positive: (1)CI2 + H2OH+ + CI- + HCIO<br>(2)氯气和氧化钠---不是离子反应;也不能直接反应!<br>(3)4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br>4H+ + 2CI- + MnO2 == Mn2+ + CI2 + 2H2O<br>(4)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4<br>(5)SO2 + Na2O == Na2SO3<br>(6)2OH- + SiO2 == SiO32- + H2O<br>(7)NH3在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O<br>NH3催化氧化: 4NH3+5O2=4NO+6H2O<br>用途:<br>①消毒。(温馨小提示:自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)<br>②制盐酸。<br>③制漂白粉。<br>④制多种农药。(如六氯代苯,俗称666。)<br>⑤制氯仿等有机溶剂。<br>⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl2可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO2,NaClO,Ca(ClO)2。<br>制取:<br>1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:<br>2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH<br>2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:<br>常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)、KMnO4、Ca(ClO)2<br>注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。<br>发生的反应分别是:<br>4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O<br>[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快。]<br>14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气。<br>16HCl+2KMnO4=2K
negative: 已知:<br>请回答下列问题:<br>(1)A的名称是。<br>(2)反应②的化学方程式:。<br>(3)B的结构简式为;反应③的有机反应类型:。<br>(4)X是<br>水解产物的同分异构体,且遇氯化铁溶液发生显色反应,写出X所有的可能结构简式:。<br>(5)某同学补充A到B的流程如下:<br>①T的分子式为,如果条件控制不好,可能生成副产物,写出一种副产物的结构简式:。<br>②若步骤II和III互换,后果可能是。<br>(1)甲苯(2)++HCl(3分);(3);缩聚反应(2分);(4)、、;(5)①C7H7O2N;(2分);②氨基被氧化,副产物多,原料利用率低(产率低)。(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据物质的转化关系图示可知A的名称是甲苯;(2)反应②是一氯甲苯与邻氨基苯甲酸发生取代反应产生和HCl,反应的化学方程式是:++HCl;(3)分子中含有羧基和氨基,分子之间发生脱水缩合反应形成蛋白...<br>考点分析:<br>相关试题推荐<br>A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:<br>元素