positive: 英文名称:Sodium chloride分子式:NaCl分子量:58.44277EINECS号:231-598-3氯化钠 性质<br>熔点801 °C (lit.)沸点1465 °C/1 atm (lit.)密度1.199g/mLat 20°C<br>蒸气压1 mm Hg ( 865 °C)<br>折射率n20/D 1.378<br>闪点1413°C储存条件2-8°C<br>溶解度H2O: soluble<br>形态tablets<br>颜色White比重2.165PH值5.5-6.5(1 tablet in 100 mL purified water)水溶解性360 g/L (20 ºC)最大波长(λmax)λ: 260 nm Amax: 0.02<br>λ: 280 nm Amax: 0.01敏感性HygroscopicMerck14,8599BRN3534976稳定性Stable. Incompatible with strong oxidizing agents.InChIKeyFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M<br>氯化钠 用途与合成方法<br>概述氯化钠是食盐和石盐的主要成分,其是离子型化合物,无色透明的立方晶体。氧化钠大量存在于海水和天然盐湖中,可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等,是重要的化工原料;可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等;经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水,用于临床治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。应用氯化钠是制备氯气、金属钠、烧碱、纯碱等物质的重要化工原料,并广泛用于染料、陶瓷、冶金、皮革、肥皂、冷冻等方面。在分析化学中,氯化钠是测定氟和硅酸盐的试剂,标定硝酸银的基准试剂。作用<br>氯化钠是维持细胞外液容量的重要基质,对体液的酸碱平衡也有一定调节作用,还是维持神经肌肉应激性的重要因素之一。主要用于防治低钠综合征、缺钠性脱水 (如烧伤、腹泻、休克等)、中暑等; 外用于洗眼、鼻、伤口等; 10%高渗氯化钠溶液静脉注射可促进胃肠蠕动、增进消化机能。<br>制备<br>一种氯化钠生产方法,其特征在于:包括以下步骤:<br>(1)通过将氯化钠源溶解于水中制备包含至少150g/l氯化钠的盐水;<br>(2)通
negative: 2　Al　+　2　NaOH　+　2　H　2　O　→　3　H　2　+　2　NaAlO　2　2　Al　+　6　NaOH　+　x　H　2　O　→　3　H　2　+　2　Na　3　AlO　3　+　x　H　2　O　2　Al　+　2　NaOH　+　6　H　2　O　→　3　H　2　+　2　NaAl(OH)　4　参考资料　[　编辑　]　^　http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Acids_and_Bases/Monoprotic_Versus_Polyprotic_Acids_And_Bases　^　Chemistry:Precision　and　Design　.Verne　Biddle,　Gregory　Parker.A　Beka　Book,　Inc.　aluminium_water_hydrogen.pdf　(application/pdf　Object)　^　此称呼主要出现在香港。港人取了其英文别名“caustic　soda”中的“caustic”译音,故读作“哥士的”。　外部链接　[　编辑　]　Sn(OH)　4　Sb　Te　I　Xe　查论编钠化合物　NaAlO　2　NaBH　4　NaBH　3　(CN)　NaBiO　3　NaBr　NaBrO　NaBrO　3　NaCH　3　COO　NaC　6　H　5　CO　2　NaC　6　H　4　(OH)CO　2　NaCN　NaCl　NaClO　NaClO　2　NaClO　3　NaClO　4　NaF　NaFO　Na　2　FeO　4　NaH　NaHCO　3　NaH　2　PO　4　NaHSO　3　NaHSO　4　NaI　NaIO　3　NaIO　4　Na　5　IO　6　NaMnO　4　NaN　3　NaNH　2　NaNO　2　NaNO　3　NaO　2　NaO　3　NaOH　NaPO　2　H　2　NaReO　4　NaSCN　NaSH　NaTcO　4　NaVO　3　Na　2　CO　2　Na　2　CO　3　Na　4　CO　4　Na　2　C　2　O　4　Na　2　CrO　4　Na　2　Cr　2　O　7　Na　2　MnO　4　Na　3　MnO　4　Na　2　MoO　4　Na　2　MoS　4　Na　2　O　Na　2　O　2　Na　2　O(UO　3　)　2　Na　2　S　Na　2　SO　3　Na　2　SO　4　N