positive: 题目<br>答案解析<br>查看更多优质解析<br>举报<br>硝酸的摩尔质量是63克每摩尔.如果配一立升硝酸溶液,<br>则其需要的体积是:d*v*c=63g .其中的:<br>d :原料浓硝酸密度,g/cm³ ;<br>v :原料硝酸体积, cm³ ;<br>c :原料硝酸浓度质量分数, % .<br>以实际的原料硝酸为例计算:<br>1.39g/cm³*v*65%=63g<br>v=63g/(1.39g/cm³*65%)<br>=69.7cm³ .<br>把上述体积的浓硝酸用稀释剂(如纯水)稀释到一升,混匀即可.<br>解析看不懂?求助智能家教解答<br>查看解答<br>相似问题
negative: 这个问题很简单,可是查阅了好久才找到靠谱方法!来自下面这本书:<br>Essential Laboratory Mathematics: Concepts and Applications for the Chemical<br>example:文献中会提出 配制<br>首先0.2M(mol/L)是指 醋酸钠加上醋酸的mol/g之和<br>所以设c(HAc)为Xmol/L,则c(NaAc)为(0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)<br>然后,这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程:<br>例中要求pH=5.2,Ka是HAC乙酸的解离常数,查表。<br>此处pKa=-logKa,常数,为4.75<br>则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)<br>所以 c(NaAC)/c(HAc)=2.82<br>X+2.82X=0.2<br>解X=0.052 mol/L,所以c(HAc)为0.052mol/L, c(NaAC)为0.15mol/L.<br>需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L,通常为液体,密度1.05g/mL. 配1L需要体积2.97mL.<br>mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L<br>若是三水醋酸钠,M=136=20.4g/L<br>所以要配制1L缓冲液,需要20.4g 三水醋酸钠,2.97mL无水乙醇。定容至1000mL