Appel à la prudence pour les chasseurs d'exoplanètes
Derrière l'enthousiasme des découvertes d'exoplanètes, se cache un ... nouvelles et la désinformation! Courriel. Or, une nouvelle ...
sulfure de diméthyle
K2-18b —c’est son nom— tourne autour d’une étoile située à 110 années-lumière. Dès sa découverte en 2015, elle s’était démarquée: elle était dans la catégorie des planètes dites « super-Terre » ou « mini-Neptune », ce qui désigne des planètes rocheuses, plutôt que des boules de gaz géantes comme Jupiter, Saturne, Uranus ou Neptune. En 2019, des astronomes y avaient détecté des traces de vapeur d’eau, et comme cette planète se situe dans ce que les astronomes appellent la « zone habitable », donc juste à la bonne distance de son étoile pour que cette eau puisse y exister à l’état liquide : une condition pour la vie. Les plus optimistes, vu la taille de la planète, se mirent à évoquer un océan. Enfin, en 2023, on détectait dans son atmosphère, grâce au télescope spatial James-Webb (JWST), des traces de <anchor>sulfure de diméthyle</anchor>: une molécule qui, sur Terre, n’est produite que par des êtres vivants, dont le plancton.
Sulfure de diméthyle — Wikipédia
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- [4Odeur](#Odeur)
- [5Applications industrielles](#Applications_industrielles)
- [6Sécurité](#Sécurité)
- [7Cycle du soufre](#Cycle_du_soufre)
- [8Notes et références](#Notes_et_références)
- [9Voir aussi](#Voir_aussi)Afficher / masquer la sous-section Voir aussi  - [9.1Articles connexes](#Articles_connexes)
  - [9.2Liens externes](#Liens_externes)
  - [9.3Bibliographie](#Bibliographie)

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# Sulfure de diméthyle

30 langues

- [Afrikaans](https://af.wikipedia.org/wiki/Dimetielsulfied "Dimetielsulfied – afrikaans")
- [العربية](https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D9%8A%D8%AF_%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%A7%D9%84%D9%85%D9%8A%D8%AB%D9%8A%D9%84 "كبريتيد ثنائي الميثيل – arabe")
- [تۆرکجه](https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%DB%8C%D9%88%D9%85%D8%AA%DB%8C%D9%84_%D8%B3%D9%88%D9%84%D9%81%DB%8C%D8%AF "دیومتیل سولفید – South Azerbaijani")
- [Català](https://ca.wikipedia.org/wiki/Sulfur_de_dimetil "Sulfur de dimetil – catalan")
- [Čeština](https://cs.wikipedia.org/wiki/Dimethylsulfid "Dimethylsulfid – tchèque")
- [Dansk](https://da.wikipedia.org/wiki/Dimethylsulfid "Dimethylsulfid – danois")
- [Deutsch](https://de.wikipedia.org/wiki/Dimethylsulfid "Dimethylsulfid – allemand")
- [Ελληνικά](https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%94%CE%B9%CE%BC%CE%B5%CE%B8%CF%85%CE%BB%CE%BF%CE%B8%CE%B5%CE%B9%CE%B1%CE%B9%CE%B8%CE%AD%CF%81%CE%B1%CF%82 "Διμεθυλοθειαιθέρας – grec")
- [English](https://en.wikipedia.org/wiki/Dimethyl_sulfide "Dimethyl sulfide – anglais")
- [Esperanto](https://eo.wikipedia.org/wiki/Metila_sulfido "Metila sulfido – espéranto")
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- [فارسی](https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%DB%8C%E2%80%8C%D9%85%D8%AA%DB%8C%D9%84_%D8%B3%D9%88%D9%84%D9%81%DB%8C%D8%AF "دی‌متیل سولفید – persan")
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- [日本語](https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B8%E3%83%A1%E3%83%81%E3%83%AB%E3%82%B9%E3%83%AB%E3%83%95%E3%82%A3%E3%83%89 "ジメチルスルフィド – japonais")
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- [Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Dimethyl_sulfide)

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Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

[![Page d’aide sur l’homonymie](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png)](/wiki/Aide:Homonymie "Aide:Homonymie")

Pour les articles homonymes, voir [DMS](/wiki/DMS "DMS").

Sulfure de diméthyle
[![Image illustrative de l’article Sulfure de diméthyle](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Dimethyl-sulfide-3D-vdW.png/160px-Dimethyl-sulfide-3D-vdW.png)](/wiki/Fichier:Dimethyl-sulfide-3D-vdW.png)Identification[Nom UICPA](/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA "Nomenclature de l'UICPA")sulfure de diméthyle[Synonymes](/wiki/Synonymie "Synonymie")

DMS

Diméthylsulfure

Diméthyl thioéther

Méthylthiométhane

Sulfure diméthylique

[No CAS](/wiki/Num%C3%A9ro_CAS "Numéro CAS")[75-18-3](//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=75-18-3&language=fr&title=Sulfure_de_diméthyle) No [ECHA](/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques "Agence européenne des produits chimiques")[100.000.770](https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.000.770)[No CE](/wiki/Num%C3%A9ro_CE "Numéro CE")200-846-2
[FEMA](/wiki/GRAS "GRAS")[2746](http://www.fao.org/ag/agn/jecfa-flav/results.html?flavName=&groupName=-1&searchBy=fema&jecfa=&fema=2746&cas1=&cas2=&cas3=)[SMILES](/wiki/Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_Specification "Simplified Molecular Input Line Entry Specification")

