¿Cuál es la diferencia entre pila y batería?
Batería (electricidad)
Los términos "pila" y "batería" provienen de los primeros tiempos de la electricidad, en los que se agrupaban varios elementos (discos metálicos o celdas) para aumentar la corriente suministrada por el dispositivo. En unos casos se disponían uno encima de otro, se apilaban, y de ahí viene pila; y en otros casos se ponían uno junto a otro, en batería.
Nomenclatura de pilas
IEC La nomenclatura clasifica baterías según su forma general y aspecto físico global. Estas categorías, aun así, no es identificado en el IEC nomenclatura de batería.Níquel-cadmio y Níquel-baterías de hidruro del metal siguen una regla similar como el sistema encima; especialmente las células cilíndricas diseñaron para ser dimensionally intercambiables con las baterías primarias utilizan el mismo señalamiento como las baterías primarias, los códigos para sistemas electroquímicos tan abajo.
Pila de artesa
La batería de Volta consistía en piezas de tela empapadas en salmuera colocadas entre discos metálicos de zinc y cobre, amontonados en una pila. Esto daba lugar a una fuga de electrolitos cuando el peso de los discos forzaba la salida de electrolitos de la tela.
Batería (electricidad)
En la década de 1980, el químico estadounidense John B. Goodenough dirigió un equipo de investigación de Sony que produciría finalmente la batería de iones de litio, recargable y más estable que la batería de litio puro. En 1996, se lanzó al mercado la batería de polímero de ion de litio, en la que su electrolito se aloja en un polímero sólido compuesto y los electrodos y los separadores se laminan entre sí, lo que permite envolturas flexibles.
Pila de combustible
"1º Las pilas de combustible."2º Serie de videos: Energía del Hidrógeno.3º Pila de hidrógeno.4º Autobuses con pila de combustible.5º Producir electricidad mediante las plantas.6º Células de combustible.1º How does a fuel cell work?2º How a fuel cell works?3ºBuilding a Fuel Cell Stack.4º OWI's Salt Water Fuel Cell Car.5º Toyota's Fuel Cell Vehicle: A Zero-Emission Car Coming 2015!6º Virtual Fuel Cell Interactive Visualization.7º Serie de videos: Introduction to the Fuel Cell.8º Compact, high-power hydrogen fuel cell for release in spring 2013
Historia de la pila
Los modelos de pila originales de Volta tenían algunos fallos técnicos, como fugas del electrólito y cortocircuitos provocados debido al peso de los discos que comprimen los paños empapados en la salmuera. El inglés William Cruickshank resolvió este problema mediante la fijación de los elementos en una caja en lugar de amontonarlos en una pila. Esto fue conocido como la batería de artesa. El propio Volta diseñó una variante que consistió en una cadena de vasos llenos de una solución de sal, unidos por arcos metálicos sumergidos en el líquido. Esto fue conocido como la corona de copas o pila de corona. Estos arcos estaban hechos de dos metales diferentes (por ejemplo, zinc y cobre), soldados entre sí. Este modelo también demostró ser más eficiente que las pilas originales, aunque no fue tan popular.
Historia de la pila
El litio es el metal con menor densidad y tiene el mayor potencial electroquímico y la mayor relación energía-peso, así que en teoría, sería un material ideal para que puedan fabricar pilas y baterías. No se puede emplear un electrolito acuoso pues reaccionaría con el litio. La experimentación con pilas de litio comenzó en 1912 con G. N. Lewis, y en la década de 1970 se vendieron las primeras baterías de litio.  Se emplean actualmente diversas pilas con litio en el ánodo y diferentes sustancias en el cátodo:
Pila seca
Una pila seca está formada por celdas galvánicas con electrolitos pastosos. La pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché seca, con una tensión nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen conectarse varias celdas en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor tensión que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» de 9 voltios (pila PP3), constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres celdas de litio.
Pila AA
Las pilas primarias (no recargables) de zinc-carbono ( pila seca ) tienen alrededor de 400 a 900 miliamperios-hora de capacidad; esta medida es muy dependiente de las condiciones de prueba, el ciclo de trabajo, y el voltaje de corte. Las pilas de zinc-carbono se comercializan generalmente como pilas de uso general. Las pilas de zinc-cloruro almacenan alrededor de 1000 a 1500 mAh y se venden como para "trabajo pesado" o "extra fuerte". Las pilas alcalinas de 1700 mAh a 3000 mAh cuestan más que las baterías de zinc-cloro, pero proporcionalmente, duran más tiempo .
Historia de la pila
Hasta finales de la década de 1950 la batería de zinc-carbono siguió siendo una popular batería de células primarias, pero la duración relativamente baja de esta batería obstaculizaba las ventas. Las primeras pilas alcalinas eran similares a la de carbono-zinc pero sustituyendo el electrolito por hidróxido de potasio (KOH). Nótese que el potasio es un metal alcalino, y de ahí recibe su nombre.
Pila eléctrica
Conforme la célula se va gastando, su resistencia interna va aumentando, lo que hace que la tensión disponible sobre la carga vaya disminuyendo, hasta que resulte insuficiente para los fines deseados, momento en el que es necesario reemplazarla. Para dar una idea, una pila nueva de las ordinarias de 1,5 V tiene una resistencia interna de unos 350 mΩ, mientras que una vez agotada puede aumentar considerablemente este valor. Esta es la razón de que la mera medición de la tensión con un voltímetro no sirva para indicar el estado de una pila. En circuito abierto, incluso una pila gastada puede indicar 1,4 V, dada la carga insignificante que representa la resistencia de entrada del voltímetro, pero, si la medición se hace con la carga que habitualmente podría soportar, la lectura bajará a 1,0 V o menos, momento en que esa pila ha dejado de tener utilidad. Las actuales pilas alcalinas tienen una curva de descarga más suave que las antiguas de carbón. Su resistencia interna aumenta proporcionalmente más despacio.
Historia de la pila
La pila de zinc-óxido de mercurio (II) es conocida normalmente como pila de mercurio o pila de botón porque suele tener forma de disco pequeño. Se utiliza en audífonos, células fotoeléctricas y relojes de pulsera eléctricos. El electrodo negativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de mercurio (II) y el electrólito es una disolución de hidróxido de potasio. La batería de mercurio produce 1,34 V, aproximadamente.
Batería recargable
Una pila (una celda) o batería (varias celdas) recargable (también llamada acumulador recargable) es un grupo de una o más celdas electroquímicas secundarias.
Historia de la pila
La celda o pila de Grove fue inventada por William Robert Grove en 1839 y es una modificación de la pila Daniell. Consistía en un ánodo de zinc sumergido en ácido sulfúrico y un cátodo de platino sumergido en ácido nítrico, separados por barro poroso. La pila de Grove proporcionaba una corriente elevada y un voltaje casi dos veces superior al de la pila Daniell, por lo que fue la preferida en las redes telegráficas de Estados Unidos durante un tiempo. Sin embargo, se desprendían vapores tóxicos de dióxido de nitrógeno (NO) cuando estaba en operación. La tensión también se reducía considerablemente cuando la carga disminuía, lo que llegó a ser una responsabilidad cuando las redes telegráficas se hicieron más complejas.
