氯化铋
氯化铋是一种氧化剂，遇还原剂如氯化亚锡生成黑色的金属铋粉末，此反应可用于检验Bi。 氯化铋作为一种路易斯酸，在Cl浓度高的溶液中能形成各种氯配合物，如BiCl。其八面体结构与价层电子对互斥理论的判断不符， 不过BiCl的四方锥结构符合该理论的判断。
氯化铒
氯化铒是一种无机化合物，化学式为。它是紫色固体，可用于制备金属铒。
二氯化碲
二氯化碲和氯化钡在水中反应，生成亚碲酸钡。
锎化合物
锎化合物是锎元素形成的化合物，只有很少一些有所研究。三氯化锎是最先发现的锎化合物，由伯里斯·坎宁安于1960年在劳伦斯伯克利国家实验室制备出来。唯一能在水溶液稳定的离子是三价的锎离子，而二价的具有强还原性，四价的具有强氧化性。锎的氯化物、硝酸盐、硫酸盐和高氯酸盐都是可溶的，而氟化物、氢氧化物和草酸盐是难溶的。
氯化锶
氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸製備： 冷卻水溶液得到結晶的六水合物 SrCl·6HO。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象，在 320°C 時會完全脫水。
二氯化镓
它也可以由镓和热盐酸反应而成。
铯
氯化铯以简单立方晶系结晶。该结构包含以双原子为基础的立方晶格原胞，每个配位数都是8，也被称为""氯化铯结构""。氯原子位于立方的顶点上，而铯原子位于立方中央。该结构与溴化铯、碘化铯以及许多其它不包含铯离子的化合物相同。相反，大多数其它的碱金属卤化物采用氯化钠结构。采用氯化铯结构的原因是Cs的离子半径为174 pm，而的半径为181 pm。
钇
釔的有機化合物中都含有碳﹣釔鍵，其中一些化合物中的釔呈0氧化態。（科學家在氯化釔熔體中曾觀測到+2態，以及在釔氧原子簇中觀測到+1態。）有機釔化合物可以催化某些三聚反應。這些化合物的合成過程都從開始，而則是經與濃盐酸和氯化銨進行反應所得。
氯化锶
氯化鍶（SrCl）是鍶和氯的鹽。這是一種典型的鹽，水溶液为中性。与其他鍶化合物类似，氯化鍶在火焰下呈紅色，因此它被用於製造紅色煙火。其化學性質介於氯化鋇（毒性更強）和氯化鈣間。
氯化镨
氯化镨和氯化钾反应，可以形成一个稳定的路易斯酸碱络合物KPrCl，这种化合物展现出有趣的光学和磁的性质.
氯化钬
氯化钬是一种无机化合物，化学式为HoCl。它有着和氧化钬一样的变色性质，在自然光下为黄色，在日光灯下为亮粉色。
四氯化铱
四氯化铱是一种无机化合物，化学式为，为水溶性的暗褐色无定形固体。四氯化铱的结构未得到准确表征，分子中会含有少量水和氯铱(IV)酸。它用于制备催化剂，如Henbest催化剂，可用于环己酮的转移氢化反应。
草酸钇
草酸钪是钇的草酸盐，化学式为Y(CO)。其三水合物可由氯化钇和草酸反应制得。氯化钇与碱金属（或铵）的草酸盐的反应则根据反应物的化学计量比生成十水合物（Y(CO)·10HO）或复盐M[Y(CO)]·nHO。草酸钇高温分解，生成氧化钇。
氯化锔
氯化锔是一种无机化合物，化学式CmCl，有很强的放射性。
氯酸钡
它也可以由氢氧化钡和氯气反应而成。
二氯化镓
二氯化镓是镓的一种氯化物，实验式 GaCl，结构为 Ga[GaCl]。
三氯化锿
三氯化锿是一種人工合成的放射性無機化合物，化学式为EsCl，有强放射性。 三氯化锿可以被汞阴极电解还原为二氯化锿（氯化亚锿）。
三氯化镎
三氯化镎或氯化镎(III)，是一种无机化合物，化学式NpCl，有强放射性。
