R/S 명명법은 글리세르알데하이드와 같이 기준 분자가 없는 거울상 이성질체를 나타내는 데 주요하게 사용되는 명명법인가요?
카이랄성 (화학)
R/S 명명법은 글리세르알데하이드와 같이 기준 분자가 없는 거울상 이성질체를 나타내는 데 주요하게 사용되는 명명법이다. R/S 명명법은 카이랄 중심에 붙어 있는 치환기를 원자 번호에 기반을 둔 칸-인골드-프렐로그 순위 규칙에 따라 우선 순위를 붙이고, 이에 따라 R 내지는 S라는 방식으로 표기를 하는 것이다. 우선, 카이랄 중심을 회전시켜, 4개 중에 가장 낮은 우선 순위를 지니는 치환기를 관측자 관점에서 먼 쪽으로 가도록 한다. 그러면 가장 낮은 우선 순위의 치환기는 카이랄 중심에 가려서 보이지 않게 되며, 나머지 3개의 치환기만이 보이게 된다. 이 상태에서 남은 3개의 치환기의 우선 순위가 오른쪽으로 감소하는지, 왼쪽으로 감소하는지를 따져서 구분짓게 된다. 오른쪽, 즉 시계방향으로 감소할 경우 "R"(오른쪽을 뜻하는 라틴어 "Rectus"), 반시계방향으로 감소할 경우 "S"(왼쪽을 뜻하는 라틴어 "Sinister")로 구분짓는다.
어윈 로즈
1973년까지, 로즈는 연구과정에서 5개의 아노마 특이성 이성질화효소들을 판별해 내었다. 이 결과들은 모두 예측된 대로였다. 포도당-6-P의 특이성은 흔하지 않은 현상이다. G6P와 같은 간단한 고리화합물들의 고리면을 디자인하는 방법을 찾아가는 과정에서, 로즈는 표준 화학 핸드북 안에 있는 고리원자의 번호를 붙이는 규칙을 이용해 전 세계의 실험방법들이 모두 고안될 수 있다는 것을 깨달았다. 이러한 방법을 이용하면, 그림이나 사진에 따로 의지하지 않고도 화합물의 구조적인 정보를 전달할 수 있다는 것을 알아내었다.
그로텐디크 위상
각 표수 formula_201에 대하여, 유한체 formula_202 또는 formula_203 위의 분리 거듭제곱 농화(-濃化, )들의 범주 위에, formula_196 위의 위상 가운데 하나를 사용하여 위상을 줄 수 있다. 이러한 위치들을 무한소 위치()라고 하며, 결정 코호몰로지()를 정의하는 데 쓰인다.
실험식
실험식(empirical formula, 實驗式)은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 표시하는 화학식이다. 실험식은 CaCl와 같이 이온 화합물의 화학식, SiO와 같은 거대 분자와 같이 분자를 정의하기 어려운 경우나, 이온결정과 같이 명확한 경계가 없는 물질을 나타낼때 주로 쓰인다. 실험식은 분자에 포함된 원자수를 가장 간단한 정수비로 나타낸다.이와 같은 실험식은 구성원자의 갯수를 정확하게 알 수 없다는 단점이 있다. 즉, 분자식 CHO 와 
CHO의 실험식은 CHO로 같다. 
또한 역으로 실험식=분자식이 된다.
하이드라진
본래 하이드라진은 일반적 명명법을 이용하여 명명해야 하지만 기존에 하이드라진이 사용되고 있었기 때문에 명명 대상에서 제외되고 관용명이 사용되고 있다.
해당
단계 5는 중간생성물인 글리세르알데하이드 3-인산의 농도를 감소시키거나 증가시킬 수 있는 부반응(side-reaction)이다. 글리세르알데하이드 3-인산은 촉매적으로 완벽한 효소인 삼탄당 인산 이성질화효소에 의해 다이하이드록시아세톤 인산으로 전환되는데 그 반응이 평형 상태에 있다고 간주될 수 있을 정도로 그 반응속도가 매우 빠르다. ΔG가 0이 아니라는 것은 적혈구에서의 실제 농도를 정확하게 모른다는 것을 의미한다.
제안된 SI 접두어
미발견 원자 명명법
대역체
대수적 수체 formula_2의 유한 자리 formula_30의 경우 (formula_31는 소수), 규격화 절댓값은 다음과 같다.
여기서 formula_33는 규격화 이산 값매김(즉, 치역이 formula_34인 값매김)이며,
는 관성 차수(), 즉 잉여류체의 차수이다.
준거성
준거성(準巨星, )은 같은 분광형을 가진 주계열성보다 밝지만 거성에 비하여 밝기가 약한 상태를 일컫는 말이다. 이들은 중심핵에 있는 수소를 거의 다 태우거나 다 태운 상태로 보인다. 태양질량 정도의 항성의 경우 수소가 소진되면 중심핵이 수축되며, 이로 인해 중심핵의 온도가 높아져서 핵융합 반응 장소가 핵 바깥쪽으로 이동하게 된다. 이 과정이 심화되면서 거성으로 진화하게 된다. 프로키온 A와 같이 준거성 상태에 갓 진입한 항성의 경우 반경과 밝기가 주계열성일 때에 비하여 증가한 상태이다. 그러나 아직 확연하게 표면온도가 내려가거나 색이 변한 상태는 아니다. 조금 더 거성으로 접근할수록 표면온도와 색의 확연한 변화가 일어난다. 구상성단의 준거성들을 헤르츠스프룽-러셀 도표에 의하여 분석하면 주계열성일 때에 비하여 밝기에 큰 변화는 일어나지 않는다.
글리세르알데하이드 3-인산
6 CO + 6 리불로스 1,5-이중인산(RuBP) (+ 12 ATP 와 12 NADPH) → 12 글리세르알데하이드 3-인산(G3P)
카이랄성 (화학)
사람의 손은 카이랄성을 설명하는 데 가장 쉬운 예제이다. 즉, 서로 거울에 비친 형태를 하고 있는 두 손의 경우, 두 손을 아무리 돌리고 방향을 바꾸고 하더라도 두 손은 서로 겹쳐지지 않는다. 따라서 카이랄성은 손대칭성이라고도 불리며, 카이랄성을 지닌 거울상 이성질체 혹은 광학 이성질체의 경우 이러한 오른손, 왼손에 비유하여 "왼손잡이성"(left-handedness) 내지는 "오른손잡이성"(right-handedness)으로 구분짓기도 한다. 두 거울상 이성질체가 동일한 양이 섞여있는 혼합물을 라세미 혼합물이라고도 한다. 분자구조에 있어서의 카이랄성은 입체화학에서 매우 중요한 특성이다.
글라우버-수다르샨 표현
글라우버-수다르샨 표현()은 양자 조화 진동자의 밀도 행렬을 결맞는 상태의 기저로 나타내는 표현이다. 일종의 준확률분포로 볼 수 있다. 양자광학에서 쓰인다.
에나칼 찬디 수다르샨(, )과 로이 글라우버()가 1963년에 도입하였다.
항성분류
탄소별의 원래 분광형 기호는 R, N이었다. 주계열성 중에도 탄소별이 있지만, 대다수 탄소별은 거성이다. 이들은 생애의 끝에 다다른 죽어가는 별들이며, 상층부 대기에 탄소 함량이 특별히 많다. 예전 R 및 N 분광형을 요즘 기호에 대입할 경우 G형 중간 ~ 차가운 M형까지가 해당된다. 이들을 포괄하는 기호로 요즘 보편적으로 쓰이는 것은 C이다.(N0와 C6은 비슷하다)
E-Z 표시
E-Z 표시(E-Z notation 또는 E-Z convention)는 IUPAC에서 권장하는 유기화학 내 이중결합의 절대 입체화학 표시 방법이다. 이는 상대 입체화학만을 나타낼 수 있는 "cis", "trans" 표시의 확장으로, 세 개나 네 개의 치환기를 갖고 있는 이중결합을 나타낼 수 있다.
IUPAC 명명법
에터(R-OR')(, ether)는 두 개의 알킬기 중에 탄소수가 작은 쪽에 알코올을 붙이고 그 알코올 이름의 어미에 oxy을 붙이고 다른 한쪽의 알코올기의 에터 결합부분을 수소로 치환한 것을 붙인 형태의 이름을 가진다.
아미노산 연대 측정
모든 생물학적 조직에는 아미노산이 포함되어 있다. (가장 단순한) 글리신을 제외한 모든 아미노산은 광학활성으로 비대칭 탄소 원자를 가지고 있다. 따라서 아미노산은 두 가지 서로 다른 구조, 즉 서로 거울상을 이루는 "D" 혹은 "L" 구조를 가질 수 있다. 몇몇 예외를 제외하면 살아있는 유기체에 있는 모든 아미노산은 "L" 형태의 아미노산이다. 유기체가 죽으면 아미노산 구조를 제어할 수 있는 방법이 없어지고 L형 아미노산에 대한 D형 아미노산의 비율이 0 에서 평형상태인 1 쪽으로 이동하게 되고 이 과정을 라세미화라고 부른다. 따라서 시료에서 D형 아미노산과 L형 아미노산의 비율을 측정하면 이것이 얼마나 오래전에 죽었는지 알 수 있게 된다.
글리세르알데하이드 3-인산
글리세르알데하이드 3-인산()은 모든 생물에서 몇 가지 중심 대사 경로의 중간생성물로 생성되는 대사 산물이다. 글리세르알데하이드 3-인산은 줄여서 G3P라고도 하며, 화학식이 H(O)CCH(OH)CHOPO인 글리세르알데하이드의 일인산 에스터(에스테르)이다.
시트르산
재료과학에서 시트르산-젤 법(citrate-gel method)은 작은 분자에서 고체 물질을 생산하는 방법인 졸-젤 법(sol-gel method)과 유사한 공정이다. 합성 과정동안 금속염 또는 알콕사이드는 시트르산 용액에 도입된다. 시트르산 착화합물의 형성은 용액 내 이온의 개별적인 행동의 차이를 균형있게 잡아줄 것으로 믿어지며, 이는 이온의 보다 나은 분포를 가져오고 이 후의 공정 단계에서 성분들의 분리를 방지한다. 에틸렌 글리콜과 시트르산의 중축합은 100ºС 이상에서 시작되어, 고분자 시트르산 젤이 생성된다.
카이랄성 (화학)
R/S 체계는 (+)/(-) 체계와 대응 관계가 존재하지 않는다. "R" 이성질체는 치환기에 따라 우회전성일수도, 좌회전성일수도 있다.
알도스
알도스의 예로 글리세르알데하이드, 에리트로스, 트레오스, 리보스, 아라비노스, 자일로스, 릭소스, 알로스, 알트로스, 글루코스, 만노스, 굴로스, 이도스, 갈락토스, 탈로스가 있고, 이들은 하나의 알데하이드를 가지고 있다. 이들은 단지 탄소 골격의 탄소 수가 다를 뿐이며, 모두 생화학에서 중요한 역할을 수행한다.
IUPAC 명명법
알킬기(CH-)(alkyl)는 같은 탄소수의 알케인의 어미 ane을 yl로 하여 이름을 붙인다. n=0의 경우 단순히 수소 원자로 부른다.
IUPAC 명명법
카복시산 무수물(RCO-O-OCR')(alkanoic anhydride)은R=R'일 때 카복시산의 어미 acid를 anhydride으로 치환시켜 명명한다.
아인슈타인 표기법
여기서 기저의 성질에 의해
보일의 온도
실제기체는 입자들 간의 인력과 입자 자체가 가진 부피로 인해 이상 기체 법칙을 만족 못하여 실제 기체에 대해서 판데르발스 상태 방정식을 적용하는데 이 상태 방정식을 통해 입자들간의 인력과 그 입자 자체의 부피를 보정해준다. 실제 기체가 이상 기체처럼 행동할 때 압축인자 Z=PV/nRT 가 1에 가까워진다. 이 때의 온도를 보일의 온도라고 한다. 보일의 온도는 T = a/Rb 이다. a와 b는 반데르발스 상수들이다.
입자 가속기
엑스선과 방사선을 발견하는 데 있어서 사진은 검출된 입자를 기록하는 중요한 도구였다. 사진 필름에 닿았을 때 화학 물질을 검게 만드는 특성은 직접 입자를 가지고 사진을 찍지 않더라도 검출기의 결과가 사진의 형태로 기록되었다.
러더퍼드에 의해 개발된 섬광 계수기(황화 아연과 같은 특별한 물질로 되어 있어서 입자나 방사선이 이 물질에 닿으면 섬광이 일어나는데, 이를 보고 입자의 위치와 개수를 세어서 알아냄)는 그의 산란 실험들을 가능하게 했다. 보테는 섬광 계수기를 더 발전 시켜 사람이 눈으로 세지 않고 자동으로 입자를 세는 기구를 만들었다. 이런 도구들은 입자의 존재성과 그 위치를 알려 주어 대략의 궤적을 추적할 수 있게 해 준다.
분해 증명
이 증명 방법을 이용하는 방법은 다음과 같다. 먼저 증명하고자 하는 명제 (P OR Q)를 고른다. 그러고 나서, 적절한 명제 R을 찾아내어서 좌변의 명제 조건이 만족됨을 보인다. 그러면 원론적으로 증명이 종료된다.
에터
에터(Ether) 또는 에테르는 R－O－R'의 일반식으로 나타내어지는 화합물을 의미한다.
알코올과 에터는 물의 유사체이다. 알코올은 물의 수소 원자 하나가 알킬기로 치환된 형태라면, 에터는 물의 수소 원자 두 개가 알킬기로 치환된 형태이다.
R = R' 인 에터를 대칭 에터(symmetrical ether)라 하고, R과 R'가 다른 에터를 비대칭 에터(unsymmetrical ether)라고 한다.
예) 괄호 밖은 IUPAC 명명법을 사용하였고, 괄호 안은 관용명을 나타내었다.IUPAC 명명법 : 줄기 고리가 단일 결합으로 구성된 경우만을 고려하면, 고리를 구성하는 탄소와 산소 수를 모두 합하여서 옥사시클로알칸(oxacycloalkane)으로 명명한다. 여기서 접두사 옥사(oxa)는 시클로 알칸(cycloalkane)에서 탄소가 산소로 치환된 것을 나타낸다. 고리에 연결된 치환기를 명명할 때에는, 고리에 있는 산소 원자에서부터 번호를 붙인다.
카이랄성 (화학)
그림과 같은 삼차 아민은 탄소 화합물과 유사하게 카이랄성을 지니고 있다. 즉 고립전자쌍까지 고려한다면, 중앙의 질소 원자에 네 개의 치환기가 달려있는 형태인 것이다. 하지만, 입체중심의 질소 반전에 필요한 에너지 장벽은 대략 30 kJ/mol 정도로, 상온에서 두 이성질체는 서로 빠른 속도로 변환될 수 있다. 결과적으로, NHRR' 형태의 아민은 광학적으로 구분될 수 없으며, NRR'R" 형태의 아민이라 하더라도 R, R', R"의 치환기가 순환 구조일 때만 구분될 수 있다.