Batería (electricidad)
La cantidad de energía que puede suministrar una batería depende de su capacidad y de su voltaje, y se mide habitualmente en Wh (vatios-hora); la unidad SI es el julio.
Batería recargable
Los componentes activos de una celda secundaria son los productos químicos que componen los materiales activos de los electrodos positivo y negativo, y el electrolito. Los electrodos positivo y negativo contienen diferentes materiales: en el positivo se presentan materiales con un potencial de reducción alto o positivos; en el negativo tendremos materiales con potencial de oxidación bajo o negativos. La diferencia de estos potenciales es el potencial estándar de celda o fuerza electromotriz (ε) o tensión de la pila.
Macintosh Portable
A diferencia de los ordenadores portátiles más tarde de Apple y otros fabricantes, la batería se carga en serie con el suministro de energía a la computadora. Si la batería ya no puede mantener una carga, entonces la computadora no puede funcionar con alimentación de CA y por lo tanto no se inicie. La razón principal de esto es que la fuente de alimentación original tenía una salida muy baja. Esto también es por eso que en muchos casos el disco duro no giraba. Varias soluciones sin autorización populares fueron concebidas, incluyendo a utilizar la fuente de alimentación de la serie PowerBook 100 que ofrece un mayor rendimiento. Selladas de plomo ácido células tienden a fracasar si se descarga por completo, otra queja común acerca de la portátil. Las baterías ya no se fabrican y es muy raro encontrar a una batería original que llevará a cabo la carga y permitir que el equipo se inicie. Es posible volver a embalar la batería con células nuevas o utilizar baterías de 6 V alternativas [1]. Las células selladas de plomo ácido que se utiliza en la batería de la portátil fueron hechas por Gates y también se utilizaron en Quantum 1 paquetes de baterías para el uso del flash fotográfico. Uno de los inconvenientes de la portátil se sea difícil de leer en situaciones de poca luz. Así, en febrero de 1991, Apple presentó un portátil Macintosh retroiluminado (modelo M5126). Junto con la nueva pantalla, Apple cambió la memoria SRAM a pseudo-SRAM (que redujo la expansión total de RAM y 8 MB) y bajó el precio. La función de luz de fondo fue una mejora bienvenida, pero que venía con un sacrificio: la vida de la batería se reduce a la mitad. Un kit de actualización también se ofrece para el modelo anterior, así, que conecta a la ranura de expansión ROM. El portátil se suspendió en octubre del mismo año. Además, a las 16 libras y 4 pulgadas de grosor, el portátil era un ordenador portátil pesados y voluminosos. Las baterías de plomo ha contribuido a su peso y volumen
Nomenclatura de pilas
La nomenclatura completa para la batería plenamente especificará la medida, química, arreglos terminales y características especiales de una batería. La misma célula físicamente intercambiable la medida puede haber ampliamente características diferentes; físico interchangeability no es el factor único en sustitución de baterías.
Batería (electricidad)
Simplificando mucho, mediante una analogía mecánica, la diferencia de potencial es como la altura de una cascada de agua. Cuanto más alta sea la cascada, mayor será la energía disponible para mover una noria. Una cascada de agua de altura pequeña moverá poco la rueda, realizará poco trabajo. Una cascada de mayor altura moverá mucho la rueda, realizará más trabajo. Por ello si se quiere obtener más trabajo se necesita una pila de tensión superior. Por ejemplo en autos radio controlados, cuanto más voltaje tenga la batería será mayor la potencia que mueve el automóvil.
Pila AA
Las baterías recargables de tamaño AA están disponibles en múltiples composiciones químicas: de níquel-cadmio (NiCd) con una capacidad de 500 hasta 1.100 mAh, de níquel-metal hidruro (Ni-MH) en varias capacidades de 1.300 Hasta 3.000 mAh y de iones de litio. Las de química de iones de litio tiene un voltaje nominal de 3,6 voltios. A estas baterías se les llama baterías Li-ion 14500.
Pila de limón
Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o cátodo y el otro es el polo positivo o ánodo.
Batería (electricidad)
En el mercado, por ejemplo, las pilas LiPo vienen rotuladas con 20C o similares, este número indica la máxima capacidad de descarga y se destaca en los rótulos porque según el uso que se les dé, por ejemplo para radioaficionados que compiten en carreras de auto o aviones les indicará el tiempo de vuelo, la duración variará.
Historia de la pila
Se las distingue por tener unos pequeños orificios en una de sus caras. Suministran un voltaje constante durante toda su vida operativa y por ello son muy adecuadas para diversas aplicaciones médicas y de comunicaciones.
Nomenclatura de pilas
El estándar de nomenclatura de pilas, describe baterías de célula secas portátiles que tienen dimensiones físicas y características eléctricas intercambiables entre fabricantes. La larga historia de las células secas desechables, significa que muchos fabricantes diferentes-estándares concretos y nacionales solieron designar medidas, mucho tiempo antes de que se lograrán los estándares internacionales. Los estándares técnicos para medidas de batería y los tipos están establecidos por organizaciones de estándares como la Internacionales Electrotechnical Comisión (IEC) y el Instituto de Estándares Nacional americano (ANSI). Las medidas populares se refieren todavía a fabricantes o estándares viejos señalamientos, y algunos señalamientos no sistemáticos han sido incluidos en estándares internacionales actuales debido a su amplio uso.
Pila AAA
Una pila AAA mide 44,5 mm de longitud y 10,5 mm de diámetro. Las pilas alcalinas AAA pesan alrededor de 11,5 gramos cada una, mientras que las pilas AAA de litio pesan aproximadamente 7,6 gramos, y las pilas recargables (Ni-MH) normalmente pesan entre 14 y 15 gramos. La tensión nominal de las pilas AAA alcalinas y de litio es de 1,5 V, mientras que las pilas de Ni-MH o NiCd es de 1,2 V. La capacidad de las pilas AAA alcalinas normalmente son de 900 a 1155 mA·h (3240 a 4158 culombios).
Pila de combustible
Si bien la propia pila de combustible es el componente clave, un sistema basado en pilas de combustible debe incluir otros subsistemas y componentes, conocidos como balance de planta (en inglés; balance of plant o BOP). Un sistema basado en pilas de combustible está formado entonces por apilamiento de pilas de combustible y por un BOP, debidamente combinados. Existe una gran variedad de configuraciones para este tipo de sistemas. En efecto, la composición y disposición precisa de los elementos del BOP depende en gran medida del tipo de pila de combustible, de la temperatura de operación, del combustible elegido y de la aplicación para la que se utilice. Además, las condiciones de operación específicas y los requisitos de la celda individual y el diseño del apilamiento, determinan las características del BOP.
Batería de plomo y ácido
La batería está formada por un depósito de ácido sulfúrico y dentro de él un conjunto de placas de plomo, paralelas entre sí y dispuestas alternadamente en cuanto a su polaridad (positiva (+) y negativa (-). Para evitar la combadura de las placas positivas, se dispone una placa negativa adicional, de forma que siempre haya una placa negativa exterior. Generalmente, en su fabricación, las placas positivas están recubiertas o impregnadas de dióxido de plomo (PbO), y las negativas están formadas por plomo esponjoso. Este estado inicial corresponde a la batería cargada, así que el electrolito agregado inicialmente debe corresponder a la batería con carga completa (densidad 1,280 g/ml). Según el número de placas, la corriente (intensidad) suministrada será mayor o menor. Debajo de las placas se deja un espacio para que se depositen eventuales desprendimientos de los materiales que forman las placas. Para que no haya contacto eléctrico directo entre placas positivas y negativas, se disponen separadores aislantes que deben ser resistentes al ácido y permitir la libre circulación del electrolito.