S(C)C

[PubChem](http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=S%28C%29C), [vue 3D](http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Sulfure+de+dim%C3%A9thyle&model=S%28C%29C)

[InChI](/wiki/International_Chemical_Identifier "International Chemical Identifier")

**InChI :** [vue 3D](http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Sulfure+de+dim%C3%A9thyle&model=InChI%3D1%2FC2H6S%2Fc1-3-2%2Fh1-2H3)

InChI=1/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3

Apparence
liquide incolore à l'odeur caractéristique[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)Propriétés chimiques[Formule](/wiki/Formule_chimique "Formule chimique")[C](/wiki/Carbone "Carbone") 2 [H](/wiki/Hydrog%C3%A8ne "Hydrogène") 6 [S](/wiki/Soufre "Soufre")[\[Isomères\]](/wiki/C2H6S "C2H6S")

[Masse molaire](/wiki/Masse_molaire "Masse molaire")[\[3\]](#cite_note-3)62,134 ± 0,007 [g](/wiki/Gramme "Gramme")/ [mol](/wiki/Mole_(unit%C3%A9) "Mole (unité)")

C 38,66 %, H 9,73 %, S 51,61 %, [Moment dipolaire](/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire "Dipôle électrostatique")1,45D[\[2\]](#cite_note-Yitzhak_Marcus-2)Diamètre moléculaire
0,481nm[\[2\]](#cite_note-Yitzhak_Marcus-2)Propriétés physiques[T° fusion](/wiki/Point_de_fusion "Point de fusion")−98 °C[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[T° ébullition](/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition "Point d'ébullition")37,3 °C[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Solubilité](/wiki/Solubilit%C3%A9 "Solubilité")dans l'eau : nulle[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Paramètre de solubilité δ](/wiki/Polym%C3%A8re_en_solution#Approche_de_Hildebrand,_paramètre_de_solubilité "Polymère en solution")18,5J1/2·cm-3/2 (25 °C)[\[2\]](#cite_note-Yitzhak_Marcus-2)[Masse volumique](/wiki/Masse_volumique "Masse volumique")0,85g·cm-3[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)

* * *

équation[\[4\]](#cite_note-Perry’s-4) : ρ=1.4029/0.27991(1+(1−T/503.04)0.2741){\\displaystyle \\rho =1.4029/0.27991^{(1+(1-T/503.04)^{0.2741})}}![{\displaystyle \rho =1.4029/0.27991^{(1+(1-T/503.04)^{0.2741})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3a613242bcbcfcf7890215b22a5f61170207216)

Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 174,88 à 503,04 K.

Valeurs calculées :

0,84267 g·cm-3 à 25 °C.

T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)174,88−98,2715,5560,96659196,76−76,3915,229140,94628207,7−65,4515,062180,9359218,63−54,5214,892570,92536229,57−43,5814,720160,91465240,51−32,6414,544750,90375251,45−21,714,366130,89265262,39−10,7614,184090,88134273,330,1813,998360,8698284,2711,1213,808660,85801295,2122,0613,614650,84596306,1432,9913,415970,83361317,0843,9313,212190,82095328,0254,8713,002810,80794338,9665,8112,787260,79455 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)349,976,7512,564860,78073360,8487,6912,334780,76643371,7898,6312,096050,7516382,71109,5611,847480,73615393,65120,511,587550,72404,59131,4411,314370,70303415,53142,3811,025450,68508426,47153,3210,717440,66594437,41164,2610,385680,64532448,35175,210,023290,62281459,29186,149,619480,59772470,22197,079,15550,56889481,16208,018,593260,53395492,1218,957,827850,48639503,04229,895,0120,31143

[![Graphique P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Masse_volumique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg/500px-Masse_volumique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg.png)](/wiki/Fichier:Masse_volumique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg "Graphique P=f(T)")

[T° d'auto-inflammation](/wiki/Point_d%27auto-inflammation "Point d'auto-inflammation")205 °C[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Point d’éclair](/wiki/Point_d%27%C3%A9clair "Point d'éclair")−49 °C[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Limites d’explosivité dans l’air](/wiki/Limite_d%27explosivit%C3%A9 "Limite d'explosivité")2,2–19,7%vol[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Pression de vapeur saturante](/wiki/Pression_de_vapeur_saturante "Pression de vapeur saturante")à 20 °C : 53,2kPa[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)

* * *

équation[\[4\]](#cite_note-Perry’s-4) : Pvs=exp(83.485+−5711.7T+(−9.4999)×ln(T)+(9.8449E−6)×T2){\\displaystyle P\_{vs}=exp(83.485+{\\frac {-5711.7}{T}}+(-9.4999)\\times ln(T)+(9.8449E-6)\\times T^{2})}![{\displaystyle P_{vs}=exp(83.485+{\frac {-5711.7}{T}}+(-9.4999)\times ln(T)+(9.8449E-6)\times T^{2})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f59dcd49339d69f2bb9b3df4c605e6832e07e1ea)

Pression en pascals et température en kelvins, de 174,88 à 503,04 K.

Valeurs calculées :

64 628,59 Pa à 25 °C.

T (K) T (°C) P (Pa)174,88−98,277,9009196,76−76,39105,51207,7−65,45304,06218,63−54,52773,88229,57−43,581 773,42240,51−32,643 716,86251,45−21,77 216,92262,39−10,7613 120,7273,330,1822 534,34284,2711,1236 834,22295,2122,0657 665,28306,1432,9986 928,63317,0843,93126 762,25328,0254,87179 519,06338,9665,81247 746,3 T (K) T (°C) P (Pa)349,976,75334 169,85360,8487,69441 686,19371,7898,63573 363,7382,71109,56732 454,67393,65120,5922 418,35404,59131,441 146 955,32415,53142,381 410 053,2426,47153,321 716 043,62437,41164,262 069 670,67448,35175,22 476 171,11459,29186,142 941 367,14470,22197,073 471 772,72481,16208,014 074 715,08492,1218,954 758 473,41503,04229,895 532 400
[![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Pvs_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg/500px-Pvs_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg.png)](/wiki/Fichier:Pvs_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg "P=f(T)")

[Point critique](/wiki/Point_critique_(thermodynamique) "Point critique (thermodynamique)")55,3bar, 229,85 °C[\[5\]](#cite_note-5)Thermochimie[Cp](/wiki/Capacit%C3%A9_thermique "Capacité thermique")

* * *

équation[\[4\]](#cite_note-Perry’s-4) : CP=(146950)+(−380.06)×T+(1.2035)×T2+(−8.4787E−4)×T3{\\displaystyle C\_{P}=(146950)+(-380.06)\\times T+(1.2035)\\times T^{2}+(-8.4787E-4)\\times T^{3}}![{\displaystyle C_{P}=(146950)+(-380.06)\times T+(1.2035)\times T^{2}+(-8.4787E-4)\times T^{3}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/275115e8673c34afaba65273566f6fc932910276)

Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 174,88 à 310,48 K.

Valeurs calculées :

118,147 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T

(K)T

(°C)Cp

(Jkmol×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kmol\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2)Cp

(Jkg×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kg\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4)174,88−98,27112 7601 815183−90,15112 5071 811188−85,15112 4011 809192−81,15112 3431 808197−76,15112 3031 807202−71,15112 2971 807206−67,15112 3171 808211−62,15112 3741 809215−58,15112 4421 810220−53,15112 5581 811224−49,15112 6741 813229−44,15112 8471 816233−40,15113 0081 819238−35,15113 2361 822242−31,15113 4411 826T

(K)T

(°C)Cp

(Jkmol×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kmol\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2)Cp

(Jkg×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kg\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4)247−26,15113 7231 830251−22,15113 9691 834256−17,15114 3021 840260−13,15114 5891 844265−8,15114 9711 850269−4,15115 2961 8562740,85115 7261 8622784,85116 0881 8682839,85116 5631 87628713,85116 9601 88229218,85117 4781 89129622,85117 9091 89830127,85118 4681 90730531,85118 9311 914310,4837,33119 5901 925

[![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Capacit%C3%A9_thermique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg/500px-Capacit%C3%A9_thermique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg.png)](/wiki/Fichier:Capacit%C3%A9_thermique_sulfure_de_dim%C3%A9thyle.svg "P=f(T)")

* * *

équation[\[6\]](#cite_note-6) : CP=(35.994)+(1.2381E−1)×T+(5.0871E−5)×T2+(−9.1708E−8)×T3+(2.8274E−11)×T4{\\displaystyle C\_{P}=(35.994)+(1.2381E-1)\\times T+(5.0871E-5)\\times T^{2}+(-9.1708E-8)\\times T^{3}+(2.8274E-11)\\times T^{4}}![{\displaystyle C_{P}=(35.994)+(1.2381E-1)\times T+(5.0871E-5)\times T^{2}+(-9.1708E-8)\times T^{3}+(2.8274E-11)\times T^{4}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ef23c5c6a1eaa0d8250e9de4a581a678f65fed2)

Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.

Valeurs calculées :

75,223 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T

(K)T

(°C)Cp

(Jkmol×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kmol\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2)Cp

(Jkg×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kg\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4)200−73,1562 10299928612,8573 6081 18533056,8579 4311 27837399,8585 0411 369416142,8590 5471 457460186,8596 0501 546503229,85101 2801 630546272,85106 3451 712590316,85111 3411 792633359,85116 0281 867676402,85120 5111 940720446,85124 8772 010763489,85128 9232 075806532,85132 7462 136850576,85136 4262 196T

(K)T

(°C)Cp

(Jkmol×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kmol\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2)Cp

(Jkg×K){\\displaystyle ({\\tfrac {J}{kg\\times K}})}![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4)893619,85139 7962 250936662,85142 9472 301980706,85145 9492 3491 023749,85148 6732 3931 066792,85151 2022 4331 110836,85153 6002 4721 153879,85155 7742 5071 196922,85157 7972 5401 240966,85159 7312 5711 2831 009,85161 5112 5991 3261 052,85163 2072 6271 3701 096,85164 8822 6541 4131 139,85166 4912 6801 4561 182,85168 1032 7051 5001 226,85169 7912 733

Propriétés électroniques1re [énergie d'ionisation](/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation "Énergie d'ionisation")8,69 ± 0,02 eV (gaz)[\[7\]](#cite_note-ouvrage-7)[Constante diélectrique](/wiki/Permittivit%C3%A9 "Permittivité")6,70[\[7\]](#cite_note-ouvrage-7)Propriétés optiques[Indice de réfraction](/wiki/Indice_de_r%C3%A9fraction "Indice de réfraction")nD25{\\displaystyle {\\textit {n}}\_{D}^{25}}![{\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/74b1e229f9a676e357b31fe96f9bd20ba146865a) 1,432[\[2\]](#cite_note-Yitzhak_Marcus-2)Précautions[SIMDUT](/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail "Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail")[\[8\]](#cite_note-8)[![B2 : Liquide inflammable](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_B.svg "B2 : Liquide inflammable")[![D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/50px-WHMIS_Class_D-2.svg.png)](/wiki/Fichier:WHMIS_Class_D-2.svg "D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques")

B2, D2B,

**B2** : Liquide inflammable

point d'éclair = −33,9 °C coupelle fermée (méthode non rapportée)

**D2B** : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques

irritation des yeux chez l'animal ; irritation de la peau chez l'animal

Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification

[NFPA 704](/wiki/NFPA_704 "NFPA 704")

[![Symbole NFPA 704](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png)](/wiki/Fichier:NFPA_704.svg "Symbole NFPA 704")

[4](/wiki/NFPA_704#Inflammabilité4 "NFPA 704")

[2](/wiki/NFPA_704#Santé2 "NFPA 704")

[0](/wiki/NFPA_704#Réactivité0 "NFPA 704")

[Transport](/wiki/Accord_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route "Accord relatif au transport international des marchandises dangereuses par route")[\[9\]](#cite_note-9)

[33](/wiki/Liste_des_codes_Kemler#33 "Liste des codes Kemler")

[1164](/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU "Liste des numéros ONU")

**Code Kemler :**

**33** : matière liquide très inflammable (point d'éclair inférieur à 23 °C)

**[Numéro ONU](/wiki/Num%C3%A9ro_ONU "Numéro ONU") :**

**[1164](/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU "Liste des numéros ONU")** : SULFURE DE MÉTHYLE

**Classe :**

3

**Étiquette :**

[![pictogramme ADR 3](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/ADR_3.svg/75px-ADR_3.svg.png)](/wiki/Fichier:ADR_3.svg)

**3** : Liquides inflammables

**Emballage :**

Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;

[Écotoxicologie](/wiki/%C3%89cotoxicologie "Écotoxicologie")[LogP](/wiki/LogP "LogP")0,84[\[1\]](#cite_note-ICSC-1)[Seuil de l’odorat](/wiki/Olfaction "Olfaction")bas : 0,009 8ppm

haut : 0,02ppm[\[10\]](#cite_note-10)

* * *

Unités du [SI](/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s "Système international d'unités") et [CNTP](/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression "Conditions normales de température et de pression"), sauf indication contraire.[modifier](https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=0)[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png)](/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie "Consultez la documentation du modèle")

Le **sulfure de diméthyle** ou **diméthylsulfure** (DMS) est un [composé organosulfuré](/wiki/Compos%C3%A9_organosulfur%C3%A9 "Composé organosulfuré") de formule (CH3)2S. C'est un liquide volatil, inflammable, insoluble dans l'eau et dont la caractéristique principale est une odeur très désagréable à haute concentration. Il apparaît notamment lors de la cuisson de certains végétaux comme le [maïs](/wiki/Ma%C3%AFs "Maïs"), le [chou](/wiki/Chou_commun "Chou commun") ou la [betterave](/wiki/Betterave "Betterave"). Il est également le signe d'une infection bactérienne dans le [brassage](/wiki/Brassage "Brassage"). C'est un produit de la décomposition du [diméthylsulfoniopropionate](/wiki/Dim%C3%A9thylsulfoniopropionate "Diméthylsulfoniopropionate") (DMSP). Il est également produit par le [métabolisme](/wiki/M%C3%A9tabolisme "Métabolisme") bactérien du [méthanethiol](/wiki/M%C3%A9thanethiol "Méthanethiol") (CH3SH), notamment dans les [flatulences](/wiki/Flatulence "Flatulence")[\[11\]](#cite_note-11).

## Sources naturelles

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=1 "Modifier la section : Sources naturelles") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=1 "Modifier le code source de la section : Sources naturelles")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Sea_spray_-_geograph.org.uk_-_1600287.jpg/220px-Sea_spray_-_geograph.org.uk_-_1600287.jpg)](/wiki/Fichier:Sea_spray_-_geograph.org.uk_-_1600287.jpg) Les [embruns marins](/wiki/Embrun_marin "Embrun marin") sont une des sources importantes de sulfure de diméthyle dans l'atmosphère.

Le DMS est le plus abondant des composés biologiques contenant du soufre émis dans l' [atmosphère](/wiki/Atmosph%C3%A8re_(Terre) "Atmosphère (Terre)")[\[12\]](#cite_note-12).

Les émissions océaniques jouent un rôle important dans le [cycle du soufre](/wiki/Cycle_du_soufre "Cycle du soufre"). Elles sont principalement issues du métabolisme et de la décomposition du [phytoplancton](/wiki/Phytoplancton "Phytoplancton"), le DMS est injecté dans l'atmosphère via les [embruns marins](/wiki/Embrun_marin "Embrun marin") ou le dégazage.

Sur les continents, du DMS est également produit naturellement par la transformation bactérienne, dont dans les réseaux d'égouts, de déchets contenant du [diméthylsulfoxyde](/wiki/Dim%C3%A9thylsulfoxyde "Diméthylsulfoxyde") (DMSO). Ce phénomène peut conduire à des problèmes environnementaux malodorants[\[13\]](#cite_note-13).

Le sulfure de diméthyle a été détecté sur [Mars](/wiki/Mars_(plan%C3%A8te) "Mars (planète)") dans des échantillons prélevés dans le [cratère Gale](/wiki/Gale_(crat%C3%A8re) "Gale (cratère)") par le [rover Curiosity](/wiki/Curiosity_(astromobile) "Curiosity (astromobile)")[\[14\]](#cite_note-10.1126/science.aas9185-14) et dont le contenu organique évoque le [kérogène](/wiki/K%C3%A9rog%C3%A8ne "Kérogène") terrestre[\[15\]](#cite_note-15).

Le [JWST](/wiki/JWST "JWST") en a détecté sur l' [exoplanète](/wiki/Exoplan%C3%A8te "Exoplanète") [K2-18b](/wiki/K2-18b "K2-18b")[\[16\]](#cite_note-16).

## Devenir dans l'atmosphère

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=2 "Modifier la section : Devenir dans l'atmosphère") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=2 "Modifier le code source de la section : Devenir dans l'atmosphère")\]

Le DMS est oxydé dans l'atmosphère en une grande variété de composés sulfurés comme le [dioxyde de soufre](/wiki/Dioxyde_de_soufre "Dioxyde de soufre"), le [diméthylsulfoxyde](/wiki/Dim%C3%A9thylsulfoxyde "Diméthylsulfoxyde") (DMSO), l' [acide sulfonique](/wiki/Acide_sulfonique "Acide sulfonique") et l' [acide sulfurique](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique")[\[17\]](#cite_note-17).

## Liens avec le climat

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=3 "Modifier la section : Liens avec le climat") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=3 "Modifier le code source de la section : Liens avec le climat")\]

Parmi les composés soufrés provenant de l'oxydation du DMS, l' [acide sulfurique](/wiki/Acide_sulfurique "Acide sulfurique") a la capacité de former de nouveaux [aérosols](/wiki/A%C3%A9rosol "Aérosol") (dits secondaires) qui peuvent agir comme des [noyaux de condensation](/wiki/Noyau_de_condensation "Noyau de condensation") de [nuages](/wiki/Nuage "Nuage")[\[18\]](#cite_note-Suhre1994-18). Le DMS est la principale source naturelle de [sulfates](/wiki/Sulfate "Sulfate") et une source majeure de noyaux de condensation de nuages (CCN) dans l'atmosphère. Selon Charlson _et al._ (1987), son oxydation joue un rôle majeur dans une [boucle de rétroaction](/wiki/R%C3%A9troaction "Rétroaction") [climatique](/wiki/Climat "Climat") et permet ainsi de corréler la production du DMS par le phytoplancton marin et l' [albédo](/wiki/Alb%C3%A9do "Albédo") nuageuse[\[18\]](#cite_note-Suhre1994-18). Cette hypothèse, connue sous le nom d' [hypothèse CLAW](/wiki/Hypoth%C3%A8se_CLAW "Hypothèse CLAW"), a eu un grand impact sur la recherche en science de l'atmosphère mais a depuis été remise en cause[\[19\]](#cite_note-19).

Par cette influence sur la formation des nuages, la présence massive et les variations naturelles ou [anthropiques](/wiki/Anthropisation "Anthropisation") de DMS dans l'atmosphère océanique et [subcontinentale](/wiki/Sous-continent "Sous-continent") pourrait avoir un impact significatif sur le climat global de la Terre[\[20\]](#cite_note-20).

## Odeur

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=4 "Modifier la section : Odeur") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=4 "Modifier le code source de la section : Odeur")\]

Le DMS a une odeur très caractéristique de [chou](/wiki/Chou_commun "Chou commun") cuit, qui peut être très incommodante à haute concentration. Son [seuil de perception](/wiki/Seuil_de_d%C3%A9tection "Seuil de détection") [olfactive](/wiki/Olfaction "Olfaction") est très bas : il varie entre 0,02 et 0,1ppm selon les individus. Il est cependant disponible en tant qu' [additif alimentaire](/wiki/Additif_alimentaire "Additif alimentaire") servant, en très faible quantité, à donner du goût ( [arôme alimentaire](/wiki/Ar%C3%B4me "Arôme")).

La [betterave](/wiki/Betterave "Betterave")[\[21\]](#cite_note-21), le [chou](/wiki/Chou_commun "Chou commun"), le [maïs](/wiki/Ma%C3%AFs "Maïs"), les [asperges](/wiki/Asperge "Asperge")[\[22\]](#cite_note-Ney1972-22),[\[23\]](#cite_note-Tressl1977-23),[\[24\]](#cite_note-Ulrich2001-24) et les [fruits de mer](/wiki/Fruits_de_mer "Fruits de mer") dégagent du DMS lors de leur cuisson, de même que certains [aliments fermentés](/wiki/Aliment_ferment%C3%A9 "Aliment fermenté") ( [fromages](/wiki/Fromage "Fromage"), [bières](/wiki/Bi%C3%A8re "Bière") et [vins](/wiki/Vin "Vin"))[\[25\]](#cite_note-Landaud2008-25). Le [phytoplancton](/wiki/Phytoplancton "Phytoplancton") produit lui aussi du DMS. Andrew Johnston ( [université d'East Anglia](/wiki/Universit%C3%A9_d%27East_Anglia "Université d'East Anglia")) a caractérisé l'odeur du DMS comme l'« odeur de la mer »[\[26\]](#cite_note-26). Il serait plus précis de dire que le DMS est un composant de l'odeur de la mer, un autre étant les [phéromones](/wiki/Ph%C3%A9romone "Phéromone") ( [dictyoptérènes](/wiki/Dictyopt%C3%A9r%C3%A8ne "Dictyoptérène")) de certaines [algues](/wiki/Algue "Algue"). Le DMS est également un composé émis par le [procédé kraft](/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_kraft "Procédé kraft") de transformation du [bois](/wiki/Bois "Bois") en [pâte à papier](/wiki/P%C3%A2te_%C3%A0_papier "Pâte à papier") et par l' [oxydation de Swern](/wiki/Oxydation_de_Swern "Oxydation de Swern").

On sait depuis 1995 que le DMS libéré par le [phytoplancton](/wiki/Phytoplancton "Phytoplancton") quand il est mangé par le [zooplancton](/wiki/Zooplancton "Zooplancton") attire les [Procellariiformes](/wiki/Procellariiformes "Procellariiformes") (les [oiseaux de mer](/wiki/Oiseau_de_mer "Oiseau de mer") à [narines](/wiki/Narine "Narine") tubulaires, dont les [albatros](/wiki/Diomedeidae "Diomedeidae"), les [pétrels](/wiki/P%C3%A9trel "Pétrel") et les [puffins](/wiki/Puffin "Puffin")), eux-mêmes consommateurs de zooplancton[\[27\]](#cite_note-Wong2023-27),[\[28\]](#cite_note-28). On suspecte que les [baleines à fanons](/wiki/Mysticeti "Mysticeti") (dont les [baleines à bosse](/wiki/Baleine_%C3%A0_bosse "Baleine à bosse"), les [baleines bleues](/wiki/Baleine_bleue "Baleine bleue") et les [rorquals](/wiki/Balaenopteridae "Balaenopteridae")) repèrent les concentrations de [krill](/wiki/Euphausiacea "Euphausiacea") de la même façon[\[27\]](#cite_note-Wong2023-27).

## Applications industrielles

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Il est utilisé en [raffinage](/wiki/Raffinage_du_p%C3%A9trole "Raffinage du pétrole") et en [pétrochimie](/wiki/P%C3%A9trochimie "Pétrochimie") pour contrôler la formation de [coke](/wiki/Coke_(charbon) "Coke (charbon)") et de [monoxyde de carbone](/wiki/Monoxyde_de_carbone "Monoxyde de carbone"). Il est employé dans plusieurs [synthèses organiques](/wiki/Synth%C3%A8se_organique "Synthèse organique") et est un [sous-produit](/wiki/Sous-produit "Sous-produit") de l' [oxydation de Swern](/wiki/Oxydation_de_Swern "Oxydation de Swern"). Il est également utilisé dans des arômes alimentaires, pour donner du goût. Il peut aussi être oxydé en [diméthylsulfoxyde](/wiki/Dim%C3%A9thylsulfoxyde "Diméthylsulfoxyde") (DMSO), utilisé notamment pour ses qualités de [solvant](/wiki/Solvant "Solvant"). Le plus gros producteur de DMS est l'entreprise [Gaylord Chemical Corporation](/w/index.php?title=Gaylord_Chemical_Corporation&action=edit&redlink=1 "Gaylord Chemical Corporation (page inexistante)") [(en)](https://en.wikipedia.org/wiki/Gaylord_Chemical_Corporation "en:Gaylord Chemical Corporation"), un maillon important de l' [industrie papetière](/wiki/Industrie_papeti%C3%A8re "Industrie papetière") à [Bogalusa](/wiki/Bogalusa "Bogalusa") en [Louisiane](/wiki/Louisiane "Louisiane").

## Sécurité

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Le DMS est [volatil](/wiki/Volatilit%C3%A9_(chimie) "Volatilité (chimie)"), [inflammable](/wiki/Inflammabilit%C3%A9 "Inflammabilité"), [irritant](/wiki/Prurit "Prurit") et a une odeur déplaisante même à faible concentration.

## Cycle du soufre

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=7 "Modifier la section : Cycle du soufre") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=7 "Modifier le code source de la section : Cycle du soufre")\]

Article détaillé : [Cycle du soufre](/wiki/Cycle_du_soufre "Cycle du soufre").

Robert Charlson, [James Lovelock](/wiki/James_Lovelock "James Lovelock"), Meinrat Andreae et Stephen Warren font de cette molécule un élément important du [cycle du soufre](/wiki/Cycle_du_soufre "Cycle du soufre") et de la régulation du [climat](/wiki/Climat "Climat") dans l' [hypothèse CLAW](/wiki/Hypoth%C3%A8se_CLAW "Hypothèse CLAW").

## Notes et références

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01. ↑ [a](#cite_ref-ICSC_1-0) [b](#cite_ref-ICSC_1-1) [c](#cite_ref-ICSC_1-2) [d](#cite_ref-ICSC_1-3) [e](#cite_ref-ICSC_1-4) [f](#cite_ref-ICSC_1-5) [g](#cite_ref-ICSC_1-6) [h](#cite_ref-ICSC_1-7) [i](#cite_ref-ICSC_1-8) et [j](#cite_ref-ICSC_1-9)[SULFURE DE DIMETHYLE](https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0878), [Fiches internationales de sécurité chimique](/wiki/Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique "Fiches internationales de sécurité chimique")
02. ↑ [a](#cite_ref-Yitzhak_Marcus_2-0) [b](#cite_ref-Yitzhak_Marcus_2-1) [c](#cite_ref-Yitzhak_Marcus_2-2) et [d](#cite_ref-Yitzhak_Marcus_2-3)(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, Angleterre, [John Wiley & Sons](/wiki/John_Wiley_%26_Sons "John Wiley & Sons"), 1999, 239 p.( [ISBN](/wiki/International_Standard_Book_Number "International Standard Book Number") [0-471-98369-1](/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-471-98369-1 "Spécial:Ouvrages de référence/0-471-98369-1"))
03. [↑](#cite_ref-3)Masse molaire calculée d’après « [Atomic weights of the elements 2007](http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/) », sur www.chem.qmul.ac.uk.
04. ↑ [a](#cite_ref-Perry’s_4-0) [b](#cite_ref-Perry’s_4-1) et [c](#cite_ref-Perry’s_4-2)(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, 1997, 7eéd., 2400 p.( [ISBN](/wiki/International_Standard_Book_Number "International Standard Book Number") [0-07-049841-5](/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-07-049841-5 "Spécial:Ouvrages de référence/0-07-049841-5")), p. 2-50
05. [↑](#cite_ref-5)(en)« [Properties of Various Gases](http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm) »( [Archive.org](https://web.archive.org/web/*/http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm) • [Wikiwix](https://archive.wikiwix.com/cache/?url=http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm) • [Archive.is](https://archive.is/http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm) • [Google](https://webcache.googleusercontent.com/search?hl=fr&q=cache:http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm) • [Que faire ?](/wiki/Projet:Correction_des_liens_externes#J'ai_trouvé_un_lien_mort,_que_faire_? "Projet:Correction des liens externes")), sur flexwareinc.com(consulté le 12 avril 2010).
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07. ↑ [a](#cite_ref-ouvrage_7-0) et [b](#cite_ref-ouvrage_7-1)(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89eéd., 2736 p.( [ISBN](/wiki/International_Standard_Book_Number "International Standard Book Number") [978-1-4200-6679-1](/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-4200-6679-1 "Spécial:Ouvrages de référence/978-1-4200-6679-1")), p. 10-205
08. [↑](#cite_ref-8)« [Sulfure de diméthyle](http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=11155&langue=F) » dans la base de données de produits chimiques _Reptox_ de la [CSST](/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail "Commission de la santé et de la sécurité du travail") (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
09. [↑](#cite_ref-9)Entrée du numéro CAS « 75-18-3 » dans la base de données de produits chimiques _GESTIS_ de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) ( [allemand](https://gestis.dguv.de/data?name=010590), [anglais](https://gestis.dguv.de/data?name=010590&lang=en)), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
10. [↑](#cite_ref-10)(en) « [Dimethyl sulfide](http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=75-18-3&tbl=TblAgents) », sur hazmap.nlm.nih.gov(consulté le 14 novembre 2009).
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12. [↑](#cite_ref-12)(en) Simpson, David ; Winiwarter, Wilfried ; Börjesson, Gunnar ; Cinderby, Steve ; Ferreiro, Antonio ; Guenther, Alex ; Hewitt, C. Nicholas ; Janson, Robert ; Khalil, M. Aslam K. ; Owen, Susan ; Pierce, Tom E. ; Puxbaum, Hans ; Shearer, Martha ; Skiba, Ute ; Steinbrecher, Rainer ; Tarrasón, Leonor ; Öquist, Mats G., « Inventorying emissions from nature in Europe », _[Journal of Geophysical Research](/wiki/Journal_of_Geophysical_Research "Journal of Geophysical Research")_, vol. 104, no D7,‎ 1999, p. 8113–8152 ( [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1029/98JD02747](https://dx.doi.org/10.1029/98JD02747))
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14. [↑](#cite_ref-10.1126/science.aas9185_14-0)(en)Jennifer L. Eigenbrode, Roger E. Summons, Andrew Steele, Caroline Freissinet, Maëva Millan, Rafael Navarro-González, Brad Sutter, Amy C. McAdam, Heather B. Franz, Daniel P. Glavin, Paul D. Archer Jr., Paul R. Mahaffy, Pamela G. Conrad, Joel A. Hurowitz, John P. Grotzinger, Sanjeev Gupta, Doug W. Ming, Dawn Y. Sumner, Cyril Szopa, Charles Malespin, Arnaud Buch et Patrice Coll, « Organic matter preserved in 3-billion-year-old mudstones at Gale crater, Mars », _Science_, vol. 360, no 6393,‎ 8 juin 2018, p. 1096-1101 ( [PMID](/wiki/PubMed "PubMed") [29880683](https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/29880683), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1126/science.aas9185](https://dx.doi.org/10.1126/science.aas9185), [Bibcode](/wiki/Bibcode "Bibcode") [2018Sci...360.1096E](https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2018Sci...360.1096E), [lire en ligne](http://science.sciencemag.org/content/360/6393/1096.full))
15. [↑](#cite_ref-15)(en) Paul Voosen, « [NASA rover hits organic pay dirt on Mars](http://www.sciencemag.org/news/2018/06/nasa-rover-hits-organic-pay-dirt-mars) », sur sciencemag.org, 7 juin 2018(consulté le 9 juin 2018).
16. [↑](#cite_ref-16)« [Y a t'il \[ _sic_\] de la vie sur l'exoplanète K2-18b ? Peut-être...](https://www.francebleu.fr/emissions/toulouse-capitale-des-etoiles/y-a-t-il-de-la-vie-sur-l-exoplanete-k2-18b-peut-etre-3233810) », sur ici, par France Bleu et France 3(consulté le 24 septembre 2023).
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18. ↑ [a](#cite_ref-Suhre1994_18-0) et [b](#cite_ref-Suhre1994_18-1)Suhre, K. (1994), _Modélisation couplée du transport et de la chimie du diméthyl de soufre dans la couche limite marine nuageuse. Impact climatique et étude de processus_, thèse de doctorat, 220 p., 108 réf. bibl. ( [résumé](http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=164024))
19. [↑](#cite_ref-19)(en) P. K. Quinn et T. S. Bates, « The case against climate regulation via oceanic phytoplankton sulphur emissions », _Nature_, vol. 480, no 7375,‎ 1er décembre 2011, p. 51–56 ( [ISSN](/wiki/International_Standard_Serial_Number "International Standard Serial Number") [0028-0836](https://portal.issn.org/resource/issn/0028-0836) et [1476-4687](https://portal.issn.org/resource/issn/1476-4687), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1038/nature10580](https://dx.doi.org/10.1038/nature10580), [lire en ligne](http://www.nature.com/articles/nature10580), consulté le 18 octobre 2022)
20. [↑](#cite_ref-20)(en) Malin, G. ; Turner, S.M. ; Liss, P.S., « Sulfur: The plankton/climate connection », _Journal of Phycology_, vol. 28, no 5,‎ 1992, p. 590–597
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22. [↑](#cite_ref-Ney1972_22-0)(de) K. H. Ney et W. Freytag (trad. Le sulfure de diméthyle comme composant essentiel de l'arôme des asperges. Études complémentaires sur les composants volatils des asperges cuites.), « Dimethylsulfid als wesentliche komponente des spargelaromas weitere untersuchungen der flüchtigen bestandteile des gekochten spargels », _Springer Science and Business Media LLC_, vol. 149, no 3,‎ 1972, p. 154–155 ( [ISSN](/wiki/International_Standard_Serial_Number "International Standard Serial Number") [0044-3026](https://portal.issn.org/resource/issn/0044-3026), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1007/bf02215685](https://dx.doi.org/10.1007/bf02215685))
23. [↑](#cite_ref-Tressl1977_23-0)Roland Tressl, Daoud Bahri, Maria Holzer et Tibor Kossa, « Formation of flavor components in asparagus. 2. Formation of flavor components in cooked asparagus », _American Chemical Society (ACS)_, vol. 25, no 3,‎ 1977, p. 459–463 ( [ISSN](/wiki/International_Standard_Serial_Number "International Standard Serial Number") [0021-8561](https://portal.issn.org/resource/issn/0021-8561), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1021/jf60211a048](https://dx.doi.org/10.1021/jf60211a048))
24. [↑](#cite_ref-Ulrich2001_24-0)Detlef Ulrich, Edelgard Hoberg, Thomas Bittner, Werner Engewald et Kathrin Meilchen, « Contribution of volatile compounds to the flavor of cooked asparagus », _Springer Science and Business Media LLC_, vol. 213, no 3,‎ 1er septembre 2001, p. 200–204 ( [ISSN](/wiki/International_Standard_Serial_Number "International Standard Serial Number") [1438-2377](https://portal.issn.org/resource/issn/1438-2377), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1007/s002170100349](https://dx.doi.org/10.1007/s002170100349))
25. [↑](#cite_ref-Landaud2008_25-0)Sophie Landaud, Sandra Helinck et Pascal Bonnarme, « Formation of volatile sulfur compounds and metabolism of methionine and other sulfur compounds in fermented food », _Springer Science and Business Media LLC_, vol. 77, no 6,‎ 2008, p. 1191–1205 ( [ISSN](/wiki/International_Standard_Serial_Number "International Standard Serial Number") [0175-7598](https://portal.issn.org/resource/issn/0175-7598), [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1007/s00253-007-1288-y](https://dx.doi.org/10.1007/s00253-007-1288-y))
26. [↑](#cite_ref-26)(en) Université d'East Anglia, [« _Cloning the smell of the seaside_ »](http://comm.uea.ac.uk/press/release.asp?id=720) (communiqué de presse), 2 février 2007
27. ↑ [a](#cite_ref-Wong2023_27-0) et [b](#cite_ref-Wong2023_27-1)Kate Wong, « Dans le secret des balaines », _[Pour la science](/wiki/Pour_la_science "Pour la science")_, no 549,‎ juillet 2023, p. 24-33.
28. [↑](#cite_ref-28)(en) Gabrielle A. Nevitt, Richard R. Veit et Peter Kareiva, « Dimethyl sulphide as a foraging cue for Antarctic Procellariiform seabirds », _[Nature](/wiki/Nature_(revue) "Nature (revue)")_, vol. 376,‎ 24 août 1995, p. 680-682 ( [DOI](/wiki/Digital_Object_Identifier "Digital Object Identifier") [10.1038/376680ao](https://dx.doi.org/10.1038/376680ao)).

## Voir aussi

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### Articles connexes

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- [Plancton](/wiki/Plancton "Plancton")
- [Climat](/wiki/Climat "Climat")

### Liens externes

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- Merzouk, Anissa, [_Contrôle des variations à court terme de la production biologique de diméthylsulfure (DMS) en milieu marin_](http://archimede.bibl.ulaval.ca/archimede/files/93a617dd-6170-4799-a1f8-b7275b2e45ef/pr01.html#d0e40), thèse, janvier 2007.

### Bibliographie

\[ [modifier](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&veaction=edit&section=12 "Modifier la section : Bibliographie") \| [modifier le code](/w/index.php?title=Sulfure_de_dim%C3%A9thyle&action=edit&section=12 "Modifier le code source de la section : Bibliographie")\]

- Savoca, M. S., & Nevitt, G. A. (2014). _[Evidence that dimethyl sulfide facilitates a tritrophic mutualism between marine primary producers and top predators](https://www.pnas.org/content/111/11/4157?wptouch_preview_theme=enabled)_. Proceedings of the National Academy of Sciences, 111(11), 4157-4161.

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