Buceo
En primer lugar, el aumento considerable de la presión parcial de nitrógeno en la mezcla respiratoria alveolar genera un desequilibrio entre la presión parcial de N2 (gas en fase gaseosa) y la tensión tisular de N2 (gas en fase líquida). Siguiendo las leyes de disolución y difusión de los gases, los tejidos se encontrarán en fase de subsaturación y empezarán a absorber N2 para equilibrarse nuevamente. De este modo se igualan las presiones de nitrógeno tisular y la del aire respirado (tensión tisular y presión parcial respectivamente).  Esta saturación ocurre en un gradiente y a ritmos diferentes según el tejido. Se requiere un tiempo de varias horas para alcanzar el equilibrio entre la tensión tisular del nitrógeno de todos los tejidos corporales con la presión parcial alveolar del nitrógeno. Esto es debido a que la sangre no fluye con la rapidez suficiente y el nitrógeno no difunde con la rapidez suficiente para que el equilibrio sea instantáneo.
Inerte
El término "inerte" también puede aplicarse en un sentido relativo. Por ejemplo, el nitrógeno molecular es inerte en condiciones normales, existiendo en forma de moléculas diatómicas, N. La presencia de una muy fuerte triple enlace covalente en la molécula de N hace que no reaccionen en circunstancias normales. No obstante, el gas de nitrógeno reacciona con el metal alcalino litio para formar el compuesto nitruro de litio (LiN), incluso en condiciones normales. Bajo altas presiones y temperaturas y con los catalizadores correctos, el nitrógeno se convierte en más reactivo, el proceso de Haber usa tales condiciones para la producción de amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico.