Energia nucleare - Wikipedia
In una centrale l'energia nucleare viene liberata dalla fissione del combustibile (isotopi di uranio e plutonio) nel reattore e qui convertita in energia ...
plutonio-239
Gli atomi che possono sostenere una reazione di fissione nucleare sono chiamati combustibili nucleari e si definiscono fissili. I combustibili nucleari più usati sono l'uranio-235 e il <anchor>plutonio-239</anchor>, che si scompongono in una gamma di elementi chimici con masse atomiche comprese tra 95 e 135 e che vengono definiti prodotti di fissione. La maggior parte dei combustibili nucleari può andare incontro a fissione spontanea solo molto lentamente, decadendo per periodi che vanno da millenni a eoni. In un reattore nucleare o in un'arma nucleare invece, la stragrande maggioranza degli eventi di fissione è indotta dal bombardamento con un neutrone, la quale avviene molto velocemente.
Plutonio - Wikipedia
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# Plutonio

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![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Nota_disambigua.svg/18px-Nota_disambigua.svg.png)[Disambiguazione](/wiki/Aiuto:Disambiguazione "Aiuto:Disambiguazione") – Se stai cercando il rapper e cantante portoghese, vedi **[Plutónio](/wiki/Plut%C3%B3nio "Plutónio")**.

Plutonio[Idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno")

94**Pu**[Elio](/wiki/Elio "Elio")[Litio](/wiki/Litio "Litio")[Berillio](/wiki/Berillio "Berillio")[Boro](/wiki/Boro "Boro")[Carbonio](/wiki/Carbonio "Carbonio")[Azoto](/wiki/Azoto "Azoto")[Ossigeno](/wiki/Ossigeno "Ossigeno")[Fluoro](/wiki/Fluoro "Fluoro")[Neon](/wiki/Neon "Neon")[Sodio](/wiki/Sodio "Sodio")[Magnesio](/wiki/Magnesio "Magnesio")[Alluminio](/wiki/Alluminio "Alluminio")[Silicio](/wiki/Silicio "Silicio")[Fosforo](/wiki/Fosforo "Fosforo")[Zolfo](/wiki/Zolfo "Zolfo")[Cloro](/wiki/Cloro "Cloro")[Argon](/wiki/Argon "Argon")[Potassio](/wiki/Potassio "Potassio")[Calcio (elemento chimico)](/wiki/Calcio_(elemento_chimico) "Calcio (elemento chimico)")[Scandio](/wiki/Scandio "Scandio")[Titanio](/wiki/Titanio "Titanio")[Vanadio](/wiki/Vanadio "Vanadio")[Cromo](/wiki/Cromo "Cromo")[Manganese](/wiki/Manganese "Manganese")[Ferro](/wiki/Ferro "Ferro")[Cobalto](/wiki/Cobalto "Cobalto")[Nichel](/wiki/Nichel "Nichel")[Rame](/wiki/Rame "Rame")[Zinco](/wiki/Zinco "Zinco")[Gallio (elemento chimico)](/wiki/Gallio_(elemento_chimico) "Gallio (elemento chimico)")[Germanio](/wiki/Germanio "Germanio")[Arsenico](/wiki/Arsenico "Arsenico")[Selenio](/wiki/Selenio "Selenio")[Bromo](/wiki/Bromo "Bromo")[Kripton](/wiki/Kripton "Kripton")[Rubidio](/wiki/Rubidio "Rubidio")[Stronzio](/wiki/Stronzio "Stronzio")[Ittrio](/wiki/Ittrio "Ittrio")[Zirconio](/wiki/Zirconio "Zirconio")[Niobio](/wiki/Niobio "Niobio")[Molibdeno](/wiki/Molibdeno "Molibdeno")[Tecnezio](/wiki/Tecnezio "Tecnezio")[Rutenio](/wiki/Rutenio "Rutenio")[Rodio](/wiki/Rodio "Rodio")[Palladio (elemento chimico)](/wiki/Palladio_(elemento_chimico) "Palladio (elemento chimico)")[Argento](/wiki/Argento "Argento")[Cadmio](/wiki/Cadmio "Cadmio")[Indio](/wiki/Indio "Indio")[Stagno (elemento chimico)](/wiki/Stagno_(elemento_chimico) "Stagno (elemento chimico)")[Antimonio](/wiki/Antimonio "Antimonio")[Tellurio](/wiki/Tellurio "Tellurio")[Iodio](/wiki/Iodio "Iodio")[Xeno](/wiki/Xeno "Xeno")[Cesio (elemento chimico)](/wiki/Cesio_(elemento_chimico) "Cesio (elemento chimico)")[Bario](/wiki/Bario "Bario")[Lantanio](/wiki/Lantanio "Lantanio")[Cerio](/wiki/Cerio "Cerio")[Praseodimio](/wiki/Praseodimio "Praseodimio")[Neodimio](/wiki/Neodimio "Neodimio")[Promezio](/wiki/Promezio "Promezio")[Samario](/wiki/Samario "Samario")[Europio](/wiki/Europio "Europio")[Gadolinio](/wiki/Gadolinio "Gadolinio")[Terbio](/wiki/Terbio "Terbio")[Disprosio](/wiki/Disprosio "Disprosio")[Olmio](/wiki/Olmio "Olmio")[Erbio](/wiki/Erbio "Erbio")[Tulio](/wiki/Tulio "Tulio")[Itterbio](/wiki/Itterbio "Itterbio")[Lutezio](/wiki/Lutezio "Lutezio")[Afnio](/wiki/Afnio "Afnio")[Tantalio](/wiki/Tantalio "Tantalio")[Tungsteno](/wiki/Tungsteno "Tungsteno")[Renio](/wiki/Renio "Renio")[Osmio](/wiki/Osmio "Osmio")[Iridio](/wiki/Iridio "Iridio")[Platino](/wiki/Platino "Platino")[Oro](/wiki/Oro "Oro")[Mercurio (elemento chimico)](/wiki/Mercurio_(elemento_chimico) "Mercurio (elemento chimico)")[Tallio](/wiki/Tallio "Tallio")[Piombo](/wiki/Piombo "Piombo")[Bismuto](/wiki/Bismuto "Bismuto")[Polonio](/wiki/Polonio "Polonio")[Astato](/wiki/Astato "Astato")[Radon](/wiki/Radon "Radon")[Francio](/wiki/Francio "Francio")[Radio (elemento chimico)](/wiki/Radio_(elemento_chimico) "Radio (elemento chimico)")[Attinio](/wiki/Attinio "Attinio")[Torio](/wiki/Torio "Torio")[Protoattinio](/wiki/Protoattinio "Protoattinio")[Uranio](/wiki/Uranio "Uranio")[Nettunio](/wiki/Nettunio "Nettunio")[Americio](/wiki/Americio "Americio")[Curio](/wiki/Curio "Curio")[Berkelio](/wiki/Berkelio "Berkelio")[Californio](/wiki/Californio "Californio")[Einsteinio](/wiki/Einsteinio "Einsteinio")[Fermio](/wiki/Fermio "Fermio")[Mendelevio](/wiki/Mendelevio "Mendelevio")[Nobelio](/wiki/Nobelio "Nobelio")[Laurenzio](/wiki/Laurenzio "Laurenzio")[Rutherfordio](/wiki/Rutherfordio "Rutherfordio")[Dubnio](/wiki/Dubnio "Dubnio")[Seaborgio](/wiki/Seaborgio "Seaborgio")[Bohrio](/wiki/Bohrio "Bohrio")[Hassio](/wiki/Hassio "Hassio")[Meitnerio](/wiki/Meitnerio "Meitnerio")[Darmstadtio](/wiki/Darmstadtio "Darmstadtio")[Roentgenio](/wiki/Roentgenio "Roentgenio")[Copernicio](/wiki/Copernicio "Copernicio")[Nihonio](/wiki/Nihonio "Nihonio")[Flerovio](/wiki/Flerovio "Flerovio")[Moscovio](/wiki/Moscovio "Moscovio")[Livermorio](/wiki/Livermorio "Livermorio")[Tennesso](/wiki/Tennesso "Tennesso")[Oganesson](/wiki/Oganesson "Oganesson")[Ununennio](/wiki/Ununennio "Ununennio")[Unbinilio](/wiki/Unbinilio "Unbinilio")

