Théorie de l'orbitale moléculaire
La théorie de l'orbitale moléculaire (TOM) est un des socles de la chimie théorique du . Jusqu'alors les chimistes théoriciens étaient prisonniers des succès du modèle de la liaison covalente de Lewis. Les méthodes spectroscopiques du montrent les limites de l'idée de liaisons localisées en résolvant des structures chimiques jusque-là inédites.
Orbitale moléculaire
Le cas de la molécule de dibéryllium est plus subtil. La même analyse que pour le dihélium conduit à la configuration électronique dans laquelle chaque orbitale liante σ est annulée par une orbitale antiliante σ, de sorte que, comme dans le cas du dihélium, l'ordre de liaison de cette molécule est nul, et la molécule ne devrait donc pas exister. Les orbitales 2s et 2p peuvent néanmoins s'hybrider, ce qui a pour effet de réduire le caractère antiliant de l'orbitale 1σ, d'où une résultante légèrement liante : la molécule , bien qu'elle soit très instable, a ainsi été observée en phase gazeuse, avec une longueur de liaison de .