మూలకము
ఇప్పటివరకు తెలిసిన 120 మూలకాలలో, 90 మూలకాలు ప్రకృతిలో లభించేవి, మిగిలినవి కృత్రిమంగా తయారుచేసినవి.
మూలకాల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాల ఆధారంగా నీల్స్ బోర్ విస్తృత ఆవర్తన పట్టికను నిర్మించాడు. పట్టికలోని నిలువు వరుసలను 'గ్రూపు'లనీ, అడ్డు శ్రేణులను 'పీరియడ్'లనీ అంటారు. ఆవర్తన పట్టికలో 18 గ్రూపులు, 7 పీరియడ్ లు ఉన్నాయి. అన్ని మూలకాలను వాటి పరమాణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చడం జరిగింది. ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ నుంచి కుడికి పోయిన కొద్దీ ఒక మూలకం పరమాణు సంఖ్య కంటే దాని తరువాత మూలకం పరమాణు సంఖ్య ఒక యూనిట్ పెరుగుతుంది. ఒక మూలకం ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసానికి దాని ముందు మూలకం ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ అధికంగా ఉంటుంది. ఇలా ఆ పరమాణువులో చివరగా చేరే ఎలక్ట్రాన్ ను 'భేదపరచే ఎలక్ట్రాన్' అంటాం.
ప్రస్తారణ
ఒక లెహ్మెర్ సంకేతం "d" , "d" , ..., "d" , "d" ను సమర్థవంతంగా ఒక క్రమపరిచిన "S" సమితి యొక్క ప్రస్తారణగా మార్చడాన్ని, "S" యొక్క మూలకాలను ఆరోహణ క్రమంలో రాయడంతో ప్రారంభించవచ్చు, "σ" సమితిలో 1 నుంచి "n"కు పెరిగే "i"కు "d" ఇతరాల ద్వారా ముందుగా జాబితాలో మూలకం వస్తుంది, ఈ ములకాన్ని జాబితా నుంచి తొలగించాలి. సదృశ ప్రస్తారణలోకి "d" , "d" , ..., "d" , "d" అనే విలోమ పట్టినను మార్చేందుకు, "d" నుంచి "d" వరకు సంఖ్యలమీదగా రావాలి, ప్రాథమికంగా ఖాళీ శ్రేణిలోకి అతిపెద్ద సంఖ్యల నుంచి చిన్నవాటి వరకు "S" యొక్క మూలకాలను చేర్చాలి; విలోమ పట్టిక నుంచి "d" సంఖ్యను ఉపయోగించడం వలన ఈ దశలో "S" నుంచి మూలకం శ్రేణిలోకి ప్రవేశపెట్టబడుతుంది, ఇక్కడ ఇది అప్పటికే ఉన్న "d" మూలకాలకు ముందుగా వస్తుంది. ప్రత్యామ్నాయంగా ప్రవేశ పట్టిక నుంచి సంఖ్యలను మరియు "S" యొక్క మూలకాలు రెండూ ఒకదానికొకటి వ్యతిరేక క్రమంలో ఉండే విధంగా సంవిధానం చేయవచ్చు, "n" ఖాళీ స్థానాల అడ్డువరుసతో ప్రారంభమై, ప్రతి దశ వద్ద "S" నుంచి మూలకాన్ని ఒక ఖాళీ స్థానంలో ఉంచుతారు, ఇది ఇతర ఖాళీ స్థానాల్లో "d"కు ముందుగా ఉంటుంది.