Chronologie de l'écologisme - Wikipédia
La chronologie de l'écologisme (ou environnementalisme) reprend les événements ayant marqué le public et influencé les préoccupations environnementales ...
ozone
Mise en évidence d'une diminution périodique de l' <anchor>ozone</anchor> dans l' Antarctique : le « trou de la couche d'ozone », les premiers ministères de l'environnement ou des agences officielles comme EPA, premier sommet de la Terre, l'opposition au nucléaire et les premières installations de néo-ruraux en France,…
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## Sommaire

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- Début

- [1Historique](#Historique)
- [2Physico-chimie](#Physico-chimie)Afficher / masquer la sous-section Physico-chimie  - [2.1Structure de la molécule](#Structure_de_la_molécule)
  - [2.2Réactions](#Réactions)
  - [2.3Matières résistantes à l'ozone](#Matières_résistantes_à_l'ozone)
  - [2.4Matières non-résistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau)](#Matières_non-résistantes_à_l'ozone_(gazeux_ou_dissous_dans_l'eau))
  - [2.5Décomposition](#Décomposition)
- [3Toxicité](#Toxicité)
- [4Ozone atmosphérique](#Ozone_atmosphérique)Afficher / masquer la sous-section Ozone atmosphérique  - [4.1Ozone dans la haute atmosphère - La « couche d'ozone »](#Ozone_dans_la_haute_atmosphère_-_La_«_couche_d'ozone_»)
  - [4.2Ozone dans la basse atmosphère - Pollution à l'ozone](#Ozone_dans_la_basse_atmosphère_-_Pollution_à_l'ozone)
- [5Production](#Production)Afficher / masquer la sous-section Production  - [5.1En laboratoire](#En_laboratoire)
  - [5.2Production industrielle](#Production_industrielle)
- [6Destruction](#Destruction)
- [7Injection d'ozone gazeux dans l'eau](#Injection_d'ozone_gazeux_dans_l'eau)Afficher / masquer la sous-section Injection d'ozone gazeux dans l'eau  - [7.1Diffuseur à poreux](#Diffuseur_à_poreux)
  - [7.2Contacteur à membrane](#Contacteur_à_membrane)
  - [7.3Injecteur Venturi](#Injecteur_Venturi)
- [8Utilisations](#Utilisations)Afficher / masquer la sous-section Utilisations  - [8.1Désinfection de l'eau potable](#Désinfection_de_l'eau_potable)
  - [8.2Traitement des eaux](#Traitement_des_eaux)
  - [8.3Utilisations médicales](#Utilisations_médicales)
  - [8.4Autres utilisations](#Autres_utilisations)
- [9Mesure de la concentration d'ozone](#Mesure_de_la_concentration_d'ozone)Afficher / masquer la sous-section Mesure de la concentration d'ozone  - [9.1Dans l'eau](#Dans_l'eau)
  - [9.2Dans l'air](#Dans_l'air)
- [10Notes et références](#Notes_et_références)
- [11Voir aussi](#Voir_aussi)Afficher / masquer la sous-section Voir aussi  - [11.1Articles connexes](#Articles_connexes)
  - [11.2Liens externes](#Liens_externes)

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# Ozone

102 langues

- [Afrikaans](https://af.wikipedia.org/wiki/Osoon "Osoon – afrikaans")
- [Aragonés](https://an.wikipedia.org/wiki/Ozono "Ozono – aragonais")
- [अंगिका](https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%93%E0%A4%9C%E0%A5%8B%E0%A4%A8_%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%A4 "ओजोन परत – angika")
- [العربية](https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%88%D8%B2%D9%88%D9%86 "أوزون – arabe")
- [অসমীয়া](https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%9C%E2%80%99%E0%A6%A8 "অজ’ন – assamais")
- [Asturianu](https://ast.wikipedia.org/wiki/Ozonu "Ozonu – asturien")
- [Azərbaycanca](https://az.wikipedia.org/wiki/Ozon "Ozon – azerbaïdjanais")
- [تۆرکجه](https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%B2%D9%88%D9%86_(%D9%85%D9%88%D9%84%DA%A9%D9%88%D9%84) "ازون (مولکول) – South Azerbaijani")
- [Башҡортса](https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0%BE%D0%BD "Озон – bachkir")
- [Беларуская](https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D0%BD "Азон – biélorusse")
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- [Български](https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0%BE%D0%BD "Озон – bulgare")
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[![Page d’aide sur l’homonymie](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png)](/wiki/Aide:Homonymie "Aide:Homonymie")

Pour les articles homonymes, voir [Ozone (homonymie)](/wiki/Ozone_(homonymie) "Ozone (homonymie)").

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Pour l’article ayant un titre homophone, voir [O-Zone](/wiki/O-Zone "O-Zone").

Ozone
[![Image illustrative de l’article Ozone](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a6/Ozone-1%2C3-dipole.png/160px-Ozone-1%2C3-dipole.png)](/wiki/Fichier:Ozone-1,3-dipole.png)[![Image illustrative de l’article Ozone](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Ozone-elpot-3D-vdW.png/160px-Ozone-elpot-3D-vdW.png)](/wiki/Fichier:Ozone-elpot-3D-vdW.png)Identification[Nom UICPA](/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA "Nomenclature de l'UICPA")Trioxygène[Synonymes](/wiki/Synonymie "Synonymie")

ozone

[No CAS](/wiki/Num%C3%A9ro_CAS "Numéro CAS")[10028-15-6](//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=10028-15-6&language=fr&title=Ozone) No [ECHA](/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques "Agence européenne des produits chimiques")[100.030.051](https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.030.051)[No CE](/wiki/Num%C3%A9ro_CE "Numéro CE")233-069-2
[SMILES](/wiki/Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_Specification "Simplified Molecular Input Line Entry Specification")

\[O+\](=O)\[O-\]

[PubChem](http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BO%2B%5D%28%3DO%29%5BO-%5D), [vue 3D](http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Ozone&model=%5BO%2B%5D%28%3DO%29%5BO-%5D)

[InChI](/wiki/International_Chemical_Identifier "International Chemical Identifier")

**InChI :** [vue 3D](http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Ozone&model=InChI%3D1%2FO3%2Fc1-3-2)

InChI=1/O3/c1-3-2

Apparence
gaz incolore ou bleuâtre, d'odeur caractéristique
Propriétés chimiques[Formule](/wiki/Formule_chimique "Formule chimique")[O](/wiki/Oxyg%C3%A8ne "Oxygène") 3[\[Isomères\]](/wiki/O3 "O3")

[Masse molaire](/wiki/Masse_molaire "Masse molaire")[\[1\]](#cite_note-1)47,998 2 ± 0,000 9 [g](/wiki/Gramme "Gramme")/ [mol](/wiki/Mole_(unit%C3%A9) "Mole (unité)")

O 100 %, [Moment dipolaire](/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire "Dipôle électrostatique")0,533 73DPropriétés physiques[T° fusion](/wiki/Point_de_fusion "Point de fusion")−192,5 °C[T° ébullition](/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition "Point d'ébullition")−111,9 °C[Solubilité](/wiki/Solubilit%C3%A9 "Solubilité")dans l'eau à 0 °C : 1g/l[Masse volumique](/wiki/Masse_volumique "Masse volumique")2,144g/l (0 °C)
[Point critique](/wiki/Point_critique_(thermodynamique) "Point critique (thermodynamique)")55,7 bar, −12,05 °CThermochimie[ΔfH0gaz](/wiki/Enthalpie_standard_de_formation "Enthalpie standard de formation")142,67kJ/molPropriétés électroniques1re [énergie d'ionisation](/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation "Énergie d'ionisation")12,43 [eV](/wiki/%C3%89lectron-volt "Électron-volt") (gaz)
Précautions[SGH](/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques "Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques")

[![SGH03 : Comburant](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e5/GHS-pictogram-rondflam.svg/60px-GHS-pictogram-rondflam.svg.png)](/wiki/Fichier:GHS-pictogram-rondflam.svg "SGH03 : Comburant")[![SGH04 : Gaz sous pression](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/60px-GHS-pictogram-bottle.svg.png)](/wiki/Fichier:GHS-pictogram-bottle.svg "SGH04 : Gaz sous pression")[![SGH05 : Corrosif](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/60px-GHS-pictogram-acid.svg.png)](/wiki/Fichier:GHS-pictogram-acid.svg "SGH05 : Corrosif")[![SGH06 : Toxique](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/60px-GHS-pictogram-skull.svg.png)](/wiki/Fichier:GHS-pictogram-skull.svg "SGH06 : Toxique")

Danger

[SIMDUT](/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail "Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail")« [Ozone](http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=2006&langue=F) » dans la base de données de produits chimiques _Reptox_ de la [CSST](/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail "Commission de la santé et de la sécurité du travail") (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009[![A : Gaz comprimé](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/WHMIS_Class_A.svg/50px-WHMIS_Class_A.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_A.svg "A : Gaz comprimé")[![C : Matière comburante](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/WHMIS_Class_C.svg/50px-WHMIS_Class_C.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_C.svg "C : Matière comburante")[![D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/WHMIS_Class_D-1.svg/50px-WHMIS_Class_D-1.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_D-1.svg "D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves")[![F : Matière dangereusement réactive](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/WHMIS_Class_F.svg/50px-WHMIS_Class_F.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_F.svg "F : Matière dangereusement réactive")

A, C, D1A, D2A, D2B, F,

**A** : Gaz comprimé

température critique = −12,1 °C

**C** : Matière comburante

cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène

**D1A** : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves

létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 5,9 ppm

**D2A** : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques

toxicité chronique : dommages permanents aux poumons

**D2B** : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques

mutagénicité chez l'animal

**F** : Matière dangereusement réactive

devient autoréactif sous l'effet d'un choc; devient autoréactif sous l'effet d'une augmentation de la pression; devient autoréactif sous l'effet d'une augmentation de la température

Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients

[Directive 67/548/EEC](/wiki/Signalisation_des_substances_dangereuses "Signalisation des substances dangereuses")Signalisation indicative, non requise par la réglementation puisque l'ozone est toujours produit sur le lieu de son utilisation :[Écotoxicologie](/wiki/%C3%89cotoxicologie "Écotoxicologie")[CL50](/wiki/Dose_l%C3%A9tale_m%C3%A9diane "Dose létale médiane")8 à 12 mg/m3[Seuil de l’odorat](/wiki/Olfaction "Olfaction")bas : 0,007 6 ppm

haut : 0,03 ppm

* * *

Unités du [SI](/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s "Système international d'unités") et [CNTP](/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression "Conditions normales de température et de pression"), sauf indication contraire.[modifier](https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=0)[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png)](/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie "Consultez la documentation du modèle")

L' **ozone** (de l'allemand _Ozon_, dérivé du grec _ozô_ « exhaler une odeur »), ou **trioxygène**, est une [substance](/wiki/Substance_chimique "Substance chimique") de [formule chimique](/wiki/Repr%C3%A9sentation_des_mol%C3%A9cules "Représentation des molécules") O3 : ses [molécules](/wiki/Mol%C3%A9cule "Molécule") sont [triatomiques](/wiki/Mol%C3%A9cule_triatomique "Molécule triatomique"), formées de trois atomes d' [oxygène](/wiki/Oxyg%C3%A8ne "Oxygène"). L'ozone est ainsi une variété [allotropique](/wiki/Allotropie "Allotropie") de l'oxygène, mais bien moins stable que le [dioxygène](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") O2, en lequel il tend naturellement à se décomposer. Il se liquéfie à 161,3[K](/wiki/Kelvin "Kelvin") (−111,9 °C) sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à 80,7K (−192,5 °C) en un solide pourpre[\[2\]](#cite_note-GESTIS-2). À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire incolore, qui se démarque par son odeur[\[3\]](#cite_note-ICSC-3). L'ozone atteint son [point critique](/wiki/Point_critique_(thermodynamique) "Point critique (thermodynamique)") à 5 460kPa et −12,05 °C[\[4\]](#cite_note-Fiche_Toxicologique_INRS-4).

Son instabilité se manifeste à l'état condensé par une tendance à l'explosion lorsque sa concentration est significative[\[2\]](#cite_note-GESTIS-2). L'ozone se décompose en [dioxygène](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") O2 à température ambiante : la rapidité de la réaction dépend de la [température](/wiki/Temp%C3%A9rature "Température"), de l' [humidité de l'air](/wiki/Hygrom%C3%A9trie "Hygrométrie"), de la présence de [catalyseurs](/wiki/Catalyse "Catalyse") ( [hydrogène](/wiki/Hydrog%C3%A8ne "Hydrogène"), [fer](/wiki/Fer "Fer"), [cuivre](/wiki/Cuivre "Cuivre"), [chrome](/wiki/Chrome "Chrome"), etc.) ou du contact avec une surface solide[\[4\]](#cite_note-Fiche_Toxicologique_INRS-4).

Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l' [odorat](/wiki/Olfaction "Olfaction") humain (décelable dès la concentration de 0,01 [ppm](/wiki/Partie_par_million "Partie par million")[\[4\]](#cite_note-Fiche_Toxicologique_INRS-4),[\[5\]](#cite_note-hazmap-5)) ; son odeur caractéristique qui rappelle l' [eau de Javel](/wiki/Eau_de_Javel "Eau de Javel")[\[réf. nécessaire\]](/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire "Aide:Référence nécessaire") est perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important (transformateur haute tension, soudure à l'arc, tubes UV, [allume-gaz piézo-électrique](/wiki/Allume-gaz "Allume-gaz")). Respiré en grande quantité, il est toxique et provoque la toux.

L'ozone est naturellement présent dans l' [atmosphère terrestre](/wiki/Atmosph%C3%A8re_terrestre "Atmosphère terrestre"), formant dans la [stratosphère](/wiki/Stratosph%C3%A8re "Stratosphère") une [couche d'ozone](/wiki/Couche_d%27ozone "Couche d'ozone") entre 13 et 40 km d'altitude qui intercepte plus de 97 % des [rayons ultraviolets](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet") du [Soleil](/wiki/Soleil "Soleil"), mais est un [polluant](/wiki/Polluant "Polluant") dans les basses couches de l'atmosphère (la [troposphère](/wiki/Troposph%C3%A8re "Troposphère")) où il agresse le [système respiratoire](/wiki/Appareil_respiratoire "Appareil respiratoire") des [animaux](/wiki/Animal "Animal") et peut brûler les [végétaux](/wiki/V%C3%A9g%C3%A9tal "Végétal") les plus sensibles. Cet [oxydant](/wiki/Oxydant "Oxydant") énergique agresse les cellules vivantes et peut être responsable de phénomènes de [corrosion](/wiki/Corrosion "Corrosion") accélérée de polymères (« [craquelage d'élastomères par l'ozone](/wiki/Ozonolyse "Ozonolyse") »)[\[6\]](#cite_note-6).

## Historique

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[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Smyths_revised_ozonometer%2C_1865._%289660571191%29.jpg/220px-Smyths_revised_ozonometer%2C_1865._%289660571191%29.jpg)](/wiki/Fichier:Smyths_revised_ozonometer,_1865._(9660571191).jpg) Ozomètre à ozone gazeux datant de 1865

L'ozone a été découvert en 1789 par le chimiste néerlandais [Martin van Marum](/wiki/Martin_van_Marum "Martin van Marum") en faisant passer un courant électrique à travers de l'oxygène enfermé dans une éprouvette. Il relève une odeur spécifique comparable à celle de l'acide sulfureux ou du phosphore. L'éprouvette trempée dans le mercure lui permet d'observer que le volume d'oxygène diminue presque de moitié et que le mercure est très rapidement oxydé. Sans savoir ce que révélait son travail, il définit cette odeur comme étant celle de l'électricité et l'espèce créée comme de l'acide azotique[\[7\]](#cite_note-ozonehist-1868-7).

Cette étude est reprise en 1840 par le chimiste allemand [Christian Friedrich Schönbein](/wiki/Christian_Sch%C3%B6nbein "Christian Schönbein") qui, en approfondissant les recherches de Van Marum, parvient à isoler la molécule[\[8\]](#cite_note-8). Il la dénomma ainsi en se référant à la racine grecque _ozein_ (exhaler une odeur, sentir). La formule de l'ozone, O3, n'a été déterminée qu'en 1865 par [Jacques-Louis Soret](/wiki/Jacques-Louis_Soret "Jacques-Louis Soret")[\[9\]](#cite_note-9) puis confirmée en 1867 par Christian Friedrich Schönbein. Par la suite, de nombreuses recherches sur le mécanisme de désinfection par l'ozone suivirent. [Werner von Siemens](/wiki/Werner_von_Siemens "Werner von Siemens") fabriqua le tout premier générateur d'ozone[\[10\]](#cite_note-10). Ce fabricant écrivit d’ailleurs un livre sur l'application de l'ozone dans l'eau, ce qui entraînera une multitude de projets de recherches sur la désinfection par l'ozone.

En 1907, le chimiste français [Marius-Paul Otto](/wiki/Marius-Paul_Otto "Marius-Paul Otto"), qui reçut un doctorat pour ses travaux sur l'ozone, créa une entreprise appelée Compagnie des Eaux et de l'Ozone[\[11\]](#cite_note-lenntech-histoire-11).

La relation entre l’ozone et les [oxydes d’azote](/wiki/Oxyde_d%27azote "Oxyde d'azote") a été mise en évidence dans les [années 1970](/wiki/Ann%C3%A9es_1970 "Années 1970") par [Paul Josef Crutzen](/wiki/Paul_Josef_Crutzen "Paul Josef Crutzen"), [prix Nobel de chimie](/wiki/Prix_Nobel_de_chimie "Prix Nobel de chimie") [1995](/wiki/1995 "1995")[\[12\]](#cite_note-12).

## Physico-chimie

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=2 "Modifier la section : Physico-chimie") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=2 "Modifier le code source de la section : Physico-chimie")\]

Le [potentiel d'oxydoréduction](/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction "Potentiel d'oxydoréduction") de l'ozone est de 2,07 V[\[13\]](#cite_note-13).

Enthalpie de formation : Δf _H_ 0gaz = 142,67kJ mol−1[\[14\]](#cite_note-Glassman-14)

La [première énergie d'ionisation](/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation "Énergie d'ionisation") est égale à 12,43 [eV](/wiki/%C3%89lectron-volt "Électron-volt") (gaz)[\[15\]](#cite_note-ouvrage-15)

L'odeur associée à l'ozone provient de l'ionisation due à la destruction de l'ozone. Sa couleur est due à la [diffusion de Rayleigh](/wiki/Diffusion_de_Rayleigh "Diffusion de Rayleigh") qui donne une teinte bleutée en présence de hautes concentrations de la molécule[\[16\]](#cite_note-gcmd-16).

### Structure de la molécule

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=3 "Modifier la section : Structure de la molécule") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=3 "Modifier le code source de la section : Structure de la molécule")\]

La molécule d'ozone est une molécule coudée à [symétrie moléculaire](/wiki/Sym%C3%A9trie_mol%C3%A9culaire "Symétrie moléculaire") de type C2v (semblable à la [molécule d'eau](/wiki/Eau "Eau")). L'angle entre les atomes d'oxygène est 116,78°[\[17\]](#cite_note-17). L'ozone est une [molécule polaire](/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie) "Polarité (chimie)") avec un [moment dipolaire](/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique "Dipôle électrostatique") de 0,533 73[D](/wiki/Debye_(unit%C3%A9) "Debye (unité)")[\[18\]](#cite_note-HandbookChemPhys89ed-18).

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/Ozone-resonance-Lewis-2D.svg/220px-Ozone-resonance-Lewis-2D.svg.png)](/wiki/Fichier:Ozone-resonance-Lewis-2D.svg) Structure de la molécule d'ozone

### Réactions

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=4 "Modifier la section : Réactions") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=4 "Modifier le code source de la section : Réactions")\]

L'ozone est un [oxydant](/wiki/Oxydant "Oxydant") très puissant, plus puissant que l'oxygène ou le chlore. Étant très instable, il se dégrade en O2 assez rapidement :

2 O3 ⟶ 3 [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

**Réactions avec les métaux**

En présence d'humidité, l'ozone oxyde tous les métaux à l’exception de l' [or](/wiki/Or "Or"), du [platine](/wiki/Platine "Platine") et de l' [iridium](/wiki/Iridium "Iridium")[\[4\]](#cite_note-Fiche_Toxicologique_INRS-4). Ci-dessous, l'oxydation du [cuivre](/wiki/Cuivre "Cuivre") par exemple :

[Cu](/wiki/Cuivre "Cuivre") \+ 2 [H3O+](/wiki/Ion_hydronium "Ion hydronium") \+ O3 ⟶ [Cu2+](/wiki/Cuivre "Cuivre") \+ 3 [H2O](/wiki/Eau "Eau") \+ [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

**Réactions avec les métaux alcalins**

L'ozone réagit avec les [métaux alcalins](/wiki/M%C3%A9tal_alcalin "Métal alcalin") et [métaux alcalino-terreux](/wiki/M%C3%A9tal_alcalino-terreux "Métal alcalino-terreux") pour former des [ozonides](/wiki/Ozonure "Ozonure")(M + O3 ⟶ MO3), instables et réagissant avec l’ [eau](/wiki/Eau "Eau") pour former du dioxygène. Cette succession de réactions chimiques explique pour la plus grande part le caractère de [polluant](/wiki/Polluant "Polluant") qui est attribué à l’ozone quand celui-ci est présent dans l’ [atmosphère](/wiki/Atmosph%C3%A8re_terrestre "Atmosphère terrestre") près du sol.

**Réactions avec des composés azotés**

L'ozone oxyde le [monoxyde d'azote](/wiki/Monoxyde_d%27azote "Monoxyde d'azote") NO en [dioxyde d'azote](/wiki/Dioxyde_d%27azote "Dioxyde d'azote") NO2 :

[NO](/wiki/Monoxyde_d%27azote "Monoxyde d'azote") \+ O3 ⟶ [NO2](/wiki/Dioxyde_d%27azote "Dioxyde d'azote") \+ [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

Le dioxyde d'azote NO2 peut à son tour être oxydé en [nitrate](/wiki/Nitrate "Nitrate") NO3 :

[NO2](/wiki/Dioxyde_d%27azote "Dioxyde d'azote") \+ O3 ⟶ [NO3](/wiki/Nitrate "Nitrate") \+ [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

L'ozone peut oxyder l' [ammoniac](/wiki/Ammoniac "Ammoniac") NH3 en [nitrate d'ammonium](/wiki/Nitrate_d%27ammonium "Nitrate d'ammonium") NH4NO3 :

2 [NH3](/wiki/Ammoniac "Ammoniac") \+ 4 O3 ⟶ [NH4NO3](/wiki/Nitrate_d%27ammonium "Nitrate d'ammonium") \+ 4 [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") \+ [H2O](/wiki/Eau "Eau").

**Réactions avec des composés carbonés**

L'ozone réagit avec le [carbone](/wiki/Carbone "Carbone") pour former du [dioxyde de carbone](/wiki/Dioxyde_de_carbone "Dioxyde de carbone") :

[C](/wiki/Carbone "Carbone") \+ 2 O3 ⟶ [CO2](/wiki/Dioxyde_de_carbone "Dioxyde de carbone") \+ 2 [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

**Réactions avec les composés soufrés**

L'ozone oxyde les [sulfures](/wiki/Sulfure "Sulfure") S2− en [sulfates](/wiki/Sulfate "Sulfate") SO42−. Exemple avec le [sulfure de plomb(II)](/wiki/Sulfure_de_plomb(II) "Sulfure de plomb(II)") :

[PbS](/wiki/Sulfure_de_plomb(II) "Sulfure de plomb(II)") \+ 4 O3 ⟶ [PbSO4](/wiki/Sulfate_de_plomb(II) "Sulfate de plomb(II)") \+ 4 [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène").

L' [acide sulfurique](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique") H2SO4 peut être produit avec de l'ozone, de l'eau et du [soufre](/wiki/Soufre "Soufre") ou du [dioxyde de soufre](/wiki/Dioxyde_de_soufre "Dioxyde de soufre") :

[S](/wiki/Soufre "Soufre") \+ [H2O](/wiki/Eau "Eau") \+ O3 ⟶ [H2SO4](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique") ;3 [SO2](/wiki/Dioxyde_de_soufre "Dioxyde de soufre") \+ 3 [H2O](/wiki/Eau "Eau") \+ O3 → 3 [H2SO4](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique").

En phase gazeuse, l'ozone réagit avec le [sulfure d'hydrogène](/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne "Sulfure d'hydrogène") pour former du [dioxyde de soufre](/wiki/Dioxyde_de_soufre "Dioxyde de soufre") :

[H2S](/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne "Sulfure d'hydrogène") \+ O3 ⟶ [SO2](/wiki/Dioxyde_de_soufre "Dioxyde de soufre") \+ [H2O](/wiki/Eau "Eau").

En [solution aqueuse](/wiki/Solution_aqueuse "Solution aqueuse"), deux réactions simultanées se produisent. La première produit du [soufre](/wiki/Soufre "Soufre"), la deuxième produit de l' [acide sulfurique](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique") :

[H2S](/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne "Sulfure d'hydrogène") \+ O3 ⟶ [S](/wiki/Soufre "Soufre") \+ [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") \+ [H2O](/wiki/Eau "Eau") ;3 [H2S](/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne "Sulfure d'hydrogène") \+ 4 O3 ⟶ 3 [H2SO4](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique").

