Energia nucleare - Wikipedia
L'energia nucleare è una delle fonti di energia più sicure in termini di morti per unità di energia prodotta. Il carbone, il petrolio, il gas naturale e l' ...
torio
Un processo di fusione nucleare che produce nuclei più leggeri del ferro-56 o del nichel-62 generalmente rilascia energia, mentre la fusione di nuclei più pesanti rilascia una quantità di energia inferiore a quella investita nella fusione e dunque la reazione risultante è endotermica. Ciò significa che gli elementi più leggeri, come l'idrogeno e l'elio, sono in genere più fusibili; mentre gli elementi più pesanti, come uranio, <anchor>torio</anchor> e plutonio, sono più fissili. L'evento astrofisico estremo di una supernova può produrre energia sufficiente per fondere i nuclei in elementi più pesanti del ferro.[38]
Torio - Wikipedia
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# Torio

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Torio[Idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno")

90**Th**[Elio](/wiki/Elio "Elio")[Litio](/wiki/Litio "Litio")[Berillio](/wiki/Berillio "Berillio")[Boro](/wiki/Boro "Boro")[Carbonio](/wiki/Carbonio "Carbonio")[Azoto](/wiki/Azoto "Azoto")[Ossigeno](/wiki/Ossigeno "Ossigeno")[Fluoro](/wiki/Fluoro "Fluoro")[Neon](/wiki/Neon "Neon")[Sodio](/wiki/Sodio "Sodio")[Magnesio](/wiki/Magnesio "Magnesio")[Alluminio](/wiki/Alluminio "Alluminio")[Silicio](/wiki/Silicio "Silicio")[Fosforo](/wiki/Fosforo "Fosforo")[Zolfo](/wiki/Zolfo "Zolfo")[Cloro](/wiki/Cloro "Cloro")[Argon](/wiki/Argon "Argon")[Potassio](/wiki/Potassio "Potassio")[Calcio (elemento chimico)](/wiki/Calcio_(elemento_chimico) "Calcio (elemento chimico)")[Scandio](/wiki/Scandio "Scandio")[Titanio](/wiki/Titanio "Titanio")[Vanadio](/wiki/Vanadio "Vanadio")[Cromo](/wiki/Cromo "Cromo")[Manganese](/wiki/Manganese "Manganese")[Ferro](/wiki/Ferro "Ferro")[Cobalto](/wiki/Cobalto "Cobalto")[Nichel](/wiki/Nichel "Nichel")[Rame](/wiki/Rame "Rame")[Zinco](/wiki/Zinco "Zinco")[Gallio (elemento chimico)](/wiki/Gallio_(elemento_chimico) "Gallio (elemento chimico)")[Germanio](/wiki/Germanio "Germanio")[Arsenico](/wiki/Arsenico "Arsenico")[Selenio](/wiki/Selenio "Selenio")[Bromo](/wiki/Bromo "Bromo")[Kripton](/wiki/Kripton "Kripton")[Rubidio](/wiki/Rubidio "Rubidio")[Stronzio](/wiki/Stronzio "Stronzio")[Ittrio](/wiki/Ittrio "Ittrio")[Zirconio](/wiki/Zirconio "Zirconio")[Niobio](/wiki/Niobio "Niobio")[Molibdeno](/wiki/Molibdeno "Molibdeno")[Tecnezio](/wiki/Tecnezio "Tecnezio")[Rutenio](/wiki/Rutenio "Rutenio")[Rodio](/wiki/Rodio "Rodio")[Palladio (elemento chimico)](/wiki/Palladio_(elemento_chimico) "Palladio (elemento chimico)")[Argento](/wiki/Argento "Argento")[Cadmio](/wiki/Cadmio "Cadmio")[Indio](/wiki/Indio "Indio")[Stagno (elemento chimico)](/wiki/Stagno_(elemento_chimico) "Stagno (elemento chimico)")[Antimonio](/wiki/Antimonio "Antimonio")[Tellurio](/wiki/Tellurio "Tellurio")[Iodio](/wiki/Iodio "Iodio")[Xeno](/wiki/Xeno "Xeno")[Cesio (elemento chimico)](/wiki/Cesio_(elemento_chimico) "Cesio (elemento chimico)")[Bario](/wiki/Bario "Bario")[Lantanio](/wiki/Lantanio "Lantanio")[Cerio](/wiki/Cerio "Cerio")[Praseodimio](/wiki/Praseodimio "Praseodimio")[Neodimio](/wiki/Neodimio "Neodimio")[Promezio](/wiki/Promezio "Promezio")[Samario](/wiki/Samario "Samario")[Europio](/wiki/Europio "Europio")[Gadolinio](/wiki/Gadolinio "Gadolinio")[Terbio](/wiki/Terbio "Terbio")[Disprosio](/wiki/Disprosio "Disprosio")[Olmio](/wiki/Olmio "Olmio")[Erbio](/wiki/Erbio "Erbio")[Tulio](/wiki/Tulio "Tulio")[Itterbio](/wiki/Itterbio "Itterbio")[Lutezio](/wiki/Lutezio "Lutezio")[Afnio](/wiki/Afnio "Afnio")[Tantalio](/wiki/Tantalio "Tantalio")[Tungsteno](/wiki/Tungsteno "Tungsteno")[Renio](/wiki/Renio "Renio")[Osmio](/wiki/Osmio "Osmio")[Iridio](/wiki/Iridio "Iridio")[Platino](/wiki/Platino "Platino")[Oro](/wiki/Oro "Oro")[Mercurio (elemento chimico)](/wiki/Mercurio_(elemento_chimico) "Mercurio (elemento chimico)")[Tallio](/wiki/Tallio "Tallio")[Piombo](/wiki/Piombo "Piombo")[Bismuto](/wiki/Bismuto "Bismuto")[Polonio](/wiki/Polonio "Polonio")[Astato](/wiki/Astato "Astato")[Radon](/wiki/Radon "Radon")[Francio](/wiki/Francio "Francio")[Radio (elemento chimico)](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")[Attinio](/wiki/Attinio "Attinio")[Protoattinio](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")[Uranio](/wiki/Uranio "Uranio")[Nettunio](/wiki/Nettunio "Nettunio")[Plutonio](/wiki/Plutonio "Plutonio")[Americio](/wiki/Americio "Americio")[Curio](/wiki/Curio "Curio")[Berkelio](/wiki/Berkelio "Berkelio")[Californio](/wiki/Californio "Californio")[Einsteinio](/wiki/Einsteinio "Einsteinio")[Fermio](/wiki/Fermio "Fermio")[Mendelevio](/wiki/Mendelevio "Mendelevio")[Nobelio](/wiki/Nobelio "Nobelio")[Laurenzio](/wiki/Laurenzio "Laurenzio")[Rutherfordio](/wiki/Rutherfordio "Rutherfordio")[Dubnio](/wiki/Dubnio "Dubnio")[Seaborgio](/wiki/Seaborgio "Seaborgio")[Bohrio](/wiki/Bohrio "Bohrio")[Hassio](/wiki/Hassio "Hassio")[Meitnerio](/wiki/Meitnerio "Meitnerio")[Darmstadtio](/wiki/Darmstadtio "Darmstadtio")[Roentgenio](/wiki/Roentgenio "Roentgenio")[Copernicio](/wiki/Copernicio "Copernicio")[Nihonio](/wiki/Nihonio "Nihonio")[Flerovio](/wiki/Flerovio "Flerovio")[Moscovio](/wiki/Moscovio "Moscovio")[Livermorio](/wiki/Livermorio "Livermorio")[Tennesso](/wiki/Tennesso "Tennesso")[Oganesson](/wiki/Oganesson "Oganesson")[Ununennio](/wiki/Ununennio "Ununennio")[Unbinilio](/wiki/Unbinilio "Unbinilio")

[attinio](/wiki/Attinio "Attinio") ← torio → [protoattinio](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")

Aspetto

[![Aspetto dell'elemento](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Thorium_sample_0.1g.jpg/200px-Thorium_sample_0.1g.jpg)](/wiki/File:Thorium_sample_0.1g.jpg "Aspetto dell'elemento") Aspetto dell'elementobianco argenteo

**[Linea spettrale](/wiki/Linea_spettrale "Linea spettrale")**

[![Linea spettrale dell'elemento](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Thorium_spectrum_visible.png/200px-Thorium_spectrum_visible.png)](/wiki/File:Thorium_spectrum_visible.png "Linea spettrale dell'elemento") Linea spettrale dell'elemento

GeneralitàNome, simbolo, numero atomicotorio, Th, 90
[Serie](/wiki/Serie_chimica "Serie chimica")[attinidi](/wiki/Attinoidi "Attinoidi")[Gruppo](/wiki/Gruppo_della_tavola_periodica "Gruppo della tavola periodica"), [periodo](/wiki/Periodo_della_tavola_periodica "Periodo della tavola periodica"), [blocco](/wiki/Blocco_della_tavola_periodica "Blocco della tavola periodica")—, [7](/wiki/Elementi_del_periodo_7 "Elementi del periodo 7"), [f](/wiki/Metalli_del_blocco_f "Metalli del blocco f")[Densità](/wiki/Densit%C3%A0 "Densità")11724 [kg/m³](/wiki/Densit%C3%A0 "Densità")[Durezza](/wiki/Scala_di_Mohs "Scala di Mohs")3,0
Configurazione elettronica[![Configurazione elettronica](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Elektronskal_90.svg/125px-Elektronskal_90.svg.png)](/wiki/File:Elektronskal_90.svg "Configurazione elettronica") Configurazione elettronica[Termine spettroscopico](/wiki/Termine_spettroscopico "Termine spettroscopico")3F2Proprietà atomiche[Peso atomico](/wiki/Peso_atomico "Peso atomico")232,0381 [u](/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica "Unità di massa atomica")[Raggio atomico](/wiki/Raggio_atomico "Raggio atomico") (calc.)179 [pm](/wiki/Metro "Metro")[Raggio covalente](/wiki/Raggio_covalente "Raggio covalente")206 ± 6 pm
[Configurazione elettronica](/wiki/Configurazione_elettronica "Configurazione elettronica")\[ [Rn](/wiki/Radon "Radon")\]6d27s2[e−](/wiki/Elettrone "Elettrone") per [livello energetico](/wiki/Livello_energetico "Livello energetico")2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
[Stati di ossidazione](/wiki/Stato_di_ossidazione "Stato di ossidazione")4 (debolmente [basico](/wiki/Base_(chimica) "Base (chimica)"))
[Struttura cristallina](/wiki/Cristallo "Cristallo")[cubica a facce centrate](/wiki/Reticolo_cubico_a_facce_centrate "Reticolo cubico a facce centrate")Proprietà fisiche[Stato della materia](/wiki/Stato_della_materia "Stato della materia")[solido](/wiki/Solido "Solido")[Punto di fusione](/wiki/Punto_di_fusione "Punto di fusione")2 115 [K](/wiki/Kelvin "Kelvin") (1 842 [°C](/wiki/Grado_Celsius "Grado Celsius"))
[Punto di ebollizione](/wiki/Punto_di_ebollizione "Punto di ebollizione")5 061 K (4 788 °C)
[Volume molare](/wiki/Volume_molare "Volume molare")1,98×10−5 [m³](/wiki/Metro_cubo "Metro cubo")/mol
[Entalpia di vaporizzazione](/wiki/Entalpia_di_vaporizzazione "Entalpia di vaporizzazione")514 [kJ/mol](/wiki/Joule_per_mole "Joule per mole")[Calore di fusione](/wiki/Calore_di_fusione "Calore di fusione")13,81 kJ/mol
[Velocità del suono](/wiki/Velocit%C3%A0_del_suono "Velocità del suono")2490 [m/s](/wiki/Metro_al_secondo "Metro al secondo") a 293,15 K
Altre proprietà[Numero CAS](/wiki/Numero_CAS "Numero CAS")[7440-29-1](https://iw.toolforge.org/magnustools/cas.php?language=it&cas=7440-29-1)[Elettronegatività](/wiki/Elettronegativit%C3%A0 "Elettronegatività")1,3 ( [scala di Pauling](/wiki/Scala_di_Pauling "Scala di Pauling"))
[Calore specifico](/wiki/Calore_specifico "Calore specifico")120 [J/(kg·K)](/wiki/Calore_specifico "Calore specifico")[Conducibilità elettrica](/wiki/Conducibilit%C3%A0_elettrica "Conducibilità elettrica")6,53×106/m· [Ω](/wiki/Ohm "Ohm")[Conducibilità termica](/wiki/Conducibilit%C3%A0_termica "Conducibilità termica")54 [W/(m·K)](/wiki/Conducibilit%C3%A0_termica#Unità_di_misura "Conducibilità termica")[Energia di prima ionizzazione](/wiki/Energia_di_ionizzazione "Energia di ionizzazione")587 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione1 110 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione1 930 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione2 780 kJ/mol
Isotopi più stabiliisoNATDDMDEDP226Thsintetico30,6 mesi[α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa")222 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")227Thsintetico18,72 giorni[α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa")223 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")228Thsintetico1,9116 anni[α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa")5,520224 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")229Thsintetico7340 anniα5,168225 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")230Thsintetico75380 anniα4,770226 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")231Thsintetico25,5 ore[β−](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta")0,39231 [Pa](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")232Th**100%**1,405×1010 anniα4,083228 [Ra](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")233Thsintetico21,83 minuti[β−](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta")233 [Pa](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")234Thsintetico24,1 giorni[β−](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta")0,27234 [Pa](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")iso: [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo")

NA: abbondanza in natura

TD: [tempo di dimezzamento](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)")

DM: modalità di decadimento

DE: energia di decadimento in MeV

DP: prodotto del decadimento

Il **torio** è l' [elemento chimico](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico") di [numero atomico](/wiki/Numero_atomico "Numero atomico") 90 e il suo simbolo è **Th**. È un [metallo](/wiki/Metallo "Metallo") [attinoide](/wiki/Attinoidi "Attinoidi") [radioattivo](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività") ed è uno degli unici due significativi elementi che si trovano ancora radioattivi naturalmente in grandi quantità come elemento primordiale (l'altro è l' [uranio](/wiki/Uranio "Uranio")). Il torio è stato scoperto nel 1829 dal sacerdote e mineralogista amatoriale norvegese Morten Thrane Esmark e in seguito identificato dal chimico svedese [Jöns Jacob Berzelius](/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius "Jöns Jacob Berzelius"), che gli diede il nome di [Thor](/wiki/Thor "Thor"), il dio norvegese del tuono.

