పొటాషియం క్లోరెట్
ఈ సమ్మేళనం పోటాషియం, క్లోరిన్.ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంయోజనం వలన ఏర్పడినది.ఈ సమ్మేళనం యొక్క అణు ఫార్ములా KClO.శుద్ధమైన సమ్మేళనం తెల్లటి స్పటిక నిర్మాణం కలిగియుండును.
సాంద్రత:2.32గ్రాములు/లీటరుకు.మోలార్ భారం:122.55 గ్రామ/మోల్-1.ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత:356 °C.బాష్పిభావన ఉష్ణోగ్రత 400 °C.
వ్యాపారస్థాయిలో పొటాషియం క్లోరెట్ ను లీబిగ్ విధానంలో ఉత్పత్తి చెయ్యుదురు. వేడిగా ఉన్న కాల్షియం క్లోరైడ్ పదార్థం లోకి క్లోరిన్ వాయువును ప్రసరింపచేసి, ఆపిమ్మట పొటాషియం క్లోరైడ్ ను కలపడం వలన పొటాషియం క్లోరైట్ ఏర్పడును.
పొటాషియం క్లోరైడ్ సజల ద్రవాణాన్ని విద్యుత్‌ విశ్లేషణ చెయ్యడం ద్వారా కుడా పోటాషియం క్లోరైట్ ను ఉత్పత్తి చేయ్యుదురు. ఈ విధానంలో ఆనోడ్ వద్ద ఏర్పడిన క్లోరిన్ అయానులు, యథావిధిగా పొటాషియం హైడ్రోక్సైడ్తో ప్రతిచర్య జరపడం వలన పొటాషియం క్లోరెట్ ఏర్పడును. ఏర్పడిన పొటాషియం క్లోరైడ్ నీటిలో తక్కువ ద్రావణియత కలిగి ఉండటం వలన చర్యా మిశ్రమ ద్రావణంనుండి తనకుతానుగా అవక్షేపంగా వేరుపడును.
క్లోరిన్ వాయువును వేడి దాహకపొటాస్‌ (caustic potash) ద్రావణంలోకి పంపడం ద్వారా కుడా పొటాషియం క్లోరైట్ ను ఉత్పత్తి చెయ్యవచ్చును.
పొటాషియం క్లోరెట్
పై విధమైన పద్ధతిలో ఆక్సిజన్ ను ఉత్పత్తి చేయ్యునప్పుడు తగు రక్షణ జాగ్రత్తలు తీసుకొనవలసి ఉంది.ఉపయోగించు పొటాషియం క్లోరెట్ ఎటువంటి మలినాలు లేకుండా శుద్ధమైనది అయ్యిఉండాలి. అలాగే రసాయన పదార్థాన్ని వేడిచేయ్యునప్పుడు ఉష్ణోగ్రతను కావల్ససిన స్థాయిలో నియంత్రణలో ఉంచాలి.పోటాషియం క్లోరెట్ శక్తివంతమైన అక్సీకరణి.తనతకు తానుగా చక్కెర వంటి సాధారణ రసాయనాలలో చర్య జరుపు సామార్థ్యము కలిగినటువంటి సమ్మెళన పదార్థం పోటాషియం క్లోరెట్.క్లోరెట్ లోని మలినాల వలన రసాయన చర్య జరుగునప్పుడు ప్రేలి ప్రమాదం సంభవించు అవకాశంఉన్నది.అందు వలన పరీక్ష చెయ్యునప్పుడు, ముందుగా తక్కువ మోతాదులో పొటాషియం క్లోరెట్ ను తెరచిఉన్న గాజు ప్లేటులో తీసుకోని వేడిచెయ్యవలెను.ప్రేలుడుఏర్పడిన ఆ రసాయానాన్నిఆక్సిజన్ ఉత్పత్తి చెయ్యుటకు వాడరాదు.