过一硫酸
就像所有的强氧化剂一样，过氧一硫酸应远离有机物（如醚、酮）储存，因为过氧一硫酸可以使这些物质过氧化，生成极不稳定易爆炸的过氧丙酮。
硫
硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。
蔬果汁
加工果汁的常见的保存方法包括：装罐保存，加热杀菌法，冷冻，脱水浓缩和。
游离态
游离态的硫通常见于火山口、温泉等地质活动频繁的地方。硫磺在地表形成后，並不容易长久地维持其原有状态，很容易与其它物质化合。不过因为不断的地质活动的作用补充新生的硫单质，所以在特殊的地区可以常年维持游离硫存在。
硫酸
硫酸正如其他的酸，能与碱发生中和反应，变為硫酸盐及水。例如，用以电镀或製成杀真菌剂的硫酸铜便是从硫酸与氧化铜的中和反应中取得：
硫化镨
γ-硫化镨是一种绿色固体。 硫化镨有三种形态。α-硫化镨是正交晶系的，β-硫化镨是四方晶系的，而γ-硫化镨是立方晶系的。在1650 °C 的真空下，硫化镨分解成一硫化镨。
干式贮存桶
瑜伽山核廢料儲存所泡湯之後，更多的核廢料被儲存于贮存桶内。許多贮存桶存放於海岸附近或者江、河、湖等水體附近。麻省理工学院正在研究空氣中的鹽微粒對贮存桶的影響。結果顯示，許多人期望贮存桶能夠使用100年，但是其在30年或者更短的時間裏就會因爲腐蝕而開裂。
硫辛酸
硫辛酸以闭环二硫化物形式和开链还原形式两种结构混合物存在，这两种形式通过氧化-还原循环相互转换，像生物素一样，硫辛酸事实上常常不游离存在，而是以其羧基同酶分子(如二氢硫辛酸乙酰转移酶)中赖氨酸残基的ε-NH2基以酰胺键共价结合(结构上与生物胞素十分相似)。催化形成硫辛酰胺键的酶需要ATP，并且作为反应产物产生硫辛酰胺-酶偶联物、AMP和焦磷酸。硫辛酸1951年被L. J. Reed等分离成晶体。因是一种含硫的脂肪酸，故有人将其归属于脂溶性维生素。但由于在体内代谢中与TPP、NAD等辅酶一起参加生化反应，因此，根据结构与功能的统一性，也有人将其归入B族维生素。硫辛酸是既具水溶性（微溶）又具脂溶性的淡黄色晶体，外消旋硫辛酸熔点在60~61℃，沸点为160~165℃。
波尔多液
按照化学方程式，五水硫酸铜和氢氧化钙的质量比为29.6%时，硫酸铜完全转化为氢氧化铜沉淀，但考虑到氢氧化钙储存中会和空气中的二氧化碳反应而变质，需使用过量的氢氧化钙，使氢氧化钙超过硫酸铜质量的一半。同时还需要考虑施用的对象，比如葡萄对石灰敏感，所用氢氧化钙为硫酸铜的一半；梨和苹果对铜敏感，所用氢氧化钙为硫酸铜的三倍；柑橘则采用氢氧化钙和硫酸铜等量。现在也有无水硫酸铜和氢氧化钙或者生石灰所配制的失水波尔多粉，使用时加入适当水混合即成。
硫代水杨酸
硫代水杨酸是一种有机硫化合物，是水杨酸的羟基氧被硫取代的产物，化学式为CH(SH)(COH)。它是黄色固体，微溶于水、乙醇、乙醚、烷烃，可溶于二甲基亚砜。它可以由邻氨基苯甲酸经重氮化、硫化、还原得到。
硫酸
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生產硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被採用了将近两个世纪。由John Roebuck创造的这个生產硫酸的方法能製造出浓度為65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能製造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
稀有气体化合物
氪和氙的放射性核素不易储存，因此常将它们以相应化合物的形式来存放及使用。
二氟化二硫
二氟化二硫是一种硫的卤化物，化学式为SF。在严格干燥的容器中用二氟化银和硫单质，可得结构式为FS-SF的二氟化二硫：
硫酸氢钠
硫酸氢钠可通过两种方法获得。 液态的硫酸氢钠会被喷洒到空中，在空中它冷却并凝固成固态的硫酸氢钠颗粒。副产物氯化氢可以溶解在水中而形成盐酸。
