Kapan tabel periodik diciptakan?
Tabel periodik
Kebanyakan tabel periodik adalah dua dimensi; namun, tabel tiga dimensi telah dikenal setidaknya sejak 1862 (sebelum tabel dua dimensi Mandeleev tahun 1869). Contoh terkini antara lain Klasifikasi Periodik versi Courtines (1925), Sistem Lamina Wringley (1949), Heliks Periodik Giguère (1965) dan Pohon Periodik Dufour (1996). Selangkah lebih maju, Tabel Periodik Fisikawan Stowe (1989) telah dijelaskan sebagai tabel empat dimensi (mempunyai tiga dimensi spasial dan satu dimensi warna).
Logam alkali
Sekitar tahun 1865 John Newlands menghasilkan serangkaian makalah yang mencantumkan unsur-unsurnya sesuai peningkatan berat atom serta keserupaan sifat fisika dan kimia, dengan interval pengulangan delapan; ia menyamakan periodisitas semacam itu dengan oktaf musik. Versinya menempatkan semua logam alkali yang dikenal kemudian (lithium to cesium), beserta tembaga, perak, dan thallium (yang menunjukkan karakteristik tingkat oksidasi logam alkali +1), bersama-sama ke dalam satu golongan. Tabelnya menempatkan hidrogen bersama-sama dengan halogen.
Kronologi Alkitab
Dihitung menurut tahun Anno Domini atau Tarikh Masehi.Kalender Ibrani yang digunakan sekarang ini, dengan perhitungan tahun mulai dengan Tarikh Penciptaan sudah dipakai selama lebih dari 1000 tahun. Sistem perhitungan tahun telah diterapkan sekitar menjelang tahun 3925 Anno Mundi (165 M), dan didasarkan pada perhitungan Rabbi Yose ben Halafta dari tahun 160 M dalam bukunya Seder Olam Rabbah.
William Odling
William Odling, FRS (5 September 1829 di Southwark, London – 17 February 1921 di Oxford) adalah seorang kimiawan Inggris yang berkontribusi pada pengembangan tabel periodik.
Tabel periodik
Konfigurasi elektron atau organisasi elektron yang mengorbit atom netral menunjukkan keberulangan pola atau periodisitas. Elektron menempati serangkaian kulit elektron (bernomor kulit 1, kulit 2, dst). Masing-masing kulit mengandung satu atau lebih subkulit (disebut s, p, d, f dan g). Seiring dengan naiknya nomor atom, elektron secara progresif mengisi kulit dan subkulit ini sesuai dengan aturan Madelung atau aturan orde energi, seperti ditunjukkan dalam gambar. Konfigurasi elektron neon, misalnya, adalah 1s 2s 2p. Dengan nomor atom sepuluh, neon memiliki dua elektron pada kulit pertamanya, dan delapan elektron pada kulit kedua—dua pada subkulit s dan enam pada subkulit p. Dalam istilah tabel periodik, pertama kali elektron menempati kulit baru berarti memulai periode baru. Posisi ini di ditempati oleh hidrogen dan logam alkali.
Rusia
Kimiawan Rusia Dmitry Mendeleev menemukan tabel periodik, kerangka utama kimia modern. Aleksandr Butlerov adalah salah satu kreator teori struktur kimia yang banyak digunakan dalam kimia organik. Ilmuwan biologi seperti Dmitry Ivanovsky menemukan virus, Ivan Pavlov melakukan eksperimen pertama kali dengan pengondisian klasik, dan Ilya Mechnikov adalah ilmuwan yang pertama kali meneliti imunitas dan probiotik.
Unsur periode 6
Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, maupun aktinium atau lawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antara barium dan hafnium, serta radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan dengan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar memasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
Siklus Paskah Beda Venerabilis
Pada tahun 616 seorang sarjana anonim memperpanjang Tabel Paskah karya Dionysius Exiguus untuk mencakukp hari Paskah tahun 532 sampai dengan tahun 721. Tabel Dionysius diterbitkan pada tahun 525 dan hanya satu abad kemudian diterima oleh gereja Roma, yang dari abad ketiga sampai saat itu memberikan preferensi untuk menggunakan tabel Paskahnya sendiri, yang relatif tidak memadai. Dari sekitar pertengahan abad ketujuh semua kontroversi antara Alexandria dan Roma mengenai tanggal Paskah yang benar telah berhenti, karena kedua gereja sekarang menggunakan tabel yang identik.
Sejarah kimia
Awalnya sistem periodik tidak menimbulkan minat di kalangan kimiawan. Namun, dengan ditemukannya unsur yang telah diprediksi, terutama galium pada tahun 1875, skandium pada tahun 1879, dan germanium pada tahun 1886, sistem ini mulai mendapat penerimaan yang luas. Bukti-bukti ramalan berikutnya membawa ketenaran kepada Mendeleev sebagai penemu hukum periodik. Pengelolaan ini melampaui upaya klasifikasi sebelumnya oleh Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, yang menerbitkan heliks telurik, sebuah tabel periodik unsur-unsur versi tiga dimensi pada tahun 1862, John Newlands, yang mengusulkan hukum oktaf (prekursor hukum periodik) pada tahun 1864, dan Lothar Meyer, yang mengembangkan versi awal tabel periodik dengan 28 unsur yang ditata berdasarkan valensi pada tahun 1864. Tabel Mendeleev tidak memasukkan gas mulia, yang belum ditemukan. Secara bertahap, hukum dan tabel periodik menjadi kerangka kerja bagi sebagian besar teori kimia. Pada saat Mendeleev meninggal pada tahun 1907, dia menikmati pengakuan internasional dan telah menerima perbedaan dan penghargaan dari banyak negara.
Sejarah kimia
Mendeleev memiliki kepercayaan pada validitas hukum periodik bahwa dia mengusulkan perubahan pada nilai bobot atom yang dari beberapa unsur dan, dalam tabel periodiknya versi tahun 1871, meramalkan lokasi unsur yang belum diketahui di dalam tabel bersama dengan sifat-sifatnya mereka. Dia bahkan meramalkan kemungkinan sifat dari tiga unsur yang belum ditemukan, yang disebut ekaboron (Eb), ekaaluminium (Ea), dan ekasilicon (Es), yang terbukti merupakan ramalan yang baik dari sifat skandium, galium, dan germanium, yang masing-masing mengisi titik-titik yang telah ditetapkan oleh Mendeleev pada tabel periodik.
Unsur golongan 3
Pada tahun 1869, kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodiknya, yang memiliki ruang kosong untuk unsur tepat di atas dan di bawah yttrium. Mendeleev membuat beberapa prediksi untuk tetangga atas yttrium, yang dia sebut "eka-boron". Kimiawan Swedia Lars Fredrik Nilson dan timnya menemukan unsur yang hilang dalam mineral euxenite dan gadolinite dan menyiapkan 2 gram skandium(III) oksida dengan kemurnian tinggi. Dia menamainya skandium, dari yang berarti "Skandinavia". Percobaan kimia pada unsur tersebut membuktikan bahwa saran Mendeleev benar; bersamaan dengan penemuan dan karakterisasi galium dan germanium, membuktikan kebenaran keseluruhan tabel periodik dan hukum periodik. Nilson rupanya tidak menyadari prediksi Mendeleev, namun Per Teodor Cleve mengenali korespondensi dan memberitahu Mendeleev. Skandium metalik diproduksi untuk pertama kalinya pada tahun 1937 dengan elektrolisis campuran eutektik kalium, litium, dan skandium klorida, pada suhu 700-800 °C.
Dmitri Mendeleev
Dmitri Mendeleev (bahasa Rusia: Дми́трий Ива́нович Менделе́ев, Dmitriy Ivanovich Mendeleyev) () ialah seorang ahli kimia dari Kekaisaran Rusia yang menciptakan tabel periodik berdasarkan peningkatan bilangan atom. Bilangan ini menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam inti atom. Jumlah proton sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi atom bebas.
Sejarah tabel periodik
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, seorang geolog Perancis, adalah ilmuwan pertama yang memperhatikan periodisitas unsur-unsur — unsur-unsur yang mirip muncul pada interval tertentu jika disusun berdasarkan berat atomnya. Pada tahun 1862 ia menyusun bentuk awal tabel periodik, yang disebutnya "Vis tellurique" ("telluric helix"), setelah unsur telurium, terposisikan di dekat pusat diagram. Dengan penyusunan unsur secara spiral dalam sebuah silinder berdasarkan kenaikan berat atom, de Chancourtois melihat bahwa unsur-unsur dengan kesamaan sifat berbaris secara vertikal. Publikasinya tahun 1863 memasukkan suatu grafik (yang terdiri dari ion-ion dan senyawa, sebagai penambahan unsur), tetapi makalah originalnya dalan "Comptes Rendus Academie des Scéances" lebih menggunakan istilah geologi daripada kimia dan tidak mrmasukkan diagram. Alhasil, ide de Chancourtois hanya mendapat sedikit perhatian hingga akhirnya Dmitri Mendeleev mempublikasikan penelitiannya.
Tabel periodik
Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.