Pila de combustible
Las pilas de combustible se pueden clasificar en función del electrolito y del combustible elegido, lo que a su vez determina el tipo de reacciones que se llevarán a cabo en los electrodos y los tipos de iones que la corriente transportará a través del electrolito. Hoy en día, la mayoría de las células de combustible en desarrollo utilizan hidrógeno o gases sintéticos ricos en hidrógeno. El hidrógeno tiene una alta reactividad y puede obtenerse de formas muy diversas tanto a partir de combustibles fósiles o renovables, como a partir de un proceso electrolítico. Por razones prácticas, el oxidante más común es el oxígeno gaseoso, debido a su alta disponibilidad. Una ventaja de utilizar la combinación de hidrógeno con oxígeno, es que el único producto de la reacción es agua. Por esto, esta combinación es muy utilizada en aplicaciones espaciales. Además, oxígeno y el hidrógeno pueden almacenarse criogénicamente de forma compacta.
Pila eléctrica
Las pilas secas, de zinc-carbono o pilas comunes están formadas por un recipiente cilíndrico de zinc, que es el polo negativo, relleno de una pasta electrolítica, y por una barra de carbón en el centro (electrodo positivo), todo ello sellado para evitar fugas.
Batería de automóvil
Las baterías están compuestas por un circuito en línea de células acumuladoras de plomo con un voltaje nominal de 2V (voltios) por unidad. Para conseguir un voltaje nominal de 6 o bien de 12V se necesita un circuito en línea de tres o bien seis céldas por batería. Algunos camiones puede precisar de baterías de 24 V, que no es otra cosa que un circuito en línea con dos baterías de 12 V. Las baterías se dividen en baterías de líquido (ácido), de vellón y de gel.
Batería (electricidad)
Para el segundo y tercer tipo de pilas, se sabe que durante varias décadas, antes de 1990, se les agregaba mercurio (entre 0,5 a 1,2 %) para optimizar su funcionamiento, siendo las alcalinas las de mayor contenido; también el carbón que contienen algunas veces está contaminado con este metal de manera natural.
Nomenclatura de pilas
Con anterioridad a octubre 1990, células de ronda estuvieron designadas con un código de medida numérico secuencial que varía de R06 a través de a R70, por ejemplo R20 es la medida de una "D" célula o ANSI"13" medida. Después de que octubre 1990, células de ronda son sistemáticamente identificadas con un número derivado de su diámetro y altura. Las células primarias más grandes que 100 mm en el diámetro o la altura están designados con un oblique "/" entre diámetro y altura. La primera letra identifica la composición química de la batería, el cual también implica un voltaje nominal.
Pila de combustible
Como se ha indicado en secciones anteriores, el potencial de Nernst da la “fuerza electromotriz” de la pila de combustible, es decir, la diferencia de potencial entre sus electrodos en ausencia de corriente eléctrica. Una vez que el circuito se cierra y la corriente empieza a fluir aparecen pérdidas de potencial relacionadas con la conducción de carga dentro del electrolito y con fenómenos de polarización. Como consecuencia, la diferencia de potencial que se mide entre los electrodos es menor que la ideal (potencial de Nernst) calculada en la sección anterior.
Historia de la pila
La pila de óxido de plata es parecida a la pila de mercurio, cambiando el óxido de mercurio por óxido de plata, y suministra 1,5 voltios. Sirven para corrientes pequeñas (relojes, etc). Tiene buena relación energía-peso y pobres respuestas a baja temperatura. Contienen un 1% de mercurio.
Pila AAAA
Este tamaño de batería es el más utilizado en dispositivos que requieren baterías pequeñas, como los punteros láser, linternas LED, medidores de glucosa, y pequeños auriculares. Estas pilas no son tan populares como la AAA o la tipo AA, y puede ser muy difícil de encontrar. Sin embargo, una pila alcalina típica de 9 voltios puede consistir en un paquete de seis celdas AAAA, conectados entre sí por pestañas soldadas o tablillas de circuitos. Si se desarma, la mayoría de baterías de 9 voltios puede proporcionar un suministro de baterías AAAA. El promedio de capacidad de pilas AAAA alcalinas es aproximadamente 595 mAh. La AAAA también está disponible en una versión PCB, con 8,4 mm x 66 mm y un peso 10.5g. Estas pilas AAAA son recargables.
Batería (electricidad)
A mediados del siguiente siglo, en 1955, el ingeniero Lewis Urry, intentando encontrar una manera de aumentar la vida útil de las pilas de cinc-carbono, modificó los electrodos llegando al desarrollo de las conocidas como pilas alcalinas, aunque con una fabricación de mayor coste. La batería de Urry se componía de un cátodo de dióxido de manganeso y un ánodo de cinc en polvo con un electrolito alcalino. Estas pilas salieron al mercado en 1959.
Lenguaje ensamblador x86
En general, las características del repertorio de instrucciones x86 son:La pila es un segmento que es de suma utilidad en estos microprocesadores. En él se almacenan valores temporales como las variables locales de las funciones, o las direcciones de retorno de estas. Una función no es más que una subrutina, o un fragmento de código al que se le llama generalmente varias veces desde el programa principal, o desde una función jerárquicamente superior. Cuando se llama a una función se hace un mero salto al punto donde empieza ese código. Sin embargo esa subrutina puede ser llamada desde distintos puntos del programa principal, por lo que hay que almacenar en algún sitio la dirección desde donde se hace la llamada, cada vez que esa llamada tiene lugar, para que al finalizar la ejecución de la función se retome el programa donde se dejó. Esta dirección puede almacenarse en un sitio fijo (como hacen algunos microcontroladores), pero eso tiene el inconveniente de que si esa función a su vez llama a otra función (¡o a sí misma!) podemos sobreescribir la dirección de retorno anterior, y al regresar de la segunda llamada, no podríamos volver desde la primera. Además, es deseable que la función guarde los valores de todos los registros que vaya a usar en algún sitio, para que el que la llame no tenga que preocuparse de ello (pues si sabe que los registros van a ser modificados, pero no sabe cuáles, los guardará todos por si acaso). Todas estas cosas, y algunas más, se hacen con la pila.
Pila de botón
Una pila de botón es una pila eléctrica en un recipiente de metal en forma de disco con una caja de metal en general conectada al polo positivo y la tapa conectada al polo negativo. El nombre se refiere a la similitud con un botón y de hecho es una batería con solo una celda. Hay muchos tipos, en las siguientes tablas se muestran las más comunes
Registro de pila
A diferencia de una máquina de registro, una máquina de pila tiene dos o más pilas. Una máquina de dos pilas (similar a la usada en la implementación del lenguaje Forth), tiene un pila de llamadas, que mantiene información sobre las llamadas a subrutinas en ejecución (que no han retornado) entre otras cosas, y el otro es un pila de parámetros, que mantiene información sobre los parámetros o datos con los que trabajan las subrutinas.
Batería (electricidad)
Es la carga eléctrica neta (medida en culombios) transferida a través de una sección transversal de un conductor por unidad de tiempo. Su definición formal es
Historia del electromagnetismo
Antes de la introducción de las máquinas dinamo, voltaica, o primaria, las baterías fueron ampliamente utilizadas para galvanoplastia y en la telegrafía. Hay dos tipos distintos de celdas voltaicas, la de tipo «abierta» y la «cerrada» o «constante». Brevemente, la de tipo abierto es aquella que al operar en circuito cerrado, después de un corto período, se polariza, es decir, los gases son liberados en la celda en la que se deposita la placa negativa y establece una resistencia que reduce la intensidad de la corriente. Después de un breve intervalo con el circuito abierto estos gases son eliminados o absorbidos y la pila está de nuevo lista para funcionar. Las pilas de circuito cerrado son aquellas en las que los gases en las celdas son absorbidos tan rápidamente como son liberados y por lo tanto, la salida de la pila es prácticamente uniforme. La pila Leclanché y la pila Daniell, son ejemplos familiares de pilas voltaicas de tipo «abierta» y «cerrada». Las pilas «abiertas» células se utilizan muy ampliamente en la actualidad, especialmente en forma de pila seca, y, en el anunciador y otros sistemas de señales de circuito abierto. Las baterías de tipo Daniell o «gravedad», se emplearon de forma casi generalizada en los Estados Unidos y Canadá como fuente de fuerza electromotriz en la telegrafía antes de que la dinamo estuviera disponible, y siguen siendo ampliamente utilizados para este servicio, o como pilas «locales». Las baterías del tipo de «gravedad» y el de Edison-Lalande siguen siendo muy utilizados en sistemas de «circuito cerrado».
Pila de combustible
Las células de combustible no pueden almacenar energía como una batería, sino que en algunos usos, como centrales eléctricas independientes basadas en fuentes "discontinuas" (solares, energía del viento), se combinan con electrolizadores y sistemas de almacenaje para formar un conjunto para almacenar esta energía. El rendimiento del proceso reversible (de electricidad al hidrógeno y de nuevo a electricidad) de tales plantas se encuentra entre el 30 y el 40%.
Batería (instrumento musical)
La batería está compuesta por un conjunto de tambores, cubiertos por dos parches que están hechos comúnmente de un material derivado del plástico y dependiendo del tambor es un tipo de parche u otro. Hay desde parches muy básicos hasta los parches más complejos, compuestos por una capa de un plástico base, otra con aceite que guarda el sonido y crea un "reverb" y otra que es la sección de golpeo hecha de un material derivado del látex para la mayor duración del mismo. Un tambor está compuesto por dos parches, uno de golpeo (en la parte superior) y otro resonante (en la parte inferior). Estos tambores pueden variar su diámetro, afectando al tono, y la profundidad, variando la sensibilidad sobre el parche de resonancia.
Ingeniería eléctrica
El sistema de gestión de la batería es un elemento clave en la arquitectura general de HEV y EV. No solo puede extender la vida útil de la batería, sino que también puede extender el rango posible del vehículo. El estado de salud (SoH), el estado de carga (SoC) y la profundidad de descarga (DoD) de la batería se controlan constantemente. A medida que las celdas de la batería envejecen, la capacidad de las celdas individuales cambia e impacta negativamente en la capacidad total de la batería. Afortunadamente, los circuitos de supervisión de la celda permiten el equilibrio de la celda durante la carga y descarga. Si bien el sistema de energía del vehículo ve el paquete de baterías como una única fuente de alto voltaje, el sistema de control de la batería debe considerar la condición de cada batería de forma independiente. Si una batería en una pila tiene una capacidad ligeramente menor que las otras baterías, luego, su SoC se desviará gradualmente del resto de las baterías durante múltiples ciclos de carga y descarga. Cuantas más celdas tenga un paquete en serie, mayor será la posible diferencia en el estado de carga, la impedancia y la capacidad que afecten al suministro de energía del paquete.
Pila eléctrica
La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito.
Batería recargable
Las baterías recargables pueden ofrecer beneficios económicos y ambientales en comparación con las pilas desechables. Algunos tipos de baterías recargables están disponibles en los mismos tamaños que los tipos desechables. Aunque las pilas recargables tienen un mayor costo inicial, pueden ser recargadas muchas veces. La selección adecuada de una batería recargable puede reducir los materiales tóxicos desechados en los vertederos, frente a una serie equivalente de pilas de un solo uso. Por ejemplo, los fabricantes de baterías o pilas recargables de NiMH proclaman una vida de servicio de 100-1000 ciclos de carga/descarga para sus baterías.
Pila de óxido de plata
En comparación con otras baterías, una batería de óxido de plata tiene una mayor tensión en circuito abierto de una pila de mercurio, y una curva de descarga más plana que la de una pila alcalina estándar.
Pila alcalina
Las pilas y baterías alcalinas utilizan hidróxido de potasio KOH como electrolito, en lugar de cloruro (cloruro de amonio o cloruro de zinc) de las pilas salinas (o pilas de zinc-carbono) que ofrecen el mismo voltaje nominal y el mismo tamaño físico. Otros sistemas de pilas y baterías también utilizan electrolitos alcalinos, pero emplean distintos materiales activos en los electrodos.
Sistema eléctrico de la Estación Espacial Internacional
Desde 2017, las baterías de níquel-hidrógeno están siendo reemplazadas por baterías de iones de litio. El 6 de enero, un EVA de varias horas comenzó el proceso de convertir algunas de las baterías más antiguas de la ISS a las nuevas baterías de iones de litio. Hay una serie de diferencias entre las dos tecnologías de batería, y una diferencia es que las baterías de iones de litio pueden manejar el doble de carga, por lo que solo se necesitan la mitad de las baterías de iones de litio durante el reemplazo. Además, las baterías de iones de litio son más pequeñas que las baterías de níquel-hidrógeno más antiguas. Aunque no son tan duraderos como el níquel-hidrógeno, pueden durar lo suficiente como para extender la vida útil de la ISS.
Pila AAA
Una pila AAA (pronunciada triple A) conocida también como "pila de dedo", LR03 (CEI), 24A (ANSI/ANDE), R03, RX03, MN2400, AM4, UM4, HP16, o micro, es una pila seca que tiene un uso común en dispositivos electrónicos portátiles.
Batería de automóvil
La capacidad aproximada se puede estimar a partir del voltaje de los polos. Para ello se mide el voltaje de la batería después de transcurridas varias horas desde la última carga: El proceso provee un valor más o menos fiable si la batería no tiene una resistencia interna elevada y si por medio de cortocircuito de las células el voltaje en reposo está en promedio por debajo de la nominal. Una batería con una resistencia interna alta se identifica ya que se "carga" (ya no acepta corriente) de forma muy rápida pero el voltaje (incluso con corrientes reducidas) cae rápidamente muy pronto, mientras que una batería en buenas condiciones debería poder suministrar durante unos segundos aprox. tres veces la corriente nominal.
Batería (electricidad)
Dado que los tipos de pila más consumidos son alcalinas y C-Zn (aproximadamente el 76 % del consumo total de pilas y baterías), el óxido de manganeso contenido en ellas es el contaminante que en mayor volumen se ha liberado al medio ambiente en las últimas cuatro décadas, lo que representa aproximadamente 145 917 toneladas. Respecto de los efectos adversos ocasionados en la salud humana por esta sustancia, diversos estudios sugieren efectos neurológicos serios por exposición oral al manganeso.
