هل يعد الديوتريوم أحد النظائرالطبيعية للهيدروجين؟
نظائر الهيدروجين
إن H هو النظير الآخر المستقر للهيدروجين ويعرف باسم الديوتيريوم وتتألف نواته من بروتون واحد ومن نيوترون واحد.
خصائص الماء
قياسى فيينا لمتوسط ماء المحيط هو المعيار الدولي الحالي الخاص بنظائر المياه الماء الموجود في الطبيعة يتكون بالكامل تقريبا من نظائر الهيدروجين ذات النيوترون -الأقل البروتيوم. جزء في المليون فقط 155 وتشمل الديوتيريوم أو D)، وهو نظير الهيدروجين مع نيوترون واحد، وأقل من 20 جزء في كوينتيليون تشمل التريتيوم ( أو T)، الذي فقد اثنين.
نظائر الهيليوم
النظير He هيليوم-2، ويسمى أيضاً ثنائي البروتون diproton، وهو نظير غير ثابت بالمرة للهيليوم يتألف من بروتونين بدون أي نيوترون. وفقاً للحسابات النظرية كان من الممكن أن يكون هذا النظير أكثر ثباتاً لو كان التآثر القوي أكبر بـ 2%، وذلك رغم اضمحلال بيتا إلى ديوتيريوم. تعود عدم الثباتية هذه إلى التأثير المتبادل لف مغزلي-لف مغزلي (spin-spin interactions) في طاقة النواة وإلى مبدأ استبعاد باولي والذي يجبر البروتونين أن يكون لهما لف مغزلي معاكس مما يعطي ثنائي البروتون طاقة ارتباط نووية سالبة.
ديسبروسيوم
الديسبروسيوم عنصر كيميائي له الرمز Dy والعدد الذري 66 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات.
هيدروجين
الهيدروجين هو عنصر كيميائي له الرمز H وله العدد الذرّي 1. يقع الهيدروجين في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وفوق عناصر المجموعة الأولى. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة فإنّ الهيدروجين عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، سريع الاشتعال، غير سام، ثنائي الذرّة أحادي التكافؤ له الصيغة الجزيئيّة H. أكثر نظائر الهيدروجين وفرةً هو "البروتيوم"، الذي له الرمز H ويتألّف من بروتون واحد فقط دون وجود نيوترونات في النواة.
إرثرولوز
الD-إرثرولوز هو سكر رباعي من الكربوهيدرات يمتلك الصيغة الجزيئية CHO. وهو يمتلك مجموعة كيتون ولذلك فهو من عائلة السكريات الكيتونية.
ثنائي هيدروكودايين
في بعض البلدان, يتم استخدام صيغ مضبوطة التحرر من الدي هيدروكودئين مع/أو استخدام الصيغ فورية التحرر منه, وذلك كبديل عن الميثادون methadone, في علاج اعتماد الأفيون أو إدمانه.
من منتجات ثنائي هيدروكودايين التي يمكن شراؤها دون وصفة طبية في العديد من الدول الأوروبية والمطلة على المحيط الهادئ تحتوي عموما على 2-20 & nbsp؛ ملغ من ثنائي هيدروكودايين لكل وحدة ,نجد ان الجرعات تكون جنبا إلى جنب مع واحد أو أكثر من المكونات الأخرى النشطة مثل الباراسيتامول، والأسبرين، إيبوبروفين، مضادات الهيستامين، مضادات الاحتقان، والفيتامينات
ثنائي هيدروكودايين هو الدواء الأم لسلسلة من المخدرات القوية باعتدال بما فيها جملة أمور، هيدروكودون، نيكوكوديين، نيكودي كوديين، ثيبائين و أسيتيل دي هايدروكوديين .
في حين تحويل كوديين إلى مورفين هو مهمة صعبة وغير مجزية، ويمكن تحويل ثنائي هيدروكودايين إلى دي هايدرو مورفين مع إنتاجية عالية جدا (أكثر من 95٪). ويستخدم على نطاق واسع دي هايدرو مورفين في اليابان. المورفين دي هايدرو يمكن تحويلها كميا لهايدرو مورفون باستخدام ثلاثي البوتاسيوم باتوكسايد.
يتوافر في بعض البلدان على شكل:
كما هو الحال مع الكودايين, يجب تجنب الإعطاء الوريدي كونه يتسبب بحدوث وذمة رئوية أو التأق.
ديفيد ديمنج
يعتقد ديمنج أن تقنيات الطاقة البديلة ليست متطوّرة بما يكفي للإضافة بشكل كبير لميزانية الطاقة العالمية في المستقبل القريب، معتبرة أن "طاقة الرياح والطاقة الشمسية متقطعة ومكلفة وغير موثوقة وغير متوافقة مع البنية التحتية الحالية لشبكة الطاقة." وعلى النقيض من ذلك، فإن الوقود الأحفوري هو مصدر الطاقة الوفيرة والموثوقة وغير مكلفة. ويعتقد أن "أكبر خطأ هو البدء في الابتعاد عن البترول، مصدر للطاقة، إلى مصادر أكثر تكهّبا ومكلفة، مشيرا إلى أن" الغاز الطبيعي وفير وغير مكلف نسبيا وحميد بيئيا " وأن" الطاقة النووية لديها القدرة على توفير كميات كبيرة من الطاقة لفترات طويلة للغاية إذا تم استخدام اليورانيوم منخفض الجودة في المفاعلات المولدة.
ديتار
الديتار (الاسم العلمي:Detarium) هو من النباتات يتبع ال البقولية من الفوليات.
نتر (كيمياء)
تاريخياً لم يكن هناك تفريق بين النتر وبين النطرون (كربونات الصوديوم)، حيث أن التعريفات القديمة كانت غامضة، وكانت تفضي بالنهاية إلى مزيج من مركبات الصوديوم والبوتاسيوم مع أملاح من الكربونات والنترات. اشتق لفظ النتر من الكلمة الإغريقية "νιτρων نطرون"، وذلك من المصرية القديمة netjeri، وذلك للإشارة إلى الترسبات الملحية في وادي النطرون.
هيليوم
هنالك تسعة نظائر معروفة للهيليوم، اثنان منها فقط عبارة عن نظائر مستقرّة وهي هيليوم-4 He وهيليوم-3 He. يعدّ النظير هيليوم-4 هو النظير الطبيعي الأكثر وفرةً حيث أن 99.99986% من عنصر الهيليوم في الطبيعة هو هيليوم-4، وما تبقّى فهو هيليوم-3. إحصائيّاً هنالك ذرّة هيليوم-3 واحدة مقابل مليون ذرّة هيليوم-4. ينتج النظير هيليوم-4 في الأرض كناتح لعمليّة اضمحلال ألفا للعناصر المشعّة الأثقل حيث تنتج جسيمات ألفا، والتي هي عبارة عن نوى هيليوم مشحونة. تتميّز نواة النظير هيليوم-4 بثباتيّة عاليّة لأن نويّاتها مرتّبة بشكل كامل في غلافها النووي. إنّ الكميّات النادرة للنظير هيليوم-3 موجودة في الطبيعة منذ نشأة الأرض، بالإضافة إلى هبوط كمّيّات مصدرها من الكون، والتي كانت محتجزة ضمن الغبار الكوني، كما تنتج كمّيّات قليلة من الهيليوم-3 من اضمحلال بيتا للتريتيوم.
بروتون الرنين المغناطيسي النووي
المذيبات الديوتيريوم تسمح باستخدام قفل تردد الميدان الديوتريوم (المعروف أيضا بقفل الديوتريوم أو تأمين الحقل) للتعويض عن أثر الانجرافات الطبيعية لحقل الرنين المغناطيسي B0  . من أجل توفير تأمين الديوتريوم، الرنين المغناطيسي النووي باستمرار يجب رصد تردد صدى إشارة الديوتريوم من المذيب وإجراء تغييرات إلى B0 للحفاظ على وتيرة الرنين المستمر. [3] بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام إشارة الديوتريوم دقة تحديد 0 جزء في المليون كتواتر قفل رنانة المذيب والفرق بين قفل المذيب و 0 جزء في المليون (TMS) معروفة جيدا.
دارمشتاتيوم
الدارمشتاتيوم هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Ds ورقم ذري 110 مما يجعله أحد الذرات البالغة الثقل. وهو عنصر اصطناعي، يضمحل سريعا. وأثقل نظائره 280 و 281 تم تصنيعها حديثا وهي ثابتة إلى حد ما، ولها فترة عمر نصف تبلغ 7.6 ثانية، 1.1 دقيقة على الترتيب. ونظرا لوجوده في المجموعة 10 فإنه من الممكن أن يظهر كفلز لامع وصلب.
ليثيوم
يستخدم النظير ليثيوم-6 كمصدر لإنتاج التريتيوم وكمادّة من أجل اصطياد النيوترون في الاندماج النووي. يحوي الليثيوم الطبيعي على 7.5% من النظير ليثيوم-6، والذي أنتجت كمّيّات كبيرة منه باستخدام تقنيّة فصل النظائر من أجل الاستخدام في صناعة الأسلحة النوويّة. بالمقابل، فإنّ النظير ليثيوم-7 له أهمّيّة لاستخدامه كمادّة تبريد في المفاعلات النوويّة.
أيض
تربين، وتربينويد هما فئة كبيرة من الدهون التي تشمل كاروتينات وتشكل الفئة الأكبر من المنتجات الطبيعية للنبات. يتم تصنيع تلك المركبات عن طريق تجميع وتعديل وحدات إيزوبرين التي تتبرع بها مركبات طليعية متفاعلة. تفاعل مهم يستخدم المركبات المتبرعة بإيزوبرين هو تصنيع الستيرويد. حيث تنضم وحدات إيزوبرين لبعضها لبعض لتكوين سكوالين ثم يتم طيها لتشكيل مجموعة من الحلقات لتكون لانوستيرول. يمكن بعد ذلك تحويل لانوستيرول ‘لى ستيرويدات أخرى مثل كولسترول وإرغوستيرول.
ديلانتيرون
ديلانتيرون
ديلانتيرون (INN) (اسم الرمز التنموي GBR-21162)، المعروف أيضا باسم 1α-methylandrosta-4,16-dien-3-one,هو مضاد مضاد الأندروجين الستيرويدية وصف كعامل مضاد لحب الشباب الذي لم يتم تسويقه أبدا. وأظهر المركب فعالية رديئة كأناندروجين في الجسم الحي في الحيوانات، مما يوحي بانخفاض النشاط أو نصف عمر قصير، ومن المرجح فيما يتعلق بهذا لم يكن أكثر تطورا. تم وصفه في عام 1977.
فرانسيوم
هناك 34 نظير معروف للفرانسيوم تتراوح الكتلة الذرية لهم 199 حتى 232. للفرنسيوم سبعة ايزومرات نووية غير مستقرة. الفرنسيوم-223 والفرانسيوم-221 هي النظائر الوحيدة التي تحدث في الطبيعة، على الرغم من أن السابق أكثر شيوعا بكثير.
DATEM
كيميائياً
مياه منضبة بالديوتيريوم
المياه المنضبة بالديوتيريوم (DDW)، والمعروف كذلك باسم أكثر غموضًا وهو المياه الخفيفة، هي عبارة عن مياه تحتوي على تركيز أقل من الديوتيريوم المتوفر بشكل طبيعي، وهو عبارة عن نظير أثقل للهيدروجين يحتوي، بالإضافة إلى البروتون الواحد، على نيوترون؛ وهو ما يضاعف تقريبًا من كتلة ذرة الهيدروجين.
نظائر الهيدروجين
تتألف نواة H من بروتون واحد وست نيوترونات. حضّر لأول مرة عام 2003 من قبل فريق من العلماء الروس واليابانيين والفرنسيين في مختبرات الأشعة في ريكن عن طريق قذف البروتيوم بذرات النظير هيليوم-8. في التفاعل الحاصل، جرى منح النيوترونات الستة لنظير الهيليوم إلى نواة ذرة الهيدروجين. تم تأكيد التفاعل من خلال تتبع البوتونين المتبقيين من خلال "تلسكوب ريكن"، وهو جهاز مؤلف من عدة طبقات من الحساسات المتموضعة خلف الهدف لحزمة أشعة المسرع الدوراني.
نظائر الهيدروجين
إن النظير H للهيدروجين غير ثابت وهو له نواة مؤلفة من بروتون واحد وأربع نيوترونات.
نظائر الهيدروجين
اتبع أثر الهيدروجين-4 من البروتونات الصادرة. للهيدروجين-4 كتلة ذرية مقدارها 4.02781 ± 0.00011 دالتون. يضمحل من خلال انبعاث نيوترون وله عمر نصف مقداره (1.39 ± 0.10) × 10 ثانية.
مقابل غير ضوئي
حمض التارتاريك يحتوى على مركزان غير متماثلان, ولكن اثنان من "المتزامرات" متساويان ويكونا ما يطلق علي مركب ميزو. وهذا الشكل غير نشط ضوئيا, بينما المتزامران الباقيان يكونا - and -صورة مرآة لبعضهما البعض, "أى" متزامران. ويمثل مركب ميزو شكل المقابل غير الضوئي.
عائلات الكربوهيدرات ذات 5 أو 5 ذرات كربون تحتوى عادة على مقابلات غير ضوئية بسبب العدد الكبير للمراكز غير المتماثلة في هذه الجزيئات. وهناك بادئتان تستخدما للتفريق بين المقابلات غير الضوئية threo وerythro, ويتم استخدامهم عند تمثيل المقابلان غير الضوئيان على مسقط فيشر وذلك لوصف المستبدلات وحالتها على جانب واحد أو متعاكسان. كما أن التزامر سيس-ترانس وتزامر تشكلي من أشكال المقابلات غير الضوئية.
ثنائي هيدرومورفين
دي هيدرومورفين Dihydromorphine هو أفيون يستخدم للآلام المتوسطة والشديدة مثل السرطان، على الرغم من أنه أقل فعالية في علاج أشياء الاخرى مثل آلام الأعصاب ويعتبر عموما غير مناسب وغير فعال للألم النفسي.
دي هيدرومورفين Dihydromorphine غالبا يسمى مع نظائر التريتيوم في شكل [3H] -دي هايدرو مورفين، ويستخدم في البحوث العلمية لدراسة الربط مع المستقبلات الأفيونية في الجهاز العصبي.
ديازانفثالين
ديازانفثالين (أو ثنائي آزا النفثالين) هي صنف من المركبات العضوية الحلقية النتروجينية والتي لها الصيغة الكيميائية CHN، وهي تتألف بنيوياً من هيكل النفثالين مع وجود ذرتي نتروجين عوضاً عن ذرتي كربون في البنية، ومن هنا اشتق الاسم "Diazanaphthalene"، حيث يشير المقطع "آزا" إلى ذرات النتروجين.
نظائر الهيدروجين
إن الدويتيريوم ليس نظيراً مشعاً، وليس لديه أي سميّة. يدعى الماء المثرى بجزيئات تحوي الدويتيريوم بدل الهيدروجين (البروتيوم) بالماء الثقيل. يستخدم الديوتيريوم ومركباته في الوسم غير المشع في تجارب ومحلات مطيافية الرنين النووي المغناطيسي.
نقيض الهيدروجين
نقيض الهيدروجين في الفيزياء النووية (بالإنجليزية: Antihydrogen) هو مادة مضادة أو نقيض المادة للهيدروجين. فبينما تتكون ذرة الهيدروجين من بروتون وإلكترون يتكون مضاد الهيدروجين من نقيض البروتون وبوزيترون. وقد نجح العلماء منذ عام 1995 في إنتاج نقيض الهيدروجين في تجارب معجلات الجسيمات. وحتى الآن فكان نقيض الهيدروجين المولد في معجل الجسيات ذو سرعة عالية مما يجعل إمكانية دراسته ضعيفة، إذ أنه سرعان ما يصتدم بالمادة العادية ويفنى. ولكن في نوفمبر عام 2010 وللمرة الأولى فقد أنتج مصادم الهدرونات الكبير الموجود بين سويسرا وفرنسا بالقرب من جينيف أنتج نقض الهيدروجين بطيئ واستطاع العلماء محاصرته بواسطة فخ مغناطيسي لاجراء مشاهداتهم عليه. بينما استطاع علماء سيرن حبس هذا النقيض لأكثر من 16 دقيقة.
نظائر الهيدروجين
يحنوي H على بروتون واحد وثلاث نيوترونات في نواته. وهو نظير مشع غير ثابت. 
حضّر مخبرياً من جرّاء قذف التريتيوم بنوى دويتيريوم سريعة الحركة.
ديكستروميثورفان
ديكستروميثورفان هو نظير ميمن من ليفوميثورفان، وتركيبته الكيميائية ايسر من لفورفانول، وكلاهما يعتبر من المسكنات الأفيونية ، واسمه العلمي هو :(+) -3 -methoxy-17-methyl-9α,13α,14α-morphinan.
شكله النقي ، يكون ديكستروميثورفان ، مسحوق براق أبيض عديم الرائحة، وهو قابل للذوبان بحرية في الكلوروفورم وغير قابل للذوبان في الماء، إن ملح الهيدروبروميد قابل للذوبان في الماء وتصل ذائبيته إلى 1.5g/100 mL مل عند 25 درجة مئوية.
الديكستروميثورفان يتوفر عادة باسم الملح هيدروبروميد أحادي الإماهة، ولكن بعض الصياغات الجديدة الموسعة تحتوي على ديكستروميثورفان مرتبط بمادة ريسينية تقوم بالتبادل الأيوني على أساس البوليسترين حمض السلفونيك ، وتناوب الديكستروميثورفان في الماء + 27،6 ° (خط - د- للصوديوم ، 20c °).
تبين دإكسترومثورفن امتلاك الخصائص التالية، وذلك على أساس نتائج الأنسجة الحيوانية
القيم كي المنخفضة تعني تقارب قوي أو ارتفاع قوي. القيم كي عالية يعني ضعف الربط إلى الهدف أو تقارب منخفض:
NADPH oxidase inhibitor. *
ديوتيريوم
يوجد الديوتريوم في الطبيعة في مياه المحيطات والبحار، حيث أن هناك ذرة ديوتريوم واحدة من بين كل 6500 ذرة هيدروجين في الطبيعة (أي 154 لكل مليون). وبعبارة أخرى فإن نسبة الهيدوجين الثقيل إلى مجمل الهيدروجين الموجود في الطبيعة هي 0.015% (أو 0.030% بالنظر إلى الكتلة).
علم المياه
لقد وجد بالماء نسبة متدنية جدا من الماء الثقيل أو ما يسمي بـ«أكسيد الدوتيريوم» (D2O) والديتريم هو نظير الهيدروجين ذو وزن جزيئي 2. كما به آثار قليلة من أكسيد التريتيوم (T2O) والتريتيم نظير للهيدروجين وزنه الجزيئي 3. فالهيدروجين، هو أخف عناصر الكون، وأكثرها وجوداً به، حيث تصل نسبته إلى أكثر من 90%، وهو غاز قابل للاشتعال. والأكسجين غاز نشط يساعد على الاشتعال. ويُكَوِّن حوالي 20% من الهواء الجوى، وهو ضروري لتنفس الكائنات الحية، ويدخل في التركيب العضوي لجميع الأحياء، مع الهيدروجين والكربون. وعلى الرغم من أن الهيدروجين غاز مشتعل، والأكسجين غاز يساعد على الاشتعال، إلاّ أنه عند اتحاد ذرتي هيدروجين مع ذرة أكسجين، ينتج الماء الذي يطفئ النار. ورغم أن الماء مكون من ذرات أكسجين إلا أنه ليس الأكسجين الذي تحتاجه الكائنات المائية الحية كالسمك والنباتات البحرية. لأنها تعيش على الأكسجين الذائب كغاز في الماء. والمياه الجارية في الأنهار والمحيطات والمجاري المائية بها نسبة أعلى من الأكسجين عما في المياه الراكدة بالبرك والمستنقعات التي تعيش بها أحياء مائية تستهلك الأكسجين بها.
ماء ثقيل
الماء الثقيل (ويسمى أيضًا أكسيد الديوتريوم أو ). وهو ماء يحتوي على نظير ثقيل من الهيدروجين يسمى ديوتريوم رمزه الكيميائي D بدلاً من الهيدروجين العادي. وتبلغ كتلة ذرة الديوتريوم حوالي ضعف كتلة ذرة الهيدروجين العادي.
بروتون
تعتبر نواة النظير الأكثر شهرة لذرة الهيدروجين عبارة عن بروتون مفرد. ونويات العناصر الأخرى عبارة عن بروتونات ونيوترونات موجودة معاً عن طريق القوة النووية. ويكون عدد البروتونات الموجودة في النواة هي المسئولة عن الخواص الكيميائية للذرة وتعريف هذا العنصر الكيميائي.
رباعي أكسيد ثنائي النتروجين
يعد رباعي أكسيد ثنائي النتروجين على أنه ديمر (ثنائي وحدات) من ثنائي أكسيد النتروجين NO، والذي يحضر كمركب وسطي أثناء تصنيع حمض النتريك عند الأكسدة الهوائية لأحادي أكسيد الكربون NO. عند إجراء عملية تبريد لغاز NO الناتج تتم عملية الديمرة ويتشكل رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.
هيدروجين
في عام 1783، قام العالم أنطوان لافوازييه بمنح العنصر المكتشف اسم الهيدروجين، وذلك باشتقاق التسمية من الإغريقيّة، حيث أن لفظة هيدرو "ὕδρω" تعني ماء ولفظة جين "γενῆς" تعني مكوّن أو مولّد أو مشكّل، وذلك عندما قام هو وبيير لابلاس بإعادة تجربة كافنديش بتشكيل الماء عند حرق الهيدروجين.
سُيّل الهيدروجين لأوّل مرّة عام 1898 من قبل جيمس ديوار باستعمال التبريد لتسييل الغاز وبحفظه في إناء ديوار. في العام التالي قام ديوار بتحضير الهيدروجين الصلب. اكتشف نظير الهيدروجين المسمّى ديوتيريوم من قبل هارولد يوري عام 1931، في حين أنّ النظير الآخر تريتيوم اكتشف عام 1934 من قبل إرنست رذرفورد ومارك أوليفانت وباول هارتيك.
أنبوب تفريغ
يستخدم الديوتيريوم نظير الهيدروجين في ملء أبيب التفريغ المستخدمة في مصابيح الأشعة فوق البنفسجية المستخدمة في مطيافية الأشعة فوق البنفسجية-المرئية. إن أنابيب التفريغ الحاوية على الديوتيريوم لها جهد انهيار أعلى من الحاوية على الهيدروجين. تستعمل أنابيب التفريغ الحاوية على الديوتيريوم عندما يكون هناك ضرورة لتطبيق جهد عالي. على سبيل المثال، فإن أنبوب التفريغ ثيراترون CX1140 لديه جهد مصعدي قدره 25 كيلو فولت، في حين أن مشابهه الحاوي على الديوتيريوم CX1159 له جهد مصعدي قدره 33 كيلو فولت.
تريميبرامين
يمتلك تريميبرامين اثنين من النظائر الضوئية، حيث أن (CYP2C19) هو المسئول عن نزع الميثيل من (D)- و (L)تريميبرامين وتحويله إلى (D)- و (L) ترميبرامين منزوع الميثيل، بينما (CYP2D6) مسئول عن إضافة الهيدروكسيل إلى (D)- و (L)تريميبرامين منزوع الميثيل وتحويله إلى هيدروكسي ديسميثيل تريميبرامين، يقوم (CYP2D6) بأيض التريميبرامين إلى هيدروكسي تريميبرامين.
نظائر الهيدروجين
لدى الهيدروجين (H) (الكتلة الذرية القياسية 1.00794 دالتون) ثلاث نظائر متوفرة طبيعياً وهي H و H و H. أكثر نظير مشع ثابت للهيدروجين هو H وله عمر نصف مقداره 12.32 سنة. 
هنالك نظائر أخرى أثقل (H إلى H)ولكنها غير ثابتة بالمرة (عمر النصف لها أقل من زبتو ثانية (10 من الثانية) ومصنعة فقط مخبرياً. من هذه النظائر الثقيلة، يعد H أكثرها ثباتاً، أما أقلها فهو H.
يعد الهيدروجين العنصر الكيميائي الوحيد الذي تختلف أسماء نظائره، حيث أن نظائر العناصر الأخرى تميز عن بعضها بعدد الكتلة الموافق. يسمّى النظير هيدروجين-2 ديوتيريوم، في حين أن النظير هيدروجين-3 يسمّى تريتيوم. النظير الشائع للهيدروجين وهو هيدروجين-1، والذي لا يحوي نيوترونات، يدعى بروتيوم.
بوزيترون
في عام 1928 قام بول ديراك (بالإنجليزي: بول ديراك) بنشر نظريته الممثلة في معادلة ديراك التي تجمع بين ميكانيكا الكم و النظرية النسبية الخاصة. من نتائج تلك النظرية أن اللأكترون يمكن أن تكون شحنته موجبة ، أي أيا من الشحنتين الموجبة أو السالبة . أدت هذه النتيجة إلى مفهوم جديد للجسيمات الأولية و لدوران الالكترون في تفسير مفعول زيمان. هذا الاقتراح لم يكن يتضمن وجود جسيم ولكن سمح للالكترون احتمالية امتلاك شحنة سالبة او موجبة كحل للمعادلة. لم تسمح ميكانيكا الكم لحل يتجاهل طاقة سالبة كما كانت تفعل النظرية الكلاسيكية أحيانا في حل معادلاتها . الحل المزدوج لمعادلة ديراك تتضمن احتمالية انتقال الالكترون تلقائيا بين الحالة الموجبة و السالبة. مع ذلك لم يلاحظ تجريبيا اي انتقال من هذا القبيل. ولكن بالتجارب ثبت وجود البوزيترون خلال بعض تفاعلات الجسيمات الأولية.
مذنب هيل-بوب
تبدو نسبة الديوتيريوم (الهيدروجين الثقيل) في مذنب هيل بوب ضعف نسبتها الموجودة في محيطات الأرض. وترى أحد النظريات أن أصل الماء على الأرض كان آتيا من مذنبات سقطت على الأرض في الماضي وشكلت معظم ماء الأرض ؛ ولكنها ليست المصدر الوحيد للماء على الأرض. كما قدر العلماء نسبة الديوتيريوم في مذنب آخر وهو مذنب تشوريوموف-غراسيمنكو ، وكانت فيه أيضا نسبة الديوتيريوم أعلى من نسبتة في مياه البحار.
جدول النظائر
عندما نتتبع الأعمدة في اتجاه اليمين حيث تقل أعداد البروتونات في أنوية الذرات المختلفة إلى 4 البيريليوم و 3 الليثيوم و 2 الهيليوم وعلى عمود كل منها ما ينتمي إليه من نظائر. بذلك نصل إلى أبسط العناصر الموجودة في الكون والذي تحتوي نواته 1 بروتون وهو الهيدروجين. وهو ترتيبه "الأول". ومن الجدول يتبين لنا أن للهيدروجين المستقر نظيرين آخرين : ديوتيريوم وهو يحتوي على 1 بروتون و 1 نيوترون، وتريتيوم وهو يحتوي على 1 بروتون و 2 نيوترون.