有机硫化学
硫醚是一类通式为R-S-R的化合物。相比醚，硫醚中的C-S键键能较低，容易断裂，有时可以形成稳定的含硫自由基。硫原子含有两对孤对电子，具亲核性和碱性，可与浓硫酸或卤代烷成锍盐。锍盐经氢氧化银和水作用转化为氢氧化三烷基锍，有强碱性，加热分解为硫醚和烯烃。
硫的同素异形体
最常见的硫形式是 的正交晶系同质异形体，为褶皱环结构（见右图）。S还有另外两种同质异形体，也具有几乎相同的分子结构。除了 S，以外，含有 6、7、9–15、18 和20个原子的硫环也是已知的。 在五种高压同素异形体中，有两种有金属性。
过硫酸铵
过硫酸铵由电解硫酸铵与硫酸的混合溶液得到。贮存于通风、干燥的库房中，禁与易燃、还原性和有机物混贮混运。
硫酸
或者是，硫化氢（）会被焚化為二氧化硫：
碳捕集与封存
超临界CO注入深部咸水层之后，如何以这三种捕获形式封存于地层中以及这三种形式之间如何转化、何时转化主要由四种储存机理决定：
硫酸鹽
主要制取硫酸盐的方法有：
光氣肟
光气肟性质不稳定，仅在无水且低温(-15℃)的条件下能保存数月，否则就会不断自行分解。甘氨酸可以作为光气肟使用或存储过程的稳定剂，溶剂则可以选择硝基甲烷或乙醚。光气肟对金属及橡胶具有严重腐蚀作用，当存在铁离子时可发生剧烈甚至爆炸性的分解。应当以玻璃和搪瓷衬容器盛放光气肟。
二硫苏糖醇
由于容易被空气氧化，因此DTT的稳定性较差；但冷冻保存或在惰性气体中处理能够延长它的使用寿命。由于质子化的硫的亲核性较低，随着pH值的降低，DTT的有效还原性也随之降低；而Tris(2-carboxyethyl)phosphine HCl（TCEP盐酸盐）可以作为低pH值条件下DTT的替代品，而且也比DTT更为稳定。
亚硫酸氢钠
亚硫酸氢钠（化学式：）是一种无机化合物，只能在溶液中存在，固体在室温下不稳定。亚硫酸氢盐中只有亚硫酸氢铷RbHSO、亚硫酸氢铯CsHSO和季铵盐 NRHSO在室温下稳定。其在空气中易被氧化为硫酸盐。
硫化氫
实验室一般使用 来制取硫化氢。也可以用 但还有一个更加简单的方法，硫化铝（白色）的水解： 此方法是利用了活泼金属（碱金属除外）硫化物的水解。硒化铝（灰色）和碲化铝（暗灰色）也能和水迅速反应，生成硒化氢和碲化氢。大部分金属和非金属的硫化物，如：硫化铝、五硫化二磷、二硫化硅遇水都会形成硫化氢。
硫酸镨
三氧化二镨溶于硫酸，从溶液中可以结晶出八水合硫酸镨。产物可以在有机溶剂中经过“蒸发-再溶解”提纯。 硫酸镨在标况下稳定。水合物加热失水并变得略白。和其他稀土金属硫酸盐一样，其溶解度随着温度升高而减小，借此可以分离稀土和非稀土的化合物。
硫酸
硫酸也是很多用以清洁氧化物、锈跡等的清洁品中的成分。已用的硫酸会被回收再用，方法是将酸与多种有机物燃烧，释出二氧化硫及三氧化硫，这些原材料可以用来生产新的硫酸。
硫酸镱
硫酸镱是一种无机化合物，化学式为Yb(SO)。 用硫酸溶解氧化镱，可以得到硫酸镱。
硫化银
硫和银混合不加热情况下直接化合，氧化银与硫加热生成硫化银和硫酸银，湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银，以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应，生成的硫代硫酸银不稳定分解，或可溶硫化物与银盐作用，都可以作为硫化银的制取途径。硫化银不溶于氨水，但溶于碱金属氰化物和硝酸中。室温空气中它是稳定的，真空加热至350°C时分解，空气中加热至1085°C以下时被氧化为硫酸银。加热时可被氢气还原。
硫酸钬
硫酸钬是一种无机化合物，化学式为Ho(SO)。 用硫酸溶解氧化钬，可以得到硫酸钬。
异抗坏血酸钠
在避光、干燥、通风和阴凉的库房处贮存。
硫酸
硫酸也有一定的药用价值。另外在分析化学上也有很大的用途，例如，稀硫酸常用於滴定法。
碘化汞
储存时，远离火种、热源，避免光照。包装密封。避免接触溴化物、氯化物、氨、碱、氰化物、铜盐、铅盐、碘仿和过氧化氢。
PAS染色法
過碘酸（HIO）0.4g + 95%酒精 35ml + 0.2M醋酸鈉溶液 5mL+ 蒸餾水10mL，用棕色瓶保存在冰箱裡，保存期限兩周。
磷酸盐缓冲生理盐水
配好的PBS溶液经分装并高压灭菌（20分钟，121℃）后即可用于细胞培养。PBS可储存于室温，但如果溶液未经灭菌而希望保存时间长些，则需要将其冷藏于冰箱中，这样会抑制细菌生长。然而浓缩储存液在冷藏时会产生沉淀，在使用之前需要置于室温使沉淀完全溶解。
臭氧化钠
不过，臭氧化钠可以在 -18°C下存放几个月。
氨基钠
氨基钠应当储存在密闭容器中，最好以氮气保护。当放置于密闭性不好的容器中时，氧气和水不充足，有可能生成爆炸性的氧化产物从而使固体泛黄棕色。此类试剂应当尽快销毁，方法为向氨基钠的烃类溶剂悬浮液中小心加入乙醇。
乳糖酸
乳糖酸可以和钙、钾、钠、锌等金属离子结合形成对应的盐。乳糖酸钙可作为稳定剂添加入食品中；乳糖酸钾则用于器官保存溶液中，维持器官的渗透，防止细胞水肿；其他的一些乳糖酸盐还可以用作矿物质补充剂。
碘化铈
避光干燥保存。
硫代硫酸盐
硫代硫酸根只在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中立即分解为硫和亚硫酸根离子，进一步反应得到黄色的硫沉淀、二氧化硫气体和水：
二硫化锡
另一种方法则是将硫化氢通入锡(IV)盐或锡(IV)酸盐溶液，沉淀得到。
苯亞磺酸
苯亚磺酸是一种有机硫化合物，示性式為 CHSOH。它在常溫常壓下是一种無色或白色结晶固體，通常以其钠盐的形式储存。其自由酸型態在水溶液中呈强酸性，在空氣中易氧化。苯亚磺酸及其衍生酯類具手性。
硫酸
硫酸是汽车铅酸蓄电池中的电解质。有关的化学方程式為：
食品保存
食品中成分複雜，主要為碳水化合物、蛋白質、油脂三大類，除此之外還有維生素、礦物質、水分等多種物質，這些物質在食品保存的過程中亦會交叉影響，產生變化。 常见的保鲜法包括乾燥，冷凍，真空，殺菌罐装，辐照和添加抑菌劑等。另外还有些方法不止防腐，也加味，例如水淹，糖盐腌，熏。
有机硫化学
按质量计，人体中硫元素占0.25%， 绝大多数以有机硫化合物的形式存在。20种常见氨基酸中，也有两种含有硫元素，分别是半胱氨酸和甲硫氨酸；抗生素青霉素和磺胺类药物也都是有机硫化合物。
2-碘酰基苯甲酸
以邻碘苯甲酸、溴酸钾（或过一硫酸氢钾复合盐）和硫酸为原料制取。它在空气中稳定，可以长期保存。
硫
硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除^35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。
四氯化铅
有报道四氯化铅分解时会发生爆炸，它最好储存于黑暗中的-80°C的纯硫酸下。
硝酸高钴
硝酸高钴在储存的时候需要保持干燥、阴凉，并在暗处保存。远离可燃物。
硫酸钐
用硫酸溶解氧化钐，可以得到硫酸钐。它可以和一些MSO型硫酸盐在水中结晶，可以得到复盐，如NaSm(SO)、[(CH)NH]Sm(SO)等。
硼氢化铷
硼氢化铷在储存的时候应密封避光，和氧化剂、酸类分开存放。
硫酸
作為二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤,將有機化合物脫水成炭（C）；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸的吸水性可以用来干燥非碱性气体 。
硫酸
由於硫酸和水会发生剧烈的反应并释出热能，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最為危险的，因為这个分量的硫酸在与水发生反应时，能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。
铝