氯化铯
氯化铯常用作分析试剂，如作显微镜分析、光谱分析试剂。气相色谱固定液，用于三价铬和镓的点滴分析、联苯和三联苯的高温色谱分析。
氯化铷
氯化銣是一个鹼金屬鹵化物，化学式为RbCl。這個无机盐在電化學和分子生物學等领域中有不同的應用。
氯化铟
氯化铟在有机反应（如Friedel-Crafts酰基化反应和Diels-Alder反应）中用作路易斯酸催化剂。DA反应的一个例子如下，反应在室温进行，在乙腈-水混合溶剂中负载1mol%的催化剂。第一步是巴比妥酸和醛之间的Knoevenagel缩合反应，第二步是。
氯
烷烃和芳烃可以在自由基下（紫外线照射）被氯化。然而，氯化程度难以控制：该反应不是区域选择性的，并且经常合成具有不同氯化程度的各种异构体的混合物。如果产物容易分离，这可能是被允许的。氯代芳烃可以由和氯气的傅-克反应制备而成，催化剂为路易斯酸。卤仿反应使用氯和氢氧化钠，也能够从甲基酮和相关化合物中生成卤代烷。氯可以加成到双键或三键上，形成二氯化物和四氯化物。然而，由于氯的费用和反应性，有机氯化合物更常使用氯化氢，或是其它氯化剂，像是五氯化磷 (PCl) 和氯化亚砜 (SOCl)。使用氯化亚砜在实验室中非常方便，因为反应中所有副产物都是气态的，不必蒸馏出来。
三氟化氯
ClF是一种很强的氧化剂、氟化剂。它能与大多数无机物、有机物甚至塑料反应，可以使许多材料不接触明火就燃烧。这些反应通常很剧烈，在某些情况下甚至会爆炸。它与一些金属反应生成氯化物和氟化物，与磷反应生成三氯化磷和五氟化磷，而与硫反应生成二氯化硫和四氟化硫。 ClF也与水剧烈反应，水解产生有毒物质，例如氟化氢。HS在室温下与ClF混合就会爆炸。
三氯化钌
与同族的铁的氯化物几乎不与一氧化碳反应的性质形成对比，水合氯化钌能与一氧化碳在温和的条件下反应。一氧化碳可将三价的氯化钌还原成黄色的二价钌物种。特别是在1atmCO气氛下的水合三氯化钌的乙醇溶液中取决于具体反应条件的不同，会反应产生[RuCl(CO)]、 [RuCl(CO)]或[RuCl(CO)]
氯化镝
氯化镝是中强的路易斯酸，在HSAB（硬软酸碱）理论中属于硬酸。它在水溶液中可以和氟化钠反应，生成氟化镝：
氯氧化鉲
氯氧化鉲是一種具有放射性的無機化合物，其化學式為CfOCl，是锎元素的氯氧化物。氯氧化鉲可由三氯化鉲的水合物在280-320℃的温度下发生水解制备。
五氯化钽
五氯化钽会和三苯基氧化膦反应，生成氯氧化物:
氯酸锶
氯酸锶是一种无机化合物，化学式为Sr(ClO)。它是一种强氧化剂。
氧化钬
氧化钬与盐酸或氯化铵反应，生成氯化钬：
三氯化铱
在实验室中也可以使用水合三氯化铱来制备其他铱化合物，例如三(四氢噻吩)三氯化铱、羰基二(三苯基膦)氯化铱，"trans"-[IrCl(CO)(PPh)]等。它也可以用于制备铱的烯烃配合物，例如 和，它们可由三氯化铱和相应的烯烃在乙醇水溶液中加热反应制得。
氯化镥
氯化镥是一种无机化合物，化学式为LuCl。它可以形成潮解性的白色单斜晶体。氯化镥有着YCl (AlCl)层状结构，包含八面体的Lu。
铯
大多数人极少能碰到铯的化合物，但是由于铯的化学性质接近钾，大多数化合物只有轻微的毒性。暴露在大量的铯化合物中会引起应急过度以及痉挛，但是由于在自然情况下不会遇到这样大的剂量，铯并不是重要的化学环境污染物。在小鼠试验中，氯化铯的半致死量（LD）为每千克体重2.3克，与氯化钾和氯化钠的半致死量相近。