. وفي كلتا الحالتين يحاول النظير المشع الوصول إلى الاستقرار، أي الوصول إلى مربع أحمر قريب يكفل له الاستقرار.
كما يعطي لون المربع بالتقريب عمر النصف وهو بالنسبة للكربون-14 4730 سنة، ولهاذا فلون مربعه بني فاتح.
ديوتيريوم
كما أن القدرة العالية له على إنتاج الطاقة عند إدخاله في تفاعلات نووية اندماجية تجعله أحد أفضل الخيارات التي يعول عليها العلماء لتوليد طاقة نووية نظيفة في المستقبل.
ديكستروميثورفان
ويوضح مدير المخدرات، العقلية، والمواد المسببة للإدمان التحكم (NAPZA) BPOM-RI الدكتورDanardiSosrosumihardjo،SpKJ،أن ديكستروميثورفان والمورفين، والهيروين مستمدة من نفس الشجرة، وينص تأثير ديكستروميثورفان ليكون معادلًا ل 1/100 من المورفين وحقن الهيروين. وعلى النقيض، المنتج العلاجي والإشراف NAPZA تنص على أن ديكستروميثورفان، كونه يشبه كيميائيًا لالمورفين، له تأثير أكثر خطورة بكثير ومباشر على الجهاز العصبي المركزي، مما تسبب في انهيار عصبي للمستخدم. كما أنها ادعت، دون ذكر أي دراسة علمية سابقة أو استعراض، وأنه على عكس مستخدمي المورفين، مستخدمين dextrometorphanلا يمكن اعتباره. ويتناقض هذا الادعاء من قبل العديد من الدراسات العلمية التي تبين أن النالوكسون وحده يقدم العلاج الفعال ونتائج علاج واعدة في علاج تسمم وإدمان ديكستروميثورفان كما ادعى أنطونيا RetnoTyas يوتامي ارتفاع معدلات تعاطي ديكستروميثورفان، بما في ذلك حالة وفاة، في أندونيسيا وإلى مزيد من وضعها في مسألة تشير إلى أن الكوديين، على الرغم من كونه من المواد الأفيونية التي تؤدي للإدمان الجسدي من مضادات للسعال، يمكن أن تتاح كبديل للديكستروميثورفان .
ثوريوم
الثوريوم مثل اليورانيوم و البلوتونيوم، يمكن أن يستخدم كوقود في المفاعلات النووية. برغم أنه لا ينشطر بمفرده، Th يقوم بامتصاص النيترونات البطيئة لإنتاج اليورانيوم-233 (U)، والذي يحدث له انشطار. ومثله مثل U فإنه يوانيوم خصب.
وبالترتيب طبق للأهمية فإن أفضل من النظيرين الأخرىن المستخدمان كوقود، U والبلوتينيوم-239 (Pu)، نظرا لإنتاجه العالي من النيترونات لكل نيترون ممتص. ويعطى بداية ببعض المواد المنشطرة (U أو Pu) تنتج دورة مستمرة مشابهة، ولكن بكفاءة أعلى من الممكنة بواسطة U إلى Pu (في مفاعلات النيترون البطيء). يقوم Th بامتصاص النيترون ليصبح Th الذي ينحل تلقائيا إلى بروأكتينيوم-233 (Pa) ثم U، ويمكن عندها الحصول على الوقود المشع من المفاعل، ويفصل U من الثوريوم (عملية مشابهة حيث أنها تتضمن فصل كيميائي بدلا من الفصل بواسطة النظائر)، ويتم تغذيته لمفاعل آخر كنوع من أنواع الدورة المغلقة في دورات الوقود النووي.
ديهيدرو إيبي أندروستيرون
ويعد الـ (DHEA) الطور المبكر لكل من الهرمونات الجنسية المذكرة الأندروجين والهرمونات الجنسية المؤنثة الإستروجين.
وتماماً كما أن الأندروستيرون يعتبر كمرحلة بينية أيضية لهرمون التستوستيرون، وبالتالي يشار إليه أيضا باعتباره طليعة الهرمون.
دانترون
دانترون , يسمى أيضاً كريسازين أو 1,8 دي هدروكسي أنتراكينون, هو دواء يتكونبشكل أساسي من مادة عضوية مشتقة بشكل كبير من من الأنتراكينون وتنتج بعملية استبدال ذرتي هدروجين بمجموعتي هدروكسيل .كما يجب عدم الخلطبينه وبين الأوندانسترون.
ذرة الهيدروجين
ولكن، هذه الدالة لا يوجد لديها سلوك عادي عند اللانهاية إلا إذا كان formula_78 "عدد صحيح طبيعي موجب أو منعدم"، إذن و بما أن formula_79 عدد صحيح طبيعي formula_80. ضرورية وجود حلول عادية عند اللانهاية مقبولة فيزيائيا للمعادلة (17) ، تدعو إلى أن الحالات المرتبطة يجب أن تكون "كمومية"، قيم formula_79 الممكنة هي : formula_82 ، (17 مكرر)
بوزيترون
البوزيترون Positron جُسيم أولي لا يدخل في تكوين المادة العادية ولا يوجد حرا طليقا ، ولا في نواة الذرة والنيوترون، ويعتبر الجسيم المُضاد للإلكترون أو نقيض الإلكترون. وهو يتطابق مع الإلكترون في الصفات والخصائص الفيزيائية كافةً، فيما عدا الشحنة الكهربائية؛ إذ يحمل البوزيترون شحنة كهربائية موجبة مساوية لشحنة الإلكترون، ولكن على عكس الإلكترون الذي يحمل شحنة كهربائية سالبة. في حال اصطدام البوزيترون بالإلكترون يحدث ما يعرف بإبادة إلكترون-بوزيترون أي يتحولان إلي شعاعين من أشعة غاما. أي يتحولان إلى طاقة ويظهران على هيئة موجتين كهرومغناطيسيتين لهما نفس التردد. والبوزيترون هو اختصار لكلمة (Positive Electron)
ليثيوم
يتوافر الليثيوم طبيعيّاً على شكل نظيرين مستقرّين، وهما ليثيوم-6 Li وليثيوم-7 Li، علماً أن النظير ليثيوم-7 هو الأكثر من حيث الوفرة الطبيعية (92.5%). إنّ طاقة الارتباط النوويّة لكل نوية بالنسبة للنظيرين الطبيعيّين منخفضة مقارنةً مع العنصرين المجاورين الأخف والأثقل، أي الهيدروجين والبيريليوم، ممّا يعني أنّ الليثيوم هو الوحيد من بين العناصر الخفيفة المستقرّة الذي يمكن أن يعطي طاقة صافية نتيجة الاندماج النووي.
خط هيدروجين
يمكن للعزم المغزلي للإلكترون والعزم المغزلي للبروتون أن يكونا متوازيين أو معكوسان في التشبيه الكلاسيكي يمكن القول بأنهما يدوران في اتجاه عقرب الساعة فيكونان متوازيين ، أو يدور واحد منهم في اتجاه عقرب الساعة والآخر في عكس اتجاه عقرب الساعة ، حينئذ نقول أنهما متعاكسان . ونظرا لأن العزوم المغزلية لككإلكترون والروتون تكون مقترة بعزم مغناطيسي فنجد أنهما في الحالة المتوازي تكون للإلكترون طاقة أعلى قليلا عن الحالة المتعاكسة . ويتميز أقل مستوى طاقة في الهيدروجين هو الاشتباك الذي يكون العزمين المغزليين معكوسين . ولكن نظرا لاختلاف شحنتي البروتون والإلكترون يكون عزميهما المغناطيسي متوازيين. (لو عولجت المسألة كمسألة في الميكانيكا الكلاسيكية لقالت أن حالتهما في حالة متوازية مغناطيسيا لها طاقة أعلى ، ولكن ديناميكا الكم تقوم بحسابهما بدقة وتقول العكس).
ديهيدرو إيبي أندروستيرون
ديهيدرو إيبي أندروستيرون أو DHEA) ,dehydroepiandrosterone)
وهو الهرمون الستيروئيدي العارض الأكثر وفرة في الجسم البشري, ويطلق البعض عليه اسم هرمون السعادة. واعتماداً على مستوى هرموني خاص فإن هذا الهرمون يمكن أن يسلك سلوك الإستروجين أو الأندروجين.
ذرة الهيدروجين
ذرة الهيدروجين هي أبسط الذرات لأول عنصر في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.فهي تتكون من بروتون يشكل النواة و إلكترون واحد . نقتصر هنا على النظير الأكثر وفرة بطبيعة الحال. يكون الهيدروجين الذري نحو 90% من كتلة العناصر في الكون . (لا تتكون معظم كتلة المادة في الكون من العناصر الكيميائية أو الكتلة الباريونية ، وإنما من المادة المظلمة بالإضافة إلى طاقة مظلمة).
