Soffiatura del vetro - Wikipedia
La soffiatura del vetro è una tecnica di formatura del vetro che prevede il gonfiaggio di vetro fuso con l'aiuto di una canna. Chi soffia il vetro è ...
atomi
Nuova tecnica di formatura del vetro, creata a metà del I secolo a.C., la soffiatura è l'espansione di una porzione di vetro fuso nella quale viene introdotta una piccola quantità d'aria. Ciò si basa sulla struttura liquida del vetro in cui gli <anchor>atomi</anchor> sono tenuti insieme da forti legami chimici in una rete disordinata e casuale[1][2][3], pertanto il vetro fuso è abbastanza viscoso da essere soffiato e si indurisce gradualmente man mano che perde calore.[4]
Atomo - Wikipedia
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# Atomo

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![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Nota_disambigua.svg/18px-Nota_disambigua.svg.png)[Disambiguazione](/wiki/Aiuto:Disambiguazione "Aiuto:Disambiguazione") – Se stai cercando altri significati, vedi **[Atomo (disambigua)](/wiki/Atomo_(disambigua) "Atomo (disambigua)")**.

Atomo[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/Helium_atom_QM.svg/260px-Helium_atom_QM.svg.png)](/wiki/File:Helium_atom_QM.svg)Una rappresentazione di un atomo di [elio](/wiki/Elio "Elio") allo stato fondamentale. Si distinguono il [nucleo](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") (rosa) e la _nube elettronica_ (nero). La barra nera riporta la lunghezza di un [Ångström](/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6m "Ångström")Composizione[Elettroni](/wiki/Elettrone "Elettrone") e un [nucleo](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") composto da [protoni](/wiki/Protoni "Protoni") e [neutroni](/wiki/Neutroni "Neutroni")[Interazioni](/wiki/Interazioni_fondamentali "Interazioni fondamentali")[Gravitazionale](/wiki/Interazione_gravitazionale "Interazione gravitazionale"), [elettromagnetica](/wiki/Interazione_elettromagnetica "Interazione elettromagnetica"), [debole](/wiki/Interazione_debole "Interazione debole"), [forte](/wiki/Interazione_forte "Interazione forte")[Antiparticella](/wiki/Antiparticella "Antiparticella")[antiparticella](/wiki/Antiparticella "Antiparticella")Proprietà fisiche[Massa](/wiki/Massa_a_riposo "Massa a riposo")da 1,67 × 10−27 a 4,52 × 10−25 [kg](/wiki/Chilogrammo "Chilogrammo")[Carica elettrica](/wiki/Carica_elementare "Carica elementare")zero (neutro), o la carica dello [ione](/wiki/Ione "Ione")

L' **atomo** (dal [greco](/wiki/Lingua_greca_antica "Lingua greca antica") ἄτομος _átomos_: _indivisibile_) è la struttura nella quale la [materia](/wiki/Materia_(fisica) "Materia (fisica)") è organizzata in unità fondamentali che costituiscono gli [elementi chimici](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico"). Gli atomi si aggregano frequentemente in unità stabili dette [molecole](/wiki/Molecole "Molecole") che caratterizzano molte [sostanze](/wiki/Sostanza_pura "Sostanza pura").

Concepito come l'unità più piccola e indivisibile della materia secondo la dottrina atomistica dei [filosofi greci](/wiki/Filosofia_greca "Filosofia greca") [Leucippo](/wiki/Leucippo "Leucippo"), [Democrito](/wiki/Democrito "Democrito") ed [Epicuro](/wiki/Epicuro "Epicuro"), e teorizzato su base scientifica all'inizio del [XIX secolo](/wiki/XIX_secolo "XIX secolo"), verso la fine dell' [Ottocento](/wiki/XIX_secolo "XIX secolo"), con la scoperta dell' [elettrone](/wiki/Elettrone "Elettrone"), fu dimostrato che l'atomo è composto da [particelle subatomiche](/wiki/Particella_subatomica "Particella subatomica") (oltre all'elettrone, il [protone](/wiki/Protone "Protone") e il [neutrone](/wiki/Neutrone "Neutrone")).

Se nel mondo fisico abituale la materia, nei suoi [stati](/wiki/Stato_della_materia "Stato della materia") [solido](/wiki/Solido "Solido"), [liquido](/wiki/Liquido "Liquido") e [gassoso](/wiki/Gassoso "Gassoso"), è costituita dalle unità elementari degli atomi, a valori di [pressione](/wiki/Pressione "Pressione") e [temperatura](/wiki/Temperatura "Temperatura") sufficientemente elevati la loro esistenza non è possibile, determinandosi lo stato di [plasma](/wiki/Plasma_(fisica) "Plasma (fisica)").

## Indice

- [1Storia](#Storia)
  - [1.1Origine del modello scientifico](#Origine_del_modello_scientifico)
  - [1.2I modelli atomici](#I_modelli_atomici)
  - [1.3La meccanica ondulatoria e il modello atomico contemporaneo](#La_meccanica_ondulatoria_e_il_modello_atomico_contemporaneo)
- [2Componenti](#Componenti)
- [3Proprietà](#Proprietà)
  - [3.1Massa](#Massa)
  - [3.2Dimensione atomica](#Dimensione_atomica)
  - [3.3Proprietà chimiche](#Proprietà_chimiche)
- [4Note](#Note)
- [5Bibliografia](#Bibliografia)
- [6Voci correlate](#Voci_correlate)
- [7Altri progetti](#Altri_progetti)
- [8Collegamenti esterni](#Collegamenti_esterni)

## Storia

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=1 "Modifica la sezione Storia") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=1 "Edit section's source code: Storia")\]

Il modello atomico oggi riconosciuto è l'ultima tappa di una serie di ipotesi che sono state avanzate nel tempo.
In [età antica](/wiki/Et%C3%A0_antica "Età antica") alcuni filosofi greci, quali Leucippo ( [V secolo a.C.](/wiki/V_secolo_a.C. "V secolo a.C.")), Democrito (V- [IV secolo a.C.](/wiki/IV_secolo_a.C. "IV secolo a.C.")) ed Epicuro (IV- [III secolo a.C.](/wiki/III_secolo_a.C. "III secolo a.C.")), e [romani](/wiki/Filosofia_latina "Filosofia latina"), quali [Tito Lucrezio Caro](/wiki/Tito_Lucrezio_Caro "Tito Lucrezio Caro") ( [I secolo a.C.](/wiki/I_secolo_a.C. "I secolo a.C.")), ipotizzarono che la materia non fosse continua, ma costituita da particelle minuscole e indivisibili, fondando così la "teoria atomica". Questa corrente filosofica, fondata da Leucippo, venne chiamata " [atomismo](/wiki/Atomismo "Atomismo")". Si supponeva che i diversi "atomi" fossero differenti per forma e dimensioni.

