positive: 英文名称:Sodium chloride分子式:NaCl分子量:58.44277EINECS号:231-598-3氯化钠 性质<br>熔点801 °C (lit.)沸点1465 °C/1 atm (lit.)密度1.199g/mLat 20°C<br>蒸气压1 mm Hg ( 865 °C)<br>折射率n20/D 1.378<br>闪点1413°C储存条件2-8°C<br>溶解度H2O: soluble<br>形态tablets<br>颜色White比重2.165PH值5.5-6.5(1 tablet in 100 mL purified water)水溶解性360 g/L (20 ºC)最大波长(λmax)λ: 260 nm Amax: 0.02<br>λ: 280 nm Amax: 0.01敏感性HygroscopicMerck14,8599BRN3534976稳定性Stable. Incompatible with strong oxidizing agents.InChIKeyFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M<br>氯化钠 用途与合成方法<br>概述氯化钠是食盐和石盐的主要成分,其是离子型化合物,无色透明的立方晶体。氧化钠大量存在于海水和天然盐湖中,可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等,是重要的化工原料;可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等;经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水,用于临床治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。应用氯化钠是制备氯气、金属钠、烧碱、纯碱等物质的重要化工原料,并广泛用于染料、陶瓷、冶金、皮革、肥皂、冷冻等方面。在分析化学中,氯化钠是测定氟和硅酸盐的试剂,标定硝酸银的基准试剂。作用<br>氯化钠是维持细胞外液容量的重要基质,对体液的酸碱平衡也有一定调节作用,还是维持神经肌肉应激性的重要因素之一。主要用于防治低钠综合征、缺钠性脱水 (如烧伤、腹泻、休克等)、中暑等; 外用于洗眼、鼻、伤口等; 10%高渗氯化钠溶液静脉注射可促进胃肠蠕动、增进消化机能。<br>制备<br>一种氯化钠生产方法,其特征在于:包括以下步骤:<br>(1)通过将氯化钠源溶解于水中制备包含至少150g/l氯化钠的盐水;<br>(2)通
negative: 碘化钾是 制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些 难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。 碘化钾为稳定剂和助溶剂,饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘 的补充剂。 碘化钾还可以测臭氧浓度,置换出碘使淀粉变蓝,反应如下: O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2 编辑本段制法 编辑本段 制法 由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。 编辑本段理化性质 编辑本段 理化性质 化学式 KI 摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol?1 外观 白色晶体 密度 3.123 g/cm3 熔点 681 °C (954 K) 沸点 1330 °C (1603 K) 溶解度( 溶解度 ( 水)128 g/100 ml (6 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60°C) 206 g/100 mL (100°C) 溶解度 2 g/100 mL (乙醇) 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶于乙醚,氨。 化学反应 由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子 I ?可被强氧化剂如氯气等氧化 为I2 单质: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq) 该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子,当KI 样 品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于 有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(HI)是一种强还原剂。 如同其他的碘盐,KI 和单质碘反应可以形成 I3?: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq) 不同于 I2,I3?盐易溶于水,并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴 定。KI3 水溶液,即“Lugol 溶液”,可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。 碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解, 可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。 KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq) 有机化学 KI 在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香 重氮盐来制备碘代芳烃。 例如: C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+ C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I 另外,碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂,