পারমাণবিক তত্ত্ব
আইসোটোপ হল একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই তবে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। আইসোটপসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা একই হলেও ভর সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটনের সংখ্যা একই থাকায় আইসোটোপসমূহের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মে অনেক সাদৃশ্য বিদ্যমান। হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটি। পোট্রিয়াম, ডিউটেরিয়াম, টিট্রিয়াম। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, তাই এই সকল আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা হল যথাক্রমে ২-১=১, ৩-১=২ এবং ৪-১=৩। সংক্ষেপে, আইসোটোপসমূহ ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট একই পদার্থের পরমাণু। এদের প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা একই।
কার্বনিক অ্যাসিড
যখন কার্বন ডাইঅক্সাইড জলে দ্রবীভূত করা হয় এটি কার্বনিক অ্যাসিডের সাথে রাসায়নিক ভারসাম্যে অবস্থান করে:
২৫ °C তাপমাত্রায় হাইড্রেশন সুস্থিতি ধ্রুবককে K বলে, যা বিশুদ্ধ জলে কার্বনিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে [HCO]/[CO] ≈ ১.৭×১০ এবং ≈ ১.২×১০ সমুদ্র জলে.। সুতরাং, কার্বন ডাইঅক্সাইডের অধিকাংশই কার্বনিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয় না, CO অনু হিসাবে থাকে। একটি অনুঘটক এর অনুপস্থিতিতে, ভারসাম্য খুব ধীরে ধীরে পৌঁছায়। হার ধ্রুবক গুলি হলো ০.০৩৯ s সমমুখী বিক্রিয়াটির (CO + HO → HCO) জন্য এবং ২৩ s বিপরীতমুখী বিক্রিয়াটির জন্য (HCO → CO + HO)। CO এর সাথে ২ অনু জল যুক্ত করলে অর্থোকার্বনিক অ্যাসিড উৎপন্ন করবে, C(OH), যেটা জলীয় দ্রবণে খুব সামান্য পরিমানে থাকে। বেশি পরিমান কার্বনিক অ্যাসিডের সাথে বেস যুক্ত করলে বাইকার্বনেট তৈরি করে। অতিরিক্ত বেস এর সাথে, কার্বনিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে কার্বনেট লবণ উৎপন্ন করে।