Democrito propose la "teoria atomica", secondo cui la materia è costituita da minuscole particelle, diverse tra loro, chiamate atomi, la cui unione dà origine a tutte le [sostanze](/wiki/Sostanza_chimica "Sostanza chimica") conosciute. Queste particelle erano la più piccola entità esistente e non potevano essere ulteriormente divise: per questo erano chiamate atomi.

In contrasto con questa teoria [Aristotele](/wiki/Aristotele "Aristotele") (IV secolo a.C.), nella teoria della continuità della [materia](/wiki/Materia_(fisica) "Materia (fisica)"), sostenne che una [sostanza](/wiki/Sostanza_chimica "Sostanza chimica") può essere suddivisa all'infinito in [particelle](/wiki/Particella_elementare "Particella elementare") sempre più piccole e uguali tra loro. Queste ipotesi rimasero tali in quanto non verificate con metodologie basate sull'osservazione e sull'esperimento.

Il [corpuscolarismo](/wiki/Corpuscolarismo "Corpuscolarismo") è il postulato del XIII secolo dell'alchimista [Geber](/wiki/Jabir_ibn_Hayyan "Jabir ibn Hayyan"), secondo il quale tutti i corpi fisici posseggono uno strato interno e uno esterno di particelle minuscole. La differenza con l'atomismo è che i corpuscoli possono essere divisi, veniva per questo teorizzato che il [mercurio](/wiki/Mercurio_(elemento_chimico) "Mercurio (elemento chimico)") potesse penetrare nei metalli modificandone la struttura interna. Il corpuscolarismo rimase la teoria dominante per i secoli successivi. Tale teoria servì come base a [Isaac Newton](/wiki/Isaac_Newton "Isaac Newton") per sviluppare la [teoria corpuscolare della luce](/wiki/Teoria_corpuscolare_della_luce "Teoria corpuscolare della luce").

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg/220px-A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg)](/wiki/File:A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg) Vari atomi e molecole rappresentati nella prima pagina di "A New System of Chemical Philosophy", di [John Dalton](/wiki/John_Dalton "John Dalton"), pubblicato nel 1808.

Tra gli atomisti dell' [età moderna](/wiki/Et%C3%A0_moderna "Età moderna") ci fu [Pierre Gassendi](/wiki/Pierre_Gassendi "Pierre Gassendi"), per via del suo recupero dell' [epicureismo](/wiki/Epicureismo "Epicureismo").

### Origine del modello scientifico

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=2 "Modifica la sezione Origine del modello scientifico") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=2 "Edit section's source code: Origine del modello scientifico")\]

Solo all'inizio del [XIX secolo](/wiki/XIX_secolo "XIX secolo") [John Dalton](/wiki/John_Dalton "John Dalton") rielaborò e ripropose la teoria di Democrito fondando la teoria atomica moderna, con la quale diede una spiegazione ai fenomeni chimici. Propose una legge secondo la quale le diverse quantità in peso di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare composti diversi stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri interi piccoli ( [legge delle proporzioni multiple](/wiki/Legge_delle_proporzioni_multiple "Legge delle proporzioni multiple")), ipotizzando quindi che la materia fosse costituita da atomi. Nel corso dei suoi studi Dalton si avvalse delle conoscenze chimiche e fisiche del tempo (la [legge della conservazione della massa](/wiki/Legge_della_conservazione_della_massa_(chimica) "Legge della conservazione della massa (chimica)"), formulata da [Antoine Lavoisier](/wiki/Antoine_Lavoisier "Antoine Lavoisier"), e la [legge delle proporzioni definite](/wiki/Legge_delle_proporzioni_definite "Legge delle proporzioni definite"), formulata da [Joseph Louis Proust](/wiki/Joseph_Louis_Proust "Joseph Louis Proust")) ed espose la sua teoria nel libro _A New System of Chemical Philosophy_, pubblicato nel 1808. La teoria atomica di Dalton si fondava su cinque punti:

- la [materia](/wiki/Materia_(fisica) "Materia (fisica)") è formata da piccolissime [particelle elementari](/wiki/Particelle_elementari "Particelle elementari") chiamate atomi, che sono indivisibili e indistruttibili;
- gli atomi di uno stesso [elemento](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico") sono tutti uguali tra loro;
- gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro (attraverso [reazioni chimiche](/wiki/Reazione_chimica "Reazione chimica")) in rapporti di numeri interi e generalmente piccoli, dando così origine a [composti](/wiki/Composto_chimico "Composto chimico");
- gli atomi non possono essere né creati né distrutti;
- gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi.

In definitiva questa è la definizione di atomo per Dalton: "Un atomo è la più piccola parte di un elemento che mantiene le caratteristiche chimiche di quell'elemento".

Questa viene considerata la prima teoria atomica della materia perché per primo Dalton ricavò le sue ipotesi per via empirica.

### I modelli atomici

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=3 "Modifica la sezione I modelli atomici") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=3 "Edit section's source code: I modelli atomici")\]

![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/18px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png)Lo stesso argomento in dettaglio: **[Modello atomico di Thomson](/wiki/Modello_atomico_di_Thomson "Modello atomico di Thomson")**, **[Modello atomico di Nagaoka](/wiki/Modello_atomico_di_Nagaoka "Modello atomico di Nagaoka")**, **[Modello atomico di Rutherford](/wiki/Modello_atomico_di_Rutherford "Modello atomico di Rutherford")** e **[Modello atomico di Bohr](/wiki/Modello_atomico_di_Bohr "Modello atomico di Bohr")**.

