Energi aktivasi
Di dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai E, dengan satuan kilo joule per mol.
Derajat kebebasan (fisika dan kimia)
Sehingga energi internal dari sistem merupakan energi rata-rata. Energi dari derajat kebebasan formula_4 adalah fungsi dari variabel tunggal formula_5. Jika formula_2 adalah statistik independent satu sama lain, maka energi formula_29 juga statistik independen satu sama lain. Total energi internal dari sistem bisa ditulis: