positive: 结构<br>①原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。<br>②分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl2<br>③离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定<br>原子和离子<br>物理性质<br>①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。<br>②密度:比空气密度大,标况时是71/22.4=3.17g/L。<br>③易液化。熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。<br>液氯<br>④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,产生的次氯酸具有漂白性,可使蛋白质变质,且见光易分解。<br>化学性质<br>化学式:Cl2<br>①毒性<br>氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒。<br>②助燃性<br>在一些反应中,氯气可以支持燃烧。<br>【例】<br>铜在氯气中燃烧生成氯化铜<br>化学方程式:Cu+Cl2=CuCl2(条件:点燃)<br>现象:铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟<br>铁在氯气中燃烧生成氯化铁<br>化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件:点燃)<br>现象:剧烈燃烧并生成棕褐色烟<br>氢气在氯气中燃烧生成氯化氢<br>化学方程式:H2+Cl2=2HCl(条件:点燃或光照)<br>现象:安静燃烧产生苍白色火焰,并有白雾产生,光照时会发生爆炸现象<br>③与金属反应<br>【例】<br>钠在氯气中燃烧生成氯化钠<br>化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl(条件:点燃)<br>现象:钠剧烈燃烧并产生白烟<br>注:氯气具有强氧化性,因此,产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。<br>④与非金属反应<br>【例】<br>氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢
negative: 摩尔质量 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /(g·mol -1 ) Ag3AsO4 AgBr AgCl AgCN AgSCN AlCl3 Ag2CrO4 AgI AgNO3 AlCl3·6H2O Al(NO3)3 Al(NO3)3·9H2O Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3·18H2O As2O3 As2O5 As2S3 BaCO3 BaC2O4 BaCl2 BaCl2·2H2O BaCrO4 BaO Ba(OH)2 462.52 187.77 143.32 133.89 165.95 133.34 331.73 234.77 169.87 241.43 213.00 375.13 101.96 78.00 342.14 666.41 197.84 229.84 246.03 197.34 225.35 208.24 244.27 253.32 153.33 171.34 FeSO4·7H2O Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O H3AsO3 H3ASO4 H3BO3 HBr HCN HCOOH CH3COOH H2CO3 H2C2O4 H2C2O4·2H2O H2C4H4O4 (丁二酸) H2C4H4O6 (酒石酸) H3C6H5O7·H2O (柠檬酸) H2C4H4O5 (DL-苹果酸) HC3H6NO2 (DL-a-丙氨酸) HCl HF HI HIO3 HNO2 HNO3 H2O H2O2 H3PO4 278.01 392.13 125.94 141.94 61.83 80.91 27.03 46.03 60.05 62.02 90.04 126.07 118.09 150.09 210.14 134.09 89.10 36.46 20.01 127.91 175.91 47.01 63.01 18.015 34.02 98.00 (NH4)2C2O4 (NH4)2C2O4·H2O NH4SCN NH4HCO3 (NH4)2MoO4 NH4NO3 (NH4)2HPO4 (NH4)2S (NH4)2SO4 NH4VO3 Na3AsO3 Na2B4O7 Na2B4O7·10H2O NaBiO3 NaCN NaSCN Na2CO3 Na2CO3·10H2O Na2C2