S-이중성
이 이론을 양자화하게 되면, 그 경로 적분은
이다. 이 경우, formula_22이므로,
이다. 만약 formula_2이 스핀 다양체라면, 2차 미분형식의 교차 형식(intersection form)은 짝수이므로, 항상 formula_25는 짝수다. 따라서
이고, 이 경우 경로 적분에 등장하는 formula_27는 불변이다. 즉, 양자역학적으로
또한 대칭이다. 이들을 합성하면 모듈러 군
을 이루게 된다. 유클리드 계량 부호수의 경우, 이는 구체적으로 경로 적분을 계산해 확인할 수 있다. 맥스웰 방정식을 만족시키는 장세기 formula_12는
이므로 조화형식(harmonic form)을 이루며, 이는 호지 이론에 따라 코호몰로지류 formula_33에 대응한다. 유클리드 계량 부호수에서는 2차 형식에 대한 호지 쌍대가 formula_34이므로, 호지 쌍대의 고윳값에 따라 임의의 장세기를
로 분해할 수 있다. 그렇다면
이다. 따라서 작용은
가 된다. 따라서, 경로 적분은 다음과 같다.
이는 서로 다른 선다발들의 합만 고려한 것이다. 여기에 유한 에너지 모드들의 기여를 고려하면, 각 모드의 에너지는 formula_42에 비례하며, 경로 적분에는 (에너지 연산자의 행렬식의 제곱근이므로) 각 모드가 formula_43를 기여한다. 이 인자는 경로 적분의 측도를 국소적으로 재정의해 없앨 수 있다. 그러나 게이지 고정을 할 경우 상수 게이지 변환은 진동 모드에 영향을 미치지 않으므로 formula_44를 곱해야 하고, 또한 formula_45 (1차 베티 수) 개의 영에너지 모드는 게이지 변환에 영향을 받지 않으므로 이들은 formula_46를 기여한다. 즉, 총 경로 적분은 다음과 같은 꼴이다.
이는 세타 함수의 일종이며, 이는 무게가
인 (비정칙) 모듈러 형식이다. 여기서 formula_49는 formula_2의 오일러 지표이고, formula_51는 교차 형식의 부호수이다. 무게가 0이 아닌 경우에는 고전적인 모듈러 군 대칭에 변칙이 생기는 것을 알 수 있다.
탄수화물
하이드록시기(-OH)를 갖는 각 탄소 원자는 첫 번째 탄소와 마지막 탄소를 제외하고는 비대칭이며, 두 가지 가능한 입체 배치(R 또는 S)를 갖는 입체 중심을 형성한다. 이러한 비대칭성으로 인해, 다수의 이성질체가 존재할 수 있다. 예를 들어, 알도헥소스인 D-포도당은 르벨-반트 호프의 규칙(Le Bel-van't Hoff rule)을 사용하여 화학식 (C·HO)의 6개의 탄소 원자 중 4개가 비대칭 탄소여서 D-포도당은 2=16가지의 가능한 입체 이성질체들 중 하나가 된다. 알도트라이오스인 글리세르알데하이드의 경우에 한 쌍의 가능한 입체 이성질체가 있는데, 이들은 거울상 이성질체이면서 에피머이다. 알도스인 글리세르알데하이드에 상응하는 케토스인 다이하이드록시아세톤은 입체 중심을 가지지 않는 대칭 분자이다. D- 또는 L- 배치는 카보닐기로부터 가장 멀리 떨어져 있는 비대칭 탄소의 하이드록시기의 방향에 따라 정해진다. 피셔 투영식에서 하이드록시기(-OH)가 분자의 오른쪽에 있으면 D-당이고, 왼쪽에 있으면 L-당이다. "D-" 와 "L-" 접두사는 당이 편광 평면을 회전시키는 방향을 나타내는 "d-" 또는 "l-" 과 혼동되어서는 안된다.
아르겔란더 명명법
바이어 명명법에 따라 그리스 문자가 붙어 있는 변광성에는 아르겔란더 명칭을 따로 만들지 않는다. 그러나 그리스 문자 대신 라틴 문자가 붙어 있을 경우 아르겔란더 명칭을 부여할 수 있다. 예를 들면 용골자리 피(p Car)는 아르겔란더 식으로 표현하면 용골자리 PP이다.
IUPAC 명명법
알데하이드(RCHO)(, aldehyde)는 CHO의 산소를 H으로 치환한 탄화수소의 어미 e를 al로 함으로써 그 이름을 얻는다. 다수의 알데하이드 기를 가진 경우엔 알데하이드기에 잇는 수소의 위치를 최소한 작은 수로 표시하고 CHO의 산소를 H으로 치환한 탄화수소의 어미 e를 알데하이드기의 수의 그리스어(2=di 3=tri 4=tetra 5=penta …)와 al로 함으로써 그 이름을 얻는다.
신호 대 잡음비
문헌에 따라서 SNR 또는 S/N이라 표기한다. 어떤 문헌에서는 단위가 없는 값을 SNR 또는 S/N이라고 표기하고 데시벨로 나타낸 값은 SNR 또는 S/N라 표기한다. 또 다른 문헌에서는 SNR 또는 S/N 자체가 데시벨로 나타낸 값이기도 하다.
대수적 수체
formula_75차 수체 formula_2의 정수 기저 formula_77가 주어졌다고 하자. 그렇다면 K의 임의의 원소 x를 다음과 같이 나타낼 수 있다.
따라서 x를 곱하는 연산을 유리수 계수 정사각 행렬
로 나타낼 수 있으며, 이를 x의 기저 v, ..., v에 대한 정칙 표현(正則表現, )이라 한다. 행렬의 대각합이나 행렬식 및 고유 다항식 등의 불변량은 formula_80가 무엇인지에 따라 결정되며, 기저에는 의존하지 않는다.
AdS/CFT 대응성
formula_22에서, 무질량 스핀 formula_51 입자(완전 대칭 완전 무대각합 formula_52차 텐서장)는 경계 formula_20에서 다음과 같은 등각 차원 formula_11를 갖는 1차장과 대응한다.
즉, 게이지 보손의 경우 (formula_56) 다음과 같은 차원의 보존 1차장에 대응한다.
중력자의 경우 (formula_58) 항상 에너지-운동량 텐서 formula_59에 대응하며, 그 등각 차원은 항상 공식에 따라
이다.
IUPAC 명명법
알켄(CH)(Alkene)은 같은 탄소수의 단일 사슬 알케인의 어미 ane을 ene으로 바꿔 명명한다. 단, 이중결합하고 있는 탄소원자의 위치를 수로 표시한다. 이 숫자는 가능한 한 제일 작은 수여야 한다. 대칭성을 가지지 않는 알켄은 기하 이성질체를 구별짓기 위해 cis 또는 trans를 붙인다.
굴로스
굴로스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 굴로스는 자연계에서는 매우 드물지만, 고세균, 진정세균, 진핵생물에서 발견된다. 굴로스는 단맛이 나는 시럽으로 존재하며, 물에 용해되며, 메탄올에는 약간만 용해된다. D-굴로스와 L-굴로스 둘 다 효모에 의해 발효되지 않는다.
화학식
최소 단위의 증가로 서로 관계를 이루는 화합물을 나타낼 때 일반식을 사용한다. 예를 들어 알케인의 일반식은 CH이다. 이러한 화합물들의 집합을 동족계열이라 한다. 일반식을 나타낼 때는 힐 방식이 가장 많이 사용된다.
항성분류
일차원이란, 분류기준으로 온도라는 변수 하나를 책정했음을 의미한다.
온도 범위에 따른 질량, 지름, 광도 및 스펙트럼 정보도 함께 싣고 있다.
위 표에 나온 질량, 반경, 광도값은 주계열성의 경우만 해당되며, 백색 왜성이나 적색 거성과 같이 주계열상에서 이탈한 부류에는 적용되지 않는다. 영어권에서 분광형 OBAFGKM을 암기하는 방법으로 "Oh Be A Fine Girl Kiss Me"를 주로 사용한다. 헤르츠스프룽-러셀 도표에서 사용하는 변수는 절대등급, 표면온도, 광도의 세 가지이다.
19세기 말 세키 분류법에서 사용했던 순차적인(A~Q) 분광형 기호가 뒤죽박죽으로 된 이유는 이렇다. 분광학이 처음으로 정립되었을 때 천문학자들은 별들의 스펙트럼에 독특한 수소분광선이 포함되어 있음을 알게 되었고, 수소발머연속선의 강도가 가장 강한 A부터 제일 약한 Q까지 기호를 붙였다. 그 뒤 여기에 중성선이나 이온화선을 갖는 경우가 추가되었다.(칼슘 H, K선 / 나트륨 D선) 이후 이 기호들 중 여럿이 중복되었음이 밝혀지고, 중복되는 기호들은 삭제되었다. (수소흡수선이 별의 표면온도와 관계 있음을 알게 된 것은 훨씬 뒤의 일이었다.) 1920년대에 인디언 출신 물리학자 메그 나드 사하는 물리화학의 분자 해리현상을 분광학 분야에 응용한, 이온화 이론을 수립했다. 그는 이 이론을 태양의 채층 및 항성 스펙트럼 분야에 적용했다. 하버드대 천문학자 세실리아 페인-게이포쉬킨은 표면온도 순서대로 분광형 기호를 나열하면 OBAFGKM의 순서가 된다고 정리를 했다.
힐베르트 기호
formula_1가 유리수체의 자리라고 하자. 즉,
는 실수체 또는 p진수체이다. 체 formula_3의 가역원군을 formula_4라고 하자. 그렇다면, 유리수체의 formula_5에서의 힐베르트 기호는 다음과 같은 함수이다.
OCR-A
광학 문자 인식 기술이 단순한 글꼴이 더 이상 필요하지 않은 시점까지 발전했지만 OCR-A 글꼴은 계속 사용되어왔다. 그것의 사용은 세계 수표의 암호화에 널리 남아 있다. 여전히 일부 지로청구 같은 전문 회사는 청구서 양식에 주요 기재사항과 관련된 문자 및 번호와 금액에대해 철자와 숫자들을 OCR-A로 인쇄해야한다고 주장하고 있다. 또한, 간혹 본연의 기계적인 이미지 때문에, 광고 및 디스플레이 그래픽에 사용되기도 한다.
아조 화합물
아조 화합물 ()은 기능성 그룹 R-N=N-R'을 지닌 화합물이다. 여기서 R 과 R' 은 각각 아릴 또는 알킬이다. N=N 그룹은 아조 그룹이라 불리지만 HNNH는 디이미드라 불린다. 더욱 안정된 변종은 두가지 아릴 그룹을 포함한다. 아조라는 이름은 질소라는 프랑스어 아조테에서 나왔다.
젤도비치 메커니즘
반응의 정반응 속도 상수는 다음과 같이 주어진다:
이 때 지수 앞 인자의 단위는 cm, mol, s 그리고 K로 측정되며, 온도(켈빈)와 활성화 에너지(cal/mol)로 이루어져 있고, "R"은 기체 상수이다.
르장드르 기호
홀수 소수 formula_1와 정수 formula_2에 대하여, 르장드르 기호
는 다음과 같이 정의된다.르장드르 기호는 마치 분수처럼 생겼지만, 분수의 계산과는 관련이 없다.
거문고자리 RR형 변광성
다만 우리 은하를 벗어난 먼 거리를 재는 데에는 적합하지 않은데, 이는 거문고자리 RR형 별들의 밝기가 세페이드 변광성에 비해 상대적으로 어둡기 때문이다. 변광성 명칭은 거문고자리에 있는 원형 별 거문고자리 RR의 이름을 따왔다. 구상 성단에 흔하게 분포하고 있기 때문에, 예전에는 이들을 '성단형 변광성'으로 불렀다.
글리세르알데하이드 3-인산
글리세르알데하이드 3-인산은 인체 내에서 합성되지 않는 필수 아미노산인 트립토판의 생합성 경로에서 부산물로 생성된다.
기하공차
세계적으로 GD&T를 표현하는 기호와 규칙은 여러 가지 표준이 있다. 일반적으로 ASME Y14.5M-1994의 표준을 주로 사용한다. 이 글은 ASME를 기준으로 작성되었으나 각 표준별로 사소한 점만 다르기 때문에 큰 차이는 없을 것이다.
이온화 경향
표준 산화환원전위, 깁스 자유 에너지를 바탕으로 두는 이온화 경향은, 이온의 상태를 이온 사이의 상호작용이 일어나지 않는 무한희석을 기준으로 하고 있기 때문에, 통상의 실험적 농도에서 반드시 이 순서가 유지된다고 한할 수 없고, 특히 전위에 접근해 있는 주석과 납 따위의 순서는 그다지 의미가 없다는 의견도 있다. 그러므로, 여태까지 16종류 원소의 이온화 경향을 기술해온 대한민국 고등학교 화학 교과서도 현재 자세한 순서에 대한 언급을 피하고 (Li, K, Ca, Na) > Mg > (Al, Zn, Fe) > (Ni, Sn, Pb) > (H, Cu) > (Hg, Ag) > (Pt, Au)라는 기술을 채택하고 있다.
SYBR 그린 I
SYBR 그린은 생화학과 분자 생물학의 영역에서 사용된다. 이는 정량적 PCR 의 몇가지 방법에서 이중 가닥 DNA의 정량화를 위한 염색약으로 사용된다. 이는 또한 겔 전기영동에서 DNA를 시각화하기 위해 사용된다. 고 농도의 SYBR 그린은 아가로스 겔에서 DNA 존재를 시각화하기 위해 사용될 수 있다. 순수핵산의 라벨링(labeling)뿐만 아니라 SYBR 그린은 유동세포계수법(flow cytometry)과 형광 현미경을 위해 세포안의 DNA을 라벨링 하는데 에도 사용될 수 있다.
결합 이성질체
결합 이성질체는 그리스어 소문자인 κ를 이용한 표기법을 사용한다. 예를 들어 NO는 나이트로(nitro), 나이트로소(nitroso)라는 옛 이름 대신, nitrito-κ-N 및 nitrito-κ-O라는 표기법이 사용된다.
플램스티드 명명법
플램스티드 명명법에 의해 숫자가 붙은 별들은 대부분이 당시 영국 본토 영역에서 보이는 것들로, 북반구에서 볼 수 없는 남반구의 별들에는 기호가 부여되지 않았다. 큰부리새자리 47과 에리다누스자리 82는 플램스티드 명명법에 따른 명명법이라고 착각할 수 있으나, 플램스티드 명명법이 아닌 이와 비슷한 명명법인 굴드 명명볍에 따른 표기이다.
칸-인골드-프렐로그 순위 규칙
R/S 나 E/Z 구분자는 각 입체중심이나 이중 결합 원자에 연결된 작용기의 우선 순위에 따라 정해지게 된다. 이러한 우선 순위를 결정하는 과정이야말로 CIP 체계의 핵심이다.
글리세르알데하이드 3-인산
글리세르알데하이드 3-인산은 인체 내에서 합성되지 않는 또 다른 물질인 티아민(비타민 B)의 생합성 경로에서 반응물로 발견된다.
초유체
초유체를 나타내는 대표적인 모형은 그로스-피타옙스키 방정식이다. 이는 약하게 상호작용하는 비상대론적 보손들을 나타내며, 슈뢰딩거 방정식에 비선형 멕시코 모자 퍼텐셜을 추가한 것이다.
이 경우, 복소 스칼라장의 U(1) 대칭이 자발 대칭 깨짐을 겪고, 골드스톤 보손이 생긴다. 즉, formula_15를 유질량 성분과 무질량 성분으로 분해하여 쓰자.
그렇다면 formula_17는 질량을 갖게 되고, 반면 formula_18는 무질량 골드스톤 보손이다. formula_17를 적분해 없앤 유효 이론에서, formula_18의 분산 관계는 대략 무질량 클라인-고든 방정식을 따른다.
즉, 낮은 에너지에서 유효 로런츠 대칭이 발생하게 되며, 이 경우 유효 광속은 다음과 같다.
상대론적 무질량 입자는 물론 선형 분산 관계를 따르므로, 이 경우 임계 속도 formula_23 이하에서 계는 초유체가 된다.
거시공동
세번째 유형은 역학적 거시공동 분석(DynamIcal Void Analysis) 알고리즘으로 앞의 두 알고리즘과는 극히 다르다. 가장 눈에 띄는 측면은 알고리즘이 거시공동을 의미하는 것이 무엇인지에 대한 상이한 정의가 필요로 한다는 것이다. 거시공동이 우주에서 낮은 평균 밀도를 가진 영역, 즉 은하 분포의 구멍이라는 일반적인 개념 대신에, 이 알고리즘은 거시공동을 물질이 달아나는 영역으로 정의한다. 이것은 암흑에너지 상태방정식, "w"와 일치한다. 따라서 거시공동의 중심은 "S"로 표현되는 변위장에 대한 최대 원인으로 간주된다. 이러한 정의의 변화는 2009년 Lavaux와 Wandelt에 의해 소개되었다. 이는 정확한 분석을 통한 계산을 통해 역학적이고 기하학적인 특징을 기술할 수 있는 거시공동을 산출하는 방법으로, DIVA가 거시공동의 타원율이나 어떻게 이들이 대규모 구조에서 진화하여 후에 세가지 별개 유형의 거시공동이 되었는지 심도있게 탐사하는 것을 가능하게 한다. 세가지 형태적 유형으로는 실제 거시공동(True void), 팬케이크 거시공동(Pancake void), 필라멘트 거시공동(Filament void)가 있다. 주목할 만한 또다른 우수함으로는 심지어 DIVA 또한 꼭 처음 유형의 방법이 그랬던 것처럼 선택함수 편향을 가지고 있다는 것인데, DIVA는 이 편향이 정확히 눈금이 매겨져 훨씬 더 신뢰성 있는 결과를 만들 수 있게 창안되었다. 이러한 라그랑주-오일러 복합적 방식에는 여러 단점이 존재한다. 한가지 예로는 이 방법으로 결정된 거시공동이 다른 방법으로 발견된 것과는 본질적으로 다른 것이라는 것이다. 모든 데이터 지점에서 다른 알고리즘의 결과와의 비교까지 매우 어렵게 만든다.
기체 상수
기체 상수 formula_1는 아래와 같은 이상 기체 법칙에서 등장하는 비례 상수이다.
여기서 
"R"은 기체 1몰을 1K 올리는데 사용되는 에너지이다.
"R"은 로렌츠-로렌츠 방정식, 네르스트 방정식에서도 등장한다.
기체 상수의 값은 다음과 같다.
수평거성열
서로 다른 구상성단들은 보통 다른 HB 형태("morphology")를 보여준다. 이는 상대적인 비율의 HB 별이 RR Lyr 간극에 없고, 간극의 청색쪽에 존재하는 것과, 성단마다 간극의 적색쪽이 눈에 띄게 변화함을 의미한다. 서로 다른 HB 형태에 관한 근본적인 원인은 항성 천체물리학의 장기간 동안의 미제이다. 화학조성이 그러한 요인(보통 금속부족성단일수록 푸른 HB를 가진다는 의미에서) 중 하나지만, 나이, 자전 및 헬륨양과 같은 다른 별의 특성 또한 HB 형태의 영향을 준다는 것으로 주장되어 왔다. 이는 때때로 구상성단에 관한 "두번째 계수 문제"("second parameter problem")라고 불린다. 동일한 금속함량을 가지지만 서로 매우 다른 HB 형태를 가진 것처럼 보이는 구상성단의 짝이 존재하기 때문이다. 그러한 짝 중 하나로 NGC 288(매우 푸른 HB를 가짐)과 NGC 362(상당히 붉은 HB를 가짐)가 있다. "두번째 계수 문제"는 어떤 불명의 물리학적 효과가 성단마다의 HB 형태 차이의 원인이 된다는 것을 인정하고 있다. 그렇지 않으면 동일하게 보여야 하기 때문이다.
항성진화
헤르츠스프룽-러셀 도표에 따르면 적색 거성은 분광형 K 또는 M의, 거대한 비(非) 주계열성이다. 대표적 적색 거성으로 황소자리의 알데바란이나 목동자리의 아크투루스를 꼽을 수 있다.
그리냐르 시약
일반적으로 무수 에테르 속에서 RX(할로젠 원소와 알킬 혹은 알릴의 합성물)을 마그네슘 금속과 반응하면 생긴다. 이때 반응을 원활하게 하기 위하여 I(아이오딘)를 먼저 Mg(마그네슘)과 반응시켜 Mg의 산화 피막 제거 및 활성화에너지를 낮춘다. 활성이 매우 강하여 유기합성반응에 중요한 시약으로 사용되며, 에테르 용액 속에서 formula_1의 평형을 이루어 존재한다.
화학식
-\overset{\displaystyle H \atop |}{\underset{\underset{\underset{| \atop \displaystyle H}{C}}-H
화학식(化學式)은 특정한 화합물을 구성하고 있는 원자, 그리고 구성 원자들의 화학 반응에서 상호관계를 나타내는 방법 중 하나이다. 분자에 대해서는 분자식(分子式)이라고도 한다. 분자식은 구성 원소를 원소 기호를 이용하여 나타내고, 또한 한 분자에 각각의 원소에 해당하는 원자가 몇 개씩 존재하는지를 표시해 준다. 분자가 특정 원소에 해당하는 원자를 두 개 이상 포함하고 있을 경우 원자의 수를 원소 기호 뒤에 아래첨자로 표기한다. 이온성 화합물이나 비분자성 화합물의 경우 아래첨자는 실험식에서 원소의 존재 비율을 뜻한다.
단당류
많은 키랄 분자와 마찬가지로 글리세르알데하이드의 2가지 입체 이성질체는 용액에서 편광을 점차적으로 회전시킨다. 두 가지 입체 이성질체는 회전 방향에 따라 접두사 D-와 L-로 구분한다. D-글리세르알데하이드는 우선성(편광 축을 시계 방향으로 회전시킴)이고, L-글리세르알데하이드는 좌선성(편광 축을 반시계 방향으로 회전시킴)이다.
또한 D- 및 L- 접두사는 서로에 대해 거울상인 두 가지 특정 입체 이성질체를 구별하기 위해 다른 단당류와 함께 사용된다. 이를 위해 카보닐기에서 가장 멀리 떨어져 있는 키랄 탄소를 고려한다. 키랄 탄소에서 4개의 결합은 −H, −OH, −C(OH)H 및 나머지 작용기와 결합되어 있다. 분자가 공간에서 회전할 때 4개의 작용기의 입체 배치가 D-글리세르알데하이드의 입체배치와 같으면 D-이성질체, L-글리세르알데하이드의 입체배치와 같으면 L-이성질체이다.
