రసాయన సూత్రం
రసాయన సూత్రం లేదా కెమికల్ ఫార్ములా అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు అణు సమదాయాన్నిను వర్ణించే ఒక మార్గం. ఈ ఫార్ములా అణువు గురించి ఆ అణువు ఏమిటి, పరమాణువులో ఏ రకం ఎన్ని ఉన్నాయి అని తెలియజెప్పుతుంది. కొన్నిసార్లు ఈ సూత్రం అణువులు ఎలా ముడిపడి ఉంటాయో చూపిస్తుంది, మరియు కొన్నిసార్లు ఈ సూత్రం అణువులు స్పేస్‌లో ఎలా అమరి ఉంటాయో చూపిస్తుంది. ఫార్ములాలోని అక్షరం ప్రతి అణువు ఏమి రసాయనిక మూలకం అని చూపిస్తుంది. ఈ ఫార్ములాలోని ఉపలిపి అణువు యొక్క ప్రతి రకం యొక్క సంఖ్యను చూపిస్తుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఫార్ములా HO. మీథేన్ ఒక కార్బన్ (C) అణువు మరియు నాలుగు ఉదజని అణువులను కలిగి ఉంటుంది; దీని రసాయన ఫార్ములా CH. చక్కెర అణువు గ్లూకోజ్ ఆరు కార్బన్ అణువులు, పన్నెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఆరు ఆక్సిజన్ అణువులు కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి దాని రసాయన ఫార్ములా CHO. రసాయనిక సూత్రాలు రసాయనిక చర్యలను వివరించడానికి రసాయన సమీకరణాలలో ఉపయోగిస్తారు. 19వ శతాబ్దపు స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్స్ జాకబ్ బెర్జిలియస్ రసాయనిక సూత్రాలు రాయడం కోసం ఈ వ్యవస్థా పనిని చేపట్టాడు.
ద్రవ్యోల్బణం
రాబర్ట్ జె. గోర్డాన్ పిలిచే "త్రికోణ నమూనా"లో భాగంగా ద్రవ్యోల్బణం యొక్క మూడు ముఖ్యమైన రకాలు ఉన్నాయి:గిరాకీ-తగ్గింపు సిద్ధాంతం ప్రకారం సగటు గిరాకీ పెరుగుదల ఆర్ధిక వ్యవస్థ ఉత్పదకత (దాని సామర్థ్య ఫలితం) సామర్థ్యాన్ని మించినప్పుడు ద్రవ్యోల్బణ రేటు వేగాన్ని పెంచుతుంది. దీని వలన, సగటు గిరాకీని పెంచే ఏ కారకమైనా ద్రవ్యోల్బణానికి కారణం కావచ్చు.అయితే, దీర్ఘ కాలంలో, ఆర్ధిక వ్యవస్థ యొక్క నిజ పెంపు రేటు కంటే వేగంగా ధన పరిమాణాన్ని చెలామణీని పెంచడం ద్వారా మాత్రమే సగటు గిరాకీని ఉత్పాదకత ఎగువన ఉంచగలము.1945లో జపాన్ పరాజయం కావడానికి ముందు జపానీస్‌లు ఆక్రమించిన జిల్లాలలో లేదా బ్లాక్ డెత్ సమయంలో యూరోప్‌లో ఏర్పడినట్లు ధనం కోసం గిరాకీ తీవ్రంగా క్షీణించడం కూడా మరొక (తరచుగా కానప్పటికీ) కారణం.