[nettunio](/wiki/Nettunio "Nettunio") ← plutonio → [americio](/wiki/Americio "Americio")

Aspetto

[![Aspetto dell'elemento](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/98/Plutonium3.jpg/200px-Plutonium3.jpg)](/wiki/File:Plutonium3.jpg "Aspetto dell'elemento") Aspetto dell'elementometallo bianco-argenteo

**[Linea spettrale](/wiki/Linea_spettrale "Linea spettrale")**

[![Linea spettrale dell'elemento](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/Plutonium_spectrum_visible.png/200px-Plutonium_spectrum_visible.png)](/wiki/File:Plutonium_spectrum_visible.png "Linea spettrale dell'elemento") Linea spettrale dell'elemento

GeneralitàNome, simbolo, numero atomicoplutonio, Pu, 94
[Serie](/wiki/Serie_chimica "Serie chimica")[attinidi](/wiki/Attinoidi "Attinoidi")[Gruppo](/wiki/Gruppo_della_tavola_periodica "Gruppo della tavola periodica"), [periodo](/wiki/Periodo_della_tavola_periodica "Periodo della tavola periodica"), [blocco](/wiki/Blocco_della_tavola_periodica "Blocco della tavola periodica")—, [7](/wiki/Elementi_del_periodo_7 "Elementi del periodo 7"), [f](/wiki/Metalli_del_blocco_f "Metalli del blocco f")[Densità](/wiki/Densit%C3%A0 "Densità")19 816 kg/m³
Configurazione elettronica[![Configurazione elettronica](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Elektronskal_94.svg/125px-Elektronskal_94.svg.png)](/wiki/File:Elektronskal_94.svg "Configurazione elettronica") Configurazione elettronica[Termine spettroscopico](/wiki/Termine_spettroscopico "Termine spettroscopico")7F0Proprietà atomiche[Peso atomico](/wiki/Peso_atomico "Peso atomico")244,06
[Raggio atomico](/wiki/Raggio_atomico "Raggio atomico") (calc.)159 [pm](/wiki/Metro "Metro")[Raggio covalente](/wiki/Raggio_covalente "Raggio covalente")187 ± 1 pm
[Configurazione elettronica](/wiki/Configurazione_elettronica "Configurazione elettronica")\[ [Rn](/wiki/Radon "Radon")\]5f67s2[e−](/wiki/Elettrone "Elettrone") per [livello energetico](/wiki/Livello_energetico "Livello energetico")2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
[Stati di ossidazione](/wiki/Stato_di_ossidazione "Stato di ossidazione")6, 5, **4**, 3 ( [anfotero](/wiki/Anfotero "Anfotero"))
[Struttura cristallina](/wiki/Cristallo "Cristallo")[monoclina](/wiki/Sistema_monoclino "Sistema monoclino")Proprietà fisiche[Stato della materia](/wiki/Stato_della_materia "Stato della materia")[solido](/wiki/Solido "Solido")[Punto di fusione](/wiki/Punto_di_fusione "Punto di fusione")912,5 [K](/wiki/Kelvin "Kelvin") (639,4 [°C](/wiki/Grado_Celsius "Grado Celsius"))
[Punto di ebollizione](/wiki/Punto_di_ebollizione "Punto di ebollizione")3 505 K (3 232 °C)
[Volume molare](/wiki/Volume_molare "Volume molare")1,229×10−5 m³/mol
[Entalpia di vaporizzazione](/wiki/Entalpia_di_vaporizzazione "Entalpia di vaporizzazione")333,5 [kJ/mol](/wiki/Joule_per_mole "Joule per mole")[Calore di fusione](/wiki/Calore_di_fusione "Calore di fusione")2,82 kJ/mol
[Velocità del suono](/wiki/Velocit%C3%A0_del_suono "Velocità del suono")2260 [m/s](/wiki/Metro_al_secondo "Metro al secondo") a 293,15 KAltre proprietà[Numero CAS](/wiki/Numero_CAS "Numero CAS")[7440-07-5](https://iw.toolforge.org/magnustools/cas.php?language=it&cas=7440-07-5)[Elettronegatività](/wiki/Elettronegativit%C3%A0 "Elettronegatività")1,28 ( [scala di Pauling](/wiki/Elettronegativit%C3%A0#Elettronegatività_di_Pauling "Elettronegatività"))
[Conducibilità elettrica](/wiki/Conducibilit%C3%A0_elettrica "Conducibilità elettrica")6,66×105/m· [Ω](/wiki/Ohm "Ohm")[Conducibilità termica](/wiki/Conducibilit%C3%A0_termica "Conducibilità termica")6,74 [W/(m·K)](/wiki/Conducibilit%C3%A0_termica#Unità_di_misura "Conducibilità termica")[Energia di prima ionizzazione](/wiki/Energia_di_ionizzazione "Energia di ionizzazione")584,7 kJ/mol
Isotopi più stabiliisoNATDDMDEDP238Pu[sintetico](/wiki/Elementi_transuranici#Elementi_sintetici "Elementi transuranici")87,74 anni[α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa")

