ما هي نقطة الغليان؟
نقطة غليان
نقطة الغليان لمادة هي درجة الحرارة التي تتغير فيها من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية خلال كل جزء من أجزاء السائل. ويمكن أن يتحول السائل إلى غاز في درجة حرارة أقل من درجة حرارة الغليان خلال عملية التبخر. وعمومًا فإن التبخر ظاهرة سطحية والتي تتبخر فيها جزيئات السائل القريبة من سطح الغاز/السائل. الغليان على الناحية الأخرى هو عملية تتم لكل الجزيئات في أي مكان في السائل يحدث له تبخر، وينتج من ذلك فقاعات بخار.
نقطة غليان
السائل المشبع هو السائل الذي يحتوي على طاقة حرارية بقدر ما يستطيع بدون أن يغلي (البخار ماشبع يحتوي على كمية من الحرارة تجلعه كبخار دون أن يتكثف).
تأثير ليدنفروست
تأثير ليدن فروست هو ظاهرة فيزيائية ، تحدث بسبب ملامسة سائل ما لسطح درجة حرارته أعلى من نقطة غليان السائل الملامس، مكونا طبقة عازلة من البخار تمنع السائل من الغليان بسرعة، وبسبب هذه 'القوة الطاردة' تحوم قطرة السائل فوق السطح الساخن دون أن تقوم بأي تلامس معه. ويمكن رؤية هذا التأثير بوضوح أثناء الطهي: حيث ينثر البعض القليل من قطرات المياه في المقلاة لقياس درجة الحرارة،
إذا كانت درجة حرارة المقلاة تساوي أو أعلى من درجة لايدن فروست، ستتحرك قطرات الماء فوق المقلاة وستأخذ وقت أطول لكي تتبخر (حتى وإن كانت في هذه الحالة درجة حرارة المقلاة أعلى من نقطة غليان السائل الملامس) على نقيض ما إذا كانت المقلاة درجة حرارتها أقل من درجة لايدن فروست (لن يحدث هذا التأثير ويتبخر السائل بشكل طبيعي).
هيليوم سائل
يوجد الهيليوم على شكل سائل فقط عند درجة حرارة منخفضة جدا. تختلف نقطة الغليان والنقطة الحرجة للهيليوم من نظير فيزيائي إلى اخر ؛ انظر الجدول أدناه ولاحظ القيم. ان كثافة الهيليوم السائل_4 عند نقطة غليانه وعند 1 أتموسفير (درجة الغليان على مستوى سطح البحر) هي حوالي 0.125 غ / مل
تمت إسالة(جعله سائلا) النظير 4 للهليوم لاول مرة في 10 تموز 1908 من قبل الفيزيائى الهولندي هايك أونز.الهيليوم السائل_4 يستخدم كسائل للتبريد, فهو ينتج تجاريا للاستخدام في المغناطيسات المفرطة الموصلية مثل تلك المستخدمة في التصوير بالرنين المغناطيسي أو الرنين المغناطيسي النووي. يتم إسالة الهيليوم باستخدام حلقة هامبسون_ليند.
ديميتري مندلييف
في قسم آخر من الكيمياء الفيزيائية قام بالتحقق من تمدد السوائل بالحرارة، وقدم معادلة مماثلة لمعادلة جاي لوساك لتجانس تمدد الغازات، بينما قام بتقديم T من قبل ذلك 1861. وافتراضات أندرو لدرجة الحرارة الحرجة للغازات بتعريف نقطة الغليان المطلقة للمادة على أنها درجة الحرارة التي تساوى عندها قوى الالتصاق وحرارة التبخر صفر ويتغير السائل إلى بخار، بغض النظر عن الضغط والحجم.
صفحة بيانات الماء
يوضح الجدول التالي بيانات المادة عند ضغط معياري قدره 0.1 M باسكال (تقريباً 1 bar)، يكون الماء سائل عندما تصل درجة الحرارة 99.63 درجة مئوية ( درجة غليان الماء .1 باسكال)، وإذا زادت درجة الحرارة يتكون بخار الماء.
ملاحضة: عند درجة الغليان 100 درجة مئوية يكون الضغط 0.101325 باسكال وهو متوسط الضغط الجوي.
نقطة الانصهار
درجة حرارة الانصهار يتم استخدامها غالبا لتأكيد نقاء المواد العضوية. وغالبا ما تكون نقطة انصهار المادة النقية أعلى من المادة غير النقية. عند خلط مادتين تكون درجة حرارة الانصهار أقل من درجة انصهار كليهما. ونسبة الخلط التي تحقق أقل درجة حرارة انصهار تسمى نقطة تصلد.
تغويز
ان ابسط أنواع مولدات الغاز هي fixed-bed countercurrent gasifier وفي هذه المولدة يتم إدخال الكتلة الحيوية من أعلى المفاعل وتتجه نحو الأسفل
يدخل الهواء من الأسفل ويخرج الغاز من الأعلى.
الكتلة الحيوية يتم تحريكها بشكل معاكس لتدفق الغاز وتمر بشكل متعاقب خلال مناطق التجفيف والتقطير والارجاع ومنطقة الموقد.
في منطقة التجفيف يتم تجفيف الكتلة الحيوية.
أما في منطقة التقطير(أو منطقة الانحلال الحراري pyrolysis) يتم تفكيك الكتلة الحيوية إلى غازات طيارة وفحم صلب.
تؤمن الحرارة اللازمة للكسر الحراري والتجفيف بشكل أساسي عبر الغاز المنتج والمتدفق نحو الأعلى وبشكل جزئي عن طريق الإشعاع من منطقة الموقد hearth zone
في منطقة الإرجاع تحصل عدة تفاعلات(يدخل في هذه التفاعلات الفحم وثاني أكسيد الكربون وبخار الماء) والتي يتحول فيها الكربون وينتج غاز أول أكسيد الكربون والهيدروجين وهما الناتجان الأساسيان لمولدة الغاز.
في منطقة المولد يتم حرق الفحم المتبقي لإنتاج الحرارة وغاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء من أجل التفاعلات في منطقة التقليل reduction zone
الميزة الأساسية لهذا النوع من مولدات الغاز هي البساطة –الاحتراق العالي لفحم الخشب –و التبادل الحراري الداخلي الذي يتج عنه حرارة منخفضة للغاز المنطلق والمردود العالي لعملية التغويز.
بسبب التبادل الحراري الداخلي يجفف الوقود في أعلى مولدة الغاز ولذلك يمكن استخدام وقود مع مكونات ذات رطوبة عالية وحتى 60%.
أما السيئة الأساسية هي الكمية الكبيرة من القطران ومنتجات عملية الكسر الحراري pyrolysis والتي تحدث لأن غازات الكسر الحراري لا تدخل لمنطقة الموقد وبالتالي فإنها لا تحترق.
وهذه السيئة ليس لها أهمية إذا كان الغاز يستخدم في التطبيقات الحرارية المباشرة حيث أن القطران يحترق بسهولة ولكن عندما يستخدم الغاز في الآلات فان عملية تنظيف واسعة مطلوبة.
نقطة حرجة (ديناميكا حرارية)
يمثل الخط الأزرق غليان الماء وتحوله إلى بخار، حيث تكون الحالتان موجودتان كالمعتاد ومنفصلتان. بارتفاع الضغط ترتفع درجة حرارة الغليان وبالعكس عندما ينخفض الضغط تنخفض تبعا درجة حرارة الغليان. وطالما نتحرك على الخط الأزرق يكون لدينا حالتين (ماء وبخار) في توازن، أي ماء يغلى وفوقه بخار ساخن. ويمكننا الاستمرار في رفع الضغط ودرجة الحرارة حتي نصل إلى النقطة الحرجة (critical point). وعندها نصل إلى حالة لا يكون فيها الماء سائلا ولا بخارا، بل هي حالة تجمع بين الاثنين في مخلوط مشبع عالي الضغط والحرارة. وتبلغ النقطة الحرجة للماء عند درجة حرارة 647 كلفن أو 374 درجة مئوية. ويصل الضغط عند تلك النقطة إلى 218 ضغط جوي.في الرسم الخط الأخضر الصلب (غير المنقط)لا يمثل حالة الماءوقد يمثل مواد أخرى غير الماء.ولكن الخط الأخضر المنقط يمثل حالات الأتزان بين طور الماء وطور الثلج عند درجات حراره وضغوط مختلفة.
تأثير غيبس طومسون
تأثير غيبس طومسون في أو مفعول غيبس طومسون لجوزيه قيبس وويليام طومسون المعروف كذلك بويليام كلفن وهو ظاهرة فيزيائية تشير إلى انخفاض درجة غليان المادة في الإحجام الصغيرة بسبب زيادة نسبة السطح إلى الحجم.ومثال ذلك قطرات الماء على وجه الإنسان حيث انها تتبخر عند درجات حرارة منخفضة.فعندما يتوضأ الإنسان وبيتل وجهه بالماء ثم يجلس في درجة حرارة الغرفة فان وجهه يجف بعد حين لتبخر قطرات الماء أخذا بالعلم أن درجة غليان الماء هي 100 م°.لكن قدر الماء مثلا لن يغلي ثم يتبخر إلا عند درجة حرارة عالية.
نقطة ثلاثية
اتفق عالميا عام في عام 1976 على اعتبار النقطة الثلاثية للماء عند ضغط 611.657 باسكال (يعادل 0.006 بار أو 0.006 ضغط جوي، ودرجة حرارة 273.16 كلفن (تعادل 0.01 درجة مئوية).
طاقة حرارية
مثال آخر للتحول الطوري هو غليان الماء وتحول الماء من الحالة السائلة إلى بخار (حالة غازية). أيضا هنا نجد أن الماء يطل يغلي عند 100 درجة مئوية ويتحول إلى بخار من دون أن ترتفع درجة حرارة الماء عن 100 درجة مئوية. أثناء تلك العملية يتحول طور الماء إلى طور البخار، ولا ترتفع درجة حرارة البخار إلى بعد تحول كل الماء تماما إلى بخار. أثناء تحول الماء إلى بخار باكتساب حرارة من التسخين يكتسب الماء حرارة التبخر فيصبح بخارا.
أنبوب ثيل
توضع العينة في أنبوب الانصهار موصول مع ميزان لقياس درجة حرارة الانصهار، ويغمر في أنبوب ثيل، ويوضع أنبوبا شعريا مختوم النهاية العليا ومفتوح النهاية السفلى في أنبوب الانصهار. يسخن أنبوب ثيل، فتنطلق أولا الغازات المنحلة في العينة. وحالما تبدأ العينة بالغليان، يوقف التسخين وتبدأ بعدها درجة الحرارة بالانخفاض. درجة الحرارة التي تبدأ عندها العينة السائلة بالامتصاص داخل الأنبوب الشعري هي نقطة الغليان للعينة .
حرارة الانصهار
لكي تتحول مادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة فهي تحتاج إلى امتصاص حرارة من الخارج لكي تفكك الروابط بين الجزيئات أو الذرات ، فخلال تلك العملية لا تكتسب الجزيئات طاقة حركة ولا ترتفع درجة حرارتها وإنما تحتاج إلى تلك الحرارة الخارجية والتي تسمى حرارة انصهار لمجرد تفكيك الروابط بين الجزيئات . وحدة حرارة الانصهار هي وحدة طاقة وهي الجول.
إنذار غلي الماء
إنذار غلي الماء أو نظام غلي الماء وهو تحذير للصحة العامة من قبل الحكومة أو سلطات الصحة لتنبيه المواطنين أن مياه الشرب قد تكون ملوثة بمسببات الأمراض. بموجب هذا التحذير يطلب من المواطنين غلي الماء لعدة دقائق لتصبح قابلة للاستهلاك أو الشرب لقتل أكبر عدد من البكتريا والتلوث الفيروسي بالإمكان.
من الأسباب الشائعة لذلك هو انعدام ضغط الماء بسبب ضعف في المحطة. وحيث أن نقص ضغط الماء لا يعني بالضرورة تلوثه ،لكنه يعني أن المواد المسسبة للأمراض على اتصال مباشر مع الماء في محطة الضخ قد تكون قادرة على النفاذ إلى النظام وتصل إلى المواطنين ،الضغط الكبير العادي يمنع نفاذ هذه المواد, حيث أن أي تسرب يجبر الملوثات ان تزاح بعيداً عن المورد.
درجة حرارة
في الولايات المتحدة، فإن مقياس فهرنهايت واسع الانتشار. في هذا المقياس فإن درجة تجمد الماء تساوي 32 قهرنهايت ونقطة الغليان تساوي 212 فهرنهايت. ما زال مقياس رانكن يستخدم في الهندسة الكيميائية في الولايات المتحدة.
الجدول الآتي يبين التحويل بين المقاييس المختلفة لدرجات الحرارة.
فرط الإحماء
يمكن أن يحدث فرط الإحماء عند تسخين وعاء ماء دون إفلاق في فرن الميكروويف. وعند إخراج الوعاء من الفرن، يبدو أن الماء لا يزال تحت نقطة الغليان. ولكن بمجرد إفلاق الماء، يتبخر بعضه بطريقة عنيفة ويتحول إلى بخار ويتناثر الماء المغلي خارج الوعاء. فقد يحدث الغليان عند تحريك الكوب أو إدخال أداة للتقليب أو إضافة أية مادة مثل القهوة الفورية أو السكر. وتزداد فرص حدوث فرط الإحماء عند استخدام الأوعية الناعمة، فالخدوش أو الفلوق يمكنها الاستحواذ على نسبة صغيرة من الجيوب الهوائية التي تعمل كنقاط التنوي. وتزيد فرص حدوث فرط الإحماء عند تكرار دورات التسخين والتبريد لوعاء دون إفلاق السائل، مثلما يحدث عند إعادة تسخين كوب القهوة المنسي دون إخراجه أولاً من فرن الميكروويف. ذلك أن دورات التسخين تقوم بإخراج الغاز من السائل بالتدريج. وهناك طرق لمنع حدوث فرط الإحماء في فرن الميكروويف، مثل وضع عصا خشبية في الوعاء أو استخدام وعاء به خدوش.
درجة بانكروفت
تعد درجة بانكروفت هي درجة الحرارة الناتجة عن وجود ثابت الغليان في المزيج. على الرغم من استحالة وجود ثابت غليان خاص بسائل البخار في المزيج الذي تم وصفه بدقة في قانون راؤول، للأنظمة الواقعية، يكون ثابت الغليان حتميًا عند درجات الحرارة التي يتساوى بها ضغط البخار المشبع لجميع العناصر المكونة. ويطلق على درجة الحرارة هذه اسم درجة بانكروفت. ولكن لا تحقق جميع أنواع المزيج مثل هذه الدرجة. وكذلك، يجب أن تقع درجة بانكروفت في نطاق درجات الحرارة الصحيحة الخاصة بمعادلة أنطوان.
نقطة الانصهار
درجة الانصهار للمواد الصلبة هي درجة الحرارة التي بالوصول إليها تبدأ المادة الهندسية بتغيير طورها أو يمكن القول تتغير عندها حالتها من الحالة الصلبة للسائلة.
تقطير بالبخار
عند استخدام بخار الماء في عملية التقطير تصبح درجة غليان المخلوط دائما تحت 100 درجة مئوية. ويرجع السبب في ذلك إلى أن ضغط البخار الكلي للمخلوط يتكون من مجموع ضغطي البخار الجزئي للمادة المراد فصلها والماء، وذلك بصرف النظر عن كمياتهما المولية. ونتيجة ذلك أن ضغط البخار الكلي للمخلوط يكون دائما أعلى من ضغط البخار للماء الذي يبلغ 1013 مليبار عند درجة حرارة 100 درجة مئوية. لذلك تسمح طريقة التقطير بالبخار فصل المواد العضوية التي تتغير بالحرارة.
نقطة ثلاثية
في الديناميكا الحرارية تعني النقطة الثلاثية أيضا نقطة الحالات الثلاثة للمادة : الحالة الصلبة، والحالة السائلة، والحالة الغازية، حيث تتوحد تلك الحالات الثلاث عند نقطة معينة من درجة الحرارة والضغط، مع ثبوت الحجم، وتكون تلك الحالات للمادة في حالة اتزان عند تلك النقطة. وتتميز كل مادة بنقطتها الثلاثية الخاصة بها طبقا لخواصها الطبيعية والكيميائية.
انصهار
تعتبر نقطة انصهار المادة الصلبة عمومًا هي نفسها نقطة تجمد المادة السائلة . وقد يتجمد السائل وفق عدة أنظمة بلورية مختلفة ، ولأن الشوائب تخفض درجة حرارة التجمد، فالواقع يفرض أن تكون درجة حرارة التجمد ليست مساوية لدرجة حرارة الانصهار. وبالتالي لتعيين هوية المادة يتم اللجوء إلى درجة حرارة الانصهار. فمثلا، تحتاج بلورات الماء إلى نويات تبدأ حولها تشكل البلورات. فالماء في كأس نظيف سوف يبرد لعدة درجات تحت نقطة تجمده بدون أن يتجمد.
نقطة غليان
حيث:
نقطة الاقتراب
نقطة الاقتراب هو مصطلح يستخدم في محطات الطاقة للتعبير عن أقل فرق في درجات الحرارة بين مائع التسخين و المائع العامل في الدورة.
و يعبر عنها علي خريطة T-s بأقل مسافة بين الخط التمثيلي لحالة مائع التسخين و الخط التمثيلي للمائع العامل, حيث في نقطة ما يكونان أقرب ما يكون.
