্যমে প্রোটন তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, বোরিক অ্যাসিড, একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে, যদিও এটি একটি প্রোটন দাতা নয়, হাইড্রোলাইসিস ভারসাম্য + + H + এর কারণে। একইভাবে, ধাতব আয়ন হাইড্রোলাইসিস আয়নগুলিকে দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করতে বাধ্য করেঃ +। অ্যাসিড-বেস ইকুইলিব্রিয়া অত্যন্ত বিস্তৃত প্রয়োগের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ, যেমন অ্যাসিড-বেস হোমিওস্ট্যাসিস, মহাসাগরের অ্যাসিডিফিকেশন, ফার্মাকোলজি এবং বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন। হোস্ট-গেস্ট ইকুইলিব্রিয়া একটি হোস্ট-গেস্ট কমপ্লেক্স, যা দাতা-গ্রহণকারী কমপ্লেক্স নামেও পরিচিত, লুইস বেস, বি এবং লুইস অ্যাসিড, এ থেকে গঠিত হতে পারে। আয়োজক একজন দাতা বা গ্রহণকারী হতে পারে। বায়োকেমিস্ট্রিতে হোস্ট-গেস্ট কমপ্লেক্সগুলি রিসেপ্টর-লিগ্যান্ড কমপ্লেক্স হিসাবে পরিচিত; এগুলি প্রাথমিকভাবে অ-সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়। অনেক হোস্ট-গেস্ট কমপ্লেক্সে 1:1 স্টোইকিওমেট্রি থাকে, তবে আরও অনেকের আরও জটিল কাঠামো রয়েছে। সাধারণ ভারসাম্যকে p A + q B ApBq হিসাবে লেখা যেতে পারে এই জটিলতাগুলির অধ্যয়ন সুপ্রামোলিকুলার রসায়ন এবং আণবিক স্বীকৃতির জন্য গুরুত্বপূর্ণ। এই গবেষণার উদ্দেশ্য প্রায়শই একটি নির্দিষ্ট লক্ষ্য অণু বা আয়ন, অতিথি বা লিগ্যান্ডের জন্য একটি পোষকের (রিসেপ্টর) উচ্চ বাঁধাই নির্বাচনযোগ্যতা সহ সিস্টেমগুলি খুঁজে বের করা। একটি প্রয়োগ হল রাসায়নিক সেন্সরগুলির বিকাশ। এমন একটি ওষুধ খুঁজে বের করা যা হয় একটি রিসেপ্টরকে ব্লক করে, একটি অ্যান্টাগনিস্ট যা একটি শক্তিশালী জটিল রিসেপ্টর গঠন করে, বা এটি সক্রিয় করে, একজন অ্যাগোনিস্ট, ড্রাগ আবিষ্কারের একটি গুরুত্বপূর্ণ পথ। ধাতুর জটিলতাঃ একটি ধাতব আয়ন, এম এবং একটি লিগ্যান্ড, এল-এর মধ্যে একটি জটিল গঠন আসলে সাধারণত একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, জলীয় দ্রবণে ধাতব আয়নগুলি জল আয়ন হিসাবে উপস্থিত থাকবে, তাই প্রথম জটিল গঠনের বিক্রিয়াকে [M (H2O) n] + L [M (H2O) n−1L] + H2O হিসাবে লেখা যেতে পারে। প্রায়শই, ধাতু এবং লিগ্যান্ড প্রোটনের জন্য প্রতিযোগিতায় থাকে। ভারসাম্য p M + q L + r H MpLqHr-এর জন্য একটি স্থিতিশীলতা ধ্রুবক নিম্নরূপ সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারেঃ সংজ্ঞাটি সহজেই যে কোনও সংখ্যক বিকারককে অন্তর্ভুক্ত করার জন্য প্রসারিত করা যেতে পারে। এর মধ্যে হাইড্রক্সাইড কমপ্লেক্স রয়েছে কারণ হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির ঘনত্ব জলের স্ব-আয়নীকরণ দ্বারা হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত, এইভাবে সংজ্ঞায়িত স্থায়িত্ব ধ্রুবকগুলি হল সংযোগ ধ্রুবক। এটি কিছু বিভ্রান্তির সৃষ্টি করতে পারে কারণ পিকেএ মানগুলি বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক। সাধারণ উদ্দেশ্যে কম্পিউটার প্রোগ্রামগুলিতে সমস্ত ধ্রুবককে সংযুক্ত ধ্রুবক হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা প্রথাগত। দুই ধরনের ধ্রুবকের মধ্যে সম্পর্ক অ্যাসোসিয়েশন এবং বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবকগুলিতে দেওয়া হয়। জৈব রসায়নে, একটি অক্সিজেন অণু হিমোগ্লোবিনের একটি হিম কৃত্রিম গোষ্ঠীর একটি লোহা (II) পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হতে পারে। ভারসাম্য সাধারণত Hb দ্বারা হিমোগ্লোবিনকে নির্দেশ করে Hb + O2 HbO2 হিসাবে লেখা হয় তবে এই উপস্থাপনাটি অসম্পূর্ণ কারণ বোর প্রভাব দেখায় যে ভারসাম্যের ঘনত্ব পিএইচ-নির্ভর। একটি ভাল উপস্থাপনা হবে [HbH] + + O2 HbO2 + H + কারণ এটি দেখায় যে যখন হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় তখন ভারসাম্য লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়। কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতি দ্বারা হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব বৃদ্ধি করা যেতে পারে, যা একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে। H2O + CO2 + H + লোহার পরমাণু অন্যান্য অণু যেমন কার্বন মনোক্সাইডের সাথেও আবদ্ধ হতে পারে। সিগারেটের ধোঁয়ায় কিছু কার্বন মনোক্সাইড থাকে তাই সিগারেট ধূমপায়ীদের রক্তে HbO2 + CO + O2 ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়। চিলেশন থেরাপি মানবদেহ থেকে সেই ধাতুটি অপসারণের জন্য একটি নির্দিষ্ট ধাতুর জন্য উচ্চ বাঁধাই সিলেক্টিভিটি সহ চিলেটিং লিগ্যান্ড ব্যবহার করার নীতির উপর ভিত্তি করে করা হয়। পলিঅ্যামিনো কার্বক্সিলিক অ্যাসিডযুক্ত জটিল যৌগগুলি বিভিন্ন ধরনের প্রয়োগ খুঁজে পায়। বিশেষ করে ইডিটিএ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। রেডক্স ভারসাম্য একটি হ্রাস-জারণ (রেডক্স) ভারসাম্য ঠিক অন্য যে কোনও রাসায়নিক ভারসাম্যের মতো একইভাবে পরিচালনা করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ফে2 + + সিই4 + ফে3 + + সিই3 +; যাইহোক, রেডক্স প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সামগ্রিক প্রতিক্রিয়াকে দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় বিভক্ত করা সুবিধাজনক। এই উদাহরণে Fe3 + + e−Fe2 + Ce4 + + e−Ce3 + আদর্শ মুক্ত শক্তি পরিবর্তন, যা ভারসাম্য ধ্রুবকের সাথে সম্পর্কিত, দুটি উপাদানে বিভক্ত করা যেতে পারে, মুক্ত ইলেকট্রনের ঘনত্ব কার্যকরভাবে শূন্য কারণ ইলেকট্রনগুলি সরাসরি হ্রাসকারী থেকে জারকে স্থানান্তরিত হয়। প্রতিটি অর্ধ-বিক্রিয়ার জন্য আদর্শ বিদ্যুদ্বাহক বিভব, E0, আদর্শ মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত যেখানে n হল স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং F হল ফ্যারাডে ধ্রুবক। এখন, একটি প্রকৃত বিক্রিয়ার জন্য মুক্ত শক্তি দেওয়া হয় যেখানে R হল গ্যাস ধ্রুবক এবং Q হল বিক্রিয়ার ভাগফল। কঠোরভাবে বলতে গেলে Q হল ক্রিয়াকলাপের একটি ভাগফল, তবে ক্রিয়াকলাপের পরিবর্তে ঘনত্ব ব্যবহার করা সাধারণ অভ্যাস। অতএবঃ যে কোনও অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার জন্য, একটি প্রকৃত মিশ্রণের রেডক্স সম্ভাব্যতা সাধারণীকৃত অভিব্যক্তি দ্বারা দেওয়া হয় এটি নের্নস্ট সমীকরণের একটি উদাহরণ। সম্ভাব্যতা হ্রাস সম্ভাবনা হিসাবে পরিচিত। মানগুলির একটি সারণিতে আদর্শ বিদ্যুদ্বাহক সম্ভাব্যতা পাওয়া যায়। এই মানগুলি ব্যবহার করে, একটি রেডক্স দম্পতির প্রকৃত বিদ্যুদ্বাহক সম্ভাব্যতা ঘনত্বের অনুপাতের একটি ফাংশন হিসাবে গণনা করা যেতে পারে। একটি সাধারণ রেডক্স অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য সম্ভাব্যতা (চিহ্নগুলির ব্যাখ্যার জন্য উপরে #Equilibrium ধ্রুবক দেখুন) αA + βB. + ne − σS + τT. এই অভিব্যক্তিটির ব্যবহার রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত নয় এমন একটি প্রজাতির প্রভাবকে অনুমতি দেয়, যেমন অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন আয়ন যেমন + 8 H + + 5 e − Mn2 + + 4 H2O বিবেচনা করা উচিত। একটি পূর্ণ রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক উপাদান অর্ধ-প্রতিক্রিয়াগুলির স্ট্যান্ডার্ড রেডক্স সম্ভাব্যতা থেকে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। ভারসাম্যে দুটি অর্ধ-বিক্রিয়ার সম্ভাব্যতা অবশ্যই একে অপরের সমান হতে হবে এবং অবশ্যই, দুটি অর্ধ-বিক্রিয়ায় বিনিময় হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা অবশ্যই একই হতে হবে। ইলেক্ট্রন পরিবহন শৃঙ্খলে রেডক্স ভারসাম্য একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। চেইনের বিভিন্ন সাইটোক্রোমের বিভিন্ন স্ট্যান্ডার্ড রেডক্স সম্ভাব্যতা রয়েছে, প্রতিটি একটি নির্দিষ্ট রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য অভিযোজিত। উদাহরণস্বরূপ, এটি সালোকসংশ্লেষণে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনকে হ্রাস করার অনুমতি দেয়। সাইটোক্রোমের একটি স্বতন্ত্র পরিবার, সাইটোক্রোম পি 450 অক্সিডেস, স্টেরয়েডোজেনেসিস এবং ডিটক্সিফিকেশনের সাথে জড়িত। দ্রবণীয়তা যখন একটি দ্রাবকের মধ্যে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি হয়, তখন একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণটির ঘনত্ব সেই তাপমাত্রায় ভারসাম্য ধ্রুবক দ্বারা নির্ধারিত হয়। কঠিন অবস্থায় একটি বিশুদ্ধ পদার্থের ক্রিয়াকলাপ সংজ্ঞা অনুসারে এক, তাই অভিব্যক্তিটি সহজতর হয় যদি দ্রবণটি বিচ্ছিন্ন না হয় তবে যোগফলটি একটি একক শব্দ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তবে যদি বিচ্ছিন্নতা ঘটে, যেমন আয়নিক পদার্থের ক্ষেত্রে। উদাহরণস্বরূপ, Na2SO4 