配合物
配位化合物的化学键理论，主要研究中心原子与配体之间结合力的本性，用以说明配合物的物理及化学性质，如磁性、稳定性、反应性、配位数与几何构型等。配合物的理论起始于静电理论。而后西季威克与鲍林提出配位共价模型，也就是应用配合物中的价键理论，统治了这一领域二十余年，可以较好地解释配位数、几何构型、磁性等一些性质，但对配合物的颜色和光谱却无能为力。
Σ配合物
σ配合物（Sigma Complexes）是有一個或多個配位基用σ鍵與金屬鍵結的配合物。像雙氫配合物就是這類的配合物。多半會是穩定的σ配合物。有些σ配合物中會有抓氢键，也就是C-H的σ鍵擔任donor配体。有時甚至連C-C鍵都會是σ鍵配體。σ配合物很容易分解，但在其化學機制上有很大的意義。σ配合物代表中心金屬原子和飽和底物的初始反應。一般認為在完全氧化加成之前的中間體即為σ配合物
配位场理论
当中心原子和配体形成π配位键时，根据配位体性质的不同，有两种不同的π相互作用，会导致分裂能发生较大的变化。分别为：与配体未参与σ成键的"p"轨道成键，以及与配体的π或π分子轨道结合。
四氯合镍(II)酸四甲基铵
四氯合镍(II)酸四甲基铵是一种配位化合物，化学式为[(CH)N][NiCl]。
配位域
环糊精这样的大环分子通常充当金属络合物的第二配位域。
五角双锥形分子构型
五角双锥中，周围原子的键角不相同（参见三角双锥形分子构型）。其它七配位几何构型包括单帽八面体和单帽三角棱柱。多种过渡金属络合物采用七配位，但是对称性常比"D"差。
亚胺
在配位化学中，亚胺是常见的配体。水杨醛与乙酰丙酮发生的缩和反应可得到含有亚胺的鳌合试剂，如：salen配合物。
配位聚合物
配位聚合物的晶體結構和維度的連接是由配位的金屬中心的幾何形狀來決定。維度通常是由配位聚合物的金屬中心對於鍵結到例如16功能位點上的能力來驅動。這些可能產生的鍵結就是配位數。配位數的大小通常是2到10之間，而且每個鍵結點會因為鍵角而互相分開。圖2為平面結構的配位數。圖1中的1-D結構是2個配位數，平面是4個配位數，和3D是6個配位數。圖3中的三個結構表示可以藉由改變中心原子而造成配位聚合物的幾何結構改變。
六氯合锇(IV)酸铵
六氯合锇(IV)酸铵是一种配位化合物，化学式为(NH)[OsCl]。
铱
銥的有機化合物含有銥﹣碳鍵，其中銥的氧化態通常較低。比如，十二羰基四銥（）是最常見兼最穩定的金屬羰基配合物，當中的銥就處於0氧化態。十二羰基四銥中的每一個銥原子都與另外三個鍵合，形成四面體原子簇。一些重要的Ir(I)有機化合物都是以發現者命名的。這包括沃什卡配合物（），它會與分子鍵合，這種特性十分特殊。克拉布特利催化劑（Crabtree's catalyst）是一種用於氫化反應的均相催化劑。這些化合物都屬於平面正方形d配合物，共有16個價電子，因此反應性很高。
矿物杂酚油
本品是一种混合物，含有以芳香族化合物为首的200多种的化合物。根据具体的产品特性其组分比例会有不同。但基本上都是以菲、荧蒽、芘、芴、苊等由2-4个苯环组成的化合物为主要组分。
配位域
在配位化学中 ，第一配位域是指直接与中心金属原子相连的分子和离子（ 配体 ）。 第二配位域指以各种方式连接到第一配位域的分子和离子。
配合物
更高配位数的化合物中，八配位的可以是四方反棱柱体、十二面体、立方体、双帽三角棱柱体或六角双锥结构；九配位的可以是三帽三角棱柱体或单帽四方反棱柱体结构；十配位的可以是双帽四方反棱柱体或双帽十二面体结构；十一配位的化合物很少，可能是单帽五角棱柱体或单帽五角反棱柱体；十二配位的如[Ce(NO)]，为理想的二十面体；十四配位的为双帽六角反棱柱体。再高的配位数非常罕见，如最近研究的PbHe，该离子中铅的配位数至少为15。
配位聚合物
配位聚合物的結構有短鏈的無機和共軛的有機鍵結可以提供導電的途徑。如圖所示，有些一維配位聚合物的導電率範圍在 1x10 到 2x10 S/cm之間。導電率是因為金屬的d軌道和鍵結配位體的pI*之間的相互作用。在某些情況下，配位聚合物可以具有半導電特性。當金屬中心整齊排列，則其三維結構包含片狀含銀聚合物可以表現半導電性，導電性會隨銀原子從平面轉移到垂直面而減少。
键合异构
键合异构是配位化合物结构异构的一种形式，配体通过不同的配位原子与中心原子配位。生成的配合物称为键合异构体，配体称为两可配体。
夹心型配合物
环多烯和芳烃具有离域π键的结构，离域π键可以作为一个整体和中心金属原子通过多中心π键形成配合物。在这些配合物中，中心金属原子对称地夹在两个平行的环之间，具有夹心面包式结构，故称之为夹心型配合物。
18电子规则
配体对该配合物是否符合18电子规则影响很大。通常，满足该规则的配合物大多是π酸配合物。这类配体包括烯烃、膦和羰基。它们处于强场，生成的配合物中9个分子轨道的能量更低，电子也更容易填充到其中去。这些配体与低价态的金属形成的配合物更加稳定，是因为这样能使金属和配体轨道重叠较好，同时金属也可将电子反馈给配体（Synergic fashion）。
配位场理论
配位场理论（，首字母缩略字：LFT）是晶体场理论和分子轨道理论的结合，用以解释配位化合物中的成键情况。 与晶体场理论不同的是，配位场理论考虑配体与中心原子之间一定程度的共价键合，可以解释晶体场理论无法解释的光谱化学序列等现象。一般LFT选取的模型都为八面体构型，即六个配体沿坐标轴正负指向中心原子，以方便理解。
配合物
此外，含有多个中心原子的配合物称为多核配合物，连接两个中心原子的配体称为桥联配体，以羟基桥联的称为羟联，以氧基桥联的称为氧联。
配體
在有機化學中，配体常用來保護其他的官能团（例如配体BH可保護PH）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氢呋喃作為BH的配体）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。
超价分子
这种趋势也出现在主族元素与含一个或更多孤对电子的配体形成的五配位化合物中，包括以下用氧作为配位原子的五配位硅化合物。
钆
Gd正如其它镧系元素离子一样，可以形成配合物，并有着高配位数。例如在络合剂DOTA的存在下，形成八齿配位的化合物。含[Gd(DOTA)]的盐在核磁共振成像中有着应用。一系列类似的齿合化合物也被研发出来了，例如叫“Gadodiamide”的化合物。
金屬羰基配合物
在簇合物中也可以用ν看出CO配基的配位方式。橋接（μ）的羰基配體其ν會比一般端接的羰基配體低100-200 cm。μ的羰基配體其ν會更低。以下是典型銠簇合物的ν：
水配合物
很多金属盐在固态或者溶液中都是水配合物，各种配位数的盐均是已知的。一些盐类结晶的时候会发生水合作用，在形成的水合物的结晶水中，一部分水不是配位水，而是通过非共价作用结合的，来稳定配合物的结构。 水配合物有三种基本的反应：配体交换、电荷转移以及O-H键的酸碱反应。
配體
配体（ligand，也稱為配基、牙基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易士鹼的角色。但在少数情况中配体接受电子，充当路易斯酸。
氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V)
氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V)是一种化合物，化学式为ReOCl(PPh)。这种对空气不敏感的黄色固体是各种其他铼配合物的前体。在这个抗磁性的化合物中，铼原子具有八面体配位环境，有一个氧代、三个氯和两个互相反式的三苯基膦配体。铼的氧化态为+5，构型为d 。
四氰合镍(II)酸锌
四氰合镍(II)酸锌是一种配位化合物，化学式为Zn[Ni(CN)]。它可以和水或有机配体（如吡嗪）形成新的配合物。
四氙合金(II)离子
四氙合金(II)离子（AuXe）是一种配合物离子，配位原子形成的空间构型为平面正方形。这种离子是在化合物AuXe(SbF)中发现的，晶体结构为变形的三斜晶系和四方晶系。 AuXe离子由于与阴离子中氟原子的相互作用而变得稳定。其中Au-Xe键的键长是274 pm。
配合物
1923年，英国化学家西季威克提出“有效原子序数”法则（EAN），提示了中心原子的电子数与它的配位数之间的关系。很多配合物，尤其是羰基配合物，都是符合该法则的，但也有很多不符合的例子。虽然这个法则只是部分反映了配合物形成的实质，但其思想却也推动了配位化学的发展。
橋接配體
橋接配體（或称桥联配体、桥连配体）是連接二個或二個以上原子（通常是金屬原子）的配體。配體本身可以是單原子，也可以由多個原子組成。由於所有複雜的有機化合物都可以擔任橋接配體的角色，因此「橋接配體」一詞一般是指較小的配基（如鹵素和擬鹵素）或是特別用來連結二個金屬原子的配基。
乙酰丙酮亚铬
乙酰丙酮亚铬是一种配位化合物，化学式为Cr(OCH)，它是二价铬的乙酰丙酮均配物。它对空气敏感，是一种顺磁性的黄棕色固体。根据X射线衍射表征结果，Cr中心处于平面正方形的配位环境中。
无机化学
过渡金属配合倾向很强，其化合物构型也有很大不同，从钛的四面体型（例如TiCl4）到钴配合物的八面体型，再到某些镍配合物的平面正方结构。很多过渡金属化合物是重要的生物分子，比如血红素中的铁。一般把有机金属化合物定义为含有M-C-H键的化合物， 其中的金属M既可以是主族元素，也可以是过渡金属。但在很多情况下有机金属化合物的范围被延伸，高度亲脂的金属羰基化合物和金属醇盐也被包含在内。
六甲苯
儘管先前的間接光谱證據和理論計算均已表明它們的存在，但對於‘帶有一個僅與其他碳原子結合的六配位碳’的特殊化學物種所做的分離和結構測定仍是前所未有的，并吸引了《化学化工新闻》、《新科学人》、《》和ZME Science评论。碳的化合价为四，而该例角锥顶点上的那个碳原子和六个原子键合，并不寻常。该分子是芳香性的，在金字塔的底部与其顶点之间的五个键中总共只有六个电子，可以避免违反八隅体规则。也就是说，金字塔的每个斜边只有部分键，而不是一个正常的共价键。尽管顶部的碳确实与六个原子键合，但它总共使用不超过八个电子。
有机锝化合物
需要注意的是，一些锝配合物中含有有机配体，但它们通常以氮或氧等元素（而非碳）与锝相连（如的配位原子是氮和硫），因此不被认为是有机锝化合物。
八隅體規則
19世紀末，已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成，令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年阿爾弗雷德·維爾納發現，與中央連接的原子或官能基的數目（「配位數」）通常是4或者6，最高可以是8，不過罕有發生。1904年，阿貝格提出阿貝格規則，指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年，吉爾伯特·路易斯在其「立方原子理論」制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。
笼形复合物
霍夫曼化合物（Ni(CN)·Ni(NH)）是 配位聚合物。这些材料可以吸附小的芳香化合物客体(苯或特定取代位的二甲苯)，这种选择性，已经在商业上得到运用。 金属有机框架材料（MOF）也能形成笼合物。
水配合物
许多水配合物都是八面体构型的，它们具有通式[M(HO)]或[M(HO)]，一些例子列入下表。少部分水配合物的配位数小于6。Pd(II)和Pt(II)形成的是平面四边形的[M(HO)]配离子。三价镧系金属的水配合物可以是八或者九配位的，这源于中心金属的大体积。
锌化合物
锌的二配位化合物出现在锌的胺盐中，如Zn(NRR)（R=CMe, R=SiMe），由于配体位阻大，没有足够的空间容纳更多的相同配体。
镓
三氯化镓是有机镓化合物的常见前体。三氯化镓和环戊二烯基锂在乙醚中反应，可以形成平面三角形的环戊二烯基配合物 GaCp。镓(I)可以和像是六甲苯的芳香化合物配体形成配合物。由于六甲苯配体很大，所以[Ga(η-CMe)]是的。较小的均三甲苯则可以使中心的镓原子和两个配体以弯曲的夹心结构配合。更小的苯则可以使配合物形成例如 [Ga(η-CH)] [GaCl]·3CH的二聚体。
配位场理论
6个成键轨道分别记为formula_10、formula_11和formula_12轨道，反键轨道则与其对应，记为formula_13、formula_14和formula_15。一般配体的电负性较大，6个σ轨道能级较中心原子低，配体提供的孤对电子主要进入成键轨道中，而中心原子的"d"电子则主要进入formula_9非键和formula_15反键轨道。由于formula_15含有较多的"d"轨道成分，类似于晶体场理论中的formula_12轨道，因此，formula_15和formula_9轨道之间的能级差便成为分裂能，用配位场理论也得到了与晶体场理论相似的结果。
非配位阴离子
作为非配位阴离子前体的中性分子是强路易斯酸，例如三氟化硼（BF）和五氟化磷（PF）。一种值得注意的此类路易斯酸是三(五氟苯基)硼（B(CF)），能从配合物中夺取烷基配体：
配位场理论
配位场理论是20世纪三四十年代时，在晶体场理论的基础上，同时结合分子轨道理论建立起来的。晶体场理论假设配位键由中心原子与配体之间的静电吸引组成，忽视其中的共价性，因此无法解释光谱化学序列和中性配体（如N和CO）形成的配合物。配位场理论则弥补了这些不足。
同位素标记
最常见的稳定同位素是H、C和N，这些同位素可以进一步用于合成核磁共振溶剂、氨基酸、核酸、脂类、代谢物和细胞生长介质。 使用稳定同位素产生的化合物，要么是由同位素标记的百分比来确定（如，30%标记为13C的葡萄糖即是一种混合物，其中30%的葡萄糖分子被13-碳标记，70%的分子的碳则符合自然的碳同位素比率），要么是在化合物上的特定原子上做标记（比如在葡萄糖的1号碳位置上做13-碳标记的1-13C 葡萄糖）。
离子化合物
大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不带电的分子。
金化合物
相比简单无机物，金更容易形成配位化合物。一价金的配合物相比其简单离子在水溶液中稳定，Au配合物的配位数以2最为常见，此外还有四配位的亚金化合物。Au配合物的配位数以4最常见，此外还有五、六配位的化合物。氯金酸（HAuCl）是三价金的配合物之一，可由三氯化金溶于盐酸得到，或金直接和王水反应制备。它和碱金属氢氧化物或碳酸盐反应，可以得到氢氧化金。 是含金–碳键的化合物，第一个有机金化合物乙炔亚金（AuC）于1900年首次被发现。一些有机金化合物如下图所示：
四氯合铀(III)酸铵
四氯合铀(III)酸铵是一种配位化合物，化学式为NHUCl，具有放射性。
水配合物
水配合物是指水作为配体和金属以配位键的方式结合，形成的配位化合物。许多金属盐（如硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐等）的溶液中，水合离子是金属离子存在的主要形式。水合离子具有[M(HO)]的通式，但通常会简写为M。在这类配合物中，水分子可以作为唯一的配体，但很多情况也会同时存在其它配体。
平面正方形分子构型
在化學上，平面正方形構型指的是一個分子裏，中心原子連著四個配體或基團，而形成正方形，鍵角為九十度的分子構型，四個配體或基團跟中心原子需要在同一平面上。 配離子多爲内軌型配離子。
配合物
几何异构是组成相同的配合物的不同配体在空间几何排列不同而致的异构现象，主要出现在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体结构中，以顺式-反式异构体与面式-经式异构体的形式存在。
配位聚合物
螢光配位聚合物的典型特徵為有機發色團的配位體，會吸收光能，傳遞給金屬離子，使其激發。因為配位聚合物有發光的特性，可與客體分子耦合成為通用的發光物質。因此最近興起發光超分子結構在光電器件或作為螢光傳感器和探針方面的應用研究。配位聚合物比純有機物更穩定（耐熱與耐溶劑性）。不需要金屬連接劑的螢光配位體(不是因為LMCT)相較於單獨游離的配位體會發出強度較強的光。因此這些物質具有應用於發光二極管（LED）器件設計的潛力。螢光會有顯著的增加是因為剛性與不對稱的配位體配位到金屬中心增加而造成。
氯氧化铋
就单个离子的配位环境来说，铋中心采取扭曲的正方形反棱镜的配位几何。Bi离子与四个Cl配位，形成一个正方形面，每个正方形的面与Bi的距离为3.06Å，四个氧原子形成另一个正方形面，每个正方形面与Bi的距离为2.32Å。 铋和氧是四面体配位。
配位聚合物
配位聚合物可以根據它們的結構和組成分成許多不同的方法。一個重要的分類被稱為維度。一個結構可以被決定為一維，二維或三維是取決於在空間中其延伸方向的排列。一維結構以直線延伸（沿著x軸）；二維結構在平面中延伸（兩個方向為X和Y軸）；而三維結構向三個方向延伸（X，Y，和Z軸）。敘述於右圖： 阿尔弗雷德·维尔纳和他同時代的諾貝爾獲獎作品奠定了配位聚合物的研究基礎。普遍存在這方面的領域，例如配位數，由沃納創造。許多很久時間研究的材料現在被確定為配位聚合物。這些包括氰化物複合物普魯士藍(Prussian blue)和霍夫曼包合物。
化合物半导体
化合物半导体或複合半導體（）是一类由化合物构成的半导体材料。化合物半导体中的化合物通常由两种或更多元素的原子构成。常见的化合物半导体由13至15族元素（三五半导体）构成。可能形成的化合物组合较多，这是因为可以有二元化合物（例如砷化镓）和三元化合物（例如）甚至（例如AlInGaP合金）。
乙酰丙酮镝
乙酰丙酮镝是一种配位化合物，化学式为Dy(CHO)，或简写为Dy(acac)。
空間位數
在用VSEPR理論預測分子形狀時，計算空間位數是其中的一個重要步驟。例如針對分子四氟化硫，中心的硫原子有四個配體，因此其配位数為4。但中央原子仍留有一對孤電子對，因此其空間位數是5。有了中心原子的空間位數配合其孤電子對數，就可以預測其分子形狀。
结合位点
配体与蛋白质结合部位的结合常常引起蛋白质构象的改变，并导致细胞功能的改变。因此，蛋白质上的结合位点是信号转导途径的关键部分。 配体的种类包括神经递质、毒素、神经肽和类固醇激素。结合位点在许多情况下引起功能改变，包括酶催化、分子途径信号、稳态调节和生理功能。电荷、空间形状和位点的几何结构选择性地允许高特异性配体结合，激活蛋白质所负责的细胞相互作用的特定级联。
配位聚合物
配位聚合物通常透過分子自組裝合成，涉及金屬鹽與配體的結晶；和分子自組裝合成的機制相關。
金屬羰基配合物
大部份的金屬羰基配合物都含有不是羰基的配體。例如著名的沃什卡配合物IrCl(CO)(P(CH))及抗震劑三羰甲基環戊二烯錳 (CHCH)Mn(CO)，但他們的母体化合物結構仍是[M(CO)]。許多金屬羰基配合物的化學式依照18電子規則，不過也有例外。
配合物
1893年，瑞士化学家维尔纳总结了前人的理论，首次提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构等一系列基本概念，成功解释了很多配合物的电导性质、异构现象及磁性。自此，配位化学才有了本质上的发展。维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。
流动镶嵌模型
化学组成
配位聚合物
配體可以是柔性的或是剛性的。剛性配體是不能繞著鍵結自由旋轉或重新調整內部結構。柔性的配體可以彎曲，可以繞著鍵結自由旋轉，也可重新調整結構，這使它們可以有更多不同的結構。有一些例子顯示配位聚合物的結構包括相同配體的兩種組態，，以及兩個獨立的結構，其中它們之間唯一的區別是配體定向。圖4是柔性配體的例子。
四氟硼酸六(二甲基亚砜)合钴(II)
四氟硼酸六(二甲基亚砜)合钴(II)是一种配位化合物，化学式为[Co(CHOS)](BF)。这个离子化合物由[Co(CHOS)]和构成。它在非极性溶剂中难溶，在空气中稳定。
多酸
多酸（）是指多个金属含氧酸分子，如钼酸、钒酸等，通过脱水缩合成含氧酸簇状化合物。其中心元素以5族元素/6族元素为主，比如钼、钨、钒、铌、钽等，每个金属原子和氧元素形成配位多面体（以六配位八面体为常见），然后各多面体通过公用氧原子形成较大的堆砌结构，即多酸类化合物。上述金属原子的配位多面体有很强的缩聚倾向，因此可以形成非常庞大的无机阴离子，例如{Mo368}分子、{Mo176}分子（如图）。
氟化合物
铱、铂、钯和铑的四氟化物有一样的结构，直到 1975年才已知。它们具有八面体配位的金属原子，共有四个桥接氟原子和两个未桥接的氟原子。 它们的熔点都低于 300 °C。
非整比化合物
这类化合物的特征是：其组成可在一个较小范围内变动，并保持其基本结构不变。比如，加热formula_1与formula_2的混合物，会生成formula_3。
