Hidrogen
Untuk menghindari kesalahpahaman akan "proton terlarut" dalam larutan, larutan asam sering dianggap memiliki spesies fiktif yang disebut ion hidronium (HO) yang bergerombol membentuk HO. Ion oksonium juga ditemukan ketika air dalam larutan asam dengan pelarut lain.
Padatan ionik
Konduktivitas atau hantaran listrik padatan ionik atau kristal ionik pada umumnya adalah lemah. Hal ini disebabkan oleh sulitnya ion-ion mengalami migrasi dari satu posisi ke posisi yang lain karena ion – ion tersebut cenderung terikat secara kuat dalam kisi kristalnya. Migrasi atau konduksi ion-ion dalam kristal ionik pada umumnya berkaitan dengan adanya cacat-cacat kristal, cacat ini diknal dengan nama Schottky dan cacat Frenkel. Bertambahnya cacat Schottky dan cacat Frenkel yang terdapat di dalam krsital akan mempermudah konduksi ion-ion dalam kristal sehingga konduktivitas kristal ionik bertambah besar.
Konduktivitas pada padatan ionik dapat berlangsung melalui tiga macam mekanisme, yaitu mekanisme kekosongan, selitan, dan kekosongan-selitan.
Dalam kristal ionik, seperti logam halida, oksida, dan sulfida, kation dan anion disusun berurutan, dan padatannya diikat oleh ikatan elektrostatik. Banyak logam halida melarut dalam pelarut polar misalnya NaCl melarut dalam air, sementara logam oksida dan sulfida, yang mengandung kontribusi ikatan kovalen yang signifikan, biasanya tidak larut bahkan di pelarut yang paling polar sekalipun. Struktur dasar kristal ion adalah ion yang lebih besar (biasanya anion) membentuk susunan penuh dan ion yang lebih kecil (biasanya kation)
masuk kedalam lubang oktahedral atau tetrahedral di antara anion. Kristal ionik diklasifikasikan kedalam beberapa tipe struktur berdasarkan jenis kation dan anion yang terlibat dan jari-jari ionnya. Setiap tipe struktur disebut dengan nama senyawa khasnya, jadi struktur garam dapur tidak hanya mejelaskan struktur NaCl tetapi juga senyawa lainnya.