Un [atomo](/wiki/Atomo "Atomo") di torio possiede 90 [protoni](/wiki/Protoni "Protoni") e quindi 90 [elettroni](/wiki/Elettroni "Elettroni"), di cui quattro [elettroni di valenza](/wiki/Elettrone_di_valenza "Elettrone di valenza"). È di colore argenteo e diventa nero se esposto all'aria, formando il diossido di torio. Il torio è debolmente radioattivo: tutti i suoi [isotopi](/wiki/Isotopi "Isotopi") noti sono instabili. Il torio-232 (232Th), possiede 142 [neutroni](/wiki/Neutroni "Neutroni") ed è l'isotopo più stabile di torio rappresentando quasi tutto il torio naturale. Il torio ha la più lunga [emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") rispetto a tutti gli elementi significativamente radioattivi: 14,05 miliardi di anni; [decade](/wiki/Decadimento_radioattivo "Decadimento radioattivo") molto lentamente attraverso un [decadimento alfa](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa") diventando [radio](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")-228 (228Ra) e terminando con il [piombo](/wiki/Piombo "Piombo")-208 (208Pb) stabile. Si stima che il torio sia circa tre o quattro volte più abbondante dell'uranio nella [crosta terrestre](/wiki/Crosta_terrestre "Crosta terrestre") ed è principalmente raffinato dalle sabbie di [monazite](/wiki/Monazite "Monazite") come un sottoprodotto di estrazione di metalli delle [terre rare](/wiki/Terre_rare "Terre rare").

In passato, il torio veniva comunemente utilizzato come fonte di luce nelle [reticelle Auer](/wiki/Reticelle_Auer "Reticelle Auer") e come materiale per le [leghe metalliche](/wiki/Leghe_metalliche "Leghe metalliche"), tuttavia queste applicazioni diminuirono a causa delle preoccupazioni circa la sua radioattività. È comunque ancora ampiamente usato come elemento di lega per la realizzazione di [elettrodi](/wiki/Elettrodo "Elettrodo") per la [saldatura TIG](/wiki/Saldatura_TIG "Saldatura TIG") (ad un tasso del 1-2% con il [tungsteno](/wiki/Tungsteno "Tungsteno")). Rimane popolare anche come materiale per l'ottica di fascia alta e per la strumentazione scientifica; il torio e l'uranio sono gli unici elementi significativamente radioattivi le cui principali applicazioni commerciali non si basano sulla loro radioattività. Si prevede che il torio possa essere in grado di sostituire l'uranio come combustibile nucleare nei [reattori](/wiki/Reattore_nucleare "Reattore nucleare"), ma finora sono stati realizzati solo pochi reattori alimentati a torio .

## Indice

- [1Caratteristiche](#Caratteristiche)
- [2Applicazioni](#Applicazioni)
- [3Storia](#Storia)
- [4Disponibilità](#Disponibilità)
  - [4.1Giacimenti in Italia](#Giacimenti_in_Italia)
- [5Il torio come combustibile nucleare](#Il_torio_come_combustibile_nucleare)
- [6Isotopi](#Isotopi)
- [7Precauzioni](#Precauzioni)
- [8Note](#Note)
- [9Bibliografia](#Bibliografia)
- [10Voci correlate](#Voci_correlate)
- [11Altri progetti](#Altri_progetti)
- [12Collegamenti esterni](#Collegamenti_esterni)

## Caratteristiche

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Il torio è un [metallo](/wiki/Metallo "Metallo") reperibile in natura, debolmente [radioattivo](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività"). In natura si trova solo come torio-232, il suo [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo") più stabile, che decade con [emissione α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa").
Se puro e in forma metallica, è di colore [bianco argenteo](/wiki/Argento_(colore) "Argento (colore)") che si mantiene lucido per molti mesi; però se viene contaminato con il suo ossido si annerisce lentamente all' [aria](/wiki/Aria "Aria") diventando prima grigio e poi nero. L'ossido di torio (ThO2), detto anche _toria_, ha uno dei più alti [punti di fusione](/wiki/Punto_di_fusione "Punto di fusione") di tutti gli ossidi (3300 [°C](/wiki/Grado_Celsius "Grado Celsius")). Quando vengono scaldati all'aria, i trucioli metallici di torio prendono fuoco e bruciano con una brillante luce bianca.