### Matières résistantes à l'ozone

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=5 "Modifier la section : Matières résistantes à l'ozone") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=5 "Modifier le code source de la section : Matières résistantes à l'ozone")\]

Matériaux résistants à l'ozone en phase gazeuse[Verre](/wiki/Verre "Verre")[Téflon](/wiki/T%C3%A9flon "Téflon") (PTFE, PVDF, PFA)[Aciers inox](/wiki/Acier_inoxydable "Acier inoxydable") 316L[Silicone](/wiki/Silicone "Silicone")[Titane](/wiki/Titane "Titane")[Polyuréthane](/wiki/Polyur%C3%A9thane "Polyuréthane")[Polycarbonate](/wiki/Polycarbonate "Polycarbonate")Matériaux résistants à l'ozone dissous dans l'eau[Verre](/wiki/Verre "Verre")[Téflon](/wiki/T%C3%A9flon "Téflon") (PTFE, PVDF, PFA)[Aciers inox](/wiki/Acier_inoxydable "Acier inoxydable") 316L[PVC](/wiki/Polychlorure_de_vinyle "Polychlorure de vinyle")[Plexiglas](/wiki/Polym%C3%A9thacrylate_de_m%C3%A9thyle "Polyméthacrylate de méthyle")[Béton](/wiki/B%C3%A9ton "Béton")[Silicone](/wiki/Silicone "Silicone")[Aluminium](/wiki/Aluminium "Aluminium")[Polysulfure](/wiki/Polysulfure "Polysulfure")Matériaux pour les joints d'étanchéité[Téflon](/wiki/T%C3%A9flon "Téflon") (PTFE, PVDF, PFA)Kynar, Viton, etc.

### Matières non-résistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau)

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=6 "Modifier la section : Matières non-résistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau)") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=6 "Modifier le code source de la section : Matières non-résistantes à l'ozone (gazeux ou dissous dans l'eau)")\]

[Polypropylène](/wiki/Polypropyl%C3%A8ne "Polypropylène")[Acier](/wiki/Acier "Acier"), [Zinc](/wiki/Zinc "Zinc"), [Fer](/wiki/Fer "Fer"), [Cuivre](/wiki/Cuivre "Cuivre") et autres métaux oxydables[Nylon](/wiki/Nylon "Nylon")[Magnésium](/wiki/Magn%C3%A9sium "Magnésium")[Caoutchouc](/wiki/Caoutchouc_(mat%C3%A9riau) "Caoutchouc (matériau)")[Néoprène](/wiki/N%C3%A9opr%C3%A8ne "Néoprène")[Polyamide](/wiki/Polyamide "Polyamide")

### Décomposition

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=7 "Modifier la section : Décomposition") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=7 "Modifier le code source de la section : Décomposition")\]

L'ozone possède une [demi-vie](/wiki/Demi-vie "Demi-vie") assez courte, encore plus dans l'eau (où il se décompose en [radicaux](/wiki/Radical_(chimie) "Radical (chimie)") [-OH](/wiki/Hydroxyle "Hydroxyle")) que dans l'air. Différents facteurs influencent la vitesse de décomposition de l'ozone[\[19\]](#cite_note-19) :

- La [température](/wiki/Temp%C3%A9rature "Température") Le facteur qui influence le plus la demi-vie de l'ozone est sans aucun doute la température (voir tableau ci-dessous). De plus, l'ozone est moins [soluble](/wiki/Solubilit%C3%A9 "Solubilité") dans l'eau (et moins stable) lorsque la température augmente[\[20\]](#cite_note-lenntech-20).

Tableau
Dans l'air
Dans l'eau (pH 7)
Température (°C)
Demi-vie
Température (°C)
Demi-vie

–50

3 mois

15

30 minutes

–35

18 jours

20

20 minutes

–25

8 jours

25

15 minutes

20

3 jours

30

12 minutes

120

1 heure et 30 minutes

35

8 minutes

250

1,5 seconde

- Le [pH](/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne "Potentiel hydrogène") Dissous dans l'eau, l'ozone se décompose partiellement en radicaux -OH. Si le pH augmente alors la formation des radicaux -OH augmentera[\[20\]](#cite_note-lenntech-20).
- La [concentration](/wiki/Concentration_molaire "Concentration molaire") en solides dissous
L'ozone dissous dans l'eau réagit avec une grande variété de matière ( [composés organiques](/wiki/Compos%C3%A9_organique "Composé organique"), [virus](/wiki/Virus "Virus"), [bactéries](/wiki/Bact%C3%A9rie "Bactérie"), etc.) par un [phénomène d'oxydation](/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction "Réaction d'oxydoréduction") de ces matières. L'ozone se décomposera alors en dioxygène (O2). C'est ainsi que l'ozone se décompose beaucoup moins vite dans de l' [eau distillée](/wiki/Eau_distill%C3%A9e "Eau distillée") que dans une simple eau de ville[\[20\]](#cite_note-lenntech-20).
- L'environnement
L'ozone gazeux possède une demi-vie théorique (voir tableau ci-dessus) plus longue que l'ozone dissous dans l'eau. Mais en pratique, l'ozone gazeux va oxyder tout ce qu'il y a autour de lui (métaux, machines, murs, personnel ou même odeurs) réduisant ainsi sa demi-vie à seulement quelques secondes.

## Toxicité

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L'ozone est extrêmement nocif pour les [poumons](/wiki/Poumon "Poumon"), les [reins](/wiki/Rein "Rein"), le [cerveau](/wiki/Cerveau "Cerveau") et les [yeux](/wiki/%C5%92il "Œil"). À titre d'exemple, une concentration de 9 ppm d'ozone dans l'air entraînera des [œdèmes pulmonaires](/wiki/%C5%92d%C3%A8me_aigu_du_poumon "Œdème aigu du poumon"). Entre cette valeur et le seuil moyen de perception olfactive (0,1 ppm en moyenne), on retrouve sécheresse buccale, [toux](/wiki/Toux "Toux"), hypersécrétion bronchique, [dyspnée](/wiki/Dyspn%C3%A9e "Dyspnée"), douleur rétrosternale et anomalie du système respiratoire.
Une simple concentration de 0,2 à 0,5 ppm d'ozone dans l'air peut déjà provoquer des troubles de la vision comme une diminution de la vision nocturne et une mauvaise adaptabilité à la lumière, une augmentation de la [vision périphérique](/wiki/Vision_p%C3%A9riph%C3%A9rique "Vision périphérique") et une modification de la motricité oculaire. À cela s'ajoutent des troubles rénaux ( [néphrite](/wiki/N%C3%A9phrite_(m%C3%A9decine) "Néphrite (médecine)") aiguë) et neurologiques ( [vertiges](/wiki/Vertige "Vertige"), [asthénies](/wiki/Asth%C3%A9nie "Asthénie"), altération du goût, trouble de la parole, mauvaise coordination du mouvement, etc.)[\[4\]](#cite_note-Fiche_Toxicologique_INRS-4).

La réglementation française et les directives européennes fixent un objectif de qualité au maximum journalier de la moyenne sur 8 heures à 120 µg/m3 (60 ppb soit 0,06 ppm) et le seuil d'alerte à 240 µg/m3. Cet objectif de qualité correspond aux niveaux 5 (indice français) ou 50 (indice européen) des informations diffusées par les organismes tels que Airparif[\[21\]](#cite_note-21), Airpaca[\[22\]](#cite_note-22), Atmo[\[23\]](#cite_note-23), etc.

## Ozone atmosphérique

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### Ozone dans la haute atmosphère - La « couche d'ozone »

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=10 "Modifier la section : Ozone dans la haute atmosphère - La « couche d'ozone »") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=10 "Modifier le code source de la section : Ozone dans la haute atmosphère - La « couche d'ozone »")\]

Articles détaillés : [Couche d'ozone](/wiki/Couche_d%27ozone "Couche d'ozone") et [Destruction de la couche d'ozone](/wiki/Destruction_de_la_couche_d%27ozone "Destruction de la couche d'ozone").

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Ozon_hole_AntOzone.jpg/110px-Ozon_hole_AntOzone.jpg)](/wiki/Fichier:Ozon_hole_AntOzone.jpg) Le trou dans la couche d’ozone le 22 septembre 2004[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Atmospheric_ozone.svg/110px-Atmospheric_ozone.svg.png)](/wiki/Fichier:Atmospheric_ozone.svg) Répartition de l’ozone selon l’altitude dans l’atmosphère

Dans la [haute atmosphère terrestre](/wiki/Stratosph%C3%A8re "Stratosphère"), la couche d’ozone est une concentration d’ozone qui filtre une partie des [rayons ultraviolets](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet") émis par le Soleil, ultraviolets notamment responsables du [cancer de la peau](/wiki/Cancer_de_la_peau "Cancer de la peau"). Cette couche protectrice est menacée par la pollution, en particulier par les émissions de gaz CFC ( [chlorofluorocarbure](/wiki/Chlorofluorocarbure "Chlorofluorocarbure")), qui montent dans la haute atmosphère et y catalysent la destruction de l’ozone en le transformant en dioxygène, étant ainsi à l’origine du trou dans la couche d’ozone[\[24\]](#cite_note-24).