Pila AA
Las pilas de litio-disulfuro de hierro pueden tener un voltaje de circuito abierto tan alto como 1,8 voltios, pero la tensión en circuito se reduce, por lo que esta química es compatible con los equipos destinados a las baterías de zinc. Una batería de zinc alcalina nueva puede tener un voltaje de circuito abierto de 1,6 voltios, pero una batería de disulfuro de hierro con un voltaje de circuito abierto por debajo de 1,7 voltios está totalmente descargada.
Batería de sal fundida
Las pilas (una celda) o baterías (varias celdas) de sal fundida son un tipo de pilas, tanto primarias como secundarias, de alta temperatura de funcionamiento, que usan la sal fundida como electrolito. Ofrecen tanto una densidad energética más elevada por la mayor variedad y diferencia de potencial eléctrico de los electrodos, como una mayor potencia específica, por la mayor conductividad iónica de la sal fundida. Son características que las hacen muy prometedoras para la propulsión de vehículos eléctricos. Sin embargo, tienen problemas de seguridad e inflamabilidad por sus elevadas temperaturas de trabajo (), y necesitan, por tanto, materiales estructurales de la batería con características muy especiales. Cabe decir que algunos diseños más modernos operan a temperaturas un poco más bajas, de .
Historia de la pila
Las primeras pilas recargables de níquel metal hidruro (NiMH) de grado consumidor para pequeños usos aparecieron en el mercado en 1989 como una variante de la batería de níquel-hidrógeno de la década de 1970. Las baterías de NiMH tienden a tener mayor longevidad que las baterías de Ni-Cd (y sus esperanzas de vida siguen aumentando a medida que los fabricantes experimentan con nuevas aleaciones) y, dado que el cadmio es tóxico, las baterías de NiMH son menos perjudiciales para el medio ambiente.
Batería de polímero de litio
La batería de polímero de iones de litio, de ion de litio polímero o más comúnmente batería de polímero de litio (abreviadamente Li-poli, Li-Pol, LiPo, LIP, PLI o LiP) son pilas recargables (células de secundaria), compuestas generalmente de varias células secundarias idénticas en paralelo para aumentar la capacidad de la corriente de descarga, y están a menudo disponibles en serie de "packs" para aumentar el voltaje total disponible.
Nomenclatura de pilas
Los números en el código correlate con las dimensiones de batería. Para baterías con dimensiones de < 100 mm el (truncados) diámetro en milímetros, seguidos por la altura en tenths de un milímetro; para baterías con una dimensión sola ≥ 100 mm el diámetro en milímetros, entonces una cuchillada (/) siguió por la altura en milímetros.
Reciclaje de pilas y baterías
"Nombres en itálica" identifican pilas de tipo botón o pastilla. Nombres en negrita identifican tipos secundarios. Los números son porcentuales; a causa de redondeo los mismos pueden no sumar exactamente 100.
Historia de la pila
Hasta este punto, todas las baterías existentes debían ser vaciadas de forma permanente cuando se agotaban los reactivos y finalizaban todas sus reacciones químicas. En 1859, Gaston Planté inventó la batería de plomo-ácido, el primer acumulador, o sea, la primera batería que podía recargarse (en realidad, regenerar las sustancias químicas gastadas) haciendo pasar una corriente en sentido inverso a través de ella. Una batería de plomo-ácido se compone de un ánodo de plomo y un cátodo de dióxido de plomo sumergidos en ácido sulfúrico. Ambos electrodos reaccionan con el ácido para producir sulfato de plomo (II), pero la reacción en el ánodo de plomo libera electrones mientras que la reacción en el óxido de plomo los capta, lo que produce una corriente. Estas reacciones químicas pueden ser revertidas mediante la aplicación de una corriente en sentido inverso, lo que permite recargarla, al igual que se de debe hacer antes de su primer uso.
Batería (electricidad)
En los países que no hacen la diferencia anteriormente expuesta, los elementos suministradores de electricidad se clasifican en dos categorías:Las celdas primarias (de un solo uso o de "usar y tirar") se usan una vez y se desechan; los materiales de los electrodos se cambian irreversiblemente durante la descarga. Los ejemplos más comunes son la pila alcalina no recargable utilizada para linternas y una multitud de dispositivos portátiles.
Historia de la pila
La batería de plomo aún se utiliza hoy en los automóviles y en otras aplicaciones donde el peso no es un factor importante. El principio básico no ha cambiado desde 1859, aunque en la década de 1970 se desarrolló una variante que utiliza un electrolito en forma de gel en lugar de un líquido (comúnmente conocido como la batería de gel), permitiendo que la batería pueda ser utilizada en diferentes posiciones sin fallos o fugas.
Batería de litio
Una batería de litio es una celda galvánica primaria (desechable o no recargable) que tiene el ánodo de metal de litio o compuestos litio. Se distingue de otras baterías en su alta densidad de carga (larga vida) y el alto costo por unidad. Dependiendo de los compuestos de diseño y químicos utilizados, las células de litio pueden producir voltajes de 1,5 V (comparable a una batería de zinc-carbono o alcalina) a aproximadamente 3,7 V.
Pila eléctrica
Las propiedades puramente eléctricas de una pila se representan mediante el modelo adjunto. En su forma más sencilla, está formado por una fuente de tensión perfecta —es decir, con resistencia interna nula— en serie con un resistor que representa la resistencia interna. El condensador de la versión más compleja es enormemente grande y su carga simula la descarga de la pila. Además de ello, entre los terminales también aparece una capacitancia, que no suele tener importancia en las aplicaciones de corriente continua. Una vez fijada la tensión, la ley de Ohm determina la corriente que circulará por la carga y consecuentemente el trabajo que podrá realizarse, siempre que esté, naturalmente, dentro de las posibilidades de la pila, que no son infinitas, sino que están limitadas fundamentalmente por el tamaño de los electrodos —lo que determina el tamaño externo de la pila completa— y por su separación. Estos condicionamientos físicos se representan en el modelo de generador como una resistencia interna por la que pasaría la corriente de un generador ideal, es decir, de uno que pudiese suministrar una corriente infinita al voltaje predeterminado.
Nomenclatura de pilas
Ciertas medidas, dadas por números de uno o dos dígitos, representan códigos de medida estándar de ediciones anteriores del estándar. Las medidas dadas cuando 4 o más los dígitos indican el diámetro de la batería y la altura global.
Batería recargable
Tanto "pila" como "batería" son términos provenientes de los primeros tiempos del estudio de la electricidad, cuando se juntaban varios elementos o celdas —en el primer caso uno encima de otro, "apilados", y en el segundo adosados lateralmente, "en batería"— como se sigue haciendo actualmente, para así aumentar la magnitud de los fenómenos eléctricos y poder estudiarlos sistemáticamente.
Vehículo híbrido
El híbrido de pila de combustible es generalmente un vehículo eléctrico equipado con un Pila de combustible. La Pila de combustible así como la batería eléctrica son ambas fuentes de alimentación, haciendo que el vehículo un híbrido. Las celdas de combustible utilizan hidrógeno como combustible y energía, la batería eléctrica cuando se agote. El Chevrolet Equinox FCEV, Ford Edge Hyseries Drive y Honda FCX son ejemplos de la combinación pila de combustible / híbrido eléctrico.
Pila eléctrica
Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1 % de su peso total, es una versión mejorada de la pila alcalina, en la que se ha sustituido el conductor iónico cloruro de amonio por hidróxido de potasio (de ahí su nombre de alcalina). El recipiente de la pila es de acero, y la disposición del cinc y del óxido de manganeso (IV) (o dióxido de manganeso) es la contraria, situándose el cinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le confiere mayor duración, más constancia en el tiempo y mejor rendimiento. Por el contrario, su precio es más elevado. También suministra una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se utiliza en aparatos de mayor consumo como: grabadoras portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.
Batería electrónica
La batería electrónica en sí consta de tantos pads como elementos en una batería acústica, todos tienen la misma naturaleza excepto los que cumplen una función análoga a los pedales de charles y bombo de la batería acústica. El primero permite "abrir" o "cerrar" el charles, variando la señal MIDI y de este modo el sonido producido por el módulo, el segundo en cambio sólo sirve a modo de golpeador, igual que en una batería acústica. Así podemos decir que una batería electrónica estándar consta de los siguientes:Al golpear un "pad" con la baqueta se crea una diferencia de potencial que se captan en los sensores piezoeléctricos. Las señales resultantes son enviadas a un módulo mediante cables TS o TRS, y son transformadas en ondas de sonido que producen el sonido de batería deseado, atendiendo al "pad" que origina la señal MIDI, así como la fuerza aplicada a éste y otros datos. La mayoría de módulos modernos tienen entradas para dos o más platillos, bombos, de tres a cuatro "toms", un redoblante (que normalmente puede producir dos señales de redoblante o de aro), y un "hi-hat". El "hi-hat", como hemos dicho antes, posee una pedalera que controla la "apertura virtual", produciendo sonidos que van del "hi-hat" abierto por completo a cerrado y sonidos intermedios en los "kits" de mejor calidad.
Pila AA
Las baterías de litio no recargables se fabrican para dispositivos que utilizan una gran cantidad de energía, tales como cámaras digitales, donde su alto costo se compensa con un mayor tiempo de funcionamiento entre los cambios de batería y tensión más constante durante la descarga. A partir de mitad de la década de 2010, salieron al mercado pilas de litio no recargables en formatos AA y AAA.
Batería recargable
A diferencia de las pilas no recargables (celdas primarias), las baterías recargables tienen que ser cargadas antes de su primer uso, aunque algunas vienen recargadas de fábrica. La necesidad de cargar las pilas recargables antes de su uso disuade a los posibles compradores que quieran usar las pilas inmediatamente. Sin embargo, las nuevas baterías de baja autodescarga permiten a los usuarios comprar una batería recargable que ya tienen cerca del 70% de su capacidad nominal, permitiendo a los consumidores utilizar las baterías inmediatamente y regenerarlas (recargarlas) más tarde hasta el 100% de su capacidad.
Reciclaje de pilas y baterías
La recuperación se lleva a cabo destruyendo la pila, convirtiéndola en polvo. El 100% de las pilas que entran al proceso de tratamiento se recuperan en materia prima diversa, como: metales ferrosos (25%), zinc/manganeso (25%) y carbón (50%). El proceso entero genera una mínima cantidad de CO2, indirectamente por el uso de electricidad por la infraestructura.
Historia de la pila
En este caso, el nombre de pila se refiere de la lata genérico a todos los dispositivos que generan una corriente continua a partir de una reacción química, aunque existen diferencias entre ellos: celdas voltaicas (primarias y secundarias), pilas eléctricas, acumuladores, baterías y pilas de combustible. Para ver esas diferencias, consultar el artículo sobre generadores electroquímicos.
Órgano eléctrico (biología)
Los conjuntos de electrocitos se han comparado durante mucho tiempo a las pilas voltaicas, y podrían haber inspirado la invención de la batería, ya que la analogía no pasó desapercibida a Alessandro Volta. Aunque el órgano eléctrico es estructuralmente similar a una batería, su ciclo de operación es más como un generador Marx en el que los elementos individuales se cargan lentamente en paralelo, y de pronto se descargan de forma prácticamente simultánea en serie para producir un pulso de alto voltaje.
Batería (electricidad)
Una batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente batería o acumulador, es un dispositivo que consiste en dos o más celdas electroquímicas que pueden convertir la energía química almacenada en corriente eléctrica. Cada celda consta de un electrodo positivo, o cátodo, un electrodo negativo, o ánodo, y electrolitos que permiten que los iones se muevan entre los electrodos, permitiendo que la corriente fluya fuera de la batería para llevar a cabo su función, alimentar un circuito eléctrico.
Pila alcalina
Las pilas alcalinas son fabricadas en formas cilíndricas estándar intercambiables con las baterías de zinc-carbono, así como diferentes tamaños de pilas-botón. Varias pilas individuales pueden ser interconectados en serie para formar una verdadera "batería", como las de 4,5 V., que se venden para su uso con linternas y baterías de 9 voltios para el transistor de radio.
Propulsión independiente de aire
Una pila de combustible, también llamada célula o celda de combustible es un dispositivo electroquímico de conversión de energía similar a una batería, pero se diferencia de esta última en que está diseñada para permitir el reabastecimiento continuo de los reactivos consumidos; es decir, produce electricidad de una fuente externa de combustible y de oxígeno en contraposición a la capacidad limitada de almacenamiento de energía que posee una batería. Además, los electrodos en una batería reaccionan y cambian según cómo esté de cargada o descargada; en cambio, en una celda de combustible los electrodos son catalíticos y relativamente estables.
Pila eléctrica
La distinción entre pilas que utilizan un electrolito y las que utilizan dos, o entre pilas húmedas y secas, son exclusivamente de interés histórico y didáctico, pues todas las pilas que se utilizan actualmente son prefabricadas, estancas y responden a tipos bastante fijos, lo que facilita su comercialización y su uso.
Historia de la pila
Un químico británico llamado John Frederic Daniell buscó una manera de eliminar el problema de las burbujas de hidrógeno que aparecen en la pila voltaica, y su solución fue utilizar un segundo electrolito para consumir el hidrógeno producido por el primero. En 1836, inventó la pila Daniell, que consistía en una vasija de cobre llena de una disolución de sulfato de cobre (II), en el que se sumerge un recipiente de barro sin esmaltar lleno de ácido sulfúrico y un electrodo de zinc. La barrera de barro era porosa, lo que permitía a los iones pasar a través suya, pero impedía la mezcla de las dos disoluciones. Sin esta barrera, cuando no había corriente se comprobó que los iones de cobre (II) se derivaban hacia el ánodo de zinc y sufrían la reducción sin producir una corriente, destruyendo la vida de la batería.
Reciclaje de pilas y baterías
Desde el 1 de febrero del 2010, las pilas se pueden reciclar en cualquier sitio en el que aparezca un cartel que lo indique. Las tiendas que actúan por internet que vendan más de 32 kilogramos de pilas y baterías al año deben ofrecer instalaciones para su reciclado. Esto viene a ser el equivalente a un paquete de 4 pilas de tipo AA al día. Las tiendas que vendan esta cantidad deben ofrecer por ley instalaciones de reciclado desde dicha fecha.
Pila eléctrica
Las pilas eléctricas y algunos acumuladores se presentan en unas cuantas formas normalizadas. Las más frecuentes comprenden la serie A (A, AA, AAA, AAAA), A B, C, D, F, G, J y N, 3R12, 4R25 y sus variantes, PP3, PP9 y las baterías de linterna 996 y PC926. Las características principales de todas ellas y de otros tipos menos habituales se incluyen en la tabla .
Pila eléctrica
La pila Grove (1839) utiliza como despolarizador el ácido nítrico HNO. Su diferencia de potencial o fuerza electromotriz es de 1,9 a 2,0 V. Originariamente utilizaba platino para el ánodo, pero Cooper y Bunsen lo sustituyeron luego por carbón. El cátodo era de cinc tratado con mercurio. Fue muy apreciada por su estabilidad y su mayor energía, a pesar del gran inconveniente que representa la emisión de humos corrosivos. El propio Grove elaboró, ese mismo año, una pila que producía energía eléctrica por medio de la recombinación de hidrógeno y de oxígeno, lo que constituye el precedente de los generadores contemporáneos conocidos como pilas de combustible.
Batería de aluminio-aire
Una batería de aluminio-aire o batería de Al-aire produce electricidad a partir de la reacción del oxígeno del aire con aluminio. Tiene una de las densidades de energía más altas de todas las pilas, pero no se utilizan aún ampliamente, debido a problemas con el alto costo del ánodo y a la remoción del subproducto al utilizar electrolitos tradicionales, lo que ha restringido su uso a aplicaciones, principalmente militares. Sin embargo, un vehículo eléctrico con baterías de aluminio tiene el potencial para un máximo de ocho veces la autonomía de una batería de iones de litio, con un peso total significativamente menor.
Pila AA
Son por lo general utilizadas en dispositivos electrónicos portátiles. Está formada por una sola celda electroquímica. El voltaje en los terminales y la capacidad depende de la reacción química en la celda. Algunas celdas recargables se fabrican con este tamaño. Una pila AA mide un máximo de 50.5 mm o un mínimo de 49.5 mm de longitud y un diámetro mínimo de 13.5 mm o máximo de 14.5 mm.
Pila eléctrica
Este tipo de pila sirvió de base para el importante avance que constituyó la pila denominada seca, al que pertenecen prácticamente todas las utilizadas hoy. Los tipos hasta ahora descritos eran denominados húmedos, pues contenían líquidos, que no solo hacían inconveniente su transporte, sino que solían emitir gases peligrosos y olores desagradables. Las pilas secas, en cambio, estaban formadas por un recipiente cilíndrico de cinc, que era el polo negativo, relleno de una pasta electrolítica, y por una barra de carbón en el centro (electrodo positivo), todo ello sellado para evitar fugas. Previamente se había realizado otro tipo de pilas secas, como la de Zamboni (1812), pero eran dispositivos puramente experimentales, que no proporcionaban ninguna corriente útil. La sequedad es relativa, en primer lugar porque un elemento rigurosamente seco no suministraría electricidad alguna, de modo que lo que se encuentra en el interior de las pilas es una pasta o gel, cuya humedad se procura por todos los medios conservar, pero además porque el uso y el paso del tiempo tienden a corroer el contendedor, de modo que la pila puede verter parte de su electrolito al exterior, donde puede atacar a otros metales. Por esta razón se recomienda extraerlas cuando no se utilizan durante mucho tiempo o cuando ya han trabajado mucho. Este inconveniente está muy atenuado en los productos de finales del siglo XX gracias a la utilización de recipientes de acero inoxidable, pero todavía se produce alguna vez.
Batería (electricidad)
Una capacidad de carga de 1 amperio-hora significa que la batería puede suministrar una intensidad de corriente de 1 A durante 1 hora antes de agotarse. Entre una batería o pila de 1200 mAh y otra de 2400 mAh, la segunda durará más tiempo (el doble) porque tiene más carga eléctrica almacenada. En un equipo eléctrico se pueden colocar pilas con cualquier capacidad de carga, ya que esta tan solo influye en la duración de funcionamiento.
Pila AAA
Las pilas AAA son utilizadas comúnmente en los pequeños dispositivos electrónicos, tales como los mandos a distancia de TV, los reproductores de MP3 y las cámaras digitales. Los dispositivos que, trabajando al mismo voltaje, requieren mayores intensidades de corriente, utilizan pilas de mayor tamaño del tipo AA. Las pilas AA tienen tres veces la capacidad que las pilas AAA. Sin embargo, con el aumento de la eficiencia y la miniaturización de la electrónica moderna, muchos productos que habían sido diseñados para utilizar pilas AA están siendo sustituidos por los modelos que aceptan las pilas AAA.
Nicolae Vasilescu-Karpen
Se afirma que la Pila Karpen es una batería que ha proveído energía continua por más de sesenta años, haciéndola ya sea un método supremamente efectivo para almacenar energía o una farsa, más adelante algunos periódicos la describen como un móvil perpetuo, pero la mayoría de los científicos están en desacuerdo ya que un dispositivo como ese violaría la Segunda ley de la termodinámica. El dispositivo se encuentra alojado en el Museo Técnico Nacional Dimitrie Leonida para el 2010. Se dijo que ha estado trabajando ahí continuamente por sesenta años, pero no está alimentando una carga. Usa platino y electrodos dorados y ya que no está cargada, no ocurre ningún efecto corrosivo detectable. Normalmente, un electrodo debería corroerse y perder iones que deberían depositarse alrededor de otro electrodo. Aparentemente, esto no ocurre. La célula es tan básica como puede: dos electrodos puros inmersos en ácido sulfúrico puro. Todo sellado. De todas maneras, el hecho de que los electrodos estén hechos de oro y platino (los metales menos reactivos) y la bien baja densidad del poder generado podría ser la razón del porqué la pila aún funciona.
Historia de la pila
En la década de 1980, el químico estadounidense John B. Goodenough dirigió un equipo de investigación de Sony que produciría finalmente la batería de iones de litio, recargable y una versión más estable de la batería de litio (el litio puro reaccionaba violentamente al contacto con un medio acuoso). Las primeras unidades se vendieron en 1991. En estas baterías es importante controlar los procesos de carga y descarga, ya que por encima de 60 grados Celsius pueden explotar.
Batería (electricidad)
En 1887, Carl Gassner patentó la denominada pila seca, ya que no tenía un electrólito líquido libre, sino una pasta de yeso de París. Paralelamente, en 1887 Federico Guillermo Luis Hellesen desarrolló su propio diseño de pila seca. Se ha afirmado que el diseño de Hellesen precedió al de Gassner. La primera pila fabricada industrialmente para el público en general surgió del modelo de Gassner, sustituyendo el yeso de París por cartón en espiral y con los electrodos de cinc y carbono.
Batería de tracción
Una batería de tracción es una batería eléctrica que impulsa el movimiento de un vehículo eléctrico o híbrido eléctrico. Se distingue de la batería de arranque, que permite alimentar el motor de arranque y el equipamiento eléctrico del vehículo.
Efecto memoria
Las baterías de polímero de litio (LiPo), por razón de seguridad, no pueden descargarse por debajo de un cierto voltaje, habitualmente 3 voltios aproximadamente por celda (siendo una celda una unidad física denominada por "S", una pila puede constar de 2 o 3 celdas conectadas entre ellas en serie), y las condiciones de carga son también delicadas. Sin embargo, son las que más energía almacenan respecto a su peso y apenas se ven afectadas por el efecto memoria.
Pila alcalina
Cuando se introdujeron en la década de 1960, las pilas alcalinas contenían una pequeña cantidad de amalgama de mercurio para el control de las reacciones secundarias en el cátodo de zinc. Mejoras en la pureza y la consistencia de los materiales han permitido a los fabricantes poder reducir el contenido de mercurio en las células modernas. En 1997, un 66% de las pilas alcalinas carecían de mercurio añadido; en 2004 este porcentaje era del 94%. No obstante, según un estudio del Lowell Center for Sustainable Development, publicado en 2004, las pilas alcalinas de botón contenían 10,8 mg de Hg, más que las pilas de zinc, y de óxido de plata. A diferencia de otros tipos de pilas, las pilas y baterías alcalinas pueden ser eliminadas como residuos domésticos regulares en algunas localidades. Esto, sin embargo, es perjudicial para el medio ambiente. Por ejemplo, el estado de California ha considerado todas las pilas como residuos peligrosos cuando se desechan, y ha prohibido la eliminación de las pilas con el resto de la basura doméstica. En los EE. UU., una compañía tritura y separa los metales de la batería, manganeso y zinc. Otra compañía mezcla las pilas como materia prima en los hornos de fabricación de acero, para hacer acero de bajo grado, tales como barras de acero; los humos de zinc se recuperan por separado. En Europa, la eliminación de las pilas y baterías está controlada por la Directiva 2006/66/CE, y, como tal, las pilas alcalinas no deben ser tiradas en la basura doméstica. Deberían ser eliminadas a través de estaciones de reciclaje local/vertederos de residuos. Muchos establecimientos que venden pilas en la UE (como en los supermercados) están obligados por ley a aceptar baterías y pilas viejas para su reciclaje. Depositándolas en los sitios autorizados para su desecho.
Historia de la pila
El primer diseño de Planté consistía en dos placas de plomo separadas por bandas de goma y enrolladas en espiral. Sus baterías se utilizaron por primera vez para suministrar iluminación en los vagones de ferrocarril mientras se detenía en una estación. En 1881, Camille Alphonse Faure inventó una versión mejorada que consistía en una celosía o rejilla de plomo en la que se apelmazaba una pasta de dióxido de plomo, formando una placa. Varias planchas podían apilarse para obtener un mayor rendimiento. Este diseño fue más fácil de producir en masa.
Pila alcalina
La cantidad de corriente que una pila o batería alcalina puede producir es aproximadamente proporcional a su tamaño físico. Esto es un resultado de la disminución de la resistencia interna porque aumenta la superficie interna de la célula. Una regla general es que una batería alcalina AA puede entregar 700 mA sin un calentamiento significativo. Las pilas más grandes, como los tipos C y D, pueden entregar más corriente. Las aplicaciones que requieren corrientes elevadas de varios amperios, tales como las linternas de alta potencia y equipos de música portátiles, requerirán pilas de tamaño D para responder ante el aumento de la carga.
Batería (electricidad)
Las celdas secundarias (recargables) se pueden descargar y recargar varias veces, debido a que la composición original de los electrodos puede ser restaurado por la corriente inversa. Los ejemplos incluyen las baterías de ácido-plomo usadas en los vehículos, las baterías de iones de litio utilizadas en dispositivos electrónicos portátiles, como móviles, tabletas y ordenadores y las baterías recargables de Ni-HM, utilizadas como alternativa o reemplazo de las pilas alcalinas en dispositivos electrónicos portátiles que las emplean, como cámaras fotográficas digitales, juguetes, radios portátiles, radiograbadores, linternas, reproductores de MP3 y Minidisc, entre otros.
Pila eléctrica
Las medidas aproximadas de una pila común son: En 1866, Georges Leclanché inventa en Francia la pila Leclanché, precursora de la pila seca (zinc-dióxido de manganeso), sistema que aún domina el mercado mundial de las baterías primarias. Las pilas alcalinas (de «alta potencia» o «larga vida») son similares a las de Leclanché, pero, en vez de cloruro de amonio, llevan cloruro de sodio o de potasio. Duran más porque el zinc no está expuesto a un ambiente ácido como el que provocan los iones de amonio en la pila convencional. Como los iones se mueven más fácilmente a través del electrolito, produce más potencia y una corriente más estable.
Pila AA
Una pila AA (pronunciada "doble A") conocida también como LR6 (CEI), 15A (ANSI/ANDE), Mignon; es un tamaño estándar de pila (eléctrica).
Lewis Urry
Con el fin de vender la idea a sus gerentes, Urry puso la batería en un auto de juguete y lo puso a competir contra un coche similar con una de las mayores baterías, de tamaño D (ver Tipos de pila). Su nuevo invento tenía una durabilidad muchas veces mayor, por lo que Eveready comenzó la producción del diseño de Urry. Comenzó a venderse en 1959, y unos años después la pila recibió el nombre Energizer. En 1980 la propia empresa pasó a denominarse con el nombre de dicha pila. Las pilas alcalinas modernas, debido a las mejoras tecnológicas, pueden durar tanto como 40 veces más que el prototipo original.
Historia de la pila
A diferencia de las pilas húmedas, la pila seca Gassner era más sólida, no requería mantenimiento, no se derramaba y podría ser utilizado en cualquier orientación. Suministraba un potencial de 1,5 voltios. La primera pila seca producida en masa fue el modelo Columbia, comercializado por primera vez por la National Carbon Company (NCC) en 1896. Esta compañía mejoró el modelo de Gassner, sustituyendo el yeso de París por cartón en espiral, una innovación que dejaba más espacio para el cátodo y hacía que la batería fuera más fácil de montar. Fue la primera batería apropiada para el público en general e hizo prácticos los dispositivos eléctricos portátiles. La linterna se inventó ese mismo año. La batería de zinc-carbono todavía se fabrica hoy en día.
Batería (electricidad)
El principio de funcionamiento de un acumulador está basado esencialmente en un proceso químico reversible llamado reducción-oxidación (también conocida como redox), en el que uno de los componentes se oxida (pierde electrones) y el otro se reduce (gana electrones); es decir, un proceso cuyos componentes no resulten consumidos ni se pierdan, sino que meramente cambian su estado de oxidación y, que a su vez pueden retornar a su estado original en las circunstancias adecuadas. Estas circunstancias son, en el caso de las baterías y pilas recargables, el cierre del circuito externo durante el proceso de descarga y la aplicación de una corriente externa durante la carga.
Batería de flujo
Una batería de flujo es técnicamente similar tanto a una pila de combustible, como a una celda electroquímica (reversibilidad electroquímica). Aunque tiene ventajas técnicas, tales como depósitos de líquidos separables potencialmente y casi longevidad ilimitada sobre la mayoría de las pilas recargables convencionales, las implementaciones actuales son relativamente menos poderosas y requieren una electrónica más sofisticada.