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Esperimento_Rutherford.PNG/220px-Esperimento_Rutherford.PNG)](/wiki/File:Esperimento_Rutherford.PNG) L'esperimento di Rutherford: poche [particelle alfa](/wiki/Particella_%CE%B1 "Particella α") vengono deflesse dal [campo elettrico](/wiki/Campo_elettrico "Campo elettrico") del nucleo; la maggior parte di esse attraversa lo spazio vuoto dell'atomo.

Con la scoperta della [radioattività](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività") naturale si intuì successivamente che gli atomi non erano particelle indivisibili, bensì erano oggetti composti da parti più piccole. Nel 1902 [Joseph John Thomson](/wiki/Joseph_John_Thomson "Joseph John Thomson") propose il primo modello fisico dell'atomo[\[1\]](#cite_note-1), successivamente alle sue ricerche sul rapporto tra la massa e la carica dell'elettrone.[\[2\]](#cite_note-lip7-2) Egli immaginò che un atomo fosse costituito da una sfera fluida di materia caricata positivamente (protoni e neutroni non erano stati ancora scoperti) in cui gli elettroni (negativi) erano immersi ( **[modello a panettone](/wiki/Modello_a_panettone "Modello a panettone")**, in inglese _plum pudding model_[\[2\]](#cite_note-lip7-2) o **modello ad atomo pieno**), rendendo neutro l'atomo nel suo complesso.[\[2\]](#cite_note-lip7-2)

Questo modello fu superato quando [Ernest Rutherford](/wiki/Ernest_Rutherford "Ernest Rutherford") scoprì la presenza di un [nucleo atomico](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") caricato positivamente. Nel 1910, due allievi di Rutherford ( [Geiger](/wiki/Hans_Wilhelm_Geiger "Hans Wilhelm Geiger") e [Marsden](/wiki/Ernest_Marsden "Ernest Marsden")) svolsero un [esperimento cruciale](/wiki/Esperimento_di_Rutherford "Esperimento di Rutherford"), con lo scopo di convalidare il modello di Thomson.[\[3\]](#cite_note-lip8-3) Essi bombardarono un sottilissimo foglio di [oro](/wiki/Oro "Oro"), posto fra una sorgente di [particelle alfa](/wiki/Particella_%CE%B1 "Particella α") e uno schermo.[\[3\]](#cite_note-lip8-3) Le particelle, attraversando la lamina, lasciarono una traccia del loro passaggio sullo schermo. L'esperimento portò alla constatazione che i raggi alfa non venivano quasi mai deviati; solo l'1% dei raggi incidenti era deviato considerevolmente dal foglio di oro (alcuni venivano completamente respinti).

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Rutherford_atom.svg/220px-Rutherford_atom.svg.png)](/wiki/File:Rutherford_atom.svg) L'atomo nel modello formulato da [Rutherford](/wiki/Ernest_Rutherford "Ernest Rutherford") è composto da un [nucleo atomico](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") positivo con gli [elettroni](/wiki/Elettrone "Elettrone") negativi che gli orbitano attorno come i [pianeti](/wiki/Pianeta "Pianeta") fanno attorno al Sole.

Attraverso questo esperimento Rutherford propose un modello di atomo in cui quasi tutta la massa dell'atomo fosse concentrata in una porzione molto piccola, il nucleo (caricato positivamente) e gli elettroni gli ruotassero attorno così come i [pianeti](/wiki/Pianeti "Pianeti") ruotano attorno al [Sole](/wiki/Sole "Sole") ( **modello planetario**).[\[4\]](#cite_note-4) L'atomo era comunque largamente composto da spazio vuoto, e questo spiegava il perché del passaggio della maggior parte delle particelle alfa attraverso la lamina. Il nucleo è così concentrato che gli elettroni gli ruotano attorno a distanze relativamente enormi, con orbite aventi un diametro da 10.000 a 100.000 volte maggiore di quello del nucleo. [Rutherford](/wiki/Ernest_Rutherford "Ernest Rutherford") intuì che i [protoni](/wiki/Protoni "Protoni") (particelle cariche nel nucleo) da soli non bastavano a giustificare tutta la massa del nucleo e formulò l'ipotesi dell'esistenza di altre particelle, che contribuissero a formare l'intera massa del nucleo.

**Elettroni nel nucleo?**

Dopo l' [esperimento di Rutherford](/wiki/Scattering_Rutherford "Scattering Rutherford") era abbastanza evidente che gli elettroni non potessero trovarsi all'interno del nucleo. Si può, però, pensare a una dimostrazione per assurdo: si supponga, per un momento, l'esistenza degli elettroni nel nucleo. Il suo raggio può essere stimato nell'ordine dei cinque [fm](/wiki/Femtometro "Femtometro").

L' [impulso](/wiki/Quantit%C3%A0_di_moto "Quantità di moto") dell'elettrone, nell'atomo, allora sarà:

p=2πℏλ=2π193,7MeVfmλc{\\displaystyle p={\\frac {2\\pi \\hbar }{\\lambda }}={\\frac {2\\pi 193,7MeVfm}{\\lambda c}}}![{\displaystyle p={\frac {2\pi \hbar }{\lambda }}={\frac {2\pi 193,7MeVfm}{\lambda c}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5e1949d7d6d0cdf63758ccdf3f8814fec1ec5ea)

dove _c_ è la [velocità della luce](/wiki/Velocit%C3%A0_della_luce "Velocità della luce") e _λ_ la [lunghezza d'onda di de Broglie](/wiki/Lunghezza_d%27onda "Lunghezza d'onda") dell'elettrone.

A questo punto si fissa una [lunghezza d'onda](/wiki/Lunghezza_d%27onda "Lunghezza d'onda") massima in 10 fm e si può così calcolare il valore minimo per l'impulso, che alla fine risulta essere di circa 124 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")/ _c_. Ora, poiché la [massa](/wiki/Massa_(fisica) "Massa (fisica)") dell'elettrone è pari a 0,5 MeV/ _c_ 2, da un semplice conto [relativistico](/wiki/Relativit%C3%A0_ristretta "Relatività ristretta") risulta evidente che l' [energia](/wiki/Energia "Energia") totale dell'elettrone è pari a:

_E_ 2 = _p_ 2 _c_ 2 \+ _m_ 2 _c_ 4 = 125 MeV

Quindi, se ci fossero elettroni nel nucleo, la loro energia sarebbe 250 volte maggiore rispetto alla loro intera massa: elettroni così energetici, però, non sono mai stati emessi da alcun nucleo. L'unico indiziato, l'elettrone emesso nel [decadimento beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta") dei nuclei, ha un intervallo di energia che va da pochi MeV a un massimo di 20 MeV.

Il modello di Rutherford aveva incontrato una palese contraddizione con le leggi della [fisica classica](/wiki/Fisica_classica "Fisica classica"): secondo la teoria [elettromagnetica](/wiki/Elettromagnetismo "Elettromagnetismo"), una carica che subisce una [accelerazione](/wiki/Accelerazione "Accelerazione") emette [energia](/wiki/Energia "Energia") sotto forma di [radiazione elettromagnetica](/wiki/Radiazione_elettromagnetica "Radiazione elettromagnetica"). Per questo motivo gli elettroni dell'atomo di Rutherford, che si muovono di [moto circolare](/wiki/Moto_circolare "Moto circolare") intorno al nucleo, avrebbero dovuto emettere onde elettromagnetiche e quindi, perdendo energia, cadere nel nucleo stesso ( **teoria del collasso**), cosa che evidentemente non accade.[\[5\]](#cite_note-5) Inoltre un elettrone, nel perdere energia, potrebbe emettere onde elettromagnetiche di qualsiasi [lunghezza d'onda](/wiki/Lunghezza_d%27onda "Lunghezza d'onda"), operazione preclusa nella teoria e nella pratica dagli studi sul [corpo nero](/wiki/Corpo_nero "Corpo nero") di [Max Planck](/wiki/Max_Planck "Max Planck") (e successivamente di [Albert Einstein](/wiki/Albert_Einstein "Albert Einstein")). Solo la presenza di livelli di energia quantizzati per quanto riguarda gli stati degli elettroni poteva spiegare i risultati sperimentali: la stabilità degli atomi rientra nelle proprietà spiegabili mediante la [meccanica quantistica](/wiki/Meccanica_quantistica "Meccanica quantistica"), crescenti con il numero atomico degli elementi secondo incrementi dei tempi di stabilità via via decrescenti ( [regola dell'ottetto](/wiki/Ottetto_elettronico "Ottetto elettronico") e [regola dei 18 elettroni](/wiki/Regola_dei_18_elettroni "Regola dei 18 elettroni")).\[ _[non chiaro](/wiki/Aiuto:Chiarezza "Aiuto:Chiarezza")_\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Bohr_atom_model.svg/260px-Bohr_atom_model.svg.png)](/wiki/File:Bohr_atom_model.svg) Nel modello di Bohr dell' [atomo di idrogeno](/wiki/Atomo_di_idrogeno "Atomo di idrogeno"), un elettrone può percorrere solamente alcune determinate traiettorie classiche. Queste traiettorie sono stabili e discrete, indicate con un numero intero progressivo n=1,2,3,…{\\displaystyle n=1,2,3,\\dots }![{\displaystyle n=1,2,3,\dots }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b207567215497887a3250644b8876c23dc3ebf10). Ogni qual volta l'elettrone scende a una orbita inferiore emette radiazione elettromagnetica, sotto forma di un [fotone](/wiki/Fotone "Fotone"), di energia corrispondente all'energia persa in accordo con le evidenze sperimentali dello [spettro dell'atomo di idrogeno](/wiki/Spettro_dell%27atomo_di_idrogeno "Spettro dell'atomo di idrogeno"))

Nel 1913 [Niels Bohr](/wiki/Niels_Bohr "Niels Bohr") propose una modifica concettuale al modello di Rutherford. Pur accettandone l'idea di _modello planetario_ postulò che gli elettroni avessero a disposizione orbite fisse, dette anche "orbite quantizzate", queste orbite possedevano un'energia quantizzata (ossia un'energia già prestabilita identificata da un numero detto numero quantico principale N) nelle quali gli elettroni non emettevano né assorbivano energia (questa infatti rimaneva costante): in particolare, un elettrone emetteva o assorbiva energia sotto forma di [onde elettromagnetiche](/wiki/Radiazione_elettromagnetica "Radiazione elettromagnetica") solo se effettuava una transizione da un'orbita all'altra, e quindi passava a uno stato a energia minore o maggiore. In seguito, [Sommerfeld](/wiki/Arnold_Sommerfeld "Arnold Sommerfeld") propose una correzione al modello di Bohr, secondo cui si aveva una buona corrispondenza fra la teoria e le osservazioni degli [spettri](/wiki/Spettro_(fisica) "Spettro (fisica)") della radiazione emessa o assorbita degli atomi.

Molti elementi del modello non erano compatibili con le leggi della fisica classica di [Newton](/wiki/Isaac_Newton "Isaac Newton"), poiché era fondato sulle idee dell'allora nascente [meccanica quantistica](/wiki/Meccanica_quantistica "Meccanica quantistica"). Ciò nonostante, il modello di Bohr-Sommerfeld si basava ancora su postulati e soprattutto funzionava molto bene per l'atomo di [idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno"), ma non con quelli più complessi.

### La meccanica ondulatoria e il modello atomico contemporaneo

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=4 "Modifica la sezione La meccanica ondulatoria e il modello atomico contemporaneo") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=4 "Edit section's source code: La meccanica ondulatoria e il modello atomico contemporaneo")\]

![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/18px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png)Lo stesso argomento in dettaglio: **[Principio di indeterminazione di Heisenberg](/wiki/Principio_di_indeterminazione_di_Heisenberg "Principio di indeterminazione di Heisenberg")**, **[Equazione di Schrödinger](/wiki/Equazione_di_Schr%C3%B6dinger "Equazione di Schrödinger")** e **[Orbitale atomico](/wiki/Orbitale_atomico "Orbitale atomico")**.

I punti deboli del modello di Bohr-Sommerfeld vennero riesaminati alla luce anche del [principio di indeterminazione](/wiki/Principio_di_indeterminazione "Principio di indeterminazione") introdotto da [Werner Karl Heisenberg](/wiki/Werner_Karl_Heisenberg "Werner Karl Heisenberg") nel 1927, il quale convinse la comunità scientifica che fosse impossibile descrivere esattamente il moto degli elettroni attorno al nucleo, motivo per cui ai modelli [deterministici](/wiki/Determinismo "Determinismo") fino ad allora proposti si preferì ricercare un modello [probabilistico](/wiki/Probabilismo "Probabilismo"), che fosse in grado di descrivere qualsiasi atomo con una buona approssimazione. Ciò fu reso possibile grazie ai successivi risultati della [meccanica ondulatoria](/wiki/Meccanica_ondulatoria "Meccanica ondulatoria").

Fu abbandonato il concetto di orbita e fu introdotto il concetto di [orbitale](/wiki/Orbitale_atomico "Orbitale atomico"). Secondo la meccanica quantistica non ha più senso infatti parlare di [traiettoria](/wiki/Traiettoria "Traiettoria") di una particella: da ciò discende che non si può neanche definire con certezza dove un elettrone si trova in un dato momento. Ciò che è possibile conoscere è la [probabilità](/wiki/Probabilit%C3%A0 "Probabilità") di trovare l'elettrone in un certo punto dello [spazio](/wiki/Spazio_(fisica) "Spazio (fisica)") in un dato istante di [tempo](/wiki/Tempo "Tempo"). Un orbitale quindi non è una traiettoria su cui un elettrone (secondo le idee della fisica classica) può muoversi, bensì una porzione di spazio intorno al nucleo definita da una _superficie di equiprobabilità_, ossia entro la quale c'è il 95% della probabilità che un elettrone vi si trovi.

In termini più rigorosi un orbitale è definito da una particolare [funzione d'onda](/wiki/Funzione_d%27onda "Funzione d'onda"), soluzione dell' [equazione di Schrödinger](/wiki/Equazione_di_Schr%C3%B6dinger "Equazione di Schrödinger"), caratterizzata da tre [numeri quantici](/wiki/Numero_quantico "Numero quantico") associati rispettivamente all'energia, alla forma e all'orientamento nello spazio dell'orbitale.

Nel 1932 [Chadwick](/wiki/James_Chadwick "James Chadwick") scoprì il [neutrone](/wiki/Neutrone "Neutrone"), per cui si pervenne presto a un modello dell'atomo pressoché completo, in cui al centro vi è il nucleo, composto di protoni (elettricamente positivi) e neutroni (elettricamente neutri) e attorno ruotano gli elettroni (elettricamente negativi).

Lo studio del [nucleo atomico](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") e dei suoi componenti è legato allo sviluppo della [fisica delle particelle](/wiki/Fisica_delle_particelle "Fisica delle particelle"); è stato possibile determinare in modo più completo la struttura del nucleo, per esempio tramite esperimenti con [acceleratori di particelle](/wiki/Acceleratori_di_particelle "Acceleratori di particelle"). Secondo il [modello standard](/wiki/Modello_standard "Modello standard") delle particelle i protoni e i neutroni sono a loro volta formati da [quark](/wiki/Quark_(particella) "Quark (particella)"). La composizione del nucleo e l'interazione di protoni e neutroni all'interno di esso sono descritti da diversi [modelli nucleari](/wiki/Modelli_nucleari "Modelli nucleari").

## Componenti

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=5 "Modifica la sezione Componenti") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=5 "Edit section's source code: Componenti")\]

L'atomo è composto principalmente da tre tipologie di [particelle subatomiche](/wiki/Particella_subatomica "Particella subatomica") (cioè di dimensioni minori dell'atomo): i [protoni](/wiki/Protone "Protone"), i [neutroni](/wiki/Neutrone "Neutrone") e gli [elettroni](/wiki/Elettrone "Elettrone").

In particolare:

- i protoni ( [carichi](/wiki/Carica_elettrica "Carica elettrica") positivamente[\[6\]](#cite_note-6)) e i neutroni (privi di carica[\[7\]](#cite_note-7)) formano il " [nucleo](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico")" (carico positivamente); protoni e neutroni sono detti quindi " [nucleoni](/wiki/Nucleone "Nucleone")";[\[8\]](#cite_note-8) esiste anche la possibilità che un atomo non contenga neutroni[\[9\]](#cite_note-thermo-9) (è il caso del [prozio](/wiki/Prozio_(chimica) "Prozio (chimica)"), l' [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo") più comune dell' [idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno"));
- gli elettroni (carichi negativamente[\[10\]](#cite_note-10)) sono presenti in un atomo neutro nello stesso numero dei [protoni](/wiki/Protone "Protone")[\[11\]](#cite_note-11) e ruotano attorno al nucleo senza seguire un'orbita precisa (l'elettrone si dice quindi "delocalizzato"), rimanendo confinati all'interno degli [orbitali](/wiki/Orbitale_atomico "Orbitale atomico") (o "livelli energetici"). Se il numero di elettroni presenti nell'atomo è differente dal numero di protoni, l'atomo perde la sua neutralità e si parla di " [ione](/wiki/Ione "Ione")".[\[9\]](#cite_note-thermo-9)

Esistono in realtà anche atomi costituiti da particelle differenti, detti " [atomi esotici](/wiki/Atomo_esotico "Atomo esotico")". Tali atomi hanno comunque una vita molto breve.

In proporzione, se il nucleo atomico fosse grande quanto una mela, gli elettroni gli ruoterebbero attorno a una distanza pari a circa un [chilometro](/wiki/Chilometro "Chilometro"); un nucleone ha massa quasi 1800 volte superiore a quella di un elettrone.

Avendo la stessa carica positiva i protoni si dovrebbero respingere tra loro; ciò non avviene perché sono tenuti insieme dalla cosiddetta [forza nucleare forte](/wiki/Interazione_forte "Interazione forte").