إعادة تسخين المياه
إعادة تسخين المياه هي خوارزمية للتحكم الآلي في توفير الطاقة لغلايات المياه الساخنة التي عادة ما تستخدم مع زيت الوقود أو الغاز الطبيعي. وتقيس أيضا درجة حراره الهواء الخارجي. ويتم استخدام هذه المعلومات لتقدير مقدار التدفئه المطلوبة مع تغير درجه حراره الوسط الخارجي. وتكون العلاقه بين درجة حرارة المياه في الغلايات مع درجة حرارة الهواء الخارجي علاقة عكسية. وللغلايات التقليدية نطاق نموذجي للتغير في درجة حرارة المياه وهو بين ( 60 – 82 )⁰C عندما تكون درجة حرارة الهواء بين (+18 إلي -18 ) ⁰C.
تغلظ
تغلُّظ هو زيادة وتكثف دائم للمادة الصبغية (الكروماتين) في نواة الخلية التي تمر بعملية النخر أو الاستماتة شكل من موت الخلية المبرمج.، وهي أول علامة على بدء موت الخلايا. يليه تمزق النواة، أو تفتيت النواة. ويأتي أصل كلمة تغلظ (pyknosis) من معنى (باللاتينية:pyknono التي تعني "تكثف") ويلاحظ أيضاً في نضوج خلايا الدم الحمراء والعدلات (نوع من خلايا الدم البيضاء). نضج (metarubricyte) مرحلة النضج في (خلايا الدم الحمراء) سوف تتكثف نواتها قبل قذفها أوطردها من أن تصبح خلايا شبكية. العدلة الناضجة سوف تكثف نواتها إلى أقسام عديدة متصلة، التي تبقى في الخلية حتى نهاية حياتها. وغالباً ما توجد النواة التغلظية في المنطقة الشبكية للغدة الكظرية.
دورق غليان
دورق الغليان هو نوع من الدوارق الزجاجية استعمل كقارورة من الزجاجيات المختبرية. ويستخدم على أنه حاوية للاحتفاظ السوائل. دوارق الغليان غالبًا ما تكون مصنوعة من زجاج البورسليكات لمنع الشقوق أو طمس من الزجاج. دوارق الغليان التقليدية عادة ما لم يكن لديك مشترك الزجاج الأرض في أعناقهم أطول نوعا ما ولكن عادة ما يكون طفيفًا أو شفة شفة حول غيض من العنق. أحجام دوارق الغليان غالبًا ما تكون 1 لتر.
ثابت الغليان
الأزيوتروب أو المخلوط الأزيوتروبي في الكيمياء هو مخلوط سائلين أو أكثر بنسب معينة بحيث لا يمكن تغيير تلك النسب بالتقطير البسيط. ومعني كلمة أزيوتروب المأخودة عن اللغة اليونانية أنها «لا تتغيّر بالغليان». 
وعند غليان مخلوط أزيوتروبي ، يكون تكوين نسب المكونات في البخار معادلة لتكوين المكونات في المخلوط.
نقطة غليان
عملية التحول من سائل إلى غاز تتطلب كمية من الحرارة تسمى الحرارة الكامنة للتبخر. وبزيادة كمية الحرارة الواقعة على أى سائل عن نقطة الغليان ، فإن هذه الحرارة تستخدم في تحويل حالة المادة السائلة إلى غازية ، وعلى هذا فإن درجة حرارة المادة تظل كما هي على الرغم من زيادة الحرارة الواقع تحتها السائل . كما أن كلمة كامن ("latent") هي لاتينية الأصل وتعنى مختبئ ، وهنا تعنى أن الحرارة التي تضاف لا تظهر في شكل زيادة درجة حرارة السائل . ونظرا لأن زيادة الحرارة الواقعة على السائل لا تحدث تغيير في درجة حرارته فإن المحتوى الحرارى للسائل يكون لا نهائي عند نقطة الغليان.
نقطة حرجة (ديناميكا حرارية)
درجة الحرارة الحرجة التي فوقها لا يمكن أن توجد الحالة السائلة للمادة مهما كان الضغط المطبق عليها، وتكون المادة في حالة بين الحالة السائلة والحالة الغازية، بدون سطح فاصل بينهما.
مذيب
تحدد نقطة الغليان سرعة التبخر. كميات صغيرة من المذيبات ذات نقطة الغليان المنخفضة مثل ثنائي إثيل الأثير، وثنائي كلورو ميثان، أو أسيتون، ستتبخر خلال ثوان في درجة حرارة الغرفة، بينما تحتاج المذيبات ذات نقطة الغليان العالية مثل الماء أو ثنائي مثيل سلفوكسيد إلى درجات حرارة عالية، وتيار هوائي، أو تطبيق فراغ من أجل التبخر السريع.
تحول طوري
بصفة عامة توجد من الأطوار أربعة حالات : الحالة الصلبة و الحالة السائلة و الحالة الغازية - وهذه نعهدها في حياتنا العادية - والحالة الرابعة هي حالة البلازما . فالماء يوجد عند درجة الصفر المئوي في صورة الثلج (حالة صلبة) وعند رفع درجة حرارته إلى 4 مئوية مثلا يصبح ماء (الحالة السائلة) وعندما نستمر في تسخينه حتى 100 درجة مئوية فهو يغلي ويتصاعد في هيئة بخار (الحالة الغازية) . فماذا يحدث لو استمر تسخين البخار ؟ سنجد انه عند درجة حرارة عالية جدا تنقسم جزيئات الماء إلى ذرةأكسجين وذرتي هيدروجين.
مخطط أطوار
لناخذ مثال الماء واطواره الثلاثة المعروفة: ماء (سائل)، وثلج (صلب)، وبخار (غاز) ومخططه ممثل في الشكل المجاور. نعرف أن الماء يغلي عند درجة حرارة 100 مئوية وتحت الضغط الجوي. ولنتتبع المنحنى إلى اليمين من عند تلك النقطة. فعندما نرفع الضغط عن 1 بار (1 ضغط جوي) نجد أن حالة التوازن بين الماء وبخاره تنتقل يمينا على المنحنى وترتفع نقطة الغليان. ومع استمرار رفعنا للضغط غلى الماء نجد أن درجة الغليان تظل تنزاح طبقا للمنحنى إلى اليمين وترتفع ولا يزال لدينا طورين في حالة توازن : الماء والبخار، حتى نصل إلى ما يسمى نقطة حرجة عندها يختفي سطح الماء ويتشكل ما يشبه الضباب في أنبوبة الأختبار. عند تلك النقطة نكون قد وصلنا أيضا إلى "الضغط الحرج ". وعندما نرفع درجة الحرارة إلى درجة أعلى من النقطة الحرجة ينقشع الضباب ويصبح الأنبوب شفافا وتسمى الماء في تلك الحالة "سائل فوق حرج ". ومعني أن الأنبوب شفافا أن الماء وبخاره قد كونا حالة جديدة لا هي ماء ولا هو بخار، ولا يوجد فاصل بينهما.
تحولات المادة
ويؤدي المزيد من الحرارة إلى ارتفاع درجة حرارة السائل إلى أن يبلغ نقطة الغليان، فتبتعد الجزيئات بعضها عن البعض تماما ويتحول السائل إلى حالة غازية.
نقطة غليان
نقطة الغليان للماء 100 °C أى 212 °F في ظروف الضغط القياسية . وعلى قمة جبل إفرست يكون الضغط مساويا 260 mbar تقريبا ، وتكون نقطة الغليان 69 °C .
نقطة الوميض
لكل سائل سريع الاشتعال ضغط بخار، الذي هو تابع لدرجة حرارة السائل. وعند ارتفاع درجة الحرارة، يزداد ضغط البخار، فيزداد تركيز السائل سريع الاشتعال المتبخر في الهواء. إذن، تحدد درجة الحرارة تركيز السائل المتبخر في الهواء تحت شروط التوازن. تتطلب السوائل سريعة الاشتعال المختلفة تراكيز مختلفة في الهواء لتدعم الاحتراق. نقطة الوميض هي أدنى درجة الحرارة يوجد عندها تركيز كاف من الوقود المتبخر في الهواء لكي ينتشر الاحتراق بعد إشعاله بمصدر الإشعال.
انصهار
نقطة الانصهار للمادة الصلبة البلورية هي صفة مميزة للمادة، وتستخدم لتعيين هوية المركبات والعناصر النقية. معظم الخلائط والأجسام غير البلورية (أمورفية = يكون توزيع الذرات فيه عشوائيا بدون تنظيم) تنصهر ضمن مجال من درجات الحرارة.
نقطة التلاشي
نقطة التلاشي وتعرف أيضاً باسم نقطة الفرار وهي النقطة أو المحور الشاقولي والتي تنتهي إليها كافة الخطوط المتوازية في الواقع لدى إسقاطها في المنظور.
أنبوب غليان
أنبوب غليان هو أنبوب أسطواني كبير نوعا ما، يُستخدم لتسخين المواد بشدة في لهب موقد بنزن. أنبوب الغليان هو أساسا أنبوب اختبار ولكنه أكبر بحدود 50%.
غليان السلطعون
عادةً ما يشير غليان السلطعون إلى خليط التوابل المستخدم في نكهة المياه التي يتم فيها غلي السرطانات أو المحار. ولكن يمكن أن يشير غليان السلطعون أيضًا إلى حدث اجتماعي يظهر فيه سرطان البحر المسلوق . تعرف سلق سرطان البحر في مناطق فيل بلات في لويزيانا باسم "قبة جراد البحر" ، وهي نابعة من المصطلح المحلي "قبة جراد البحر" الذي يعتمد على شكل وتكوين السرطانات ومشبهتها بسرطان البحر. أكبر هذه التجمعات هو مهرجان Crayon d'Orange (فرنسي لـ "قلم برتقالي") في أبرشية إيفانجيلاين .
نقطة الفقاقيع
نقطة الفقاقيع (بالإنجليزية: bubble point) في الكيمياء: عند تسخين سائل مكون من مكونين أو أكثر، تكون نقطة الفقاقيع هي درجة الحرارة التي يبدأ فيها تكون فقاقيع بخارية. ونظراً لأن البخار المتكون سيكون مختلفاً في تكوينه عن تكوين السائل، تظهر نقطة الفقاقيع وكذلك نقطة التكثف مختلفة باختلاف تكوين السائل المخلوط. وتلعب تلك المعلومات دوراً هاماً عند تصميم أنظمة التقطير.
نقطة التحكم الحرجة
نقطة التحكم الحرجة (CCP) تعد النقطة التي يؤدي الخلل فيها إلى فشل في الإجراءات الموحدة للتشغيل (SOP) فينتج عنها الإضرار بالعملاء والشركات، أو حتى تصل إلى خسارة النشاط التجاري نفسه. فإنها النقطة أو الخطوة، أو الإجراء التي عندها يمكن ضبطها ومنع مخاطر السلامة الغذائية أو إزالتها أو تخفيضها إلى مستويات مقبولة (حرجة). فيعد الطهي نقطة التحكم الحرجة (CCP) الأكثر شيوعًا حيث يحدد مديرو سلامة الغذاء الحد الأقصى.علاوة على ذلك، يعد التعرف على نقطة التحكم الحرجة (CCP) أيضًا خطوة مهمة في موثوقية التحليل والمخاطر لعمليات معالجة المياه.
لورا إسكيبيل
"الغليان" وعنوانها الاصلي: "مثل الماء للشيكولا"، هي رواية للكاتبة لورا إسكيبيل وتم نشرها في عام 1989، تتناول الرواية حياة امرأة تدعي تيتا (Tita), شؤونها وعلاقتها بعائلتها وكل هذا متعلق بأهمية المطبخ ومجموعة من الوصفات المكسيكية في الفترة التي عاشت بها البطلة. ويمكن أن نري أسلوب خاص في هذه الرواية, والذي يستخدم الواقعية السحرية بهدف الجمع بين ماهو خارق للطبيعة وماهو دنيوي.
تبدأ القصة في كواهويلا في الحقبة التاريخية المزامنة للثورة المكسيكية. تيتا هي الصغري بين ثلاثة شقيقات ومن المعتاد لدي عائلتها أن الابنة الصغري لا يجب أن تتزوج ولكن عليها أن ترعي والدتها.
غلاية (مطبخ)
الغلاية هي أداة من الأدوات التي تستخدم في المطبخ. فهي تستخدم لتسخين المياه أو غليها. في الماضي، كانت الغلايات تصنع من المواد المعدنية مثل النحاس, توضع فوق النار لتصبح ساخنة. الآن، الغلايات المعدنية توضع على الموقد. في بعض الأحيان تصنع الغلايات من الخزف أو الصلصال.
بقعة يو
بقعة يو U-spot هي عبارة عن نهاية فتحة البول عند المرأة وتكون تحت البظر ومباشرة أعلى المهبل والعديد من النساء تحب أن تثار هذه المنطقة عن طريق اللمس والمداعبة لانه عند لمس هذه المنطقة فإنها تثير منطقتي البظر وg-spot
تثار هذه المنطقة عن طريق عمل تحركات دائرية على نهاية الفتحة بالاصبع مع التغيير في اتجاه هذه الحركات من تحركات دائرية في اتجاه عقارب الساعة إلى تحركات في عكس عقارب الساعة
طور (مادة)
بصفة عامة توجد من الأطوار أربعة حالات : الحالة الصلبة و الحالة السائلة والخالة الغازية ، والحالة والرابعة هي حالة البلازما في الفيزياء . فالماء يوجد عند درجة الصفر المئوي في صورة الثلج (حالة صلبة) وعند رفع درجة حرارته إلى 4 مئوية مثلا يصبح ماء (الحالة السائلة) وعندما نستمر في تسخينه حتى 100 درجة مئوية فهو يغلي ويتصاعد في هيئة بخار (الحالة الغازية) . فماذا يحدث لو استمر تسخين البخار ؟ سنجد انه عند درجة حرارة عالية جدا تنقسم جزيئات الماء إلى ذرة أكسجين وذرتي هيدروجين.
جلي
الجلي (أو غسل الصحون و الأواني) هي عملية تنظيف من أواني (صحون وقدور) وأدوات وذلك بعد استخدامها في تحضير أو تقديم الطعامفي المطبخ عادة في حوض غسيل بشكل يدوي أو باستخدام غسالة صحون آلية (جلّاية). يلزم لعملية الجلي اليدوي استخدام الماء، الذي يمكن أن يكون راكداً أو جارياً من الصنبور عن طريق تمديدات منزلية، أو على ضفاف الانهار. كما يلزم استخدام منظف (سائل جلي) بالإضافة إلى وسيلة لإزالة بقايا الطعام مثل قطعة من إسفنج أو قماش. تترك أدوات الطعام لتجف وحدها أو يمكن تنشيفها.
انصهار
عندما نقوم بتسخين مادة صلبة نقية تبدأ درجة حرارته في الارتفاع حتى تصل إلى نقطة الانصهار وتحول الحرارة التي يمتصها الجسم الصلب إلى سائل . خلال تلك الفترة تظل درجة حرارة النظام ثابته حتى تتحول كل المادة الصلبة إلى حالة سائلة (تحول الطور ). وبعدما تتحول كل قطعة المادة الصلبة إلى سائل تبدأ درجة حرارة السائل في الزيادة مع استمرار التسخين . ويستمر ارتفاع درجة حرارة السائل بمواصلة التسخين حتى تصل درجة حرارته إلى نقطة الغليان ، وعندها يبدأ السائل يتحول إلى بخار . وهذا أيضا هو تحول طوري آخر .
حلوى سكرية
يعتمد القوام النهائى للحلوى على تركيز السكر، فعند غليان شراب السكر يتبخر الماء ويزداد تركيز السكر وترتفع درجة حرارة الغليان. فدرجة الحرارة المعطاة تقابل تركيز معين للسكر. وعامة، فإن درجات الحرارة المرتفعة والتركيز العالى للسكر يعمل على إنتاج حلوى صلبة وهشة، وعلى الناحية الأخرى فإن درجات الحرارة المنخفضة تؤدى إلى الحلوى اللينة. وهذه هي مراحل إعداد السكر:
غلوة
الغلوة: هي رمية سهم، ويقال: غلا بالسهم أي رفع يده يريد به أقصى الغاية وهو التجاوز، وغلا السهم نفسه: ارتفع في ذهابه وجاوز المدى وكذلك الحجر، وقيل: الغلوة مقياس يوناني نحو 145 خطوة أو 1/8 ميل. والجمع غلوات.والفرسخ التام خمس وعشرون غلوة.
نقطة غليان
هناك أتفاقيتان حول نقطة الغليان للماء عند الضغط الجوي. نقطة الغيان العادية عند الضغط الجوي (1 ضغط جوي) تساوي 99.97 درجة سليزيوس. يزعم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أن نقطة غليان الماء هي 99.61 درجة سليزيوس عند الضغط الجوي. عندما نصل إلى قمة جبل أفرست وهي على ارتفاع 8848 متر فإننا نجد أن الضغط عنده يساوي 34 كيلوباسكال ونقطة غليان الماء أصبحت 71 درجة سليزيوس.
سعة حرارية
تختلف السعة الحرارية لمادة عند درجات حرارة مختلفة. فعلى سبيل المثال نجد السعة الحرارية للماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية تختل طفيفا عنها عند درجة حرارة 15 مئوية:وهكذا فهي تختلف بين درجة الصفر المئوي إلى 100 مئوية. عند الصفر المئوي تسود حرارة الانصهار أي تحول الثلج إلى ماء وعند 100 درجة مئوية للماء تسود درجة الغليان.
