碳-12
C是质量数为12的碳原子，其质子数和中子數都为6，它是碳元素的一種同位素，在世界现存碳元素中占比98.89%，是最常见的碳同位素。
锕
錒（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为89，位居錒系元素之首。在元素週期表中，錒系元素始於錒，止於鐒，一共有15種元素。錒是一種柔軟的銀白色金屬，具強放射性。在空氣中，錒會迅速與氧氣和水氣反應，在表面形成具保護性的白色氧化層。和大部份鑭系元素及錒系元素一樣，錒的氧化態一般是+3。
海龍 (化學品)
海龍本身有其4位數或5位數的編號系統，第一位數是分子中碳原子的個數，其他位數依序為氟原子、氯原子及溴原子的個數。偶爾會看到五位數的其編號，第五位數為碘原子的個數，其餘未計數到的原子都是氫原子。
二氧化三碳
二氧化三碳是一个无色刺激性气体，化学式为CO，分子中含有四个累积双键。它与CO、CO、CO等其他碳氧化物有重要联系。
核素
核素通常用元素符号表示（氕、氘和氚这三个同位素有自己的符号），左上标表示质量数即是质子和中子的总数（即该种核素的原子量），左下标表示质子数（即原子序数，也可不标出），右下标表示中子数（一般情况下不标出）。
镭
镭（；；舊譯鈤、銧），是一种化學元素。其化學符號为，原子序數为88。鐳是元素週期表2A族中最重的元素，是一種銀白色有光澤的放射性鹼土金屬，在空气中會迅速和氮气（而非氧气）反应，形成黑色的氮化镭（RaN）。镭的同位素均有强放射性，其中以镭-226最为稳定，半衰期為1600年，會衰变成氡-222。镭衰变时会产生游离辐射，可以激发荧光物质，导致。
碳正离子
直到1970年代早期，碳陽離子都被視為碳離子。在近代的化學中，帶正電的碳原子就視作一個碳陽離子。根據碳原子的價數可以分成兩大類：三價的碳離子（質子化的碳烯），或五到六價的碳離子（質子化的烷類），而命名法為G.A.Olah所發表，碳正離子能藉由分散或离域正電荷來達到穩定。
碳-12
在2019年5月20日國際單位制基本單位的重新定義之前，碳-12原子曾被用来作为阿伏伽德罗常数（亞佛加厥常數）的标准：12克碳-12中所含原子的个数被定义为阿伏伽德罗常数6.022。
碳星
在定義上，碳星的光譜會以C碳分子的斯旺譜線(Swan Bands)作為主導，還有許多其他的碳化合物，像是 CH、CN (氰)、C和 SiC，也都有一定的數量。碳在核心形成並且被擴散至上面的數層，戲劇性的改變了數層的結構。其他經由氦融合和S-過程被形成的元素，包括鋰和鋇，也都經由相同的"疏濬"至上層。
碳正离子
碳陽離子中帶有電荷的碳原子為六價態（sixtet），即外層電子只有六顆，而非符合八隅體的八顆。因此碳陽離子反應性高，以轉變成有八顆電子的碳原子。其軌域為sp混成軌域跟一個空的p軌域，而非sp杂化，其中一個帶有正電。分子模型為平面三角形。簡單的例子如CH 。而碳正離子常作為親電體，像氫氧離子、鹵素離子的結合對象。
巴克明斯特富勒烯
它是一系列含有多個碳原子的籠狀原子簇的總稱，其中最有名且最先發現的是碳六十分子（C），它有個特別的名字：buckminster fullerene。所有富勒烯結構的五邊形個數為12個，六邊形個數為（n - 10）。
氧族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 2 ! 3 ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv），其中氧、硫、硒為非金屬，碲為類金屬，釙和鉝則為貧金屬。此外，釙和鉝皆具有高度的放射性，且鉝屬於人造元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。由於氧和本族其他元素的化學性質差異較大，因此除氧之外的本族元素又合稱為硫族元素。
碳－氧键
碳－氧键是指碳原子和氧原子之间形成的共价键，这是有机化学和生物化学中最常见的化学键之一。氧原子具有6个价电子，倾向于与碳原子共用两个电子形成化学键，剩下的四个非键电子形成两对孤对电子。最简单的含碳－氧键化合物是醇，它们可以看作水的有机衍生物。
铪
铪（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为72，原子量為。铪为ⅣB族元素，是带光泽的银灰色的过渡金属，熔点2233 °C，沸点4602 °C，密度13.31克/立方厘米。致密的金属铪性质不活泼，表面形成常温稳定的氧化物覆盖层，但粉末状的铪容易在空气中自燃。铪吸收氢气的能力很强，最高可形成HfH2.1。高温下，铪能与氮发生反应。由于镧系收缩的影响，铪的原子半径几乎和锆相等，因此二者性质极为相似，很难分离，主要差异之一是铪的密度为锆的两倍。铪不与稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液作用，但可溶于氢氟酸和王水。铪的氧化态是+2、+3、+4，其中+4价化合物最稳定。
碳氧化物
虽然氧元素在含氧化合物中一般只呈固定的负二价， 只能通过共价键与最多两个原子相连，且几乎不存在以超过三个相连的氧原子形成的链状化合物，不过碳原子最多能与四个原子相连，以碳链为骨架可以形成众多链状或网状的高分子化合物。因此，碳与氧其实是能构组成许多以碳链为骨架的电中性分子的。这些分子中的碳原子可能呈线型排列或围成脂环或苯环，而氧原子则以形成两个单键（－O－）、一个双键（＝O）或相连形成过氧基（－O－O－）的形式参与形成化合物。
碳族元素的氫化物
其他碳族元素形成的氢化物比较少。硅烷 （SiH ）其中，"n" = 1–8的化合物(热稳定性随 "n" 增加而减少)与 SiH（环戊硅烷）， SiH（环己硅烷）已被发现。它们都会自燃，化学性质很活泼。 不饱和的硅氢化合物，硅烯和硅炔，也被发现了。它们的第一个成员分别是乙硅烯和乙硅炔，与乙烯和乙炔一样。 前5个锗烷， GeH （n=1至5）的化学性质与相应的硅烷接近。乙锡烷非常不稳定，而更长的锡烷仍未发现。铅烷在低温下仍会分解，科学家也没发现其他铅烷。
原子
地球上自然存在约339种核素，其中255种是稳定的，约占总数79%。80种元素含有一个或一个以上的稳定同位素。第43号元素、第61号元素及所有原子序数大于等于83的元素没有稳定的同位素。有十六种元素只含有一个稳定的同位素，而拥有同位素最多的元素，锡，则有十个同位素。
质量
比如，氢，只有一个质子，其原子质量为1.007825u。铁的最丰富的同位素有26个质子和30个中子，所以人们可能会猜想其原子质量是氢的56倍，实际上，它的原子质量只有55.9383u，很明显，不是1.007825u的整数倍。普劳特的假设在很多方面都被证实是不准确的，但是原子质量和数量的抽象概念在化学中仍然发挥着重要的作用，衡量小质量时，仍然使用原子质量单位。
摩尔 (单位)
，国际度量衡局定义一摩尔为：拥有与 12 公克的碳-12（碳元素中相对原子质量为 12 的原子）所含原子数量相同的基本微粒的系统，其物质的量为 1 摩尔。因此 1 摩尔的纯碳-12的质量恰好是 12 克。
碳
的存活時間極短，因此碳一般以多原子形態穩定存在，這些碳原子的不同排布方式稱為同素異形體。最常見的三種碳同素異形體為無定形碳、石墨及鑽石。富勒烯曾經是新發現的奇異物質，但今天已大量生產，受到了科學家的深入研究。富勒烯共包括巴基球、碳納米管、碳納米芽及碳納米纖維等。其他同素異形體還有：藍絲黛爾石、玻璃碳、碳納米泡沫及直鏈乙炔碳等等。 碳的無定形體是碳原子以非晶體形式不規則排列時形成的玻璃態物質，也就是不具備宏觀晶體結構的石墨。無定形碳呈粉末狀，是煤炭、煤煙（炭黑）及活性炭的主要成份。在正常壓力下，碳以石墨的形式存在，其中每個碳原子都和另外三個碳原子鍵合，形成平面六邊形環平鋪結構。這一種網狀平面結構能夠層疊起來，每層間有弱范德華力。因此石墨性質柔軟，也可作潤滑劑（因為層與層間能輕易平行滑動）。由於石墨中每個碳原子都有一顆外層離域電子，共同形成遍佈整個平面的π-雲，所以電能順著石墨的每個共價鍵合平面上傳導。因此碳的整體電導率低於大部分金屬。由於含有離域電子，因此在標準條件下石墨比鑽石更加穩定。
五氧化碳
五氧化碳是一种不稳定的碳氧化物，其分子式为CO。该化合物分子具有C对称性，其中四个氧原子与一个碳原子形成一个五元环，第五个氧原子与碳原子以碳氧双键相连。这种五氧化碳分子中的五元环并不成正五边形：五元环中不与碳相连的两个氧原子之间的O-O键键长为1.406Å，这两个氧原子每个与另一个相邻的氧原子之间的O-O键键长皆为为1.457Å，三个氧原子之间的键角为100.2°；处于碳原子与氧原子之间的氧原子和碳原子的C-O键键长为1.376Å，C-O-O键角为109.1°；五元环外的氧原子与碳原子之间C-O键键长为1.180Å，O-C-O键角为125.4°。
碳基生物
由于碳原子有四个自由电子，其电子失去的能力（还原性）和得到电子的能力（氧化性）相当，又由于碳原子只有两个电子层，所以活泼性又比同族的硅、锗、锡、铅要强，碳链的长度可以由2个至数千个不等，这使得碳骨架成为了许许多多种有机化合物的基础，因此能够形成复杂多样的高分子有机物（比如DNA分子），为生命的形成提供物质基础，并为自然选择提供可能。
碳氧化物
二氧化三碳在室温下会自发地聚合形成碳-氧比为3:2的聚合物，该聚合物被认为是由六元环内酯组成的线状长链，以单键或双键链接的碳链作为骨架。物理方法测算出每分子这种聚合物链中平均重复单元数约为5-6，以上得出的数值取决于聚合物形成时的温度。.
原生质
通过各种生物原生质的研究，发现化学成分上虽有区别，但从组成的的化学元素来分析，基本的構成是相似的。其中有6种元素在数量上较多，分别为：碳、氢、氧、氮、磷、硫（占了总量的95%）。
锌
鋅（ ；)，是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为30，原子量為，属于過渡金屬；鋅由於形、色類似鉛，故也稱為亞鉛，古稱。鋅在常溫下為硬脆物質，且帶有藍銀色光澤。鋅為元素周期表第十二族中的第一個元素。在某些方面，鋅的化學性質與鎂相似：兩者皆呈現單一氧化態 (+2)，且Zn和Mg離子大小相似。鋅為地殼中含量第二十四多的元素，有五個穩定的同位素。最常見的含鋅礦石為閃鋅礦，是鋅硫化物。最大可開採的礦脈位於澳洲、亞洲及美國。鋅礦物利用法精煉，並經過和。
碳酸铥
碳酸铥是一种无机化合物，化学式为Tm(CO)。
一硫化三碳
一硫化三碳的偶极矩是 3.704 德拜。它的键长分别为 1.275 Å （外面的 C=C 双键）， 1.292 Å （中间的C=C双键）和 1.535 Å （C=S 双键）。碳原子之间相似的双键键长表示它们各自的双键性质相近。 CCCS 的旋转常数为 B = 2890.38000 MHz 和 D = 0.00022416。
元素周期表
鿫（118号）及其之前的元素均已发现，然而目前为止，在𨭆 （108号）之后的10个元素中，科学界只对鎶（112号）、鉨 （113号）和鈇（114号）的化学性质略知一二，而鎶（112号）是唯一足够了解、可以进行归类的元素。其他元素可能因相对论效应而表现出与目前的预测（用外推法得到）不同的性质。例如，尽管𫓧位于碳族，它被预测拥有与稀有气体类似的性质。但目前的观测尚不能确定𫓧的性质更接近金属还是稀有气体。
氯
氯（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为17，原子量為，属于鹵族（即周期系ⅦA族）。氯是第二輕的鹵素，处于氟和溴之間，因此氯的非金属性介于它们之间。氯在室溫下是一种有强烈刺激性气味的黃綠色氣體，劇毒。它是反應性極強的元素和強氧化劑。在所有元素中，氯擁有最高的電子親和力並且是鲍林電負度中第三高陰電性的元素，僅次於氧和氟。
氧
氧（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为8，原子量為，在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬，是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，僅居氫和氦之下。在標準溫度和壓力下，兩個氧原子会自然鍵合，形成無色無味的氧氣，即雙原子氧（O2）。氧氣是地球大氣層的主要成分之一，在體積上佔20.8%，仅次于氮气。地球地殼中近一半（46.6%）的質量都是由氧和氧化物所組成。
碱金属
说明：除氢以外，质子数为偶数的元素比质子数为奇数的元素更为常见——后者拥有未成对的质子，趋向于捕获另一个质子，原子序数因此增加。而偶数原子数的元素中的质子均为成对质子，自旋彼此抵消，使得原子更加稳定。所有的碱金属的原子序数均为奇数，它们在太阳系中的丰度低于邻近的两族元素（稀有气体和碱土金属）。铷之后的碱金属只能在超新星中生成，而不能由恒星核合成获得，所以较重的碱金属比轻的碱金属稀有。锂的丰度低于钠、钾，因为它在太初核合成和恒星中都极少生成——大爆炸只能生成痕量的锂、铍和硼，因为这些元素缺少稳定的5核子或8核子核素；而恒星核合成反应会通过3氦过程生成碳来通过这一瓶颈。
海龍 (化學品)
因此海龍1211有一個碳原子、二個氟原子、一個氯原子及一個溴原子，一個碳原子可形成四個單鍵，全部都和鹵素鍵結，因此沒有氫原子，因其化學式為CFBrCl。海龍也可以用杜邦公司開發的R-# 編號系統表示，此編號系統多半為2位數或3位數的系統，此時編號系統的定義就和上述的不同。例如海龍1211若用R-# 編號系統表示，則為R-12B1，12+90為102，依序表示有一個碳原子、沒有氫原子、二個氟原子，1B表示有一個溴原子，剩下一個單鍵為氯原子。若用此系統，多半編號會用加R-，但有時編號前也會加上海龍。
原子
同种元素的原子带有相同数量的质子，这个数也被称作原子序数。而对于某种特定的元素，中子数是可以变化的，这也就决定了该原子是这种元素的哪一种同位素。质子数量和中子数量决定了该原子是这种元素的哪一种核素。中子数决定了该原子的稳定程度，一些同位素能够自发进行放射性衰变。
钍
釷（；；舊譯釖、鋀）是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为90，原子量為，屬于锕系元素，具有微弱放射性。釷為銀白色金屬，在空氣中會形成二氧化釷並褪成黑色。硬度一般，熔點高，具延展性。釷為易帶正電的錒系元素，其主要氧化態為+4價，具有相當的反應性，若切成細塊則可在空氣中點燃。
氖
氖（；；舊譯氝，訛作氞），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为10，原子量為。氖在標準狀態下是一種無色無味的惰性單原子氣體，其密度是空氣的三分之二。它在1898年和氪及氙被發現為三種空氣中就有的惰性氣體之一，氖是上述三種稀有氣體中第二個被發現的，因為它亮紅的放射譜線，它馬上就被認出是一個新元素。氖這個名字是從希臘文翻譯過來的，意思是新的。氖是惰性的，且沒有任何不帶電的氖的化合物曾被發現。目前所知的氖的化合物僅有離子化合物，而它們是被凡得瓦力束縛在一起的。
碳酸钕
碳酸钕是一种无机化合物，化学式为Nd(CO)。
碳族元素
碳族元素的沸点随着族往下而越来越低。碳，最轻的碳族元素，升华 于 3825 °C。 硅的沸点是 3265 °C，锗的沸点是 2833 °C，锡的沸点是 2602 °C，而铅的是 1749 °C。鈇预测在 -60°C时沸腾。它们的 熔点也有和沸点类似的趋势。 硅在 1414 °C下融化，锗则在 939 °C，锡的熔点为 232 °C，而铅在 328 °C下融化。
碳族元素
碳有很多的同素异形体。 最常见的是石墨，由碳以层状结构排列而成。 另外一种碳的同素异形体是钻石，不过它相对罕见。 无定形碳 是碳的第三种同素异形体，存在于煤烟中。 碳还有一种叫做富勒烯的同素异形体，由很多碳原子折成球体而成。第五种碳同素异形体于 2003年被发现，它就是石墨烯，由一层碳原子以类似蜂窝的六边形结构排列。
自旋多重度
例如，碳原子的基态是P态。上标3（读作三重态）表示自旋多重度2"S"+1=3，因此总自旋量子数"S"=1。这种自旋归因于两个不成对的电子依据洪特规则以相同的自旋方向填充简并轨道。组成三重态的三个状态沿着总轨道角动量方向的自旋分量分别为+1、0和–1，总轨道角动量为为1，如字母P所示。总角动量量子数"J"的最值分别为"L"+"S"=2与"L"-"S"=0，每两个可能的"J"之间相隔1，因此"J"=2、1或0。
原碳酸
在一个原碳酸分子中，碳原子与4个羟基以共价键相连。这种化合物至今未被发现，因为它极不稳定，立刻分解为二氧化碳和水。 原碳酸是一种四元酸，理论上可以形成4种盐，比如NaHCO（原碳酸三氢钠）、 NaHCO（原碳酸二氢钠）、NaHCO（原碳酸一氢钠）、和 NaCO（原碳酸钠）。
铁
鐵（；），是一種化學元素，其化學符號为（源于），原子序數为26，原子量為，属于第一列過渡元素，位在週期表的第8族。依質量計，是在地球上是佔比最多的元素，為地球外核和內核的主要成分。它也是地殼中含量第四多的元素。
碳酸锶
碳酸锶，化学式SrCO。
元素周期表
前94号元素都天然存在，其他的24种元素则有赖于人工合成。在94种天然元素中，83种能够稳定存在（铋、钍和铀沒有稳定同位素，但有半衰期超過10年的同位素），另外11种只出现在这83种元素的衰变过程中。砹（85号元素）和比锿更重的元素（即99号以后的元素）尚未制备出宏观数量级的纯品，且钫（87号）仅在极微量的状态下，以光辐射的形式被观察到过（数量仅有约30万个原子）。
碳化合物
碳化合物是指化學結構中包含碳的化合物。有機化合物中碳的結合力很強，可以互相結合成碳鏈或碳環，因此有機化合物可以有許多的變化，已知的有機化合物可達四百六十餘萬種。無機化合物是所有不含碳的化合物及少數含碳的簡單化合物（碳元素、碳矽化物、碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、氰氣及其衍生物），無機化合物組成元素的種類很多，已知的無機化合物約有四十萬種。
質量數
質量數（）也稱為原子質量數（）或核子數（），符号為A，是指在中性原子中的原子核內質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。
第1周期元素
天然氢中含量最高的同位素是氕有一个质子且没有中子。在离子化合物里，它可以被电离成氢正离子，也就是质子或氢负离子，是氢化物中的阴离子。氢可以形成很多化合物，例如水和几乎所有的有机化合物。在酸碱质子理论中，许多反应涉及可溶分子之间的质子交换。这时，氢阳离子起到了特别重要的作用。作为唯一薛定谔方程有解析解的中性原子，氢原子的能级和原子光谱的研究在量子力学的发展中起着关键作用。
化學元素
化學元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属纯物质；也是造成物質的基本單位，不能直接用化學方法分解；同一種化學元素是由相同的原子組成，也就是其原子中的原子核具有同样数量的質子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常見元素的例子有氫、碳、氮、氧、矽、鐵、硫、鈣和鈉等。
元素周期表
，元素周期表共有118种已确认存在的元素。其中原子序数为113、115、117、118的四种元素是最新发现的，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2015年12月确认这些元素成功合成，并于2016年6月公布了它们的英文名称（同年11月确定为官方名称），中国大陆于2017年5月公布了其中文名。其名称分别为鉨（简体写如“-{钅尔}-”，英文名Nihonium，符号Nh）、镆（英文名Moscovium，符号Mc）、鿬（写如“石田”，英文名Tennessine，符号Ts）、鿫（“-{气}-”字头下加“奥”，英文名Oganesson，符号Og）。
碳氧化物
二氧化多碳是碳氧化物中的一类，这类化合物的通式为CO或O＝(C＝)O。这类碳氧化物的共同点是碳原子连成直线形的链，而两个氧原子分别连在碳链的两端。其中，有偶数个碳原子的成员（甚至包括 n=0 的双氧）其基态实为双自由基，因此极不稳定；而有奇数个碳原子的成员除二氧化碳外均为有一定稳定性但易聚合的物质。这类碳氧化物的成员包括：这类碳氧化物中一些更高级的成员也已在低压气相和/或低温基质中被痕量地探测到了，尤其是通式中"n" = 7和"n" = 17、19及21的二氧化多碳。
碳的同位素
碳-14是碳的放射性同位素之一，半衰期約5730年。碳-14是碳唯一的天然放射性同位素，在自然界中痕量存在，為宇宙射線作用下發生N + n → C + H反應而產生。
碳氧鎓离子
氧碳鎓离子的最优共振式包含一个碳氧双键 ，该氧原子与另一个基团相连，因此带有形式正电荷。 经典价键理论（或“共振式”）认为，π键的极化可以用次稳定的共振式描述，碳周围有六个电子且携带形式正电荷（见上文）。 根据前线分子轨道理论 ，碳氧鎓离子的最低未占据分子轨道 （LUMO）是π *轨道，在碳原子上具有较大波瓣。电负性较高的氧对LUMO的贡献相对较小。 因此，在发生亲核进攻时 ，碳是亲电位点 。 与酮相比，碳氧鎓离子双键的极化作用更加突出：它们更像“真正的”碳正离子，并且对亲核试剂更具反应性。 在有机反应中，通常通过路易斯酸或布朗斯台德酸与氧的配位来活化酮，生成氧碳鎓离子中间体。
質子
在原子核裏的質子與中子都被稱為核子，它們被核力綑綁在原子核內部。 氫元素的原子核只有一個質子；在它的所有同位素之中，最常見的是氫-1，符號為H或「H」，它的原子核不含有任何中子，是個孤寂的質子。另外還有兩種較重的天然同位素，重氫H或D與超重氫H或T，它們的原子核分別擁有一個與兩個中子。所有其它種元素的原子核都是由至少兩個質子與各種數量個中子所組成。
镉
鎘（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为48，原子量為。鎘是性質柔軟的銀白色過渡金屬，化學性質與同族的鋅、汞相似。鎘在大多數的化合物中，氧化數常為+2，與鋅相同。與汞相似，鎘的熔點較其他過渡金屬（第3族至第11族）低。12族元素中的鎘及其同族元素通常不被視為過渡金屬，因為他們沒有在元素或共同氧化態下部分填充d或f電子殼。鎘在地殼中的平均濃度是介於0.1到0.5ppm。在1817年，德國的弗里德里希·施特羅邁爾和從鋅礦的雜質中發現鎘。
元素周期表
每种化学元素都对应一个独有原子序数（通常记作Z），这个值即是原子核内的質子数量。对大多数元素而言，同种元素的原子可以包含不同数目的中子，可互称为同位素。例如，碳元素就有三种天然同位素，每种同位素原子都包含六个质子，但中子数量不同：绝大多数碳原子含有六个（碳-12），约1%含有七个（碳-13），极少数含有八个（碳-14）。元素周期表中对同位素不加区分。不少周期表会标出元素的[原子量]]，但对于没有稳定同位素的元素，则会标出半衰期最长的核素的相对原子质量，在这种情况下原子量会带上括号。
質量數
質子和中子都是重子，因此質量數和原子（或離子）的重子數B相等。化學元素的同位素會有相同的原子序數，但不同的質量數，例如和都是氧，但質量數分別為16和18。而一原子的質量數減去質子數都可以得到其中子數N：。
无机化学命名法
元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。
元素周期表
相对论性的狄拉克方程在质子数多于137的元素上会出现病态的解。这些元素的基态波函数为波动的扩展态而非定域束缚态，且其正负能谱之间没有能隙，与的情况相同。考虑到了原子核尺寸的更精确的计算显示，结合能在原子序数为173的元素中将达到一个阈值。若比这更重的原子的最内层轨道（即1s轨道）没有充满，原子核的电场将强到能够从真空中创造出电子，并因此产生自发的正电子发射。 不过如果1s轨道被电子填充，这就不会发生，因此173号元素不一定是元素周期表的终点。
环己烷构象
能量最低的椅型构象中，12个氢原子中有6个处于竖直方向（红色）——这些碳-氢键互相平行，呈轴向排列，分列环上下，称为直键。另6个氢处于近似水平方向（蓝色）——这些碳-氢键大致平伏，分别稍向下和向上翘起，称为平键。对于同一碳原子来说，若与它相连的直键氢是向上的，则平键氢稍向下，反之亦然。
氟化合物
最高氧化态的化合物没有很大的用途，甚至是工业用途。例如，四氟化汞，第一个含有超越+2氧化态的12族元素组成的化合物，打破了5d-壳层，展示了相对论效应对原子的影响，并支持汞、镉和锌为过渡金属。四氟化汞在低温下存在，在固态氮的温度下分解。更不稳定的的分子还有唯一的钴(V)分子，阳离子，仅在气相中观察到（没有与其他原子的相互作用，因此在任何化学环境中均未显示出稳定性）。这种不稳定物种存在的原因很复杂，但可以在假想的分子的例子上总结如下： 根据现代计算，理论上五个氟原子和一个氮原子可以以不同方式排列，例如和、和、等等。其中，+ 系统是最低能量的（最稳定）。不过，如果分子真的被合成，它必须经历一个高能过渡态，之后可以分解成两个分子。但是，由于过渡态的能量高于六原子分子，因此需要添加能量以达到过渡态，从而允许五氟化氮分解。该能量称为活化能。所以，如果只有极低能量（低温下），这个化合物就可以存在。但是，如何制备五氟化氮是一个严重的问题。（未被解决）
質量數
有時會將質量數和原子序數（Z，質子數）分別標示在元素的左上角及左下角，如即為質量數為16，原子序數為8的氧原子，因為同一元素的原子序數不會改變，有時也會省略左下角的原子序數。
碳-11
碳-11或C是碳的人造放射性同位素之一，原子核包含了6個質子和5個中子，原子核自旋是-3/2，它會透過正电子發射衰變成硼-11，半衰期是20.38 分鐘。它有 0.19–0.23% 的几率是以电子捕获衰变的。
质谱解析
氮规则规定，对于含有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫或卤素的有机分子，如果氮原子数为奇数，则标称质量（nominal mass）为奇数；如果氮原子数为偶数，则标称质量为偶数。适用于氮规则的结构要求分子中的原子的共价键的数量（将每个σ键和π键计算为单独的共价键）等于其标准价数。
碳族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 2 ! 3 ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 碳族元素是指元素週期表上第14族（ⅣA族）的元素，位于硼族元素和氮族元素之间。碳族元素包含碳（C）、矽（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）、鈇（Fl），其中碳為典型的非金屬元素，矽和鍺為類金屬，其餘元素則為貧金屬。此外鈇為人造元素，具極高的放射性。它们位于p区。
碳的同位素
由於碳是有機物所含的元素之一，我們可以根據死亡生物體的體內殘餘碳-14的量來推斷它的存在年齡，稱為放射性碳定年法。
碳化铝
碳化铝，又名三碳化四铝，分子式AlC，是一种铝的碳化物。它是一种淡黄棕色、坚硬、透明的菱形六面体结晶，是离子晶体，在常温下不导电，晶体结构复杂。结构中金属原子可以是4、5、6配位，Al－C键长在1.90－2.22Å之间，最短的C－C键为3.16Å。X射线研究则显示结构中有单个碳原子以离散的碳负离子C形式存在，与乙炔不同。
铈
铈（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为58，原子量為。铈是属于镧系元素的灰色软金属，也是稀土元素之一。铈的化学性质极度活泼，在空气中用刀刮即着火，溶于酸，不溶于碱。铈在独居石中占稀土总量的40%以上，是地殼中豐度最高的鑭系及稀土元素。
碳
碳在全宇宙各元素中總質量排列第四，位於氫、氦和氧之後。碳大量存在於彗星、大部分行星大氣層、太陽以及其他恒星中。一些隕石含有太陽系還處於原行星盤時所遺留下來的微鑽石。隕石撞擊時的巨大溫度和壓力也會在撞擊坑處形成微鑽石。
碳-14
在人体中，碳占整个身体质量的18%。生物体的每克碳内含有大约500亿个碳-14原子，其中每分钟大约有10个碳-14原子衰变。
碳氧化物
一氧化多碳是另一类碳氧化物，它们分子式的通式为CO或(C=)=O。这类碳氧化物的第一个成员——CO，可能是唯一一个能在室温下以纯净物的形态存在的。在低温基质中光解直线型二氧化多碳能使这些化合物失去一个羰基，在这种条件下反应可以制备达到可被检测的标准的量的含有偶数个碳原子的一氧化多碳（如CO、CO、和CO等）。通式中直到"n"=9的直线型一氧化多碳分子都已通过向由氩气稀释的气态二氧化三碳放电合成了。这类碳氧化物的前三个成员在星际空间中检测到了。
海克爾碳
其為三價配位的碳原子結構，以五、六、七邊形等的周期性排列所得。翁貝托及毛里西奧·特隆斯等在2000年首次提出。其以生物學家恩斯特·海克爾命名，由於其放射蟲的圖像有相似的特徵。雖它有不少理論上的研究，但目前仍未能在實驗室生成。
钷
钷（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为61，属于镧系元素，也是稀土元素之一。钷的所有同位素都具有放射性，其中壽命最長的是鉕-145，半衰期約17.7年。由於缺乏長壽命的同位素，钷在自然界中极为稀有，同一時間在地壳中自然存在的钷只有大约500-600克。原子序小於83（鉍）的元素中只有钷和锝没有稳定的同位素，钷也是前84种元素中（钋以前）最不稳定的元素。如同大多數稀土元素，钷只表现出一种稳定的氧化态，即+3。
生命元素
生命元素是指生命所必需的元素。在天然的条件下，地球上或多或少地可以找到90多种元素，根据目前掌握的情况，多数科学家比较一致的看法，生命元素共有28种，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、砷、硒、溴、钼、锡和碘。
四氧化碳
四氧化碳是一种极不稳定的碳的氧化物，分子式为。它被认为是在高温下二氧化碳()和氧()发生交换反应的活性中间体。其中1个碳原子与3个氧原子形成一个四元环，另一个氧原子与碳原子形成碳氧双键。
