无机化学
以经典配位化学理论的角度来看，主族元素构成的配体（如H2O、NH3、Cl、CN）向金属原子贡献一对电子，形成配位键从而构成配位化合物。而在现代的配位化合物中，几乎所有无机和有机化合物都可以被作为配体，从某种意义上也可以将所有的化合物都归到配位化合物的范畴中，经典理论中的“金属”在这里通常是3到13族元素及镧系和锕系金属。
八隅體規則
19世紀末，已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成，令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年阿爾弗雷德·維爾納發現，與中央連接的原子或官能基的數目（「配位數」）通常是4或者6，最高可以是8，不過罕有發生。1904年，阿貝格提出阿貝格規則，指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年，吉爾伯特·路易斯在其「立方原子理論」制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。