无机化学
以经典配位化学理论的角度来看，主族元素构成的配体（如H2O、NH3、Cl、CN）向金属原子贡献一对电子，形成配位键从而构成配位化合物。而在现代的配位化合物中，几乎所有无机和有机化合物都可以被作为配体，从某种意义上也可以将所有的化合物都归到配位化合物的范畴中，经典理论中的“金属”在这里通常是3到13族元素及镧系和锕系金属。
配位场理论
6个成键轨道分别记为formula_10、formula_11和formula_12轨道，反键轨道则与其对应，记为formula_13、formula_14和formula_15。一般配体的电负性较大，6个σ轨道能级较中心原子低，配体提供的孤对电子主要进入成键轨道中，而中心原子的"d"电子则主要进入formula_9非键和formula_15反键轨道。由于formula_15含有较多的"d"轨道成分，类似于晶体场理论中的formula_12轨道，因此，formula_15和formula_9轨道之间的能级差便成为分裂能，用配位场理论也得到了与晶体场理论相似的结果。