La tabella seguente riassume alcune caratteristiche delle tre [particelle subatomiche](/wiki/Particelle_subatomiche "Particelle subatomiche") anzidette:[\[12\]](#cite_note-12)

Particella
Simbolo
Carica
Massa
Note
[Elettrone](/wiki/Elettrone "Elettrone")_e−_−1,6 × 10−19 [C](/wiki/Coulomb "Coulomb")9,109 382 6 × 10−31 kg

(0,51099 891 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")/c²)

Scoperto da [Thomson](/wiki/Joseph_John_Thomson "Joseph John Thomson") in base alle esperienze sui [raggi catodici](/wiki/Raggi_catodici "Raggi catodici") di [William Crookes](/wiki/William_Crookes "William Crookes"). Con l' [esperimento della goccia d'olio](/wiki/Esperimento_della_goccia_d%27olio "Esperimento della goccia d'olio") [Millikan](/wiki/Robert_Millikan "Robert Millikan") ne determinò la carica.
[Protone](/wiki/Protone "Protone")_p_1,6 × 10−19 [C](/wiki/Coulomb "Coulomb")1,672 623 1 × 10−27 kg

(9,3828 × 102 MeV/c²)

Scoperto da [Ernest Rutherford](/wiki/Ernest_Rutherford "Ernest Rutherford") con l'esperimento dei raggi alfa, la sua esistenza fu ipotizzata già da [Eugen Goldstein](/wiki/Eugen_Goldstein "Eugen Goldstein"), lavorando con i raggi catodici.
[Neutrone](/wiki/Neutrone "Neutrone")_n_0 [C](/wiki/Coulomb "Coulomb")1,674 927 29 × 10−27 kg

(9,39565 × 102 MeV/c²)

Scoperto da [James Chadwick](/wiki/James_Chadwick "James Chadwick"), la sua esistenza fu desunta a partire da contraddizioni studiate prima da [Walther Bothe](/wiki/Walther_Bothe "Walther Bothe"), poi da [Irène Joliot-Curie](/wiki/Ir%C3%A8ne_Joliot-Curie "Irène Joliot-Curie") e [Frédéric Joliot](/wiki/Fr%C3%A9d%C3%A9ric_Joliot "Frédéric Joliot").
[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Atom.svg/220px-Atom.svg.png)](/wiki/File:Atom.svg) Rappresentazione schematica di un atomo di [elio](/wiki/Elio "Elio").

Attorno al nucleo, composto da due neutroni (in verde) e due protoni (in rosso), ruotano gli elettroni (in giallo).

Si definiscono due quantità per identificare ogni atomo:

- [Numero di massa](/wiki/Numero_di_massa "Numero di massa") ( _A_): la somma del numero di neutroni e protoni nel nucleo.[\[13\]](#cite_note-13)
- [Numero atomico](/wiki/Numero_atomico "Numero atomico") ( _Z_): il numero dei protoni nel nucleo,[\[14\]](#cite_note-14) che, allo stato neutro, corrisponde al numero di elettroni esterni a esso.[\[15\]](#cite_note-15)

Per ricavare il numero dei neutroni si sottrae al numero di massa il numero atomico.

Esiste una grandezza che ne quantifica la massa, definita massa atomica, espressa in [unità di massa atomica](/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica "Unità di massa atomica") (o _u_), dove una unità di massa atomica equivale alla dodicesima parte della massa di un atomo di [carbonio-12](/wiki/Carbonio_12 "Carbonio 12") (12C).[\[16\]](#cite_note-U06554-16)
Il numero degli elettroni che ruotano attorno al nucleo è uguale al numero dei protoni nel nucleo: essendo le predette cariche di valore assoluto uguale, un atomo è normalmente elettricamente neutro e pertanto la materia è normalmente elettricamente neutra. Tuttavia esistono atomi o aggregati di atomi elettricamente carichi, chiamati [ioni](/wiki/Ione "Ione"),[\[17\]](#cite_note-17) che possono essere generati per esempio da una [dissociazione](/wiki/Dissociazione_(chimica) "Dissociazione (chimica)") di [entità molecolari](/wiki/Entit%C3%A0_molecolare "Entità molecolare") inizialmente neutre; gli ioni possono essere quindi di carica positiva o negativa.

Gli atomi aventi lo stesso numero atomico hanno le stesse proprietà chimiche: si è dunque convenuto a definirli appartenenti allo stesso [elemento](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico").[\[18\]](#cite_note-18)

Due atomi possono differire anche nell'avere numero atomico uguale ma diverso numero di massa (cioè uguale numero di protoni ma differente numero di neutroni): simili atomi sono detti [isotopi](/wiki/Isotopo "Isotopo")[\[19\]](#cite_note-19) e hanno medesime proprietà chimiche. Per esempio l'atomo di [idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno") ha più isotopi: in natura infatti esso è presente in grande maggioranza come 1H (o [Prozio](/wiki/Prozio_(chimica) "Prozio (chimica)"), formato da un protone e un elettrone) e in minore quantità da 2H (o [deuterio](/wiki/Deuterio "Deuterio")[\[20\]](#cite_note-20), che è formato da un protone, un neutrone e un elettrone) e 3H (o [trizio](/wiki/Trizio "Trizio"), estremamente raro, formato da un protone, due neutroni e un elettrone). Dal punto di vista chimico, idrogeno, deuterio e trizio presentano identiche proprietà.

## Proprietà

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### Massa

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Poiché la massa di un atomo deriva essenzialmente dai protoni e neutroni la massa totale di tali particelle in un atomo è chiamato [massa atomica](/wiki/Massa_atomica "Massa atomica"). Come [unità di massa atomica](/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica "Unità di massa atomica") si usa la dodicesima parte della massa di un atomo di [carbonio](/wiki/Carbonio "Carbonio")-12 (12C); tale unità corrisponde a un [dalton](/wiki/Dalton_(unit%C3%A0_di_misura) "Dalton (unità di misura)") (Da)[\[21\]](#cite_note-21) e vale approssimativamente 1,66×10−27 kg.[\[16\]](#cite_note-U06554-16)

### Dimensione atomica

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[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/String_theory.svg/220px-String_theory.svg.png)](/wiki/File:String_theory.svg) La materia a diverse scale di grandezza:

1\. [Materia](/wiki/Materia_(fisica) "Materia (fisica)") (macroscopico)

2. [Struttura molecolare](/wiki/Molecola "Molecola") ( **atomi**)

3. **Atomo** ( [neutrone](/wiki/Neutrone "Neutrone"), [protone](/wiki/Protone "Protone"), [elettrone](/wiki/Elettrone "Elettrone"))

4. [Elettrone](/wiki/Elettrone "Elettrone")

5. [Quark](/wiki/Quark_(particella) "Quark (particella)")

6. [Stringhe](/wiki/Teoria_delle_stringhe "Teoria delle stringhe") (ipotetiche)

Gli atomi non hanno un contorno ben definito, in quanto la distanza degli elettroni rispetto al nucleo varia in ogni istante ed è influenzata dalle condizioni energetiche dell'atomo, in particolare aumenta all'aumentare della temperatura e diminuisce in seguito alla formazione di un legame chimico.

