<https://forum.xumuk.ru/topic/133926-%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5-%D1%83%D1%80-%D0%B5/#comment-671142>
<http://schema.org/text>
"Упрощённо \nДля реакции А + Б = В  скорость v пропорциональна произведению концентраций реагирующих в-в и кинетическое уравнение записывается в виде: \nv = k[А][Б] \nСкорость гетерогенной химической реакции определяется изменением поверхностной концентрации одного из веществ (газа или жидкости), участвующих в реакции, за единицу времени. В кинетическое уравнение гетерогенных реакций не входят концентрации веществ в твердом состоянии, если они реагируют лишь с поверхности и, следовательно, их концентрация сохраняется постоянной. Так как соударения могут происходить только на поверхности раздела фаз в этом случае в выражение скорости реакции будет входить только поверхностная концентрация  \nv = k[О2]s  \nОпределять поверхностную концентрацию вещества довольно трудно. На практике часто скорость гетерогенной реакции вычисляют, используя вместо поверхностной концентрации объемную концентрацию. \nv = k[О2] \nПри увеличении концентрации кислорода в три раза скорость увеличится в три раза  (скорость горения угля определяется интенсивностью подвода кислорода). \nПочему вышеописанное является упрощённым подходом описано в http://www.chemphys.edu.ru/media/files/010-01-12-033.pdf \n"
<https://forum.xumuk.ru/topic/133926-%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5-%D1%83%D1%80-%D0%B5/?tab=comments#comment-671052>