రసాయన సూత్రం
రసాయన సూత్రం లేదా కెమికల్ ఫార్ములా అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు అణు సమదాయాన్నిను వర్ణించే ఒక మార్గం. ఈ ఫార్ములా అణువు గురించి ఆ అణువు ఏమిటి, పరమాణువులో ఏ రకం ఎన్ని ఉన్నాయి అని తెలియజెప్పుతుంది. కొన్నిసార్లు ఈ సూత్రం అణువులు ఎలా ముడిపడి ఉంటాయో చూపిస్తుంది, మరియు కొన్నిసార్లు ఈ సూత్రం అణువులు స్పేస్‌లో ఎలా అమరి ఉంటాయో చూపిస్తుంది. ఫార్ములాలోని అక్షరం ప్రతి అణువు ఏమి రసాయనిక మూలకం అని చూపిస్తుంది. ఈ ఫార్ములాలోని ఉపలిపి అణువు యొక్క ప్రతి రకం యొక్క సంఖ్యను చూపిస్తుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఫార్ములా HO. మీథేన్ ఒక కార్బన్ (C) అణువు మరియు నాలుగు ఉదజని అణువులను కలిగి ఉంటుంది; దీని రసాయన ఫార్ములా CH. చక్కెర అణువు గ్లూకోజ్ ఆరు కార్బన్ అణువులు, పన్నెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఆరు ఆక్సిజన్ అణువులు కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి దాని రసాయన ఫార్ములా CHO. రసాయనిక సూత్రాలు రసాయనిక చర్యలను వివరించడానికి రసాయన సమీకరణాలలో ఉపయోగిస్తారు. 19వ శతాబ్దపు స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్స్ జాకబ్ బెర్జిలియస్ రసాయనిక సూత్రాలు రాయడం కోసం ఈ వ్యవస్థా పనిని చేపట్టాడు.
మోస్లే నియమం
ఒక ఉదజని అణువు Rydberg ఫార్ములా బోర్ వ్యుత్పత్తి లో విడుదల చేస్తాయి చేసే ఫోటాన్ శక్తి, ఏ రెండు హైడ్రోజన్ శక్తి స్థాయిలు తేడా ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది.
మరింత కోసం హెన్రీ Moseley న జీవిత వ్యాసం చూడండి. బోర్ యొక్క తరువాత ఖాతా ద్వారా Moseley యొక్క సూత్రం, మాత్రమే కొలమాన ప్రయోగాత్మక పరిమాణం వంటి పరమాణు సంఖ్య ఏర్పాటు, కానీ అణు న్యూక్లియస్ (ప్రోటాన్స్ యొక్క నంబర్) ధనాత్మక చార్జ్ గా భౌతిక అర్ధాన్ని ఇచ్చాడు. ఎందుకంటే Moseley యొక్క x-ray పని, అంశాలు పరమాణు సంఖ్య కాకుండా అణు బరువు క్రమంలో ఆవర్తన వ్యవస్థ లో ఆర్డర్ కాలేదు. ఈ నికెల్ రుసుం (Z = 28, 58.7 u) మరియు కోబాల్ట్ (Z = 27, 58.9 u) తోసిపుచ్చింది.
ఈ లో టర్న్ అన్ని ధనాత్మక చార్జ్ అణువు యొక్క సెంటర్ వద్ద కేంద్రీకృతమై భావించి ఇది అణువు యొక్క బోర్ / రుతేర్ఫోర్డ్ సెమీ క్వాంటం మోడల్, ఉంచుకుని వర్ణపట రేఖల కోసం పరిమాణాత్మక అంచనాలు ఉత్పత్తి చేయగలిగింది, మరియు అన్ని వర్ణపట రేఖల మార్పులు ఫలితమైన వారు మరొక కోణీయ వేగం శక్తి యొక్క ఒక అనుమతి స్థాయి నుండి తరలి ఎలక్ట్రాన్లు మొత్తం శక్తి లో ప్రదక్షిణ. అణువు లో శక్తుల బోర్ నమూనా ఆవర్తన పట్టిక లో బంగారం X-ray అల్యూమినియం నుండి వర్ణపట రేఖల లెక్కించేందుకు చేసిన అని, మరియు ఈ విశ్వసనీయంగా మరియు పరిమాణాత్మకంగా పరమాణు సంఖ్య ఆధారపడివుంది వాస్తవం స్వీకరించాలని ఒక గొప్ప ఒప్పందానికి అణువు యొక్క నిర్మాణం రుతేర్ఫోర్డ్ / వాన్ డెన్ Broek / బోర్ వీక్షణ. తరువాత క్వాంటం సిద్ధాంతం తప్పనిసరిగా కూడా వర్ణపట రేఖల శక్తి కోసం బోర్ యొక్క సూత్రం కోలుకొని చేసినప్పుడు, మోసేలే యొక్క చట్టం మరొక K ఎలక్ట్రాన్ అన్ని తర్వాత అణువుల K షెల్ ఉంది, ఇది ఒకే 1s ఎలక్ట్రాన్ యొక్క పాత్ర సహా, అణువు యొక్క పూర్తి పరిమాణ యాంత్రిక వీక్షణ కలిసిపోయాయి మారింది Schroedinger సమీకరణం జోస్యం ప్రకారం, బయటకు ఉంది.