positive: 与金属反应<br>【例】<br>1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠<br>现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。<br>化学方程式:2Na+Cl2=点燃=2NaCl<br>2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜<br>现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色。<br>Cu+Cl2=点燃=CuCl2<br>3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁<br>现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟(有棕黄色和棕红色两种说法),加少量水后,溶液呈黄色。<br>2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3<br>注:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物<br>常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气。<br>与非金属反应<br>【例】<br>1、与氢气的反应<br>H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制盐酸方法)<br>现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。<br>H2+Cl2=光照=2HCl<br>现象:见光爆炸,有白雾产生。<br>2、与磷的反应<br>2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)<br>2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)<br>现象:产生白色烟雾<br>3、与其他非金属的反应<br>实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合<br>2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4<br>与水反应<br>在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应。<br>氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性<br>化学方程式是: Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)<br>与碱溶液反应<br>【例】<br>Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O<br>2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O<br>上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应。<br>(Cl2 + 2OH(-) (冷) = ClO(-) + Cl(-) + H2O<br>3Cl2 + 6OH(-) (热) = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O<br>与盐溶液反应<br>【例】<
negative: 摩尔质量 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /( g·mol -1 ) 化合物 M /(g·mol -1 ) Ag3AsO4 AgBr AgCl AgCN AgSCN AlCl3 Ag2CrO4 AgI AgNO3 AlCl3·6H2O Al(NO3)3 Al(NO3)3·9H2O Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3·18H2O As2O3 As2O5 As2S3 BaCO3 BaC2O4 BaCl2 BaCl2·2H2O BaCrO4 BaO Ba(OH)2 462.52 187.77 143.32 133.89 165.95 133.34 331.73 234.77 169.87 241.43 213.00 375.13 101.96 78.00 342.14 666.41 197.84 229.84 246.03 197.34 225.35 208.24 244.27 253.32 153.33 171.34 FeSO4·7H2O Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O H3AsO3 H3ASO4 H3BO3 HBr HCN HCOOH CH3COOH H2CO3 H2C2O4 H2C2O4·2H2O H2C4H4O4 (丁二酸) H2C4H4O6 (酒石酸) H3C6H5O7·H2O (柠檬酸) H2C4H4O5 (DL-苹果酸) HC3H6NO2 (DL-a-丙氨酸) HCl HF HI HIO3 HNO2 HNO3 H2O H2O2 H3PO4 278.01 392.13 125.94 141.94 61.83 80.91 27.03 46.03 60.05 62.02 90.04 126.07 118.09 150.09 210.14 134.09 89.10 36.46 20.01 127.91 175.91 47.01 63.01 18.015 34.02 98.00 (NH4)2C2O4 (NH4)2C2O4·H2O NH4SCN NH4HCO3 (NH4)2MoO4 NH4NO3 (NH4)2HPO4 (NH4)2S (NH4)2SO4 NH4VO3 Na3AsO3 Na2B4O7 Na2B4O7·10H2O NaBiO3 NaCN NaSCN Na2CO3 Na2CO3·10H2O Na2C2