元素周期表
鿫（118号）及其之前的元素均已发现，然而目前为止，在𨭆 （108号）之后的10个元素中，科学界只对鎶（112号）、鉨 （113号）和鈇（114号）的化学性质略知一二，而鎶（112号）是唯一足够了解、可以进行归类的元素。其他元素可能因相对论效应而表现出与目前的预测（用外推法得到）不同的性质。例如，尽管𫓧位于碳族，它被预测拥有与稀有气体类似的性质。但目前的观测尚不能确定𫓧的性质更接近金属还是稀有气体。
扩展元素周期表
g區在元素周期表中的位置（位于f區的左邊、右邊或中間）仍然是不肯定的。上表所示的位置是建于構造原理在更高原子序的元素還成立的前提上，但這假設不一定正確。對於118號元素，軌域1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s及7p應會被佔據，其餘則為空。第八周期的元素軌域預測會以8s、5g、6f、7d、8p的順序填滿。然而，從大約122號元素開始，電子層間過於接近，使計算電子的位置時發生問題。例如，經過計算，165號及166號元素（如果存在）會佔據9s軌域，而把8p軌域留空。