氯化铜
氯化铜还可与其他很多配体反应生成配合物，例如吡啶或三苯基氧化膦：
氯化亚砜
氯化亚砜与水反应生成氯化氢和二氧化硫。
二氯化钌
二氯化钌是一种无机化合物，化学式为RuCl。它可由金属钌和氯气在一氧化碳的存在下反应得到，或通过三氯化钌和氢气在铂黑和氯化氢的存在下于乙醇中反应得到： 它可以进一步被氢还原为单质钌。它可以和芳烃形成配合物。
氯化铯
氯化铯是一种无机盐，分子式为CsCl。氯化铯型结构是一种很重要的晶体结构。
氯化钷
三氯化钷是一种无机化合物，化学式为PmCl，有放射性。
氯化物
氯化物主要通过化合反应和金属、氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应形成。
四氯化碲
四氯化碲是一种无机化合物，化学简式为TeCl。它具有挥发性，在200 °C（0.1 mm Hg）升华。熔融的TeCl是离子化合物，可以解离为TeCl和TeCl。
氯化镨
氯化镨的水溶液可以制备难溶的镨化合物。例如，磷酸镨(III)和氟化镨(III)可以通过相应的复分解反应制备：
氯化镓
氯化镓是一种化合物，化学式GaCl。固态的氯化镓是以二聚体形式GaCl存在。它是无色的，可溶于大部分溶剂，甚至是烷烃。这在金属卤化物里是很罕见的。作为一个路易斯酸，GaCl的酸性比氯化铝弱。 氯化镓可由金属镓在氯气里反应，然后用蒸馏法提纯而得到。
叠氮化氯
叠氮化氯十分敏感，有时候甚至在没有外界因素干扰的情况下便会爆炸，正因为这种高感度，在得到它的稀溶液之前没有任何商业应用。叠氮化氯可以和丁二烯、乙烷、 乙烯、甲烷、丙烷、磷、叠氮化银和钠发生爆炸性的反应。和酸接触时，叠氮化氯分解，产生氯化氢。
二氯化钋
二氯化钋是一种无机化合物，由放射性的类金属钋和氯组成，化学式 PoCl.
氯酸铋
氯酸铋是一种无机化合物，化学式为Bi(ClO)。它仅存于溶液中，蒸发时即分解。目前能够分离出来的固态氯酸铋只有以下几种碱式盐：BiOClO、BiO(ClO)·2HO和BiO(OH)(ClO)·3HO。
氯化亚铥
氯化亚铥可由氯化铥和金属铥共热得到： 氯化亚铥和水激烈反应，放出氢气并沉淀出铥(III)的氢氧化物，但刚接触水时能看到形成的淡红色的溶液，但很快褪色。
三氯化铱
三氯化铱是一种无机化合物，化学式为IrCl，存在无水物和三水合物。无水的三氯化铱相对少见，为暗绿色固体，但其水合物可用于制备其他铱化合物。
氯化铋
氯化铋易水解，生成氯氧化铋：
五氯化钽
五氯化钽可以由钽和氯气在 170 至 250 °C之间直接化合而成。这个反应也可以用HCl，不过要在400 °C下反应。
三氯化铈
用作制取铈和其他铈盐的原料、石油催化剂，以及有机合成中的路易斯酸等。三氯化铈可作三氟甲磺酸铈的制取原料，后者是有机合成中的路易斯酸，用于傅－克酰基化反应。三氯化铈自身也是一种路易斯酸，用于傅－克烷基化反应。
氯化镨
氯化镨由金属镨和氯化氢反应得到: 它通常通过真空升华法提纯
锎化合物
三氯化锎（CfCl）是翡翠绿色固体，属六方晶系，可以通过CfO和HCl气体于500 °C反应得到。 CfCl可以当作原料来制备橙黄色的三碘化物CfI，它可以进一步被还原为薰衣草紫色的二碘化物CfI。三氯化锎直接用氢气还原，可以得到二氯化锎，该化合物是稳定的。
氯化镨
氯化镨是一种路易斯酸，根据HSAB理论归类为“硬”。对水合氯化镨的迅速加热会产生少量的水解，产生PrOCl。
氯化亚铕
其它方法还包括锂/萘在四氢呋喃中还原氯化铕，以及铕和氯化铵在液氨中的反应：
氯化亚砜
在工业上，氯化亚砜主要由三氧化硫和二氯化硫反应制得：
氯化亚铕
氯化亚铕是一种无机化合物，化学式为EuCl，它在短波紫外光下发出亮蓝色荧光。
氯化镥
氯化镥和金属钙共热，可以生成单质镥：
氯化亚砜
磺酸与氯化亚砜反应生成磺酰氯。亚磺酸与氯化亚砜反应生成亚磺酰氯。膦酸与氯化亚砜反应生成膦酰氯。
三氯化铕
氯化銪是黃色的固體，低于或等于熔点時會分解生成氯化銪(II)（EuCl）。它有強烈的吸水性，无水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl‧6HO）。
镓
三氯化镓可以由金属镓和氯气反应而成。和三氟化镓不同，三氯化镓以二聚体分子 存在，熔点78 °C。溴化物和碘化物的结构也是这样
氯化铥
氯化铥的水合物可以通过氧化铥和浓盐酸反应得到。
氯酸锶
氯酸锶可由热的氢氧化锶水溶液和氯气反应，之后结晶得到。 氯气和干燥的氢氧化锶不反应，但可以将八水合氢氧化锶转化为氯化锶和氯酸锶，同时也会产生少量次氯酸锶。
氯化镝
氯化镝可以用于制备其它镝盐。以钨阴极电解DyCl-LiCl-KCl共熔体系，可以得到金属镝，此反应会经过Dy一步。
氯化钬
在固态，氯化钬具有YCl层状结构。
氯化钐
氯化釤(III)（化学式：SmCl），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl·6HO。
三氯化钌
三氯化钌在硫氰酸盐的浓溶液中可以形成红色的配合物，它加热变为紫色。 配体苯可与其他芳烃比如六甲基苯发生配体交换
氯化钪
氯化钪和过量的金属钪在877~900℃反应，可以得到有金属键结构的ScCl和ScCl。 氯化钪用于一些金属卤化物灯、光导纤维、电子陶瓷和激光材料中。
氯化铯
氯化铯还用于医药工业、X射线荧光屏和光电管材料。也用于制取金属铯、铯盐和及作为铯单晶的原料。
四氯化锆
四氯化锆是一种弱的路易斯酸，能与五氯化磷形成加合物ZrCl·PCl和ZrCl·2PCl，或和碱金属或碱土金属氯化物形成六氯锆酸盐。此外，它还可以代替三氯化铝参与傅-克反应和狄尔斯–阿尔德反应。
三氯化锇
它和一氧化碳在加热、高压下反应，可以得到cis-Os(CO)Cl和[Os(CO)Cl]。
氯化二茂钇
氯化二茂钇是一种有机钇化合物，化学式为(CH)YCl。它可由无水氯化钇和环戊二烯基钠反应得到。它和氢化铝锂或氢化铝钠反应，可以得到(CH)YAlH溶剂加合物。
氯化锫
氯化锫是一种无机化合物，化学式BkCl，有很强的放射性。它可由氧化锫和氯化氢气体在520 °C反应制得。它是六方晶体，与UCl同构。它在水溶液中和氯化铯、氯化钠反应，可以结晶出CsNaBkCl。
氯化钬
除水合物外，氯化钬还可以和甘氨酸形成配合物Ho(gly)Cl·3HO。
氯化锎
氯化锎可由氧化锎和氯化氢气体反应得到。 氯化锎在加热（500℃）下，可以在HCl—HO的气流中发生水解，产生氯氧化锎。
三氯化铑
三氯化铑（化学式：RhCl），IUPAC名称氯化铑(III)，是最常见和最稳定的铑的氯化物，室温下为暗红色的固体。它是从其他铂系元素中分离铑时的产物。
二苯基氯化䏲