铝容易與氧反應，暴露于空气中会在其表面生成致密的氧化铝 AlO（此过程为钝化）薄层（室温下厚度为5纳米），有效的防止其继续氧化，或是与水和稀酸反应。由于铝具有一般的耐腐蚀性，因此它是为数不多的以细粉形式保留银色的金属之一，使其成为银色颜料的重要组成部分。 在常温下，铝在强氧化性酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸、浓硫酸和一些有机酸是用铝罐存放的。
碳截存
碳截存（），也稱作碳吸存、碳封存或碳固定，是將二氧化碳以各種形態儲存起來。自然界中主要的碳截存者是海洋和植物與其他行光合作用的有機生物，藉著機能吸收大氣中的二氧化碳。在京都議定書中同意以碳截存的方式來作為。
硫代亚硫酸
硫代亚硫酸（HS−S(=O)−OH）是一种硫的含氧酸，拥有低氧化态 (+1) 的硫。它可以被视为一氧化二硫的对应酸。 硫代亚硫酸可以由在室温下反应硫化氢和二氧化硫而成。硫代亚硫酸分子缩合时不稳定，会与其自身反应。
碳捕集与封存
CO在深部咸水层中的捕获形式有气体捕获、溶解态捕获和矿物态捕获三种。气体捕获是指超临界CO被注入地层后，在高温高压条件下，能够以自由态形式存在于地层中的CO。溶解态捕获是指随着时间推移，CO与咸水的界面上会达到两相平衡，这个过程中，储集岩孔隙中运移的气态CO在与深部咸水层接触时溶解在其中，在地层中以溶解态CO的形式运移和埋存。矿物态捕获是溶解CO通过与储层中矿物反应，形成碳酸盐类物质，最终以矿物沉淀形式被固定下来的CO。
电池
现在仍然有“液体”电池。一般是体积非常庞大的品种。如那些做为不间断电源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太阳能電池配套使用的铅酸蓄电池。对于移动设备，有些使用的是全密封，免维护的铅酸蓄电池，这类电池已经成功使用了许多年，其中的电解液硫酸是由硅凝胶固定。
硫
硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。
硫酸
硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。
硫花
硫花分子是平面結構，有D對稱，也就是說，分子的八個硫原子和兩面不可區分。由於它是平面結構，它或可在重疊空間裡儲存許多氫。經計算，H分子的構象“直立”在五個環上。科學家已經對這些分子做了詳細的DFT計算。
氢氟酸
正因如此，它必须储存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能真空，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。
硫酸铋
硫酸铋可由金属铋、氧化铋或氢氧化铋与浓硫酸反应得到。 硫酸铋遇水产生碱式盐沉淀。
埋藏学
脱氧核糖核酸和蛋白质都不稳定,在降解前很少能保存超过数十万年。多糖的保存潜力也很低，除非它们高度交联，这种互连在结构组织中最常见，并使它们能够抵抗化学性腐烂。此类组织包括木材(木质素）、孢子和花粉(孢粉素)、动物和植物的表皮(胶膜)、藻类的细胞壁(胶鞘)，以及可能是一些地衣的多糖层。这种相互联系使得这些化学物质不太容易发生化学衰变，也意味着它们是一种较差的能量来源，因此不太可能被食腐生物消化。在经加热和加压后，这些交联的有机分子通常会“煮熟”，变成油母质或短(碳原子数小于17)脂肪族/芳香族碳分子。其他影响保存可能的因素如硬化，使多毛类的颌骨比化学成分相同但未硬化的身体角质层更易保存下来
硫化硼
硫化硼是一种无机化合物，化学式为BS。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样，硫化硼可以和水（或者潮湿的空气）反应，放出硫化氢。因此，硫化硼必须储存在无水环境中。
四甲基硫氢化铵