配合物
晶体场理论将配体看作点电荷，并将配位键当作离子键处理，可看作是静电理论的延伸。并且，它以不同几何构型中，配体对不同空间取向的"d"轨道的作用作为切入点，得出不同取向"d"轨道会发生能级分裂，并建立起分裂能及晶体场稳定化能的概念，以推测配合物的电子组态及稳定性。晶体场理论可以很好地解释配合物的颜色、热力学性质和配合物畸变等现象，但不能合理解释配体的光谱化学序列，也不能很好地应用于特殊高/低价配合物、夹心配合物、羰基配合物和烯烃配合物。
离子化合物
离子化合物的压缩性由其结构，尤其是配位数决定。举个例子，氯化铯结构的卤化物（配位数8）的压缩性比氯化钠结构的（配位数6）低，而后者的压缩性又比配位数4的离子化合物低。
假想化合物
一些化合物因空间位阻（如四叔丁基甲烷）或键应力（如正四面体烷）而不能结合在一起。
配位聚合物
配位聚合物的重複單元是配合物。配位聚合物包含子類的配位網絡就是配位化合物的延伸，為1個維度上透過配位實體重複，與具有兩個或更多個單獨的鏈、環、螺形鏈接或透過配位實體在2或3維度上延伸在配位化合物之間的交叉連接。這些含有空洞的有機配體所產生的配位網絡有潛力應用在金屬-有機骨架材料方面。
无机化学
配位化合物的异构现象十分普遍。维尔纳在1914年合成并且而后光学拆分的Hexol（[Co((OH)2Co(NH3)4)3]^6+）是第一个不含碳的手性化合物， 而相关的领域被称为超分子配位化学。
氯化镍
某些氯化镍所衍生的络合物往往是两种空间构型不同的同分异构体的混合物，这些例子极好地说明了对于已知中心原子配位数的配合物的同分异构现象。例如，NiCl(PPh)含有一个四配位的Ni(II)，在其溶液中，存在反磁性和顺磁性两种构型为平面正方形的同分异构体。镍平面正方形的配合物时常会形成五配位的加成物。
配合物
讨论经典配位化合物时，常会提到以下的术语：
乙酰丙酮镓
乙酰丙酮镓是一种配位化合物，化学式为Ga(CHO)，或者简写为Ga(acac)。这种镓的配合物用于含镓材料的研究。乙酰丙酮镓分子有D3对称性，和其它八面体三乙酰丙酮盐同晶。
四氯合铜(II)酸四甲基铵
四氯合铜(II)酸四甲基铵是一种配位化合物，化学式为[(CH)N][CuCl]。
双氧配合物
双氧配合物（）是包含O作为配体的一类配位化合物。携氧蛋白例如肌红蛋白、血红蛋白、血紫蛋白和血青蛋白引起了人们对这类化合物的研究兴趣。一些过渡金属能与O形成配合物，其中许多配合物的形成都是可逆的。 O的固定是许多重要现象中的第一步，例如细胞呼吸作用、腐蚀以及化学工业的生产。人工合成的双氧配合物最早在1938年制得，Co(II)的配合物可逆地结合了氧分子O。
配合物
人们很早就开始接触配位化合物，当时大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如杀菌剂胆矾和用作染料的普鲁士蓝。最早对配合物的研究开始于1798年。法国化学家塔萨厄尔首次用二价钴盐、氯化铵与氨水制备出CoCl6NH，并发现铬、镍、铜、铂等金属以及Cl、HO、CN、CO和CH也都可以生成类似的化合物。当时并无法解释这些化合物的成键及性质，所进行的大部分实验也只局限于配合物颜色差异的观察、水溶液可被银离子沉淀的摩尔数以及电导的测定。对于这些配合物中的成键情况，当时比较盛行的说法借用了有机化学的思想，认为这类分子为链状，只有末端的卤离子可以离解出来，而被银离子沉淀。然而这种说法很牵强，不能说明的事实很多。
配合物
把围绕中心原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。配位数与配合物构型的关系列在下表：
配合物
在命名配位化合物时，一般遵循中文IUPAC命名法，命名规律有：上述只是一些简单的规则，更多的规则请参考： 以下是一些例子：
配合物
五配位中，常常涉及到三角双锥和四方锥两种构型的互变，因此，很大一部分五配位化合物的结构是介于这两个结构之间的一种中间结构。六配位的化合物除极其常见的八面体外，也有可能是三角棱柱结构，例如单核配合物[Re(SCPh)]即属于这一类。七配位中，配合物还可能是单帽八面体或单帽三角棱柱体结构。
配位键
在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价。反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化。
酞菁
酞菁是一类大环化合物，环内有一个空腔，直径约2.7 × 10m。中心腔内的两个氢原子可以被70多种元素取代，包括几乎所有的金属元素和一部分非金属元素。酞菁环的配位数是四，依金属的原子尺寸和氧化态，一个或两个（对部分碱金属而言）金属原子可以嵌入酞菁的中心腔内。如果金属趋向于更高的配位数，金属酞菁的分子会呈角锥体，四面体或八面体结构。锕系和镧系金属是八配位的，这两个系的金属酞菁呈现三明治型结构。
配位聚合物
配位聚合物的結構通常與空的空間組成的孔或通道接合，但是這個空間是熱力學不利的。為了要穩定的結構和防止坍塌，因此孔或通道通常由客體分子填滿。客體分子不會與周遭的晶格形成鍵結，但有時會透過分子間作用力相互作用，例如：氫鍵或π堆疊。在多數情況下，配位聚合物可以在客體分子當成溶劑的環境下結晶，但也可以是任意（其它鹽類或是大氣中的氣體，如氧氣，氮氣，二氧化碳等）的客體分子，因填滿孔或通道而影響結構變化，否則會沒有可以影響結構改變的東西。圖5表示結構會因客體分子進行加成或是離開而改變的示意圖。
配位聚合物
過渡金屬通常可以用來當作節點。因為電子填充部分的d軌道，因此無論是在原子或離子狀態，會因為環境不同而有不同的混成軌域。這種電子結構使他們可以有更多種不同的配位幾何構造，特別是銅離子和金離子，因為中性原子有足夠的電子能夠填滿d軌域。
配合物
配位化合物中的配体可被其它配体所取代，称为配体交换反应，一般反应机理为亲核取代反应。以八面体配合物为例，此类反应的通式为： 式中X为被取代的配体，通常称做离去基团；Y为取代集团，通常称为进入基团。这类配体交换反应的速率相差很大，有些反应在10秒内就可完成，而有的反应则需要数月。对于活性的差异有一个人为的规定，认为在浓度约为0.1"M"，温度25 °C时，半衰期formula_2大于一分钟的配合物属于所谓“惰性”配合物，反之则称为活性配合物。
锶
有机锶化合物包含着一个或更多的Sr–C键。它们在Barbier反应中作为中间体而被报道。尽管锶和镁同族，有机镁化合物在化学中的应用非常常见，但有机锶化合物却较少用到，这是因为有机锶化合物较难制备，且更活泼。由于Sr的半径（118 pm）和Eu（117 pm）、Sm（122 pm）相接近，有机锶化合物的性质更接近于有机铕化合物和有机钐化合物。这些化合物大部分都只能在低温制备，体积大的配体有利于其稳定。例如，环戊二烯锶Sr(CH)需要由金属锶和环戊二烯汞或环戊二烯母体本身反应，但将CH配体换成体积更大的甲基取代物C(CH)配体，可以增加化合物的溶解度、挥发性以及动力学稳定性。
三五半导体
III-V族化合物是化学元素周期表中的IIIA族元素硼、铝、镓、铟、铊和VA族元素氮、磷、砷、锑、铋组成的化合物。通常所说的III-V半导体是由上述IIIA族和VA族元素组成的两元化合物，它们的成分化学比都是1:1。它包括以下化合物：
配合物结构
配合物结构是指其原子在分子或錯合物中，配位基與原子配体之幾何型態。配位基的幾何型態排列會因配位基之數目及其與中心原子鍵結之型式而改變。金屬中心的氧化狀態也會改變其配位傾向。金屬中心所配位之配位基數目可從二個至十五個之多。
配位数
晶体学中，配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，體心立方堆積中原子配位数为8。最高的配位数为12，存在于六角密堆和面心立方结构中。
配體 (生物化學)
在生物化學和藥理學中，配體（）是指一種能與受体結合以產生某種生理效果的物質。在蛋白質—配體複合物中，配體通常是與靶蛋白特定結合位點相連的信號觸發分子。而在DNA—配體複合物中，與DNA雙鏈相連的配體在一般情況下可以是任何的小分子或離子甚至是蛋白質。值得注意的是，生物化學中的配體和化學中定義的配體（比如銅氨絡離子中，氨是銅離子的配體）並無實際聯繫，配體未必要結合在金属原子上。