Kalender Julius
Kalender ini merupakan tahun syamsiah (matahari) dengan jumlah hari tetap setiap bulannya, dan disisipi satu hari tiap 4 tahun untuk penyesuaian panjang tahun tropis. Kalender ini digunakan secara resmi di seluruh Eropa, sampai kemudian diterapkannya reformasi dengan penggunaan Kalender Gregorius pada tahun 1582 oleh Paus Gregorius XIII. Britania Raya baru mengimplementasikan pada tahun 1752, Rusia baru pada tahun 1918 dan Yunani baru pada tahun 1923. Gereja Ortodoks sampai sekarang tetap menggunakan Kalender Julius sehingga perayaan Natal dan Tahun Baru berbeda.
Sejarah tabel periodik
Pada tahun 1914, setahun sebelum ia tewas dalam aksi di Gallipoli, fisikawan Inggris, Henry Moseley, menemukan hubungan antara panjang gelombang sinar-X unsur dengan nomor atomnya. Dia kemudian mampu mengurutkan ulang tabel periodik berdasarkan muatan inti, bukan berdasarkan berat atom. Sebelum penemuan ini, nomor atom diurutkan berdasarkan berat atom unsur. Penemuan Moseley menunjukkan bahwa nomor atom sebenarnya didasarkan pada pengukuran eksperimental.
Menggunakan informasi tentang panjang gelombang sinar-X, Moseley menempatkan argon (dengan nomor atom Z = 18) sebelum kalium (Z = 19), meskipun terdapat fakta bahwa berat atom argon 39,9 lebih besar daripada berat atom kalium (39,1). Urutan baru itu sesuai dengan sifat kimia unsur-unsur, karena argon adalah gas mulia dan kalium merupakan logam alkali. Demikian pula, Moseley menempatkan kobalt sebelum nikel dan mampu menjelaskan bahwa telurium muncul sebelum iodium, tanpa merevisi berat atom eksperimental telurium, seperti yang telah diusulkan oleh Mendeleev.
Penelitian Moseley menunjukkan bahwa ada kekosongan dalam tabel periodik di nomor atom 43 dan 61, yang sekarang masing-masing ditempati oleh teknesium dan prometium.
Sejarah tabel periodik
Selama penelitian Manhattan Project pada tahun 1943, Glenn T. Seaborg mengalami kesulitan tak terduga dalam mengisolasi unsur amerisium dan curium. Seaborg bertanya-tanya apakah unsur-unsur ini milik deret yang berbeda, yang akan dapat menjelaskan mengapa sifat kimianya berbeda dari apa yang diharapkan. Pada tahun 1945, menanggapi saran dari koleganya, ia mengusulkan perubahan signifikan terhadap tabel Mendeleev: Deret aktinida.
Konsep aktinida Seaborg berdasarkan struktur elektronik unsur berat, dengan prediksi bahwa aktinida membentuk deret transisi yang analog dengan deret tanah jarang dalam deret lantanida , kini diterima dengan baik dan termasuk dalam tabel periodik. Deret aktinida adalah baris kedua dari blok-f (deret 5"f"). Dalam kedua deret aktinida dan lantanida, 'kulit elektron dalam' sedang diisi. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur mulai aktinium hingga lawrensium. Elaborasi Seaborg selanjutnya tentang konsep aktinida berteori mengenai serangkaian unsur superberat dalam serangkaian transaktinida yang terdiri dari unsur-unsur mulai 104 hingga 121 serta serangkaian superaktinida mulai unsur 122 hingga 153.
Aksara Kawi
Tabel Aksara Jawa Kuno di bawah merupakan tabel dengan bentuk huruf berdasarkan bentuk huruf standar dari abad VIII - abad X. Perbandingan bentuk huruf selama perkembangan Aksara Jawa Kuno dapat dilihat di Tabel van Oud en Nieuw Indische Alphabetten (Holle, 1882).
Unsur-unsur prediksi Mendeleev
Pada tahun 1871 Mendeleev memperkirakan keberadaan unsur yang belum ditemukan yang disebutnya eka-aluminium (karena kedekatannya dengan aluminium dalam tabel periodik). Tabel di bawah membandingkan sifat-sifat unsur yang diprediksi oleh Mendeleev dengan karakteristik aktual galium (ditemukan pada tahun 1875 oleh Paul Emile Lecoq de Boisbaudran).
Unsur kimia
Meskipun terdapat penyajian sebelum tabel periodik, penemuannya umumnya dikreditkan kepada kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev pada tahun 1869, yang dengan tabelnya memberikan ilustrasi tentang tren keberulangan sifat-sifat unsur kimia. Tata letak tabel telah disesuaikan dan diperluas seiring berjalannya waktu karena penemuan unsur-unsur baru dan pengembangan model-model teoritis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.
Unsur periode 7
Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida umumnya disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda letak atau unsur tunggal yang terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, dan aktinium atau lawrencium) ditampilkan dalam sel tunggal pada tabel utama, di antara barium dan hafnium, dan di antra radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya berdasarkan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar (32 kolom) yang jarang digunakan menunjukkan deret lantanida dan aktinida dalam kolom-kolom mereka yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
Tabel periodik (konfigurasi elektron)
Lihat daftar sumber di .
Pantodape historia
Pantodape historia (Chronicon atau "Chronicle"; Bahasa Yunani Koine: Παντοδαπὴ ἱστορία "Pantodape historia", "Sejarah Universal") adalah karya tulisan dalam dua jilid oleh Eusebius dari Kaisarea. Tampaknya telah disusun pada awal abad ke-4. Memuat sejarah dunia dari Abraham sampai "vicennalia" Konstantinus I pada tahun 325 M. Buku 1 berisi kumpulan teks yang dikutip dari para penulis sebelumnya; buku 2 berisi daftar teknis yang inovatif tanggal-tanggal dan peristiwa dalam format tabel. Kitab "Chronicle" yang dilestarikan berlanjut sampai ke tahun 325, dan ditulis sebelum karya Eusebius yang lain, "Sejarah Gereja".
Sejarah tabel periodik
Pentingnya analisis Newlands akhirnya diakui oleh "Chemistry Society" dengan Medali Emas lima tahun setelah mereka mengakui penelitian Mendeleev. Tidak sampai abad berikutnya bahwa pentingnya periodisitas delapan akan diterima, dengan teori ikatan valensi Gilbert N. Lewis (1916) dan teori oktet ikatan kimia Irving Langmuir (1919). "The Royal Chemistry Society" menghargai kontribusi Newlands kepada sains pada tahun 2008, ketika mereka memberikan Plakat Biru (: "Blue Plaque") di rumah kelahirannya, yang menyebutnya sebagai "penemu Hukum Periodik unsur-unsur kimia".
Ia memberikan kontribusi istilah 'periodik' dalam bidang kimia.
Tren periodik
Prinsip ini ditemukan setelah sejumlah penelitian dilakukan oleh para ilmuwan di abad kesembilan belas seperti Lothar Meyer dan Dmitri Mendeleev. Awalnya, tidak tersedia penjelasan teoretis mengenai Hukum Periodik dan hanya digunakan sebagai prinsip empiris. Seiring perkembangan teori elektron struktur atom, menjadi memungkinkan untuk memahami dasar teoretis Hukum Periodik. Tabel periodik modern membuktikan bahwa muncul keberulangan periodik unsur-unsur dengan sifat fisika dan kimia yang serupa ketika unsur-unsur tersebut disusun menurut kenaikan nomor atom. Ini dihasilkan secara langsung dari keberulangan kemiripan konfigurasi elektron pada kelopak terluar masing-masing atom secara periodik.
Tabel periodik alternatif
Tabel periodik 3-D Paul Giguère terdiri dari 4 papan iklan (: "billboard") berhubungan yang unsur-unsurnya ditulis pada bagian depan dan belakang. "Billboard" pertama memiliki unsur golongan 1 di bagian depan dan unsur golongan 2 di belakang, dengan menghilangkan hidrogen dan helium sama sekali. Pada sudut 90° "billboard" kedua berisi golongan 13-18 pada bagian depan dan belakang. Dua "billboard" selebihnya masing-masing membuat sudut 90° berisi unsur-unsur lainnya.
Tren periodik
Valensi dalam tabel periodik pada satu periode awalnya meningkat dan kemudian menurun. Tidak ada perubahan dalam satu golongan dari atas ke bawah.
Unsur kimia
Sifat unsur kimia dirangkum dalam tabel periodik, yang menyusun unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom dalam baris ("periode") yang merupakan pengulangan ("secara periodik") sifat-sifat kimia dan fisika kolom-kolomnya ("golongan"). Selain unsur radioaktif tak stabil dengan waktu paruh singkat, seluruh unsur tersedia secara industri, sebagian besar berketakmurnian rendah.
Logam alkali
Setelah tahun 1869, Dmitri Mendeleev mengusulkan tabel periodiknya dengan menempatkan lithium di bagian atas golongan diikuti dengan natrium, kalium, rubidium, cesium, dan thallium. Dua tahun kemudian, Mendeleev merevisi tabelnya, menempatkan hidrogen pada kelompok 1 di atas litium, dan juga memindahkan thallium ke golongan boron. Dalam versi 1871 ini, tembaga, perak, dan emas ditempatkan di dua tempat, pertama sebagai bagian dari golongan IB, dan kedua sebagai bagian dari "golongan VIII" yang mencakup golongan 8 sampai 11 saat ini. Setelah diperkenalkannya tabel 18 kolom, unsur golongan IB dipindahkan ke posisi mereka saat ini di blok d, sedangkan logam alkali tetap di "golongan IA". Kemudian nama golongan tersebut diubah menjadi "golongan 1" pada tahun 1988. Nama trivial "logam alkali" berasal dari fakta bahwa hidroksida unsur-unsur golongan 1 semua adalah alkali kuat ketika dilarutkan dalam air.
Tabel periodik
Pada konvensi tatanama internasional, golongan diberi angka numerik dari 1 hingga 18 dari kolom paling kiri (logam alkali) hingga kolom paling kanan (gas mulia). Sebelumnya, dikenal penomoran menggunakan angka Romawi. Di Amerika, angka Romawi diikuti dengan huruf "A" jika golongan berada dalam blok-s atau blok-p, atau "B" jika berada pada blok-d. Angka Romawi digunakan merujuk pada angka terakhir konvensi penamaan terkini (misal: unsur golongan 4 sebelumnya adalah IVB, dan golongan 14 sebelumnya adalah golongan IVA). Di Eropa, penggunaan abjad juga sama, kecuali: "A" digunakan jika golongan berada sebelum golongan 10, dan "B" digunakan untuk golongan 10 dan seterusnya. Selain itu, golongan 8, 9, dan 10 diperlakukan sebagai satu golongan berukuran tiga, telah diketahui secara umum yang diberi tanda golongan VIII. Pada tahun 1988, digunakan sistem penamaan IUPAC baru, dan nama golongan lama telah dianggap usang.
Tabel periodik
Meskipun ada sejumlah kecil unsur-unsur transuranium terdapat secara alami, tetapi kesemuanya pertama kali ditemukan di laboratorium. Produksinya telah memperluas tabel periodik secara signifikan. Transuranium pertama yang disintesis adalah neptunium (1939). Oleh karena kebanyakan unsur-unsur transuranium sangat tidak stabil dan meluruh dengan cepat, tantangannya adalah mendeteksi dan melakukan karakterisasi segera setelah diproduksi. Ada kontroversi mengenai persaingan klaim penemuan untuk beberapa elemen. Hal ini membutuhkan tinjauan independen untuk menentukan pihak mana yang memiliki prioritas, dan berhak atas klaim tersebut. Unsur paling terkini yang diterima adalah flerovium (unsur 114) dan livermorium (unsur 116), keduanya diresmikan pada 31 Mei 2012. Pada tahun 2010, kolaborasi Rusia–AS di Dubna, Oblast Moskwa, Rusia, mengaku telah mensintesis enam atom ununseptium (unsur 117), membuatnya sebagai pengakuan terkini.
Sejarah tabel periodik
Sejarah tabel periodik adalah juga sejarah penemuan unsur-unsur kimia. Orang pertama dalam sejarah penemuan unsur baru adalah Hennig Brand, seorang pedagang Jerman yang bangkrut. Brand mencoba untuk mengungkap batu filosofis — objek mistis yang dipercaya dapat mengubah batuan logam biasa menjadi emas. Pada tahun 1649, percobaannya dengan cara distilasi urine manusia yang dihasilkan dalam produksi suatu material putih berpendar, yang dinamakannya fosfor. Ia merahasiakan penemuannya hingga 1680, ketika Robert Boyle mengungkap kembali fosfor dan mempublikasikan penemuannya. Penemuan fosfor memicu munculnya pertanyaan bahaimana suatu zat disebut unsur.
Kanon Eusebius
Tabel-tabel itu sendiri biasanya ditempatkan di bagian permulaan suatu Kitab Injil, dan dalam salinan-salinan bergambar ("illuminated") ditempatkan dalam kerangka beratap bulat yang bentuknya secara umum sangat konsisten di sepanjang zaman Romanesque. Bentuk ini diturunkan dari kerangka lukisan buku dari Abad Kuno Akhir seperti yang terdapat pada . Dalam banyak contoh, tabel-tabel ini merupakan satu-satunya hiasan dalam seluruh buku, mungkin lebih dari sejumlah inisial. Secara khusus, tabel-tabel kanon, dengan lukisan-lukisan penulis Injil, sangat penting dalam studi perkembangan lukisan naskah pada periode Abad Pertengahan Awal, di mana hanya sedikit naskah yang terlestarikan, dan naskah yang lebih kuno memuat lebih sedikit lukisan dibandingkan naskah dari periode kemudian.
Periode tabel periodik
Sebuah golongan dalam kimia berarti famili objek dengan kesamaan seperti keluarga yang berbeda. Terdapat 7 periode, yang disusun horizontal di tabel periodik.
Tabel periodik
Beragam bentuk tabel periodik dapat dianggap sebagai peletakan dasar kontinum kimia-fisika. Menjelang akhir kontinum kimia, dapat dijumpai, misalnya, Tabel Periodik versi kimiawan anorganik 'bandel' Rayner-Canham (2002), yang menekankan kecenderungan dan pola, serta sifat dan hubungan kimia yang tidak umum. Menjelang akhir kontinum fisika, muncul Tabel Periodik Kidal Janet (1928). Versi ini memiliki struktur yang menunjukkan hubungan erat dengan urutan pengisian kulit elektron dengan mekanika kuantum. Di tengah-tengah kontinum adalah berbagai variasi bentuk umum atau standar tabel periodik. Hal ini dianggap sebagai ungkapan tren empiris yang lebih baik dalam hal keadaan fisik, konduktivitas listrik dan termal, serta bilangan oksidasi, dan sifat-sifat lainnya dengan mudah disimpulkan dari teknik tradisional laboratorium kimia.
Kodeks Dresden
Tabel-tabel astronomis dalam kodeks Dresden memiliki struktur yang serupa. Tabel-tabel ini biasanya dimulai dengan kalimat-kalimat perkenalan yang menekankan hal-hal yang telah dilakukan oleh dewa-dewa pada suatu waktu atau zaman mitologis. Kalimat-kalimat ini biasanya selalu berpasangan dengan data-data kalendris yang bisa digunakan sebagai dasar perhitungan terhadap data-data pada tabel. Setelah itu terdapat tabel "perkalian" yang digunakan untuk memakai kembali tabel astronomi tersebut di suatu periode waktu, yang mana tabel perkalian ini biasanya disertai faktor koreksi untuk menampung kompensasi ketidakakuratan tiap siklus yang tidak diperhitungkan dalam tabel tersebut. Sebagai contoh faktor koreksi 583,92 hari untuk periode sinodik Venus yang dituliskan 584 hari. Keseluruhan bagian tersebut masih masuk dalam bagian perkenalan. Setetlah bagian perkenalan, barulah muncul bagian dari tabel yang dimaksud, yang mana bagian ini tersusun dalam unit-unit atau bingkai yang mengandung hieroglif, penanggalan yang merujuk pada peristiwa yang dideskripsikan oleh tabel tersebut, dan terkadang juga terdapat gambar-gambar.
Sejarah tabel periodik
Tanpa sepengetahuan Mendeleev, seorang kimiawan Jerman, Lothar Meyer, juga meneliti tabel periodik. Meskipun karyanya diterbitkan pada tahun 1864, dan dilakukan secara terpisah dari Mendeleev, beberapa sejarawan menganggapnya sebagai pendamping penemu tabel periodik yang setara. Tabel Meyer hanya mencakup dua puluh delapan unsur, yang tidak diklasifikasikan berdasarkan berat atom, namun berdasarkan valensi, dan dia tidak pernah mencapai ide memprediksi unsur baru dan mengoreksi berat atom. Beberapa bulan setelah Mendeleev mempublikasikan tabel periodik tentang unsur-unsur yang dikenal, memprediksi unsur baru untuk membantu menyelesaikan tabel dan mengoreksi berat atom beberapa unsur, Meyer menerbitkan tabel periodik yang hampir identik.
Meyer dan Mendeleev dianggap oleh beberapa sejarawan sains menjadi pencipta bersama tabel periodik, tetapi kualitas prediksi yang akurat Mendeleev atas unsur yang belum ditemukan memungkinkan dia untuk memiliki hak penghargaan yang lebih besar.
Unsur periode 3
Unsur periode 3 adalah unsur-unsur pada baris (atau periode) ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama. Periode ketiga terdiri dari delapan unsur: natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosfor, belerang, klor, dan argon. Dua pertama, natrium dan magnesium, adalah anggota blok-s tabel periodik, sementara lainnya adalah anggota blok-p. Perlu dicatat bahwa sudah ada subkulit 3d, tetapi belum terisi hingga periode 4, hal semacam ini memberi bentuk karakteristik pada tabel periodik "dua baris dalam satu waktu". Seluruh unsur periode 3 terdapat di alam dan memiliki setidaknya satu isotop stabil.
Tabel periodik
Jika mengikuti konfigurasi elektron, hidrogen (konfigurasi elektron 1s) dan helium (1s) seharusnya terletak di golongan 1 dan 2, di atas litium ([He]2s) dan berilium ([He]2s). Namun, penempatan tersebut jarang digunakan di luar konteks konfigurasi elektron: Ketika gas mulia (yang kemudian disebut "gas inert") pertama kali diketemukan sekitar tahun 1900, mereka dikenal sebagai "golongan 0", merefleksikan tidak adanya reaktivitas kimia unsur-unsur ini yang diketahui pada saat itu, dan helium diletakkan di puncak golongan, karena memiliki ke-inert-an yang sama dengan seluruh golongan tersebut. Oleh karena golongan berubah penomoran formalnya, kebanyakan penulis tetap meletakkan helium tepat di atas neon, dalam golongan 18; salah satunya adalah tabel IUPAC yang berlaku saat ini.
Tabel periodik
Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. Ada juga cara lain untuk menampilkan unsur-unsur kimia dengan memuat keterangan lebih atau dari persepektif yang berbeda.
The Periodic Table of Videos
Proyek ini mulai direkam pada tanggal 9 Juni 2008 dan video awal selesai pada tanggal 17 Juli 2008. Koleksinya mencakup video, masing-masing hanya beberapa menit, untuk semua 118 unsur yang dikenal dengan video untuk setiap unsur, serta banyak video kimia tambahan. 118 video unsur dan video pengantar semua diambil tanpa catatan pada bulan Juni dan Juli 2008.
Sejarah tabel periodik
Pada tahun 1817, Johann Wolfgang Döbereiner mulai memformulasi satu percobaan terawal untuk mengklasifikasikan unsur-unsur. Pada tahun 1829, ia mendapati bahwa ia dapat membentuk beberapa unsur ke dalam "kelompok tiga", yang masing-masing kelompok beranggotakan tiga unsur yang memiliki sifat-sifat terkait. Ia memberi nama kelompok ini "triad".
Beberapa triad yang diklasifikasikan oleh Döbereiner adalah:
Tabel periodik
Ketiga varian berasal dari kesulitan bersejarah dalam menempatkan lantanida dalam tabel periodik, dan argumen posisi awal dan akhir unsur blok-f. Telah dinyatakan bahwa argumen semacam itu adalah bukti bahwa, "adalah suatu kesalahan memecah sistem [periodik] menjadi blok-blok dengan pembatasan yang tajam." Sama halnya, beberapa versi tabel tipe III telah dikritik karena menyiratkan bahwa kesemua 15 lantanida menempati kotak tunggal atau menempatkannya di bawah itrium, melanggar prinsip dasar satu tempat, satu unsur. Kontroversi tentang unsur yang layak menempati posisi Golongan 3 di bawah skandium dan itrium dibahas lebih lanjut dalam seksi Pertanyaan terbuka dan kontroversi artikel ini.
Tabel periodik (sel besar)
Meskipun pendahulu tabel ini ada, penemuannya umumnya dikreditkan kepada kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Mendeleev menciptakan tabel untuk menggambarkan tren keberulangan ("periodik") sifat-sifat unsur kimia. Tata letak tabel telah berkali-kali diperhalus dan dikembangkan, karena adanya unsur-unsur baru yang ditemukan, dan model teoretis baru telah dikembangkan untuk menjelaskan perilaku kimia.
Sejarah tabel periodik
Tulisan Lavoisier berjudul "Traité Élémentaire de Chimie" ("Elementary Treatise of Chemistry"), yang ditulis pada tahun 1789 dan pertama kali diterjemahkan ke dalam bahasa Inggris oleh Robert Kerr, is menjadi buku teks modern pertama tentang kimia. Buku tersebut berisi daftar "zat sederhana" yang diyakini oleh Lavoisier tidak dapat dipecah lebih lanjut, meliputi oksigen, nitrogen, hidrogen, fosfor, raksa, seng dan belerang, yang membangun dasar bagi daftar modern unsur-unsur. Daftar Lavoisier juga mencakup 'cahaya' dan 'kalor', yang pada saat itu diyakini merupakan materi zat. Ia telah mengklasifikasikan zat-zat ini menjadi logam dan nonlogam. Sementara banyak kimiawan terkemuka menolak meyakini teori baru Lavoisier, "Elementary Treatise" yang ditulis cukup bagus untuk meyakinkan generasi muda. Namun, penjelasan Lavoisier tentang unsur tidak lengkap, karena ia hanya mengklasifikasikan unsur sebagai logam dan nonlogam.
Tabel periodik
Seluruh unsur dari nomor atom 1 (hidrogen) hingga 118 (oganesson) telah ditemukan atau disintesis, dengan penambahan terbaru (nihonium, moscovium, tennessine, dan oganesson) yang dikonfirmasi oleh "International Union of Pure and Applied Chemistry" (IUPAC) pada tanggal 30 Desember 2015 dan secara resmi diberi nama pada tanggal 28 November 2016: mereka menyelesaikan tujuh baris pertama Tabel periodik. Sembilan puluh empat unsur pertama terdapat secara alami, meskipun beberapa ditemukan dalam jumlah renik dan disintesis dalam laboratorium sebelum ditemukan di alam. Unsur-unsur mulai nomor atom 95 hingga 118 adalah unsur sintetis yang dibuat di laboratorium. Bukti menunjukkan bahwa unsur-unsur nomor 95 s/d 100 sekali ditemukan di alam, tetapi saat ini tidak dijumpai lagi. Sintesis unsur dengan nomor atom yang lebih besar masih terus dikembangkan. Sejumlah radionuklida sintetis atau unsur yang berada di alam telah diproduksi di laboratorium.
Chronicon (Hieronimus)
Chronicon atau "Temporum liber" ("Kitab Zaman") adalah suatu tawarikh universal, salah satu upaya awal penulisan sejarah oleh Hieronimus. Disusun pada tahun ~ 380 di Konstantinopel; ini adalah terjemahan ke dalam bahasa Latin dari tabel kronologis pada bagian kedua dari "Chronicon" karya Eusebius (yang catatannya berakhir pada tahun 325 M), dengan tambahan meliputi periode dari tahun 326 ke 378. Meskipun ada banyak kesalahan yang diambil dari Eusebius, dan beberapa kesalahan sendiri, Hieronimus menghasilkan karya yang berharga mengenai sejarah universal, sekalipun jika hanya untuk menjadi contoh bagi para penulis sejarah berikutnya sebagai Prosper dari Aquitaine, Cassiodorus, dan Victor dari Tunnuna untuk melanjutkan catatannya. Sesuai dengan "Chronicon" Eusebius (awal abad ke-4), Hieronimus memberi tarikh Penciptaan pada tahun 5201 SM.
Tableau encyclopédique et méthodique
Tableau encyclopédique et des trois méthodique regnes de la nature adalah sebuah ensiklopedia yang mengilustrasikan tanaman, hewan dan mineral, terkenal karena termasuk deskripsi ilmiah pertama dari banyak spesies dan dengan ilustrasi yang menarik. Ensilopedia ini diterbitkan di Paris oleh Charles Joseph Panckoucke pada tahun 1788. Meskipun beberapa volume bisa dianggap sebagai bagian dari méthodique Encyclopedia Raya, namun diterbitkan dengan judul yang terpisah.
Tabel periodik
Pengakuan dan penerimaan yang diperoleh tabel Mendeleev berasal dari dua keputusan yang dibuatnya. Pertama ia meninggalkan beberapa "lubang" dalam tabel ketika ia menganggap bahwa unsur terkait belum diketemukan. Mendeleev bukan kimiawan pertama yang melakukan ini, tetapi ia adalah yang pertama diakui menggunakan tren dalam tabel periodiknya untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang "hilang", seperti galium dan germanium. Keputusan kedua adalah terkadang mengabaikan urutan yang dibuat berdasarkan berat atom dan mengganti dengan unsur di sebelahnya, seperti telurium dan iodin, agar tercapai klasifikasi yang lebih baik ke dalam famili kimianya. Akhirnya, pada tahun 1913, Henry Moseley menemukan nilai eksperimental muatan inti atau nomor atom masing-masing unsur, dan menunjukkan bahwa pengurutan model Mendeleev sebenarnya merujuk kepada kenaikan nomor atom.
Unsur-unsur prediksi Mendeleev
Dmitri Mendeleev mempublikasikan tabel periodik unsur-unsur kimia pertama kali pada tahun 1869 berdasarkan sifat-sifat yang muncul secara reguler dan ia menyusun unsur-unsur tersebut dari yang paling ringan hingga yang paling berat. Ketika Mendeleev mengusulkan tabel periodiknya, ia mencatat celah-celah dalam tabel, dan memprediksi bahwa ada unsur-unsur yang belum diketahui dengan sifat-sifat yang sesuai untuk mengisi celah-celah tersebut.
Tabel periodik
Struktur alternatif yang populer adalah versi Theodor Benfey (1960). Unsur-unsur disusun dalam spiral kontinu, dengan hidrogen berada di pusat spiral dan logam transisi, lantanida, serta aktinida berada pada semenanjungnya.
Tabel periodik
Namun, berdasarkan sifat kimia dan fisika unsur-unsur, banyak struktur tabel alternatif yang telah dibuat.
John Newlands
John Alexander Reina Newlands (26 November 1837 – 29 Juli 1898) adalah seorang kimiawan Inggris yang bekerja pada pengembangan tabel periodik.
Ab urbe condita
Tarikh Anno Domini (AD) atau Masehi (M) dikembangkan oleh seorang biarawan bernama Dionysius Exiguus di Roma pada tahun 525, sebagai hasil perhitungan tanggal-tanggal perayaan Paskah. Dalam tabel Paskah yang dibuatnya, tahun 532 M disamakan dengan dengan tahun ke-248 pemerintahan Kaisar Diocletian. Tabel itu menghitung tahun-tahun mulai dari perkiraan tahun kelahiran Kristus, daripada tahun kaisar Diocletian naik tahta pada tanggal 20 November 284, atau sebagaimana dinyatakan oleh Dionysius: ""sed magis elegimus ab incarnatione Domini nostri Jesu Christi annorum tempora praenotare..."" Blackburn dan Holford-Strevens meninjau penafsiran Dionysius yang menempatkan pada tahun 2 SM, 1 SM, atau 1 M. Kemudian dihitung (dari catatan sejarah pergantian jabatan ) bahwa tahun 1 AD (atau 1 M) sama dengan tahun Romawi 754 AUC, berdasarkan perhitungan Varro. Akibatnya tahun-tahun itu tidak bersesuaian dengan masa hidup sejumlah tokoh bersejarah yang dikaitkan dengan inkarnasi Kristen, misalnya Herodes Agung atau Quirinius (Kirenius).
Teofanis Sang Pengaku Iman
Pekerjaan terdiri dari dua bagian, yang pertama memberikan sejarah, disusun menurut tahun, yang lain berisi tabel kronologis, penuh ketidakakuratan. Tampaknya Theophanes hanya menyiapkan tabel-tabel, membiarkan ruang kosong untuk tanggal yang tepat, tapi itu sudah diisi oleh orang lain (Hugo von Hurter, "Nomenclator literarius recentioris" I, Innsbruck, 1903, 735). Dalam kronologi, di samping perhitungan pada tahun-tahun di dunia dan era Kristen, Theophanes memperkenalkan dalam bentuk tabular tahun-tahun terakhir kaisar Romawi, raja-raja Persia dan khalifah Arab, dan dari lima patriark okeumenis, sebuah sistem yang sangat membingungkan, dan karena bernilai kecil.
Tabel periodik alternatif
Tabel periodik kidal Charles Janet (1928) dianggap menjadi alternatif yang paling signifikan untuk penggambaran sistem periodik tradisional. Ia menyusun unsur menurut pengisian orbital (bukan valensi) dan secara luas digunakan oleh fisikawan.
Dibandingkan dengan tata letak umum, tabel kidal memiliki perubahan berikut:
Periodisitas sifat unsur
Setelah itu, Mendeleev menggolongkan unsur di dalam sebuah tabel periodik. Tabel periodik tersebut menyebutkan bahwa sifat unsur adalah fungsi massa atom relatifnya. Kemudian Moseley menemukan dan menyusun unsur berdasarkan nomor atom. Lalu muncullah hukum periodik modern yang menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik nomor atomnya.
Tabel periodik alternatif
Dalam tabel periodik Theodor Benfey (1964), unsur-unsur membentuk suatu spiral dua dimensi, mulai dari hidrogen, dan melipat jalan mereka di sekitar dua peninsula, yang berisi logam transisi, dan lantanida serta aktinida. Sebuah pulau superaktinida telah pula dipetakan. Galaksi Kimia (2004) disusun dengan cara yang sama.
Daftar keadaan oksidasi unsur kimia
Berikut adalah daftar oksidasi unsur kimia yang diketahui, termasuk nilai nonintegral. Keadaan yang paling umum ditulis tebal. Tabel ini didasarkan pada tabel Greenwood dan Earnshaw, dengan beberapa catatan. Keadaan oksidasi 0, yang terjadi untuk semua unsur, tersirat oleh kolom dengan simbol unsur. Format tabel yang telah dibuat oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1889, menunjukkan periodisitas tingkat oksidasi unsur kimia.
Siklus Paskah Beda Venerabilis
Pada tahun 725 Beda Venerabilis menerbitkan sebuah ekstensi baru tabel Paskah Dionysius menjadi suatu Siklus Paskah, yang seluruhnya periodik dan berakibat menjadikan urutan tanggal Aleksandria bulan purnama Paskah (kalender Julian), dan urutan tanggal Aleksandria minggu Paskah (kalender Julian) periodik. Siklus Paskah Beda berisi siklus lunar (19 tahun) serta siklus solar (28 tahun), sehingga memiliki jangka waktu 532 tahun. Di kekaisaran Bizantium berkat siklus Paskah Annianus dari Alexandria pada seluruh waktu gereja-gerejanya telah menggunakan tanggal Paskah yang benar. Siklus Paskah karya Beda Venerabilis membuat gereja-gereja di bagian Eropa lain di luar kekaisaran Bizantium juga dapat mengenal penanggalan yang benar.
Golongan tabel periodik
Terdapat penomoran golongan yang telah ada sebelumnya: "CAS" (Chemical Abstracts Service) dan "IUPAC". Keduanya menggunakan angka (Arab atau Romawi) dan huruf "A" dan "B". Kedua sistem sepakat dengan penomoran tersebut. Angka menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi unsur-unsur dalam golongan tersebut, dan juga mingindikasikan kesamaan kimia di antara unsur-unsur dengan penomoran yang sama. Secara umum, proses penomoran meningkat, di bagian kiri tabel dan di bagian kanan (lihat Daftar tingkat oksidasi unsur), dengan ketakteraturan pada logam transisi. Meskipun demikian, kedua sistem menggunakan huruf dengan cara berbeda. Sebagai contoh, kalium (K) memiliki satu elektron valensi. Oleh karenanya, terletak di golongan 1. Kalsium (Ca) berada di golongan 2, karena mengandung dua elektron valensi.
Tabel periodik
"Golongan" atau "famili" adalah kolom vertikal dalam tabel periodik. Golongan biasanya mempunyai tren periodik yang lebih bermakna daripada periode dan blok, yang akan dijelaskan kemudian. Teori mekanika kuantum modern dari struktur atom menjelaskan bahwa unsur-unsur yang berada dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kulit valensinya. Akibatnya, unsur-unsur dalam golongan yang sama cenderung memiliki sifat serta tren yang jelas seiring dengan kenaikan nomor atom. Namun, dalam beberapa bagian tabel periodik, seperti blok-d dan blok-f, kesamaan horisontal lebih penting, atau lebih jelas daripada kesamaan vertikalnya.
Periode tabel periodik
Seluruh unsur periode 7 bersifat radioaktif. Periode ini mengandung unsur terberat yang secara alami ada di bumi, kalifornium. Semua unsur setelahnya dalam periode ini telah disintesis secara artifisial. Sementara salah satu dari ini (einstenium) saat ini tersedia dalam jumlah makroskopis, sebagian besar sangat jarang, dan hanya disintesis dalam jumlah mikrogram atau kurang. Beberapa unsur terakhir belum diidentifikasi di laboratorium dalam jumlah beberapa atom dalam waktu yang bersamaan.
Charles Babbage
Pada masa itu, perhitungan dengan menggunakan tabel matematika sering mengalami kesalahan. Babbage ingin mengembangkan cara melakukan perhitungan secara mekanik, sehingga dapat mengurangi kesalahan perhitungan yang sering dilakukan oleh manusia. Saat itu, Babbage mendapat inspirasi dari perkembangan mesin hitung yang dikerjakan oleh Wilhelm Schickard, Blaise Pascal, dan Gottfried Leibniz. Gagasan awal tentang mesin Babbage ditulis dalam bentuk surat yang ditulisnya kepada Masyarakat Astronomi Kerajaan berjudul "Note on the application of machinery to the computation of astronomical and mathematical tables" ("catatan mengenai penerapan mesin bagi penghitungan tabel astronomis dan matematis") tertanggal 14 Juni 1822.
Biblia Hebraica (Kittel)
Edisi yang ketiga memuat teks Ibrani yang sedikit berbeda serta catatan kaki yang sama sekali direvisi. Untuk pertama kalinya, sebuah Alkitab mereproduksi Kodeks Leningrad. Gagasan untuk menggunakan Kodeks itu berasal dari Paul Kahle. Alkitab ini muncul sedikit demi sedikit, dari 1929 hingga 1937, dengan edisi lengkap dalam satu jilid pertama kali muncul pada 1937. Edisi ini dicetak ulang berkali-kali, dengan edisi-edisi yang belakangan mencatat berbagai varian di dalam Kitab Yesaya dan Kitab Habakuk dari Naskah Laut Mati. Kitab ini mereproduksi catatan-catatan Masoretik di dalam Kodeks dengan persis, tanpa penyuntingan.
Tabel periodik
Pada tahun 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, geolog Perancis, mempublikasikan bentuk awal tabel periodik, yang disebutnya "telluric helix" atau sekrup. Ia adalah orang pertama yang mencatat periodisitas unsur-unsur. Dengan menyusun unsur dalam suatu spiral pada silinder menurut kenaikan berat atom, de Chancourtois menunjukkan bahwa unsur-unsur dengan kesamaan sifat terlihat muncul pada interval tertentu. Diagramnya mencantumkan pula beberapa ion dan senyawa sebagai tambahan, selain unsur-unsur. Makalahnya juga lebih banyak menggunakan istilah-istilah geologi daripada kimia, dan tidak menampilkan gambar; alhasil penelitiannya tidak menarik banyak pihak hingga diteruskan oleh Dmitri Mendeleev.
