Mars Exploration Rovers - Wikipedia, la enciclopedia libre
La Mars Exploration Rover (MER) (Rover explorador de Marte) es una misión enviada para explorar Marte. Incluye el envío de dos Rovers (Spirit y Opportunity) ...
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El 23 de marzo se llevó a cabo una conferencia de prensa revelando lo que fue anunciado como grandes descubrimientos en la búsqueda de pistas de un pasado con agua líquida en la superficie marciana. Una representación del equipo científico mostró imágenes y datos que mostraban una superficie de estratificación y sedimentos variados dentro de las rocas de la superficie del interior de un cráter en Meridiani Planum, lugar de aterrizaje del MER-B rover Opportunity, lo que sugería una historia de cursos de agua en la región. La distribución irregular de <anchor>cloro</anchor> y bromo en la zona sugería que el rover se asentaba en un lugar que habría sido en un tiempo anterior la línea de costa de un mar salado, ahora evaporado.
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- [Yorùbá](https://yo.wikipedia.org/wiki/Klor%C3%ADn%C3%AC "Klorínì (yoruba)")
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Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos de este término, véase [Cloro (desambiguación)](/wiki/Cloro_(desambiguaci%C3%B3n) "Cloro (desambiguación)").

«Cl» redirige aquí. Para otras acepciones, véase [CL (desambiguación)](/wiki/CL_(desambiguaci%C3%B3n) "CL (desambiguación)").

[Azufre](/wiki/Azufre "Azufre") ← **Cloro** → [Argón](/wiki/Arg%C3%B3n "Argón")[Hidrógeno](/wiki/Hidr%C3%B3geno "Hidrógeno")[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dd/Orthorhombic.svg/32px-Orthorhombic.svg.png)](/wiki/Archivo:Orthorhombic.svg)[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Capa_electr%C3%B3nica_017_Cloro.svg/42px-Capa_electr%C3%B3nica_017_Cloro.svg.png)](/wiki/Archivo:Capa_electr%C3%B3nica_017_Cloro.svg)

17**Cl**[Helio](/wiki/Helio "Helio")[Litio](/wiki/Litio "Litio")[Berilio](/wiki/Berilio "Berilio")[Boro](/wiki/Boro "Boro")[Carbono](/wiki/Carbono "Carbono")[Nitrógeno](/wiki/Nitr%C3%B3geno "Nitrógeno")[Oxígeno](/wiki/Ox%C3%ADgeno "Oxígeno")[Flúor](/wiki/Fl%C3%BAor "Flúor")[Neón](/wiki/Ne%C3%B3n "Neón")[Sodio](/wiki/Sodio "Sodio")[Magnesio](/wiki/Magnesio "Magnesio")[Aluminio](/wiki/Aluminio "Aluminio")[Silicio](/wiki/Silicio "Silicio")[Fósforo](/wiki/F%C3%B3sforo "Fósforo")[Azufre](/wiki/Azufre "Azufre")[Argón](/wiki/Arg%C3%B3n "Argón")[Potasio](/wiki/Potasio "Potasio")[Calcio](/wiki/Calcio "Calcio")[Escandio](/wiki/Escandio "Escandio")[Titanio](/wiki/Titanio "Titanio")[Vanadio](/wiki/Vanadio "Vanadio")[Cromo](/wiki/Cromo "Cromo")[Manganeso](/wiki/Manganeso "Manganeso")[Hierro](/wiki/Hierro "Hierro")[Cobalto](/wiki/Cobalto "Cobalto")[Níquel](/wiki/N%C3%ADquel "Níquel")[Cobre](/wiki/Cobre "Cobre")[Zinc](/wiki/Zinc "Zinc")[Galio](/wiki/Galio "Galio")[Germanio](/wiki/Germanio "Germanio")[Arsénico](/wiki/Ars%C3%A9nico "Arsénico")[Selenio](/wiki/Selenio "Selenio")[Bromo](/wiki/Bromo "Bromo")[Kriptón](/wiki/Kript%C3%B3n "Kriptón")[Rubidio](/wiki/Rubidio "Rubidio")[Estroncio](/wiki/Estroncio "Estroncio")[Itrio](/wiki/Itrio "Itrio")[Circonio](/wiki/Circonio "Circonio")[Niobio](/wiki/Niobio "Niobio")[Molibdeno](/wiki/Molibdeno "Molibdeno")[Tecnecio](/wiki/Tecnecio "Tecnecio")[Rutenio](/wiki/Rutenio "Rutenio")[Rodio](/wiki/Rodio "Rodio")[Paladio](/wiki/Paladio "Paladio")[Plata](/wiki/Plata "Plata")[Cadmio](/wiki/Cadmio "Cadmio")[Indio (elemento)](/wiki/Indio_(elemento) "Indio (elemento)")[Estaño](/wiki/Esta%C3%B1o "Estaño")[Antimonio](/wiki/Antimonio "Antimonio")[Telurio](/wiki/Telurio "Telurio")[Yodo](/wiki/Yodo "Yodo")[Xenón](/wiki/Xen%C3%B3n "Xenón")[Cesio](/wiki/Cesio "Cesio")[Bario](/wiki/Bario "Bario")[Lantano](/wiki/Lantano "Lantano")[Cerio](/wiki/Cerio "Cerio")[Praseodimio](/wiki/Praseodimio "Praseodimio")[Neodimio](/wiki/Neodimio "Neodimio")[Prometio](/wiki/Prometio "Prometio")[Samario](/wiki/Samario "Samario")[Europio](/wiki/Europio "Europio")[Gadolinio](/wiki/Gadolinio "Gadolinio")[Terbio](/wiki/Terbio "Terbio")[Disprosio](/wiki/Disprosio "Disprosio")[Holmio](/wiki/Holmio "Holmio")[Erbio](/wiki/Erbio "Erbio")[Tulio](/wiki/Tulio "Tulio")[Iterbio](/wiki/Iterbio "Iterbio")[Lutecio](/wiki/Lutecio "Lutecio")[Hafnio](/wiki/Hafnio "Hafnio")[Tántalo (elemento)](/wiki/T%C3%A1ntalo_(elemento) "Tántalo (elemento)")[Wolframio](/wiki/Wolframio "Wolframio")[Renio](/wiki/Renio "Renio")[Osmio](/wiki/Osmio "Osmio")[Iridio](/wiki/Iridio "Iridio")[Platino](/wiki/Platino "Platino")[Oro](/wiki/Oro "Oro")[Mercurio (elemento)](/wiki/Mercurio_(elemento) "Mercurio (elemento)")[Talio](/wiki/Talio "Talio")[Plomo](/wiki/Plomo "Plomo")[Bismuto](/wiki/Bismuto "Bismuto")[Polonio](/wiki/Polonio "Polonio")[Astato](/wiki/Astato "Astato")[Radón](/wiki/Rad%C3%B3n "Radón")[Francio](/wiki/Francio "Francio")[Radio (elemento)](/wiki/Radio_(elemento) "Radio (elemento)")[Actinio](/wiki/Actinio "Actinio")[Torio](/wiki/Torio "Torio")[Protactinio](/wiki/Protactinio "Protactinio")[Uranio](/wiki/Uranio "Uranio")[Neptunio](/wiki/Neptunio "Neptunio")[Plutonio](/wiki/Plutonio "Plutonio")[Americio](/wiki/Americio "Americio")[Curio](/wiki/Curio "Curio")[Berkelio](/wiki/Berkelio "Berkelio")[Californio](/wiki/Californio "Californio")[Einstenio](/wiki/Einstenio "Einstenio")[Fermio](/wiki/Fermio "Fermio")[Mendelevio](/wiki/Mendelevio "Mendelevio")[Nobelio](/wiki/Nobelio "Nobelio")[Lawrencio](/wiki/Lawrencio "Lawrencio")[Rutherfordio](/wiki/Rutherfordio "Rutherfordio")[Dubnio](/wiki/Dubnio "Dubnio")[Seaborgio](/wiki/Seaborgio "Seaborgio")[Bohrio](/wiki/Bohrio "Bohrio")[Hasio](/wiki/Hasio "Hasio")[Meitnerio](/wiki/Meitnerio "Meitnerio")[Darmstatio](/wiki/Darmstatio "Darmstatio")[Roentgenio](/wiki/Roentgenio "Roentgenio")[Copernicio](/wiki/Copernicio "Copernicio")[Nihonio](/wiki/Nihonio "Nihonio")[Flerovio](/wiki/Flerovio "Flerovio")[Moscovio](/wiki/Moscovio "Moscovio")[Livermorio](/wiki/Livermorio "Livermorio")[Teneso](/wiki/Teneso "Teneso")[Oganesón](/wiki/Oganes%C3%B3n "Oganesón")[Tabla completa](/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos "Tabla periódica de los elementos") • [Tabla ampliada](/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada "Tabla periódica de los elementos ampliada")[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Liquid_and_gaseous_chlorine.jpg/260px-Liquid_and_gaseous_chlorine.jpg)](/wiki/Archivo:Liquid_and_gaseous_chlorine.jpg)

Gas presurizado junto a cloro líquido

Información general[Nombre](/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos "Anexo:Elementos químicos"), [símbolo](/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos "Anexo:Elementos químicos"), [número](/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico "Número atómico")
Cloro, Cl, 17[Serie química](/wiki/Serie_qu%C3%ADmica "Serie química")[Halógenos](/wiki/Hal%C3%B3geno "Halógeno")[Grupo](/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica "Grupo de la tabla periódica"), [período](/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica "Periodo de la tabla periódica"), [bloque](/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dica "Bloque de la tabla periódica")[17](/wiki/Hal%C3%B3geno "Halógeno"), [3](/wiki/Elementos_del_periodo_3 "Elementos del periodo 3"), [p](/wiki/Elementos_del_bloque_p "Elementos del bloque p")[Masa atómica](/wiki/Masa_at%C3%B3mica "Masa atómica")
35,453 [u](/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3mica "Unidad de masa atómica")[Configuración electrónica](/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica "Configuración electrónica")\[ [Ne](/wiki/Ne%C3%B3n "Neón")\] 3 [s](/wiki/Orbital_at%C3%B3mico#Orbitales_s "Orbital atómico") 2 3 [p](/wiki/Orbital_at%C3%B3mico#Orbitales_p "Orbital atómico") 5[Electrones](/wiki/Electr%C3%B3n "Electrón") por [nivel](/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADa "Nivel de energía")
2, 8, 7 ( [imagen](/wiki/Archivo:Capa_electr%C3%B3nica_017_Cloro.svg "Archivo:Capa electrónica 017 Cloro.svg"))Apariencia
Gas amarillo verdosoPropiedades atómicasRadio medio
1000 [pm](/wiki/Pic%C3%B3metro "Picómetro")[Electronegatividad](/wiki/Electronegatividad "Electronegatividad")
3,16 ( [escala de Pauling](/wiki/Escala_de_Pauling "Escala de Pauling"))[Radio atómico](/wiki/Radio_at%C3%B3mico "Radio atómico")(calc)
79 [pm](/wiki/Pic%C3%B3metro "Picómetro")( [radio de Bohr](/wiki/Radio_de_Bohr "Radio de Bohr"))[Radio covalente](/wiki/Radio_covalente "Radio covalente")
88 [pm](/wiki/Pic%C3%B3metro "Picómetro")[Radio de van der Waals](/wiki/Radio_de_van_der_Waals "Radio de van der Waals")
175 [pm](/wiki/Pic%C3%B3metro "Picómetro")[Estado(s) de oxidación](/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n "Estado de oxidación")
± **1**, +3, +5, +7 ( [ácido](/wiki/%C3%81cido "Ácido") fuerte)[Óxido](/wiki/%C3%93xido "Óxido")
00900901.ª [energía de ionización](/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n "Energía de ionización")
1251,2 [kJ/mol](/wiki/Kilojulio_por_mol "Kilojulio por mol")2.ª energía de ionización
2298 kJ/mol3.ª energía de ionización
3822 kJ/mol4.ª energía de ionización
5158,6 kJ/mol5.ª energía de ionización
6542 kJ/mol6.ª energía de ionización
9362 kJ/mol7.ª energía de ionización
11018 kJ/mol8.ª energía de ionización
33604 kJ/mol9.ª energía de ionización
38600 kJ/mol10.ª energía de ionización
43961 kJ/mol[Líneas espectrales](/wiki/L%C3%ADneas_espectrales "Líneas espectrales")[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Chlorine_spectrum_visible.png/175px-Chlorine_spectrum_visible.png)](/wiki/Archivo:Chlorine_spectrum_visible.png)Propiedades físicas[Estado ordinario](/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia "Estado de agregación de la materia")
gas ( [no magnético](/wiki/Magnetismo "Magnetismo"))[Densidad](/wiki/Densidad "Densidad")
3,214 [kg/m3](/wiki/Kilogramo_por_metro_c%C3%BAbico "Kilogramo por metro cúbico")[Punto de fusión](/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n "Punto de fusión")
171,16 K (−102 °C)[Punto de ebullición](/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n "Punto de ebullición")
239,16 K (−34 °C)[Entalpía de vaporización](/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n "Entalpía de vaporización")
10,2 [kJ/mol](/wiki/Kilojulio_por_mol "Kilojulio por mol")[Entalpía de fusión](/wiki/Entalp%C3%ADa_de_fusi%C3%B3n "Entalpía de fusión")
3,203 [kJ/mol](/wiki/Kilojulio_por_mol "Kilojulio por mol")[Presión de vapor](/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor "Presión de vapor")
1300 [Pa](/wiki/Pascal_(unidad) "Pascal (unidad)")Varios[Estructura cristalina](/wiki/Redes_de_Bravais "Redes de Bravais")
ortorrómbica[Calor específico](/wiki/Calor_espec%C3%ADfico "Calor específico")
480 [J](/wiki/Julio_(unidad) "Julio (unidad)")/( [kg](/wiki/Kilogramo "Kilogramo")· [K](/wiki/Kelvin "Kelvin"))[Conductividad eléctrica](/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica "Conductividad eléctrica")
Sin datos [S](/wiki/Siemens_(unidad) "Siemens (unidad)")/ [m](/wiki/Metro "Metro")[Conductividad térmica](/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica "Conductividad térmica")
0,0089 [W/(m·K)](/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calor "Conducción de calor")[Velocidad del sonido](/wiki/Velocidad_del_sonido "Velocidad del sonido")
sin datos [m/s](/wiki/Metro_por_segundo "Metro por segundo") a 293,15 [K](/wiki/Kelvin "Kelvin") (20 [°C](/wiki/Grado_Celsius "Grado Celsius"))Isótopos más estables
Artículo principal: [Isótopos del cloro](/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_cloro "Anexo:Isótopos de cloro")

[iso](/wiki/Is%C3%B3topo "Isótopo")[AN](/wiki/Abundancia_natural "Abundancia natural")[Periodo](/wiki/Periodo_de_semidesintegraci%C3%B3n "Periodo de semidesintegración")[MD](/wiki/Cadena_de_desintegraci%C3%B3n "Cadena de desintegración")[Ed](/wiki/Energ%C3%ADa_de_desintegraci%C3%B3n "Energía de desintegración")[PD](/wiki/Producto_de_desintegraci%C3%B3n "Producto de desintegración")[MeV](/wiki/MeV "MeV")35Cl75,77 %[Estable](/wiki/Is%C3%B3topo_estable "Isótopo estable") con 18 [neutrones](/wiki/Neutr%C3%B3n "Neutrón")36Cl[trazas](/wiki/Radiois%C3%B3topo_traza "Radioisótopo traza")3,01 × 105 [a](/wiki/A%C3%B1o "Año")[β-](/wiki/Emisi%C3%B3n_beta "Emisión beta")

[ε](/wiki/Captura_electr%C3%B3nica "Captura electrónica")0,709

1,142[36Ar](/wiki/Arg%C3%B3n "Argón")

[36S](/wiki/Azufre "Azufre")37Cl24,23 %[Estable](/wiki/Is%C3%B3topo_estable "Isótopo estable") con 20 [neutrones](/wiki/Neutr%C3%B3n "Neutrón")

Valores en el [SI](/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades "Sistema Internacional de Unidades") y [condiciones normales de presión y temperatura](/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperatura "Condiciones normales de presión y temperatura"), salvo que se indique lo contrario.

\[ [editar datos en Wikidata](https://www.wikidata.org/wiki/Q688 "d:Q688")\]

El **cloro** es un [elemento químico](/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico "Elemento químico") de [número atómico](/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico "Número atómico") **17** situado en el grupo de los [halógenos](/wiki/Hal%C3%B3geno "Halógeno") (grupo VIIA) de la [tabla periódica de los elementos](/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos "Tabla periódica de los elementos"). Su símbolo es **Cl**. En condiciones normales y en estado puro forma [dicloro](/wiki/Dicloro "Dicloro"): un [gas](/wiki/Gas "Gas") [tóxico](/wiki/T%C3%B3xico "Tóxico") amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas [(Cl2)](/wiki/Dicloro "Dicloro") unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un [elemento químico esencial](/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico_esencial "Elemento químico esencial") para muchas formas de vida.

## Características principales

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=1 "Editar sección: Características principales")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg/170px-Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg)](/wiki/Archivo:Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg) Cloro líquido.

En la naturaleza no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos. Por ello se encuentra en la composición de [cloruros](/wiki/Cloruro "Cloruro") (especialmente en forma de [cloruro de sodio](/wiki/Cloruro_de_sodio "Cloruro de sodio")), [cloritos](/wiki/Clorito "Clorito") y [cloratos](/wiki/Clorato "Clorato"), en las minas de [sal](/wiki/Sal_(condimento) "Sal (condimento)") y disuelto en el [agua de mar](/wiki/Agua_de_mar "Agua de mar").[\[1\]](#cite_note-1)​

## Historia

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=2 "Editar sección: Historia")\]

El cloro (del griego χλωρός, que significa «verde pálido») fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco [Carl Wilhelm Scheele](/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele "Carl Wilhelm Scheele"), aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:

2NaCl+2H2SO4+MnO2⟶Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2{\\displaystyle {\\ce {2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 -> Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2}}}![{\displaystyle {\ce {2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 -> Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd8d647fa2cae4d2873282e9320136a63b2fcc81)

Además de su carácter asfixiante, descubrió que decoloraba muchos pigmentos vegetales. Poco después, Claude Louis Berthollet llevó este descubrimiento a la práctica, para el blanqueo de tejidos, utilizando una disolución de cloro en agua. Leonard Alban y Mathieu Vallet introdujeron una mejora muy importante, al disolver el cloro en una solución de potasa en agua, lo que reducía el desprendimiento de vapores tóxicos. Por su parte, Charles Tennant obtuvo el hipoclorito de calcio, haciendo reaccionar el cloro gas con cal sólida. Este material era más eficaz como decolorante, y más fácil de manejar.[\[2\]](#cite_note-2)​

En 1810, el químico inglés [Humphry Davy](/wiki/Humphry_Davy "Humphry Davy") demostró que se trataba de un elemento químico, al que dio el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el [fosgeno](/wiki/Fosgeno "Fosgeno") y el [gas mostaza](/wiki/Gas_mostaza "Gas mostaza").

## Abundancia

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=3 "Editar sección: Abundancia")\]

El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata. Podría decirse que el cloro combina de forma natural bastante bien con la mayoría de elementos, excepto con los de su grupo, halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera sintética forma parte de los mismos en compuestos conocidos como son los fluorocloruros y cloruros de xenón.

Finalmente cabe destacar que la gran mayoría de estos compuestos suelen encontrarse con impurezas formando parte de minerales como la [carnalita](/wiki/Carnalita "Carnalita"), KMgCl3·6H2O.

## Obtención

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=4 "Editar sección: Obtención")\]

El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expande en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse.

Si se trata el dióxido de manganeso hidratado con ácido clorhídrico concentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas tales como el oxígeno gas (O2(g)) y óxidos de cloro.

4HCl+MnO2xH2O⟶MnCl2+(x+2)H2O+Cl2{\\displaystyle {\\ce {4HCl + MnO2 xH2O -> MnCl2 + (x + 2)H2O + Cl2}}}![{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 xH2O -> MnCl2 + (x + 2)H2O + Cl2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7be1cf75df0a57ff439bfd45cfa2e623f179362)

## Compuestos

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=5 "Editar sección: Compuestos")\]

- Algunos cloruros metálicos se emplean como [catalizadores](/wiki/Cat%C3%A1lisis "Catálisis"). Por ejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
- [Ácido clorhídrico](/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico "Ácido clorhídrico"), HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalurgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías. El [estómago](/wiki/Est%C3%B3mago "Estómago") humano también lo segrega para activar la [pepsina](/wiki/Pepsina "Pepsina") que interviene en la [digestión](/wiki/Digesti%C3%B3n "Digestión").
- [Ácido hipocloroso](/wiki/%C3%81cido_hipocloroso "Ácido hipocloroso"), HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
- [Ácido cloroso](/wiki/%C3%81cido_cloroso "Ácido cloroso"), HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
- [Ácido clórico](/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3rico "Ácido clórico") (HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.
- [Ácido perclórico](/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico "Ácido perclórico") (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
- Compuestos de cloro como los [clorofluorocarburos](/wiki/Clorofluorocarburo "Clorofluorocarburo") (CFC) contribuyen a la destrucción de la [capa de ozono](/wiki/Capa_de_ozono "Capa de ozono").
- Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como [pesticidas](/wiki/Pesticida "Pesticida"). Por ejemplo, el [hexaclorobenceno](/wiki/Hexaclorobenceno "Hexaclorobenceno") (HCB), el _para_-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el [toxafeno](/wiki/Toxafeno "Toxafeno"), etcétera.
- Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo el [pentacloroetano](/wiki/Pentacloroetano "Pentacloroetano"), los [pesticidas](/wiki/Pesticidas "Pesticidas") anteriores, los [bifenilos policlorados](/wiki/Bifenilos_policlorados "Bifenilos policlorados") (PCB), o las dioxinas.