아인슈타인 표기법
여기서 기저의 성질에 의해
단당류
서로 거울 상이 아닌 별개의 입체 이성질체들은 비키랄성 환경에서도 서로 다른 화학적 성질을 갖는다. 따라서 각 거울 쌍 및 각각의 비키랄성 입체 이성질체에는 특정 단당류의 이름이 부여될 수 있다. 예를 들어, 16가지의 별개의 알도헥소스 입체 이성질체가 있지만, "포도당"이라는 이름은 알도헥소스의 특정 거울상 이성질체의 쌍(D-포도당 및 (-)포도당)을 의미한다. 피셔 투영법에서 D-포도당은 3번 탄소에서 왼쪽에 4번 탄소와 5번 탄소에서 오른쪽에 하이드록시기를 가지지만, L-포도당은 3번 탄소에서 오른쪽에 4번 탄소와 5번 탄소에서 왼쪽에 하이드록시기를 갖는다. 이러한 특정 단당류의 이름은 포도당(글루코스)의 경우 "Glu", 트레오스의 경우 "Thr"와 같은 세 문자로 된 약자를 사용한다.
펄프
목재에서 셀룰로오스를 추출하기 위해서는 글루코오스의5번 탄소의OH기가1번 탄소(알데하이드기)를공격하여야 한다. 이 고리화 반응의 가장 중요한 두 가지 결과는 새로운 비대칭탄소가 생긴다는 것과 한 쌍의 부분입체 이성질체가 형성된다는 것인데 즉, 1번 탄소에서의 배열만이 다른 모노사카라이드들을 서로 아노머(anomer)라한다. 순수한 글루코오스는 두 가지 결정형으로 존재한다. (α-D-glucose, β-D-glucose) D-glucose의 아노머들은 α 아노머보다 β아노머가 더 많이 존재하는데, β아노머가 더 안 정하기 때문이다.
최소 초대칭 표준 모형
MSSM에서, 모든 재규격화 가능한 항을 포함하면, 상수를 미세동조(微細同調, )하지 않고서는 양성자가 지나치게 빨리 붕괴하게 된다. 이러한 문제를 피하기 위하여, MSSM에서는 R 반전성이라는 Z 대칭을 도입한다. 이는 대개 모든 표준 모형의 입자 (힉스 포함)을 +1, 초대칭 입자를 −1로 주어, 라그랑지안의 모든 항이 R반전성 +1을 가지도록 하는 것이다. R 반전성을 도입하면, 가장 가벼운 초대칭 입자(, LSP)는 안정하다. 이는 암흑 물질의 유력한 후보다.
고선명 텔레비전
순수 HD 신호의 픽셀 가로세로비(aspect ratio)는 1.0이다. (픽셀 가로 크기 = 세로 크기) 새로운 HD 압축/녹화 방식에서는 더 효율적인 압축을 위해 직사각형의 픽셀을 사용한다.
바이어 명명법
알파벳 대신 숫자를 사용하는, 존 플램스티드가 고안한 명명법이다. 플램스티드 명명법에 따라 이름이 붙은 항성은 바이어 명명법에 따라 이름이 붙은 항성보다 훨씬 많고, 바이어 부호가 있는 항성의 대부분에는 플램스디드 번호도 있지만, 바이어 부호만 있는 항성도 적지않다. 그 이유는 다음과 같다.
바이어 부호와 플램스티드 번호가 중복될 때, 바이어 부호가 그리스 문자일 경우에는 바이어 부호를 사용한다. 하지만 바이어 부호가 라틴 문자일 경우에는 플램스티드 번호를 사용하는 경우가 많다. 따라서 라틴 문자의 바이어 부호가 사용되는 것은 플램스티드 번호가 없는 항성에 한정되는 경우가 많다. 바이어 명명법에 따를 때 위 첨자 숫자가 필요한 경우에도 플램스티드 번호를 사용한다.
글루코스
D형·L형 2종의 광학이성질체가 있는데, 천연으로는 D형만이 존재하며, L형은 녹말이 효소에 의해 분해될 때 생성된다. D형은 덱스트로스()라고도 부른다. 달콤한 과즙, 동물의 혈액·림프액 등에 유리상태로 존재하는 외에, 글리코겐·녹말·셀룰로스 등의 다당류, 설탕 등의 소당류 및 여러 배당체의 구성 성분으로서, 또한 세포벽의 구성성분으로서 자연계에 널리 존재한다.
데데킨트 정역
특히, 체가 아닌 데데킨트 정역에서, 0이 아닌 모든 소 아이디얼의 개념은 극대 아이디얼의 개념과 일치한다. 이는 소 아이디얼은 인자 관계에 대한 극대 원소인데, 반대로 극대 아이디얼은 포함 관계에 대한 극대 원소이기 때문이다. 이는 크룰 차원이 1이라는 것과 같다. (체에서는 물론 (0)이 소 아이디얼이자 극대 아이디얼이다.)대수적 수체의 대수적 정수환에서는 일반적으로 산술의 기본정리가 성립하지 않는다. 즉, 유일 인수 분해 정역이 아니다. 이 사실은 1844년에 에른스트 쿠머가 특정 원분체에 대하여 발견하였다. 1847년에 에른스트 쿠머는 대신 대수적 정수환의 오늘날 우리가 "아이디얼"이라고 부르는 대상에 대해서는 유일 인수 분해가 성립함을 보였다. 정수환 formula_32는 주 아이디얼 정역이므로, 자연수 formula_38과 이에 대응하는 주 아이디얼 formula_39의 구분이 없다. 그러나 일반적인 대수적 정수환 formula_40에서는 주 아이디얼이 아닌 아이디얼이 존재하며, 따라서 기존의 수(=주 아이디얼)로 구성되었던 수 체계에 모든 아이디얼들을 추가하면 다시 유일 소인수 분해가 성립한다. 이러한 관점에서 쿠머는 이러한 대상들을 수의 일반화로 간주하였고, 이라고 이름붙였다. 이는 (이상적인) + (수)의 합성어이다. 오늘날 사용되는 분수 아이디얼의 개념도 이와 같이 아이디얼을 수의 일반화로 간주한 관점에서 유래하였다.
카이랄성 (화학)
이러한 이유로, / 명명법은 아미노산이나 탄수화물을 다루는 일부 생화학 분야에서는 여전히 사용되고 있다. 이는 생명체에게서 흔히 발견되는 구조에게 동일한 이름을 부여하는 것이 보다 편리한 경우가 있기 때문이다. 다시말해, / 명명법을 사용한다면 일반적으로 생명체에서 발견되는 아미노산은 -형으로 명명 가능하다. 하지만, "R / S" 명명법을 사용한다면, 비록 많은 수는 "S"형으로 명명 가능해도, 많은 예외가 발생하게 되는 것이다.
IUPAC 명명법
알코올(ROH)(alcohol)은 OH를 H로 치환한 탄화수소의 어미 e를 ol으로 치환하여 이름을 붙인다. 끝이 아닌 탄소원자에 수산화기가 붙어 있는 경우 숫자로 탄소원자의 위치를 표시한다. 다수의 수산화기를 가지고 있는 경우는 OH를 H로 치환한 탄화수소의 어미 e를 수산기의 수의 그리스어와 ol으로 그 이름을 붙인다.
글리세르알데하이드
19세기 후반에 D형 구조를 (+)-글리세르알데하이드로 지정한 것은 운이 좋았던 추측으로, 이는 1951년에 이르러서 X선 결정학에 의해 확인되었다.
단당류
고리형 단당류의 입체화학적 구조는 하워스 투영식으로 나타낼 수 있다. 하워스 투영식에서 D-알도헥소스의 피라노스 형태에 대한 α-이성질체는 아노머 탄소의 하이드록시기(−OH)가 고리 평면 아래쪽에 위치하고, β-이성질체는 아노머 탄소의 하이드록시기(−OH)가 고리 평면 위쪽에 위치한다. 피라노스는 일반적으로 사이클로헥세인의 구조와 유사한 의자형 입체구조를 갖는다. D-알도헥소스의 입체구조에서 α-이성질체는 수직 방향으로 아노머 탄소의 하이드록시기(−OH)를 가지지만, β-이성질체는 수평 방향으로 아노머 탄소의 하이드록시기(−OH)를 가지고 있다.
글리세르알데하이드
D/L 체계에서 글리세르알데하이드는 탄수화물에 대한 입체배치의 기준으로 사용된다. 카보닐 탄소에서 가장 먼 키랄 중심(예를 들어, 글루코스의 5번 탄소)의 입체배치가 R-글리세르알데하이드의 입체배치와 동일한 단당류는 D-이성질체라 하고, S-글리세르알데하이드의 입체배치와 동일하면 L-이성질체라 한다.
입체화학
기하 이성질체는 부분입체 이성질체중 특히 구성원자와 결합관계는 같으나 공간적인 구조가 달라서 보통의 조건으로는 서로 변환이 가능하지 않은 이성질체를 말한다. 이중결합을 가지고 있는 물질의 E-와 Z-, 정팔면체형 착물의 cis-와 trans- 등의 예가 있다.
단당류
피셔 투영식은 각각의 키랄 탄소가 잘 특정되도록 단당류의 선형 골격식을 그리는 체계적인 방법이다. 선형 단당류의 각 입체 이성질체는 키랄 탄소에 결합된 하이드록시기의 피셔 투영식에서의 위치(왼쪽 또는 오른쪽)에 의해 식별될 수 있다.
잠재 디리클레 할당
LDA를 이용하면 이미지에 나타난 물체가 어떤 종류인지 알아낼 수 있다. Sivic의 방식에 따르면 문서 대신 이미지를 사용하고, 단어 대신 부호단어를 사용하고, 주제 대신 화상 분류를 사용한다. 하나의 이미지는 여러 종류의 혼합으로 모형화 될 수 있다. LDA를 화상 분류에 적용할때 사용되는 변수들을 다음과 같이 설명할 수 있다.
제안된 SI 접두어
비슷한 예로 운비트륨,운쿼드쿼듐 등의 미발견 원자 명명법을 들 수 있다.
루이스 월터 앨버레즈
방사선 궤적을 가시화하는 방법으로 도널드 글레이저가 고안한 거품 상자가 있는데, 앨버레즈는 이 장치에 양성자로만 이루어져 베바트론 내부에서 생성된 입자들과의 상호 작용이 용이한 액체 수소를 넣어 응용할 수 있다면 잠재력이 있는 기술이 될 것이라고 생각했다. 그는 어니스트 로런스를 위해 새로운 형태의 거품 상자를 만드는 작업에 착수했다. 도널드 글레이저가 고안한 거품 상자는 유리 재질에 크기는 1cm × 2cm로, 에테르로 가득 차 있는 데 반해 앨버레즈의 팀이 만든 것은 1.5인치, 2.5인치, 4인치, 10인치, 15인치로 이루어져 있으며, 철 재질에 유리로 된 창을 달아 궤적을 관찰하고 사진을 촬영할 수 있도록 하였다. 궁극적으로, 이 프로그램으로 거의 2미터나 되는 거품 상자를 만들 수 있었고 이후의 수많은 입자와 공명 상태의 발견을 이끌었다. 이러한 일련의 공헌으로 그는 1968년에 노벨 물리학상을 받았다.
해당
해당과정의 각 단계에 대한 자유 에너지 변화 ΔG는 ΔG = ΔG°' + RTln Q를 사용하여 계산할 수 있으며, 여기서 Q는 반응지수이다. 이 값을 구하기 위해서는 대사 산물의 농도를 알아야 한다. 이 값을 구하기 위해서는 대사산물의 농도를 알아야 한다. NAD 와 NADH의 농도를 제외한 모든 값은 적혈구를 이용해서 얻을 수 있다. 세포질에서 대략적으로 NAD : NADH = 1000 : 1의 비율이며, 이는 글리세르알데하이드 3-인산의 산화(단계 6)를 보다 유리하게 만든다.
브라-켓 표기법
브라-켓 표기법이 생겨나기 100년 전쯤에 헤르만 그라스만이 내적을
formula_7
으로 표기한 전례가 있다.
브라-켓 표기법은 선형 대수학의 표기법으로, 특히 유한/무한 차원의 복소 벡터 공간에서의 벡터, 내적, 선형 연산자, 에르미트 수반, 쌍대공간에 초점이 맞추어져있으며, 특히 양자역학에서 자주 사용되는 연산들을 쉽게 하기 위해 설계되었다.
에피머
또한 입체화학적 차이점이 2번 탄소의 -OH기의 배치 외에는 없는 α--글루코피라노스와 β--만노피라노스 또한 에피머의 예시 중 하나이다.  α-D-글루코피라노스의 2번 탄소 -OH기는 수평(equatorial)위치에 있으나 β-D-만노피라노스는 축(axial) 위치에 존재한다. 두 분자는 에피머이나 거울상이 아니기에 광학 이성질체는 아니다.
실베스터 관성법칙
실베스터의 관성 법칙(Sylvester's law of inertia)은 기본 변화에 따라 변하지 않는 실제 2 차 형식의 계수 행렬의 특정 속성에 대한 행렬 대수학의 정리이다. 즉, A가 2 차 형식을 정의하는 대칭 행렬이고 S가 D = SAS가 대각선이되는 임의의 역행렬이면 S의 대각선에서 음수 성분의 수는 항상 동일하다는 것이다. 양수 성분의 수에 대해서도 마찬가지이다.
H&amp;E 염색
H&E 염색 혹은 HE 염색에서 H는 헤마톡실린, E는 에오신을 의미한다.조직학에서 이용되는 기본적인 염색 방법이다. 의학 진단에서 널리 이용되며, 종종 최적 표준()이다. 병리학자가 암으로 의심되는 조직을 생검하면 조직 절편을 H&E 염색하고, H&E 절편()이라 한다.
알도스
알도스는 적어도 하나의 비대칭 탄소 중심을 가지므로 탄소 원자가 세 개 이상인 알도스는 입체이성질체를 나타낸다. 입체 중심을 가진 알도스는 D-형태 또는 L-형태로 존재할 수 있다. 입체 배열은 두 번째 탄소(알데하이드에서 두 번째로 먼 것)의 분자 비대칭성(키랄성)에 의해 결정되는데, 피셔 투영의 오른쪽에 하이드록시기가 있으면 D- 알도스, 왼쪽에 하이드록시기가 있으면 L-알도스를 생성한다. 생물체는 L-알도스보단 D-알도스를 인식하는 경향이 있다.
기수법
표기 숫자가 0과 1 두 가지밖에 없다는 특징때문에 2진법은 참(True)과 거짓(False)을 나타내는 방식으로도 사용된다. 일반적으로 참(True)는 1로, 거짓(False)은 0으로 표시한다. 논리 연산은 몇 개의 2진수로 표기된 참과 거짓을 입력으로 받아들인 다음 특정한 방식의 연산을 수행하여 하나의 결과를 다시 참과 거짓을 의미하는 이진수 0 또는 1로 출력하는 것을 의미하며, 대표적인 연산으로는 AND, OR, NOT 연산 등이 있다. 아래의 그림은 AND, OR, NOT 연산의 표기와 진리표(Truth table)를 나타낸 것이다.
