元素周期表
鿫（118号）及其之前的元素均已发现，然而目前为止，在𨭆 （108号）之后的10个元素中，科学界只对鎶（112号）、鉨 （113号）和鈇（114号）的化学性质略知一二，而鎶（112号）是唯一足够了解、可以进行归类的元素。其他元素可能因相对论效应而表现出与目前的预测（用外推法得到）不同的性质。例如，尽管𫓧位于碳族，它被预测拥有与稀有气体类似的性质。但目前的观测尚不能确定𫓧的性质更接近金属还是稀有气体。
化學元素
IUPAC對101-11號元素重新命名後，兩岸化學專家經研討對中文定名達成一致，100號之後的兩岸化學元素名稱是完全一致的。 中国大陆1955年制定的《化学命名原则》包括了102个元素名称，1980年重新制定后包括了105个元素名称，1998年中国大陆和台湾共同确定了101-109号元素的名称。
4族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 4族元素（又稱鈦族元素）是指元素週期表上第4族（ⅣB族）的元素，位于3族元素与5族元素之间。4族元素包含鈦（Ti）、鋯（Zr）、鉿（Hf）、鑪（Rf），均為過渡金屬元素，其中鑪為人造元素，具極高的放射性。
元素周期表
多數元素週期表是二維的，而三維的元素週期表最早可追溯至1862年（較門得列夫的二維週期表的1869年更早）。后来陆续出現的三維週期表有库尔蒂纳“周期表分类”（Courtines' Periodic Classification，1925年）、瑞格理“分层系统”（Wringley's Lamina System，1949年）、 的“螺旋型周期表”（Periodic helix，1965年）及“杜福尔树状周期表”（Dufour's Periodic Tree，1996年）。甚至有人曾建立出「四維」的週期表，如蒂莫西·斯托（Timothy Stowe）的“物理学家的周期表”（Physicist's Periodic Table，1989年），当中包含了三個空間維度和一個色彩維度。
扩展元素周期表
並非所有模型都按照較輕元素的趨勢排列超重元素。例如利用電腦模型計算出原子序直到Z=172的元素的位置，並發現有若干元素不在構造原理預期的位置。5g區後，他的計算預測元素139及140會佔據8p軌域，元素141開始才再繼續佔據6f區。元素165至168可能在第9週期（9s和9p），之後的元素169至172再填滿8p軌域和整個第8週期。 Nefedov在2006年也提出了一套模型。
3族元素
由於IUPAC未規定週期表有一個指定的格式，因此有幾種不同的週期表，同時也影響了3族元素的成員及個數。不論是依哪一種週期表，以下這兩種d區的過渡金屬都是列入3族元素中的：
德米特里·门捷列夫
1869年，门捷列夫发现了元素周期律，並就此发表了世界上第一份元素周期表，按原子量的大小順序排的同時，將原子價相似的元素上下排成縱列，并据此预见了12种尚未被发现的元素。1868年至1870年，他写成《化学原理》一书，最先用周期規律的观点系统地阐明了无机化学的基本原理。1893年起，门捷列夫担任度量衡局局长。1890年门捷列夫当选为英国皇家学会外国会员，并于1905年获得该学会的科普利奖章。1906年，诺贝尔化學獎委員會提名門捷列夫为当年的诺贝尔化学奖得主，但是在瑞典皇家科學院的大会上，有人提出用費迪南·弗雷得里克·亨利莫瓦桑替代门捷列夫，而科学院内具影响力的化學家阿伦尼乌斯强烈反对提名门捷列夫，支持莫瓦桑，他的理由是发明元素周期表这项贡献对于1906年的诺贝尔奖来说太老了。而同时代的人认为真实的原因是门捷列夫曾批評過阿伦尼乌斯的离解理论，阿伦尼乌斯伺机报复。最终，皇家科学院的大多数投票支持莫瓦桑。次年（1907年）2月2日，门捷列夫因流行性感冒去世。
副族元素
副族元素是化學上對元素的一種分類，是指週期表中不是s區及p區的元素，包括d區元素（過渡金屬）、f區元素（鑭系元素和錒系元素）等。若用舊的週期表分A族、B族的分類方式，副族元素為舊有分類的B族，位在週期表的中間。
硼族元素
在1875年8月发现镓元素之前，人们还不知道含镓矿物。这是元素周期表的发明者德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫六年前预测存在的元素之一。法国化学家保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰在检查闪锌矿中的光谱线时，发现了矿石中有新元素的迹象。在短短三个月内，他就能生产出一个新元素样品，然后将其溶解在氢氧化钾（KOH）溶液中并向其中传递电流，从而将其纯化。下个月，他向法国科学院介绍了他的发现，并以高卢（Gaul，也就是现在的法国）的希腊名命名了这一新元素。
化學星空
化學星空（）是菲利普·史都華發明的一種新的元素周期表展示方法。星空圖基於化學元素的周期性，使元素以螺旋形排列，很好地表述了元素隨質子數目增加而顯示出的各種性質。實際上，化學星空並非第一個螺旋形元素周期表，在門捷列夫之前便有人做過這樣的嘗試。截止到目前為止，化學星空是這些嘗試中最令人滿意的。
化學元素
在週期表上有更細的元素分類，除了金屬及非金屬的大略分類外，還會有顏色標示一些比較細的分類，例如鹼金屬、鹼土金屬、鹵素、鑭系元素、錒系元素、過渡金屬、貧金屬、類金屬、雙原子非金屬、多原子非金屬及稀有气体。在上述系統中，鹼金屬、鹼土金屬、過渡金屬、鑭系元素及錒系元素屬於金屬，而雙原子非金屬、多原子非金屬及稀有气体屬於非金屬。有些周期表中不會特殊將鹵素分為一類，會將砈視為是類金屬，其他則分為非金屬。
第6周期元素
有： 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素
元素分区
h区元素指的是該元素具有最高能量的电子是排布在h轨道上。但由於第8周期之後元素之排列仍有爭議，尤其现在对172号内的元素的电子排布有若干种彼此竞争的理论，且跟元素週期律與馬德隆規則根據構造原理週期表之結果都有所分歧，例如所有这些理论都预测下一个稀有气体元素并不是168号，而是172号，此外，不少模型把元素週期律與馬德隆規則根據構造原理週期表應放置於第八周期的元素擺放到了第9週期，造成不分元素的週期歸屬有爭議，因此不一定能依照元素週期律與馬德隆規則將h區元素準確地列出來，況且多还只是推测，目前还没有对123号后的元素的详尽计算。若只參考元素週期律與馬德隆規則，則h区元素在第九周期的分布原子序落在221到241；在第十周期的分布原子序落在294到314之間。