四極子
四极子通常用一个张量表述，四极矩张量Q是一个二阶张量，即一个迹为零的3x3矩阵（即 formula_1）。四极矩张量有9个元素，但是由于对称性和迹为零的特性，其中只有5个元素是独立的。
分子
在氣体中，氫分子（H2）、氮分子（N2）、氧分子（O2）、氟分子（F2）和氯分子（Cl2）的原子數是2；固体元素中，黃磷（P4）原子數是4，硫（S8）的是8。所以，氬（Ar）是單原子的分子，氧氣（O2）是雙原子的，臭氧（O3）則是三原子的。
碳的同位素
碳-11是碳的一個人造放射性同位素，半衰期約20.334分鐘。絕大多數的碳-11會透過β衰變衰變為硼-11，其過程會發射出正子，而有少部分的(約0.19–0.23%)的碳-11會透過電子捕獲衰變為硼-11。 碳-11可以利用氮透過粒子加速器以下列反應制備： 正电子发射计算机断层扫描中的放射線標記分子通常會使用含有放射性碳同位素碳-11的放射性分子，例如和。
胡蘿蔔素
化学上，胡萝卜素分子是包含40个碳原子的多元不饱和烃，包含的氢原子数随胡萝卜素的种类不同而不同，不包含其它的化学元素。某些种类的胡萝卜素的分子的一端或两端为烃环。胡萝卜素对于人的肉眼来说都是有颜色的，这是由于其分子内形成了广泛的共轭双键系统。胡萝卜素结构上是四萜烯，这意味着可以从4个10碳萜烯生物合成胡萝卜素，或者说胡萝卜素从8个5碳异戊二烯单元形成。
铝
铝（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为13，原子量為，属于硼族元素，相对密度是2.70。铝是较软的易延展的银白色金属，也是地壳中第三大丰度的元素（仅次于氧和硅），也是丰度最大的金属，在地球的固体表面中占约8%的质量。铝金属在化学上很活跃，因此除非在极其特殊的氧化还原环境下，一般很难找到游离态的金属铝。被发现的含铝的矿物超过270种。最主要的含铝矿石是铝土矿。
化學元素
1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
碳族元素
碳族元素的原子半徑也随着原子量增加而增加。 碳的原子半径是 77 皮米，硅的为 118 皮米，锗的则为 123 皮米，锡的原子半径是 141皮米，而铅的为175皮米。
元素周期表
現時人们还尚未确定元素数量的上限在哪里。早在1911年，美国化学家就基于每个周期中元素的排布给出了一個估计：原子质量在256以上（约相当于原子序数99~100）的元素无法存在。后来有新的推测认为，元素周期表可能在稳定岛后不久结束（所谓稳定岛是指以126号元素Ubh为中心、被质子和中子滴线所限制的周期表和核素表扩展）。其他关于周期表結束的预测包括： 128号（约翰·埃姆斯利）；137号（理查德·費曼）； 146号（约根德拉·甘比尔，Yogendra Gambhir）；155号（艾伯特·卡赞，Albert Khazan）。
元素分区
IVA族元素（14族元素）又稱作碳族元素，包括碳、硅、鍺、錫、鉛、鈇、Uhq等元素；
碳
另一常見的碳氧化物是一氧化碳（CO），一種在不完全燃燒後產生的無色、無味的氣體。一氧化碳分子中有一個三鍵，而且極性非常強，所以會不可逆轉地與血紅蛋白分子結合，使得親和力較低的氧無法經血紅蛋白傳輸。氰化物（CN-）的結構相似，但其特性更類似於鹵素離子（擬鹵素）。例如，氰分子（(CN)2）與雙原子鹵素相似。其他較罕見的氧化物包括二氧化三碳（C3O2）、不穩定的一氧化二碳（C2O）、三氧化碳（CO3）環戊五酮（C5O5）、環己六酮（C6O6）和苯六甲酸酐（C12O9）。
質子
在化学裏，“质子”這術語指的是氢离子。因为氢的原子序数是 1，氢离子不带电子，它的原子核只含有一个质子（并且它最丰沛的同位素氕 不含中子）。质子是一个“赤裸的电荷”，其半径仅相当於氢原子半径的1/64,000，所以化学反应性极强。在液体之类的化学系统中，自由质子的生存时间很短；它会立即与任何可以利用的分子的电子云反应。在水溶液中，它形成水合氢离子HO；水合氢离子又进一步被水分子溶解，形成曾德爾陽離子[HO]和艾根陽離子[HO]之类的水合离子团簇。
碳负离子
碳负离子（），又叫碳陰離子，指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对孤对电子的碳。碳负离子带有一个孤立负电荷，通常是三角椎體构型，其中孤对电子占一个sp混成轨道。形式上，碳陰離子是含碳酸的共軛鹼： 上式的B表示鹼。而碳陰離子在有機反應中扮演中間物的角色。
化學元素
到2010年為止，有118有已知的元素（此處的「已知」是對該元素已有部份的資訊，從只知道其部份衰變產物者，到已將此元素從其他元素中分離出來者皆計入。）。在118個元素中，自然界存在的有94個，而其中有六個在自然界是極微量存在：原子序數43的锝、原子序數61的钷、原子序數85的砹、原子序數87的钫、原子序數93的镎以及原子序數94的钚。在宇宙中有偵測到這94種元素的存在，在恆星及超新星的光譜中也不例外，而恆星及超新星的光譜也會偵測到半衰期短的放射性元素。前94種元素是地球上可偵測到的，可能是太陽系形成時就生成，也可能是天然存在的鈾或釷裂变（或嬗变）产物。
碳酸钬