ذرة الهيدروجين
في سياق ميكانيكا الكم، ذرة الهيدروجين هي مسألة جسمين يتآثران ببعضهما البعض و قابلة للحل، على الأقل إذا اقتصرنا على حالة غير نسبية لهاميلتوني حيث يُأخد في الحسبان فقط التآثر الكولومبي (الكهربي) بين الإلكترون والبروتون، مع اعتبارهم جسمين نقطيين . وبالتالي فمن الممكن استنتاج مستويات الطاقة لهذا النظام ، ومقارنة نتائج الحسابات ب خطوط الطيف الذي يصدر من النظام . الدراسة النظرية لذرة الهيدروجين لديها أهمية كبيرة في الفيزياء الذرية والفيزياء الجزيئية، في واقع الأمر، ليس فقط من أجل فهم أطياف الانبعاث للأيونات ، المسماة "الهيدروجينيات"، أي إهمال الإلكترونات في الأغلفة التحتية في الذرة ودراسة تآثر إلكترون منفرد مع هذا الكيان .
هيدروجين
ضمن الشروط الطبيعيّة على الكرة الأرضيّة فإنّ عنصر الهيدروجين يوجد بالشكل الحرّ على نمط غازي ثنائي الذرة H ولكن بشكل نادر جداً، حيث يشكّل جزء واحد من المليون بالنسبة للحجم في الغلاف الجوّي. ينتج غاز الهيدروجين طبيعيّاً من بعض البكتريا والطحالب. بالمقابل، فإنّ عنصر الهيدروجين يوجد بوفرة كبيرة على سطح الأرض وذلك عندما يرتبط على شكل مركّبات كيميائيّة مثل الهيدروكربونات والماء، حيث يعدّ بذلك ثالث أكثر العناصر وفرةً على سطح الأرض وذلك بعد الأكسجين والسيليكون. إنّ أكثر من نصف المعادن المكتشفة لحدّ الآن تحوي في تركيبها على الهيدروجين.
قائمة جزيئات الأقراص حول النجمية والوسط بين النجمي
تحتوي هذه الجزيئات على ذرة واحدة أو أكثر من ذرات الديوتريوم وهو نظير أثقل للهيدروجين.
تقييد كمومي
كان هذا مثال أولي فكر فيه الفيزيائيون خلال الثلاثين سنة الأولى من القرن العشرين كمحاولة لفهم تركيب الذرة بعد إكتشاف الإلكترون والبروتون، وعرفوا أن ذرة الهيدروجين هي أبسط الذرات حيث تتكون من بروتون واحد (يمثل نواة الذرة) ويدور حولها الإلكترون، وكان محيراً لهم طيف الهيدروجين الذي يظهر في هيئة خطوط طيفية منفصلة عن بعضها البعض وكل منها يتميز بتردده الخاص.
نظائر اليورانيوم
يتكون اليورانيوم الطبيعي من ثلاثة نظائر رئيسية، يورانيوم-238 (99.2739–99.2752%) وفرة طبيعية، يورانيوم-235 (0.7198–0.7202%)، ويورانيوم-234 (0.0050–0.0059%). كل النظائر الثلاثة هي نشاط إشعاعي، مما ينشئ النظائر المشعة، حيث يكون اليورانيوم-238 هو المستقر والأكثر وفرة والذي له عمر النصف 4.4683 سنة (المقترب من عمر الأرض). اليورانيوم-238 هو باعث α، ويتحلل من خلال سلسلة اليورانيوم المكونة من 18 عضوا من الرصاص-206. سلسلة اضمحلال اليورانيوم-235 (التي تسمى تاريخيا اليورانيوم أكتينو) لديها 15 عضوا ينتهي بالرصاص-207. معدلات ثابتة من الاضمحلال في هذه السلسلة تجعل المقارنة بين نسب النظائر الأم والنظائر المتولدة مفيدة في عناصر التعارف الإشعاعي. اليورانيوم-233 مصنوع من الثوريوم-232 بالقصف النيوتروني. إن نظير اليورانيوم 235 مهم لكل من المفاعل النووي و السلاح النووي لأنه النظير الوحيد الموجود في الطبيعة بحد ملموس وهو الانشطار، أي يمكن فصلها عن طريق النيوترونات الحرارية. كما أن نظير اليورانيوم-238 مهم أيضا لأنه يمتص النيوترونات لإنتاج نظائر مشعة تتلاشى بعد ذلك إلى نظائر البلوتونيوم-239، وهو أيضا مادة انشطارية.
مايتنريوم
المايتنريوم والذي كان يعرف سابقا باسم (تحت-الإيريديوم)"Eka-Iredium") هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Mt ورقم ذري 109. وهو عنصر اصطناعي وأكثر نظائره Mt-266 عمرا يبلغ 3.4 مللي ثانية.
أيون الهيدروجين
- ديوتريد: H, D
هارولد يوري
هارولد يوري (Harold Urey) هو كيميائي أمريكي حاصل على جائزة نوبل في الكيمياء سنة 1934، ولد في ولاية إنديانا في 29 أفريل 1893 وتوفي في 5 جانفي 1981 في كاليفورنيا. هو من قام باكتشاف الديوتريوم.
هيدروجين
يعدّ الهيدروجين بالشكل الذرّي H أكثر العناصر الكيميائيّة وفرةً في الكون حيث يشكّل 75% من الكتلة بالنسبة لباقي العناصر، وفي نفس الوقت أكثر من 90% بالنسبة لعدد ذرّات العناصر في الكون. تجدر الإشارة بأنّ معظم كتلة الكون توجد على شكل مغاير للمادّة الموجودة على الأرض وذلك من حيث ارتباط العناصر، ولكن يعتقد أنّها توجد على شكل مادّة و طاقة مظلمة.
يوجد عنصر الهيدروجين بكميّات كبيرة في النجوم والعماليق الغازيّة، كما تلعب السحب الجزيئيّة للهيدروجين H دوراً في ولادة النجوم وفي تزويدها بالوقود اللازم من خلال سلسلة تفاعل بروتون-بروتون ومن خلال دورة كربون-نيتروجين-أكسجين CNO لتشكيل الهيليوم عن طريق الاندماج النووي.
إنّ عنصر الهيدروجين الموجود على مدى الكون يكون في الحالة الذرية وفي حالة البلازما واللتان تختلفان بخواصهما عن شكل الهيدروجين الجزيئي. في حالة البلازما مثلاً، فإنّ إلكترون وبروتون الهيدروجين غير مرتبطين ببعضهما البعض، إنّما في حالة سحابة متداخلة، ممّا يمنحه ناقلية كهربائية وإشعاعيّة عالية كحالته في النجوم مثل الشمس، وتدعى حالته تلك باسم أنيون الهيدروجين. هذه الجسيمات المشحونة تتأثّر بالمجالات المغناطيسيّة والكهربائيّة، كما يحدث في الرياح الشمسيّة التي تتأثّر بالغلاف المغناطيسي للأرض مشكّلةً تيارات بيركلاند والشفق القطبي. بالمقابل، فإنّ الحالة الذرّيّة المعتدلة للهيدروجين تكثر في الأوساط بين النجميّة، حيث أنّ أنظمة لايمان-ألفا المخمّدة توجد فيها كمّيّات كبيرة من الهيدروجين الذرّي المعتدل مشكّلة قسماً كبيراً من كثافة الباريونات الكونيّة حيث تؤدّي إلى حدوث انزياح أحمر بمقدار "z"=4 في الكون.
دياتريزوات
يروغرافين هو مزيج من الصوديوم وأملاح الميغلومين.
الهيكل الأساسي هو واحد شعبية وتوجد العديد من نظائرها.
إيثر تاجي
الإيثر التاجي هو مركب كيميائي حلقي يتكون من عدة مجموعات إيثر متصلة مع بعضها البعض. أشهر الإيثرات التاجية هي مركبات قليلة الوحدات من أكسيد الإيثيلين تكون فيها وحدة التكرار من "أوكسي الإيثيلين" CHCHO–. قد يكون التكرار رباعياً ("تترامير" "n" = 4)، أو خماسياً ("بنتامير" "n" = 5) أو سداسياً ("هكسامير" "n" = 6).
افتراضيات الكيمياء الحيوية
عنصر السيليكون قد نوقش كثيرا كافتراض بديلة الكربون. السيليكون هو في نفس مجموعة الكربون في الجدول الدوري ، مثل الكربون ، فهو رباعي التكافؤ ، على الرغم من السيليكون النظير في  المركبات العضوية هي عموما أقل استقرارا. افتراضيات بدائل المياه تشمل الأمونيا, التي هي مثل الماء ،جزئ  قطبي  ؛ المذيبات الغير قطبية الهيدروكربونية مثل الميثان و الإيثان التي توجد في شكل سائل على سطح تيتان.
ديوترون
الديوترون هي نواة الديوتريوم، والذي هو أحد نظائر الهيدروجين. تحتوي هذه النواة على بروتون واحد ونيوترون واحد. وبالتالي فإن شحنة هذه النواة هي +1.