配合物结构
八面體結構是一個常見的配位幾何結構，六個配位基以對稱分佈配位在金屬上，如果將各配位基以直線相連，就形成一八面體的形狀。其他常見的配位幾何例子，如四面體結構及平面四邊形結構。
十羰基二锰
十羰基二锰的分子结构中只有端基配位的羰基配体，不存在桥基羰基配体。它的分子结构可以用(CO)Mn-Mn(CO)来描述，分子中有两种化学环境的CO：一种是两个CO配体处于与Mn-Mn键（Mn-Mn键键长297pm）同轴的位置分别于一个锰原子配位；另一种是余下的八个CO配体，呈两个处在两个垂直于Mn-Mn键的平面上的平面正方形，各与两个锰原子配位。分子结构属于少见的D4d点群对称结构。
高氯酸六(二甲基亚砜)合钴(II)
高氯酸六(二甲基亚砜)合钴(II)是一种配位化合物，化学式为[Co(CHSO)](ClO)，它是具有爆炸性的粉色晶体。
超价分子
六配位的磷化合物分子中含有氮、氧或硫配体，这是路易斯酸-路易斯碱六配位加合物的例子。对于下方画出的两种类似的配合物，随着N-P键的键长变短，C-P键的键长变长；随着N-P路易斯酸碱相互作用的增强，C-P键的键长变短。
配位聚合物
幾乎任何類型且具有孤對電子的原子可以加入形成配位體。在配位聚合物中常見的配體包括聚吡啶(polypyridines)，菲咯啉(phenanthrolines)，羥基喹啉(hydroxyquinolines)和聚羧酸鹽(polycarboxylates)。氧原子跟氮原子是非常普遍的接合位點，還有其他的原子，例如：已經被觀察到的硫和磷。配體與金屬陽離子通常都會遵循軟硬酸鹼理論（HSAB）。
自配位反应
通常情况下，溶剂配体的给体数和与其竞争的阴离子配体相匹时，容易形成自配合物。例如Co和Br的配位能力弱于Cl，CoBr可以在低给体数的溶剂形成自配合物，如碳酸-1,2-丙二酯和三甲基磷酸酯，而CoCl则在二甲基亚砜中形成自配合物，CoBr只会产生阳离子配合物。
无机化学命名法
对于已经确定结构的加成化合物，按照配位化合物的命名方法来命名，对于结构不确定的加成化合物，建议用带有圆点“·”的命名。例如：
双氢配合物
双氢配合物是包含完整氢分子作为配体的配位化合物。最典型的这类化合物是W(CO)(PCy)(H)。这类化合物的发现解释了金属元素催化的氢分子参与的化学反应。文献已经报道了数百个双氢配合物，大多数都是过渡金属的离子形成的八面体配合物。 络合以后，通过中子衍射发现H-H键的键长增加到81-82pm，相比自由的氢分子增加了约10%。一些有多个氢配体的配合物，也就是聚合型氢化物 (例如氢化铝)，也展现出更弱的H-H作用。科学家建议键长小于100pm意味着明显的双氢特征，而距离大于100pm更应该被认为是氢负离子配合物。
六氯合钯(IV)酸钾
六氯合钯(IV)酸钾是一种配位化合物，化学式为K[PdCl]。
共价键
配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共用的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。配位化合物，尤其是过渡金属配合物，种类繁多，用途广泛，现已形成配位化学。
价层电子对互斥理论
在一些化合物中VSEPR理论不能正确的预测分子空间构型。 许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR理论解释，可以归结于价层电子中没有孤对电子以及核心的"d"电子与配体的相互作用。 这些化合物的结构可以用VALBOND理论预测，包括金属氢化物和烷基配合物（例如六甲基钨），这个理论的基础是"sd" 杂化轨道和三中心四电子键模型。 晶体场理论是另一个经常可以解释配合物几何构型的理论。
配體
金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。络合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、藥物化學、及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。