碳酸钬是一种无机化合物，化学式为Ho(CO)。
化學元素
例如，銅纜中若99.99%的成份都是有29個質子的銅原子，以化學層面來看，即為有99.99%純度的銅。不過一般的銅包括了二種同位素，69%的^63Cu及31%的^65Cu，兩者中子數不同。相對的，金塊在化學上或是在核子物理都是純元素，因為一般的金只由一種同位素^197Au組成。
原子數
金属以及其他化學元素（例如碳）沒有如上的簡單結構，其結構很複雜，原子之間鏈結的個數也不一定，因此無法得知其原子數，一般會當成1。
二氧化四碳
二氧化四碳也称为“丁三烯二酮”，是一种碳氧化物。二氧化四碳的分子式为CO，结构式为O=C=C=C=C=O。这种有机物可视作被两个羰基取代了的丁三烯，所以可以更准确地命名为“1,2,3-丁三烯-1,4-二酮”。
无机化学命名法
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（在这里，离子是带电荷的原子或原子团）到目前为止，人们在自然中发现的物质有3000多万余种，但组成他们的元素目前（2016年）只有118种。所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。
碳的氮化物
碳的氮化物是由碳和氮组成的化合物。 二氰多炔由碳原子链组成，该碳原子链具有交替的单键和三键，并被氮原子终止。
生物
有機物質中主要的化學元素是碳，碳原子的特點是有很強的親合力可以和小原子鍵結，也可以和其他的碳原子鍵結，而且因為其體積小，可以同時和多個原子鍵結，因此是有機生物體的基礎。碳可以形成三個原子的簡單分子（二氧化碳），也可以形成有數千個原子，可以儲存資料的長鏈（核酸）。
化學元素
原子序數大於82的元素（即鉛之後的元素）皆沒有穩定的同位素，會進行放射性衰變。另外，第43和第61號元素（即锝和鉕）亦沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數大於82、沒有穩定原子核的元素，有些仍可能存在於自然界中，如鉍、釷、鈾、鈽等天然放射性核素，另外，其餘原子序數小於94（鈽）的放射性元素在自然界中亦都有少量或痕量的存在。所有化學物質都是由元素組成，即任何物質都包含元素。隨著人工的核反應，會發現更多的新元素。
碲
碲（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为52，原子量為，是银白色的类金属。碲的化学性质与硒及硫类似，它们都是氧族元素。它偶尔会以天然的元素晶体被发现。碲在整个宇宙中比在地球上常见得多。它在地壳中极端稀有，可与铂相比，部分原因是因为它会形成挥发性氢化物，导致碲在地球热星云形成过程中就流失到太空，而且碲对氧的亲和力低，这导致它优先与沉入核心的致密矿物中的其他亲硫元素结合。
質子
質子（，日韓漢字稱作陽子、陽性子），是一種帶有1个單位电荷正電的穩定強子，通常標記為'或'。每個原子的原子核內部至少會含有一個質子，質子的數量稱為原子序數；另外，還可能含有中子，這些質子與中子都被稱為核子。由於每種元素的原子都含有獨特數量的質子，每種元素具有獨特的原子序數。
化學元素
質量數是指中性原子的原子核內，質子數量和中子數量的和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。有時會將質量數和原子序數（Z，質子數）分別標示在元素的左上角及左下角，如^16_8O即為質量數為16，原子序數為8的氧原子。
碳酸鈣
碳酸鈣外观为白色粉末或无色结晶，无臭无味。碳酸钙有方解石、文石、三种同质异形体，化學成分雖然相同，物理性質則多有差異。方解石（β-CaCO，英语：calcite）是六方晶系的菱面體結構，有兩組交叉的菱形解理；霰石（λ-CaCO，英语：aragonite）则是斜方晶系，只有平行長軸的解理，而且不明顯；而球霰石的结构尚未被完全理解。霰石的比重為2.9～3.0，比方解石之2.71重一點。
双原子碳
儘管价键理论认为，形成这种分子的唯一途径是形成碳碳四键，以满足八隅体规则。比较特殊的是，其中的σ键比π键更活泼，这是很少见的情况。然而，根据分子轨道理论，其中仅含有2个π键，而没有σ键，为了能够造成轨道间的最大重叠，键长比预计的小很多。
六氧化碳
六氧化碳是一种不稳定的无机碳氧化物，其分子式为CO。该化合物拥有具有C（亦即C）对称性的异构体。这种六氧化碳分子中的六元环并不呈正六边形，而是空间六边形：六元环中与碳原子相对的氧原子与相邻氧原子间O-O键键长为1.391Å，以这个氧原子为顶点的O-O-O键角为104.1°；两个不与碳相连的氧原子和六元环中与碳相连的相邻氧原子之间的O-O键键长为1.491Å，以这两个氧原子为顶点的O-O-O键角为105.9°；六元环中与碳相连的两个氧原子与碳原子之间的C-O键键长皆为为1.362Å，C-O-O键角为115.7°，六元环内的O-C-O键角为120.4°；碳原子与六元环外的氧原子间C-O键键长为1.185Å，六元环外的O-C-O键角为119.6°。
碳
最簡單的有機分子是碳氫化合物。這些化合物以一條碳鏈為主幹，並有氫原子鍵合在碳鏈上。鏈長、支鏈及官能團等都會影響有機化合物的物理及化學特性。