化学动力学
催化剂是可以改变反应速率但在反应前后并不改变组成的物质，通常不包括反应溶剂。根据催化剂的状态，可将其分类为均相催化剂和异相催化剂；从催化剂加快还是减慢反应速率的角度，可把催化剂分类为正催化剂和负催化剂两大类。过渡态理论认为，催化剂之所以可以加快反应速率，是因为它改变了反应途径，生成了不同的活化络合物而降低了活化能。催化剂不会影响达到平衡时的各组分浓度，它影响的只是达到平衡的速度快慢。搅拌溶液会增加微粒的动能，增加反应物之间的碰撞频率，从而使反应速率增大。
蒸汽重整
催化剂应当具有高的比表面积，因为在高的工作温度下反应气体的扩散是限制速率的因素。常见的催化剂载体形状包括有辐条的车轮、齿轮、有孔的环等。除了表面积较大，这些形状设计所带来的压降也较小，这是在反应炉环境中有利的。
液体火箭发动机
液体火箭发动机使用的推进剂可以是一种液态化学物，即单组元推进剂，也可以是几种液态化学物的组合，即双组元推进剂及三组元推进剂，它们均具有较高的能量特性。常用的单组元推进剂是肼，主要用于小推力发动机。双组元推进剂主要有液氧/液氢、液氧/烃类（煤油、汽油和酒精等）、硝酸/烃类、四氧化二氮/偏二甲肼等组合。
液体火箭发动机
液体火箭推进剂，简称液体推进剂，是为液体火箭发动机提供能源和工质的液态化学物质，是影响发动机及火箭性能的重要因素之一。它可以是单质、化合物，也可以是混合物。液体推进剂通过在燃烧室进行氧化反应或分解反应，将化学能转化为热能，生成高温高压气体产物，再通过喷管膨胀加速，将热能转化为动能。
催化
很多物质都可以做催化剂，在无机物反应中，通常利用酸、碱、金属或金属化合物作为催化剂，在有机物反应中多用有性的蛋白质分子——酶作为催化剂，生物体内许多化学反应都依赖酶來进行的。
相转移催化剂
相转移催化剂（Phase transfer catalyst，PTC）是可以帮助反应物从一相转移到能够发生反应的另一相当中，从而加快异相系统反应速率的一类催化剂。一般存在相转移催化的反应，都存在水溶液和有机溶剂两相，离子型反应物往往可溶于水相，不溶于有机相，而有机底物则可溶于有机溶剂之中。不存在相转移催化剂时，两相相互隔离，几个反应物无法接触，反应进行得很慢。相转移催化剂的存在，可以与水相中的离子所结合（通常情况），并利用自身对有机溶剂的亲和性，将水相中的反应物转移到有机相中，促使反应发生。
氢化
以下列出了有名的均相催化剂。这些催化剂都是配合物，可以同时活化氢气和不饱和底物。大多数情况下配合物含有鉑系的金属，如铂、钌、铱等。
火箭推进剂
主要有三种类型的推进剂：固体，液体，和混合型。
三氯化铑
对三水合三氯化铑催化性质的研究大致开始于20世纪60年代。当时发现它对很多涉及一氧化碳、氢气和烯烃的反应都具有催化性能，例如用RhCl(HO)作催化剂，乙烯发生二聚生成顺式和反式2-丁烯的混合物：
催化剂
催化剂加速反应过程一般具有两个途径，一个是增加反应物的活性中心，另一种是改变反应途径。
三氯化钛
三氯化钛或称氯化钛(III)，是钛的氯化物之一，化学式为TiCl。三氯化钛是常见的之一，在工业上主要用作烯烃聚合反应的催化剂。
“茂后”烯烃聚合催化剂
相比于是非均相且具有多个催化位点的齐格勒-纳塔催化剂，茂基催化剂是一种在催化体系中具有单催化中心、相同催化物种存在形式的均相催化剂。单中心催化剂（single-site catalyst）的催化性能可通过调节催化剂的分子结构来调控。学术界和工业界已经开展了大量的研究来开发高性能、基于新概念的茂基催化剂。一个主要尚未开发的领域就是乙烯与某些极性单体的共聚反应。而齐格勒-纳塔催化剂所使用的前周期过渡元素由于高度的亲氧性（大部分极性单体比如丙烯酸酯等都还有羰基结构）因而阻碍了它们在这方面的应用。
激动剂
外源性激动剂中有完全激动剂、超激动剂和部分激动剂。完全激动剂结合並激活受体，产生完全的效能，有100%的内在活性。比如药物，它能模拟肾上腺素作用于肾上腺素受体；还有吗啡，能模拟多巴胺作用于遍布中枢神经系统的。超级激动剂产生的反应比内源激动剂更大，也就是说它有大于100%的内在活性。这未必意味着它比内源激动剂更有效，只是说如果它与受体完全结合，则可以产生更强烈的反应。部分激动剂（如丁螺环酮、阿立哌唑、丁丙诺啡和氯氮平）也会结合並激活受体，但即便它完全与受体结合，也只有部分内在活性。因此诸如丁丙诺啡那样的药品可以治疗鸦片成瘾，因为它们作用在鸦片受体上只产生部分效果，从而依赖性低，不易滥用。
催化剂
我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
铯
铯在化学上的应用相对较少。铯的化合物通常用于增强若干化学品生产中的金属-离子催化剂的作用，这些化学品包括丙烯酸、环氧乙烷、蒽醌、甲醇、邻苯二甲酸酐、苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯单体以及各种烯烃等等。铯化合物也用于在硫酸生产中将二氧化硫催化转化为三氧化硫的过程中。
钯碳催化剂
钯碳（Palladium on carbon，Pd/C）催化剂是一种用于有机合成中的催化氢化的催化剂。CAS号7440-05-3。一般为黑色粉末或是含有0.5％～30％钯的小球，不溶于所有的有机溶剂和酸性溶液。
催化循环
催化循环在化学中是指关于催化剂的多步骤反应机理。 在生物化学、有机金属化学與材料科学当中，催化循环是催化剂工作的主要方法。通常这样的循环都展示了催化前体到催化剂的转化。由于催化剂可以再生，所以催化循环习惯性地被绘成环状的一系列化学反应。这样的循环中，初始步骤是催化剂结合一个或更多的反应物，最后一步是产物脱离催化剂和催化剂的再生。Monsanto法、Wacker法與Heck反应都显示了这种催化循环。
香堇酮
磷酸催化主要得α-异构体，硫酸催化主要得β-异构体，三氟化硼催化主要得γ-异构体。 空气中微量香堇酮就能被嗅觉捕获。α-香堇酮的阈值为3ppb（3×10−7mg/L），β-香堇酮位0.12ppb、(R)-γ-香堇酮为11ppb、(S)-γ-香堇酮为0.07ppb。
林德拉催化剂
由罗氏公司的化学家林德拉（Herbert Lindlar）发明。最初的制取方法是在碳酸钙浆液中还原氯化钯，并加入醋酸铅而得。
大麻
第一類是鎮靜劑（Depressants），即通過抑制中樞神經系統的活性來產生愉悅感。人類使用最廣且合法的鎮靜劑就是酒精，而被列為毒品的鎮靜劑則包括鴉片、嗎啡、海洛因、巴比妥、和氟地西泮等。第二類是興奮劑（Stimulants），即通過刺激中樞神經系統的活性產生愉悅感。人類使用最廣的興奮劑是咖啡因和尼古丁，而被列為毒品的興奮劑則包括可卡因、安非他命和MDMA（搖頭丸）等。前兩類毒品都只是改變人的情緒，第三類毒品則直接作用於更高級的人類活動——思想，這就是致幻劑（Hallucinogens）。顧名思義，致幻劑可以讓人產生幻覺。人類最常用的致幻劑包括麥角酸二乙酰胺（LSD）、仙人球毒鹼（Mescaline）和赛洛西宾（Psilocybin，迷幻蘑菇的有效化学成分）等，後兩種都來自植物，是原始社會的巫師們經常使用的輔助藥劑。
酶
和所有的催化劑一樣，酶通過降低反應活化能加快化學反應的速率。一些酶可以將底物轉化爲產物的速率提高數百萬倍。一個比較極端的例子是。該酶可以使在無催化劑條件下需要進行數百萬年的化學反應在幾毫秒內完成。從化學原理上講，酶和其它所有催化劑一樣，反應不會使其物質量發生變化。酶亦不能改變化學平衡，這一點和其它催化劑也是一樣的。酶和其它催化劑的不同之處在於，它們的專一性要強得多。一些分子可以影響酶的活性。如酶抑制劑能降低酶的活性，酶激活劑能提高酶的活性。許多藥物及毒物是酶的抑制劑。當超出或小于適宜的溫度和pH值後，酶的活性會顯著下降。
兴奋剂
興奮劑又稱為中樞神經興奮劑、中樞神經刺激劑（）是一系列可刺激中樞神經系統和腦部脊髓的精神藥物統稱，其中包括可以增加活動力的藥物、會令人感到愉快和振奮的藥物，以及有交感兴奋作用的藥物。兴奋剂可以提升警覺心、注意力和活力，同時也增加血壓、心跳和呼吸，常用作處方藥（例如ADHD的兒童或成人、嗜睡症、抑制食慾），但也有用於藥物治療以外的使用（可能是或是非法使用），可能做為表現增強物質或是娛樂性藥物。
催化剂
與催化劑相反，能減慢反應速率的物質稱為抑制劑。過去曾用的「負催化劑」一詞已不被國際純粹與應用化學聯合會所接受，而必須改用抑制劑一詞，催化劑一詞僅指能加快反應速率的物質。
威尔金森催化剂
威尔金森催化剂的其他应用包括用于催化烯烃与儿茶酚硼烷或频那醇硼烷的硼氢化反应、催化三乙基硅氢对α,β-不饱和羰基化合物的选择性1，4-还原。将威尔金森催化剂中的两个三苯基膦用手性的双齿膦配体（比如Chiraphos）置换，就能得到可以将潜手性的烯烃氢化还原成手性烷烃的不对称催化剂。
相转移催化剂
除此之外，也有用聚乙二醇或聚乙二醇醚与正离子结合的，它们价格便宜，但催化效果往往不如冠醚。还有一类三相催化剂，它们不溶于水或有机相中，但可以加速水-有机相的反应，自身为固体构成另一相，故称三相催化。它们大多是季铵盐、鏻盐、冠醚等与高聚物（如聚苯乙烯）相连得到的固体不溶物。由于三相催化中催化剂易分离回收，故已在化工领域中引起了很大的兴趣。
催化剂
2H2O2\overset{MnO2}{=\!=\!=\!=}{2H2O}+O2\uparrow
