পারমাণবিক তত্ত্ব
আইসোটোপ হল একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই তবে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। আইসোটপসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা একই হলেও ভর সংখ্যা ভিন্ন। প্রোটনের সংখ্যা একই থাকায় আইসোটোপসমূহের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মে অনেক সাদৃশ্য বিদ্যমান। হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটি। পোট্রিয়াম, ডিউটেরিয়াম, টিট্রিয়াম। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, তাই এই সকল আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা হল যথাক্রমে ২-১=১, ৩-১=২ এবং ৪-১=৩। সংক্ষেপে, আইসোটোপসমূহ ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট একই পদার্থের পরমাণু। এদের প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা একই।
হাইড্রোজেন আইসোটোপসমূহ
H হল হাইড্রোজেন এর একটি অত্যন্ত অস্থিতিশীল আইসোটোপ। এটির নিউক্লিয়াস একটি প্রোটন এবং চারটি নিউট্রন নিয়ে গঠিত। গবেষণাগারে কৃত্রিমভাবে দ্রুত চলমান ট্রিটিয়াম নিউক্লিয়াই এর সঙ্গে উচ্চগতিসম্পন্ন ট্রিটিয়াম বর্ষণ করার মাধ্যমে তৈরী হয়। এই পরীক্ষায়, একটি ট্রিটিয়াম্ নিউক্লিয়াস অপরটির থেকে দুইটি নিউট্রন ধারণ করে এবং একটি প্রোটন ও চারটি নিউট্রন এর সহিত একটি নিউক্লিয়াস হয়ে উঠে। এটি দ্বিগুণ নিউট্রন নির্গমন এর মাধ্যমে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং এটির প্রায় ৯.১ × ১০ সেকেন্ডের একটি অর্ধায়ু রয়েছে।