同位素列表
這個週期表有助於選擇所需的表格，以便檢視該元素同位素的詳細資料。 ← 前一個 | 下一個 →檢視完整表格檢視周期表
元素周期
元素周期表中的行称为周期。目前元素周期表有7个周期。同一周期中的元素具有相同的电子层数。随着每一周期从左到右原子序数逐渐增加，电子依如右图的顺序填入各个层及其中的亚层。目前发现的元素中（截止到118号元素），还没有电子填入8s或以后的轨道中。实际上，同一周期的元素，其性质不尽相同，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表中左右相邻的元素只是原子量差别不大，原子序数相差1而已；而上下相邻的元素才有相似的性质。
第1周期元素
第一个电子层，，只有一个电子轨道。因此，第1周期元素的价电子最多只有两个电子，都在1s轨道上。第一个电子层缺少1p或任何其他类型（如：1d）的轨道。这是由于量子数上的一般的约束所导致的。因此，第1周期元素只有两个。尽管氢和氦都是s区元素，它们的性质和其它s区元素很不同。它们的行为与其他s区元素非常不同，以至于在周期表中应将这两个元素放在何处存在很大的分歧。
保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰
1869年，俄羅斯化學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫公佈他製作的元素周期表，並預測了Eka鋁（即後來的鎵）等多種化學元素的存在，又預料它們的性質。德布瓦博德兰決定找出這種元素，但花了四年時間仍未成功；1875年，他以光譜學技術檢驗一塊來自庇里牛斯山的閃鋅礦，發現一種從未觀察到的色帶，馬上斷定自己發現了新的化學元素。他以法國的拉丁文名稱「Gallia」（高盧）命名這種新元素，把它命名為鎵（gallium）；亦有陰謀論者認為，德布瓦博德兰是以自己而非祖國的名稱來命名新元素，因為「勒科克」的拉丁文正是「gallus」，他後來在1877年否認此說。鎵被發現後，門捷列夫指出元素周期表的真確性無容置疑；亦有科學家認為，德布瓦博德兰確認了門捷列夫的預測，可能是的頂點。
0號元素
0號元素是1926年科學家提出的猜想，他認為可能存在不包含質子與電子只由中子組成，即原子序為0的化學元素，它就將該元素放置於元素週期表的最開頭，即氫的前面。它隨後也被一些科學家擺在元素週期表中的幾種螺旋陳述之元素分類中，像查爾斯·珍妮特（1928）、E. I. Emerson（1944）、John D. Clark （1950）、和in Philip Stewart's Chemical Galaxy（2005）。雖然這一詞在科學文獻中不代表元素或高密度的简并态物质，但曾有報導指出除了自由中子以外，可能存在兩個中子有強核力束縛的核素。若要將0號元素擺入周期表，應該要放在氦的上面而不是氫的上面或前面，但是目前除了少數討論某些核素或同位素的場合之外，不會將0號元素放入週期表中。
元素周期表
部分化学家认为“d区元素”和“过渡金属”是同义词。按此定义，过渡金属包括3~12列的所有元素。这时12族的元素就成了过渡金属中的特例——他们的d电子通常并不参与成键。2007年，有报告称在四氟化汞（HgF）中，汞使用其d电子成键，部分人因而认为汞可被视为过渡元素。
元素分区
下表列出了元素周期表上的元素，並且標示了其所屬的元素分区： 主要包括元素週期表中IA族元素（1族元素）和IIA族元素（2族元素），IA族元素包括氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁、Uue、Uhe九種元素，由於鈉和鉀等金屬的氫氧化物是典型的鹼，因此除氫外的這八種元素又稱鹼金屬，IIA族元素包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳、Ubn、Usn八種元素，由於鈣，鍶，鋇的氧化物之性質介於鹼金屬與稀土元素之間，因此又稱鹼土金屬。
德米特里·门捷列夫
門捷列夫為了找出元素之间的规律，做了大量的考察研究，获得了一手的资料。1862年，他对巴库油田进行考察时，重测了一些元素的原子量。在1860年代初的工作中，他把一些元素列成下面样式的表格，这是元素周期表的雏形。
镧系元素
鑭系元素是第57号元素镧到71号元素-{zh-hans:镥;zh-hant:鎦}-（或称-{zh-hans:镏;zh-hant:鑥}-）共15种化學元素的统称。镧系元素位於元素週期表第6週期的鋇與鉿之間，位於錒系元素上方，但通常為了避免週期表橫向過於冗長影響觀看，而將鑭系和錒系元素移至週期表下方獨立列出。鑭系元素也属于过渡元素，只是镧系元素的外层和次外层的电子构型基本相同，新增加的电子則大都填入从外侧数第三个电子层（即4f电子层）中，所以镧系元素又可以称为4f系，位於元素週期表中的f區。为了区别于周期表中的d区过渡元素，故又将镧系元素及锕系元素合称为内过渡元素。由于镧系元素都是金属，所以又可以和锕系元素统称为f区金属。镧系元素用符号Ln表示。
元素周期表
目前并不确定第八周期的元素是否会延续现有的周期律。西博格预计第八周期的元素会按现有规律，119号和120号两个元素填充s区，接下来的18个元素填充g区，后面的30个元素填充现有的f区、d区和p区，第八周期在下一个稀有气体168号处结束。后来，物理学家等人建立了新理论，认为之后的元素不再满足现有的構造原理。现在对172号内的元素的电子排布有若干种互不相容的理论。不论如何，所有这些理论都预测下一个稀有气体元素并不是168号，而是172号。但所有这些多还只是推测，目前还没有对123号后的元素的详尽计算。
元素周期表
如果單是按照氢和氦兩者的电子排布來看，氢（电子排布為 1s）和氦（1s）應分別置於鋰（1s2s）和鈹（1s2s）兩者之上。相對於氢會較常使用這種排列方式，氦的位置卻甚少以此方式排列。原因可以追溯至1900年代：當稀有气体（当时称为「惰性气体」）被首次發現時它们被称为「第0族」，反映出當時並無發現這一族元素有任何化學反應。氦之所以會置於該族之上，是因為它確實具有此族元素的極端化學惰性。後來當這一族元素更名為「第18族」元素後，許多作者仍照舊把氦置於氖的上方，其中包括國際純化學和應用化學聯合會的周期表。
镎
德米特里·门捷列夫於1870年代出版的元素週期表在鈾之後的位置顯示的是一條橫線「－」，其他當時未發現的元素亦然。1913由卡西米爾·法揚斯出版的已知放射性同位素列表中，也同樣在鈾之後留了空格。
元素周期律
門捷列夫在創制週期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質相近”這一規律。在週期表中留下的空位後來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也及门氏的預言吻合。他還根據週期律更正了銦等元素的原子量。
元素周期表
为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年设为“国际元素周期表年”，庆祝“科学史上最伟大的成就之一”。
Dvi
dvi-是一个用来为在元素周期表中位于某个元素下下面的位置的化学元素命名的前缀。也可作為dwi-
编号
化学元素周期表就是利用编号将发现的元素整理成为系统工程的实例。 现代的周期表由门捷列夫创造，他的编号规则在现代的科学技术研究下得到充分的肯定，按照元素的质子数排列。 其中
锕
錒（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为89，位居錒系元素之首。在元素週期表中，錒系元素始於錒，止於鐒，一共有15種元素。錒是一種柔軟的銀白色金屬，具強放射性。在空氣中，錒會迅速與氧氣和水氣反應，在表面形成具保護性的白色氧化層。和大部份鑭系元素及錒系元素一樣，錒的氧化態一般是+3。
第1周期元素
第1周期元素是元素周期表中第一行（即元素周期）的元素。周期表按原子序数排列，以说明元素的化学行为随原子序数增加的周期性（重复）趋势：当它们的化学行为开始重复时，新的周期开始，这意味着类似元素会排到相同的族。第一周期包括的元素数量比任何周期少，只有两个，也就是氢和氦。这种情况可以用原子结构的现代理论来解释。在量子力学原子结构的描述中，该周期对应1s轨道的填充。第一周期元素遵守二隅体规则，它们需要两个电子来填满价电子层。
元素周期表
电中性原子的核外电子排布情况随原子序数的增长展现出一种不断复现的规律（即所谓“周期”）。核外电子可以占据不同的电子层（以数字标识），每个层又包含一系列亚层（以字母s、p、d、f、g等标识）。随原子序数递增，电子依照構造原理（即马德隆规则，或称能量递增原理）逐步填入各电子层与亚层中，顺序如左图所示。以氖元素为例，其核外电子构型为1s 2s 2p。其10个核外电子中，两个最先填入第1层，而剩余八个填入第二层。这其中，2个填入2s亚层，6个则填入2p亚层。在周期表中，一旦电子填入了一个此前从未填充过的新电子层，该元素就将作为一个新周期的起始元素而出现。目前这些起始元素包括氢和所有碱金属。
相对论量子化学
第7与第8周期元素都是放射性元素，许多种元素还没有获得。这使得对它们的研究十分困难，但理论计算已经证明它们受相对论效应的影响比第6周期元素更显著。事实上，只有钫、氡、鎶三种元素的相对论效应有过较多的研究。
钍
直到十九世紀末，化學家一致認為釷及鈾就像鉿及鎢的類比，第六排的鑭系元素被認為是僅有一次的意外。在1892年，英國化學家Henry Bassett假設了第二個額外的週期表長排，以容納已知及未發現的元素，並將釷及鈾類比成鑭系元系。1913年，丹麥物理學家尼爾斯·波耳發現了原子及電子軌域的理論模型，後快的得到了廣泛認同。此模型指出了週期表的第七排過渡金屬，在填d殼層之前應先填進f殼層，就像第六排中鑭系元素位於5d過渡金屬之前。第二個內過渡系列以錒系元素的型式存在，並未被接受，直到鑭系元系的電子結構相似性被建立之後，才有所改變。波耳建議5f軌域有可能延至鈾之後才被填入。
化学史
現代的週期表由德米特里·門捷列夫於1869年創造，用以展現當時已知元素特性的週期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，週期表的外觀曾經過改變及擴張。通過這種列表方式，門捷列夫也預測了一些當時未知元素的特性，以填補週期表中的空格。其後發現的新元素的確有相似的特性，使他的預測得到証實。
德米特里·门捷列夫
德米特里·伊凡諾維奇·門捷列夫（， ，），19世纪俄国科學家，發現化學元素的週期性，依照原子量，製作出世界上第一張元素週期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
钷
钷（；），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为61，属于镧系元素，也是稀土元素之一。钷的所有同位素都具有放射性，其中壽命最長的是鉕-145，半衰期約17.7年。由於缺乏長壽命的同位素，钷在自然界中极为稀有，同一時間在地壳中自然存在的钷只有大约500-600克。原子序小於83（鉍）的元素中只有钷和锝没有稳定的同位素，钷也是前84种元素中（钋以前）最不稳定的元素。如同大多數稀土元素，钷只表现出一种稳定的氧化态，即+3。
化學元素
1661年，愛爾蘭自然哲學家羅伯特·波義耳發現不止以往古人認為只有四個古典元素。1789年出現了第一個現代化的化學元素列表，其中包含33個元素，並有元素的基本資料。1818年，已發現元素增加至四十多種。門捷列夫於1869年發表的元素週期表中，有66種元素。
元素氧化态列表
该列表主要参考《元素化学》（"Chemistry of the Elements"），显示出元素周期律在元素价态上的一些趋势。
元素周期表
隨著現代量子力学對原子內电子排布理論的發展，科学家推論出表中每個週期（行）實際對應著電子層的電子填充。較大的原子有更多的電子亞層，因此後來的週期表需要更長的族表示元素。
未發現元素列表
多篇論文中對於其周期皆有不同表述之元素者，或者無論文或研究提到其周期者，列於此。
元素周期表