[fiss.](/wiki/Fissione_nucleare "Fissione nucleare")5,5

204,66234 [U](/wiki/Uranio "Uranio")239Putracce2,41×104 anniα

fiss.5,245

207,06235U240Pusintetico6,5×103 anni[α](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa")

fiss.5,256

205,66236U241Pusintetico14 anni[β−](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta")

fiss.0,02078

210,83241 [Am](/wiki/Americio "Americio")242Pusintetico3,73×105 anniα

fiss.4,984

209,47238U244Pusintetico8,08×107 anniα

fiss.4,666240Uiso: [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo")

NA: abbondanza in natura

TD: [tempo di dimezzamento](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)")

DM: modalità di decadimento

DE: energia di decadimento in MeV

DP: prodotto del decadimento

Il **plutonio** è l' [elemento chimico](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico") di [numero atomico](/wiki/Numero_atomico "Numero atomico") 94 e il suo simbolo è **Pu**. È l'elemento oggi più usato nelle [bombe nucleari](/wiki/Bomba_atomica "Bomba atomica") a [fissione](/wiki/Fissione_nucleare "Fissione nucleare") ed è quello caratterizzato dalla maggior radioattività. Il suo [isotopo](/wiki/Isotopo "Isotopo") più importante è 239Pu, che ha un' [emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") di 24200 anni.

## Indice

- [1Caratteristiche](#Caratteristiche)
- [2Applicazioni](#Applicazioni)
  - [2.1Plutonio per bombe atomiche](#Plutonio_per_bombe_atomiche)
  - [2.2Plutonio da reattori nucleari](#Plutonio_da_reattori_nucleari)
  - [2.3Altri usi](#Altri_usi)
- [3Storia](#Storia)
- [4Disponibilità](#Disponibilità)
  - [4.1Produzione](#Produzione)
- [5Composti](#Composti)
- [6Allotropi](#Allotropi)
- [7Isotopi](#Isotopi)
- [8Pericolosità](#Pericolosità)
- [9Riferimenti letterari](#Riferimenti_letterari)
- [10Note](#Note)
- [11Bibliografia](#Bibliografia)
- [12Voci correlate](#Voci_correlate)
- [13Altri progetti](#Altri_progetti)
- [14Collegamenti esterni](#Collegamenti_esterni)

## Caratteristiche

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=1 "Modifica la sezione Caratteristiche") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=1 "Edit section's source code: Caratteristiche")\]

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Partially-reflected-plutonium-sphere.jpeg/330px-Partially-reflected-plutonium-sphere.jpeg)](/wiki/File:Partially-reflected-plutonium-sphere.jpeg) Sfera di plutonio in mezzo a due blocchi di [carburo di tungsteno](/wiki/Carburo_di_tungsteno "Carburo di tungsteno") (simulazione)

Il plutonio puro è un metallo argenteo, ma imbrunisce quando si [ossida](/wiki/Ossidazione "Ossidazione"). Il plutonio subisce una contrazione di volume all'aumentare della temperatura.

Il calore prodotto dal [decadimento alfa](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa") rende il plutonio sensibilmente caldo al tatto; grandi quantità possono far bollire l' [acqua](/wiki/Acqua "Acqua").

