positive: 氯及其化合物的化学方程式和离子方程式一、 氯及其化合物的化学方程式1.氯气与金属铁反应: 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl32.氯气与金属铜反应: Cu + Cl2 点燃 CuCl23.氯气与金属钠反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl4.氯气与水反应: Cl2 + H2O = HCl + HClO5.次氯酸光照分解: 2HClO 光照 2HCl + O2↑6.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O7.氯气与消石灰反应: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O8.盐酸与硝酸银溶液反应: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO39.漂白粉长期置露在空气中: Ca(ClO)2+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO二、 氯的离子方程式1.Cl2 + H2O=Cl-+ H++ HClO2.Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O3.Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O4.Cl2 + 2I-=2Cl-+ I25.Cl2 + H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+6.Cl2 + H2S=2Cl-+ 2H++ S↓7.Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++ 2Cl-(向 FeBr2 溶液中少量 Cl2)8.3Cl2 + 2Fe2++ 4Br-=2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-(足量 Cl2 )9.2Cl2 + 2Fe2++ 2Br-=2Fe3++ Br2 + 4Cl-(当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 : 1 时)10.8Cl2 + 6Fe2++ 10Br-=6Fe3++ 5Br2 + 16Cl-(当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4 时)11.Cl2 + 2I-=2Cl-+ I212.Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向 FeI2溶液中通入少量 Cl2) 13.3Cl2 + 2Fe2++ 4I-= 2Fe3++ 2I2 + 6Cl-(足量 Cl2)14.4Cl2 + 2Fe2++ 6I-= 2Fe3++ 3I2+ 8Cl-(当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 : 4 时)15.2Cl-+ 4H++ MnO2 = Mn2++ Cl2↑+ 2H2O16.Cl-+ Ag+=AgC
negative: 结构<br>①原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。<br>②分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl2<br>③离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定<br>原子和离子<br>物理性质<br>①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。<br>②密度:比空气密度大,标况时是71/22.4=3.17g/L。<br>③易液化。熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。<br>液氯<br>④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,产生的次氯酸具有漂白性,可使蛋白质变质,且见光易分解。<br>化学性质<br>化学式:Cl2<br>①毒性<br>氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒。<br>②助燃性<br>在一些反应中,氯气可以支持燃烧。<br>【例】<br>铜在氯气中燃烧生成氯化铜<br>化学方程式:Cu+Cl2=CuCl2(条件:点燃)<br>现象:铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟<br>铁在氯气中燃烧生成氯化铁<br>化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件:点燃)<br>现象:剧烈燃烧并生成棕褐色烟<br>氢气在氯气中燃烧生成氯化氢<br>化学方程式:H2+Cl2=2HCl(条件:点燃或光照)<br>现象:安静燃烧产生苍白色火焰,并有白雾产生,光照时会发生爆炸现象<br>③与金属反应<br>【例】<br>钠在氯气中燃烧生成氯化钠<br>化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl(条件:点燃)<br>现象:钠剧烈燃烧并产生白烟<br>注:氯气具有强氧化性,因此,产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。<br>④与非金属反应<br>【例】<br>氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