相对论性的狄拉克方程在质子数多于137的元素上会出现病态的解。这些元素的基态波函数为波动的扩展态而非定域束缚态，且其正负能谱之间没有能隙，与的情况相同。考虑到了原子核尺寸的更精确的计算显示，结合能在原子序数为173的元素中将达到一个阈值。若比这更重的原子的最内层轨道（即1s轨道）没有充满，原子核的电场将强到能够从真空中创造出电子，并因此产生自发的正电子发射。 不过如果1s轨道被电子填充，这就不会发生，因此173号元素不一定是元素周期表的终点。
扩展元素周期表
第八或以上周期的元素未曾被合成或于自然發現。（2008年4月，有人宣稱發現122號元素Ubb存在于自然界中，但此被廣泛認為是錯誤的。）g區内第一個元素的原子序數應該為121（Ubu）。根據IUPAC元素系統命名法命名為"Unbiunium"，符號Ubu。此區域内的元素很可能高度不穩定，並具有放射性，且半衰期極短。然而稳定岛理论預測126號元素Ubh會在穩定島内，不會有核裂變，但會有α衰變。而穩定島以外還能存在多少物理上可能的元素至今仍沒有結論。
元素周期表
1945年，美國科學家格倫·西奧多·西博格提出有關於锕系元素的理論，就如镧系元素一樣地填充f亞電子層。在這個構想之先，锕系元素被認為是對應填充第四行的d區殻層。西博格的同僚建議他不要發表這個頗為激進的理論，這或會毀掉他的前程。西博格认为自己並沒有甚麼事業生涯會遭受損害，便發表理論。這個理論後來被證實是正確的，他本人亦於1951年赢得诺贝尔化学奖，以表彰他對錒系元素合成的貢獻。
克萊門斯·溫克勒
1869年，發表元素周期表的俄羅斯化學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫預測了一種屬於碳族、位於矽和錫之間的化學元素，把他命名為Eka矽。
镤
早在1871年，德米特里·门得列夫便预测钍和铀之间有元素的存在，并在週期表中预留位置。由于当时锕系元素还没有被发现，所以在1871版年门得列夫週期表的排序方式中，铀位于第Ⅵ族，钍位于第Ⅳ族中，并在第V组中的钽以下的位置留空。这样的编排方式一直持续到1950年代，并造成很长一段时间化学家都积极在寻找与钽相似性质的元素，而使发现镤的机率趋近于零。实际上，下一个与钽有相似化性的元素为人造元素𨧀。
元素周期表
需要注意的是，上述规则有几个例外。受d区收缩的影响（参见“原子半径”一节），镓和锗的电负性分别高于它们上方的铝和硅。第四周期过渡金属的前几个元素电负性上升得比较快，这是由3d电子对核电荷的屏蔽不完全，导致这几个元素的原子半径较小而引发的。有些版本的周期表中铅的电负性比铊和铋都高，这可能是由数据错误引起的。
元素周期表
也有人，如詹森，认为像HgF这样的化合物只能在极端条件下存在——实际上其存在性尚有争议——因此汞在通常状况下不能被合理地视为过渡元素。 还有部分化学家将第3族元素从过渡金属的定义中排除出去，其理由是第3族元素所形成的阳离子的d亚层全是空的（而典型的过渡金属则有部分填充），因此第3族没有表现出过渡金属特有的化学性质。此时只有4~11族被视为过渡金属。尽管3族元素的化学性质与典型的过渡金属不尽相同，他们的物理性质却较相似。（因其每个原子上有且仅有1个d电子）
非金属元素
非金属元素是元素的一大类，在所有的118种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡、鿫(注音:ㄠˋ，拼音:ào)。大部分非金属属于P區。氢和氦則是S區元素。大部分的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
化学序
化学序是指一组化学元素，其中各元素的物理和化学特征从位于该序列一端的元素渐进地变化到位于另一端的元素。
德米特里·门捷列夫
1869年3月，门捷列夫在他题为《元素性质与原子量的关系》的一篇论文中首次提出了元素周期律，发表了第一张元素周期表。这个表包括了当时科学家已知的63种元素，表中共有67个位置，尚有4个空位只有原子量而没有元素名称，门捷列夫假设，有这种原子量的未知元素存在。在表中，他还对铟、碲、金、铋四种元素当时公认的原子量表示质疑。比如根据碲在元素周期表中的位置在碘的前面，门捷列夫认为碲的原子量应该比碘小，而不是当时人认为的比碘大。这是门捷列夫发现元素周期律的最初思想。在他的第一张元素周期表发表以后，门捷列夫对元素周期律继续进行了深入研究。特别是重新审定了许多元素的原子量。在对元素的原子量进行审定之后，于1871年12月发表了他的第二个元素周期表。与他的第一张元素周期表相比，第二个元素周期表更完备、更精确、更系统。 门捷列夫在他的周期表裡為「未知元素」預留了空位，并依照这些未知元素应当具有的性质给他们起名为類硼、類鋁、類硅等。在1869年门捷列夫首次发表元素周期律时，他的成果并不为当时的化学界所认可。在隨後的幾年中，門捷列夫預言的類硼、類鋁、類硅等11種未知元素陸續被發現，即以後發現的鈧、鎵、鍺。这些元素的各種性質與门捷列夫的預言驚人地吻合，特別是後來發現的氦、氖、氬、氪、氙和氡又給元素周期表增加了新的惰性氣體。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版。有許多的地名或事物的名稱和门捷列夫的名字有關。
扩展元素周期表
g區在元素周期表中的位置（位于f區的左邊、右邊或中間）仍然是不肯定的。上表所示的位置是建于構造原理在更高原子序的元素還成立的前提上，但這假設不一定正確。對於118號元素，軌域1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s及7p應會被佔據，其餘則為空。第八周期的元素軌域預測會以8s、5g、6f、7d、8p的順序填滿。然而，從大約122號元素開始，電子層間過於接近，使計算電子的位置時發生問題。例如，經過計算，165號及166號元素（如果存在）會佔據9s軌域，而把8p軌域留空。
元素周期表
沿同一族自上而下，电子亲和能大体是逐渐下降的，因为新加入的电子离原子核越来越远，受到的吸引越来越弱，因而释放的能量也越来越少。不过实际上完全符合这个规律的只有第1族（I A族）——整个周期表约三分之一的元素不符合这个规律，即其电子亲和能高于上方紧邻的元素，这些例外多数情况下和d及f亚层的屏蔽效果不完全有关。
元素周期表
依照国际命名惯例，周期表中的族序号自左向右由1至18依次递增。此前常用的记法则是使用罗马数字，并加标“A”或“B”表示主族（s区、p区）或副族（d区、f区）。每一族所对应的罗马数字，正是现代使用的纯数字记法的个位数。例如，第4族被记作IVB族，而第14族则是IVA族。此前欧洲通用的也是“罗马数字+字母”这一体系，但不同的是，“A”用于表示前9列元素，“B”用于表示后9列元素。此外，第8、9、10族曾作为一整个跨三列的族（VIIIB族）而存在，但自1988年起，IUPAC已经放弃这种记法，并转而改用一列一号的标号方式。
化學元素
直到20世紀初，元素被定義為不能被分解成更簡單的物質。換句話說，一種化學元素不能轉化成其他化學元素。1913年，亨利·莫塞萊發現原子中的核電荷是原子的原子序，介定了目前原子的基礎定義。1919年，有72個已知的元素。1955年，為了紀念門捷列夫，於是把第101種發現的元素命名為鍆。現今，共發現了118種元素，參見元素週期表。
第2周期元素
第2周期元素是元素周期表中第二行（即周期）的元素。 元素周期表的作用就是显示元素会随着原子序增加而产生周期性。 每当有接近性质的两个元素出现时，新的周期就会产生，形成元素周期表的列。
元素周期表
在其他表格中，镥与铹是剩余的第3族元素。早期人们用化学方法分离钪、钇和镥，其理论依据是当时人们认为这些元素一起出现在所谓的“钇族”中，而镧和锕一起出现在“铈族”中。因此，在20世纪20、30年代，一些化学家将镥而不是镧归入第3族。此外，20世纪50、60年代的一些物理学家将镥的物理性质与镧互相比较后，也认为这个位置应当属于镥。由于镧没有f电子，因此一些学者反对将镧定为f区的第一个元素。但是也有人认为，元素周期表其他的一些位置也有不合规律的排列方式，因此这个问题没有意义——例如，钍尽管没有f电子，但它还是f区的一部分。至于铹，其气相原子电子构型在2015年被确认为[Rn]5f7s7p。无论铹是在位于f区还是d区中，都会造成周期表的元素异常排列问题。因为唯一可能适用的p区块位置已被预留给了鉨，人们预测它的电子排布是[Rn]5f6d7s7p。
元素周期表
現時流行的週期表佈局，也稱為通用形式或標準形式（如本文中多处所示），是由美国化学家霍勒斯·戴明（Horace Groves Deming）确定的。1923年，戴明發表簡短版本（門捷列夫式）和中等版本（18列）的周期表。1928年，默克公司发布戴明的中等版本的18列周期表的讲义版，此版在美国的学校广为流传。到了1930年代，戴明的周期表已经出现在诸多化学手册和百科全书中。萨金特-威尔奇科技公司（Sargent-Welch Scientific Company）也将此版本发行多年。
元素周期表
尽管少量的超铀元素会自然产生，但是这类元素一开始是在实验室中发现的，并极大地拓宽周期表的范围。1939年，人类成功合成第一个超铀元素：镎。由于许多超铀元素非常不稳定且很快衰变，所以即使成功合成，探测和描述其性质就是很大的挑战。此外，因为首个发现某元素的一方拥有对该元素的命名权，人们对某些新元素的发现顺序存在，需要第三方的独立审查。最新发现的一个元素是在2010年俄罗斯莫斯科州的杜布纳，一个美俄联合科学团队声明合成六个鿬（Tennessine, 117号元素）原子。鿬（117号元素）和鉨（113号元素）、镆（115号元素）以及鿫（118号元素）是最新命名的四个元素，2016年11月28日，这四个新元素的命名都得到官方认可。
元素周期表
元素周期律可以以多种方式呈现，其中经典的元素周期表只是其中一种。在1869年門得列夫的週期表出現後的100年之中，人们出版了大約700種不同版本的週期表。其中除了數種矩形的週期表外，也包含了不少種其他形狀結構的週期表，如圓形、立方體、圓柱、建築物、螺旋形、双扭线、八角柱、金字塔錐形、球形、三角形等。這些替代版本的週期表常是為了彰顯或強調各種元素在傳統的元素週期表中不明顯的化學或物理性質而打造的。 在1960年製作的元素週期表是一個传播较为广泛的替代版本。表中的元素被安排成連續的螺旋狀，氫元素位於中央，而過渡元素、鑭系及錒系元素則位於圖中突出的「半島」部分。
元素周期表
1862年，法国地质学家发表一篇论文，当中包含一张被他称作“地球物质螺旋”的图表。这张图表成为元素周期表的雏形，尚古尔多阿也因此成为第一个注意到元素周期性的人。他将元素按原子量螺旋排列在圆柱上，并发现性质相似的元素会周期性出现。他的图表中除了化学元素，还包含一些离子和化合物。由于他的论文中使用很多地质学术语而不是化学术语，且发表时没有附带图解，所以这篇论文直到门捷列夫的研究之后才得到关注。
化學元素
化學元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属纯物质；也是造成物質的基本單位，不能直接用化學方法分解；同一種化學元素是由相同的原子組成，也就是其原子中的原子核具有同样数量的質子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常見元素的例子有氫、碳、氮、氧、矽、鐵、硫、鈣和鈉等。
锕系元素
锕系元素是第89号元素锕到103号元素铹共15种放射性元素的统称。锕系元素位於元素週期表第7週期的鐳與鑪之間，位於鑭系元素下方，但通常為了避免週期表橫向過於冗長影響觀看，而將鑭系和錒系元素移至週期表下方獨立列出。錒系元素也属于过渡元素，只是錒系元素的外层和次外层的电子构型基本相同，新增加的电子則大都填入从外侧数第三个电子层（即5f电子层）中，所以錒系元素又可以称为5f系，位於元素週期表中的f區。为了区别于周期表中的d区过渡元素，故又将锕系元素及镧系元素合称为内过渡元素。由于锕系元素都是金属，所以又可以和镧系元素统称为f区金属。锕系元素用符号An表示。
錒系化學
錒系化學（Actinide chemistry）是核化学中的一個主要分支領域，研究錒系元素的反應以及其分子系統。錒系元素的名稱得名自3族元素錒Ac。而錒系元素常會用An來表示。錒系元素中絕大多數都是f區元素，最高能量的電子是在5f電子層，其中只有鐒例外，鐒是d區元素，不過多半仍算在錒系元素中。相較於也在f區的鑭系元素，錒系元素的價態變化較多。錒系元素中有15個金屬元素，其原子序從89至103，分別對應從錒到鐒的化學元素。
元素周期表
前94号元素都天然存在，其他的24种元素则有赖于人工合成。在94种天然元素中，83种能够稳定存在（铋、钍和铀沒有稳定同位素，但有半衰期超過10年的同位素），另外11种只出现在这83种元素的衰变过程中。砹（85号元素）和比锿更重的元素（即99号以后的元素）尚未制备出宏观数量级的纯品，且钫（87号）仅在极微量的状态下，以光辐射的形式被观察到过（数量仅有约30万个原子）。
6族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 6族元素（常称铬族元素）是指元素週期表上第6族（ⅥB 族）的元素，位于5族元素和7族元素之间。6族元素包含铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）、𨭎（Sg），均為過渡金屬元素，其中𨭎為人造元素，具極高的放射性。
第3周期元素
第3周期元素是元素周期表中第三行（即周期）的元素。含有:
亨利·莫塞莱
此外，通过实验，莫塞莱也显示了元素周期表中有若干暂未被发现的空缺位置，如43、61、72和75。现在，这些序数的元素均已被发现，分别是两种人工放射性元素（“锝”、“钷”）和两种稀有元素（“铪”、“铼”）。后两种稀有元素直到1923年和1925年才被科学家发现。在莫塞莱去世前，上述四种元素都不被世人所知，甚至其存在也曾存疑。根据门捷列夫的预测，他预计到元素周期表中有些空白位置的元素，之后果然被“锝”所填补。而捷克化学家博胡斯拉夫·布劳纳也预测到了“钷”的存在。莫塞莱的实验证实了两个尚未发现的元素的序数分别为43和61。此外，莫塞莱也补充预测了两个原子序数为72和75的元素，并极有力地证明了在周期表中铝元素（13号）和金元素（79号）之间不再存在任何空白。
克萊門斯·溫克勒
鍺在元素周期表的位置曾經引起了爭議。溫克勒起初認為鍺是位於銻之下、鉍之上的Eka銻，門捷列夫則認為鍺是Eka鎘；不久後，化學家和尤利烏斯·洛塔爾·邁耶爾提出鍺就是門捷列夫預測的Eka矽，溫克勒承認自己的失誤，同意鍺是Eka矽的說法。縱然蒐集足夠的鍺化合物作實驗樣本並非易事，他最終成功證明鍺確實是Eka矽。門捷列夫預測的鎵、鈧和鍺先後被發現，被認為是建立了元素周期表的認受性；門捷列夫本人亦曾表示，鍺的發現是對元素周期律的重要確認。
第2周期元素
第二周期元素包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和 氖。 在量子力学 中，这个周期的原子轨道会填充() 层，也就是2s 和 2p 亚层。由於沒有d軌域，第2周期元素的碳、氮、氧、氟、氖遵守八隅体规则（鋰、鈹遵守二隅体规则，而硼是缺電子的。） ，需要八个电子来填满价电子层。 这八个电子中，两个电子位于 2s 轨道，而其它六个在 2p 轨道。
元素周期表
在化学上，钪，钇和镥（可能也有铹）表现得像1-2族金属的三价形式。另一方面，元素的熔点，电负性和离子半径等性质下降的趋势与4-8族相似。在该变体中，f区原子的气态形式中的f电子的数量通常与它们在f区中的位置相匹配。例如，前五个f区元素的f电子计数是La为0，Ce为1，Pr为3，Nd为4和Pm为5。
碱金属
1865年左右，约翰·纽兰兹发表了一系列论文，列出了这些元素，以原子量增加和物理化学性质相似的顺序出现，第一个元素会和第八个元素的性质类似。他将这种周期性比作音乐的八度。在这种情况下，分开了一个八度的音符具有相似的音乐功能。 他将所有已知的碱金属（锂到铯）以及铜，银和铊（它们表示出碱金属的+1氧化态特征）放入当时的元素周期表，一起成为一个族。他的周期表把氢归类为卤素。 1869年后，德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫提出了他的元素周期表，将锂放在钠，钾、铷、铯和铊形成的族的顶部。 两年后，门捷列夫修改了元素周期表，将第1族中的氢置于锂上方，并且将铊移至硼族元素。 在此版本，铜、银和金被放置了两次，一次是11族元素的一部分，另一次是包含当今8至11族元素的VIII族。 引入18列元素周期表后，第11族元素移动到了d区中的当前位置，而碱金属则留在了 IA组中。后来该组的名称在1988年更改为第1族。 碱金属这个名称来自以下事实：当碱金属溶于水中时，它们所形成的氢氧化物均为强碱。
元素周期表
元素週期表排列的週期性趋势既可用于推演不同元素间性质的关系，也可用于预测未发现或新合成的元素的性质。週期表最早由俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫在1869年发布，主要用于表现当时已知的元素之间的週期性规律，但他也借此基本成功预测当时尚未发现的、位于週期表空位中元素的相当一部分性质。随着新元素的发现和化学性质理论模型的健全，门捷列夫的思想也在不断完善。现代的元素週期表不仅为分析化学反应提供有用的框架，也在其他化學领域乃至核物理学中得到广泛应用。
化學元素
在自然界存在的94種化學元素中，原子序1至82的元素幾乎都至少有一個稳定同位素（只有原子序43的鎝以及原子序61的钷例外）。對於某一個同位素，若始終沒有觀測到它的核衰變反應，即視為穩定同位素。原子序83以後的元素是放射性元素，其所有的同位素都具有放射性，會進行核衰變反應。其中有些元素，例如原子序83的铋、原子序90的釷及原子序92的鈾有一個或多個半衰期很長的同位素，因此其目前的同位素有可能是在太阳系形成之前，恆星核合成時產生的重金属。的α衰变半衰期超過1.9年，是目前估期宇宙壽命的十億倍，是自然存在的元素中，半衰期最長的同位素，幾乎可以視為是穩定同位素。超鈾元素（在鈾以後，原子序大於92的元素）其核衰變的半衰期大多較短，從太陽系誕生至今早已衰變殆盡，且大多無法於自然界穩定存在，所以都是由人工合成的方法發現的，只有少數超鈾元素在自然界中有痕量的存在（如錼和鈽等）。
元素周期表