## Isótopos

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=6 "Editar sección: Isótopos")\]

En la naturaleza se encuentran dos [isótopos](/wiki/Is%C3%B3topo "Isótopo") estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente,[\[3\]](#cite_note-3)​ lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma.[\[4\]](#cite_note-4)​

El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Solo tres de estos se encuentran en la naturaleza: el 35Cl, estable y con una abundancia del 75,77 %, el 37Cl, también estable y con una abundancia del 24,23 %, y el isótopo radiactivo 36Cl. La relación de 36Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10−15:1.

El 36Cl se produce en la atmósfera a partir del 36Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera 36Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del 35Cl, o por captura de muones del 40Ca. El 36Cl decae a 36S y a 36Ar, con un [periodo de semidesintegración](/wiki/Periodo_de_semidesintegraci%C3%B3n "Periodo de semidesintegración") combinado de 200 090 años.

El período de desintegración de este isótopo hidrofílico y no reactivo lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60 000 a un millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de 36Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del 36Cl en la atmósfera es de aproximadamente una semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años 1950, y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El 36Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos.

Tres isótopos de cloro (35, 36 y 37) tienen espines nucleares, lo que les permite ser estudiados por RMN. [\[1\]](https://www.researchgate.net/publication/358875334_Cl-NMR_Parameters_for_Molten_Salt_Reprocessing_Analyses_Quadrupole_Moment_Spin-Lattice_Relaxation_and_Sternheimer_Antishielding_Factor_for_Chloride_and_Perchlorate_Ions)

**[Núclido](/wiki/N%C3%BAclido "Núclido")****[Abundancia](/wiki/Abundancia_natural_de_un_is%C3%B3topo "Abundancia natural de un isótopo")****[Masa](/wiki/Masa_at%C3%B3mica "Masa atómica")****[Espín](/wiki/Esp%C3%ADn "Espín")****[Periodo de semidesintegración](/wiki/Periodo_de_semidesintegraci%C3%B3n "Periodo de semidesintegración")****[Producto de desintegración](/wiki/Producto_de_desintegraci%C3%B3n "Producto de desintegración")**32Cl
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33Cl
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3,3 s
β-

## Aplicaciones y usos

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=7 "Editar sección: Aplicaciones y usos")\]

### Producción de insumos industriales y para consumo

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=8 "Editar sección: Producción de insumos industriales y para consumo")\]

Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo.[\[5\]](#cite_note-Euro_Chlor5-5)​[\[6\]](#cite_note-Chlorine_Tree-6)​ Por ejemplo, se usa en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco, desgrasado de metales, producción de agroquímicos, fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

### Purificación y desinfección

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=9 "Editar sección: Purificación y desinfección")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Bleach-bottle.jpg/150px-Bleach-bottle.jpg)](/wiki/Archivo:Bleach-bottle.jpg) Botella de lejía.

El cloro es un químico importante para la [purificación del agua](/wiki/Purificaci%C3%B3n_de_agua_potable "Purificación de agua potable") (como en plantas de tratamiento de agua), en [desinfectantes](/wiki/Desinfectante "Desinfectante"), y en la [lejía](/wiki/Lej%C3%ADa "Lejía"). El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra _[Escherichia coli](/wiki/Escherichia_coli "Escherichia coli")_ que una concentración equivalente de [bromo](/wiki/Bromo "Bromo"), y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de [yodo](/wiki/Yodo "Yodo").[\[7\]](#cite_note-7)​

El cloro como [antiséptico](/wiki/Antis%C3%A9ptico "Antiséptico") fue introducido en 1835 por Holmes (en [Boston](/wiki/Boston "Boston")) y en 1847 por [Semmelweis](/wiki/Ignaz_Semmelweis "Ignaz Semmelweis") (en [Viena](/wiki/Viena "Viena")).[\[8\]](#cite_note-CIRU-8)​ El cloro se emplea como [desinfectante](/wiki/Desinfectante "Desinfectante") en mobiliarios, equipos, instrumental y áreas hospitalarias.[\[8\]](#cite_note-CIRU-8)​ El cloro suele ser usado en la forma de [ácido hipocloroso](/wiki/%C3%81cido_hipocloroso "Ácido hipocloroso") para eliminar [bacterias](/wiki/Bacteria "Bacteria"), hongos, parásitos y virus en los suministros de [agua potable](/wiki/Agua_potable "Agua potable") y [piscinas](/wiki/Piscina "Piscina") públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino [hipoclorito de sodio](/wiki/Hipoclorito_de_sodio "Hipoclorito de sodio"), formado a partir de cloro e [hidróxido de sodio](/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio "Hidróxido de sodio"), o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora.[\[9\]](#cite_note-losal-9)​ ( _Véase también_ [cloración](/wiki/Cloraci%C3%B3n "Cloración"))

Suele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de [hipoclorito](/wiki/Hipoclorito "Hipoclorito"), que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la [dicloro-S-triazinatriona de sodio](/w/index.php?title=Dicloro-S-triazinatriona_de_sodio&action=edit&redlink=1 "Dicloro-S-triazinatriona de sodio (aún no redactado)") (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la [tricloro-S-triazinatriona](/w/index.php?title=Tricloro-S-triazinatriona&action=edit&redlink=1 "Tricloro-S-triazinatriona (aún no redactado)"), algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeñas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son [hidrolizados](/wiki/Hidr%C3%B3lisis "Hidrólisis") del resto de la molécula, formando [ácido hipocloroso](/wiki/%C3%81cido_hipocloroso "Ácido hipocloroso") (HClO), que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en [endodoncia](/wiki/Endodoncia "Endodoncia") como agente irrigante de los conductos radiculares abordándose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0,5 % o 0,2 % las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el Bacillus repridentius o como el Martelianus marticus.

### Química

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=10 "Editar sección: Química")\]

El cloro elemental es un [oxidante](/wiki/Oxidante "Oxidante"). Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.

Como los otros halógenos, el cloro participa en la [reacción](/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica "Reacción química") de [sustitución radicalaria](/wiki/Sustituci%C3%B3n_radicalaria "Sustitución radicalaria") con [compuestos orgánicos](/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicos "Compuestos orgánicos") que contienen hidrógeno. Esta reacción es frecuentemente —pero no invariablemente— no regioselectiva, y puede resultar en una mezcla de productos isoméricos. Frecuentemente, también es difícil el control del grado de sustitución, así que las sustituciones múltiples son comunes. Si los diferentes productos de la reacción se pueden separar fácilmente, por ejemplo, por destilación, la cloración radicalaria sustitutiva (en algunos casos acompañada de una declorinación térmica concurrente) puede ser una ruta [sintética](/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmica "Síntesis química") útil. Algunos ejemplos industriales de esto son la producción de [cloruro de metilo](/wiki/Cloruro_de_metilo "Cloruro de metilo"), [cloruro de metileno](/wiki/Cloruro_de_metileno "Cloruro de metileno"), [cloroformo](/wiki/Cloroformo "Cloroformo") y [tetracloruro de carbono](/wiki/Tetracloruro_de_carbono "Tetracloruro de carbono") a partir de [metano](/wiki/Metano "Metano"), [cloruro de alilo](/wiki/Cloruro_de_alilo "Cloruro de alilo") a partir de [propileno](/wiki/Propileno "Propileno"), y [tricloroetileno](/wiki/Tricloroetileno "Tricloroetileno") y [tetracloroetileno](/wiki/Tetracloroetileno "Tetracloroetileno") a partir de [1,2-dicloroetano](/wiki/Dicloruro_de_etileno "Dicloruro de etileno").

Como con los otros haluros, el cloro participa de reacciones de adición electrofílicas, más notablemente, la cloración de alquenos y compuestos aromáticos, con un catalizador ácido de Lewis. Los compuestos orgánicos de cloro tienden a ser menos reactivos en la reacción de [sustitución nucleofílica](/wiki/Sustituci%C3%B3n_nucleof%C3%ADlica "Sustitución nucleofílica") que los correspondientes derivados de bromo o yodo, pero tienden a ser más baratos. Pueden ser activados por sustitución con un grupo tosilato, o por el uso de una cantidad catalítica de [yoduro de sodio](/wiki/Yoduro_de_sodio "Yoduro de sodio").

El cloro es usado extensivamente en [química orgánica](/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica "Química orgánica") y [química inorgánica](/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica "Química inorgánica") como un agente oxidante, y en [reacciones de sustitución](/wiki/Reacci%C3%B3n_de_sustituci%C3%B3n "Reacción de sustitución"), porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un [compuesto orgánico](/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico "Compuesto orgánico"), debido a su electronegatividad.

Los compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. Algunos ejemplos son: [policarbonatos](/wiki/Policarbonato "Policarbonato"), [poliuretanos](/wiki/Poliuretano "Poliuretano"), [siliconas](/wiki/Silicona "Silicona"), [politetrafluoroetileno](/wiki/Politetrafluoroetileno "Politetrafluoroetileno"), [carboximetilcelulosa](/wiki/Carboximetilcelulosa "Carboximetilcelulosa") y [óxido de propileno](/w/index.php?title=%C3%93xido_de_propileno&action=edit&redlink=1 "Óxido de propileno (aún no redactado)").

### Geología

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=11 "Editar sección: Geología")\]

El ácido clorhídrico reacciona con los carbonatos, esto permite que sea una sustancia de altísima utilidad en la identificación de minerales con presencia de carbonatos, como lo es la Calcita. Algunas rocas comunes que contienen carbonatos son las calizas, las margas y el mármol.

### Arma química

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=12 "Editar sección: Arma química")\]

#### Primera Guerra Mundial

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=13 "Editar sección: Primera Guerra Mundial")\]

El gas cloro, también conocido como **bertholita**, fue [usado como un arma](/wiki/Guerra_qu%C3%ADmica "Guerra química") en la [Primera Guerra Mundial](/wiki/Primera_Guerra_Mundial "Primera Guerra Mundial") por [Alemania](/wiki/Alemania "Alemania") el 22 de abril de 1915, en la [segunda batalla de Ypres](/wiki/Segunda_batalla_de_Ypres "Segunda batalla de Ypres"). Como lo describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar [ácido clorhídrico](/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico "Ácido clorhídrico"), un irritante que puede ser letal. El daño hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una [máscara antigás](/wiki/M%C3%A1scara_antig%C3%A1s "Máscara antigás"), u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas. Fue diseñado por [Fritz Haber](/wiki/Fritz_Haber "Fritz Haber"), un científico alemán de la [Sociedad Kaiser Wilhelm](/wiki/Sociedad_Kaiser_Wilhelm "Sociedad Kaiser Wilhelm") en Berlín, posteriormente laureado con un [Premio Nobel](/wiki/Premio_Nobel "Premio Nobel"), en colaboración con el conglomerado químico alemán [IG Farben](/wiki/IG_Farben "IG Farben"), quienes desarrollaron métodos para descargar el gas cloro contra una [trinchera](/wiki/Trinchera "Trinchera") enemiga. Se alega que el rol de Haber en el uso del cloro como un arma mortal condujo a su esposa, [Clara Immerwahr](/wiki/Clara_Immerwahr "Clara Immerwahr"), al suicidio.\[ _[cita requerida](/wiki/Wikipedia:Verificabilidad "Wikipedia:Verificabilidad")_\] Después de su primer uso, el cloro fue utilizado por ambos bandos como un arma química, pero pronto fue reemplazado por los gases más mortales [fosgeno](/wiki/Fosgeno "Fosgeno") y [gas mostaza](/wiki/Gas_mostaza "Gas mostaza").[\[10\]](#cite_note-First_World_War-10)​

#### Guerra de Irak

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=14 "Editar sección: Guerra de Irak")\]

El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la [guerra de Irak](/wiki/Guerra_de_Irak "Guerra de Irak"), en la forma de [bombas de cloro](/w/index.php?title=Bombas_de_cloro&action=edit&redlink=1 "Bombas de cloro (aún no redactado)"). El 17 de marzo de 2007, por ejemplo, tres tanques cargados con cloro fueron detonados en la provincia de Anbar, matando a dos personas, y enfermando a más de 350.[\[11\]](#cite_note-cnnchlorine-11)​ Otros ataques con bombas de cloro resultaron en mayores recuentos de muertos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas.[\[12\]](#cite_note-Chlorine_bomb_BBC-12)​ La mayoría de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones, en vez de por los efectos del cloro, dado que el gas tóxico es dispersado rápidamente en la atmósfera por la explosión. Las autoridades iraquíes han incrementado la seguridad para el manejo del cloro, que es esencial para proveer agua potable segura para la población.

### Otros usos

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=15 "Editar sección: Otros usos")\]

El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el [1,2-dicloroetano](/wiki/1,2-dicloroetano "1,2-dicloroetano") y el [cloruro de vinilo](/wiki/Cloruro_de_vinilo "Cloruro de vinilo"), intermediarios en la producción del [PVC](/wiki/PVC "PVC"). Otros organoclorados particularmente importantes son el [cloruro de metilo](/wiki/Cloruro_de_metilo "Cloruro de metilo"), [cloruro de metileno](/wiki/Cloruro_de_metileno "Cloruro de metileno"), [cloroformo](/wiki/Cloroformo "Cloroformo"), [cloruro de vinilideno](/wiki/Cloruro_de_vinilideno "Cloruro de vinilideno"), [tricloroetileno](/wiki/Tricloroetileno "Tricloroetileno"), [tetracloroetileno](/wiki/Tetracloroetileno "Tetracloroetileno"), [cloruro de alilo](/wiki/Cloruro_de_alilo "Cloruro de alilo"), [epiclorhidrina](/w/index.php?title=Epiclorhidrina&action=edit&redlink=1 "Epiclorhidrina (aún no redactado)"), [clorobenceno](/wiki/Clorobenceno "Clorobenceno"), diclorobencenos y triclorobencenos.

El cloro también es usado en la producción de [cloratos](/wiki/Clorato "Clorato") y en la extracción de [bromo](/wiki/Bromo "Bromo").

## Toxicidad respiratoria

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=16 "Editar sección: Toxicidad respiratoria")\]

Respuesta a la concentración de cloro en aire _(ppm: partes por millón)_[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[14\]](#cite_note-Evans2005-14)​
ConcentraciónEfecto en la salud humana
0,1-0,3 ppmUmbral para la detección del olor.
1-3 ppmIrritación leve de las membranas [mucosas](/wiki/Mucosa "Mucosa"). Tolerable una hora.
\> 5 ppmIrritación de los ojos.
\> 15 ppmIrritación de garganta.
15-30 ppmTos, dificultad para respirar, ardor o dolor en el pecho.
\> 50 ppm[Neumonitis](/wiki/Neumonitis "Neumonitis") química.
430 ppmMuerte después de 30 minutos de exposición.
\> 1000 ppmMuerte en pocos minutos.

La inhalación de cloro produce una importante [toxicidad](/wiki/Toxicidad "Toxicidad") química directa de las vías respiratorias:[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[15\]](#cite_note-NTP341-15)​[\[16\]](#cite_note-FlorentinHautemaniere2011-16)​[\[17\]](#cite_note-FiskSteigerwald2010-17)​[\[18\]](#cite_note-SquadritoPostlethwait2010-18)​

- **Exposición continuada a bajos niveles de cloro**: Provoca irritación e inflamación de las vías respiratorias y aumenta considerablemente el riesgo de desarrollar [asma](/wiki/Asma "Asma"), [bronquitis crónica](/wiki/Bronquitis_cr%C3%B3nica "Bronquitis crónica") y ataques aislados de [sibilancias](/wiki/Sibilancia "Sibilancia"). En los adolescentes con [atopia](/wiki/Atopia "Atopia"), aumenta además el riesgo de desarrollar [rinitis alérgica](/wiki/Rinitis_al%C3%A9rgica "Rinitis alérgica").[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[16\]](#cite_note-FlorentinHautemaniere2011-16)​

- **Intoxicación por inhalación de niveles elevados de cloro**: Puede provocar lesión pulmonar aguda, [síndrome de dificultad respiratoria aguda](/wiki/S%C3%ADndrome_de_dificultad_respiratoria_aguda "Síndrome de dificultad respiratoria aguda") y, hasta en un 1 % de los casos, la muerte. Los síntomas y signos de obstrucción de las vías respiratorias derivados de la intoxicación incluyen tos, opresión en el pecho, [disnea](/wiki/Disnea "Disnea"), sibilancias, [estertores](/wiki/Estertor "Estertor"), inflamación pulmonar (con o sin infección asociada), [edema pulmonar](/wiki/Edema_pulmonar "Edema pulmonar") o [hipoxemia](/wiki/Hipoxemia "Hipoxemia").[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[19\]](#cite_note-BabuCardenas2008-19)​