四甲基硫氢化铵是一种季铵盐，化学式为(CH)NHS，它可由四甲基氢氧化铵和硫化氢在无水甲醇中反应得到，它是白色潮解性粉末，对氧敏感，为避免其分解，它需要在3 °C储存。它和三甲硫基硼在硫化氢中反应，可以得到[(CH)N][B(SCH)SH]。它和三硫化二锑在溶剂热的条件下反应，生成(CH)N[SbS]。
亚硫酸锶
亚硫酸锶是一种无机化合物，化学式为SrSO，它是难溶于水的固体，在20~90 °C的溶度积为6.72×10~3.65×3.65×10。它在空气中于700 °C氧化。
硫酸
在古代的实验室裡，用亚硫酸氢钠制备二氧化硫，通入双氧水裡產生硫酸：
碱式硫酸铜
碱式硫酸铜是一种保护性低毒杀菌剂，俗称波尔多粉、保果灵、绿得宝、杀菌特、多病宁，具有粒度细小、分散性好、耐雨水冲刷等特点，悬浮剂内还加有粘着剂，药液可粘附在植物表面形成一层保护膜，着色好，果面洁净。含有大量的钙、硼、锌、锰等微量元素，可显著提高产量和果品品质。是生产绿色食品和有机食品的首选杀菌剂。该制剂的有效成分依靠植物表面水的酸化，逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育。对人、畜安全，对蚕有毒。常见的剂型有80％可湿性粉剂，30％和35％悬浮剂。主要用来防治梨黑星病，在发病前和发病初期用80％碱式硫酸铜可湿性粉剂600～800倍液，或30％碱式硫酸铜悬浮剂350～500倍液喷雾，每隔10～15天喷1次，共喷5～6次。 波尔多液是一种保护性的杀菌剂，是硫酸铜和氢氧化钙的混合物，有效成分为碱式硫酸铜。可由硫酸铜、生石灰和水按比例制成，根据硫酸铜和石灰的比例，可分为等量式(1:1)，半量式(1:0.5)，倍量式 (1:2)，多量式(1:3—5)和少量式(1:0.25—0.4)几种类别。波尔多液的倍数，表示硫酸铜与水的比例，例如200倍的波尔多液表示在200份水中有1份硫酸铜。市场上常见的剂型有80%波尔多液可湿性粉剂、35%碱式硫酸铜悬浮剂、50%、80%可湿性粉剂。
硫辛酸
硫辛酸作为辅酶，在两个关键性的氧化脱羧反应中起作用，即在丙酮酸脱氢酶复合体和α-酮戊二酸脱氢酶复合体中，催化酰基的产生和转移。硫辛酸可以接受酰基与丙酮酸的乙酰基，形成一个硫酯键，然后将乙酰基转移到辅酶A分子的硫原子上。形成辅基的二氢硫辛酰胺可再经二氢硫辛酰胺脱氢酶（需要NAD）氧化，重新生成氧化型硫辛酰胺。α-硫辛酸含有双硫五元环结构，电子密度很高，具有显著的亲电子性和与自由基反应的能力，因此它具有抗氧化性，具有极高的保健功能和医用价值（如抗脂肪肝和降低血浆胆固醇的作用）。此外，硫辛酸的巯基很容易进行氧化还原反应，故可保护巯基酶免受重金属离子的毒害。硫辛酸在自然界广泛分布，肝和酵母细胞中含量尤为丰富。在食物中硫辛酸常和维生素B1同时存在。人体可以合成。目前，尚未发现人类有硫辛酸的缺乏症。
硫
在自然界中硫主要以硫化物（如黄铁矿）和硫酸盐（如石膏）的形式出现，在热泉和火山地区也有纯的硫存在。除此以外一些矿物如辰砂、方铅矿、闪锌矿和辉锑矿等也都是硫化物的矿物。煤和石油中也含少量硫，这是为什么在燃煤和石油时有二氧化硫被释放出来（酸雨）。今天许多国家要求燃烧煤和石油时被释放的二氧化硫要进行回收。这些被回收的硫是今天工业中使用的硫的一个重要来源。此过程通常通过一个叫做“克劳斯工艺”的过程来实现。另一个重要来源是硫矿。
硫酸铁
其五水合物Fe(SO)可以从含有硫酸的水溶液中通过降温结晶得到。在不同条件下还可以得到其它水合物Fe(SO)·nHO（n=7.75和9）和酸式盐(HO)Fe(SO)·HO、Fe(SO)·HSO·28HO等化合物。
连二次硫酸
连二次硫酸是一种硫含氧酸 ，其中硫的氧化态为很低的 +1。它的结构为 HOSSOH，全部原子排成了一条线。 它是硫代亚硫酸 的异构体，不过能量较低。 其它异构体包括 HOS(=O)SH，HOS(=S)OH和 HS(=O)SH。一氧化二硫，SO，可以被认为是它的酸酐。 不像其它低氧化态的硫的含氧酸，连二次硫酸可以以纯净物存在，由硫化氢和二氧化硫在 −70 °C 下的 二氟二氯甲烷反应而成。