غلاف التذاوب
الديهايدرون هو نوع أساسي من الروابط الهيدروجينية في البروتين وتكون غير محمية بالكامل من الماء ولها ميول إلى إحداث حلمأتها الذاتية، وهي عملية مفضلة طاقويا وثرموديناميكيا، وينتج عنها تشكل تجمعٍ غير كامل لمجموعاتِ سلاسل جانبية غير قطبية والتي "تحيط" بالزوج القطبي داخل بنية البروتين. تعزز الديهايدرونات إزالة الماء المحيط عبر ترابط البروتين ببعضه أو ترابطه بالربائط. يمكن تمييز وتحديد الديهايدرونات بحساب الجهد القابل للعكس لكل وحدة مساحة المطلوب لتغطية السطح المائي للبروتين القابل للذوبان، أو التوتر البنيوي الظاهر (epistructural tension) في واجة التماس. حين يتم تحديد الديهايدرونات، فإنه من الممكن استخدامها في اكتشاف الدواء سواء لابتكار مركبات دوائية جديدة أو لتحسين أخرى موجودة، يمكن تصميم مركبات كيميائية "للإحاطة" أو حماية الديهايدرونات من التعرض للماء أثناء الترابط مع الهدف.
نظائر الهيدروجين
حضّر النظير هيدروجين-5 مخبرياً من قذف التريتيوم بنوى تريتيوم سريعة الحركة. 
في هذه التجربة، التقطت نواة التريتوم نيوترونين من الأخرى مشكلة نواة ببروتون واحد وأربع نيوترونات.
إرثروز
الإرثروز هو سكر رباعي من الكربوهيدرات يمتلك الصيغة الجزيئية CHO.وهو يمتلك مجموعة ألديهيد واحدة ولذا فهو من عائلة السكريات الألديهيدية.والمتصاوغ الطبيعي هو D-إرثروز.
الإرثروز هو عامل مضاد للسرطان.وهو جزيء صغير جدا حيث أن وزنه الذري هو 120 أي ما يعادل ثلثي الوزن الذري للغلوكوز الذي هو الوقود العام للجسم البشري.حيث أم جسم الإنسان يمتلك تحملا عاليا للغلوكوز.سكر الدم قد يصل إلى 8 ملي مول بعد وجبة طبيعية.
نظير السترونتيوم 90
السترونيوم الطبيعي هو عنصر غير مشع وكذلك غير سام ولكن نظيره سترونيوم 90 نشط إشعاعيا وخطر.
بوزترونيوم
بوزترونيوم هو نظام يتكون من الإلكترون وضديده: البوزيترون الذان يرتبطان معا مكونان ذرة شاذة. وهي غير مستقرة حيث يفنيان كلا الجسيمان بعضهما البعض ليكونا فوتونين من أشعة غاما بعد متوسط عمر يقدر ب 125 ب.ث أو ثلاثة فوتونات أشعة غاما بعد متوسط عمر يقدر ب 142 ن.ث في الفراغ، اعتمادا على حالات اللف النسبي للبوزيترون والإلكترون. يتشابه مدار الجسيمين ودائرة مستوى الطاقات مع ماهو في ذرة الهيدروجين (الإلكترون والبروتون). لكن بسبب الكتلة المخفضة فإن الترددات المرتبطة مع خطوط الطيف تكون أقل من نصف التي هي مرتبطة بخطوط الهيدروجين المقابلة.
نظائر الساماريوم
Sm
هو نظير مستقر ملاحظ من السماريوم (من المتوقع أن يتحلل، ولكن لم يلاحظ أي اضمحلال في أي وقت مضى، مما يعطيه عدة أمور ليكون له عمر النصف أطول من عمر الكون)، ومنتج الانشطار (الناتح 1.0888٪)، الذي هو أيضا ينبعث منه نيوترون-مستحوذ عليه، ويعطي تأثير نووي كبير على عملية المفاعل النووي، والثانية فقط Xe. أما المقطع العرضي النيوتروني فيساوي 40140 بارن للنيوترونات الحرارية.
لبتون (فيزياء)
تعتبر اللبتونات جزءا أساسيا في نظرية النموذج العياري. فالإلكترونات هي إحدى مكونات الذرات بجانب البروتونات والنيوترونات. أما الذرات الشاذة فيمكن توليفها مع الميوونات والتاوونات بدلا من الإلكترونات، كما هو الحال في جسيمات اللبتون-ونقيض اللبتون مثل بوزيترونيوم. أو يمكن تكوين ذرات غريبة مكونة من ميزون (موجب الشحنة) و إلكترون ، مثل الميزونيوم.ومن خصائص الميزونيوم أن له طيف مشابه تماما لطيف الهيدروجين ويمكن تطبيق "معادلة ريدبرج" للطيف عليه .
ميثيلين
ميثيلين (بالإنجليزية:Methylene ) أو ديهيدروكربون أو يسمى أيضا كاربين carbene هو مركب عضوي رمزه الكيميائي . وهو غاز عديم اللون له خاصية فلورية في نطاق الاشعة تحت الحمراء الوسطية . يمكن وجوده مستقرا في المحاليل المخففة .
أرغونيوم
الأرغونيوم متساوي إلكترونيا مع كلوريد الهيدروجين.العزم ثنائي القطب لة 2.18 ديباي للحالة القاعدية. وطاقة إرتباط 369 kJ mol. (2.9 eV .).أصغر من الكاتيون ثلاثي الهيدروجين والعديد من مركبات الأونيوم الأخرى.
حمض التارتريك ثنائي الأسيتيل الذي لديه القدرة للارتباط برابطة استر مع أحادي وثنائي الغليسرايد
يعرف الDATEMب(حمض التارتريك ثنائي الأسيتيل الذي لديه القدرة للارتباط برابطة استر مع أحادي وثنائي الغليسرايد ، وأيضاً يعرف ب E472e )وهو عبارة عن مستحلب أساسي يستخدم في الخَبز لتقوية شبكة الغلوتين داخل العجينة . تتم إضافته للعجينة من أجل تكوين القشرة الخارجية للخُبز كما في خبز الجاودار لتحسين المطاطية ، والقوام عند المضغ ، كما تتم إضافته لإنتاج البسكويت ، مبيضات القهوة ، الصلصة ، المثلجات ، توابل من الزيت والخل (الصلصات) الخاصة بالسَلطة.
ديميتري مندلييف
في عام 1902، في محاولة منه لفهم الإثير، افترض (بالخطأ) انه يوجد هناك عنصرين لهما وزن ذري أقل من الهيدروجين، وأخفهما خامل كيميائيا، ويتعدى في حركته، كل الغازات النفاذة، وهذا العنصر يكون الإثير. كما كرس مندليف كثيرا من وقته لدراسة طبيعة المركبات المجهولة مثل المحاليل، والتي إعتبرها أنظمة سوائل متجانسة لمركبات متفككة غير ثابتة للمذيب مع المادة المذابة، وتمسكه بالرأى الذي ينص على أنهم مجرد شاهد على المركبات الذرية، تحت تأثير معادلة دالتون.
مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر
مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر عبارة عن مركب عضوي له الصيغة المجملة CHO. ينتمي المركب إلى الإيثرات كما يشير الاسم، وهو إيثر ثنائي إيثيلين غليكول. يعد المركب من المذيبات العضوية المعروفة، وهو سائل شفاف عديم اللون. يسمى المركب أيضاً باسم ديغلايم (Diglyme)، وهي نحت من diglycol methyl ether، أي ثنائي غليكول ميثيل الإيثر.يستعمل الديغلايم بشكل رئيسي كمذيب في التفاعلات العضوية، خاصة أن لديه القدرة على التمخلب مع الأيونات الموجبة (الكاتيونات) الصغيرة، مما يجعل الأيونات السالبة المرتبطة معها أكثر فعالية. جرى تطبيق ذلك في التفاعلات الحاوية على كواشف عضوية فلزية مثل تفاعل غرينيار أو اختزال هيدريد الفلز، حيث وجد أن التفاعل أصبح لديه معدل سرعة أفضل بكثير.
محطة طاقة نووية
يوجد اليورانيوم الطبيعي في نظيرين مختلفين:النظائر هي ذرات من نفس العنصر مع عدد مختلف من النيوترونات وللمعلومية اليورانيوم 238 لديه 146 من النيوترونات واليورانيوم 235 لديه 143 النيوترونات .
دكسترين
الدكسترينات هي مجموعة من الكربوهيدرات منخفضة الوزن الجزيئي تنتج بواسطة التحليل المائي للنشا أو الجليكوجين. الدكسترينات هي خليط من وحدات الجلوكوز المبلمرة المتصلة بالرابطة الجليكوسيدية α-(1→4) أو α-(1→6).
ثنائي ميثيل الإيثر
ثنائي ميثيل الإيثر (كما يعرف باسم الإيثر الميثيلي ويرمز له اختصاراً DME من Dimethyl ether) هو مركب عضوي له الصيغة المجملة CHO والصيغة المفصلة CHOCH، وهو عبارة عن غاز عديم اللون. يعد مركب ثنائي ميثيل الإيثر أبسط الإيثرات، وله العديد من التطبيقات المهمة.