Las formas de cloro involucradas en la toxicidad respiratoria no se limitan al cloro gaseoso sino también a los compuestos que se forman por su combinación con otras sustancias, tales como el [ácido hipocloroso](/wiki/%C3%81cido_hipocloroso "Ácido hipocloroso"), el [dióxido de cloro](/wiki/Di%C3%B3xido_de_cloro "Dióxido de cloro") y la [cloramina](/wiki/Cloramina "Cloramina"). De hecho, debido a que el cloro gaseoso es moderadamente soluble en agua, cuando entra en contacto con las mucosas de las vías respiratorias puede formar ácido hipocloroso, ácido clorhídrico y diversos oxidantes altamente reactivos, a medida que se va disolviendo en el líquido de la superficie de las vías respiratorias. Esto provoca lesiones que no se limitan a las vías respiratorias inferiores, sino que también puede afectar a los ojos, la piel y las vías respiratorias superiores. La vía aérea se ve especialmente afectada desde la nariz hasta el nivel de los [bronquios](/wiki/Bronquio "Bronquio"). El daño oxidativo de las vías respiratorias puede no aparecer de manera inmediata, sino que puede desarrollarse de manera retardada, durante cualquier etapa de la enfermedad (días e incluso semanas después de la exposición al cloro).[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[14\]](#cite_note-Evans2005-14)​

El funcionamiento normal de las vías respiratorias puede no volver a restablecerse con normalidad después sufrir lesiones por la inhalación de cloro, dejando secuelas permanentes tales como asma, hiperreactividad inespecífica de las vías respiratorias, síndrome de disfunción reactiva de las vías aéreas, [fibrosis pulmonar](/wiki/Fibrosis_pulmonar "Fibrosis pulmonar") e [hiperplasia](/wiki/Hiperplasia "Hiperplasia") [mucosa](/wiki/Mucosa "Mucosa").[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[19\]](#cite_note-BabuCardenas2008-19)​ Una única exposición a niveles elevados es suficiente para provocar secuelas permanentes.[\[20\]](#cite_note-CostaOrriols2005-20)​[\[21\]](#cite_note-EnfermedadesProfesionales2015-21)​

### Exposición en piscinas

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=17 "Editar sección: Exposición en piscinas")\]

Además de las actividades profesionales relacionadas con la industria y la manipulación del cloro, una actividad destacada en la que se produce exposición a esta sustancia es la natación. Tanto los nadadores como las personas que trabajan en las piscinas (entrenadores, monitores, salvamentos...) están expuestos a una importante [toxicidad](/wiki/Toxicidad "Toxicidad") química directa de las vías respiratorias por la inhalación del cloro ambiental. Esta toxicidad (y sus efectos sobre la salud) se produce por las dos vías descritas en la anterior sección: exposición a bajos niveles de cloro de manera continuada y picos de niveles elevados ocasionales involuntarios (exposiciones agudas). Las exposiciones a los niveles más altos se deben a fallos puntuales en los sistemas de cloración automática y negligencia de los operarios de mantenimiento, por falta de conocimiento o ausencia de cultura de seguridad. Otras causas que motivan desprendimiento de cloro al aire con acumulación de niveles excesivos, aunque el nivel de cloro en el agua esté dentro de la normativa, incluyen insuficiente ventilación, actividades con gran agitación del agua (como entrenamientos intensos, niños jugando) y presencia de un elevado número de usuarios.[\[13\]](#cite_note-WhiteMartin2010-13)​[\[15\]](#cite_note-NTP341-15)​[\[16\]](#cite_note-FlorentinHautemaniere2011-16)​[\[17\]](#cite_note-FiskSteigerwald2010-17)​[\[18\]](#cite_note-SquadritoPostlethwait2010-18)​[\[22\]](#cite_note-GamezPadilla2012-22)​

Los accidentes por inhalación de productos químicos en piscinas no son hechos inusuales.[\[22\]](#cite_note-GamezPadilla2012-22)​ Algunos ejemplos se detallan a continuación.

En España, en 1992, una niña de diez años murió asfixiada por inhalación de cloro en una piscina climatizada cubierta. Otros once niños resultaron intoxicados en el mismo incidente y sufrieron lesiones pulmonares, dos de ellos muy graves. Los hechos se produjeron como consecuencia de una negligencia en la manipulación de los sistemas de depuración del agua.[\[23\]](#cite_note-Lloveras2001-23)​[\[24\]](#cite_note-ElPais1992-24)​

Entre los años 2008 a 2012 se documentaron 41 accidentes en piscinas por sustancias químicas, con un total de 428 víctimas, una de ellas mortal (un operario) y al menos 1750 personas evacuadas. El número de víctimas en un único incidente osciló desde una sola persona afectada hasta más de 80 intoxicados (Asturias, 2010). La mayoría de los accidentes se produjo en piscinas municipales.[\[22\]](#cite_note-GamezPadilla2012-22)​

## Referencias

\[ [editar](/w/index.php?title=Cloro&action=edit&section=18 "Editar sección: Referencias")\]

01. [↑](#cite_ref-1)Merino, Miguel Angel Osejos; Conforme, Monserrate Cristina Merino; Valencia, Jacqueline Fernanda Osejos; Conforme, Martín Verisimo Merino; Ponce, Holanda Mariola Merchán; Cañarte, Eleodora Margarita Murillo (28 de mayo de 2018). [_ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS EFECTOS EN LA NATURALEZA_](https://books.google.com/books?id=nqNdDwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA30&dq=naturaleza+no+se+encuentra+en+estado+puro+el+cloro&hl=es). 3Ciencias. p. 30. [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [978-84-948882-0-5](/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-84-948882-0-5 "Especial:FuentesDeLibros/978-84-948882-0-5"). Consultado el 20 de abril de 2023.
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## Enlaces externos

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