硫酸
（以上只為簡化版）
硫酸锌
硫酸锌是无色或白色斜方晶体或粉末，易溶于水，水溶液呈酸性，溶于甘油，但不溶於乙醇。纯硫酸锌在空气中久贮时不会变黄，置于干燥空气中会风化失水生成白色粉末。它有多种水合物：在0－39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为 ZnSO·7HO，39－60℃内为 ZnSO·6HO，60－100℃内则为 ZnSO·HO。当加热到250℃时各种水合物完全失去结晶水，680℃时分解为硫酸氧锌 ZnO(SO)，750℃以上进一步分解，最后在930℃左右分解为氧化锌。
硫酸
纯硫酸一般為无色黏糊液体，形态有点像油。但有时在工业生產过程中，它也有可能被染色以提高购买者对其危险性的警惕。 儘管可以製出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸熔点过高（283.4K/10.3℃），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度為98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下為一些常见的浓度级别： 硫酸亦可被製成其他形态。例如，将高浓度的打入硫酸可製成发烟硫酸（）。有关发烟硫酸的浓度，人们通常以的百分比作準或者是的百分比作準，两者均可。一般所称的“浓-{}-发烟硫酸”的浓度為45%（含110.1% ）或65%（含114.6% ）。100%纯发烟硫酸（焦硫酸）為固体，熔点為36 °C。
硫酸铅
碳酸钠（钾）水溶液与可溶性铬酸盐水溶液与固态硫酸铅的反应，可以很快达到平衡，常温下较短时间内硫酸铅就能被完全转化为碳酸铅沉淀或铬酸铅沉淀。铅酸蓄电池：formula_9
硫酸
在金星裡，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300 °C时，硫酸开始分解為三氧化硫以及水，这两个產物均為气体。三氧化硫非常活跃并分解為二氧化硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧化碳令其变為二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。 由伽利略号探测器传来的影像显示，硫酸亦有可能出现於木星的其中一个卫星——木卫二，但有关细节仍存有争议。
三硫化钼
将三氧化钼溶于溶解在氢氧化钠中，得到钼酸钠，再加入硫化钠反应生成硫代钼酸钠，加入乙醇和硫酸，沉淀出三硫化钼。
亚硫酸钾
亚硫酸钾（化学式：）是一个无机化合物。它在室温下为白色无味颗粒型粉末，可溶于水，其水溶液呈弱碱性。微溶于乙醇。除无水物外，亚硫酸钾还可以生成一水合物和二水合物。它主要用作食物防腐剂，E编码为E225。
硫酸铍
硫酸铍是一种无机化合物，化学式为BeSO，它通常以四水合物[Be(HO)]SO的形式存在，为无色晶体。硫酸铍最早于1815年被永斯·贝采利乌斯发现。 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。
高锰酸钾
高锰酸钾应避光、干燥保存。
硫酸钆
硫酸钆是一种无机化合物，化学式为Gd(SO)，存在无水物和八水合物。 用硫酸溶解氧化钆，可以得到硫酸钆。
硫酸
大约在1900年之前，铅室法為生產硫酸的主要方法。截至40年代末，在美国仍有50%的化工厂採用铅室法生產硫酸。
硫代硫酸
在 -20°C 及無水之情況下，可通過乙醚，以硫化氫、三氧化硫，或使用硫代硫酸鈉及鹽酸製備硫代硫酸：
硫酸铵
其回收法由炼焦炉气回收氨气，再与硫酸进行中和反应而得。
一氧化硫
一氧化硫是一种无机化合物，化学式为SO。它只能以低浓度气体存在。当浓缩或进入凝聚相，它会二聚成SO。在太空已经检测到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。
