পারমাণবিক তত্ত্ব
আইসোটোপ হল একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই তবে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। আইসোটপসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা একই হলেও ভর সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটনের সংখ্যা একই থাকায় আইসোটোপসমূহের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মে অনেক সাদৃশ্য বিদ্যমান। হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটি। পোট্রিয়াম, ডিউটেরিয়াম, টিট্রিয়াম। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, তাই এই সকল আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা হল যথাক্রমে ২-১=১, ৩-১=২ এবং ৪-১=৩। সংক্ষেপে, আইসোটোপসমূহ ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট একই পদার্থের পরমাণু। এদের প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা একই।
ফ্লেম নীহারিকা
ফ্লেম নেবুলা প্রায় ১,৫০০ আলোকবর্ষ দূরের। লাল রংটির কারণ হল হাইড্রোজেন গ্যাস। এখানে প্রতিনিয়ত হাইড্রোজেন তার একমাত্র ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিত হচ্ছে। এই বেরিয়ে যাওয়া ইলেক্ট্রন যখন অন্য একটি আয়নিত হাইড্রোজেন নিয়ে পূর্ণ হাইড্রোজেনে পরিনত হচ্ছে তখন এই লাল আভার উৎপত্তি হচ্ছে। এই হাইড্রোজেন আয়নিত হওয়ার শক্তির উৎস হল প্রচন্ড ভারী নতুন তারাগুলির প্রতিনিয়ত ছুড়ে দেয়া অতিবেগুনী রশ্মি।