相转移催化剂
由于相转移催化反应的速率和产率非常高（多为90%），减少了有害有机溶剂的使用，副产物少，催化剂的用量也比较少，满足原子经济性的要求，故很多反应都是绿色化学的实例。相比之下，为了使反应在均相发生，以前曾需要使用一些能溶解两种反应物的有机溶剂，比如二甲基甲酰胺、六甲基磷酰胺或二甲基亚砜。这些溶剂价格高，不易回收，对身体有害，而且如果混入一点水，对反应很不利。
催化三联体
侧链上的亲核残基可共价催化底物。氧或硫上的孤对电子会进攻正电的羰基碳。20种天然生物氨基酸没有足够的亲核性官能团以催化许多困难的反应。最常见的亲核体是丝氨酸的醇（OH）和半胱氨酸的硫醇/硫醇盐离子（SH/S）。在三联体中嵌入亲核体提高了它的催化活性。一些蛋白酶采用的是苏氨酸的仲醇，然而由于额外甲基的缘故，这些蛋白酶使用N端氨基附近的一个水分子作为碱，而不是一个单独的氨基酸。
催淚彈
催淚彈（），又稱催淚瓦斯、催淚氣體、催淚煙、催淚性毒氣，是一種裝載催淚性刺激劑的非致命性化學武器。目前常用的催淚劑主要有2-氯苯乙酮（西恩、CN）、鄰-氯代苯亞甲基丙二腈（西埃斯、CS）、二苯並[b,f][1,4]氧雜吖庚因（西阿爾、CR）及辣椒素（OC）等，過去還有鹵代脂肪酮、鹵代芳香酮和鹵代苄等化合物被拿來做為催淚劑。催淚彈主要的效果是刺激眼、鼻、口腔、皮膚和肺部的黏膜部位，能造成嚴重的眼睛疼痛，並迅速出現流淚、噴嚏、咳嗽、噁心、嘔吐、胸痛、頭痛以及皮膚灼痛等症狀，甚至造成視力喪失。
催化
相較於未催化的反應，同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以藉由結合反應物達到極化的效果，如酸催化劑之於羰基化合物的合成；催化劑也可產生非自然的反應中間物，如以四氧化鋨催化烯烴的雙羥基化中產生的鋨酸鹽酯；催化劑亦可造成反應物的裂解，如製氫時產生的單原子氫。
卤素
催化剂：FeX或者AlX（X代表氟、氯、溴、碘）
催化三联体
尽管各酶的化学性质有上述的差异，很明显某几种超家族的蛋白酶均使用不同的氨基酸作为亲核试剂是趋异演化的结果。这可以从如下的事实推断出：有数种蛋白酶超家族（相同折叠类型）含有运用不同氨基酸作为亲核试剂的家族。这表明在进化史上，三联体中亲核试剂的改变曾屡次发生，尽管这种改变的机制目前还不清楚。
生物有机化学
目前生物有机化学的发展，与经典的有机合成方法竞争越来越多，許多有机化合物（原料）可由生物催化剂合成。這亦帶起了一個新的催化方法，稱為“黑盒催化”，以代替從前將酶從分開的溶液中帶進反应的方法。起始材料則称为基材。在工业生产中日益重要的今天，可以通过选择有针对性的酶，而獲取更佳对映体纯度，一个对映体选择性酶促反应通常比非催化反应高。酶催化反应的主要缺点是：因为在疏水性溶剂中绝大多数酶會失去他们的活性。因此，在酶促反应前，必定要先將疏水性有机基质溶解，溶劑通常會選擇清洁剂或环糊精。在反應中，如產生非均相產物，最常用的方法是以有机溶剂萃取。
阻燃劑 (塑膠)
目前常用的阻燃劑主要是有機鹵系、有機磷系和無機系三大類： 無機系為常見的添加劑，而有機鹵素和有機磷可以是被動添加劑。
齐格勒-纳塔催化剂
茂金属引发剂则是另一类齐格勒-纳塔引发剂，由环戊二烯类、第四副族（IV B族）过渡金属和非茂配体三个部分组成，通常还要加入甲基铝氧烷作为助引发剂。均相茂金属引发剂通常具有活性高（活性中心形成率高）、活性中心单一、立构规整度好、适用几乎所有乙烯基单体等特点。
鹽基
依照吉爾伯特·路易斯原始的敘述，若中性的鹽基和中性的酸產生了鍵結，會有電子應力。鹽基和酸會共享原來鹽基上的電子對，因此會產生很大的偶極矩，只有重組分子才能破壞偶極矩。 鹼性物質可用作化學反應的異構不可溶催化劑。例如氧化鎂，氧化鈣以及氧化鋇等金屬氧化物以及氧化鋁上的氟化鉀和某幾種沸石。大量過渡金屬化合物是良好催化劑，其中不少是鹼性的。鹼性催化劑可用於氫化，雙键的移動，米尔温–庞多夫–韦尔莱还原反应，Michael反應等反應。氧化鈣或氧化鎂若在高溫下都是高活性的催化劑。
阻燃剂
阻燃剂（Fire retardant）是除了水以外，其他所有具有降低燃料的可燃性或延遲燃燒的物質之總稱。阻燃劑通常都是利用化學原理產生作用，但也有少數利用物理方式達到滅火目的的阻燃劑型態，例如可以降低可燃物溫度或阻隔空氣而抑制燃燒的物質。阻燃劑有很多發射噴灑的方式，最常見的是手持式的滅火器（Fire extinguishers），以固定管線噴灑的建築物用阻燃劑，或甚至在森林火災中以滅火機空投。 阻燃剂之所以能够阻燃是由于阻燃剂中含有阻燃元素，能够在燃烧时生成不易燃的物质。通常阻燃元素有氯、溴、磷、氮等。
酶激活剂