이상기체 법칙
이상 기체 법칙은 실험으로 측정한 거시적 행동과 구성 분자의 구조 및 상호작용을 연결 시킨 최초의 예이다. 또한 이 법칙으로부터 도출된 이상기체 상태방정식은 기체 분자 운동론의 기본이 되는 식이다. 이 식은 보일, 샤를, 게이-뤼삭 및 아보가드로의 법칙 등이 서로 연관되며 발전 종합되어 만들어진 식이며, 이 식을 통해 실제 기체에 대한 접근을 하면서 반데르발스 방정식이 나왔고, 또한 이 식은 계속 진화해가고 있다.
단당류
대부분의 입체이성질체는 그 자체로 키랄성(거울상과 구별됨)이다. 피셔 투영법에서 두 가지 거울상 이성질체는 키랄 탄소에 결합된 모든 하이드록시기의 위치가 좌우로 반전되어 있다. 거울상 이성질체는 비키랄성 환경에서 화학적으로 동일하지만, 대개 자연계에서 매우 다른 생화학적 특성을 갖는다.
알도스
알도스()는 분자 내에 하나의 알데하이드기를 가지고 있는 단당류이며 화학식은 C(HO)이다. 모든 알도스 가운데 가장 단순한 형태는 세 개의 탄소 원자를 가진 글리세르알데하이드이다.
IUPAC 명명법
싸이올(R-SH)(thiol)은 SH를 H로 치환한 탄화수소의 어미에 thiol을 붙여 이름을 붙인다. 끝 이외에 싸이올기가 결합되어 있는 경우엔 결합하고 있는 탄소원자의 위치를 숫자로 표시한다. 복수의 싸이올기를 가지고 있는 경우엔 SH를 H로 치환한 탄화수소의 어미에 싸이올기의 숫자의 그리스어(2=di 3=tri 4=tetra 5=penta …)와 싸이올을 붙여 그 이름을 붙인다.
육탄당
알도헥소스는 4개의 키랄 중심을 가지므로 16(2)가지의 입체이성질체를 만들 수 있다. D/L 입체배열은 5번 탄소 자리의 하이드록시기의 방향에 기초하고, 광학 활성의 방향에는 관련시키지 않는다. 8가지 D-알도헥소스는 다음과 같다.
글리세르알데하이드 3-인산
글리세르알데하이드 3-인산(G3P)은 일반적으로 광합성의 주요한 최종 산물로 간주되며 즉각적인 영양소로 사용될 수 있다. 글리세르알데하이드 3-인산(G3P)는 포도당과 같이 다른 세포로 수송될 수 있는 단당류를 형성하기 위해 결합 또는 재배열되거나 녹말과 같은 불용성 다당류로 저장되기도 한다.
수액 (의학)
의학적으로 사용하는 수액은 크게 두가지로 나운다 하나는 Crystalloid (정질용액)으로 소금을 함유한.결정상(結晶狀)의; 결정의 뜻을 가지고 있는 정질(晶質)의 전해질 수액, 즉 전해질이 주성분인 수액이며 여기에 속하는 수액은 N/S, H/S 5% D/W, 5%D/S 등이 있다.
리보스
D-리보스에서 "D-"는 알데하이드기로부터 가장 멀리 떨어져 있는 키랄 탄소의 입체화학적 배치를 의미한다. 모든 D-당류와 마찬가지로 D-리보스에서 이 키랄 탄소의 입체화학적 배치는 D-글리세르알데하이드의 배치와 동일하다.
분해 증명
논리적 기호와 연결사들을 이용하면, 분해 증명은 다음과 같이 표현될 수 있다.
이 진술이 타당함은 진리표 등을 이용해 보일 수 있다. 여기서는 귀류법과 양도 논법을 사용해서 증명해 보자. 결론을 부정해서 P도 Q도 거짓이라고 가정한다. 이때 만약 R이 참이라면 NOT R이 거짓이므로 (NOT R OR Q)이 거짓이고, R이 거짓이라면 (P OR R)이 거짓이 된다. 어느 쪽도 좌변은 거짓이 되므로, 이는 모순이다. 따라서 원 명제는 참이다.
AdS/CFT 대응성
AdS에서 제곱 질량 formula_30의 스칼라장은 다음과 같은 진동 모드를 가진다.
표준 양자화()에서는, 보통 첫 번째 항을 0으로 놓는다.
그렇다면 두 번째 항의 계수 formula_34는 formula_35에 대응하는 연산자 formula_36의 진공 기댓값에 비례한다.
표준 양자화에서, 첫 번째 항을 0이 아닌 다른 값으로 놓으면, 이는 formula_38는 경계 등각 장론의 작용에, formula_35에 대응하는 연산자 formula_36에 대한 고전적 배경장
을 추가하는 것에 대응한다.
아르겔란더 명명법
19세기 초만 해도 변광성은 그리 많이 발견되지 않았기 때문에 알파벳의 조합으로 변광성들을 충분히 표현할 수 있었다. 로마자 알파벳을 사용하여 문자 분광형 및 라틴 문자 바이어 기호와의 혼동을 피할 수 있었다. R로 시작하는 이유로 빨강(당시 발견되었던 변광성들의 색은 붉었다)을 의미하는 독일어 rot(로트)나 프랑스어 rouge(루즈)의 두문자를 사용한 것이라고 널리 알려져 있었으나, 아르겔란더 본인은 그런 의도가 아니라고 밝혔다.
카이랄성 (화학)
이 방식을 사용하면, 분자의 각 카이랄 중심에 대해서 R이나 S로 구분지을 수 있다. 따라서 / 체계보다 훨씬 일반적으로, 부분입체이성질체와 같은 경우에 ("R", "R")과 ("R", "S")와 같이 구분할 수도 있다.
알코올
접미사 '~올'(-ol)은 IUPAC 명명법에서 하이드록시기가 주 작용기일 경우에 붙인다. 다른 작용기가 더 주요 역할을 할 경우, '하이드록시~'(hydroxy-)라는 접두사를 붙이기도 한다. 접미사 '~올'은 파라세타몰(아세트아미노펜)이나 콜레스테롤처럼 하이드록시기가 포함된 다른 화합물에도 쓰이며, 이들도 알코올의 일종이다. 하지만 당류(글루코스, 수크로스 등)처럼 하이드록시기가 있음에도 접미사를 쓰지 않는 화합물도 많다.
대수적 수체
수체 formula_2의 대수적 정수환 formula_14의 정수 기저 formula_97를 고르자 (formula_98). formula_2의 실수 자리와 복소수 자리들이 다음과 같다고 하자.
그렇다면 다음과 같은 formula_102 정사각 행렬을 정의할 수 있다.
이 행렬의 행렬식의 제곱은 정수 기저나 자리들의 순서에 의존하지 않으며, 이를 formula_2의 판별식 formula_105라고 한다.
기하 이성질체
예를 들면, 1893년에 알프레트 베르너가 설명했듯이, 정사각평면의 Pt(NH)Cl의 두 개의 이성질체가 있다. 정식 명칭이 cis-diamminedichloroplatinum(II)인, 시스 이성질체는 1969년에 로젠버그(Barnett Rosenberg)에 의해 항암 효과가 발견되어, 현재는 약칭, 시스플라틴이라는 화학요법 약물로 알려져 있다. 반면에, 트랜스 이성질체인 트랜스플라틴은 아무런 항암 효과가 없다. 각각의 이성질체는 트랜스 효과를 이용하여 합성될 수 있다.