锑
锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一起存放，并且应与热源隔绝。
亚氯酸盐
储存亚氯酸盐时，应当避免与有机物质接触，以避免发生爆炸。
硫酸镨
硫酸镨是一种无机化合物，化学式为Pr(SO)。它是无嗅的亮绿色晶体。它易吸水，形成五水合物和八水合物。
硫酸
100%纯硫酸為无色粘稠液体，很难在地球上找到，因為其与水的亲和性很高，一暴露在空气中便会吸取水分。酸雨含稀硫酸，这主要是因為在雨水的作用下，大气中的二氧化硫与水结合，当中的產物亚硫酸还会进一步地被氧化，形成硫酸。至於大气中的二氧化硫则主要来自於很多交通工具所排放的废气以及含硫化石燃料的燃烧。
溶劑儲存櫃
溶劑儲存櫃應把酸性溶劑與鹼性溶劑分開放置（由於兩者性質不相容），一些用於運輸化學品的貨車配備了內置的溶劑儲存櫃。
碳捕集与封存
二氧化碳可被藏於地層深處或以礦物碳酸鹽形式儲存。由於海洋酸化的相關效應，因此深海儲存是不可行的，而地層則是目前被認為最有前途的封存地點。根據國家能源技術實驗室（NETL）的報導，按照在目前的二氧化碳生產速度，北美地區擁有足夠的存儲容量，甚至可用作存儲超過900年。然而，有關海底或地下存儲的安全性的長期預測是非常困難的和有著不確定性，以及仍然存在著二氧化碳可能洩漏到大氣中的危險。
硫酸肼
NHSO遇水完全水解，产生NHHSO，而NHHSO尚未分离得到固体。NHSO固体在室温下可以以正交晶系或单斜晶系存在。 无色无味鳞状结晶或斜方结晶。微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。有毒，致癌。
硫酸
正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。
钍
酸消化處理包括兩過程，並用到了溫度210–230°C，濃度高度93%的硫酸。首先加入60%的硫酸，稠化反應物。再來加入發煙硫酸，並保持定溫五小時以降低稀釋後的體積。硫酸濃度依反應速度及黏度而定，兩者皆隨著濃度上升而增加，但黏度增加會使反應變慢。升溫也會加速反應，但需避免超過300°C，因為這會產生不可溶的焦磷酸釷。因為溶解會放出很多熱，獨居石砂不可太快的加入酸裡。相反的在溫度低於200°C時，反應會太慢以致於不實際。為了保證沒有沈澱物會析出於獨居石表面而阻礙反應，酸的量必須是石砂的兩倍，而不是化學計量得出的60%。之後將混合物卻至70°C ，並以十倍體積的冷水稀釋，如此一來所有剩餘的獨居石會沈於底部，而稀土元素及釷會留在溶液中。之後釷可以在pH 1.3下以磷酸鹽沈澱而分離， 因為稀土元素直到pH 2才會沈澱。
连二硫酸
连二硫酸是一种较稳定的强酸。室温下，稀的连二硫酸溶液较稳定。溶液被浓缩或者受热时，缓慢歧化分解为硫酸和二氧化硫：
碱液
碱液容易发生潮解，因为碱液对水汽有很强的亲和力。当碱液暴露于空气中时，会吸收空气中的水蒸气。因此，碱液应该储存在密封的塑料容器中，不采用玻璃容器盛放碱液的原因是因为碱液对玻璃有轻微的腐蚀作用。 类似于其他腐蚀物的情况，碱液盛放的容器应贴上标签，同时还需要存放于远离儿童、宠物，隔绝高温和水蒸气的环境中。
硫酸𨥙
硫酸𨥙可由硫酸铵和水合肼反应得到： 产物用五氧化二磷进行真空干燥。 (NH)SO在250℃开始分解（放热），分解产物有NHHSO、HO、HS、SO、N和NH，在400℃硫酸氢铵吸热分解。
三氧化硫
以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
叶酸
叶酸药物要保存在干燥避光阴凉的地方。因为叶酸见水、见光都会分解。 WHO推荐孕妇每日摄入量为：0.4mg/day
鹽醃
鹽漬就是用干的可食用的盐来保存食物。它是保存食物最古老的方法之一，两种具有历史意义的盐腌食品是咸鱼(通常是干的腌鳕鱼或腌鲱鱼)和咸肉(如培根)。像菜豆和卷心菜这样的蔬菜也经常以这种方式保存。