1789年，安托万-洛朗·德·拉瓦锡发表一个含33个化学元素的元素列表，并将它们分为气体元素、金属元素、非金属元素和土元素。在接下来的一个世纪，化学家们一直在寻找一个更准确的分类体系。1829年，約翰·沃爾夫岡·德貝萊納发现很多元素都可以根据他们的化学性质每三个分成一组。比如锂、钠、钾三种元素就可以同时作为软金属和活泼金属被分为一组。他还发现，若每组按原子量排序，第二个元素的原子量约等于第一个和第三个元素原子量之和的一半，这也被称为。德国化学家利奥波德·格梅林对这个理论进行研究，并在1843年证实10个三元素组、3个四元素组和1个五元素组的存在。讓-巴蒂斯特·杜馬在1857年发表文章，描述不同族金属之间的关系。尽管很多化学家都发现元素组与组之间的关系，但他们都还没有建立一个能涵盖所有元素的完整体系。
德米特里·门捷列夫
門捷列夫前后花費了共二十年研究元素週期律。在1863年，科学界已經發現了56種化学元素，并且以平均每年一个新元素增加着，但是這些元素的性质顯得雜亂無章，有一些科學家試著將這些元素按照各自的化学性质整理成週期表，例如1829年德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”观点 ，把当时已知的44种元素中的15种分成5组，指出每组的三元素性质相似，而且中间元素的原子量等于较轻和较重的两个元素原子量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的原子量大约是钙和钡的原子量之和的一半。氯、溴、碘以及锂、钠、钾等元素也有类似的关系。然而更进一步，就会发现其它化学元素并不能满足这些关系，所以并没有引起化学界的重视。法国人（B. De Chancortois，1820年－1886年）提出的关于元素性质的“螺旋图”，德国的迈尔（1830年－1895年）发表“六元素表”，以及英国人約翰·紐蘭茲（1837年－1898年）发表的关于元素性质的“八音律”，但成果皆不盡理想。
锝
在門捷列夫的元素周期表中，元素鉬（原子序為42）與釕（原子序為44）之間有一個空白。1871年，門捷列夫預言這個當時尚未發現的元素應當排在錳之下，因此與錳有相似的化學性質。門捷列夫把它叫做“類錳”。
古典元素
直到20世紀初，元素被定義為不能被分解成更簡單的物質。換句話說，一種化學元素不能轉化成其他化學元素。1913年，亨利·莫塞萊發現原子中的核電荷是原子的原子序，介定了目前原子的基礎定義。1919年，有72個已知的元素。1955年，為了紀念門捷列夫，於是把第101種發現的元素命名為鍆，在同一年的4月18日愛因斯坦過世為了紀念愛因斯坦在過世後的第4個月把第99個元素命名為鑀。現今，共發現了118種元素，參見元素週期表。
砹
1869年德米特里·門捷列夫所發表的元素週期表中，碘以下的位置為空格。在尼爾斯·玻爾確立了化學元素分類的物理基礎後，確定第五個鹵素應該在碘以下。在正式發現之前，這一元素被稱為eka-碘（eka在梵文中意為「一」），就是「碘之下一格」的意思。多人嘗試在自然中尋找該元素，但由於其含量極為稀少，許多人的發現都是錯誤的。
化學元素
到2010年為止，有118有已知的元素（此處的「已知」是對該元素已有部份的資訊，從只知道其部份衰變產物者，到已將此元素從其他元素中分離出來者皆計入。）。在118個元素中，自然界存在的有94個，而其中有六個在自然界是極微量存在：原子序數43的锝、原子序數61的钷、原子序數85的砹、原子序數87的钫、原子序數93的镎以及原子序數94的钚。在宇宙中有偵測到這94種元素的存在，在恆星及超新星的光譜中也不例外，而恆星及超新星的光譜也會偵測到半衰期短的放射性元素。前94種元素是地球上可偵測到的，可能是太陽系形成時就生成，也可能是天然存在的鈾或釷裂变（或嬗变）产物。
元素周期表
根据理化特性的不同，周期表中的元素可被分为金属、类金属和非金属三类。金属通常是具光泽的固体，电导率与热导率较高。金属元素彼此易形成合金，与非金属元素之间则容易形成离子盐类化合物（稀有气体除外）。大部分非金属在通常状况下则是气体或有色固体，绝缘性较好。非金属元素彼此间常以共价键结合形成化合物。金属与非金属间则是类金属，具有介于二者之间的性质。
第7周期元素
有： 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素 - 第9周期元素
元素周期表
在整个周期表中，不属于同一族的元素之间还有一些其它关系，例如对角相邻的元素（例如锂和镁）之间的对角线关系。当元素具有相同的价电子数时，在主族和过渡金属之间，或早期锕系元素和早期过渡金属之间也可以发现一些相似之处。因此铀有点类似于6族元素中的铬和钨，因为它们都有6个价电子。
元素周期表
按照IUPAC的定义，过渡金属（即过渡元素）是指其原子或阳离子含未充满的d亚层的元素。 此定义下，第3~11族的元素是过渡金属，而第12族的锌、镉、汞和鿔不是。
镧
镧是镧系元素中的第一个元素。在元素周期表中，它出现在碱土金属钡的右侧和镧系元素铈的左侧。它的位置一直存在争议，但大多数与2021年IUPAC临时报告一起研究此事的人认为，镧最适合作为第一个f区元素。镧原子的电子排布为 [Xe]5d6s，在惰性气体核心外有三个电子。在化学反应中，镧几乎总是从5d和6s电子壳层中丢弃这三个价电子，形成+3氧化态，实现惰性气体氙的稳定构型。一些镧(II)的化合物是已知的，但它们较不稳定。
科学史
踏入十九世紀，又有英國人道爾頓確立了「物質是由粒子組成」的理論。1869年俄羅斯人門得列夫編製了元素週期表，把物質中數十個元素列舉出來。這兩人的研究對日後也影響深遠，前者為日後的粒子理論奠下基礎；後者則成為了化學的基本知識。今日的化學教科書，都少不了元素週期表。
元素周期表
自原子序数为1的元素（氢）至原子序数为118的元素（鿫，Oganesson）均已被发现或成功合成，并填满週期表的前七个周期。不过，在自然界中天然存在的仅有前98种元素，且部分仅有痕量存在；99号及以后的元素都是在实验室或核反应堆中合成得到的。下一个合成的新元素将会开启周期表的第八周期，因此大量工作都在往这方面努力，且已有理论指出可能的新元素。此外，实验室中也合成多种元素的放射性同位素。
扩展元素周期表
我們仍不知道存在多少物理上可能的元素。光速限制了電子在更大電子層中運行，因此电中性原子的原子序最大可達到173（Ust）；缺少部分或全部核外电子的原子核则有可能达到更重的水平，但这样的原子核根據核外電子排布分區將變得無意義；核殼層模型則限制離子狀態的元素最大至210號。（這類元素在上表以灰色底色及斜体顯示。）不過，有研究認為周期表有可能在更早的地方就結束了，或許就在穩定島之內，代表元素的數目將為大約126個。
7族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 7族元素（又稱錳族元素）是指元素週期表上第7族（ⅦB 族）的元素，位于6族元素和8族元素之间。7族元素包含锰（Mn）、锝（Tc）、铼（Re）、𨨏（Bh），均為過渡金屬元素，其中锝和𨨏為具放射性的人造元素。
原子
化学元素通常被写在一个化学周期表中，用来表明它们有周期重复的一些化学性质。通常，拥有相同数量价电子的元素形成一组，在元素周期表中占相同的一列。而元素周期表中的横排则与量子层的电子填充情况相对应。周期表最右边的元素价层都是全满的，因此它们在化学反应中表现出一定的惰性，被称为惰性气体。
尤利乌斯·洛塔尔·迈耶尔
尤利乌斯·洛塔尔·迈耶尔（，），德国化学家，独立地研究出元素周期分类法。1868年编制出的元素周期表与门捷列夫1869年发表的元素周期表有很多相似之处，但直到1870年他才发表自己的研究成果。
元素周期表
门捷列夫的周期表逐渐获得广泛的承认和接受，这源于他作出的两个决定：其一，他在表中为未知元素留下空位（门捷列夫并不是第一个这样做的化学家，但是他被认为是第一个用元素的周期性質预测未知元素的）。例如门捷列夫利用同族元素具有相似性質的特性，大膽提出未知元素的原子量、物理及化學性質等，而这些元素都在随后陆续被发现，如镓和锗；其二，他為了让同族元素應具有相似性质這一特點，偶尔会刻意不跟從原子量的大小去安放元素，如碘這元素的原子量較碲為低而應在碲的前方，但碘與其他鹵素十分相似的性質讓门捷列夫刻意讓碘和碲的位置對調。门捷列夫在1869年发表它的元素周期表时，雖說原子量的测量尚算精准，這些數據亦大大推動他的設計，但門捷列夫利用如元素的熱容量去比較，大膽修訂部份已發現元素的原子量，包括銦及鈰，並建議釷及鈾的原子量應增大一倍。這些後來被証實或擴充的預言令科學界廣泛承認及接受门捷列夫的周期表。
化學元素
第一個超铀元素（原子序大於92的元素）镎是在1940年發現。到2016年1月份為止，國際純化學和應用化學聯合會已經認可了118種元素的發現。112號元素的發現是在2009年認可的，建議取名為鎶（copernicium），元素符號Cn，名稱及符號是在2010年2月19日由IUPAC所認可。目前已合成的最重的元素應該是118號元素Og，在2006年10月9日在俄羅斯杜布纳杜布纳联合原子核研究所的核反應器中製備。117號元素Ts是目前最晚發現的元素，在2009年發現。IUPAC已在2011年6月正式認可了鈇及鉝二個元素，原子序分別是114及116，並且在2012年5月認可其名稱。IUPAC在2015年12月認可了第113、115、117及118號元素，在2016年6月8日宣布其預計要使用的名稱，這些元素名稱分別是nihonium（113, Nh）、moscovium（115, Mc）、tennessine（117, Ts）及oganesson（118, Og），名稱在2016年11月28日正式獲得認可。
威廉·奥德林
威廉·奥德林（，）是一位英国化学家，在元素周期表的发现上做出了贡献，1859年成为英国皇家学会会士，1868年成为富勒化学教授。
化學
在這麼多種列舉元素的方法中，最常用和最方便的莫過於元素週期表。週期表根據原子序數來排列原子，而原子序數就是一粒原子中質子的數量。因為這個奇怪的排列，排在一起的元素，無論是同一個直行、同一個橫行還是純粹在附近，都有一些大致上固定的關係。
第8周期元素
第8週期元素指的是擴展元素週期表中第8週期中50個假想化學元素中的任何一個。它們根據IUPAC元素系統命名法命名。這些元素都仍未被發現或合成，它們的同位素可能都太不穩定，近期都不一定會有重要性。有可能由於滴線不穩定性，只有較前的第8週期元素能夠存在，而週期表可能會在穩定島後的Ubh（原子序126）處終結。
第4周期元素
第4周期元素是元素周期表中第四行（即周期）的元素。含有:第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素
化學元素
週期表在化學中的許多領域都很常出現，在針對許多不同形式化學性質的分類、系統化及比較時是非常好用的框架。週期表也常用在物理学、地质学、生物学、材料科学、工程学、农业、医学、营养学、及天文學。週期表中的原則在化学工程中也非常的重要。
11族元素
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓  ! 4 ! 5 ! 6 ! 7 11族元素（常稱銅族元素）是指元素週期表上第11族（ⅠB族）的元素，位于10族元素和12族元素之间。11族元素包含铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、錀（Rg），均為過渡金屬元素，其中錀為人造元素，具極高的放射性。
D区元素
d区元素是元素週期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d軌域上的。这些元素有时也被称作过渡金属。D区的D来自英语的“diffuse”。 ds区元素是指元素週期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和錀、鎶2种人工合成元素以及理論上的Uhu、Uhb兩種尚未被發現的元素。ds区的名称是因为它们的电子构型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）。ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过渡金属。但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。
第5周期元素
第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素