Comme instrument de mesure, on peut noter l’instrument [GOMOS](/wiki/GOMOS "GOMOS") du satellite [ENVISAT](/wiki/ENVISAT "ENVISAT").

### Ozone dans la basse atmosphère - Pollution à l'ozone

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Article détaillé : [Ozone troposphérique](/wiki/Ozone_troposph%C3%A9rique "Ozone troposphérique").

Au-delà d'un certain seuil dans la basse atmosphère, l'ozone est l'un des polluants de l'air les plus dangereux pour la santé.

Causes naturelles :

- les [feux de forêt](/wiki/Feu_de_for%C3%AAt "Feu de forêt") en sont une source importante, à partir des hydrocarbures et des oxydes d’azote qu'ils libèrent. Sous le vent de ces feux, sur de longues distances, les taux d'ozone peuvent tripler et dépasser les seuils recommandés[\[25\]](#cite_note-25) ;
- l'ozone est aussi produit avec les [éclairs](/wiki/Foudre "Foudre") de l' [orage](/wiki/Orage "Orage") ainsi que, plus généralement, à partir de toute étincelle ou [arc électrique](/wiki/Arc_%C3%A9lectrique "Arc électrique") ;
- lors de fortes températures, la dispersion de l'ozone vers les couches supérieures de l’atmosphère est freinée, induisant éventuellement des problèmes de santé chez les personnes fragiles. Ainsi, chaque été, en France, c'est la région [Provence-Alpes-Côte d'Azur](/wiki/Provence-Alpes-C%C3%B4te_d%27Azur "Provence-Alpes-Côte d'Azur") (et plus particulièrement les [Bouches-du-Rhône](/wiki/Bouches-du-Rh%C3%B4ne "Bouches-du-Rhône")), qui est la plus touchée par les pics de pollution à l’ozone ;
- dans la nature, en cas de canicule ou forte insolation, les arbres émettent de l' [isoprène](/wiki/Isopr%C3%A8ne "Isoprène") qui interagit avec l'ozone, et contribue à produire des aérosols, brumes et nuages protégeant les arbres d'un stress climatique excessif[\[26\]](#cite_note-26).

Causes humaines :

- l'ozone touche tout particulièrement les zones industrialisées ayant un fort ensoleillement (en été comme en hiver). Il est surtout produit par l'action du [rayonnement solaire](/wiki/Rayonnement_solaire "Rayonnement solaire") ( [UV](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet")) sur des produits chimiques dits _[précurseurs](/wiki/Pr%C3%A9curseur_(chimie) "Précurseur (chimie)") de l'ozone_. Ces derniers sont des polluants industriels, issus des chaudières, des centrales électriques thermiques et des incinérateurs. Il est aussi produit directement en faibles quantités par certains matériels électriques ;
- l’ozone est aussi très présent autour des grands centres urbains, notamment lors des [canicules](/wiki/Canicule "Canicule") où on le trouve en grandes quantités dans les basses couches de l’atmosphère. Il y est principalement produit par la réaction des [polluants](/wiki/Pollution_de_l%27air "Pollution de l'air") précurseurs : principalement les [hydrocarbures](/wiki/Hydrocarbure "Hydrocarbure") imbrûlés et le [dioxyde d’azote](/wiki/Dioxyde_d%27azote "Dioxyde d'azote") (NO2) des gaz d’échappement des véhicules, avec le [dioxygène](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") de l’air et sous l’influence de la lumière solaire ;
- photocopieuses et imprimantes laser ou moteurs électriques dégagent de l'ozone, pouvant conduire à des concentrations significatives dans un local mal ventilé.

Cette pollution dans son ensemble a un impact très important en agriculture (attaque des [cuticules foliaires](/wiki/Cuticule "Cuticule")) avec perte de productivité, et pour la santé humaine. En effet, l'ozone irrite et attaque les [muqueuses oculaires](/wiki/%C5%92il "Œil") et des [bronches](/wiki/Bronche "Bronche") et [bronchioles](/wiki/Bronchiole "Bronchiole"), tout particulièrement chez les populations les plus sensibles. En 2010, une étude américaine[\[27\]](#cite_note-27) a confirmé que l’ozone, même à faible dose, était directement associé à la survenue des crises d’ [asthme](/wiki/Asthme "Asthme") chez l'enfant. Les pics de pollutions induisent une augmentation du nombre et de la gravité des crises d'asthme. Ces pics sont aussi associés à une [surmortalité](/wiki/Surmortalit%C3%A9 "Surmortalité") des personnes ayant des problèmes respiratoires (lors de [canicules](/wiki/Canicule "Canicule") notamment, mais également en hiver par temps ensoleillé). La [prévalence](/wiki/Pr%C3%A9valence "Prévalence") de l'asthme ainsi que la mortalité due à l'asthme a augmenté des années 1980 à 2000[\[28\]](#cite_note-OzoneAtlanta94-28), en même temps qu'augmentaient les taux d'ozone près des axes routiers, dans les grandes zones industrialisées et urbanisées et loin sous leur vent, dans les campagnes et jusqu'au-dessus de l'océan : l'ozone et les précurseurs troposphériques de l'ozone produits au Canada sont exportés par le vent jusqu'au centre de l'atlantique Nord. Ces quantités dépassent largement celles qui proviennent de la [stratosphère](/wiki/Stratosph%C3%A8re "Stratosphère") (principale source naturelle d'ozone). Les taux d'ozone peuvent aussi fortement augmenter dans le panache d'émission riches en [oxydes d'azote](/wiki/Oxyde_d%27azote "Oxyde d'azote") des [centrales thermiques](/wiki/Centrale_thermique "Centrale thermique")[\[29\]](#cite_note-29). Dans l'hémisphère nord au moins, la pollution anthropique par l'ozone a un effet qui dépasse l'échelle des continents[\[30\]](#cite_note-30).

Les enfants des populations urbaines pauvres y sont souvent plus vulnérables. En 1994, à [Atlanta](/wiki/Atlanta "Atlanta"), une étude [épidémiologique](/wiki/%C3%89pid%C3%A9miologie "Épidémiologie") a montré que les jours où les taux d'ozone atteignaient ou dépassaient 0,11 ppm dans l'air, et jusqu'au lendemain du pic de pollution, le nombre moyen d'hospitalisation pour asthme ou difficultés respiratoires réactives était de 37 % plus élevé que les autres jours. De plus, cette étude a aussi montré que les enfants noirs de familles pauvres étaient les plus touchés[\[28\]](#cite_note-OzoneAtlanta94-28).

C'est pour toutes ces raisons que l' [Association santé environnement France](/wiki/Association_sant%C3%A9_environnement_France "Association santé environnement France") (ASEF), qui réunit près de 2 500 médecins en France, a réclamé une prise en charge politique du problème[\[31\]](#cite_note-31).

L'ozone fait l'objet de modélisations et de prévisions accessibles depuis les années 1990[\[32\]](#cite_note-32).

## Production

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=12 "Modifier la section : Production") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=12 "Modifier le code source de la section : Production")\]

### En laboratoire

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=13 "Modifier la section : En laboratoire") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=13 "Modifier le code source de la section : En laboratoire")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Brockhaus-Efron_Electric_Machine_3.jpg/220px-Brockhaus-Efron_Electric_Machine_3.jpg)](/wiki/Fichier:Brockhaus-Efron_Electric_Machine_3.jpg) Machine électrostatique de Whimshurst, parfois utilisée comme générateur d'ozone pour des applications pédagogiques

Un appareil de laboratoire couramment utilisé pour la démonstration de production d'ozone était la [machine électrostatique de Whimshurst](/wiki/Machine_de_Wimshurst "Machine de Wimshurst") : elle utilisait la mise en rotation par une manivelle de deux plateaux isolés identiques, mais tournant en sens inverse. Des balais collectent l' [électricité statique](/wiki/%C3%89lectrostatique "Électrostatique") produite par le frottement, ils déchargent les plaques en produisant un [arc électrique](/wiki/Arc_%C3%A9lectrique "Arc électrique") autour duquel apparait de l'ozone (alors diffusé dans l'air)[\[33\]](#cite_note-33).

De l’ozone peut être produite par [électrolyse](/wiki/%C3%89lectrolyse "Électrolyse") en utilisant une batterie de 9 V, une [cathode](/wiki/Cathode "Cathode") de [graphite](/wiki/Graphite "Graphite"), une [anode](/wiki/Anode "Anode") de [platine](/wiki/Platine "Platine") et l’ [acide sulfurique](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique") comme [électrolyte](/wiki/%C3%89lectrolyte "Électrolyte"). Les demi-réactions qui ont lieu sont :

3 [H2O](/wiki/Eau "Eau")⟶ O3 \+ 6 [H+](/wiki/Proton "Proton") \+ 6 [e−](/wiki/%C3%89lectron "Électron")Δ _E_ o = −1,53 V6 [H+](/wiki/Proton "Proton") \+ 6 [e−](/wiki/%C3%89lectron "Électron")⟶ 3 [H2](/wiki/Dihydrog%C3%A8ne "Dihydrogène")Δ _E_ o = 0 V2 [H2O](/wiki/Eau "Eau")⟶ [O2](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène") \+ 4 [H+](/wiki/Proton "Proton") \+ 4 [e−](/wiki/%C3%89lectron "Électron")Δ _E_ o = −1,23 V

Trois [équivalents](/wiki/St%C5%93chiom%C3%A9trie "Stœchiométrie") d’eau sont utilisés pour produire un équivalent d’ozone. Cette réaction est en compétition avec celle de formation d’oxygène.

### Production industrielle

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=14 "Modifier la section : Production industrielle") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=14 "Modifier le code source de la section : Production industrielle")\]

Une production industrielle d'ozone est permise par plusieurs techniques :

- exposition d'air à des [radiations](/wiki/Rayonnement "Rayonnement") [ultraviolettes](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet") de courtes [longueurs d’onde](/wiki/Longueur_d%27onde "Longueur d'onde") émises par une [lampe à vapeur de mercure](/wiki/Lampe_%C3%A0_d%C3%A9charge "Lampe à décharge") ;
- décharge à froid dite _décharge [corona](/wiki/Effet_corona "Effet corona")_ ou _décharge à effet corona_, dans un [champ électrique](/wiki/Champ_%C3%A9lectrique "Champ électrique") élevé (technique inspirée par la [foudre](/wiki/Foudre "Foudre")).

L’appareil de décharge est constitué de deux plaques de [métal](/wiki/M%C3%A9tal "Métal") séparées par une couche d’air et un [isolant électrique](/wiki/Isolant_%C3%A9lectrique "Isolant électrique") de [constante diélectrique élevée](/wiki/Permittivit%C3%A9 "Permittivité"), comme le [mica](/wiki/Mica "Mica") ou un verre borosilicaté. Une différence de potentiel élevée est appliquée entre les deux plaques, ce qui entraîne la dissociation des [molécules](/wiki/Mol%C3%A9cule "Molécule") d’ [oxygène](/wiki/Oxyg%C3%A8ne "Oxygène") de la couche d’air et leur recombinaison en ozone.

Une [couronne](/wiki/Effet_corona "Effet corona") peut être présente mais le champ électrique est maintenu à une valeur inférieure à celle qui entraînerait l’apparition d’un arc électrique et d’un [plasma](/wiki/Physique_des_plasmas "Physique des plasmas").

La concentration d'ozone produit est directement proportionnelle à la fréquence des décharges électriques entre électrodes.

Ainsi, on distingue les générateurs d'ozone à fréquence standard (50 Hz) et les générateurs à fréquence moyenne (200 - 400 Hz).

Les générateurs à fréquence moyenne sont les plus courants notamment dans le traitement de l'eau, ils peuvent atteindre 4 à 6 % d'ozone à partir d'air (6 à 12 % avec un concentrateur d'oxygène) contre 1,5 à 2,5 % (3 à 4 % à partir d'oxygène) d'ozone pour les générateurs à fréquence standard ;
- certains générateurs d'ozone fonctionnent par [électrolyse](/wiki/%C3%89lectrolyse "Électrolyse") de l'eau. Son principal avantage est une taille réduite (parfois pas plus grand qu'un stylo).

## Destruction

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L'ozone se dégrade très vite (cfr. décomposition de l'ozone) mais il est néanmoins indispensable de pouvoir détruire l'ozone résiduel lorsque cette molécule est utilisée en industrie dans le but évident de protection du personnel. L'ozone peut être dégradé en dioxygène par différentes façons :

- destruction thermique : les destructeurs thermiques d'ozone sont utilisés pour de grandes concentrations d'ozone. Le principe est simple : l'ozone est chauffé jusqu'à la température de 350 °C pendant un certain temps, ce qui réduit sa [demi-vie](/wiki/Demi-vie "Demi-vie") à quelques [millisecondes](/wiki/Seconde_(temps) "Seconde (temps)")[\[34\]](#cite_note-34). Les molécules d'ozone sont alors dégradées en dioxygène[\[35\]](#cite_note-35) ;
- utilisation de [catalyseurs](/wiki/Catalyse "Catalyse") : la destruction d'ozone au moyen de catalyseurs est la plus utilisée[\[36\]](#cite_note-Ozone_destruction_and_ozone_monitoring_for_safe_ozone_concentration_on_work_places_near_ozone_applications-36). C'est une réaction catalytique [exotherme](/wiki/R%C3%A9action_exothermique "Réaction exothermique")[\[37\]](#cite_note-37). L' [oxyde de magnésium](/wiki/Oxyde_de_magn%C3%A9sium "Oxyde de magnésium") et une solution à 2 % de [KI](/wiki/Iodure_de_potassium "Iodure de potassium")[\[38\]](#cite_note-38) sont parmi les catalyseurs les plus répandus ; la catalyse est le procédé qui permet de purifier l'air dans les avions de ligne[\[39\]](#cite_note-39), dont les trajets peuvent traverser le bas de la couche d'ozone.
- utilisation de [charbon actif](/wiki/Charbon_actif "Charbon actif") : celui-ci est utilisé pour des concentrations très basses (0,1 à 0,3 ppm d'ozone ambiant). En effet, avec des concentrations plus élevées en ozone ou lorsque l'ozone est produit à partir de dioxygène concentré, le charbon actif peut déclencher une combustion[\[36\]](#cite_note-Ozone_destruction_and_ozone_monitoring_for_safe_ozone_concentration_on_work_places_near_ozone_applications-36).

L'ozone résiduel peut également être rejeté dans l'atmosphère après dilution dans un grand volume d'air, opération réalisée par de puissants ventilateurs.

## Injection d'ozone gazeux dans l'eau

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=16 "Modifier la section : Injection d'ozone gazeux dans l'eau") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=16 "Modifier le code source de la section : Injection d'ozone gazeux dans l'eau")\]

L'injection d'ozone dans l'eau est assez compliquée car l'ozone est très peu soluble dans l'eau[\[3\]](#cite_note-ICSC-3).

### Diffuseur à poreux

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=17 "Modifier la section : Diffuseur à poreux") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=17 "Modifier le code source de la section : Diffuseur à poreux")\]

Des diffuseurs appelés **diffuseurs à poreux** dont l'élément poreux est en [verre de quartz](/wiki/Verre_de_quartz "Verre de quartz") permettent un rendement maximum de 20 %. Le principe des diffuseurs à poreux est de diffuser des bulles d'ozone gazeux d'une taille variant entre 0.5 et 2 mm dans l'eau à traiter. Ces systèmes sont idéaux pour de petites quantités d'eau à traiter.

### Contacteur à membrane

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=18 "Modifier la section : Contacteur à membrane") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=18 "Modifier le code source de la section : Contacteur à membrane")\]

Les contacteurs à membrane permettent d'obtenir une haute concentration d'ozone dissous dans l'eau. La membrane permet les échanges entre l'ozone gazeux et l'eau à traiter. Le principe du contacteur suit la [loi de Henry](/wiki/Loi_de_Henry "Loi de Henry") en abaissant la pression de l'ozone gazeux en contact avec l’eau (qui circule transversalement) pour créer une force conductrice permettant l'injection de l'ozone dans l'eau.