حمض فينيل أسيتيك PAA
نقطة الغليان: 265.5 °C
منحنى التسخين
منحنى التسخين أو منحنى الاحترار على عكس منحنى التبريد وهو منحنى يفصح عن مصير المادة إذا سخنت تسخينا أودى بها ألى التحول الطوري من صلب إلى سائل ثم إلى غاز.فعند تسخين مادة صلبة ما فإن درجة الحرارة تصعد صعودا انسيابيا فإذا أشرفت عى تبديل حالتها إلى الحالة السائلة تبدأ درجة الحرارة في سلوك منحنٍ أفقي،لإن الحرارة حينئذ ستستهلك في كسر وشائج التماسك بين جزيئات المادة وليس في رفع درجة الحرارة.فتثبت درجة الحرارة على مستوٍ معين طالما أنها على عتبة التحول الطوري.والمستوى الذي يحدث عنده الثبوت هو نقطة الانصهار.على سبيل المثال،عند تسخين قطعة من الثلج فإن حرارتها تبدأ في الصعود فإذا وصلت الحرارة إلى صفر°،ذاب الثلج تحول طوره إلى ماء سائل.فحينئذ ستثبت درجة الحرارة عند صفر مئوية في أثناء التحول من الثلج إلى الماء.ُفإذا تحول الثلج كله إلى سائل عاودت درجة الحرارة الصعود ولكن ليس بالضرورة آن تصعد على نفس الوتيرة السابقة لاختلاف السعة الحرارية بين طوار المادة.فإذا بلغت درجة الحرارة نقطة الغليان وهي 100° للماء،ثبتت الحرارة على هذا المستوى،فإذا تم تحول الماء إلى بخار ماء عاودت درجة الحرارة الصعود ولكن بوتيرة مختلفة.والعلة خلف ثبوت درجة الحرارة عند صفر مئوية هي أن الطاقة الحرارية المكتسبة - عندما تشرف المادة على إبدال حالتها من الصلب إلى السائل - تستغل في الإذابة وليس في التسخين.وكذلك الحال بالنسبة لثبوتها عند درجة 100 مئوية،فإن الطاقة تستهلك في تبخير الماء عوضا عن تسخينه.
رصاص
تبلغ نقطة انصهار الرصاص 327.5 °س، وهي منخفضة نسبياً بالمقارنة مع باقي الفلزات؛ أما نقطة الغليان فتبلغ 1749 °س وقيمتها هي الأخفض من بين عناصر مجموعة الكربون. للرصاص مقاومية كهربائية 192 نانوأوم-متر، وهي بذلك أكبر بحوالي قيمة أسية من قيمة مقاومية الفلزات الصناعية المعروفة (النحاس: 15.43 nΩ·m و الذهب 20.51 nΩ·m و الألومنيوم 24.15 nΩ·m).)؛ بالتالي للرصاص موصلية كهربائية أقل من الفلزات المذكورة، فقيمتها عند الرصاص 4.8 · 10 سيمنز/متر في حين أنها للفضة 62 · 10 S/m على سبيل المثال. الرصاص موصل فائق عند درجات حرارة أدنى من 7.19 كلفن، وهي بذلك أعلى نقطة حرجة من بين الموصلات الفائقة من النمط الأول وثالث اعلى قيمة من بين الموصلات الفائقة العنصرية.
نقطة تكافؤ
نقطة التكافؤ equivalent point هي النقطة التي يكون عندها حجم المحلول القياسي المضاف مكافئا كيميائيا لكمية الماده المجهولة ويمكن تحديد نقطة التكافؤ بواسطة إضافة دليل يتغير لونه عند هذه ألنقطه.
هي النقطة التي ينعدم فيها كل من المتفاعلين ولا نعني بذلك الاختفاء الكلى للشوارد ولكن هذا بقتصر فقط على الشوارد المتفاعلة حيث تكون ناقلية المحلول في ادني قيمة لها لعدم وجود كمية معتبرة من الشوارد.
مواد متطايرة
يصنف علماء الكواكب في كثير من الأحيان المواد المتطايرة إلى فئة ذات نقاط انصهار منخفضة للغاية ، مثل الهيدروجين والهليومتعرف بالغازات (كما في العمالقة الغازية)، في حين تصنف المواد المتطايرة ذات نقطة غليان أعلى من 100كلفن بالجليد. ووفق هذا التصنيف يمكن أن يطلق على مركب أنه "غازي" أو "جليدي" ضمن هذاالسياق قد ينطبق على المركبات التي قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية. وهكذا، ويشار إلى المشتري وزحل على أنه "عملاق غازي"، ويشار إلى اورانوس ونبتون باسم "عملاق جليدي"، على الرغم من أن الغالبية العظمى من "غاز"و "الجليد" في الداخل هي عبارة عن سائل كثيف ذو درجة حرارة عالية.
فرط الإحماء
في الفيزياء, يشير فرط الإحماء (يشار إليه أحيانًا بـ تعويق الغليان, أو تعوق الغليان) إلى ظاهرة تسخين السائل إلى درجة حرارة أعلى من نقطة غليان هذا السائل دون أن يغلي السائل. ويحدث فرط الإحماء بتسخين المادة المتجانسة في وعاء نظيف بعيدًا عن أماكن التنوي مع مراعاة عدم إفلاق السائل.
سفن حرق
نقطة الوميض : هي أقل درجة حرارة تحدث فيها المادة القابلة للإشتعال أبخرة تكون قابلة للإشتعال في حال اتصالها بمصدر حراري .
حرارة الانصهار
حرارة الانصهار أو إنثالبي الانصهار في الكيمياء (بالإنجليزية: Enthalpy of fusion) هي كمية الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل مول واحد من مادة ما من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة أو العكس ، وتدعى درجة الحرارة التي تحدث عندها العملية بنقطة الانصهار.
نقطة غليان
درجة حرارة التشبع تعني نقطة الغليان: درجة حرارة التشبع هي الدرجة المقابلة لضغط التشبع الذي يتحول عندها السائل إلى الحالة الغازية. يمكن القول أن السائل يكون مشبع بالطاقة الحرارية وعند إضافة جزأ صغير منها يبدأ في التحول إلى الحالة الغازية.
بخار
بخار الماء هو الاسم الذي يعطى للماء عندما يكون في حالته الغازية، يبدأ الماء بالغليان عند درجة حرارة 100 مئوية عند مستوى سطح البحر (الضغط الجوي) أي 212 درجة فرهنهايت ويتحول إلى بخار ويكون بشكل ضبابي أبيض اللون.
يتبخر الماء في جميع درجات الحرارة
درجة حرارة مطلقة
تم باتفاق دولي تعريف مقياس الكلفن بنقطتين: الصفر المطلق والنقطة الثلاثية للماء. الصفر المطلق هو أخفق حرارة في الطبيعة، وهو يُمثل درجة 0 ك أو 273.16ْ- مئوية. أما النقطة الثلاثية للماء فهي درجة 273.16 ك أو 0.01ْ مئوية. يُحقق هذا التعريف ثلاثة أشياء:
تبخر
التبخر هو عملية فيزيائية يحدث فيها تحول جزيئات المادة من الحالة السائلة إل الحالة الغازية بفعل الحرارة. تحدث هذه العملية فقط على السطح الفاصل بين السائل والغاز وهي عكس عملية التكثف.
صفحة بيانات الماء
في الجدول أدناه، المادة تقع تحت ضغط قدره 611.7 باسكال ( يساوي تقريباً 0.006117 بار)، عندما تصل درجة الحرارة إلى 0.01 درجة مئوية،تصبح نقطة الماء الثلاثية ثلج، باستثناء التبريد الفائق للمياه حيث تم الإشارة إلى تلك النقطة بالجدول. يمكن للثلج أن يصبح سائل وبخار في نفس الوقت عند النقطة الثلاثية للماء.البيانات فقط لبخار الماء عند درجات الحرارة العالية.
كلفة شمسية
والبقعة الشمسية هي في الواقع مساحة من الغاز تكون أبرد من المساحة المحيطة بها من السطح المرئي للشمس ويظن أنها ناتجة عن حقول مغناطيسية قوية تسد التدفق الخارجي للحرارة إلى الغلاف الضوئي (سطح الشمس) من داخلها. وتتكون هذه البقع من مواضع مظلمة نسبيا، تبلغ درجة حرارتها نحو 4000 درجة كلفن (K) أي ما يقارب 3700 درجة مئوية، بعضها يكون شبه مظلم تبلغ حرارته 5500 درجة كلفن، هذا بالمقارنة بدرجة حرارة سطح الشمس البالغة 5700 كلفن.
سعة حرارية
لكي ينصهر الثلج ويتحول إلى ماء فهو يحتاج لامتصاص حرارة من الخارج، ويظل يمتص حرارة من الخارج عند درجة حرارة ثابتة وهي الصفر المئوي حتى يتحول الثلج إلى ماء. تلك هي "حرارة الانصهار" وهي تعادل 333 كيلوجول/كيلوجرام . بعد ذلك يمتص حرارة بمقدار سعته الحرارية فترتفع درجة حرارة الماء من الصفر المئوي إلى 1 درجة مئوية، ثم 2 ثم 3 درجة مئوية وهكذا. وطبقا لمعادلتنا أعلاه فلا بد له من أن يكتسب حرارة قدرها: formula_3
لترتفع درجة حرارته من 20 إلى 21 درجة مئوية، وهكذا حتى نصل إلى درجة الغليان. وعند درجة الغليان تسود حرارة التبخر وهي كمية الحرارة الأزمة لتحويل 1 جرام من الماء إلى بخار، وهي تساوي للماء تقريبا 2260 كيلو جول/كيلوجرام.