酶激活剂是与酶结合并增加其活性的分子。 它们与酶抑制剂相反。这些分子通常参与控制代谢的酶的别构调节(Allosteric regulation )。以这种方式起作用的酶激活剂的实例是，可以激活磷酸果糖激酶1，并且响应于激素胰岛素而增加糖酵解的速率。 在一些情况下，当底物结合酶的一个催化亚基时，这可以引发底物亲和力的增加以及酶的其他亚单位中的催化活性，因此底物充当活化剂。
厌恶剂
厌恶剂主要有两种：苦味剂，一种带有苦味的化学制剂，和辛味剂（pungent agents），一种产生刺激性怪味的化学制剂。
液体火箭推进剂
具有最高比冲的化学火箭使用液体推进剂，称为液体火箭。可分为（如液化气体），（进一步分为与非自燃需要点火的推进剂）。此外，还有三组元推进剂。
催化转换器
催化转换器有氧化催化转换器和三元催化转换器。
氢化
工业上，催化加氢使用装有已负载催化剂的平推流反应器。操作温度、压力通常很高，具体的数值取决于催化剂的种类。相对于实验室内的催化剂，工业上催化剂在载体上的负载量很低，并且金属中添加了不同的助剂或使用混合金属来改善活性、选择性和稳定性。通常使用金属镍，因为镍相对其它贵金属是活性低、易于控制且价格便宜。
酶抑制剂
可逆抑制剂通过非共价相互作用附着于酶，例如氢键，疏水相互作用和离子键。抑制剂和活性位点之间的多个弱键结合产生紧密的特异性结合。与底物和不可逆抑制剂相反，可逆抑制剂在与酶结合时通常不发生化学反应，并且可以通过稀释或透析很容易地除去。 可逆性抑制剂可以根据改变底物浓度对抑制剂的影响分为四种。 竞争性抑制剂（）在结构上通常与底物相似。它和底物不能同时与酶结合，通常是由于它对酶的活性位点具有亲和力，而底物也与该位点结合，故底物和抑制剂竞争结合酶的活性位点。这种类型的抑制可以通过提高底物浓度，即与抑制剂竞争来克服（此时最大反应速度"V"保持不变）。然而，表观米氏常数"K"（反应速度达到"V"一半时的底物浓度）将增加，因为需要更高的底物浓度才能达到一半的最大反应速度。 非竞争性抑制剂（）通常与酶的非活性部位结合，降低酶的活性，但不影响酶与底物结合。故该抑制剂对反应的抑制程度取决于抑制剂的浓度。由于反应不能有效进行，"V"将降低，但"K"值将保持不变。这是因为"K"是酶与底物亲和力的量度，只能通过活性酶来测量。非竞争性抑制中固定量的无活性酶不影响"K"，因此不变。 反竞争性抑制剂（）仅与酶－底物复合物结合，导致最大反应速度"V"因酶－底物复合物被去除而降低。且由于复合物被去除，根据勒夏特列原理可得出酶与底物的结合速率会变快，因此"K"值也会降低，酶与底物表现出更高的亲和力。在反应中"V"和"K"的比值均會變小。反竞争性抑制剂在底物浓度高时效果很好。
潤滑添加劑
減摩劑有四種作用機制類型：潤滑脂的皂基增稠劑也可以被視為減摩劑的一種。除了需要化學反應的型式之外，減摩劑可以潤滑金屬間，也可以潤滑金屬—橡塑膠、橡塑膠間的摩擦。 固體潤滑劑（Solid Lubricant）雖然也屬於減摩劑的範圍，但僅適用於邊界摩擦域。在接近流體摩擦的混合摩擦域，固體潤滑劑妨礙油膜的連續性，且阻力高於液態油膜。
“茂后”烯烃聚合催化剂
“茂后”烯烃聚合催化剂（英语：Post-metallocene catalyst），这里的“茂后”（Post-metallocene）是指那些自1980年沃尔特·卡明斯基（Walter Kaminsky）发现茂基金属催化剂后出现的那些相比于齐格勒-纳塔催化剂所使用的前过渡金属元素钛而以周期表中后过渡元素为催化剂中金属元素的催化剂。尽管传统的齐格勒-纳塔催化剂烯烃聚合物的工业生产中仍占有主导地位，虽然“茂后”烯烃聚合催化剂在过去的25年的时间中在烯烃聚合催化剂的研究中被广泛研究和报道，然而传统的齐格勒-纳塔催化剂烯烃聚合物的工业生产中仍占有主导地位。
火箭推进剂
固體推進劑有兩種主要類型。“複合材料”由大多固體氧化劑的顆粒，諸如混合物的硝酸銨，二硝酰胺銨，高氯酸銨，或硝酸鉀在聚合物結合劑，用高能燃料化合物（實例薄片或粉末：RDX，HMX，鋁、鈹）。也可以添加增塑劑、穩定劑和/或燃燒速度調節劑（氧化鐵、氧化銅）。
自由基引发剂
自由基引发剂（）指能够在化学反应中较容易地产生自由基的一类物质。这类物质一般都有容易断裂（低键离解能）的共价键。常用的自由基引发剂包括卤素（氯和溴）、偶氮化合物、有机过氧化物等。它们一般用于引发各种自由基聚合及其他自由基反应。
Boudouard反应
尽管一氧化碳对催化剂的破坏性效果是不希望的，此反应已经被用于制备石墨薄片，细丝状石墨和薄层石墨微晶，以及碳纳米管的制造。在石墨的生产中，使用的催化剂是钼，镁，镍，铁和钴，而在碳纳米管的生产中，使用的催化剂是钼，镍，钴，铁和Ni-MgO。
氢化
催化剂通常按反应体系的相态分为两类：和非均相催化。均相催化剂和反应物均溶解在溶剂中。而非均相催化剂是固体，悬浮在溶解有底物的溶剂中，或者与气体底物反应。
催淚彈
催淚彈是透過燃燒加熱蒸發、或炸藥爆炸等方式，釋放裝填在彈體內的催淚劑，並以煙霧或細微粉粒散佈到空氣中。依照刺激劑施放方法的不同，催淚彈可以分成爆炸分散型催淚彈、及燃燒型（熱分散型）催淚彈兩種。爆炸型催淚彈是把炸藥裝在彈體內，在使用時借助爆炸的能量炸開彈體，將催淚劑直接釋放出來。這種催淚彈的特點是在瞬間完成催淚劑的釋放，並且彈體將會炸裂、及伴有爆炸聲。
物理有机化学
催化和催化反應的研究對物理有機化學領域非常重要。催化劑參與了化學反應，但在過程中沒有被消耗。催化劑降低了活化能壘（ΔG•），從而提高了反應速率。原理是經由穩定過渡態結構，或使關鍵的反應中間體不穩定，來進行反應。並且由於僅需要少量催化劑，因此可以經濟地獲得昂貴或難以合成的有機分子。催化劑還可以透過改變反應機制來影響反應速率。
抑制剂
抑制剂，亦称反应抑制剂（reaction inhibitor），指降低或阻滞化学反应速率的化学物质，与催化剂作用相反。样例如汽油的抗震剂，抑制食物腐败的水杨酸等。
催化
複相催化是一独立的化学反应。它兼有均相催化的温度和多相催化的速度。同时具有可控的方向性。对固液气均可进行催化且用量极少。在反应时，全方位的进行催化，致使反应速率加快数千倍。由于催化能力倍增，使其可从碳水化合物中移动氢氧，而这正是把工业和生物废弃物“一步法”转化为标准汽柴油的科学基础。列如：
齐格勒-纳塔催化剂
（2）负载的影响 在早期齐格勒纳塔引发剂中，裸露在晶体表面、边缘或缺陷处而成为活性中心的Ti原子只占约1%，这是活性较低的重要原因。如果将氯化钛充分分散在载体上，是大部分（如90%）Ti原子裸露而成为活性中心，则可大幅度地提高活性。 载体种很多，如MgCl、Mg（OH）Cl、Mg（OR)、SiO等。对于丙烯聚合，以MgCl最佳。常用的无水氯化镁多为α-晶型，结构规整，钛负载量少，活性也低。负载时，如经给电子体活化，则可大幅度地提高活性。活化方法有研磨法和化学反应法两种。 研磨法 将TiCl-AlEt引发剂、MgCl或Mg（OH）Cl载体、给电子体（如苯甲酸乙酯EB）三者共同研磨，使引发剂分散并活化，则可显著提高活性。这种引发剂制备过程中所加入给电子体，俗称内加给电子体（如内加酯）。活性提高的原因可能是形成了MgCl•EB或MgCl•EB•TiCl络合物，构成了负载型引发剂主体。 内加酯的配位能力愈强，则产物等规度愈高。酯的配位能力与电子云密度和邻近基团的空间障碍有关，一般双酯（如邻苯二甲酸二丁酯）对等规度的贡献比单酯（如苯甲酸乙酯）大。 负载型引发剂经内加酯后，聚合时还应再加另一外加酯（如二苯基二甲氧基硅烷）参与活性中心的形成，一边改变钛中心的微环境，增加立体效应，有利于等规度的提高。酯类也可用作内、外给电子体配合得当，引发剂的聚合活性可以高达10gPP/gTi。 化学反应法 研磨法主要是物理分散，而化学反应法则是在溶液中反应而后沉淀出来，使引发剂组分-载体分散得更细，形态更好。一般先将MgCl与醇、酯、醚、Lewis碱（LB）等制成可溶于烷烃的复合物。 再与TiCl进行一系列化学反应，重新析出MgCl，同时使部分钛化合物负载在MgCl表面。加有Lewis碱，析出的MgCl晶体是带有螺旋（rd）缺陷的晶体MgCl•LB(s),这是高活性引发剂的最好载体。而无Lewis碱时，析出的则是立方和六方紧密堆砌的MgCl晶体，活性较差。 根据成型加工的需要，还可以将负载引发剂制成球形，以便烯烃在此骨架上聚合发育成长，最终形成球形树脂。现已发展有多种高效、颗粒规整、结构可控的新型引发剂体系。
格拉布催化剂
Grubbs催化剂对热的稳定性较差，在较高的温度下易发生分解。Amir H. Hoveyda等人在分子中引入具有较大体积的亲核性异丙氧螯络合物配体，提高了催化剂的热稳定性，这些催化剂称为“Hoveyda-Grubbs催化剂”。它也分为第一代和第二代两种，分别由相应的Grubbs催化剂衍生出来，但原Grubbs催化剂中一个三环己基磷基团被苯环邻位的异丙氧基所替代。这些催化剂的缺点是催化活性一般，反应结束后催化剂与反应体系的分离比较困难。
鹵化
鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。卤素是氟、氯、溴、碘、-{zh-hans:砹; zh-hant:砈;}-五种元素的总称，因此卤化也分为氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要贵上很多，因而化工生产中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化剂是氯气或氯化氢。因为氟气氧化性太强，通常会将反应物直接氧化分解，因而氟化一般用相应的氟化剂。
化学动力学
化学动力学也称反应动力学、化學反應動力學，是物理化学的一个分支，研究化学反应的反应速率及反应机理。它的主要研究领域包括：分子反应动力学、催化动力学、基元反应动力学、宏观动力学、表观动力学等，也可依不同分类为有机反应动力学及无机反应动力学。化学动力学往往是化工生产过程中的决定性因素。
催化
又例如以"Δ"代表催化剂，反应过程如下：
激动剂
激动剂（或稱：刺激劑/促進劑/活化劑）（）是与受体结合並使之激活，产生生理反应的化合物。激动剂按来源分为内源激动剂和激动剂，按效能分为完全激动剂、超激动剂、部分激动剂、反激动剂等。
兴奋剂
咖啡因是一種興奮性化合物，屬於黃嘌呤類化學物質，天然存在於咖啡、茶和（較小程度上）可可或巧克力中。它包含在許多軟性飲料中，以及大量的能量飲料中。咖啡因是世界上使用最廣泛的精神活性藥物，也是迄今為止最常見的興奮劑。在北美，每天有90％的成年人食用咖啡因。一些司法管轄區限制其銷售和使用。咖啡因也包括在某些藥物中，通常是為了增強主要成分的作用或減少其某項副作用（尤其是嗜睡）。含有標準劑量咖啡因的片劑也可以廣泛獲得。
协同催化
协同催化是至少两种不同的催化剂同时作用于两种不同的底物促成两种活化材料之间的反应的一种催化方法。催化劑的作用是降低整體反應的能量，而協同催化劑通過增加一個分子的HOMO能級並降低另一個分子的LUMO起作用。 这个概念在合成路线的开发中很重要，在生物系统中也十分常见。
液体火箭发动机
液体推进剂的分类方式有：按推进剂组元数，可分为单组元推进剂、双组元推进剂和三组元推进剂；按推进剂贮存性能，可分为可贮存推进剂（如煤油、硝酸等）和（如液氢、液氧）；按氧化剂与燃料直接接触时的化学反应能力，分为自燃推进剂和非自燃推进剂。
齐格勒-纳塔催化剂
齐格勒纳塔催化剂自1956以来用于各种聚烯烃进行工业生产。2010年，由烯烃生产出大量的塑料、弹性体和橡胶（特别是Phillips）所用的催化剂在全球超过100000000吨。这些聚合物是体积最大的商品塑料以及体积最大的大众化工产品的世界。
威尔金森催化剂
威尔金森催化剂分子具有平面正方形和16个价电子。通常是由过量的三苯基膦和水合三氯化铑在乙醇中加热回流反应制得的紫红色晶状固体。过量的三苯基膦作为还原剂用于将三价的铑还原成一价铑同时生成三苯基氧化膦。
碳纳米管的合成
纳米级金属催化剂是固定床和化学气相沉积合成碳纳米管的重要成分。它们可以提高碳纳米管的生长效率，并控制其结构和手性。在合成过程中，催化剂可以将碳前体转化为管状碳结构，但也可以在外围形成一层碳涂层，与金属氧化物载体一起附着或结合到产品中。金属杂质的存在会产生许多应用上的问题，尤其是镍、钴或钇之类的催化剂金属可能会引起毒理学问题。未封装的催化剂金属很容易通过酸洗去除，而封装的催化剂则需要进行氧化处理才能打开碳外壳。如何在保留碳纳米管结构的同时有效去除催化剂，尤其是封装的催化剂是一项挑战。一种打破碳质催化剂包封的新方法是快速热退火。 在合成、提纯完成后，表征是检测碳纳米管纯度与掺杂情况的最佳方法。透射电子显微镜，拉曼光谱，热重分析和近红外光谱是表征的常用仪器。
催化
催化劑的催化作用原理較複雜，不同的催化劑的作用原理不盡相同，酶的催化作用更為複雜，而且具有高度的選擇性，只能對某種特定的反應進行催化，在食品工業和藥物合成中，經常利用酶来進行催化。另外，由於d棟元素原子具有不同數目的價電子及低能階的空電子能階，故能使反應物吸附在d棟金屬表面。因此在一些反應中，包括以哈柏法生產氨氣，d棟金屬可以提供一個適當的金屬表面，進行多相催化反應。此外，二氧化錳催化過氧化氫分解成水之反應亦為多相催化作用。
格拉布催化剂
第一代Hoveyda-Grubbs催化剂适用于末端烯烃的关环复分解反应。第二代Hoveyda-Grubbs催化剂适用于缺电子烯烃的关环、开环和交叉复分解反应。
催淚彈
催淚彈是非致命性的氣體化學武器，主要透過刺激有生目標的眼、上呼吸道等部位，使人暫時失去抵抗能力。大部分催淚性刺激劑是以粉末狀態裝填，並藉由固體化合物氣膠、或液體化合物蒸發發揮功效；目前最常使用的刺激劑有2-氯苯乙酮（西恩、CN）、鄰-氯代苯亞甲基丙二腈（西埃斯、CS）、二苯並[b,f][1,4]氧雜吖庚因（西阿爾、CR）及辣椒素（OC）等成分。而在過去，鹵代脂肪酮、鹵代芳香酮和鹵代苄等化合物也曾經被用來當作催淚劑。
萧光琰
美国早在第二次世界大战期间研制出用于催化裂化工序的硅酸铝催化剂，而国际上也普遍采用以硅、铝为主要成分的催化剂，但中国尚未引进。萧光琰在1953年开始搜集中国各地的天然硅酸铝矿物（例如高岭土等），研究它们在石油催化裂化反应上的催化性能；研究成果在1954年发表于中国科学院液体燃料工作报告会议报告上，是中国第一篇同类的系统性研究报告，大受重视，又获化学家张大煜上报到中国科学院请奖，往后被学术界广泛引用。此外，萧光琰也研究不同硅铝比的催化剂，探讨它们的表面性质、酸性、活性、，尤其研究了高铝硅铝（以硅和铝为主要成分、但含铝较多的催化剂）的活性、稳定性与制备方法；这项研究是中国学术界在此方面的先河，为后来的催化剂研究提供基础。
葆森–侃德反应
此反应最早的催化剂为八羰基二钴，但其他催化剂（如钼基催化剂、铁基催化剂和铱基催化剂）也可使用。
四氯化铪
四氯化铪是高活性的齐格勒-纳塔催化剂的前体，用于烯烃，特别是丙烯的聚合中。典型的催化剂由四苄基铪衍生而来。
林德拉催化剂
林德拉催化剂（Lindlar catalyst）是一种选择性催化氢化的异相催化剂。由钯附着于载体上并加入少量抑制剂而成，含钯5～10％。
三(三甲基硅基)胺
最近发现N的还原性甲硅烷基化反应中，可以用钠代替锂，然后用钼和铁化合物（像是五羰基铁或二茂铁类）作催化剂。催化剂中的每个铁原子可以催化高达34个 N(MeSi)分子。
克脑文盖尔缩合反应
常用的碱性催化剂有哌啶、吡啶、喹啉和其他一级胺、二级胺等。常用的活泼亚甲基化合物有丙二酸二乙酯、米氏酸、乙酰乙酸乙酯、硝基甲烷和丙二酸等，但事实上任何含有能被碱除去氢原子的 C-H 键化合物都能发生此反应。
化学发光
再例如，如果[A]是鲁米诺，而[B]是过氧化氢，那么在适宜的催化剂存在下： （3-APA=3-氨基邻苯二甲酸，处于激发态。在它转化为基态的过程中，能量以光能的形式释放）
抗肿瘤药
随着分子生物学的发展，对物理化学靶向制剂的研究也在不断深入。物理化学靶向制剂包含了磁性靶向制剂、栓塞靶向制剂、热敏靶向制剂、pH敏感靶向制剂等多种剂型。磁性靶向制剂是指将药物与铁磁性物质共同包裹于高分子聚合物载体中。当药物用于体内后，利用体外磁场的效应引导药物在体内定向移动和定位集中，主要用作抗癌药物载体。栓塞靶向制剂利用栓塞阻断对靶区的血供应和营养，使靶区的癌细胞缺血坏死。含有抗肿瘤药的栓塞制剂具有栓塞和靶向性化疗的双重作用。pH敏感制剂则利用肿瘤间质液的pH值比周围正常组织显著低的特点来达到靶向治疗的作用。
石油化学
催化裂解一般在550～600℃及催化剂存在下，于提升管加床层或提升管反应器内进行，以正碳离子催化反应和二次裂化反应为主。产品有裂解气、高辛烷值的汽油、柴油、重油、焦炭等。
指示剂
根据滴定反应类型的不同，指示剂的使用也有不同。指示剂可以再分为三类，酸碱指示剂、氧化还原指示剂和络合指示剂。
三环己基膦
包含 P(Cy) 的重要配合物包括获得2005 年诺贝尔奖的格拉布催化剂和氢化催化剂— 。
催化
催化反应可以发生在单相和多相中，也可以发生在复相中：
催化剂
2KClO3\overset{MnO2}\underset{\vartriangle}{=\!=\!=\!=}{2KCl}+3O2\uparrow
化学信使
化学信使（chemical messenger）是指可以传递信号的化学物质，其可能指的是：
原子转移自由基聚合
最常用的、被研究最多的是铜类的催化剂。这一类催化剂对于各种单体都可以有很好的催化效果。
催化
催化（catalysis）或催化作用，是利用催化剂参与，改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用。广泛发生于无机物反应、有机物反应、生物体内反应。
催化三联体
催化三联体，又稱催化金三角，通常指在水解酶和转移酶的活性位点中心同时作用的三个氨基酸残基（如蛋白酶、酰胺酶、酯酶、酰基转移酶、脂酶和β-内酰胺酶）。用于共价催化的亲核残基一般是酸-碱-亲核三联体。残基会形成一个电荷中继网络，以极化和活化亲核试剂，来进攻底物形成共价中间体，然后中间体水解，再生出游离的酶。亲核试剂大多是丝氨酸或半胱氨酸，也有少量是苏氨酸。
催化
许多化学工业要利用催化作用来获得需要的反应速率。催化也是一种化工单元过程，催化剂本身在反应中不会被消耗，但催化剂会改变反应速率，一催化劑亦可能參與複數的催化反應。正催化劑可加速反應；負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑；降低催化劑活性者則稱為催化毒。
光刻胶
20世纪80年代初，基于化学放大概念的光刻过程大大加快了光刻技术的发展。化学放大是指在紫外光的作用下，通过光致产酸剂（Photoacid generator，PAG）的分解产生强酸，在热作用下扩散并将光刻胶主体材料中对酸敏感的部分分解为碱可溶的基团，并在显影液中根据溶解度的差异将部分主体材料溶解，从而获得正像或负像图案。 光致产酸剂分为离子型和非离子型两类。离子型PAG常由二芳基碘鎓盐或三芳基硫鎓盐组成，非离子型PAG最常见的是硝基苄基酯或磺酸酯类化合物。通常离子型PAG溶解性较非离子型差；非离子型通过在分子结构的特定位置引入合适的位阻基团可以显著地提高热稳定性，而其对光敏感性较差，与离子型相比需要更大的光强和更长的曝光时间。
萧光琰
中国在1950年代的石油产量极少，只有一定产量的页岩油，但页岩油含有碱性有机氮化合物，这些化合物会导致催化裂化反应所用的催化剂出现效能下降（即催化剂中毒）。1955年，萧光琰开始研究页岩油的催化裂化工序，尤其是含氮化合物对催化剂造成的中毒作用；这是中国首个同类研究项目，对日后的催化剂研究有所助益。
烯烃复分解反应
常用的催化剂都为卡宾配合物，格拉布催化剂含钌，施罗克催化剂含钼或钨。它们也可催化炔烃复分解反应及相关的聚合反应。
格拉布催化剂
格拉布催化剂（Grubbs催化剂）是由2005年诺贝尔化学奖获得者罗伯特·格拉布发现的一个钌卡宾络合物催化剂，它分为第一代和第二代两种，两者都是烯烃复分解反应中的催化剂。
钯
当钯分散到导电材料上时，可以得到优良的电催化剂，用于催化在碱性介质氧化伯醇。在2010年，钯催化的有机反应获得了诺贝尔化学奖。另外，钯可用于均相催化，和多种配体结合，完成高选择性的化学转换，如钯催化剂用于催化的C−F键的反应。
火箭推进剂
單、雙或三基（取決於主要成分的數量）是一到三種主要成分的均勻混合物。這些主要成分必須包括燃料和氧化劑，通常還包括粘合劑和增塑劑。所有成分在宏觀上無法區分，並且通常以液體形式混合併在單個批次中固化。成分通常可以有多種作用。例如，RDX 既是燃料又是氧化劑，而硝基纖維素是燃料、氧化劑和結構聚合物。
乙酸酐
通常以碱，如吡啶作为催化剂。具有路易斯酸性的钪盐也可作为催化剂。
相转移催化剂
相转移催化剂不仅包括催化水相-有机相反应的催化剂，也包括固-液两相和气-液两相反应中的催化剂。
聚合物
一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑。其添加對象包含了塑膠、混凝土、乾壁材料、水泥、膠粘劑與石膏等等。同一種塑化劑常常使用在不同的對象上，但其效果往往並不相同。塑化劑種類多達百餘種，但使用得最普遍的即是一群稱為鄰苯二甲酸酯類的化合物
布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应
反应中的芳卤也可为拟芳卤三氟甲磺酸的酚酯所代替。胺可为伯胺或仲胺，胺上的取代基可以为任何有机基团。钯催化剂常为钯磷配合物，如四(三苯基膦)钯(0)，也可为三(双亚苄基丙酮)二钯(0) 等其他钯配合物。
火箭推进剂
更複雜的分類是，有許多推進劑包含雙基和復合推進劑的元素，它們通常包含一些均勻混合到粘合劑中的高能添加劑。在火藥（一種沒有聚合物粘合劑的壓制複合材料）的情況下，燃料是木炭，氧化劑是硝酸鉀，硫作為反應催化劑，同時也被消耗以形成各種反應產物，如硫化鉀。
罗杰·亚当斯
亚当斯和他的学生发明了亚当斯催化剂，这是一种制备起来比较方便的高活性氢化反应催化剂，可由氯铂酸（HPtCl）或氯铂酸铵[(NH)PtCl]和硝酸钠共熔制备。亚当斯的研究小组还开发出了一套使用亚当斯催化剂的低压装置用于氢化反应，这套装置对于一些重要的有机化合物的合成及其分子结构的解释和测定起到中重要的作用。
催化剂
催化劑（catalyst）舊稱觸媒，是能通過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水的成分）分解的催化劑又如在生物體系中，酶和具有催化活性的RNA，均為一種催化劑。催化剂不能改变热力学平衡，只能影响反应过程达到平衡的速度。
活性位点
抑制劑會阻擾受質和酵素的交互作用，進而降低反應速率。抑制劑有幾種不同的種類，分別有可逆和不可逆、競爭和非競爭；競爭型，一種和受質很像的物質，會和受質競爭酵素；非競爭型，一種會結合在非活性位點的物質，會影響受質和酵素的結合率。
协同催化
在無法以正常合成策略合成分子方面時，協同催化體系確實顯示出特別的潛力，但仍有問題需要解決。首先是催化劑彼此之間的自猝滅。例如，如果一種催化劑是路易斯酸，而另一種是路易斯鹼，則有可能首先形成路易斯酸碱络合物，不过这个问题可以通过仔细选择配对物避免此类问题。