## Applicazioni

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=2 "Modifica la sezione Applicazioni") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=2 "Edit section's source code: Applicazioni")\]

Applicazioni del torio:

- [Reticelle](/wiki/Reticelle_Auer "Reticelle Auer") per lanterne a [gas](/wiki/Gas "Gas") portatili. Queste reticelle rilucono di una luce bianca abbagliante quando vengono scaldate nella fiamma del gas.
- In [leghe](/wiki/Lega_(metallurgia) "Lega (metallurgia)") di [magnesio](/wiki/Magnesio "Magnesio"), cui conferiscono grande durezza e resistenza alla fatica ad alte temperature.
- Il torio è usato per rivestire i fili di tungsteno nel [catodo](/wiki/Catodo "Catodo") a riscaldamento diretto delle valvole grazie alla sua grande [emissione elettronica](/wiki/Effetto_termoionico "Effetto termoionico"), è usato ancor oggi nei [tubi a riscaldamento diretto](/wiki/Valvola_termoionica "Valvola termoionica") quali quelli dei trasmettitori TV di potenza.
- Il torio è stato usato in elettrodi per saldatura e [ceramiche](/wiki/Ceramica "Ceramica") resistenti al calore.
- Il suo ossido è usato per controllare la dimensione della grana del [tungsteno](/wiki/Tungsteno "Tungsteno") usato nei filamenti delle lampade a incandescenza.
- Il suo ossido è usato per [crogioli](/wiki/Crogiolo "Crogiolo") da laboratorio per alte temperature.
- L'ossido di torio aggiunto al [vetro](/wiki/Vetro "Vetro") permette di creare vetri con alto [indice di rifrazione](/wiki/Indice_di_rifrazione "Indice di rifrazione") e dispersione molto bassa. Perciò trova applicazione in lenti di alta qualità per [macchine fotografiche](/wiki/Fotocamera "Fotocamera") e strumenti scientifici.
- L'ossido di torio è stato usato come [catalizzatore](/wiki/Catalizzatore "Catalizzatore") per:

  - la conversione di [ammoniaca](/wiki/Ammoniaca "Ammoniaca") in [acido nitrico](/wiki/Acido_nitrico "Acido nitrico").
  - Nel cracking del [petrolio](/wiki/Petrolio "Petrolio").
  - Nella produzione di [acido solforico](/wiki/Acido_solforico "Acido solforico").
- Il rapporto [uranio](/wiki/Uranio "Uranio")-torio è stato usato per [datare](/wiki/Datazione_radiometrica "Datazione radiometrica") fossili di [ominidi](/wiki/Hominidae "Hominidae").
- Come [materiale fertile](/wiki/Materiale_fertile "Materiale fertile") per produrre combustibile nucleare. In particolare il progetto proposto di [reattore ad amplificazione di energia](/wiki/Rubbiatron "Rubbiatron") dovrebbe impiegare torio. Poiché il torio è più abbondante dell'uranio, i progetti delle cupole dei [reattori nucleari](/wiki/Reattore_nucleare_a_fissione "Reattore nucleare a fissione") incorporano il torio nel loro [ciclo del combustibile nucleare](/wiki/Ciclo_del_combustibile_nucleare "Ciclo del combustibile nucleare").
- Il [diossido di torio](/wiki/Diossido_di_torio "Diossido di torio") (ThO2) era l'ingrediente attivo del [torotrasto](/wiki/Torotrasto "Torotrasto"), che era usato nella diagnostica medica a [raggi X](/wiki/Raggi_X "Raggi X"): questo uso è però stato abbandonato per via della carcinogenicità di tale composto.
- [Centrali nucleari](/wiki/Centrali_nucleari "Centrali nucleari") di nuova generazione: produce scorie che durano solo poche decine di anni.[\[1\]](#cite_note-1)

## Storia

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Il torio fu identificato nel 1815 dal chimico svedese [Jöns Jakob Berzelius](/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius "Jöns Jacob Berzelius"),[\[2\]](#cite_note-icilio-2) che durante le sue successive indagini (1828) lo battezzò così in onore di [Thor](/wiki/Thor "Thor"), il [dio norreno](/wiki/Mitologia_norrena "Mitologia norrena") del tuono.[\[2\]](#cite_note-icilio-2) Il torio metallico non aveva praticamente nessun uso pratico prima dell'invenzione della reticella per lanterne nel 1885. Il nome Ionio fu usato per un isotopo del torio nei primi studi sulla radioattività.

## Disponibilità

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=4 "Modifica la sezione Disponibilità") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=4 "Edit section's source code: Disponibilità")\]

Il torio si trova in piccole quantità nella maggior parte delle rocce e dei suoli, dove è circa dieci volte più abbondante dell'uranio ed è circa comune quanto il [piombo](/wiki/Piombo "Piombo"). Il terreno contiene di solito una media di sei [ppm](/wiki/Parti_per_milione "Parti per milione") di torio; tale elemento si rinviene anche in molti minerali di cui il più comune è la [monazite](/wiki/Monazite "Monazite"), formata da [fosfato](/wiki/Fosfato "Fosfato") di torio e [terre rare](/wiki/Terre_rare "Terre rare"), che contiene fino al 12% di ossido di torio e di cui esistono depositi consistenti in vari paesi. L'isotopo torio-232 decade molto lentamente (la sua [emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") è circa tre volte l'età attuale della [Terra](/wiki/Terra "Terra")), ma la maggior parte degli altri [isotopi](/wiki/Isotopo "Isotopo") di torio fanno parte della [catena di decadimento](/wiki/Catena_di_decadimento "Catena di decadimento") del torio e dell'uranio e sono molto più [radioattivi](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività"): tuttavia la loro frazione rispetto all'isotopo "stabile" è trascurabile.

Le riserve mondiali accertate al [2007](/wiki/2007 "2007") ad un costo estrattivo inferiore ai 80 [$](/wiki/Dollaro_statunitense "Dollaro statunitense")/ [k](/wiki/Chilo_(prefisso) "Chilo (prefisso)") [g](/wiki/Grammo "Grammo") ammontano a circa 2,6 milioni di [tonnellate](/wiki/Tonnellata "Tonnellata"). Le principali riserve sono situate in [Australia](/wiki/Australia "Australia"), [Stati Uniti d'America](/wiki/Stati_Uniti_d%27America "Stati Uniti d'America"), [Turchia](/wiki/Turchia "Turchia"), [India](/wiki/India "India"), [Venezuela](/wiki/Venezuela "Venezuela") e [Brasile](/wiki/Brasile "Brasile"); questi paesi hanno ognuno fra il 12 ed il 19% delle riserve mondiali.[\[3\]](#cite_note-3)

### Giacimenti in Italia

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=5 "Modifica la sezione Giacimenti in Italia") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=5 "Edit section's source code: Giacimenti in Italia")\]

In Italia il torio è presente in discrete quantità, soprattutto nel [Lazio settentrionale](/wiki/Lazio "Lazio"), [Mont Mort](/w/index.php?title=Mont_Mort&action=edit&redlink=1 "Mont Mort (la pagina non esiste)") (che si trova sopra al tunnel del Gran San Bernardo al confine tra [Svizzera](/wiki/Svizzera "Svizzera") e [Valle d'Aosta](/wiki/Valle_d%27Aosta "Valle d'Aosta"), a 2867 metri), [Etna](/wiki/Etna "Etna").[\[4\]](#cite_note-4) Non è conosciuta l'entità di tali riserve. [Carlo Rubbia](/wiki/Carlo_Rubbia "Carlo Rubbia") parla di giacimenti anche in Umbria ed Abruzzo.\[ _[senza fonte](/wiki/Wikipedia:Uso_delle_fonti "Wikipedia:Uso delle fonti")_\]

## Il torio come combustibile nucleare

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=6 "Modifica la sezione Il torio come combustibile nucleare") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=6 "Edit section's source code: Il torio come combustibile nucleare")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Nuclear_waste_decay_it.svg/220px-Nuclear_waste_decay_it.svg.png)](/wiki/File:Nuclear_waste_decay_it.svg) Radiotossicità (in [sievert](/wiki/Sievert "Sievert") per [giga](/wiki/Giga_(prefisso) "Giga (prefisso)") [watt](/wiki/Watt "Watt") termico all'anno) del combustibile esausto scaricato dai reattori per diversi cicli del combustibile, in funzione del tempo. Il torio determina [scorie radioattive](/wiki/Scoria_radioattiva "Scoria radioattiva") a vita più breve e meno radiotossiche.

Il torio, come l' [uranio](/wiki/Uranio "Uranio"), può essere usato come combustibile in un [reattore nucleare](/wiki/Reattore_nucleare_a_fissione "Reattore nucleare a fissione"): anche se di per sé non è [fissile](/wiki/Materiale_fissile "Materiale fissile"), il torio-232 (232Th) assorbe [neutroni termici](/wiki/Neutrone_termico "Neutrone termico") [trasmutandosi](/wiki/Trasmutazione "Trasmutazione") in uranio-233 (233U), che invece lo è. Perciò il torio viene considerato _[fertile](/wiki/Fertilizzazione_(nucleare) "Fertilizzazione (nucleare)")_, come l'uranio-238 (238U).

L'uranio-233 è migliore dell'uranio-235 e del [plutonio](/wiki/Plutonio "Plutonio")-239 per via della sua maggiore resa in termini di assorbimento dei neutroni\[ _[senza fonte](/wiki/Wikipedia:Uso_delle_fonti "Wikipedia:Uso delle fonti")_\], che consente di realizzare un ciclo di alimentazione a partire da altri materiali fissili (uranio-235 e plutonio-239) simile ma più efficiente di quello basato sull'uranio-238 e sul plutonio nei _reattori termici_.
232Th assorbe un neutrone trasformandosi in 233Th che successivamente decade in 233 [Pa](/wiki/Protoattinio "Protoattinio") e quindi in 233U. Il combustibile così irraggiato viene quindi scaricato dal reattore, 233U separato dal torio e usato per alimentare un altro reattore come parte di un ciclo chiuso.

Tra i problemi connessi a questo utilizzo rientrano gli elevati costi di produzione del combustibile, legati all'alta radioattività dell'uranio-233, che è sempre contaminato da tracce di uranio-232; anche il riciclo del torio presenta problemi simili dovuti all'altamente radioattivo 228Th; 233U può inoltre essere impiegato per la produzione di [ordigni nucleari](/wiki/Arma_nucleare "Arma nucleare") e pone alcuni problemi tecnici per il suo riciclo. Tali difficoltà rendono per ora l'uso del torio come combustibile nucleare ancora improbabile, data l'abbondante disponibilità di uranio.

Nondimeno, il [ciclo combustibile del torio](/w/index.php?title=Ciclo_combustibile_del_torio&action=edit&redlink=1 "Ciclo combustibile del torio (la pagina non esiste)") può essere potenzialmente utile sul lungo periodo, data la sua possibilità di produrre combustibile senza dover ricorrere a reattori _a neutroni veloci_. Il torio è significativamente più abbondante dell'uranio, risultando quindi un fattore chiave per la sostenibilità dell' [energia nucleare](/wiki/Energia_nucleare "Energia nucleare"). L' [India](/wiki/India "India") possiede ingenti riserve di torio ed ha quindi pianificato un ambizioso programma nucleare che ambisce ad escludere l'uranio come materia prima.

Il vantaggio più evidente è tuttavia quello riguardante le scorie: il "combustibile" esausto scaricato da un reattore [autofertilizzante](/wiki/Fertilizzazione_(nucleare) "Fertilizzazione (nucleare)") al torio ha una radiotossicità estremamente più bassa (di svariati ordini di grandezza) rispetto a qualunque reattore all'uranio-plutonio: dopo meno di un secolo è infatti inferiore a quella dell'uranio naturale ed addirittura, nei reattori termici al torio è fin dall'inizio inferiore. Si ritiene pertanto che le scorie andrebbero confinate solamente per circa 300 anni (meno di quanto non serva per molti prodotti dell'industria chimica). A titolo di confronto il "combustibile" esausto di un reattore all'uranio di 3ª generazione, per ridurre la propria radiotossicità a livelli inferiori a quelli dell'uranio naturale di partenza, impiega circa un milione di anni, mentre il combustibile di un reattore [autofertilizzante](/wiki/Fertilizzazione_(nucleare) "Fertilizzazione (nucleare)") all'uranio-plutonio impiega decine di migliaia di anni.[\[5\]](#cite_note-5)

## Isotopi

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=7 "Modifica la sezione Isotopi") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=7 "Edit section's source code: Isotopi")\]

In natura il torio si presenta con un unico [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo"), 232Th, che è il più stabile dei 32 isotopi conosciuti, la cui [massa atomica](/wiki/Peso_atomico "Peso atomico") è compresa tra 207 e 238 [u](/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica "Unità di massa atomica").

232Th ha un' [emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") di oltre 14 miliardi di anni, seguono in ordine di stabilità decrescente 230Th (75 380 anni), 229Th (7 340 anni) e 228Th (1,92 anni).
Tutti gli altri rimanenti isotopi hanno emivite comprese tra i 30 mesi e 25 ore. Del torio è noto anche un [metastato](/wiki/Isomeria_nucleare "Isomeria nucleare").

## Precauzioni

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=8 "Modifica la sezione Precauzioni") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=8 "Edit section's source code: Precauzioni")\]

Il torio metallico polverizzato si incendia molto facilmente e deve essere maneggiato con cautela. La disintegrazione di isotopi instabili del torio produce un isotopo del [radon](/wiki/Radon "Radon") (220Rn): il gas Radon è radioattivo e pericoloso per la salute. Perciò è fondamentale che i locali in cui è immagazzinato del torio siano ben ventilati.

L'esposizione al torio in aria può portare ad un aumento del rischio di cancro ai [polmoni](/wiki/Polmone "Polmone"), al [pancreas](/wiki/Pancreas "Pancreas"), ai [reni](/wiki/Rene "Rene") e al [sangue](/wiki/Sangue "Sangue"). L'ingestione di torio provoca danni al [fegato](/wiki/Fegato "Fegato"). Il torio non ha ruoli biologici noti. Vedi anche [torotrasto](/wiki/Torotrasto "Torotrasto").

## Note

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=9 "Modifica la sezione Note") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=9 "Edit section's source code: Note")\]

1. [**^**](#cite_ref-1)![Filmato audio](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/35mm_film_frames.svg/16px-35mm_film_frames.svg.png)[Carlo Rubbia Centrale nucleare al torio, 15 maggio 2008](https://www.youtube.com/watch?v=8xrqu4GeU1c). URL consultato il 31 marzo 2011.
2. **^** _[a](#cite_ref-icilio_2-0)__[b](#cite_ref-icilio_2-1)_[Icilio Guareschi](/wiki/Icilio_Guareschi "Icilio Guareschi"), [Jöns Jacob Berzelius e la sua opera scientifica: Brevi cenni sulla Chimica nella prima metà del secolo XIX](http://www.liberliber.it/mediateca/libri/g/guareschi/jons_jacob_berzelius_etc/pdf/jons_j_p.pdf) (PDF), Torino, Unione Tipografico-Editrice, 1915.
3. [**^**](#cite_ref-3)(EN) [http://www.world-nuclear.org/info/inf62.html](http://www.world-nuclear.org/info/inf62.html) [Archiviato](https://web.archive.org/web/20130216102005/http://www.world-nuclear.org/info/inf62.html) il 16 febbraio 2013 in [Internet Archive](/wiki/Internet_Archive "Internet Archive").
4. [**^**](#cite_ref-4)[Il Torio come combustibile nucleare](http://www.tocqueville.it/LinkEsterno.aspx?id=2663439)\[ _[collegamento interrotto](/wiki/Aiuto:Collegamenti_interrotti "Aiuto:Collegamenti interrotti")_\], su Tocqueville.it.
5. [**^**](#cite_ref-5)(EN) R. Brissot, D. Heuer, E. Huffer, C. Le Brun, J.-M. Loiseaux, H. Nifenecker ed A. Nuttin, [Nuclear Energy With (Almost) No Radioactive Waste?](https://web.archive.org/web/20080917225805/http://lpsc.in2p3.fr/gpr/english/NEWNRW/), su lpsc.in2p3.fr, Grenoble, Laboratoire de Physique Subatomique et de Cosmologie, luglio 2001 (archiviato dall'url originale il 17 settembre 2008).

## Bibliografia

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=10 "Modifica la sezione Bibliografia") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=10 "Edit section's source code: Bibliografia")\]

- Francesco Borgese, [Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico](http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ), Roma, CISU, 1993, [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [88-7975-077-1](/wiki/Speciale:RicercaISBN/88-7975-077-1 "Speciale:RicercaISBN/88-7975-077-1").
- R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, [Tavola periodica e proprietà degli elementi](https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html), Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

## Voci correlate

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=11 "Modifica la sezione Voci correlate") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=11 "Edit section's source code: Voci correlate")\]

- [CANDU](/wiki/CANDU "CANDU")
- [Reattore nucleare ad acqua pesante](/wiki/Reattore_nucleare_ad_acqua_pesante "Reattore nucleare ad acqua pesante")
- [Thor](/wiki/Thor "Thor")

## Altri progetti

\[ [modifica](/w/index.php?title=Torio&veaction=edit&section=12 "Modifica la sezione Altri progetti") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Torio&action=edit&section=12 "Edit section's source code: Altri progetti")\]

Altri progetti

- [Wikizionario](https://it.wiktionary.org/wiki/torio "wikt:torio")
- [Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Thorium?uselang=it)

- [![Collabora a Wikizionario](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/18px-Wiktionary_small.svg.png)](https://it.wiktionary.org/wiki/ "Collabora a Wikizionario")[Wikizionario](https://it.wiktionary.org/wiki/ "wikt:") contiene il lemma di dizionario « **[torio](https://it.wiktionary.org/wiki/torio "wikt:torio")**»
- [![Collabora a Wikimedia Commons](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png)](https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it "Collabora a Wikimedia Commons")[Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it) contiene immagini o altri file su **[torio](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Thorium?uselang=it)**

## Collegamenti esterni

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- [torio](https://www.treccani.it/enciclopedia/torio), su Treccani.it – Enciclopedie on line, [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana").[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q1115#P3365 "Modifica su Wikidata")
- (EN) Lester Morss, [thorium](https://www.britannica.com/science/thorium), su [Enciclopedia Britannica](/wiki/Enciclopedia_Britannica "Enciclopedia Britannica"), Encyclopædia Britannica, Inc.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q1115#P1417 "Modifica su Wikidata")
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- Giovanni Valentini, [Rubbia: "Né petrolio né carbone soltanto il sole può darci energia"](http://www.repubblica.it/2007/03/sezioni/ambiente/energie-pulite/rubbia-solare/rubbia-solare.html), in La Repubblica, 30 marzo 2008. URL consultato il 31 marzo 2011.
- ![Filmato audio](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/35mm_film_frames.svg/16px-35mm_film_frames.svg.png)[Carlo Rubbia Centrale nucleare al torio](https://www.youtube.com/watch?v=8xrqu4GeU1c), su [YouTube](/wiki/YouTube "YouTube").

[V](/wiki/Template:Elementi_chimici "Template:Elementi chimici") · [D](/wiki/Discussioni_template:Elementi_chimici "Discussioni template:Elementi chimici") · [M](https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Template:Elementi_chimici&action=edit)

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