### Injecteur Venturi

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=19 "Modifier la section : Injecteur Venturi") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=19 "Modifier le code source de la section : Injecteur Venturi")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/54/Venturifixed2.PNG/220px-Venturifixed2.PNG)](/wiki/Fichier:Venturifixed2.PNG) Principe de l'effet Venturi

Un injecteur- [venturi](/wiki/Effet_Venturi "Effet Venturi") est utilisé le plus souvent pour obtenir une concentration maximale d'ozone dissous dans l'eau, en effet, un injecteur [venturi](/wiki/Effet_Venturi "Effet Venturi") permet un rendement d'environ 90 %.
Le principe du [venturi](/wiki/Effet_Venturi "Effet Venturi") est une application de l'équation de [Bernoulli](/wiki/Th%C3%A9or%C3%A8me_de_Bernoulli "Théorème de Bernoulli")[\[40\]](#cite_note-40) qui exprime le bilan hydraulique d'un fluide dans une conduite en régime permanent :

v22⋅g+z+pρ⋅g=constante{\\displaystyle {\\frac {v^{2}}{2\\cdot g}}+z+{\\frac {p}{\\rho \\cdot g}}=\\mathrm {constante} }![{\displaystyle {\frac {v^{2}}{2\cdot g}}+z+{\frac {p}{\rho \cdot g}}=\mathrm {constante} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f765bdecc29ff9b6af28faa94d4da27e471b4730)oùp{\\displaystyle p\\,}![{\displaystyle p\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4fa5f88a712eb9b03398066a0577fdcf33e02c6) est la pression en un point (en Pa ou N/m²) ;ρ{\\displaystyle \\rho \\,}![{\displaystyle \rho \,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d651c28959a0f15127c097ff4488b123d9e708) est la [masse volumique](/wiki/Masse_volumique "Masse volumique") en un point (en kg/m³) ;v{\\displaystyle v\\,}![{\displaystyle v\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b67d1fd725a759a151374b793113d7a78a65da4) est la vitesse du fluide en un point (en m/s) ;g{\\displaystyle g\\,}![{\displaystyle g\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ecc456e58b207759836214cb501a1aa1af3be5bd) est l'accélération de la pesanteur (en N/kg ou m/s²) ;z{\\displaystyle z\\,}![{\displaystyle z\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/624faa61961bd63f364dee3e97dec7dd48694600) est l'altitude (en m).

Or, à débit constant : _q_ (débit en m³/s) = S1 _v_ 1 = S2 _v_ 2 = constante, avec S : surface en un point (m²) et _v_ : vitesse du fluide en un point (m/s). Ceci montre que si la surface diminue comme c'est le cas dans l'injecteur venturi, la vitesse augmente.

En reprenant l'équation simplifiée de [Bernoulli](/wiki/Th%C3%A9or%C3%A8me_de_Bernoulli "Théorème de Bernoulli") : si la vitesse augmente, alors la pression diminue. Il y a donc une dépression dans la zone contractée du [venturi](/wiki/Effet_Venturi "Effet Venturi") (là où le tuyau d'ozone gazeux est raccordé) ce qui permet l'aspiration de l'ozone gazeux dans l'eau à ozoner.

## Utilisations

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L’ozone est un [oxydant](/wiki/Oxydant "Oxydant") et un désinfectant puissant. Il présente certains avantages par rapport à d’autres oxydants habituellement utilisés dans l’industrie, en particulier le [chlore](/wiki/Dichlore "Dichlore").

- C'est l'un des désinfectants les plus puissants. Son [potentiel d'oxydoréduction](/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction "Potentiel d'oxydoréduction") (ou potentiel [redox](/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction "Réaction d'oxydoréduction")) de 2,07 est très largement supérieur à celui du [chlore](/wiki/Chlore "Chlore") qui est de 1,35. Cela revient à dire que l'ozone oxydera des éléments qui ne l'auraient pas été par le chlore, d'où des temps de contact bien plus courts pour un même résultat de désinfection.
- L'ozone est un assemblage de 3 [atomes](/wiki/Atome "Atome") d' [oxygène](/wiki/Oxyg%C3%A8ne "Oxygène"), qui une fois produit n'aura qu'une priorité : oxyder tout ce qu'il rencontre (murs, machines, sols, personnel et même [bactéries](/wiki/Bact%C3%A9rie "Bactérie") ambiantes et odeurs) en se dégradant en [dioxygène](/wiki/Dioxyg%C3%A8ne "Dioxygène"). D'où aucun résidu dû à la dégradation de l'ozone et surtout [demi-vie](/wiki/Demi-vie "Demi-vie") extrêmement courte en industrie (quelques minutes voire quelques secondes en pratique). Dans l'eau, l'ozone tend à redevenir de l'oxygène ne laissant ici non plus aucun résidu, il peut dès lors être utilisé pour le traitement d' [eau ultra-pure](/wiki/Purification_de_l%27eau "Purification de l'eau").
- Contrairement aux autres techniques de désinfection, l'utilisation d'ozone ne nécessite pas de stockage de produits dangereux puisqu'il est produit directement sur place et uniquement lorsque l'on en a besoin, conséquence directe de son instabilité.

De manière générale, les inconvénients en sont :

- le coût des équipements de production d'ozone, comparés à d'autres méthodes ;
- impossibilité de stocker l'ozone sous forme gazeuse ou dissous dans l'eau car il se dégrade très vite ;
- la toxicité de l'ozone, qui nécessite des mesures de sécurité plus strictes : détection d'ozone gazeux ambiant par un ozomètre à ozone gazeux capable d'arrêter la production du générateur dès que le seuil de 0,3 ppm dans l'air est dépassé, un destructeur d'ozone résiduel (thermique ou à catalyseur), voire des masques spécifiques pour la protection du personnel ;
- la consommation d'énergie due à la production d'ozone par décharge électrique.

### Désinfection de l'eau potable

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Article détaillé : [Production d'eau potable](/wiki/Production_d%27eau_potable "Production d'eau potable").

Pour la désinfection de l'eau potable, l’ozone présente des avantages par rapport au [chlore](/wiki/Chlore "Chlore") : il ne reste pas présent dans l’eau et n'altère donc pas son goût, et ne provoque pas l’apparition de [composés organochlorés](/wiki/Compos%C3%A9_organochlor%C3%A9 "Composé organochloré"), qui peuvent être [cancérogènes](/wiki/Canc%C3%A9rog%C3%A8ne "Cancérogène").

Néanmoins, l'ozone ne permet pas d'inactiver tous les [micro-organismes](/wiki/Micro-organisme "Micro-organisme") présents dans l'eau (comme les parasites _[Cryptosporidium](/wiki/Cryptosporidium "Cryptosporidium")_[\[41\]](#cite_note-41), _[Giardia](/wiki/Giardia "Giardia")_ et [_Toxoplasma gondii_](/wiki/Toxoplasmose "Toxoplasmose")), même s'il a une efficacité certaine contre _Cryptosporidium_ et _Giardia_[\[42\]](#cite_note-42).

L’ozone est employé dans le traitement de l’eau pour plusieurs fonctions :

- oxydation du fer ;
- amélioration de la performance de filtres à sable ;
- amélioration de la [floculation](/wiki/Floculation "Floculation") (appelée « ozofloculation ») ;
- élimination de [composés organiques](/wiki/Compos%C3%A9_organique "Composé organique") nocifs, en particulier [pesticides](/wiki/Pesticide "Pesticide") et [herbicides](/wiki/Herbicide "Herbicide"). Pour cette application l’ozone est en général injecté en amont d’un filtre à charbon.

L'ozone est devenue une référence de qualité pour l' [eau potable](/wiki/Eau_potable "Eau potable") dans beaucoup de communes et de villes à travers le monde :

- l'ozone est utilisé par la ville de [Nice](/wiki/Nice "Nice") depuis maintenant [1907](/wiki/1907 "1907") (première usine au monde purifiant l'eau par l'ozone à Bon-Voyage et après à Rimiez)[\[43\]](#cite_note-43) ;
- l'ozone a permis à la ville de [Marseille](/wiki/Marseille "Marseille") et à son agglomération d'être classée en 1998, à partir des normes de l' [Organisation mondiale de la santé](/wiki/Organisation_mondiale_de_la_sant%C3%A9 "Organisation mondiale de la santé") (OMS), par le magazine _[ça m'intéresse](/wiki/%C3%87a_m%27int%C3%A9resse "Ça m'intéresse")_ : première ville de France pour la qualité de son eau[\[44\]](#cite_note-44).

### Traitement des eaux

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L’ozone est utilisé dans des procédés de [traitement des eaux usées](/wiki/Eaux_us%C3%A9es "Eaux usées"), en particulier pour rendre digestible par des bactéries la [demande chimique en oxygène](/wiki/Demande_chimique_en_oxyg%C3%A8ne "Demande chimique en oxygène") (DCO) dite « dure », pour le traitement de la couleur, et pour la désinfection de l’eau en sortie de [stations d’épuration](/wiki/%C3%89puration_des_eaux "Épuration des eaux") (traitement dit _tertiaire_). Ces applications nécessitent la maîtrise de plusieurs techniques : ozonisation, mais aussi [bioréacteurs](/wiki/Bior%C3%A9acteur "Bioréacteur"). Parfois la performance de l'ozone peut être améliorée en combinant l’ozonisation à un traitement [UV](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet") à haute dose d’irradiation. On parle alors de _procédés d’oxydation avancés_.

L'ozone est également une alternative aux agents chlorés (eau de javel) pour la désinfection des eaux de piscine.

### Utilisations médicales

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Article détaillé : [Ozonothérapie](/wiki/Ozonoth%C3%A9rapie "Ozonothérapie").

L'ozone est utilisé comme [antiseptique](/wiki/Antiseptique "Antiseptique") et [bactéricide](/wiki/Bact%C3%A9ricide "Bactéricide") dans le traitement des plaies[\[45\]](#cite_note-45).