تغزية
التغزية وهي تحرير الغازات المحتبسة أو المتجمدة أو الممتصة أو التي تم امتزازها في بعض المواد. ويمكن أن تشمل هذه العملية تصعد أو تبخر والتي هي أحد أطوار انتقال المادة إلى الحالة الغازية.فضلاً عن الانتزاز والذي يتم تسرب الغازات من الشقوق والتي تنتج من تفاعلات كيميائية بطيئة. أما الغليان فيعتبر عملية منفصلة عن التغزية لأنه يتم الانتقال من الحالة السائلة إلى الغازية لنفس التركيب الأساسي
تعتبر عملية التغزية إحدى التحديات للحصول على بيئة مخلاة. أصدرت ناسا قائمة باسماء المواد قليلية التغزية لاستخدامها في المركبات الفضائية. حيث أن الغازات المنطلقة من هذه المواد قد تتكاثف على الأجهزة البصرية أو الشمعات الحرارية أو الخلايا الشمسية وبالتالي ستؤدي إلى تعتيم هذه الأجهزة. وقد تحرر المواد التي تعتبر بطبيعتها ماصة جزيئات بوزن خفيف والتي قد تداخل مع العمليات الصناعية أو العلمية المعتمدة على التخلية. تعتبر الرطوبة والموانع ومواد التشحيم والمواد اللاصقة من أكثر المواد شيوعاً للتغزية، لكن حتى المعادن أو الزجاج من الممكن أن يطلق غازات من خلال الشقوق أو شوائب متواجدة ضمنه. تزداد نسبة التغزية مع ازدياد درجة الحرارة بسبب ازدياد ضغط التبخر ونسبة التفاعلات الكيميائية. تقلل طرق التصنيع وتحضير المواد الصلبة من تغزية هذه المواد
تعتبر عملية التغزية مصدر للعديد من الأغلفة الجوية الرقيقة لبعض الكواكب الصخرية أو الأقمار. تتطاير العديد من المواد مع ازدياد نسبة التخلية مثل القمر، ومن الممكن أن تتبخر أو حتى تغلي في درجة الحرارة المحيطة. تعرض سطح القمر لعملية تغزية وقد أخذت هذه الغازات بعيداً بواسطة الرياح الشمسية. تتصاعد الغازات المتحررة حال تحررها إلى السطح ويعتقد أن الغلاف الجوي القمري قد نشأ نتيجة تصاعد هذه الغازات الناتجة عن المواد الحارة تحت السطح
يمكن أن تكون نسبة التغزية كبيرة في البيئة المغلقة حيث الهواء الراكد. على سبيل المثال، نشوء رائحة السيارة الجديدة. وحتى من الممكن أن تنشأ الروائح عن مادة عديمة الرائحة في الأصل مثل الخشب إذا ما بقيت لأشهر في صندوق مغلق. هناك بعض القلق من أن المنقيات والمذيبات التي تم إضافتها في العديد من المنتجات الصناعية، وخاصة البلاستيك، قد تكون ضارة على صحة الإنسان.
نقطة تكافؤ
نقطة التكافؤ : هي نقطة يتساوى فيها عدد مولات الحمض مع مولات القاعدة وتكون نقطة التعادل هي نقطة التكافؤ في تفاعلات أحماض قوية مع قواعد قوية فقط عند معايرة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم فإنه عند نقطة التكافؤ يكون المحلول متــعادلا لأن كلا من الأيونات الموجودة في محلول الملح لا تتميأ .
تقطير ثابت الغليان
تقطير أزيوتروبي في الكيمياء (بالإنجليزية:azeotropic distillation) هي تقنية لفصل مخلوطات أزيوتروبية بواسطة التقطير. وفي الهندسة الكيمائية يعني التقطير الأزيوتروبي تقنية خلط مكون إلى المخلوط ، يعمل على خفض نقطة غليان المخلوط أزيوتروبي ويصبح قابلا للفصل . ومثال على ذلك خلط البنزين إلى مخلوط من الماء و الإيثانول. 
وفي الواقع ، تمثل طريقة إضافة مادة ترسيب تعمل على فصل أطوار المخلوط أحد تقنيات التقطير الأزيوتروبي أو تعتبر مكملة لها . وعلى وجه العموم فتعتبر طريقة خلط مادة للفصل ثالثة مماثلة لطريقة التقطير الاستخلاصي.
طرق فصل المركبات العضوية
وهو عملية تسخين السوائل حتى الغليان والاستمرار في التسخين كي تنطلق الأبخرة ثم تكثيف الأبخرة بعد ذلك ويستعمل التقطير بشكل واسع في:وهو طريقة تنقية تستخدم بشكل واسع مخبريا وصناعيا في تنقية المركبات العضوية وتعتمد في الحقيقة على أن الكثير من المركبات العضوية غير المنحلة عمليا في الماء والتي تغلي في درجات حرارة أعلى بكثير من درجة غليانه تتطاير مع بخار الماء عند مرور تياره فيها، وبسبب عدم انحلال المادة العضوية في الماء يكون لكل من المادة والماء ضغط بخار مشبع مستقل عن الآخر ويبدأ الغليان عندما يصبح مجموع الضغطين الجزئيين للبخار المشبع لمكوني الخليط مساويا للضغط الجوي الخارجي المطبق عليه ، وأما المواد التي تتطاير بصعوبة جدا فيمكن تنقيتها بجرفها بتيار من البخار فوق المسخن.
مرجل
المغلاة عبارة عن مكان للغلي، مثلما أن المخبز وهو مكان الخبز. ويمكن أيضًا أن يقصد بهذا المصطلح عملية الغليان نفسها أو المعدات المستخدمة للغلي. وقد عرفت أيضًا بغرف الغليان. وعلى الرغم من اقتصارها الآن على المصانع بوجه عام، وعلى المنتجات الصناعية التي تتعرض للغليان أكثر من الأطعمة، إلا أنه قد شاع استخدامها قديمًا في الحياة اليومية. والمغلاوات مخصصة بالأساس لغلي كميات كبيرة من السوائل.
نقطة ندى الهيدروكربون
في الولايات المتحدة يعبر عن نقطة ندى الهيدروكربون للغاز المعالج والمضخ في الأناببب بمصطلح GPM، والذي يشير إلى التدفق بوحدة الغالون من السائل لكل مليون قدم مكعب (28,000 متر مكعب) من الغاز عند حرارة وضغط معلومين. ويستخدم نوع الهيدروكربون القابل للإسالة عند ذكر مصطلح الـ GPM إذا كان معلوما. فإذا علم أن الهكسان والهيدروكربونات الأثقل هي المكونات القابلة للتكثف فعندها يستخدم الرمز GPM (C6+) للتعبير عنه.
غليان
الغليان وهو نمط من أنماط تغيرات الطور للمادة، وهو التبخر السريع لسائل ما عندما يتم تسخينه إلى نقطة غليانه، وهي درجة الحرارة التي يصبح عندها ضغط البخار للسائل مساوياً للضغط الخارجي المطبق على سطح هذا السائل. من هذا المنطلق فإنه يمكن لسائل ما أن يغلي تحت نقطة غليانه عندما يتم تخفيض الضغط المطبق على هذا السائل وذلك باستخدام مضخة تفريغ أو بالتسخين في المناطق المرتفعة عن سطح الأرض.
نقطة غليان
تشير نقطة الغليان إلى درجة الحرارة التي عندها الضغط البخاري للسائل يساوي الضغط الجويظن لذلك فإن نقطة الغليان لا تعتمد على الضغط في هذه الحالة. يتم نشر نقطة الغليان للسوائل المختلفة عند الضغط القياسى حسب المعهد الوطني للمعايير والتقنية والذي يساوي 101.325 كيلوباسكال أو 1 ضغط جوي. كلما ارتفعنا عن سطح الأرض كلما قل الضغط وبالتالي تقل نقطة الغليان. تزداد نقطة الغليان كلما زاد الضغط حتى النقطة الحرجة حيث تكون خواص السائل والغاز متمائلة. لا يمكن أن تزداد نقطة الغليان عن النقطة الحرجة. وبالمثل فإن نقطة الغليان تقل كلما قل الضغط حتى نصل إلى النقطة الثلاثية ولا يمكن أن تقل أكثر من ذلك.
