Salinidad
El sabor salado del agua se debe a que contiene cloruro de sodio (NaCl). Su concentración en los mares y océanos es muy elevada entre 33 y 37 g/L y muy baja en las aguas dulces, menor de 5 g/L. Además esta salinidad varía según la intensidad de la evaporación o el aporte de agua dulce de los ríos aumente en relación a la cantidad de agua. La acción y efecto de disminuir o aumentar la salinidad se denomina desalinización y salinización, respectivamente. Por cierto, la mayoría de los lagos son de agua dulce. Por su parte, en las masas de agua de mayor salinidad, es posible flotar con mayor facilidad. Aunque, aun así en la hidrósfera, se ha comprobado que la mayor parte del agua, es salada.
Fuerza ácida
Mientras que la formula_1 El valor mide la tendencia de un soluto ácido a transferir un protón a un solvente estándar (más comúnmente agua o DMSO), la tendencia de un solvente ácido a transferir un protón a un soluto de referencia (más comúnmente una base de anilina débil) se mide por su Función de acidez de Hammett, el valor formula_6. Aunque estos dos conceptos de fuerza ácida a menudo equivalen a la misma tendencia general de una sustancia a donar un protón, los valores de formula_1 y formula_6 son medidas de propiedades distintas y ocasionalmente pueden divergir. Por ejemplo, el fluoruro de hidrógeno, ya sea que esté disuelto en agua (formula_1 = 3,2) o DMSO (formula_1 = 15), tiene formula_1 valores que indican que sufre una disociación incompleta en estos disolventes, lo que lo convierte en un ácido débil. Sin embargo, como medio ácido limpio y rigurosamente seco, el fluoruro de hidrógeno tiene y formula_6 valor de -15, lo que lo convierte en un medio de protonación más fuerte que el ácido sulfúrico al 100% y, por lo tanto, por definición, un superácido. (Para evitar ambigüedades, en el resto de este artículo, "ácido fuerte" se referirá, a menos que se indique lo contrario, a un ácido que es fuerte según se mide por su formula_1 valor (formula_1 valor de pH, que es un logaritmo negativo de la concentración de H+ en solución acuosa. El pH de una solución simple de un ácido en agua está determinado por ambos formula_2 y la concentración de ácido. Para soluciones ácidas débiles, depende del grado de disociación, que puede determinarse mediante un cálculo de equilibrio. Para soluciones concentradas de ácidos, especialmente ácidos fuertes para los cuales pH <0, el valor formula_6 es una mejor medida de la acidez que el pH.