positive: (1)CI2 + H2OH+ + CI- + HCIO<br>(2)氯气和氧化钠---不是离子反应;也不能直接反应!<br>(3)4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br>4H+ + 2CI- + MnO2 == Mn2+ + CI2 + 2H2O<br>(4)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4<br>(5)SO2 + Na2O == Na2SO3<br>(6)2OH- + SiO2 == SiO32- + H2O<br>(7)NH3在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O<br>NH3催化氧化: 4NH3+5O2=4NO+6H2O<br>用途:<br>①消毒。(温馨小提示:自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)<br>②制盐酸。<br>③制漂白粉。<br>④制多种农药。(如六氯代苯,俗称666。)<br>⑤制氯仿等有机溶剂。<br>⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl2可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO2,NaClO,Ca(ClO)2。<br>制取:<br>1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:<br>2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH<br>2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:<br>常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)、KMnO4、Ca(ClO)2<br>注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。<br>发生的反应分别是:<br>4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O<br>[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快。]<br>14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气。<br>16HCl+2KMnO4=2K
negative: 摩尔质量 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /(g·mol -1 ) Ag3AsO4 AgBr AgCl AgCN AgSCN AlCl3 Ag2CrO4 AgI AgNO3 AlCl3·6H2O Al(NO3)3 Al(NO3)3·9H2O Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3·18H2O As2O3 As2O5 As2S3 BaCO3 BaC2O4 BaCl2 BaCl2·2H2O BaCrO4 BaO Ba(OH)2 462.52 187.77 143.32 133.89 165.95 133.34 331.73 234.77 169.87 241.43 213.00 375.13 101.96 78.00 342.14 666.41 197.84 229.84 246.03 197.34 225.35 208.24 244.27 253.32 153.33 171.34 FeSO4·7H2O Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O H3AsO3 H3ASO4 H3BO3 HBr HCN HCOOH CH3COOH H2CO3 H2C2O4 H2C2O4·2H2O H2C4H4O4 (丁二酸) H2C4H4O6 (酒石酸) H3C6H5O7·H2O (柠檬酸) H2C4H4O5 (DL-苹果酸) HC3H6NO2 (DL-a-丙氨酸) HCl HF HI HIO3 HNO2 HNO3 H2O H2O2 H3PO4 278.01 392.13 125.94 141.94 61.83 80.91 27.03 46.03 60.05 62.02 90.04 126.07 118.09 150.09 210.14 134.09 89.10 36.46 20.01 127.91 175.91 47.01 63.01 18.015 34.02 98.00 (NH4)2C2O4 (NH4)2C2O4·H2O NH4SCN NH4HCO3 (NH4)2MoO4 NH4NO3 (NH4)2HPO4 (NH4)2S (NH4)2SO4 NH4VO3 Na3AsO3 Na2B4O7 Na2B4O7·10H2O NaBiO3 NaCN NaSCN Na2CO3 Na2CO3·10H2O Na2C2