positive: 氯化钠 (Sodium chloride),化学式NaCl,是我们日常食用的食盐的主要成分。氯化钠为无色立方结晶或细小结晶粉末,咸味,其来源主要是海水。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。氯化钠稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠),医疗上用来配置生理盐水,生活上可用于调味品。
negative: 碘化钾是 制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些 难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。 碘化钾为稳定剂和助溶剂,饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘 的补充剂。 碘化钾还可以测臭氧浓度,置换出碘使淀粉变蓝,反应如下: O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2 编辑本段制法 编辑本段 制法 由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。 编辑本段理化性质 编辑本段 理化性质 化学式 KI 摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol?1 外观 白色晶体 密度 3.123 g/cm3 熔点 681 °C (954 K) 沸点 1330 °C (1603 K) 溶解度( 溶解度 ( 水)128 g/100 ml (6 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60°C) 206 g/100 mL (100°C) 溶解度 2 g/100 mL (乙醇) 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶于乙醚,氨。 化学反应 由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子 I ?可被强氧化剂如氯气等氧化 为I2 单质: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq) 该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子,当KI 样 品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于 有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(HI)是一种强还原剂。 如同其他的碘盐,KI 和单质碘反应可以形成 I3?: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq) 不同于 I2,I3?盐易溶于水,并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴 定。KI3 水溶液,即“Lugol 溶液”,可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。 碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解, 可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。 KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq) 有机化学 KI 在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香 重氮盐来制备碘代芳烃。 例如: C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+ C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I 另外,碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂,