positive: 结构<br>①原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。<br>②分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl2<br>③离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定<br>原子和离子<br>物理性质<br>①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。<br>②密度:比空气密度大,标况时是71/22.4=3.17g/L。<br>③易液化。熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。<br>液氯<br>④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,产生的次氯酸具有漂白性,可使蛋白质变质,且见光易分解。<br>化学性质<br>化学式:Cl2<br>①毒性<br>氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒。<br>②助燃性<br>在一些反应中,氯气可以支持燃烧。<br>【例】<br>铜在氯气中燃烧生成氯化铜<br>化学方程式:Cu+Cl2=CuCl2(条件:点燃)<br>现象:铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟<br>铁在氯气中燃烧生成氯化铁<br>化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件:点燃)<br>现象:剧烈燃烧并生成棕褐色烟<br>氢气在氯气中燃烧生成氯化氢<br>化学方程式:H2+Cl2=2HCl(条件:点燃或光照)<br>现象:安静燃烧产生苍白色火焰,并有白雾产生,光照时会发生爆炸现象<br>③与金属反应<br>【例】<br>钠在氯气中燃烧生成氯化钠<br>化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl(条件:点燃)<br>现象:钠剧烈燃烧并产生白烟<br>注:氯气具有强氧化性,因此,产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。<br>④与非金属反应<br>【例】<br>氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢
negative: 氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,只有少量发生离解:并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为:于存在Cl−的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2−配离子。