మూలకము
ఇప్పటివరకు తెలిసిన 120 మూలకాలలో, 90 మూలకాలు ప్రకృతిలో లభించేవి, మిగిలినవి కృత్రిమంగా తయారుచేసినవి.
మూలకాల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాల ఆధారంగా నీల్స్ బోర్ విస్తృత ఆవర్తన పట్టికను నిర్మించాడు. పట్టికలోని నిలువు వరుసలను 'గ్రూపు'లనీ, అడ్డు శ్రేణులను 'పీరియడ్'లనీ అంటారు. ఆవర్తన పట్టికలో 18 గ్రూపులు, 7 పీరియడ్ లు ఉన్నాయి. అన్ని మూలకాలను వాటి పరమాణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చడం జరిగింది. ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ నుంచి కుడికి పోయిన కొద్దీ ఒక మూలకం పరమాణు సంఖ్య కంటే దాని తరువాత మూలకం పరమాణు సంఖ్య ఒక యూనిట్ పెరుగుతుంది. ఒక మూలకం ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసానికి దాని ముందు మూలకం ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ అధికంగా ఉంటుంది. ఇలా ఆ పరమాణువులో చివరగా చేరే ఎలక్ట్రాన్ ను 'భేదపరచే ఎలక్ట్రాన్' అంటాం.
ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు మరియు క్షయకరణ సమీకరణాల సమతుల్యం
ఈ పద్ధతి ఉపయోగించి, మేము అంశాల సంబంధిత electronegativities లో ఉండాలి మరియు అది ఇది ఎలక్ట్రాన్లు వెళ్ళి మార్గం మరియు ఫలితంగా ఆరోపణలు గుర్తించడానికి సమయం పడుతుంది. ఉదాహరణకు, మేము నీరు H ఓ బంధాలను తీసుకుంటే ప్రతి అణువులో H బంధాలు - రెండు O ఉన్నాయి. వాటిని ఒక O లో ఒక సమయంలో ఒక తీసుకుని - H బాండ్, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు హైడ్రోజన్ కంటే ఎలక్ట్రాన్గా ఎందుకంటే మేము ఆక్సిజన్ వాటిని రెండు పెట్టేందుకు. +1 నికర ఛార్జ్ కోసం ఏ ఎలక్ట్రాన్లను 2 మరియు రెండు ఉదజని అయాన్లు - అదే రెండవ బంధం ఇలా నికర ఛార్జ్ కోసం 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఒక ఆక్సిజన్ అయాన్ మాకు వదిలి. ఈ గణనీయమైన ఆలోచనా ప్రక్రియల తీసుకుని నేరుగా ఫలితాలు ఇస్తుంది ఈ ప్రక్రియలు కానీ ఆధారంగా నియమాలను ఉపయోగించి సరళీకృత చేయవచ్చు.