Energi aktivasi
Di dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai E, dengan satuan kilo joule per mol.
Pengantar mekanika kuantum
Untuk menjelaskan efek ambang ("threshold effect"), Einstein berargumen bahwa membutuhkan sejumlah energi tertentu, disebut "fungsi kerja" dan dilambangkan dengan , untuk melepas elektron dari logam. Jumlah energi ini besarannya berbeda untuk tiap logam. Jika energi foton lebih kecil dari fungsi kerja, maka ia tidak memiliki energi yang cukup untuk melepas elektron dari logam. Frekuensi ambang ("threshold frequency"), , adalah frekuensi sebuah foton yang energinya sebesar fungsi kerja:
Jika lebih besar daripada , maka energi cukup untuk melepas elektron. Elektron yang terlepas/terpental memiliki energi kinetik, , yang, sebagian besar, sama dengan energi foton dikurangi energi yang dibutuhkan untuk mendislokasi elektron dari logam: