碳
所有碳同位素的原子都有6顆質子，但中子數各異（從2到16顆不等）。碳有兩個自然存在的穩定同位素：碳-12（^12C）佔地球上碳的98.93%，而碳-13（^13C）則佔剩餘的1.07%。生物體中^12C同位素的比率更高，因為生物化學反應會選擇性地消除^13C。1961年，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）決定以碳-12同位素作為原子量單位的定義標準。核磁共振所探測的就是^13C。
氟化合物
最高氧化态的化合物没有很大的用途，甚至是工业用途。例如，四氟化汞，第一个含有超越+2氧化态的12族元素组成的化合物，打破了5d-壳层，展示了相对论效应对原子的影响，并支持汞、镉和锌为过渡金属。四氟化汞在低温下存在，在固态氮的温度下分解。更不稳定的的分子还有唯一的钴(V)分子，阳离子，仅在气相中观察到（没有与其他原子的相互作用，因此在任何化学环境中均未显示出稳定性）。这种不稳定物种存在的原因很复杂，但可以在假想的分子的例子上总结如下： 根据现代计算，理论上五个氟原子和一个氮原子可以以不同方式排列，例如和、和、等等。其中，+ 系统是最低能量的（最稳定）。不过，如果分子真的被合成，它必须经历一个高能过渡态，之后可以分解成两个分子。但是，由于过渡态的能量高于六原子分子，因此需要添加能量以达到过渡态，从而允许五氟化氮分解。该能量称为活化能。所以，如果只有极低能量（低温下），这个化合物就可以存在。但是，如何制备五氟化氮是一个严重的问题。（未被解决）