نقطة لامدا
نقطة لامدا في الفيزياء (بالإنجليزية: Lambda point) هي درجة حرارة نحو 2.17 كلفن يتحول أسفل منها الهيليوم السائل (حالة الهيليوم I) إلى الهيليوم فائق الميوعة ، وتسمى تلك الحالة حالة الهيليوم II .
نقطة درابر
نقطة درابر هي عبارة عن درجة الحرارة التي عندها تتوهج كل المواد الصلبة باللون الأحمر الخافت عند حوالي 798 درجة حرارة كلفينية. تم تأسيس هذا المصطلح بواسطة جوهن ويليام درابر في عام 1847.
قطب البرد
قطب البرد يطلق قطب البرد على المكان الذي سجل فيه أخفض درجة حرارة في العالم, وقبل أن تطأ أقدام الإنسان القارة القطبية الجنوبية كانت فرخويانسك في شرقي سيبيريا (خط عرض 67.33 شمالاً وخط طول 133.24 شرقاً) هي قطب البرد في العالم حيث سجلت انخفاضاً حرارياً بلغ مقداره 70ْ مئوية, غير أنه تم تسجيل درجة حرارة أدنى من ذلك بكثير في القارة القطبية الجنوبية, حيث سجلت درجة حرارة مقدارها 88.3ْ- في محطة فوستوك السوفيتية, و-90ْمئوية على بعد قرابة 600كم من محطة فوستوك إلى الجنوب الغربي منها, وبذا انتقل قطب البرد من نصف الكرة الشمالي (فرخويانسك) إلى النصف الجنوبي (القارة القطبية الجنوبية).
مياه صرف
* المركبات العضوية المتطايرة: هى المركبات العضوية التى لها نقطة غليان أقل من 100 درجة مئوية و/أو ضغط بخار أقل من 1 مم زئبق عند درجة حرارة 25 درجة مئوية. إن انسياب هذه المركبات في المجارى أو في محطات المعالجة قد تؤثر عكسيا على صحة العاملين بشبكات الصرف ومحطات المعالجة. 
محلول جامد
في مخطط أطوار تكون المادة صلبة عند ثلاثة تركيزات للمادة ، وتظل صلبة حتى تصل درجة حرارتها إلى درجة الانصهار ، وبعد استمرار إضافة حرارة إليها (حرارة إنصهار) تصبح سائلة عند نفس درجة الإنصهار. أي تثبت درجة الحرارة عند درجة الانصهار رغم استمرار التسخين ، حتى تنصهر كل المادة وتصبح سائلة. (مثل ذلك نجده في الماء الذي يغلي حيث تظل درجة الحرارة عند 100 درجة مئوية ثابتة (درجة الغليان) حتي يتحول كل الماء إلى بخار .)
انصهار
الانصهار هو عملية تؤدي إلى تغير حالة المادة من الحالة الصلبة إلى حالة سائلة. تزداد الطاقة الداخلية للطور الصلب (عادة من جراء تطبيق الحرارة) إلى درجة حرارة معينة (تسمى نقطة الانصهار) والتي يتحول عندها إلى الطور السائل. ويسمى الجسم الذي ذاب تمامًا بالمنصهر. ويحدث الانصهار عند درجة الحرارة التي يتواجد عندها الطور الصلب والسائل للمادة النقية في حالة توازن. عند الوصول إلى نقطة الانصهار سيؤدي المزيد من الحرارة إلى تحول الجسم الصلب تدريجيا إلى سائل بدون تغير في درجة الحرارة ، ولكنه أثناء هذه الحالة يحصل على ما يسمى حرارة الانصهار. درجة الأنصهار و حرارة الانصهار هما خاصتين من خواص المادة . حرارة انصهار مادة عند ذوبان جميع المادة الصلبة، فإن الحرارة الإضافية سوف ترفع درجة حرارة السائل.
نقطة تشتت
في الطوبولوجيا، نقطة التشتت أو نقطة الانفجار هي عبارة عن نقطة في الفضاء الطوبولوجي تؤدي إزالتها إلى ترك الفضاء مفصولاً بشكل كبير.
نقطة الوميض
يستخدم الغازولين (البنزين) في محرك يعمل بالشرارة. ينبغي أن يكون الوقود ممزوجًا مسبقًا مع الهواء ضمن الحد الأدنى المشتعل ومسخن فوق نقطة الوميض، ثم يشعل بواسطة شمعة الاحتراق. ينبغي على الوقود أن لا يشتعل مسبقًا في المحرك الساخن. ولذلك، مطلوب من البنزين أن يكون له نقطة وميض منخفضة ودرجة حرارة مرتفعة للاشتعال الذاتي.
يستخدم الديزل في محركات عالية الانضغاط. يضغط الهواء حتى يسخن فوق درجة حرارة الاشتعال الذاتي للديزل؛ ثم يحقن الوقود كرذاذ بضغط عال، مبقيًا مزيج الهواء مع الوقود ضمن حدود الاشتعال لوقود الديزل. لا يوجد أي مصدر للإشعال. ولذلك، يجب على الديزل أن يكون له نقطة وميض عالية، ودرجة حرارة منخفضة للاشتعال الذاتي.
جهاز تحديد نقطة الانصهار
تستخدام عينة ويتم تحميلها في شعري مختومة (نقطة الذوبان الشعرية) التي يتم وضعها بعد ذلك في الجهاز، ثم يتم تسخين العينة إما عن طريق منع التدفئة أو حمام الزيت، يلاحظ بعد ذلك ارتفاع درجة حرارة العينة لتحديد متى تتغير من الحالة الصلبة إلى السائلة، المشغل أو آلة تسجيل درجات الحرارة تبدء من مرحلة تغيير درجة الحرارة الأولية وصولا إلى مرحلة تغيير درجة الحرارة النهائية، ويمكن بعد ذلك في درجة الحرارة أن يحدد متوسط الحصول على درجة انصهار العينة التي تم فحصها.
درجة حرارة
يمكننا استخدام السليزيوس لكل التطبيقات اليومية حيث تشير درجة 0 سليزيوس إلى درجة تجمد الماء بينما تشير 100 درجة سليزيوس إلى درجة غليان الماء عند مستوى سطح البحر. حيث أنه هناك قطرات من السائل تكون متواجدة في السحب عند درجات حرارة أقل من 0 سليزيوس فإننا نشير إلى 0 سلزيوس أنه درجة الحرارة التي يبدأ الثلج عندها في الذوبان.
نقطة الوميض
نقطة الوميض لسائل سريع الاشتعال هي أدنى درجة حرارة يمكن أن يشكل عندها مزيج مع الهواء قابل للاشتعال. وعند درجة الحرارة هذه يمكن إيقاف اشتعال البخار عند إزالة مصدر الإشعال. وعند درجة حرارة أعلى قليلا، نقطة الاشتعال ، تعرف بأنها درجة الحرارة التي يستمر فيها البخار بالاحتراق بعد إشعاله. لا يتعلق أي من هذه المعايير بدرجات حرارة مصدر الإشعال أو السائل المحترق، التي تكون أعلى من ذلك بكثير. تستخدم نقطة الوميض كثيرًا كسمة توصيف للوقود السائل، ولكنها تستخدم أيضًا لوصف السوائل التي لا تستخدم بغرض الوقود.
حرارة
توجد أيضا أنظمة يؤدي انتقال الحرارة إليها إلى تحول طوري ولا يؤدي إلى رفع درجة الحرارة. فمثلا عند غليان سائل حيث يتبخر ويتغير من الطور السائل إلى طور البخار. طوال عملية التبخر تبقى درجة الغليان ثابتة. حتى يتحول كل السائل إلى بخار.
نقطة غليان
نقطة الغليان هي الدرجة التي يكون عندها ضغط البخار للمادة مساويا للضغط الجوى. وعلى هذا فإن درجة الغليان تعتمد على الضغط. وغالبا ما يتم نشر نقط الغليان التي يتم قياسها في الضغط القياسي (101325 بسكال أو 1 ضغط جوي). وفي الارتفاعات الأعلى حيث يكون الضغط الجوى أقل، تقل أيضا نقط الغليان. وتزيد نقط الغليان بزيادة الضغط حتى الوصول إلى النقطة الحرجة حيث تتساوى عندها خواص السائل والغاز. ولا يمكن زيادة نقطة الغليان عن النقطة الحرجة. كما أن نقطة الغليان تقل بتقليل الضغط الجوى حتى الوصول إلى النقطة الثلاثية. ولا يمكن تقليل نقطة الغليان عن هذه النقطة.
مخطط أطوار
والآن نريد معرفة باقي مخطط الطور، فلنستمر في خفض الضغط تحت 1 ضغط الجوي فنجد ان درجة الغليان تنخفض هي الأخرى تحت 100 درجة مئوية. ونستمر في خفض الضغط على طوري الماء وبخاره ونجد ان درجة الغليان تنخفض بانخفاض الضغط حتى نصل إلى نقطة تسمى نقطة ثلاثية (عند 0 درجة مئوية و 006و0 ضغط جوي)، ويتواجد عندها تلاثة أطوار للماء في نفس الوقت : ماء وثلج وبخار. لذلك تسمى تلك النقطة "نقطة ثلاثية ".