Per tale ragione le dimensioni degli atomi possono essere definite in diversi modi; in particolare si utilizzano le seguenti grandezze (che sono caratteristiche per ciascun elemento chimico):

- [raggio atomico](/wiki/Raggio_atomico "Raggio atomico"): è una grandezza definita nell'ambito della meccanica quantistica e si riferisce alla condizione di "atomo libero", cioè non legato a nessun altro atomo;[\[22\]](#cite_note-Barbucci-22)
- [raggio covalente](/wiki/Raggio_covalente "Raggio covalente"): corrisponde al raggio dell'atomo quando è legato ad altri atomi e può essere considerato pari alla distanza tra i nuclei dei due atomi uniti dal legame chimico; tale grandezza varia a seconda del tipo di legame chimico, il numero di atomi vicini (il numero di coordinazione) e lo [spin](/wiki/Spin "Spin");
- [raggio ionico](/wiki/Raggio_ionico "Raggio ionico"): corrisponde alla grandezza dell'atomo quando è sotto forma di [ione](/wiki/Ione "Ione").

Nella tavola periodica degli elementi il raggio atomico tende ad aumentare quando ci si muove dall'alto verso il basso lungo le colonne, mentre diminuisce andando da sinistra a destra (poiché l'aumento dei protoni nel nucleo aumenta la sua capacità di attrazione degli elettroni orbitanti); di conseguenza l'atomo con il raggio atomico più piccolo è l'atomo di [elio](/wiki/Elio "Elio") (posizionato in alto a destra e avente raggio atomico di 49 pm),[\[22\]](#cite_note-Barbucci-22) mentre uno degli atomi più grandi è l'atomo di [cesio](/wiki/Cesio_(elemento_chimico) "Cesio (elemento chimico)") (posizionato in basso a sinistra e avente raggio atomico di 334 pm).[\[22\]](#cite_note-Barbucci-22) Queste dimensioni sono migliaia di volte più piccole della lunghezza d'onda della luce visibile (400–700 nm) e per tale ragione gli atomi non possono essere rilevati attraverso un microscopio ottico, mentre possono essere rilevati attraverso [microscopi elettronici a trasmissione](/wiki/Microscopio_elettronico_a_trasmissione "Microscopio elettronico a trasmissione") (TEM) o [microscopi a scansione per effetto tunnel](/wiki/Microscopio_a_effetto_tunnel "Microscopio a effetto tunnel") (STM).

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/HAtomOrbitals.png/220px-HAtomOrbitals.png)](/wiki/File:HAtomOrbitals.png) [Orbitale atomico](/wiki/Orbitale_atomico "Orbitale atomico")

Per avere un'idea della dimensione di un atomo può essere utile confrontare tale dimensione con la dimensione di oggetti più grandi, per esempio:

- il diametro di un capello umano corrisponde a circa un milione di atomi di carbonio disposti in fila;
- una goccia d'acqua contiene 2×1021 atomi di ossigeno e 4×1021 atomi di idrogeno;
- se una mela diventasse della dimensione della [Terra](/wiki/Terra "Terra"), gli atomi nella mela sarebbero approssimativamente delle dimensioni della mela originale.

### Proprietà chimiche

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=9 "Modifica la sezione Proprietà chimiche") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=9 "Edit section's source code: Proprietà chimiche")\]

Le proprietà chimiche di un atomo, cioè la sua capacità a formare [legami](/wiki/Legame_chimico "Legame chimico") con altri atomi, dipendono principalmente dalla sua struttura elettronica[\[9\]](#cite_note-thermo-9) (e quindi indirettamente dal numero di protoni, essendo uguale il numero di elettroni e protoni di un atomo), mentre non è influenzata dal numero di neutroni. Da ciò deriva l'utilità di classificare gli atomi nella [tavola periodica degli elementi](/wiki/Tavola_periodica_degli_elementi "Tavola periodica degli elementi"), dove a ciascun elemento corrispondono gli isotopi aventi la stessa struttura elettronica, a prescindere dal numero di neutroni.

