元素周期表
鿫（118号）及其之前的元素均已发现，然而目前为止，在𨭆 （108号）之后的10个元素中，科学界只对鎶（112号）、鉨 （113号）和鈇（114号）的化学性质略知一二，而鎶（112号）是唯一足够了解、可以进行归类的元素。其他元素可能因相对论效应而表现出与目前的预测（用外推法得到）不同的性质。例如，尽管𫓧位于碳族，它被预测拥有与稀有气体类似的性质。但目前的观测尚不能确定𫓧的性质更接近金属还是稀有气体。
元素周期表
如果單是按照氢和氦兩者的电子排布來看，氢（电子排布為 1s）和氦（1s）應分別置於鋰（1s2s）和鈹（1s2s）兩者之上。相對於氢會較常使用這種排列方式，氦的位置卻甚少以此方式排列。原因可以追溯至1900年代：當稀有气体（当时称为「惰性气体」）被首次發現時它们被称为「第0族」，反映出當時並無發現這一族元素有任何化學反應。氦之所以會置於該族之上，是因為它確實具有此族元素的極端化學惰性。後來當這一族元素更名為「第18族」元素後，許多作者仍照舊把氦置於氖的上方，其中包括國際純化學和應用化學聯合會的周期表。