### Autres utilisations

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Les propriétés oxydantes et désinfectantes de l'ozone sont encore mises à profit dans diverses situations.

- En blanchisserie, pour le lavage de linge blanc dans les installations commerciales ou hospitalières. Cette application est très répandue dans les [pays anglo-saxons](/wiki/Monde_anglo-saxon "Monde anglo-saxon") mais peu en [Europe continentale](/wiki/Europe_continentale "Europe continentale").
- Dans l' [industrie agroalimentaire](/wiki/Industrie_agroalimentaire "Industrie agroalimentaire"), pour la désinfection des [chambres froides](/wiki/Chambre_froide "Chambre froide") ou de produits alimentaires comme des légumes, des fruits, de la viande ou du poisson par bain d’eau ozonée. L'utilisation d'eau ozonée permet de ne modifier ni le goût ni l'aspect des aliments.
- Dans l'agriculture pour l'éradication des insectes ( _Sitophilus sp._, _Tribolium sp._, etc.) au niveau du stockage des grains ( [blé](/wiki/Bl%C3%A9 "Blé"), [orge](/wiki/Orge_commune "Orge commune"), etc.) par ozone gazeux[\[46\]](#cite_note-46). De plus, des recherches sont en cours pour la désinfection des grains au niveau des contaminants fongiques ( [Fusarium](/wiki/Fusarium "Fusarium"), [Alternaria](/wiki/Alternaria "Alternaria"), etc.) ;
- En micro-électronique, les [_wafers_](/wiki/Wafer "Wafer") destinés à la fabrication de circuits intégrés sont lavés avec de l’eau ozonée avec pour objectif l’élimination de traces éventuelles de matières organiques.
- En papeterie, l'ozone est employé comme [agent de blanchiment](/wiki/Blanchiment_(chimie) "Blanchiment (chimie)") alternatif au chlore.
- L'eau ozonée est un moyen simple à mettre en œuvre pour la destruction de [biofilms](/wiki/Biofilm "Biofilm") dans des conduites.

## Mesure de la concentration d'ozone

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### Dans l'eau

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- Méthode colorimétrique

C'est la méthode la plus simple et la moins coûteuse. L'échantillon d'eau à analyser passe dans un tube contenant un réactif à l'ozone ( [réactif DPD](/wiki/Dipropyl-p-ph%C3%A9nyl%C3%A8nediamine "Dipropyl-p-phénylènediamine") ou dipropyl-p-phénylènediamine appelé aussi _réactif indigo_), la lecture de la concentration se fait grâce à un disque colorimétrique ou un [spectrophotomètre](/wiki/Spectrophotom%C3%A8tre "Spectrophotomètre"). Le problème de cette technique est le manque de précision. De plus, cette méthode nécessite un personnel avec une formation de laborantin.

- Sondes électrochimiques

Les sondes [électrochimiques](/wiki/%C3%89lectrochimie "Électrochimie") contiennent un [électrolyte](/wiki/%C3%89lectrolyte "Électrolyte") qui est séparé de l'eau par une membrane sélective. On mesure alors un [courant électrique](/wiki/Courant_%C3%A9lectrique "Courant électrique") entre ces deux [électrodes](/wiki/%C3%89lectrode "Électrode") placées de part et d'autre de la membrane. La concentration d'ozone dans l'eau fera varier ce courant électrique.

- Analyseur d'ozone

Analyseur à mesure directe dans l'eau

Ces analyseurs utilisent la [loi de Beer-Lambert](/wiki/Loi_de_Beer-Lambert "Loi de Beer-Lambert"). Une longueur d'eau connue est traversée par un rayon [ultraviolet](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet"). On mesure l'absorption [UV](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet") de l'échantillon et un simple calcul donne la [concentration](/wiki/Concentration_molaire "Concentration molaire") d'ozone dans l'eau.

Analyseur utilisant la [loi de Henry](/wiki/Loi_de_Henry "Loi de Henry")

Une colonne de dégazage extrait l'ozone de l'eau. La concentration d'ozone est alors mesurée dans l'air, par la suite la concentration d'ozone dans l'eau est déduite à l'aide de la [loi de Henry](/wiki/Loi_de_Henry "Loi de Henry"). Le gros avantage de ces analyseurs est la possible utilisation sur des eaux non-traitées.

- Méthode de mesure de potentiel [redox](/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction "Réaction d'oxydoréduction")

C'est une méthode assez peu utilisée car elle s'appuie sur le fait que l'ozone, étant un puissant oxydant, fera varier le potentiel redox de l'eau. C'est vrai, mais il faudra alors que la [qualité de l'eau](/wiki/Qualit%C3%A9_de_l%27eau "Qualité de l'eau") reste parfaitement constante. Sans cela, les mesures de potentiel redox risquent d'être erronées. De plus, cette méthode nécessite un [pré-étalonnage](/wiki/%C3%89talonnage_(m%C3%A9trologie) "Étalonnage (métrologie)") à l'aide d'une autre méthode (colorimétrique par exemple) pour pouvoir être utilisable en pratique.

### Dans l'air

\[ [modifier](/w/index.php?title=Ozone&veaction=edit&section=27 "Modifier la section : Dans l'air") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Ozone&action=edit&section=27 "Modifier le code source de la section : Dans l'air")\]

- Méthode colorimétrique

C'est la méthode la plus simple et la moins coûteuse. L'échantillon d'air à analyser passe dans un tube contenant un réactif à l'ozone ( [réactif DPD](/wiki/Dipropyl-p-ph%C3%A9nyl%C3%A8nediamine "Dipropyl-p-phénylènediamine") ou dipropyl-p-phénylènediamine), la lecture de la [concentration](/wiki/Concentration_molaire "Concentration molaire") se fait grâce à une échelle colorimétrique. Le problème de cette technique est le manque de précision.

- Système de capteurs à semi-conducteur

Ces appareils utilisent un matériau [semi-conducteur](/wiki/Semi-conducteur "Semi-conducteur") dont les caractéristiques électriques varient en fonction de la concentration d'ozone dans l'air.

- Analyseur d'ozone

Les analyseurs d'ozone (ou ozomètre à ozone gazeux) calculent la concentration d'ozone dans l'air à l'aide de la [loi de Beer-Lambert](/wiki/Loi_de_Beer-Lambert "Loi de Beer-Lambert") qui détermine la concentration d'ozone en fonction de l' [absorption](/wiki/Absorption_(optique) "Absorption (optique)") du rayonnement [UV](/wiki/Ultraviolet "Ultraviolet"). Ces appareils, extrêmement coûteux par rapport aux autres systèmes, présentent de nombreux avantages comme une grande précision, aucune interférence avec d'autres éléments, une réponse très rapide et aucun consommable à prévoir[\[47\]](#cite_note-47). À noter aussi, qu'étant donné la toxicité de l'ozone gazeux, la plupart des générateurs d'ozone sont couplés à un analyseur d'ozone gazeux qui arrête la production d'ozone lorsque la valeur seuil d'ozone dans l'air ambiant (généralement 0,3 ppm) est dépassée.

Les variations de concentration de la [couche d'ozone](/wiki/Couche_d%27ozone "Couche d'ozone") [stratosphérique](/wiki/Stratosph%C3%A8re "Stratosphère") se mesurent par [spectroscopie](/wiki/Spectroscopie "Spectroscopie").

## Notes et références

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02. ↑ [a](#cite_ref-GESTIS_2-0) et [b](#cite_ref-GESTIS_2-1)Entrée « Ozone » dans la base de données de produits chimiques _GESTIS_ de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) ( [allemand](https://gestis.dguv.de/data?name=004040), [anglais](https://gestis.dguv.de/data?name=004040&lang=en)), accès le 18 janvier 2009 (JavaScript nécessaire)
03. ↑ [a](#cite_ref-ICSC_3-0) et [b](#cite_ref-ICSC_3-1)[OZONE](https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0068), [Fiches internationales de sécurité chimique](/wiki/Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique "Fiches internationales de sécurité chimique")
04. ↑ [a](#cite_ref-Fiche_Toxicologique_INRS_4-0) [b](#cite_ref-Fiche_Toxicologique_INRS_4-1) [c](#cite_ref-Fiche_Toxicologique_INRS_4-2) [d](#cite_ref-Fiche_Toxicologique_INRS_4-3) et [e](#cite_ref-Fiche_Toxicologique_INRS_4-4)T. Clavel _et al._, Fiche Toxicologique no 43, INRS, 1997
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(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « [Ozone](https://en.wikipedia.org/wiki/Ozone?oldid=486244751) » ( [voir la liste des auteurs](https://en.wikipedia.org/wiki/Ozone?action=history)).

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