بنتان
الإتجاه الفيزيائى لهذه النظائر بالترتيب "إن-, "أيزو-", "نيو-" هي كالتالي: نقطة الغليان 36 C, 28 °C, 9.5 °C, نقطة الذوبان -130 C, -160 °C, -16.6 °C, -16.6 °C. التشكل الكيميائي لـ إن-بنتان يشبه الـ إن-بوتان, وتضيف مجموعات الميثيل الطرفية تداخل بنتان. يعرف أيضا باسم أميل هيدريد أو سيكيلي سولف (skellysolve)
سائل
في النقطة الثلاثية تتواجد الثلاثة حالات للماء في نفس الوقت : الحالة الصلبة ، والحالة السائلة ، والحالة الغازية. ويمثل الأخضر تواجد الحالتين الميء السائل والثلج . بارتفاع درجة الحرارة يجب أن نرفع الضغط لكي نحافظ على تواجد الحالتين في نفس الوقت ، وإلا يتحول(ينصهر) الثلج إلى ماء . ويمثل الخط الأزرق غليان الماء وتحوله إلى بخار. بارتفاع الضغط ترتفع درجة حرارة الغليان ، وطالما نتحرك على الخط الأزرق يكون لدينا حالتين في توازن ، أي ماء يغلى وفوقه بخار ساخن . ويمكننا الاستمرار في رفع الضغط ودرجة الحرارة حتي نصل إلى النقطة الحرجة (critical point) ، وعندها نصل إلى حالة لا يكون فيها الماء سائلا ولا بخارا ، بل هي حالة تجمع بين الاثنين في مخلوط مشبع عالي الضغط والحرارة. وتبلغ النقطة الحرجة للماء عند درجة حرارة 647 كلفن أو 374 درجة مئوية . ويصل الضغط عند تلك النقطة إلى 218 ضغط جوي .
نقطة غليان
ضغط التشبع: هو الضغط المقابل لدرجة حرارة التشبع والذي عنده يتحول السائل للحالة البخارية. هناك علاقة مباشرة بين ضغط التشبع ودرجة حرارة التشبع حيث مع زيادة ضغط التشبع يزيد معه درجة حرارة التشبع.
مرجل يدوي
يتكون السائل الملون داخل المرجل اليدوي من خليط من السوائل التطايرية التي تجعل نقطة غليان الخليط عند درجة أعلى من درجة حرارة الغرفة بمقدار طفيف. لا يغلي السائل الذي بداخل المرجل بالفعل. ولكن "الغليان" يحدث بسبب العلاقة بين درجة الحرارة وضغط الغاز. فعندما ترتفع درجة حرارة الغاز في إناء مغلق، يرتفع معه الضغط أيضًا. وتتحرك الجزيئات بشكل أسرع في الغاز الأعلى حرارة. يجب أن يكون هناك فارق في درجة الحرارة (والضغط) بين غرفتين كبيرتين ليتحرك السائل. عند حملها بشكل مستقيم (باللمبة الصغيرة في الأعلى)، ستنتقل السوائل من اللمبة ذات الضغط المرتفع إلى اللمبة ذات الضغط المنخفض. وخلال استمرار الغاز في التمدد، ستنتج عنه فقاعات عبر السائل، مما يجعله يظهر كأنه في حالة غليان. ونظرًا لأن السائل متطاير (يتبخر بسهولة)، فإنه يجعل المرجل اليدوي أكثر فعالية. فإضافة الحرارة إلى السائل ينتج عنها المزيد من الغاز، وكذلك الضغط المتزايد في إناء مغلق.
غيمة طائرة
ان نواتج احتراق الوقود هو ثاني اكسيد الكربون وبخار الماء, عندما ينتشر بخار الماء في محيط بارد, مع تعرضه لضغط مرتفع عند توفر هذه الشروط يتشكل الندى(نقطة تشكل الندى) عندها يتكثف البخار إلى نقاط صغيرة من الماء أو بلورات من الثلج، مشكلة خطوط تظهر خلف الطائرة.حاجة البخار للتكثف هي التي تشكل الخطوط خلف محركات الطائرة.في طبقات الجوى العلي يحتاج بخار الماء شديد البرودة إلى حافز للتكثف والجزيئات التي تخرج من عادم محركات الطائرة تعمل كحافز يدفع هذا البخار للتكثف بسرعة إلى بلورات من الثلج. عادة ما تتشكل خطوط التكثف أو غيمة الطائرة على ارتفاع أعلى من 800 م، عند درجة حرارة 40 تحت الصفر، -40.
درجة تكثف
نقطة الندى أو درجة التكثف هي درجة الحرارة التي يبرد فيها الهواء بمكوناته المختلفة، عند ضغط جوي محدد ليتكثف بخار الماء إلى مياه. الماء المكثف يسمى الندى. درجة التكثف هي نقطة التشبع عندما تنخفض درجة حرارة درجة التكثف إلى ما دون الصفر فإنه غالبا ما تسمى بنقطة الصقيع، لان بخار الماء لم يعد ينتج ندى لكن بدلا من ذلك ينتج ثلج أو الصقيع المتجمد عن طريق الترسب
حرارة
تستخدم القوة المحركة الكهربائية التي تنشأ عبر الوصلات المعدنية لقياس اختلاف درجة الحرارة.
النقطة الثابتة:
درجة حرارة تحدث عندها تغيرات ملحوظة (في شروط محددة)، ومن ثم يمكن إعطاؤها قيمة تقاس بالنسبة لها درجات الحرارة الأخرى كافة. من امثلتها نقطة الجليد ICE POINT (درجة الحرارة التي ينصهر عندها الجليد النقي) ونقطة البخار STEAM POINT (درجة حرارة البخار فوق الماء المغلية تحت الضغط الجوي). 
و تستخدم نقطتان ثابتتان لمعايرة ميزان الحرارة (نقطة ثابتة دنيا ونقطة ثابتة عليا). وتمثل المسافة بين هاتين النقطتين المدى الأساسي FUNDAMENTAL INTERVAL)).
سلم معياري لدرجات الحرارة يستخدم وحدة كلفن Kelvin. درجة الصفر المطلق تعادل س°273.15-.
نقطة الفقاقيع
K هي معامل التوزيع، ويعرف معامل التوزيع كنسبة الأجزاء المولية في البخار formula_3 إلى الأجزاء المولية في السائل formula_4 في حالة التوازن.
نقطة ندى الهيدروكربون
ويتشابه مفهوم نقطة الندى للهيدروكربون مع نقطة الندى للماء. ففي الحالة الثانية تعرف نقطة الندى بأنها الحرارة، عند ضغط معلوم، التي يبدأ عندها بخار الماء الموجود في المزيج الغاز بالتكثف.
وادي الغليان الكبير
وادي الغليان الكبيرة هو عبارة عن وادي بركاني فيه فتحات كبريت نشطة وينابيع حارة في منطقة هاكونه، محافظة كاناغاوا، اليابان. يشتهر هذا الوادي كمنطقة سياحية لمناظره ونشاطه البركاني، وعلى الأخص البيض الأسود (黒玉子 ) وهو بيضيسلق في الينابيع الحارة فيصبح لون قشره أسود اللون، وتصبح رائحتها كبريتية قليلاً، يقال أن أكل هذا البيض يطول العمر، حيث تقول [أسطورة|[الأساطير]] أن أكل بيضة واحدة يزيد سبع سنوات في العمر، وأكل اثنتين يزيد أربعة عشر عاماً، لكن لا ينصح بأكل البيضة الثالثة.
درجة حرارة حرجة
درجة الحرارة الحرجة أو النقطة الحرجة في الكيمياء (بالإنجليزية: Critical point أو Critical Temperature ) هي درجة الحرارة التي عندها تتساوى خواص السائل مع خواص بخاره حيث يضيع السطح الفاصل بينهما. عند زيادة درجة حرارة سائل يحدث توازن لمعدل التبخر مع الضغط . فعندما نزيد درجة حرارة السائل يبدا الغليان عند درجة حرارة معينة (100 درجة مئوية للماء عند الضغط الجوي ) فإذا أزدنا الضغط ارتفعت درجة الغليان أيضا ويكون لدينا خلال تلك العملية يكون لدينا طورين للمادة : الطور السائل ، والطور الغازي . تتميز النقطة الحرجة بأنها درجة الحرارة (والضغط ) الحرجين التي عندها يتلاشى الفرق بين الطورين ، وتصبح المادة في حالة وسطية بين السائل وبخاره ، يسمى السائل فوق تلك النقطة الحرجة "سائل فوق حرج " Supercritical fluid .
تقطير
وعندما نقوم بتسخين الخليط يتبخر أقل المكونات درجة غليان (عندما تصل درجة حرارة الخليط إلى درجة غليانه) ويرتفع على شكل غاز إلى أعلى