দিয়ে, এবং তাই দ্রবণীয়তা পণ্যটিকে ঘনত্ব হিসাবে লেখা হয়, যা [.] দ্বারা নির্দেশিত হয়, সাধারণত ক্রিয়াকলাপের জায়গায় ব্যবহৃত হয়, তবে ক্রিয়াকলাপকে অবশ্যই অন্য লবণের উপস্থিতির বিবেচনায় নিতে হবে যার কোনও আয়ন নেই, তথাকথিত লবণ প্রভাব। যখন আরেকটি লবণ উপস্থিত থাকে যার একটি সাধারণ আয়ন থাকে, তখন সাধারণ-আয়ন প্রভাব কার্যকর হয়, যা প্রাথমিক দ্রবণের দ্রবণীয়তা হ্রাস করে। বিভাজন যখন একটি দ্রাবকের মধ্যে কোনও পদার্থের দ্রবণকে দ্বিতীয় দ্রাবকের সাথে ভারসাম্যে আনা হয় যা প্রথম দ্রাবকের সাথে অমিশ্রণীয়, তখন দ্রবীভূত পদার্থটি দুটি দ্রাবকের মধ্যে ভাগ করা যেতে পারে। দুটি দ্রাবকের ঘনত্বের অনুপাত বিভাজন সহগ বা বিতরণ সহগ হিসাবে পরিচিত। বিভাজন সহগকে দুটি পর্যায়ে দ্রবণের বিশ্লেষণাত্মক ঘনত্বের অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। প্রচলিত নিয়মে মানটি লগারিদমিক আকারে রিপোর্ট করা হয়। বিভাজন সহগ একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় সংজ্ঞায়িত করা হয় এবং, যদি প্রযোজ্য হয়, জলীয় পর্যায়ের পিএইচ। ফার্মাকোলজিতে বিভাজন সহগগুলি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ তারা নির্ধারণ করে যে কোনও পদার্থ রক্ত থেকে (একটি জলীয় দ্রবণ) একটি কোষ প্রাচীরের মধ্য দিয়ে কতদূর যেতে পারে যা একটি জৈব দ্রাবকের মতো। এগুলি সাধারণত দুটি দ্রাবক হিসাবে জল এবং অক্টেনল ব্যবহার করে পরিমাপ করা হয়, যা তথাকথিত অক্টেনল-জল বিভাজন সহগ উৎপন্ন করে। অনেক ওষুধ যৌগ দুর্বল অ্যাসিড বা দুর্বল ক্ষার। এই ধরনের যৌগ পিএইচ এবং অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবকের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন পরিমাণে প্রোটোনেশন সহ বিদ্যমান থাকতে পারে। যেহেতু জৈব পর্যায়ে একটি নিম্ন অস্তরক ধ্রুবক রয়েছে, তাই কোনও বৈদ্যুতিক চার্জবিহীন প্রজাতিগুলি জলীয় পর্যায় থেকে জৈব পর্যায়ে যাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি। এমনকি পিএইচ 7-7.2-এ, জৈবিক পিএইচ মানগুলির পরিসীমা, জলীয় পর্যায়টি একাধিক প্রোটোনেটেড ফর্মের মধ্যে ভারসাম্যকে সমর্থন করতে পারে। লগ পি জলীয় পর্যায়ে পদার্থের বিশ্লেষণাত্মক ঘনত্ব থেকে নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ ভারসাম্যে বিভিন্ন প্রজাতির ঘনত্বের সমষ্টি। দ্রাবক নিষ্কাশন পৃথকীকরণ এবং পরিশোধন প্রক্রিয়াতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এর সহজতম আকারে একটি জৈব দ্রাবকে একটি বিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় এবং একটি নির্দিষ্ট পিএইচ-এ জলে নিষ্কাশনের মাধ্যমে অবাঞ্ছিত উপজাতগুলি অপসারণ করা হয়। একটি ধাতব আয়ন একটি জলীয় পর্যায় থেকে একটি জৈব পর্যায়ে বের করা যেতে পারে যেখানে লবণ দ্রবণীয় নয়, একটি লিগ্যান্ড যোগ করে। লিগ্যান্ড, লা-, ধাতব আয়ন, এম. বি +, [এম. এল. এক্স] (বি-এক্স) + সহ একটি জটিল গঠন করে যার একটি শক্তিশালী হাইড্রোফোবিক বাইরের পৃষ্ঠ রয়েছে। যদি কমপ্লেক্সটিতে কোনও বৈদ্যুতিক চার্জ না থাকে তবে এটি তুলনামূলকভাবে সহজেই জৈব পর্যায়ে নিষ্কাশিত হবে। যদি কম্প্লেক্সটি চার্জ করা হয়, তবে এটি একটি আয়ন জোড়া হিসাবে বের করা হয়। অতিরিক্ত লিগ্যান্ডের সবসময় প্রয়োজন হয় না। উদাহরণস্বরূপ, ইউরানিল নাইট্রেট, ইউও2 (এনও3) 2, ডাইইথিল ইথার-এ দ্রবণীয় কারণ দ্রাবক নিজেই লিগ্যান্ড হিসাবে কাজ করে। এই বৈশিষ্ট্যটি অতীতে ইউরেনিয়ামকে অন্যান্য ধাতু থেকে আলাদা করার জন্য ব্যবহার করা হত যার লবণ ইথার-এ দ্রবণীয় নয়। বর্তমানে ট্রাই-এন-বিউটাইল ফসফেট, টিবিপির মতো লিগ্যান্ড ব্যবহার করে কেরোসিনে নিষ্কাশন করা পছন্দ করা হয়। পিইউআরইএক্স প্রক্রিয়ায়, যা সাধারণত পারমাণবিক পুনঃপ্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়, ইউরেনিয়াম (6) শক্তিশালী নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ জটিল [ইউও2 (টিবিপি) 2 (এনও3) 2] হিসাবে বের করা হয়। শক্তিশালী নাইট্রিক অ্যাসিড নাইট্রেট আয়নগুলির একটি উচ্চ ঘনত্ব সরবরাহ করে যা ভারসাম্যকে দুর্বল নাইট্রাটো কমপ্লেক্সের পক্ষে ঠেলে দেয়। দুর্বল নাইট্রিক অ্যাসিডে ব্যাক-এক্সট্র্যাকশন (স্ট্রিপিং) দ্বারা ইউরেনিয়াম পুনরুদ্ধার করা হয়। প্লুটোনিয়াম (IV) একটি অনুরূপ জটিল গঠন করে, [পুও2 (টিবিপি) 2 (এনও3) 2] এবং এই জটিলতায় প্লুটোনিয়ামকে ইউরেনিয়াম থেকে পৃথক করার জন্য হ্রাস করা যেতে পারে। দ্রাবক উত্তোলনের আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ হল ল্যান্থানয়েডগুলির পৃথকীকরণ। এই প্রক্রিয়াটি টিবিপি ব্যবহার করে এবং কমপ্লেক্সগুলি কেরোসিনে বের করা হয়। পৃথকীকরণ অর্জন করা হয় কারণ ল্যান্থানয়েড আয়নটির আকার হ্রাস পাওয়ার সাথে সাথে টিবিপি কমপ্লেক্স গঠনের স্থায়িত্ব ধ্রুবক বৃদ্ধি পায়। আয়ন-জোড়া উত্তোলনের একটি উদাহরণ হল একটি জৈব দ্রাবকে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, কে. এম. এন. ও. 4 দ্বারা জারণ সক্ষম করার জন্য একটি লিগ্যান্ড ব্যবহার করা। কে. এম. এন. ও. 4 জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় নয়। যখন একটি লিগ্যান্ড, যেমন একটি মুকুট ইথার কে. এম. এন. ও4-এর জলীয় দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন এটি পটাসিয়াম ক্যাটায়ন সহ একটি হাইড্রোফোবিক জটিল গঠন করে যা চার্জবিহীন আয়ন জোড়া [কে. এল] + [এম. এন. ও4]-কে জৈব দ্রাবকে বের করার অনুমতি দেয়। আরও দেখুনঃ পর্যায়-স্থানান্তর অনুঘটক। আরও জটিল পার্টিশন সমস্যা (অর্থাৎ। 3 বা ততোধিক পর্যায় উপস্থিত) কখনও কখনও একটি ফুগাসিটি ক্ষমতা পদ্ধতির সাথে পরিচালনা করা যেতে পারে। ক্রোমাটোগ্রাফিতে পদার্থগুলি একটি স্থির পর্যায় এবং একটি গতিশীল পর্যায়ের মধ্যে বিভাজন দ্বারা পৃথক করা হয়। অ্যানালাইটটি ভ্রাম্যমাণ পর্যায়ে দ্রবীভূত হয় এবং স্থির পর্যায়ের উপর দিয়ে যায়। স্থির পর্যায়ের জন্য বিশ্লেষকগুলির বিভিন্ন সাদৃশ্যের কারণে পৃথকীকরণ ঘটে। একটি বন্টন ধ্রুবক, কে. ডি-কে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যেখানে যথাক্রমে স্থির এবং গতিশীল পর্যায়ে ভারসাম্য ক্রিয়াকলাপ রয়েছে। এটি দেখানো যেতে পারে যে, স্থানান্তরের হার,, f দ্বারা বন্টন ধ্রুবকের সাথে সম্পর্কিত একটি ফ্যাক্টর যা দুটি পর্যায়ের আয়তনের উপর নির্ভর করে। সুতরাং, স্থির পর্যায়ের জন্য দ্রবণটির আকর্ষণ যত বেশি হবে, স্থানান্তরের হার তত ধীর হবে। স্থির এবং গতিশীল পর্যায়গুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ধরনের ক্রোমাটোগ্রাফিক কৌশল রয়েছে। যখন স্থির পর্যায়টি কঠিন হয়, তখন বিশ্লেষক এটির সাথে একটি জটিল গঠন করতে পারে। একটি জল নরমকারী একটি সালফোনেট আয়ন বিনিময় রজন সঙ্গে নির্বাচিত জটিলতা দ্বারা কাজ করে। সোডিয়াম আয়নগুলি রজন সহ তুলনামূলকভাবে দুর্বল জটিল গঠন করে। যখন শক্ত জল রজনটির মধ্য দিয়ে যায়, তখন ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের দ্বৈত আয়নগুলি সোডিয়াম আয়নগুলিকে স্থানচ্যুত করে এবং রজন, আর. আর. এন. এ + এম2 + আর. এম + + এন. এ +-তে ধরে রাখে। এর মধ্য দিয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি শক্তিশালী দ্রবণ দিয়ে কলামটি পুনরুজ্জীবিত হয়, যাতে কলামে রজন-সোডিয়াম কমপ্লেক্স আবার গঠিত হয়। আয়ন-এক্সচেঞ্জ ক্রোমাটোগ্রাফি চেলেক্স 100-এর মতো একটি রজন ব্যবহার করে যেখানে পলিমার মেরুদণ্ডের সাথে সংযুক্ত ইমিনোডিয়াসেট অবশিষ্টাংশগুলি বিভিন্ন ধাতব আয়নগুলির সাথে বিভিন্ন শক্তির চিলেট কমপ্লেক্স তৈরি করে, যা কিউ 2 + এবং নি 2 +-এর মতো আয়নগুলিকে ক্রোমাটোগ্রাফিকভাবে পৃথক করার অনুমতি দেয়। জটিল গঠনের আরেকটি উদাহরণ হল কাইরাল ক্রোমাটোগ্রাফি যেখানে একে অপরের থেকে এনানটিওমারগুলি পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়। স্থির পর্যায়টি নিজেই কাইরাল এবং এনানটিওমারগুলির সাথে নির্বাচিতভাবে জটিল গঠন করে। একটি কঠিন স্থির পর্যায় সহ অন্যান্য ধরনের ক্রোমাটোগ্রাফিতে, যেমন পাতলা-স্তর ক্রোমাটোগ্রাফি বিশ্লেষক নির্বাচিতভাবে কঠিনের উপর শোষিত হয়। গ্যাস-তরল ক্রোমাটোগ্রাফিতে (জি. এল. সি) স্থির পর্যায়টি পলিডিমিথাইলসিলোক্সেনের মতো একটি তরল, যা একটি কাচের নলের উপর আবৃত থাকে। পৃথকীকরণ অর্জন করা হয় কারণ গ্যাসের বিভিন্ন উপাদানের স্থির পর্যায়ে বিভিন্ন দ্রবণীয়তা থাকে। সিগারেটের ধোঁয়া বা ল্যাভেন্ডার তেলের মতো সুগন্ধী তেলের মতো গ্যাসের মিশ্রণে আক্ষরিক অর্থে শত শত উপাদানকে আলাদা করতে জিএলসি ব্যবহার করা যেতে পারে। আরও দেখুন বিশুদ্ধ পদার্থের জন্য থার্মোডাইনামিক ডেটাবেস নোটস এক্সটার্নাল লিঙ্ক কেমিক্যাল ইকুইলিব্রিয়াম ডাউনলোডযোগ্য বই রেফারেন্স একটি ক্লাসিক বই, যা শেষবার 1997 সালে পুনরায় মুদ্রিত হয়েছিল। বাহ্যিক লিঙ্ক ভৌতিক রসায়ন ভিডিও ক্লিপ সম্বলিত নিবন্ধ