ルビジウム
ルビジウム（）は原子番号 37 の元素記号 Rb で表される元素である。アルカリ金属元素の1つで、柔らかい銀白色の典型元素であり、原子量は85.4678。ルビジウム単体は、例えば空気中で急速に酸化されるなど非常に反応性が高く、他のアルカリ金属に似た特性を有している。ルビジウムの安定同位体は Rb ただ1つのみである。自然界に存在するルビジウムのおよそ28%を占める同位体の Rb は放射能を有しており、半減期はおよそ490億年である。この半減期の長さは、推定された宇宙の年齢の3倍以上の長さである。
リバモリウム
他に可能性のある、安定の島内の原子核を合成するための方法は、重い原子核の準核分裂である。このような分裂では、カルシウム40、スズ132、鉛208、ビスマス209等の魔法数の2倍か2倍に近い断片を生成する傾向がある。近年、ウランやキュリウム等のアクチノイド原子核の衝突による多核子移行反を安定の島にある中性子の多い超重原子核の合成に使うことができることが示されたが、より軽い元素であるノーベリウムやシーボーギウムの合成に使うのにより便利である。安定の島付近の同位体を合成するための最後の可能性は、制御された核爆発によって、-Fm及び質量数275（原子番号104-108）の位置にある安定性ギャップを迂するのに十分なエネルギーを持つ中性子束を作りだし、自然界で最初にアクチノイド元素が作られたr過程を模倣することでラドン周辺の不安定性を迂回することである。そのような同位体のいくつか（特にコペルニシウム291や293）は天然でも合成されているが、崩壊が速すぎ（半減期数千年）、生成が少量すぎる（鉛の10）ので、宇宙線を除いては、原始核種として検出されない。
K3
周期表上では、リバモリウムは第16族元素（カルコゲン）であり、酸素、硫黄、セレン、テルル、ポロニウムの下に位置する。他のカルコゲンは全て価電子が6つであり、nsnpという最外殻電子配置を取っており、リバモリウムの場合は7s7pという配置であると予測され、より軽い同族元素とある程度似た性質を持つと予測される。違いは、主にスピン軌道相互作用から来ていると考えられる。これは、重い元素では軽い元素と比べて電子が遥かに速く、光速に匹敵する速度で動くため、超重元素で特に相互作用が強くなるためである。リバモリウムの場合、7sと7pの電子エネルギー準位を下げ（対応する電子より安定させ）るが、2つの7p電子エネルギー準位は他の4つよりも多く安定化される。7s電子の安定化は、不活性電子対効果と呼ばれ、7p小軌道がより安定化された状態とあまり安定化されていない状態に「引き裂く」効果は、subshell splittingと呼ばれる。
コンピュータ化学者は、この分割を、7p小軌道の軌道角運動量の1から1/2（安定度高）と3/2（安定度低）への変化と理解する。7p小軌道は、2番目の不活電子対として働くが、7s電子ほど不活ではない。一方、7p小軌道は容易に化学反応に関与する。7p小軌道の分割を考慮して、リバモリウムの価電子配置は7s7p7pと書かれることもある。