## Note

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01. [**^**](#cite_ref-1) Caforio e Ferilli, Physica, Ed. Le Monnier, pag. 251
02. **^** _[a](#cite_ref-lip7_2-0)__[b](#cite_ref-lip7_2-1)__[c](#cite_ref-lip7_2-2)_[Liptrot](#CITEREFLiptrot), p. 7.
03. **^** _[a](#cite_ref-lip8_3-0)__[b](#cite_ref-lip8_3-1)_[Liptrot](#CITEREFLiptrot), p. 8.
04. [**^**](#cite_ref-4) [Silvestroni](#CITEREFSilvestroni), p. 2.
05. [**^**](#cite_ref-5) Il fenomeno dell' [annichilazione](/wiki/Annichilazione "Annichilazione") invece avviene tra [particella](/wiki/Fisica_delle_particelle "Fisica delle particelle") e [antiparticella](/wiki/Antiparticella "Antiparticella").
06. [**^**](#cite_ref-6) [IUPAC Gold Book, "proton"](http://goldbook.iupac.org/P04906.html)
07. [**^**](#cite_ref-7) [IUPAC Gold Book, "neutron"](http://goldbook.iupac.org/N04116.html)
08. [**^**](#cite_ref-8) [IUPAC Gold Book, "nucleon"](http://goldbook.iupac.org/N04247.html)
09. **^** _[a](#cite_ref-thermo_9-0)__[b](#cite_ref-thermo_9-1)__[c](#cite_ref-thermo_9-2)_(EN) [Thermopedia, "Atom"](http://www.thermopedia.com/content/571)
10. [**^**](#cite_ref-10) [IUPAC Gold Book, "electron"](http://goldbook.iupac.org/E01975.html)
11. [**^**](#cite_ref-11) [IUPAC Gold Book, "atom"](http://goldbook.iupac.org/A00493.html)
12. [**^**](#cite_ref-12) L'elettrone, il protone e il neutrone non sono le uniche particelle subatomiche; infatti dopo la loro scoperta seguirono le scoperte di molte altre particelle subatomiche.
13. [**^**](#cite_ref-13) [IUPAC Gold Book, "mass number"](http://goldbook.iupac.org/M03726.html)
14. [**^**](#cite_ref-14) [IUPAC Gold Book, "atomic number"](http://goldbook.iupac.org/A00499.html)
15. [**^**](#cite_ref-15) Nel suo complesso ogni atomo presenta quindi carica elettrica nulla.
16. **^** _[a](#cite_ref-U06554_16-0)__[b](#cite_ref-U06554_16-1)_[IUPAC Gold Book, "unified atomic mass unit"](http://goldbook.iupac.org/U06554.html)
17. [**^**](#cite_ref-17) [IUPAC Gold Book, "ion"](http://goldbook.iupac.org/I03158.html)
18. [**^**](#cite_ref-18) [IUPAC Gold Book, "chemical element"](http://goldbook.iupac.org/C01022.html)
19. [**^**](#cite_ref-19) [IUPAC Gold Book, "isotopes"](http://goldbook.iupac.org/I03331.html)
20. [**^**](#cite_ref-20) nell' [acqua pesante](/wiki/Acqua_pesante "Acqua pesante") gli atomi di idrogeno sono completamente sostituiti da quelli di deuterio.
21. [**^**](#cite_ref-21) [IUPAC Gold Book, "dalton"](http://goldbook.iupac.org/D01514.html)
22. **^** _[a](#cite_ref-Barbucci_22-0)__[b](#cite_ref-Barbucci_22-1)__[c](#cite_ref-Barbucci_22-2)_ R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, [Tavola periodica e proprietà degli elementi](https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html), Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

## Bibliografia

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- Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [88-408-0998-8](/wiki/Speciale:RicercaISBN/88-408-0998-8 "Speciale:RicercaISBN/88-408-0998-8").
- [Isaac Asimov](/wiki/Isaac_Asimov "Isaac Asimov"), 5, in Breve storia della chimica - Introduzione alle idee della chimica, Bologna, Zanichelli, 1968 \[1965\], [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [88-08-04064-X](/wiki/Speciale:RicercaISBN/88-08-04064-X "Speciale:RicercaISBN/88-08-04064-X").
- (EN) Geoffrey Frank Liptrot, J. J. Thompson, G. R. Walker, [Modern Physical Chemistry](http://books.google.co.uk/books?id=E0iSAAAACAAJ), HarperCollins Publishers Limited, 1982, [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [0-00-322318-3](/wiki/Speciale:RicercaISBN/0-00-322318-3 "Speciale:RicercaISBN/0-00-322318-3").

## Voci correlate

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- [Atomo esotico](/wiki/Atomo_esotico "Atomo esotico")
- [Atomo mesico](/wiki/Atomo_mesico "Atomo mesico")
- [Atomo muonico](/wiki/Atomo_muonico "Atomo muonico")
- [Elemento chimico](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico")
- [Molecola](/wiki/Molecola "Molecola")
- [Sostanza pura](/wiki/Sostanza_pura "Sostanza pura")
- [Quark (particella)](/wiki/Quark_(particella) "Quark (particella)")
- [Costante di Avogadro](/wiki/Costante_di_Avogadro "Costante di Avogadro")
- [Storia della chimica](/wiki/Storia_della_chimica "Storia della chimica")
- [Atomo di Bohr](/wiki/Atomo_di_Bohr "Atomo di Bohr")
- [Superatomo](/wiki/Superatomo "Superatomo")

## Altri progetti

\[ [modifica](/w/index.php?title=Atomo&veaction=edit&section=13 "Modifica la sezione Altri progetti") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Atomo&action=edit&section=13 "Edit section's source code: Altri progetti")\]

Altri progetti

- [Wikiquote](https://it.wikiquote.org/wiki/Atomo "q:Atomo")
- [Wikizionario](https://it.wiktionary.org/wiki/atomo "wikt:atomo")
- [Wikiversità](https://it.wikiversity.org/wiki/atomi "v:atomi")
- [Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Atoms?uselang=it)

- [![Collabora a Wikiquote](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/18px-Wikiquote-logo.svg.png)](https://it.wikiquote.org/wiki/ "Collabora a Wikiquote")[Wikiquote](https://it.wikiquote.org/wiki/ "q:") contiene citazioni sull' **[atomo](https://it.wikiquote.org/wiki/Atomo "q:Atomo")**
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## Collegamenti esterni

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- [atomo](https://www.treccani.it/enciclopedia/atomo), su Treccani.it – Enciclopedie on line, [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana").[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q9121#P3365 "Modifica su Wikidata")
- A. Maz. e E. F., [ATOMO](https://www.treccani.it/enciclopedia/atomo_(Enciclopedia-Italiana)/), in [Enciclopedia Italiana](/wiki/Enciclopedia_Treccani "Enciclopedia Treccani"), [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana"), 1930.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q9121#P4223 "Modifica su Wikidata")
- Enrico Fermi, [ATOMO](https://www.treccani.it/enciclopedia/atomo_res-345fc17d-8b74-11dc-8e9d-0016357eee51_(Enciclopedia-Italiana)/), in [Enciclopedia Italiana](/wiki/Enciclopedia_Treccani "Enciclopedia Treccani"), I Appendice, [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana"), 1938.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q9121#P4223 "Modifica su Wikidata")
- [ATOMO](https://www.treccani.it/enciclopedia/atomo_res-33e9c0df-87e5-11dc-8e9d-0016357eee51_(Enciclopedia-Italiana)/), in [Enciclopedia Italiana](/wiki/Enciclopedia_Treccani "Enciclopedia Treccani"), II Appendice, [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana"), 1948.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q9121#P4223 "Modifica su Wikidata")
- (EN) [Atomo](http://www.newadvent.org/cathen/02051c.htm), in [Catholic Encyclopedia](/wiki/Catholic_Encyclopedia "Catholic Encyclopedia"), Robert Appleton Company.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q9121#P3241 "Modifica su Wikidata")

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