পারমাণবিক তত্ত্ব
আইসোটোপ হল একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই তবে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। আইসোটপসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা একই হলেও ভর সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটনের সংখ্যা একই থাকায় আইসোটোপসমূহের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মে অনেক সাদৃশ্য বিদ্যমান। হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটি। পোট্রিয়াম, ডিউটেরিয়াম, টিট্রিয়াম। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, তাই এই সকল আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা হল যথাক্রমে ২-১=১, ৩-১=২ এবং ৪-১=৩। সংক্ষেপে, আইসোটোপসমূহ ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট একই পদার্থের পরমাণু। এদের প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা একই।
পি-ব্লক
মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের পর যদি সর্বশেষ ইলেক্ট্রনটি p কক্ষপথে প্রবেশ করে অর্থাৎ সবচেয়ে বাইরের স্তরের শেষ ইলেক্ট্রনটি np কক্ষপথ যায় তবে তাদের পি-ব্লক মৌল বলে৷ পি-ব্লক পর্যায় সারণীর শেষ ছয়টি গ্রুপ ১৩, ১৪, ১৫, ১৬, ১৭, ১৮ গ্রুপ নিয়ে গঠিত, তবে হিলিয়াম (হিলিয়াম এস-ব্লক মৌল) এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত নয়। এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটি পি-কক্ষপথে থাকে। সকল অধাতু (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম ব্যতীত, এই দুটি মৌল এস-ব্লকের অন্তর্গত), অর্ধ ধাতু এবং পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু মৌলগুলো পি-ব্লকের অন্তর্গত। আবিষ্কৃত মৌলের সংখ্যা ১১৮টি ধরে নিলে পি-ব্লকে মৌলের সংখ্যা হয় ৩৬টি৷