二苯基氯化䏲是一种锑的有机化合物，有毒。 由二苯基汞和三氯化锑反应制得。 二苯基氯化䏲是白色晶体，在空气中稳定，但强热可在空气中燃烧，产生三氧化二锑和氯化氢。二苯基氯化䏲可溶于有机溶剂。可以和水反应，产生[(CH)Sb]O。和含氢负离子的物种反应，产生(CH)SbH。 二苯基氯化䏲可以用来制造[(CH)Sb]O，其方法是将二苯基氯化䏲在氢氧化钾中水解得到。
氯化镧
用于制备石油裂化催化剂、提取单一稀土产品以及冶炼富镧混合稀土金属等。
氯化铯
氯化銫的水溶液呈中性。 由氯化铯制备硫酸铯时，在浓硫酸或硫酸氢铯加热，温度为550-700℃： 氯化铯可与其他多种氯化物形成复盐。例子包括2CsCl·BaCl，2CsCl·CuCl, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或与卤素互化物反应：
氯化钇
无水氯化钇通常由氯化铵和水合氯化钇、氧化钇、或氯氧化钇反应首先得到(NH)[YCl]:
二氯化碲
二氯化碲是一种无机化合物，是碲的一种氯化物，化学式 TeCl。
歧化反应
歧化反应，又稱異化反應、不均化反應或自身氧化还原反应，为化学反应的一种。在歧化反应中，两个一样的反应物或元素，其一之氧化数（化合价）会上升，另一则会下降。 與歸中反應相對。氯气中氯的化合价为0。氯離子中氯的化合价下降到-1；而次氯酸中氯的化合价则上升到+1。氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。二氧化氮中氮的化合价为+4。硝酸中氮的化合价上升到+5；而一氧化氮中氮的化合价则下降到+2。
三氯化镅
三氯化镅或氯化镅(III)是一种无机化合物，有强放射性。化学式为AmCl。由于其α放射，它在暗处发出蓝绿色的光。 三氯化镅可以由二氧化镅在四氯化碳蒸汽饱和的氩气（1：1）混合气流中加热至350~500℃反应得到。
氯化钬
氯化钬可以通过元素化合得到，但更常用的方法是氧化钬和氯化铵在200-250 °C下加热反应得到：
二氯化镱
二氯化镱 (化学式：YbCl) 是一种无机化合物。 在1929 年，二氯化镱首次由 W. K. Klemm 和 W. Schuth制备。他们制备二氯化镱的方法是用氢气还原 YbCl。
氯化锶
氯化鍶沒有什麼大用途。它是制取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。铬酸根离子与硫酸根离子类似，其相应的沉淀反应亦类似： 氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。
镱
鐿的一些鹵化物被用作有機合成反應的試劑。例如，三氯化鐿（YbCl）是一種路易斯酸，也是羥醛反應和狄爾斯–阿爾德反應的催化劑。二碘化鐿（YbI）和二碘化釤一樣可以用作偶聯反應的還原劑。三氟化鐿（YbF）會不斷釋放氟化物，所以是一種惰性無毒的牙齒填充材料。它還是一種優良的X光造影劑。 鐿可以和氧反應，形成氧化鐿（YbO）。氧化鐿可以經鐿金屬還原後產生一氧化鐿，後者的結晶結構和氯化鈉相同。
氯化钆
氯化钆是一种无机化合物，化学式为GdCl，它是一种无色的、有吸湿性的固体，可溶于水。
氯化亚钐
Kurt Rossmanith曾在THF溶液中，有萘存在时，用锂还原氯化钐得到氯化亚钐： 氯化亚钐和水反应特别迅速，被水中解离出的H氧化为Sm(III)，在潮湿空气中也会褪色：
氯化二茂钪
氯化二茂钪是一种有机钪化合物，化学式为(CH)ScCl。它可由二茂镁和氯化钪在四氢呋喃中反应得到。该配合物中的氯很容易被取代，如和无水乙酸钠反应，得到乙酸二茂钪；和苯乙炔钠反应，得到苯乙炔基二茂钪二聚体。
氯化钫
氯化钫是放射性的无机化合物，化学式FrCl。它预测是可溶于水的白色固体。它的性质类似于氯化铯。
氯化铋
氯化铋化学式BiCl，常温下是易潮解的白色晶体。与离子晶体三氟化铋不同，在气相或晶体中，氯化铋分子构型都为三角锥形，可从价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。是常用的提供Bi离子的试剂。氯化铋是常用的提供Bi离子的试剂，以及用于制备其它铋盐，以用于颜料和化妆品。
三氯化铑
对三水合三氯化铑催化性质的研究大致开始于20世纪60年代。当时发现它对很多涉及一氧化碳、氢气和烯烃的反应都具有催化性能，例如用RhCl(HO)作催化剂，乙烯发生二聚生成顺式和反式2-丁烯的混合物：
锕
已知的錒化合物非常少，其中有三氟化錒（AcF）、三氯化錒（AcCl）、三溴化錒（AcBr）、氟氧化錒（AcOF）、氯氧化錒（AcOCl）、溴氧化錒（AcOBr）、三硫化二錒（AcS）、氧化錒（AcO）和磷酸錒（AcPO）等。除AcPO以外，這些化合物都具有+3氧化態，且都有相對應的鑭化合物。對應的鑭和錒化合物在晶格常數上的差異不超過百分之十。
氯化钇
如果用盐酸作用于YO，只会得到水合物（YCl·6HO），它不能通过直接加热得到无水物，因为在加热的过程中会水解，产生氯氧化钇。
三氯化锝
三氯化锝已知两种晶型，α型是黑色固体，可由二氯化四乙酸二锝(III)和氯化氢在300 °C反应得到。它具有双八面体结构，由具有C对称性的三角形TcCl构成，每个Tc原子与两个相邻的Tc和五个Cl配体配位（Tc-Tc键长为2.44 Å）。Tc-Tc键的键长表明Tc原子间为双键，它和三氯化铼（RhCl）同构。
氯化铋
氯化铋有毒，能刺激胃肠道和呼吸道，与皮肤接触可能导致灼伤。
氯化铽
氯化铽是一种无机化合物，化学式为TbCl。在固态时它有着YCl的层状结构。氯化铽可以形成无水物和六水合物。
氯化锔
氯化锔可由氧化锔和四氯化碳或氯化氢气体加热至400~500℃反应得到。 氯化锔易溶于水，其水溶液是无色的。 氯化锔在加热下，可以在HCl—HO的气流中发生水解，产生氯氧化锔。
钌
钌可以形成很多有碳-钌键的化合物，例如用于烯烃复分解反应的格拉布催化剂。 二茂钌的结构类似二茂铁，但表现出独特的氧化还原特性。五羰基钌是无色液体，在没有 CO 的情况下转化为深红色固体十二羰基三钌。三氯化钌和一氧化碳反应，产生很多衍生物如 RuHCl(CO)(PPh) 和Ru(CO)(PPh)（）。把三氯化钌的醇溶液和三苯基膦一起加热，可以得到 (RuCl(PPh))，之后还可以转化成氢配合物氢氯化三(三苯基膦)钌(II) (RuHCl(PPh))。
氯化铍
BeCl可通过多种方法制备，包括金属铍与氯化氢气体反应：
氯化镨
无水氯化镨很容易吸水并潮解，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl·nNH）。
氯化亚砜
氯化亚砜是无色或淡黄色发烟液体，有强刺激性气味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢。对有机分子中的羟基有选择性取代作用。本物質可溶于苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加热至150°C开始分解，500°C分解完全。