Periode tabel periodik
Periode pertama paling sedikit anggotanya, dengan hanya dua unsur, hidrogen dan helium. Oleh karena itu, mereka tidak mengikuti kaidah oktet. Secara kimia, helium berperilaku sebagai gas mulia, dan oleh karenanya dimasukkan sebagai bagian dari unsur golongan 18. Namun, dalam hal struktur intinya, helium masuk ke dalam blok s, dan oleh karena itu kadang-kadang diklasifikasikan ke dalam unsur golongan 2, atau secara simultan masuk ke dua golongan sekaligus golongan 2 dan 18. Hidrogen sangat mudah kehilangan dan menangkap sebuah elektron, dan oleh karena itu secara kimia masuk ke dalam dua golongan sekaligus yaitu unsur golongan 1 dan 17.
Tabel periodik alternatif
Dari tabel periodik asli Mendeleev, unsur-unsur pada dasarnya telah disusun menurut valensi (golongan dalam kolom) dan pengulangan di dalamnya (periode dalam baris). Selama bertahun-tahun dan dengan penemuan struktur atom, skema ini telah disesuaikan dan diperluas, tetapi tidak berubah secara prinsip.
Tabel periodik
Telah dikemukakan bahwa tata letak ini berasal dari tahun 1940-an, dengan munculnya tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsurnya dan gagasan elektron pembeda. Konfigurasi sesium, barium dan lantanum adalah [Xe]6s, [Xe]6s dan [Xe]5d6s. Lantanum memiliki elektron pembeda 5"d" dan ini memapankannya "pantas berada dalam golongan 3 sebagai anggota pertama blok-d untuk periode 6." Satu set konfigurasi elektron yang konsisten selanjutnya terlihat dalam golongan 3: skandium [Ar] 3d4s, itrium [Kr] 4d5s dan lantanum [Xe] 5d6s. Masih dalam periode 6, iterbium memiliki konfigurasi elektron [Xe]4f5d6s dan lutetium [Xe]4f5d6s, "menghasilkan elektron pembeda 4"f" untuk lutetium dan menegaskan ia sebagai anggota terakhir blok-f untuk periode 6."
Kodeks Dresden
Kodeks Dresden mengandung tabel-tabel astronomis yang relatif akurat, dan secara spesifik dikenal oleh para peneliti kodeks tersebut dikarenakan tabel Venus dan tabel gerhana yang sangat mendetail. Perubahan fase bulan dicatatkan dalam tabel gerhana, sementara tabel Venus memberikan data mengenai pergerakan planet Venus. Kodeks ini juga mengandung berbagai tabel astrologi dan jadwal ritual-ritual penting. Bagian yang bersifat religius ini menunjukkan ritual-ritual penting yang diadakan pada siklus tahunan 260 hari tersebut. Informasi di dalam kodeks ini juga termasuk informasi mengenai ritual pergantian tahun yang dilakukan oleh Bangsa Maya. Dewa hujan Chaan, disebut atau direpresentasikan sebanyak 134 kali dalam kodeks ini.
Tabel periodik alternatif
Tabel periodik fisikawan Timmothy Stowe adalah tabel tiga dimensi dengan tiga sumbu mewakili bilangan kuantum utama, bilangan kuantum orbital, bilangan kuantum magnetik orbital. Helium lagi-lagi adalah unsur golongan 2.
Astrologi sideris dan tropis
Zodiak klasik diperkenalkan pada periode neo-Babel (sekitar tujuh hingga abad keenam sebelum masehi). Pada saat itu, presesi ekuinoks tidak ditemukan. Astrologi klasik Helenistik dikembangkan tanpa mempertimbangkan efek presesi. Penemuan presesi dari ekuinoks dikaitkan dengan Hipparchus, seorang astronom Yunani aktif pada akhir periode Helenistik (ca. 130 SM).
Tabel periodik
Pentingnya nomor atom pada penyusunan tabel periodik tidak diapresiasi hingga eksistensi dan sifat-sifat proton dan netron dipahami. Tabel periodik Mendeleev menggunakan berat atom dan bukan nomor atom untuk menyusun unsur-unsurnya. Informasi yang terukur presisi pada zaman Mendeleev. Berat atom sejauh ini cocok bagi sebagian besar kasus, mampu menyajikan prediksi sifat-sifat unsur-unsur yang hilang secara lebih akurat dibandingkan metode-metode lain yang telah diketahui. Penggantian metode ke nomor atom, memberikan urutan unsur berdasarkan bilangan bulat, dan Moseley memperkirakan bahwa unsur yang hilang (tahun 1913) antara aluminium (Z=13) dan emas (Z=79) adalah Z = 43, 61, 72 dan 75, yang akhirnya diketemukan. Urutan nomor atom masih digunakan hingga sekarang, bahkan sebagai dasar penelitian dan pembuatan produk sintetis baru.
Deret kimia
Deret kimia pada tabel periodik adalah:
Dinasti Tang
Pada masa Dinasti Tang, terdapat beberapa kemajuan dalam ilmu kartografi. Ketika kanselir Tang Pei Ju (547–627) bekerja untuk Dinasti Sui sebagai Komisioner Komersial pada tahun 605, ia menciptakan peta grid (kotak-kotak) dengan skala berdasarkan tradisi ahli kartografi Pei Xiu (224–271). Kanselir Tang Xu Jingzong (592–672) juga dikenal akan peta Tiongkoknya yang digambar pada tahun 658. Pada tahun 785, di bawah perintah Kaisar Dezong, ahli kartografi dan geografi Jia Dan (730–805) menyelesaikan peta Tiongkok dan bekas jajahannya di Asia Tengah pada tahun 801. Peta tersebut memiliki panjang 9,1 m dan tinggi 10 m, digambar dengan skala grid satu inchi banding seratus "li" (1:100). Sebuah peta Tiongkok yang berasal dari tahun 1137 juga memiliki kompleksitas yang serupa dengan peta Jia Dan, dan diukir di prasasti batu dengan skala grid 100 li. Namun, satu-satunya jenis peta yang masih bertahan dari Dinasti Tang adalah peta bintang. Sementara itu, peta relief Tiongkok pertama berasal dari masa Negara Qin pada abad ke-4; peta-peta tersebut ditemukan pada tahun 1986.
0 Januari
0 Januari mengacu pada hari sebelum 1 Januari dalam sebuah efemeris (kalender benda langit) yang terbit setiap tahun. Tanggal ini diletakkan di tahun terbit efemerisnya sehingga tidak perlu mencantumkan tahun sebelumnya, padahal sama dengan 31 Desember tahun sebelumnya. Dalam perhitungan kala ("epoch"), 0 Januari juga digunakan sampai ke detik efemerisnya, "0 Januari 1900 pukul 12 waktu efemeris". 0 Januari 1900 (pada Waktu Siang Greenwich) juga merupakan kala yang digunakan oleh "Tables of the Sun" karya Newcomb; tabel ini menjadi acuan kala hari Julian Dublin.
Sejarah tabel periodik
Pada tahun 1864, kimiawan Inggris William Odling juga menyusun tabel yang sangat mirip dengan tabel yang dihasilkan oleh Mendeleev. Odling mengatasi masalah telurium-iodium dan bahkan berhasil mendapatkan talium, timbal, raksa dan platina ke dalam kelompok yang tepat, yang merupakan sesuatu kegagalan Mendeleev saat melakukan upaya pertamanya.
Namun, Odling gagal mendapat pengakuan, karena diduga ia, sebagai Sekretaris "Chemical Society of London", berperan penting dalam mendiskreditkan karya Newlands pada tabel periodik sebelumnya.
Tabel periodik
Oleh karena sifat suatu unsur sebagian besar ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, sifat-sifat unsur menunjukkan keberulangan pola atau perilaku periodik. Contohnya seperti ditunjukkan pada gambar di bawah untuk jari-jari atom, energi ionisasi dan afinitas elektron. Ini merupakan sifat periodisitas, perwujudan dari hal yang telah dinyatakan sebelum dasar teorinya dikembangkan. Ini memicu pemapanan hukum periodik (sifat-sifat unsur berulang pada interval tertentu) dan formulasi tabel periodik pertama.
Unsur periode 2
, merupakan logam alkali yang memiliki dua isotop alami: Li dan Li. Keduanya terbentuk secara alami di Bumi, meskipun isotop lainnya telah disintesis. Dalam senyawa ionik, litium kehilangan sebuah elektron untuk menjadi bermuatan positif, membentuk kation Li. Litium adalah logam alkali pertama dalam tabel periodik, dan merupakan logam pertama dalam tabel periodik. Pada temperatur dan tekanan standar, litium bersifat lunak, berwarna putih perak, logam yang sangat reaktif. Dengan massa jenis 0,564 g·cm, litium adalah logam paling ringan dan unsur padat paling rendah massa jenisnya.
Tabel periodik
Seiring perkembangan teori mekanika kuantum modern tentang konfigurasi elektron dalam atom, semakin jelas bahwa masing-masing periode (baris) dalam tabel sesuai dengan pengisian elektron pada kulit kuantum. Semakin besar atom, semakin banyak sub kulit elektron yang dimiliki, akhirnya, semakin panjang periode yang harus dicantumkan pada tabel.
Tabel periodik alternatif
Penomoran dipilih sedemikian rupa sehingga karakteristik oksida golongan B akan sesuai dengan yang ada di golongan A. Golongan besi, kobalt, dan nikel tidak termasuk Golongan A maupun B. Golongan gas mulia sejatinya dicantumkan (oleh Deming) pada sisi kiri tabel periodik. Golongan ini kemudian dialihkan ke sisi kanan dan biasanya diberi label sebagai Golongan VIIIA.
Kimia
Presentasi standar dari unsur-unsur kimia berada dalam tabel periodik, yang mengurutkan unsur berdasarkan nomor atom. Tabel periodik diatur dalam golongan, atau kolom, dan periode, atau baris. Tabel periodik berguna dalam mengidentifikasi tren periodik.
Periode tabel periodik
Periode tabel periodik adalah satu baris horizontal pada tabel periodik. Dalam tabel periodik, unsur-unsur diatur dalam serangkaian baris (atau periode) sehingga mereka yang memiliki sifat-sifat serupa muncul dalam satu kolom. Unsur-unsur pada periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama; dengan masing-masing perpotongan golongan di sepanjang periode, unsur memiliki satu tambahan proton dan elektron dan berkurang sifat logamnya. Pengaturan ini mencerminkan keberulangan sifat yang sama secara periodik seiring dengan kenaikan nomor atom. Misalnya, logam alkali terletak pada satu golongan (golongan 1) dan berbagi sifat yang mirip, seperti reaktivitas yang tinggi dan kecenderungan untuk kehilangan satu elektron agar sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Tabel periodik memiliki total 118 unsur.
Mekanika kuantum modern menjelaskan tren periodik sifat-sifat dalam hal kulit elektron. Seiring dengan kenaikan nomor atom, kulit elektron terisi dengan elektron dengan urutan seperti ditunjukkan di sebelah kanan. Mengisi setiap kulit sesuai dengan baris dalam tabel.
Tabel periodik alternatif
H.G. Deming menggunakan istilah tabel periodik panjang (18 kolom) dalam buku teksnya "General Chemistry", yang beredar di AS untuk pertama kalinya pada tahun 1923 (Wiley), dan yang pertama memberi notasi "A" untuk dua golongan awal dan lima golongan terakhir pada Golongan Utama, dan Golongan Transisi yang ada di tengah diberi notasi "B".
Dmitri Mendeleev
Dalam penelitiannya, ia membuat beberapa urutan tentang unsur-unsur zat kimia yang telah diketahui dengan menyusun seperangkat kartu, di mana setiap kartu berisi tiap-tiap unsur dan sifat-sifat kimianya. Ia menemukan hukum periodik ketika menyusun kartu-kartu itu, yang disusun secara berurutan menurut peningkatan massa atomnya, dan sifat-sifatnya diulangi secara periodik. Bahkan ada sedikit kelebihan pada tabel periodik yang disusun, yaitu adanya adanya pengakuan tentang unsur-unsur baru yang belum diketahui pada massa ia menemukan tabel periodik tersebut seperti galium, germanium, dan skandium. Ia menyediakan ruang untuk unsur-unsur itu dan bahkan telah memperkirakan berapa massa atom dan bagaimana sifat-sifat kimianya nanti.
Pemrograman
Mekanisme Antikythera dari Yunani kuno adalah kalkulator menggunakan persneling dari berbagai ukuran dan konfigurasi untuk menentukan operasi, [3] yang dilacak siklus Metonik masih digunakan di bulan-ke-surya kalender, dan yang konsisten untuk menghitung tanggal olimpiade [4]. Al-Jazari dibangun Automata diprogram pada tahun 1206. Salah satu sistem yang digunakan dalam perangkat ini adalah penggunaan pasak dan Cams ditempatkan ke drum kayu di lokasi tertentu, yang secara berurutan akan memicu tuas yang pada gilirannya dioperasikan instrumen perkusi. Output dari perangkat ini adalah drumer kecil bermain berbagai ritme dan pola drum. [5] [6] The Jacquard Loom, Joseph Marie Jacquard yang dikembangkan pada tahun 1801, menggunakan serangkaian karton kartu dengan menekan lubang di dalamnya. Pola lubang pola yang mewakili alat tenun harus mengikuti menenun kain. Alat tenun bisa menghasilkan tenun yang sama sekali berbeda dengan menggunakan kumpulan kartu yang berbeda. Charles Babbage mengadopsi penggunaan kartu menekan sekitar tahun 1830 untuk mengendalikan Analytical Engine. Program komputer pertama ditulis untuk Analytical Engine oleh matematikawan Ada Lovelace untuk menghitung urutan Bilangan Bernoulli. [7] Sintesis perhitungan numerik, operasi dan output telah ditentukan, bersama dengan cara untuk mengatur dan masukan instruksi dengan cara yang relatif mudah bagi manusia untuk hamil dan menghasilkan, menyebabkan perkembangan modern pemrograman komputer. Pengembangan pemrograman komputer dipercepat melalui Revolusi Industri.
Pada akhir 1880-an, Herman Hollerith menemukan rekaman data pada media yang kemudian dapat dibaca oleh mesin. Sebelum menggunakan mesin dibaca dari media, di atas, telah untuk kontrol, bukan data. "Setelah beberapa percobaan awal dengan kertas pita, ia menetap di kartu menekan ..." [8] Untuk memproses kartu menekan ini, pertama kali dikenal sebagai "kartu Hollerith" dia menciptakan tabulator, dan mesin keypunch. Ketiga penemuannya dasar dari industri pengolahan informasi modern. Pada tahun 1896 ia mendirikan Tabulating Machine Company (yang kemudian menjadi inti dari IBM). Penambahan panel kontrol (plugboard) ke 1906 Tipe I Tabulator memungkinkannya untuk melakukan pekerjaan yang berbeda tanpa harus secara fisik dibangun kembali. Pada akhir 1940-an, ada berbagai mesin panel kontrol diprogram, disebut catatan unit peralatan, untuk melakukan pengolahan data tugas.
Kalender Julius proleptik
Kalender Julius proleptik adalah kalender yang dihasilkan dengan cara memperpanjang kalender Julius mundur ke tanggal sebelum 4 M ketika tahun kabisat empat tahun sekali dibentuk. Tahun kabisat yang sebenarnya diamati antara pelaksanaan kalender Julius pada 45 SM dan 4 M bersifat tak menentu.
Kodeks Dresden
Dikarenakan pada kenyataanya siklus sinodik Venus sedikit kurang dari 584 hari, pada pendahuluan tabel ditemukan koreksi sebagai kompensasi dari keakuratan perhitungan. Salah satu fokus bahasan penelitian terhadap kodeks Dresden adalah mengenai pentingnya relasi kedua siklus ini terhadap waktu terbitnya Venus di ufuk dan penanggalan Tzolk'in yang menunjukkan tanggal 1 Ahaw (baca Kalender Maya), dimana penanggalan ini mempunyai hubungan penting dengan ritual yang dilakukan Bangsa Maya. Tiga buah penanggalan terpisah juga termasuk pada halaman 50 : 1 Ahaw 13 Mak, 1 Ahaw 18 K'ayab, dan 1 Ahaw 3 Xul, yang masing-masing penanggalan ini mempunayi korelasi terhadap tiga versi tabel Venus yang terpisah. Ketiga penanggalan tersebut jika di konversi ke dalam penanggalan Kalender Gregorian secara berturut-turut akan menjadi : 23 November 934 M, 16 Juli 1123 M, dan 22 Januari 1221 M. Interpretasi terbaru dari tabel ini menyarankan bahwa tabel versi 3 Xul memiliki hubungan dengan teks dan gambar pada bagian kanan setiap lembar halaman yang mengandung tabel Venus, yang mana menekankan keberadaan Venus (Bintang Fajar) sebagai planet.
Sejarah tabel periodik
Kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev adalah ilmuwan pertama yang membuat tabel periodik yang serupa dengan yang digunakan sekarang. Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan massa atom, sesuai dengan massa molar relatifnya. Kadang disebutkan bahwa ia memainkan "chemical solitaire" di atas kereta api perjalanan jauh, menggunakan kartu dengan berbagai fakta tentang unsur yang dikenal. Pada 6 Maret 1869, sebuah presentasi formal dibuat untuk "The Russian Chemical Society", berjudul "Ketergantungan Antara Sifat-sifat Berat Atom Unsur-unsur" ( "The Dependence Between the Properties of the Atomic Weights of the Elements"). Pada tahun 1869, tabelnya dipublikasikan dalam sebuah jurnal Rusia tak ternama dan kemudian dipublikasi kembali dalam sebuah jurnal Jerman, "Zeitschrift für Chemie". Di dalamnya, Mendeleev menyatakan bahwa:Keuntungan ilmiah tabel MendeleevKekurangan dari tabel Mendeleev
Tabel periodik (sel besar)
Dua bentuk tata letak diturunkan dari dua bentuk presentasi grafis dari tabel periodik yang sama. Secara historis, ketika blok-f diidentifikasi, ia diletakkan di bawah tabel yang sekarang, dengan penanda untuk lokasi di dalam tabel (laman ini menggunakan noktah atau asterisk). Selain itu, penyajian yang umum adalah meletakkan 15 kolom lantanida dan aktinida di bawah, sementara blok f hanya memiliki 14 kolom. Lantanida dan aktinida kelima belas (paling kanan) adalah unsur blok-d, berada dalam golongan 3, bersama dengan skandium dan yttrium.
Golongan tabel periodik
Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai "famili") adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki karakteristik fisika atau kimia yang sama pada kulit elektron terluarnya (jadi, memiliki muatan inti yang sama), karena sebagian besar sifat kimia didominasi oleh lokasi orbital pada elektron terluar. Terdapat tiga sistem penomoran golongan. Penomoran modern yaitu "Golongan 1" hingga "Golongan 18" direkomendasikan oleh "International Union of Pure and Applied Chemistry" (IUPAC). Sistem penomoran ini menggantikan sistem penomoran lama yang cukup membingungkan. Selain itu, menurut cara lama, golongan dapat diidentifikasi berdasarkan unsur teratas atau memiliki nama tertentu. Sebagai contoh, golongan 16 memiliki dua versi nama, yaitu "golongan oksigen" dan "kalsogen".
Sejarah tabel periodik
Sejarah tabel periodik mencerminkan perkembangan pemahaman sifat-sifat kimia selama lebih dari satu abad. Peristiwa terpenting dalam sejarahnya terjadi pada tahun 1869, ketika tabel dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev, yang mengembangkan tabel berdasarkan pengembangan terdahulu oleh ilmuwan seperti Antoine-Laurent de Lavoisier dan John Newlands, tetapi hanya Mendeleev yang mendapat kredit untuk pengembangannya.
Tabel periodik
Profesor kimia Rusia Dmitri Mendeleev dan kimiawan Jerman Julius Lothar Meyer secara terpisah mempublikasikan tabel periodik mereka pada tahun 1869 dan 1870. Tabel Mendeleev merupakan versi pertamanya yang dipublikasikan, sementara Meyer merupakan versi pengembangan dari tabel Meyer versi 1864. Keduanya membangun tabelnya dengan menyusun unsur-unsur dalam baris atau kolom sesuai berat atomnya dan memulai baris atau kolom baru ketika karakteristik unsur-unsurnya mulai berulang.
Reformasi Pyotr
Ketidakpercayaan Pyotr terhadap Boyar anti-reformis memuncak pada tahun 1722 dengan dibuatnya "Tabel Kepangkatan" (; "Tabel' o rangakh"), sebuah daftar resmi pangkat militer, pemerintah, dan mahkamah kekaisaran di Rusia. Tabel Kepangkatan berisi sistem sistem kepangkatan dan gelar kehormatan. Masing-masing dinyatakan dengan angka (I sampai XIV) yang menunjukkan tingkat tugas atau loyalitas kepada Tsar. Asal-usul dari Tabel Pangkat bermula dari sistem kepangkatan di militer Rusia yang juga diubah dan direvisi oleh Pyotr.
Logam alkali
Pada tabel periodik Mendeleev tahun 1871, tembaga, perak, dan emas muncul dua kali, pertama di bawah golongan VIII (dengan triad besi dan logam golongan platina), dan kedua, di bawah golongan IB. Golongan IB tetap diberi tanda kurung untuk mencatat bahwa itu adalah tentatif. Kriteria utama Mendeleev dalam melakukan penggolongan adalah tingkat oksidasi maksimum suatu unsur: atas dasar itu, unsur golongan 11 tidak dapat diklasifikasikan dalam golongan IB, karena adanya senyawa Cu(II) dan Au(III) yang diketahui pada saat itu. Bagaimanapun, menghilangkan golongan IB akan menjadikan golongan I sebagai satu-satunya golongan utama (golongan VIII diberi label golongan transisi) sehingga tidak memiliki bifurkasi A-B. Segera setelah itu, sebagian besar kimiawan memilih untuk mengklasifikasikan unsur-unsur ini dalam golongan IB dan menyingkirkannya dari golongan VIII untuk menghasilkan simetri: ini adalah klasifikasi yang dominan sampai munculnya tabel periodik modern 18 kolom, yang memisahkan logam alkali dan logam golongan 11.
Tabel periodik
"Periode" adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Meskipun golongan lebih menggambarkan tren periodik, tetapi ada beberapa bagian di mana tren horizontal lebih signifikan daripada tren vertikal. Seperti pada blok-f, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua seri unsur horizontal yang substansial.
Argon
Dominasi radiogenik menentukan berat atom standard argon terestrial argon yang lebih besar daripada unsur berikutna, kalium, yang menjadi teka-teki saat argon ditemukan. Mendeleev telah meletakkan unsur dalam tabel periodiknya berdasarkan urutan berat atom, tetapi keinertan argon menggiring penempatannya "sebelum" logam alkali yang reaktif. Henry Moseley kemudian memecahkan masalah ini dengan menunjukkan bahwa tabel periodik sejatinya disusun berdasarkan urutan nomor atom. (Lihat Sejarah tabel periodik).
Tabel periodik
Banyaknya bentuk tabel periodik yang berbeda memicu pertanyaan: adakah bentuk tabel periodik yang optimal atau definitif (pasti)? Jawaban atas pertanyaan ini adalah bergantung pada bagaimana melihat kebenaran periodisitas kimia yang muncul pada unsur-unsur tersebut, apakah kebenaran mutlak, atau hanya interpretasi manusia yang disesuaikan dengan kebutuhan, keyakinan dan selera pengamat. Dasar obyektif periodisitas kimia akan menjawab pertanyaan tentang lokasi hidrogen dan helium, serta komposisi golongan 3. Kebenaran mendasar semacam ini, jika ada, kemungkinan belum ditemukan. Tanpa kebenaran mendasar tersebut, banyaknya perbedaan bentuk tabel periodik dapat dianggap sebagai variasi tema periodisitas kimia, yang masing-masing mengeksplorasi dan memberikan penekanan pada aspek, sifat, perspektif dan hubungan antar unsur yang berbeda. Adanya tabel periodik resmi versi standard atau menengah dan panjang diperkirakan adalah hasil dari pengaturan tata letak dengan keseimbangan fitur yang baik dalam arti mudah dibuat dan berukuran layak, serta dapat menggambarkan urutan atom dan tren periodik.
Tabel periodik
Bentuk umum tabel periodik sebagai berikut
Tabel periodik
Pada tahun 1864, Julius Lothar Meyer, kimiawan Jerman, mempublikasikan tabel berisi 44 unsur yang disusun berdasarkan valensi. Tabel tersebut menunjukkan bahwa unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia seringkali memiliki valensi yang sama. Di tempat terpisah, William Odling (kimiawan Inggris) mempublikasikan suatu penyusunan 57 unsur, yang disusun berdasarkan berat atomnya. Dengan beberapa ketakteraturan dan kesenjangan, ia melihat apa yang tampaknya menjadi periodisitas berat atom antara unsur-unsur dan bahwa ini sesuai dengan 'pengelompokan yang sudah pernah diterima.' Odling menyinggung ide hukum periodik tapi ia tidak mengembangkannya. Ia kemudian mengusulkan (pada tahun 1870) klasifikasi unsur-unsur berbasis valensi.
Kimiawan Inggris John Newlands menerbitkan serangkaian makalah dari tahun 1863 hingga 1866 yang mencatat bahwa ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan berat atom, sifat kimia dan fisika yang sama akan berulang pada interval delapan; tampaknya ia menyamakan periodisitas dengan oktaf musik. Oleh karenanya disebut Hukum Oktaf. Bagaimanapun, idenya ini menyebabkan Newlands dicemooh oleh para koleganya, dan Chemical Society menolak mempublikasikan hasil karyanya. Namun Newlands mampu merancang sebuah tabel unsur dan menggunakannya untuk memperkirakan keberadaan unsur-unsur yang belum ditemukan, seperti germanium. Chemical Society akhirnya mengakui arti penting penemuan Newlands lima tahun setelah pengakuan terhadap Mendeleev.
Kodeks Dresden
Terdapat bukti yang kuat untuk menarik kesimpulan bahwa tabel-tabel astronomis memainkan peran ganda sebagai rujukan terhadap suatu bagian mitologi dan kemudian menghubungkannya terhadap kejadian yang terjadi di dunia nyata pada kehidupan Masyarakat Maya. Sebagai contoh, penanggalan 3 Lamat yang terdapat pada Tabel Mars dapat dijadikan sebagai rujukan terhadap penanggalan 3 Lamat lainnya di bagian pendahuluan yang terjadi sekitar 4 milenial sebelumnya. Dua tanggal ini dapat dimaknai sebagai homologi yang mana keduanya merujuk pada pergerakan planet Mars yang saling tumpang tinding dengan terjadinya musim gerhana. 3 Lamat yang terjadi lebih dulu jika dikonversi ke dalam Kalender Gregorian merujuk pada 11 Agustus 3114 SM, yang mana tanggal ini merupakan saat diciptakannya alam semesta oleh dewa-dewa bangsa Maya. Tabel Mars juga muncul sebagai rujukan peristiwa mitologis di kodeks Dresden yang dituliskan dalam hieroglif dimana pada peristiwa ini, sosok yang melambangkan planet Mars mengalami pemenggalan. Jika sosok ini dapat dikaitkan dengan buaya yang terdapat di Tabel Musim, maka mungkin saja pemenggalan ini merupakan versi lain dari mitologi sebelumnya yang juga mencertakan pemenggalan yang sama. Namun sayangnya, tidak ditemukan mitologi yang secara langsung mengaitkan planet Mars dan Buaya langit ini.