ديوتيريوم
الديوتيريوم هو الذرة التي تحتوي نواتها على بروتون واحد ونيوترون واحد وتسمى هذه الذرة بالهيدروجين الثقيل، وتسمى نواة الديوتريوم بالديوترون. وبذلك يعدّ الديوتريوم أحد النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين. حيث أن الشكل الشائع لذرة الهيدروجين هو ذرة مكونة من بروتون واحد فقط، وهذا هو النظير الأول للهيدروجين وأكثر تلك النظائر شهرة (يسمى أحياناً بالبروتيوم). وهناك نظير ثالث للهيدروجين يسمى التريشيوم (التريتيوم) وتكون نواة ذرة الهيدروجين في هذه الحالة مكونة من بروتون واحد ونيوترونين اثنين، والتريتيوم هو أثقل نظائر الهيدروجين الطبيعية وأكثرها ندرة.
راديوم
لا يعتبر الراديوم ضروريًا للكائنات الحية، ولكن يصبح له أضرار صحية عندما يتم دمجه في العمليات البيوكيميائية بسبب نشاطه الإشعاعي والتفاعلات الكيميائية.
تتمتع جميع نظائر الراديوم بعمر نصفي أقصر بكثير من عمر الأرض، بحيث يمكن لأي راديوم بدائي أن يتحلل منذ فترة طويلة. ومع ذلك، لا يزال الراديوم متواجدًا في البيئة، لأن النظائر 223Ra و 224Ra و 226Ra و 228Ra هي جزء من سلاسل الاضمحلال لنظائر الثوريوم واليورانيوم الطبيعي؛ وبما أن الثوريوم واليورانيوم يمتلكان فترات نصف عمر طويلة، فإن هذه النظائر يتم تجديدها باستمرار بسبب انحطاطها. ومن بين هذه النظائر الأربعة، يمتلك 226Ra أطول فترة زمنية (نصف عمر 1600 سنة)، وهو منتج نتج من تآكل من اليورانيوم الطبيعي. ونظرًا لطول عمره النسبي، يُعدّ 226Ra هو النظير الأكثر شيوعًا للعنصر، ويمثل حوالي جزء واحد لكل تريليون من قشرة الأرض. وهكذا، يتم العثور على الراديوم بكميات ضئيلة في اليورانيوم المستخرج من اليورانينيت ومختلف المعادن الأخرى المستخرجة من اليورانيوم، وحتى بكميات أصغر في معادن الثوريوم. عادةً ما ينتج طن واحد من اليورانينيت حوالي سابع غرام للراديوم. يحتوي الكيلوغرام الواحد من قشرة الأرض على حوالي 900 بيكوغرام من الراديوم، ويحتوي لتر واحد من ماء البحر على حوالي 89 فكتوغرام من الراديوم.
ستيرويد ابتنائي
مشتقات التستوستيرون والتستوستيرون نفسه، وديهدروتستوستيرون، وناندرولون كلهم ضعيفي الحيوية البيولوجية عن طريق الفم نظرًا للمرور بالأيض الكبدي أولًا، وبالتالي لا تكون نشطة. ومن الاستثناءات الملحوظة من هذا النوع هي أمهات الأندروجين أو طلائع الهرمونات، بما في ذلك ديهيدروبياندروستيرون، أندروستينديول، أندروستينيديون، بولديون، بولانديول، بولانديون، ديينديون، مينتابولان، و ميثوكسيدينون. تستخدم الستيرويدات غير النشطة عن طريق الفم حصرًا تقريبًا في شكل استرات تُعطى عن طريق الحقن العضلي، والتي تعمل كمقدمة دواء طويلة المفعول. وتشمل الأمثلة التستوستيرون، كسيبيونات التستوستيرون، وإينونثات التستوستيرون، وبروبيونات التستوستيرون، والناندرولون، كفينيلبروبيونات الناندرولون و ديكانوات الناندرولون.
بالإضافة إلى النشاط عن طريق الفم، تؤدي هذه الستيرويدات بشكلٍ عالٍ لتسمم الكبد، وإن كان غير شائع ويكون فقط بعد الاستعمال لفترات طويلة. في المقابل، لم ترتبط استرات هرمون التستوستيرون بتسمم الكبد، على الرغم من أن الاستخدام على المدى الطويل قد يزيد من خطر التغيرات الكبدية.
ديهيدروتستوستيرون، عن طريق مستقلبه 3α-أندروستانديول (التي تنتجها نازعة هيدروجين 3α هيدروكسيستيرويد)، هو ستيرويد عصبي يعمل عن طريق تعديل إيجابي لمستقبل جابا. يُنتج التستوستيرون، عن طريق التحول إلى ديهيدروتستوستيرون، أيضًا 3α-أندروستانديول كمستقلب، وهذا قد يساهم كآلية بديلة أو إضافية للآثار على الجهاز العصبي المركزي في المزاج، والقلق، والعدوان، والدافع الجنسي.
الستيرويدات الأندروجينية الابتنائية هي أندروستان أو إستران المنشطات ومشتقات التستوستيرون مع تعديلات مختلفة في التركيب.
أكثر العينات الفسيولوجية البشرية المستخدمة للكشف عن استخدام الستيرويدات هو البول، على الرغم من أن كلًا من الدم والشعر يحققان هذا الغرض. تخضع الستيرويدات سواء ذاتية أو خارجية، للتحول البيولوجي الكبدي واسع النطاق من قِبَل مجموعة متنوعة من المسارات الإنزيمية. يمكن أن تكون الأيضات البولية الأولية قابلة للكشف لمدة تصل إلى 30 يوم بعد الاستخدام الأخير، اعتمادًا على عوامل معينة مثل الجرعة وطريقة التناول. وهناك عدد من الأدوية لها مسارات أيض مشتركة، وقد يتداخل إفرازها مع المنشطات الذاتية، مما يجعل تفسير نتائج الاختبار تحديًا كبيرًا جدًا للكيميائي التحليلي. عادة ما تشمل طرق الكشف عن المواد أو نواتج إفرازها في عينات البول على الاستشراب الغازي-مطياف الكتلة أو الاستشراب السائل-مطياف الكتلة.
تشتت النيوترون بزاوية صغيرة
يمكن تعيين بعض خواص المواد الحيوية أيضا باستخدام النيوترونات وتشتتها عليها حيث يتشتت النوترون بشدة على ذرات الهيدروجين ويتشتت أضعف من الديوتيريوم وهو الهيدروجين الثقيل . فيمكننا إجراء تجربة تشتت النيوترونات على العينة على طبيعتها أ ي وهى تحتوي عل الهيدروجين ، ثم تكرار القياس علي العينة بعد استبدال الهيدروجين في العينة بالهيدروجين الثقيل . نحصل على منائج مختلفة.
دهن تقابلي
ما هي الكلمات التي تدل على أن هذا المنتج قد يحتوي على هيدروجين؟
هدروجين ثقيل
الهدروجين الثقيل وهو جزيء ثنائي الذرّة يتكون من نظيري الهيدروجين : البروتيوم أو الخفيف H والذرة الثانية من هيدروجين الديتريوم أو الثقيل H والصيغة الجزيئية HD . يمثل الهيدروجين الثقيل نسبة ضئيلة من الهيدروجين في الطبيعة. ويتواجد بنسبة عالية في الكواكب العمالقة بنسبة 30 إلى 200 جزء في المليون.
جدول دوري
يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع الهيدروجين hydrogen.فان العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين H2S وH2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه s والهيدروجين رمزه H والكربون نجد ان عدده الذري 6ووزنه الذري حوالي 12.
التوافق الدقيق للكون
مثلا لو أن القوة النووية القوية كانت أقوى ب 2% من قوتها الحالية، مع بقاء جميع الثوابت الأخرى بدون تغيير، ثنائي البروتون سيكون مستقرا وسيندمج مع الهيدروجين بدلا من الديوتيريوم والهليوم. وبالتالي فإن تغيرات كبيرة ستحدث على فيزياء النجوم بحيث أنه سيمنع من ظهور الحياة على الأرض، حيث أن ثنائي البروتون سيُسَرع من الانصهار البطيئ للهيدروجين في الديوتيريوم. في الواقع ان الهيدروجين سينصهر بكل سهولة بحيث أن الهيدرجين الموجود في الكون كله سيستهلك خلال الدقائق الاولى للانفجار الكبير.
ديوتيريوم
من الناحية الفيزيائية فإن الديوتريوم هو غاز في درجة الحرارة العادية، وهو نظير مستقر إشعاعياً، أي أنه ليس له عمر نصف. كتلة هذا النظير هي 2.01355321270 وحدة كتل ذرية.
ديكستروميثورفان
محفز الأيض الرئيسية المشاركة هو أنزيم السيتوكروم P450 المعروفة باسم 2D6،أو CYP2D6. وجزء كبير من السكان لديه نقص وظيفي في هذا الأنزيم، والمعروفة باسم ضعيفي الأيض ب YP2D6
O-نزع الميثيل من DXM إلى DXO يساهم في 80٪ على الأقل من DXO تشكلت خلال عملية التمثيل الغذائي DXM. كما CYP2D6 هو المسار الأيضي الأغلب في تثبيط دإكسترومثورفن، ويمكن زيادة مدة العمل والآثار المترتبة على دإكسترومثورفن بنسبة يصل إلى ثلاثة أضعاف في مثل ضعيفي الأيض . وفي دراسة واحدة على 252 الأميركيين، تم العثور على 84.3٪ أن تكون "سريعة" (واسعة) الأيض، 6.8٪ "وسيطة" الأيض، وكان 8.8٪ "بطيء" الأيض من DXM.
ومن المعروف أن عددا من البديلات لCYP2D6،بما في ذلك العديد من المتغيرات غير نشطة تماما ، وتوزيع البديلات غير متكافئ بين المجموعات العرقية.
ديازونيوم
مركبات الديازونيوم أو أملاح الديازونيوم هي مجموعة من المركبات العضوية تتشارك في مجموعة وظيفية ذات البنية formula_1 حيث R يمكن أن تكون أي جزيء عضوي مثل الألكيل أو الأريل، و X هي أي شاردة عضوية أو لاعضوية مثل الهالوجين.
جسيم مضاد
كان ديراك مدركا بمشكلة أن الصورة التي عملها تتضمن على عدد غير متناه من الشحنات السالبة. وقد احتج بأن ندرك بأنها الحالة العادية للشحنة الصفرية. الصعوبة الأخرى هي الاختلاف بالكتلة ما بين الإلكترون والبروتون. وقد جادل ديراك أيضا بأن ذلك سببه التفاعلات الكهروطيسية مع البحر، حتى أثبت هيرمان ويل بأن هناك تناسق تام ما بين الشحنات الموجبة والسالبة في نظرية الثقب. وقد تنبأ ديراك بالتفاعل + → + حيث يقضى الإلكترون والبروتون على بعضهما فينتج منهما 2 فوتون. واثبت كلا من روبرت أوبنهايمر وايغور تام بأن ذلك يجعل المادة الطبيعية تختفي بسرعة كبيرة. وبعدها بسنة، أي عام 1931، عدل ديراك من نظريته وافترض البوزيترون، وهو جسيم له نفس كتلة الإلكترون. واكتشف هذا الجسيم في السنة التالية مما أزاح آخر اعتراضين لتلك النظرية.
نظائر الهيدروجين
يعرف النظير H باسم التريتيوم وتتألف نواته من بروتون واحد ونيوترونان اثنان. وهو مشع ويضمحل إلى الهيليوم-3 من خلال اضمحلال بيتا وذلك بعمر نصف مقداره 12.32 سنة.
أوزميوم
عندما يتحد مع الاكسجين ينتج مادة رباعي اكسيد الأوزميوم يتم استخدام هذه المادة كعامل حفاز لإجراء الأبحاث والتجارب الكيميائية، مثل عملية تحضير الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين.
يمتلك الأوزميوم سبع نظائر طبيعية ست منهم نظائر مستقرة هم , , , , , ووالأكثر وفرة . واللذان يخضعان لإضمحلال ألفا بعمر نصف مادة مشعة يصل إلى ((2.0±1.1) سنة) لذلك يعتبران عملياً بأنهما مستقرآن. ويعتقد أن جميع النظائر تخضع لإضمحلال ألفا لكن لكبر عمر نصف المادة مشعة الكبير جداً، لم يتم رصد الإضمحلال سوى على . كما يعتقد أن و من الممكن أنهما يخضعان لإضمحلال بيتا المضاعف لكن لم يتم رصد النشاطات الإشعاعية حتى الآن.
سيبورغيوم
السيبورجيوم (تحت التنجستين) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري وله الرمز Sg وعدده الذري 106. كما أنه أيضا يعرف "أنيل هيكسيوم" (Unh), كما كان يعرف أيضا باسم "رذرفورديوم". السيبورجيوم عنصر اصطناعي وأكثر نظائره ثباتا Sg له عمر نصف يبلغ 21 ثانية. ويشبه التنجستين كيميائيا.
دياتريزوات
دياتريزوات و المعروف أيضا باسم أميدوتريزوات ، هو عامل التباين المستخدم خلال الأشعة السينية.ويشمل ذلك تصوير الأوردة والجهاز البولي والطحال والمفاصل وكذلك التصوير المقطعي بالحاسوب (التصوير المقطعي). يتم إعطاؤه عن طريق الفم ، الحقن في الوريد ، الحقن في المثانة ، أو عن طريق المستقيم. 
و تشمل الآثار الجانبية الشائعة نسبيًا القيء والإسهال واحمرار الجلد. و تشمل الآثار الجانبية الأخرى الحكة ومشاكل الكلى وانخفاض ضغط الدم والحساسية. لا ينصح به في الأشخاص الذين لديهم حساسية اليود. دياتريزوات هو عامل مؤيد للطبقة الأيونية المعززة باليود مع الاسموزية العالية. 
تمت الموافقة على دياتريزوات للاستخدام الطبي في الولايات المتحدة في عام 1954. وهو على قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية ، الأدوية الأكثر فعالية والأمان المطلوبة في النظام الصحي. و تبلغ تكلفة الجملة في العالم النامي حوالي 5.49 دولار أمريكي لكل قنينة سعة 20 مل. و في الولايات المتحدة ، تتكلف الجرعة أقل من 25 دولارًا أمريكيًا. 
يمكن استخدام حمض دياتريزويك كبديل لكبريتات الباريوم للتصوير الطبي للجهاز الهضمي ، مثل سلسلة الجهاز الهضمي العلوي وسلسلة الأمعاء الدقيقة. يشارلستخدامها على المرضى الذين لديهم حساسية من الباريوم ، أو في حالات تسرب الباريوم في تجويف البطن. لا يغطي دياتريزوات بطانة المعدة / الأمعاء وكذلك الباريوم ، لذلك لا يستخدم عادة لهذا الغرض.
مقطع نيوتروني
ونظرا لأن النيوترونات تتشتت على جهد النواة فيتغير مقطع التشتت بتغير العدد الذري للعنصر. ومن النظائر الشهيرة في ذلك الهيدروجين العادي ونظيره الديوتيريوم، فيبلغ المقطع الكلي لتشتت الهيدروجين نحو 10 أضعاف المقطع الكلي لتشتت الديوتيريوم، ويرجع ذلك إلى مقطع التشتت الغير متناسق للهيدروجين. ويتسم الهيدروجين بطول تشتت scattering length غير متناسق أطول من طول التشتت الغير متناسق للديوتيريوم.
ثنائي مثيل التربتامين
ثنائي مثيل التربتامين يختصر الدي ام تي ("DMT") هو مادة مهلوسة مصنعة بشكل مسحوق بلوري من عائلة التريبتامين، وهو تركيب احادي للسيروتونين والميلاتونين.
استخدم لاول مرة من الهنود الاصليين في الامزون عبر الاياهوساكا.
هيدروجين
للهيدروجين ثلاثة نظائر رئيسيّة وهي H ويدعى البروتيوم وله الرمز H، وH ويدعى ديوتيريوم وله الرمز D، وH ويدعى تريتيوم وله الرمز T. وبذلك يعدّ الهيدروجين العنصر الوحيد الذي لنظائره أسماءً مختلفة، حيث أن أسماء نظائر باقي العناصر يشار إليها باسم العنصر مرفقاً بعدد النيوترونات في النواة.
بروتون الرنين المغناطيسي النووي
علما أن البروتونات القابلة للتغيير(-OH-، NH2،-SH) لا يوجد لديها  صفة مميزة في التحولات الكيميائية. ومع ذلك يمكن تحديد تلك القمم عند اختفاء ذروتها عندما تتفاعل مع D2O، حيث انه سيتم استبدال الديوتريوم من ذرة بروتيوم. يتم استدعاء هذا الأسلوب هزة D2O. أيضا قد يكون منعها البروتونات الحمضية عند استخدام المذيبات التي تحتوي على أيونات الديوتريوم الحمضية (مثل الميثانول-d4). هو أسلوب بديل لتحديد البروتونات التي لم تعلق على الكربونات التجربة هيتيرونوكلير الكم واحد الاتساق (HSQC)، الذي يرتبط بلبروتونات والكربونات المرتبطة بعيدا عن بعضها البعض. يمكن التعرف على هيدروجين التي غير متعلقع على الكربون لأنها تحتوي كروسبيك في الطيف HSQC
نزع النيتروجين
تعرف عملية الإرجاع المباشر للنترات إلى أمونيوم باسم إرجاع النترات إلى أمونيوم عن طريق التمثل العكسي ، وهي ممكنة عند الأحياء التي تملك جين-nrf، ولكنها أقل شيوعاً من عملية نزع النيتروجين في معظم الأنظمة الطبيعية التي يتم فيها إرجاع النترات. تملك أنواع أخرى من الأحياء الميكروبية التي تقوم بعملية الإرجاع جينات ("nir": nitrite reductase) و ("nos": nitrous oxide reductase) وغيرها؛ ومن بين الأحياء التي تملك هذاه الجينات "Alcaligenes faecalis" و "Alcaligenes xylosoxidans" و "Bradyrhizobium japonicum" و "Blastobacter denitrificans" وكثير من الزوافات.