Nei suoi composti il plutonio presenta sei [numeri di ossidazione](/wiki/Stato_di_ossidazione "Stato di ossidazione"), da +2 a +7; in [soluzione acquosa](/wiki/Soluzione_acquosa "Soluzione acquosa") forma preferenzialmente quattro [specie ioniche](/wiki/Ione "Ione")

- Pu(II), come ione Pu2+ (viola intenso)
- Pu(III), come ione Pu3+ (blu Lavanda)
- Pu(IV), come ione Pu4+ (giallo bruno)
- Pu(V), come ione PuO+2 (si pensa essere rosa). Questo ione è instabile in soluzione e [disproporziona](/wiki/Dismutazione_(chimica) "Dismutazione (chimica)") in Pu4+ e PuO2+2; Pu4+ ossida poi il rimanente PuO+2 a PuO2+2, riducendosi a Pu3+. Le soluzioni acquose di plutonio tendono nel tempo a divenire una mistura di Pu3+ e PuO2+2.
- Pu(VI), come ione PuO2+2 (rosa-arancio)
- Pu(VII), come ione PuO3−5 (rosso scuro). Lo ione eptavalente è raro e preparato solo in condizioni di estrema ossidazione.

Il plutonio in forma metallica mostra alcune proprietà particolari: a differenza degli altri metalli conduce male il calore, mostra forti variazioni di volume per modeste variazioni di temperatura o pressione e non è magnetico. Queste proprietà sono state spiegate nel 2007 tramite un modello che ipotizza che gli elettroni di valenza fluttuino tra gli orbitali, in contrasto con i precedenti modelli che ipotizzavano un numero fisso di elettroni di valenza negli orbitali.[\[1\]](#cite_note-1)

## Applicazioni

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=2 "Modifica la sezione Applicazioni") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=2 "Edit section's source code: Applicazioni")\]

### Plutonio per bombe atomiche

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=3 "Modifica la sezione Plutonio per bombe atomiche") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=3 "Edit section's source code: Plutonio per bombe atomiche")\]

Il plutonio per [bombe atomiche](/wiki/Bomba_atomica "Bomba atomica") (detto anche in [inglese](/wiki/Lingua_inglese "Lingua inglese") _weapons-grade plutonium_) ha una composizione isotopica molto precisa. Date le proprietà di [fissione nucleare](/wiki/Fissione_nucleare "Fissione nucleare") e di [fissione spontanea](/wiki/Fissione_spontanea "Fissione spontanea") di alcuni isotopi, si deve mantenere la composizione di 239Pu >93%, così da rendere l'ordigno stabile e sicuro per il funzionamento, per far ciò si mantiene il [burnup](/wiki/Burnup "Burnup") del combustibile inferiore ai [MWd](/w/index.php?title=Megawattday&action=edit&redlink=1 "Megawattday (la pagina non esiste)") per massimizzare la produzione di 239Pu.[\[2\]](#cite_note-WNA-2)

Per via della sua facile [fissione](/wiki/Fissione_nucleare "Fissione nucleare") il 239Pu è un componente fissile fondamentale delle moderne [armi nucleari](/wiki/Arma_nucleare "Arma nucleare"). La [massa critica](/wiki/Massa_critica_(fisica) "Massa critica (fisica)") per una sfera di plutonio è di 16 chilogrammi, che può essere ridotta a 10 chilogrammi attraverso l'uso di una schermatura che respinge verso l'interno della massa i neutroni da essa emessi. Questa quantità corrisponde circa ad una sfera di 10 centimetri di diametro che per completa detonazione libera un' [energia](/wiki/Energia "Energia") di 200 [chilotoni](/wiki/Chilotone "Chilotone"). Il 239Pu ha tempo di dimezzamento (emivita) di 24 200 anni.

### Plutonio da reattori nucleari

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=4 "Modifica la sezione Plutonio da reattori nucleari") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=4 "Edit section's source code: Plutonio da reattori nucleari")\]

Il plutonio da reattori nucleari (in [inglese](/wiki/Lingua_inglese "Lingua inglese") _reactor-grade plutonium_) dato il [burnup](/wiki/Burnup "Burnup") maggiore, ha composizioni attorno al 60% di 239Pu, 25% 240Pu ed il restante degli altri isotopi, con queste percentuali che variano in funzione del burnup e della tipologia di [reattore](/wiki/Reattore_nucleare_a_fissione "Reattore nucleare a fissione") usato.[\[2\]](#cite_note-WNA-2)

### Altri usi

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=5 "Modifica la sezione Altri usi") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=5 "Edit section's source code: Altri usi")\]

![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/18px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png)Lo stesso argomento in dettaglio: **[Plutonio-238](/wiki/Plutonio-238 "Plutonio-238")**.

L'isotopo 238Pu emette particelle alfa ed ha un'emivita di 87 anni. Questa sua caratteristica lo rende adatto per produrre generatori di corrente per dispositivi destinati a lavorare senza manutenzione diretta per un tempo paragonabile a quello di una vita umana; viene per questo usato nei [generatori termoelettrici a radioisotopi](/wiki/Generatore_termoelettrico_a_radioisotopi "Generatore termoelettrico a radioisotopi") (RTG) come quelli che alimentavano le [sonde](/wiki/Sonda_spaziale "Sonda spaziale") [Galileo](/wiki/Sonda_Galileo "Sonda Galileo") e [Cassini](/wiki/Missione_spaziale_Cassini-Huygens "Missione spaziale Cassini-Huygens"). Versioni precedenti della stessa tecnologia hanno fornito energia a dispositivi per condurre esperimenti [sismologici](/wiki/Sismologia "Sismologia") sulla superficie della [Luna](/wiki/Luna "Luna") durante le missioni del [Programma Apollo](/wiki/Programma_Apollo "Programma Apollo").

Il 238Pu è stato usato anche per alimentare alcuni modelli di [cuore artificiale](/wiki/Cuore_artificiale "Cuore artificiale"), in modo da ridurre i rischi dovuti a ripetute operazioni chirurgiche. È stato ampiamente rimpiazzato da [batterie](/wiki/Pila_(elettrotecnica) "Pila (elettrotecnica)") al [litio](/wiki/Litio "Litio") ricaricabili per [induzione](/wiki/Induzione_elettrica "Induzione elettrica"), ma si calcola che negli Stati Uniti, nel [2003](/wiki/2003 "2003"), tra 50 e 100 _pace-maker_ al plutonio fossero impiantati in pazienti ancora in vita.

## Storia

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Enrico Fermi e collaboratori dell'Università di Roma dichiararono di aver sintetizzato l'elemento 94 nel 1934 (che fu da loro denominato [esperio](/wiki/Ausonio_(fisica) "Ausonio (fisica)"), un antico nome dell' [Italia](/wiki/Italia "Italia")[\[3\]](#cite_note-3)) e per tale ragione fu insignito del Premio Nobel nel 1938. In realtà presto si scoprì che la reazione osservata non era la sintesi di un nuovo elemento, bensì un esempio di fissione nucleare, che al tempo era sconosciuta, e fu scoperta nel 1938 in Germania da Otto Hahn e Fritz Strassman.

Venne poi sintetizzato nel [1940](/wiki/1940 "1940") da [Glenn Seaborg](/wiki/Glenn_Theodore_Seaborg "Glenn Theodore Seaborg"), [Edwin McMillan](/wiki/Edwin_McMillan "Edwin McMillan"), [J. W. Kennedy](/w/index.php?title=J._W._Kennedy&action=edit&redlink=1 "J. W. Kennedy (la pagina non esiste)") e [A. C. Wahl](/w/index.php?title=A._C._Wahl&action=edit&redlink=1 "A. C. Wahl (la pagina non esiste)") per bombardamento con [deutoni](/wiki/Deutone "Deutone") dell' [uranio](/wiki/Uranio "Uranio") nel [ciclotrone](/wiki/Ciclotrone "Ciclotrone") del _[Lawrence Berkeley National Laboratory](/wiki/Lawrence_Berkeley_National_Laboratory "Lawrence Berkeley National Laboratory")_, presso l' [Università di Berkeley](/wiki/Universit%C3%A0_della_California_-_Berkeley "Università della California - Berkeley"), in [California](/wiki/California "California"), ma la scoperta fu tenuta segreta. Fu considerato il primo elemento sintetizzato artificialmente e non presente sulla Terra, finché negli [anni settanta](/wiki/Anni_1970 "Anni 1970") lo stesso Seaborg e Perlman lo ritrovarono in alcune [pechblende](/wiki/Uraninite "Uraninite") del [Canada](/wiki/Canada "Canada")[\[4\]](#cite_note-4) e in seguito fu rinvenuto soprattutto 239Pu in tracce minerali in [Zaire](/wiki/Zaire "Zaire"), [Colorado](/wiki/Colorado "Colorado"), [Russia](/wiki/Russia "Russia"), [Brasile](/wiki/Brasile "Brasile"), dove accompagna l' [uranio](/wiki/Uranio "Uranio")[\[5\]](#cite_note-5). Prese il nome dal [pianeta nano](/wiki/Pianeta_nano "Pianeta nano") [Plutone](/wiki/Plutone_(astronomia) "Plutone (astronomia)"), all'epoca classificato come [pianeta](/wiki/Pianeta "Pianeta"), perché seguendo l'uranio e il [nettunio](/wiki/Nettunio "Nettunio") si volle mantenere l'analogia con i nomi dei pianeti del [sistema solare](/wiki/Sistema_solare "Sistema solare"). Curiosamente, Seaborg scelse come simbolo da sottoporre allo [IUPAC](/wiki/Unione_internazionale_di_chimica_pura_e_applicata "Unione internazionale di chimica pura e applicata") per la registrazione del nuovo elemento, non il logico "Pl", bensì "Pu", corrispondente al verso fatto da un bambino al cospetto di un oggetto maleodorante. Gli piaceva infatti immaginare che tale nuovo elemento avesse un cattivo odore, ma nonostante pensasse che tale burla sarebbe stata bocciata in fase di registrazione, con suo stupore la commissione approvò il simbolo[\[6\]](#cite_note-6).

Durante il [Progetto Manhattan](/wiki/Progetto_Manhattan "Progetto Manhattan") furono realizzati grandi [reattori nucleari](/wiki/Reattore_nucleare_a_fissione "Reattore nucleare a fissione") a [Hanford](/wiki/Hanford_Site "Hanford Site"), nello [stato di Washington](/wiki/Washington_(Stato) "Washington (Stato)"), per produrre il plutonio con cui sarebbero poi state costruite due bombe: [The Gadget](/wiki/The_Gadget "The Gadget") fu collaudata al _[Trinity site](/wiki/Trinity_(test_nucleare) "Trinity (test nucleare)")_, [Fat Man](/wiki/Fat_Man "Fat Man") venne sganciata sulla città [giapponese](/wiki/Giappone "Giappone") di [Nagasaki](/wiki/Nagasaki "Nagasaki") durante i [bombardamenti atomici di Hiroshima e Nagasaki](/wiki/Bombardamenti_atomici_di_Hiroshima_e_Nagasaki "Bombardamenti atomici di Hiroshima e Nagasaki").

Sia gli [Stati Uniti](/wiki/Stati_Uniti_d%27America "Stati Uniti d'America") sia l' [Unione Sovietica](/wiki/Unione_Sovietica "Unione Sovietica") accumularono grandi scorte di plutonio durante gli anni della [guerra fredda](/wiki/Guerra_fredda "Guerra fredda"); si stima che nel 1982 le scorte ammontassero a 300 tonnellate. Dalla fine della _guerra fredda_ queste scorte sono oggetto di preoccupazione per un'eventuale incontrollata proliferazione di armi nucleari nel mondo. Negli Stati Uniti è allo studio dal 2003 la conversione di svariati impianti elettronucleari al fine di poterli alimentare con il plutonio ( [MOX](/wiki/Combustibile_ossido_misto "Combustibile ossido misto")) al posto dell'uranio arricchito, in modo da smaltire parzialmente queste scorte.

## Disponibilità

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Benché la quasi totalità del plutonio sia di origine sintetica, tracce molto tenui si trovano in natura nei minerali dell'uranio. Queste tracce provengono da un processo di [cattura neutronica](/wiki/Cattura_neutronica "Cattura neutronica") da parte di 238U che si converte dapprima in 239U che subisce due [decadimenti beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta") convertendosi in 239 [Np](/wiki/Nettunio "Nettunio") e quindi in 239Pu. Lo stesso processo è usato per produrre 239Pu nei reattori nucleari. Una concentrazione significativa di plutonio naturale si trova al [reattore naturale](/wiki/Reattore_a_fissione_nucleare_naturale "Reattore a fissione nucleare naturale") sul fiume Oklo nel [Gabon](/wiki/Gabon "Gabon").

Per via della loro lunga emivita (80 milioni di anni) alcune tracce di 244Pu risalgono alla nascita del [sistema solare](/wiki/Sistema_solare "Sistema solare"), prodottesi dalle esplosioni di [supernova](/wiki/Supernova "Supernova").

### Produzione

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[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Pu-phases.png/220px-Pu-phases.png)](/wiki/File:Pu-phases.png) Effetto della temperatura sul volume atomico del plutonio.

L'isotopo 239Pu è il prodotto fissile fondamentale per la maggior parte delle armi nucleari: la sua produzione è quindi importante per le nazioni con programmi di sviluppo del nucleare militare.

239Pu viene normalmente prodotto nei reattori nucleari esponendo 238 [U](/wiki/Uranio "Uranio") a un flusso di neutroni: la reazione nucleare è detta [fertilizzazione](/wiki/Fertilizzazione_(nucleare) "Fertilizzazione (nucleare)"). Questo si trasforma in 239U che subisce due rapidi [decadimenti beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta"), trasformandosi prima in 239Np e successivamente in 239Pu. Al termine dell'esposizione il 239Pu formatosi risulta mescolato ad una ingente residua quantità di 238U e a tracce di altri isotopi dell'uranio, nonché di eventuali prodotti di fissione; viene purificato quindi per via chimica.

Se 239Pu cattura a sua volta un neutrone, si trasforma però in 240Pu, un isotopo che ha rispetto al precedente una probabilità 10000 volte maggiore di [fissione spontanea](/wiki/Fissione_spontanea "Fissione spontanea"), aumentando corrispondentemente il rischio di detonazione non innescata; per questo motivo un plutonio ricco del suo isotopo 240 risulta inutilizzabile nelle armi nucleari perché emette costantemente neutroni, rendendone problematica la manipolazione e rischiando di far detonare parte dell'arma prima dell'innesco. Inoltre è impossibile distinguere chimicamente 239Pu da 240Pu, sarebbe quindi necessario separarli per via fisica, un processo difficile e costoso simile a quello impiegato per l'arricchimento dell'uranio. Per questa ragione nel caso si voglia ricavare il plutonio-239 l'irraggiamento di 238U non va mai protratto oltre una certa soglia oltre la quale la concentrazione di plutonio-240 diventa inaccettabilmente alta.

Un [reattore commerciale ad acqua](/wiki/Reattore_nucleare_ad_acqua_leggera "Reattore nucleare ad acqua leggera") richiede per la sostituzione del combustibile il fermo completo per giorni o anche per settimane, durante il cambio degli elementi di [combustibile](/wiki/Combustibile_nucleare "Combustibile nucleare"): perciò è scoraggiata una programmazione del ciclo per la produzione plutonio; rimane comunque possibile anche se molto meno conveniente economicamente separare i minori quantitativi nel combustibile esausto. Per questo motivo, cioè per evitare la [proliferazione nucleare](/wiki/Trattato_di_non_proliferazione_nucleare "Trattato di non proliferazione nucleare"), la [IAEA](/wiki/Agenzia_internazionale_per_l%27energia_atomica "Agenzia internazionale per l'energia atomica") ispeziona periodicamente tutti i reattori nucleari in attività nel mondo.

Un reattore appositamente concepito per la produzione di plutonio richiede invece dei macchinari di ricambio continuo del combustibile come il [reattore RBMK](/wiki/Reattore_nucleare_RBMK "Reattore nucleare RBMK") e i [CANDU](/wiki/CANDU "CANDU"), o un reattore più flessibile soprattutto in arresto e avviamento. In particolare i requisiti di flessibilità nel caricamento degli RBMK rendevano impossibile nel progetto una adeguata struttura di contenimento, fatto che ha drasticamente aggravato il [disastro di Černobyl'](/wiki/Disastro_di_%C4%8Cernobyl%27 "Disastro di Černobyl'"). La maggior parte del plutonio prodotto nel mondo proviene da reattori di ricerca o da reattori militari come il reattore a gas inglese dell'incidente di [Windscale](/wiki/Sellafield "Sellafield"). La produzione di plutonio è stata anche condotta con [reattori autofertilizzanti](/wiki/Reattore_nucleare_autofertilizzante "Reattore nucleare autofertilizzante") al sodio attraverso l'impiego del mantello radiale nel nocciolo.

## Composti

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[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Plutonium_in_solution.jpg/370px-Plutonium_in_solution.jpg)](/wiki/File:Plutonium_in_solution.jpg) L'immagine mostra i colori di vari stati di ossidazione del Pu in soluzione.

Il plutonio reagisce rapidamente con l' [ossigeno](/wiki/Ossigeno "Ossigeno"), formando PuO, [PuO2](/wiki/Diossido_di_plutonio "Diossido di plutonio") e altri ossidi intermedi. Reagisce con gli [alogeni](/wiki/Alogeni "Alogeni") producendo composti del tipo PuX3, dove X è [fluoro](/wiki/Fluoro "Fluoro"), [cloro](/wiki/Cloro "Cloro"), [bromo](/wiki/Bromo "Bromo") o [iodio](/wiki/Iodio "Iodio"). Tra i fluoruri, è noto anche PuF4: sono inoltre noti gli ossialogenuri PuOCl, PuOBr e PuOI.

Il plutonio forma inoltre il [carburo](/wiki/Carburi "Carburi") PuC, il [nitruro](/wiki/Nitruri "Nitruri") PuN e, reagendo con il [silicio](/wiki/Silicio "Silicio"), il composto PuSi2.

## Allotropi

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=10 "Modifica la sezione Allotropi") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=10 "Edit section's source code: Allotropi")\]

Anche a pressione atmosferica il plutonio si presenta in diverse [forme allotropiche](/wiki/Allotropia_(chimica) "Allotropia (chimica)"). Queste hanno strutture cristalline e densità molto diverse: la differenza tra le densità delle forme α e δ è superiore al 25%. La presenza di questi numerosi allotropi rende il plutonio difficile da lavorare. Le ragioni che spiegano il suo complicato diagramma di fase non sono completamente note; alcune ricerche recenti sono state focalizzate sul realizzare accurati modelli matematici a computer delle transizioni di fase.

## Isotopi

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=11 "Modifica la sezione Isotopi") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=11 "Edit section's source code: Isotopi")\]

Sono noti 21 [radioisotopi](/wiki/Radionuclide "Radionuclide") del plutonio. I più stabili sono 244Pu, con [emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") di 80,8 milioni di anni, 242Pu con emivita di 373300 anni e 239Pu, con emivita di 24100 anni. Tutti gli altri isotopi sono molto [radioattivi](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività") e hanno emivite minori di 7000 anni. Questo elemento ha anche otto [stati metastabili](/wiki/Isomeria_nucleare "Isomeria nucleare"), nessuno dei quali è stabile (hanno tutti emivite di meno di un secondo).

Gli isotopi di plutonio hanno [peso atomico](/wiki/Massa_atomica_relativa "Massa atomica relativa") che va da 228,0387 (228Pu) a 247,074 (247Pu). Il principale modo di decadimento prima dell'isotopo più stabile (244Pu) sono [fissione spontanea](/wiki/Fissione_spontanea "Fissione spontanea") ed [emissione alfa](/wiki/Decadimento_alfa "Decadimento alfa"), mentre il modo principale dopo l'isotopo più stabile è l' [emissione beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta"). I [prodotti di decadimento](/w/index.php?title=Prodotti_di_decadimento&action=edit&redlink=1 "Prodotti di decadimento (la pagina non esiste)") prima di 244Pu (trascurando la pletora di nuclei figli generati dalla fissione) sono isotopi di uranio e [nettunio](/wiki/Nettunio "Nettunio"), mentre quelli dopo sono isotopi di [americio](/wiki/Americio "Americio").

Gli isotopi principali per applicazioni pratiche sono 239Pu, che è adatto per l'uso in armi e reattori nucleari, e 238Pu, adatto per l'uso in generatori termoelettrici a radioisotopi (vedi sopra per ulteriori dettagli). L'isotopo 240Pu è soggetto facilmente a fissione spontanea e si produce quando 239Pu è esposto a neutroni. Il plutonio composto da più del 90% di 239Pu è detto **plutonio da armi nucleari**; il plutonio ottenuto da reattori commerciali contiene di solito almeno il 20% di 240Pu ed è chiamato **plutonio da reattore**.

## Pericolosità

\[ [modifica](/w/index.php?title=Plutonio&veaction=edit&section=12 "Modifica la sezione Pericolosità") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Plutonio&action=edit&section=12 "Edit section's source code: Pericolosità")\]

Tutti gli [isotopi](/wiki/Isotopo "Isotopo") e i composti del plutonio sono tossici e radioattivi.

Il plutonio è dunque estremamente pericoloso se non manipolato adeguatamente. Le particelle alfa che emette non penetrano la [pelle](/wiki/Pelle "Pelle"), ma possono danneggiare gravemente gli organi interni se il plutonio viene inalato o ingerito. Particolarmente a rischio sono lo [scheletro](/wiki/Scheletro_(anatomia) "Scheletro (anatomia)"), sulla cui superficie il plutonio è assorbito, e il [fegato](/wiki/Fegato "Fegato"), dove viene raccolto e concentrato. Particelle finissime di plutonio (dell'ordine dei microgrammi) causano il cancro ai [polmoni](/wiki/Polmone "Polmone") per inalazione.

A differenza di altri radioisotopi naturali quali il radio o il carbonio-14, il plutonio è stato prodotto, concentrato e isolato in grandi quantità (centinaia di tonnellate) durante gli anni della _guerra fredda_ per la produzione di armi. Questi depositi, siano o meno in forma di armi, rappresentano un rischio tossicologico significativo principalmente perché non esistono vie facilmente praticabili per il loro smaltimento.

Oltre ai problemi connessi alla tossicità, vanno presi accorgimenti per evitare l'accumulo di plutonio in quantità vicine alla [massa critica](/wiki/Massa_critica_(fisica) "Massa critica (fisica)"), ovvero alla quantità capace di innescare e auto-propagare una [reazione a catena](/wiki/Reazione_a_catena "Reazione a catena") di [fissione nucleare](/wiki/Fissione_nucleare "Fissione nucleare"). In queste condizioni, anche se non confinata, la massa di plutonio si surriscalda e, rompendosi, danneggia ciò che le sta attorno. La forma è rilevante; vanno evitate forme compatte come quella sferica. Un'esplosione nucleare dell'ordine di una bomba atomica non può avvenire accidentalmente, dato che richiede una grande massa supercritica, tuttavia una massa critica può produrre dosi letali di radiazioni, come è accaduto in alcuni incidenti in passato.

Sono avvenuti diversi incidenti del genere sia negli Stati Uniti sia in Unione Sovietica, in alcuni casi con conseguenze letali. La manipolazione incauta di una sfera di plutonio di 6,2 kg ha procurato un'esposizione letale allo scienziato [Harry Daghlian](/wiki/Harry_Daghlian "Harry Daghlian") a [Los Alamos](/wiki/Los_Alamos "Los Alamos") il 21 agosto [1945](/wiki/1945 "1945"), causandone la morte quattro settimane dopo. La dose assorbita da Daghlian fu di 510 [rem](/wiki/R%C3%B6ntgen_equivalent_man "Röntgen equivalent man") (5,1 [Sv](/wiki/Sievert "Sievert")). Nove mesi dopo un altro incidente simile sempre a Los Alamos causò la morte di [Louis Slotin](/wiki/Louis_Slotin "Louis Slotin"). Ancora a Los Alamos nel [1958](/wiki/1958 "1958"), durante un processo di purificazione del plutonio, si formò una massa critica in un reattore, causando la morte di un operatore alla gru. Incidenti simili sono avvenuti anche in Unione Sovietica, in Giappone e in altre nazioni.

Il plutonio metallico rappresenta un pericolo di incendio, specie se il materiale è finemente suddiviso. Reagisce chimicamente con l'ossigeno e con l'acqua, con la quale può formare _idruro di plutonio_, una sostanza che si infiamma spontaneamente all'aria. Il plutonio si espande considerevolmente in seguito all'ossidazione e può arrivare a rompere il contenitore in cui si trova. Il materiale più efficace per spegnere un incendio da plutonio è la polvere di [ossido di magnesio](/wiki/Ossido_di_magnesio "Ossido di magnesio"), che raffredda la massa incendiata e blocca qualsiasi legame con l'ossigeno.

Per evitare questo pericolo, il plutonio viene generalmente conservato in atmosfera inerte e rigorosamente anidra.

## Riferimenti letterari

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Un elemento di nome "plutonio" viene citato da [Ippolito Nievo](/wiki/Ippolito_Nievo "Ippolito Nievo")[\[7\]](#cite_note-7), nella sua _[Storia filosofica dei secoli futuri](/wiki/Storia_filosofica_dei_secoli_futuri "Storia filosofica dei secoli futuri")_ del 1860, 80 anni prima della sua sintesi:

«Presi mezz'oncia di [fosforo](/wiki/Fosforo "Fosforo") e una dramma di plutonio, i due elementi di cui si compone l'intima semenza umana; li mescolai ben bene e tolsi dalla dose quella particella infinitesima che forma probabilmente lo strumento passivo dell'intelligenza.»

(Storia filosofica dei secoli futuri, Introduzione)

## Note

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1. [**^**](#cite_ref-1)[Gli elettroni fluttuanti del plutonio](http://lescienze.espresso.repubblica.it/articolo/articolo/1298505), su lescienze.espresso.repubblica.it, Le Scienze. URL consultato il 3 aprile 2007.
2. **^** _[a](#cite_ref-WNA_2-0)__[b](#cite_ref-WNA_2-1)_[Plutonium - World Nuclear Association](https://www.world-nuclear.org/information-library/nuclear-fuel-cycle/fuel-recycling/plutonium.aspx), su world-nuclear.org. URL consultato il 4 ottobre 2022.
3. [**^**](#cite_ref-3) [Enciclopedia Treccani, Esperio](http://www.treccani.it/enciclopedia/esperio_%28Dizionario-delle-Scienze-Fisiche%29/)
4. [**^**](#cite_ref-4) [Glenn Seaborg](/wiki/Glenn_Theodore_Seaborg "Glenn Theodore Seaborg"), Ed. Transuranium elements products of modern alchemy. (Elementi transuranici, prodotti dell'alchimia moderna) Stroudsburg: Dowden,
Hutchinson and Ross, [1978](/wiki/1978 "1978")
5. [**^**](#cite_ref-5) Per le concentrazioni si veda [Jacques Pradel](/w/index.php?title=Jacques_Pradel&action=edit&redlink=1 "Jacques Pradel (la pagina non esiste)"), Il plutonio è naturale! in Radioprotezione, GEDIM 1991, Vol. 26, Nº 1, pagine 89 e 90
6. [**^**](#cite_ref-6)[An 80-Year-Old Prank Revealed, Hiding in the Periodic Table!](https://www.nationalgeographic.com/science/phenomena/2015/11/23/an-80-year-old-prank-is-revealed-hiding-in-the-periodic-table/), su nationalgeographic.com, National Geographic. URL consultato il 28 aprile 2019.
7. [**^**](#cite_ref-7)[Ippolito Nievo](/wiki/Ippolito_Nievo "Ippolito Nievo"), [Storia filosofica dei secoli futuri](https://it.wikisource.org/wiki/Storia_filosofica_dei_secoli_futuri/Introduzione), Wikisource, La biblioteca libera, \[1860\]. URL consultato il 18 novembre 2008.

## Bibliografia

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- Francesco Borgese, [Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico](http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ), Roma, CISU, 1993, [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [88-7975-077-1](/wiki/Speciale:RicercaISBN/88-7975-077-1 "Speciale:RicercaISBN/88-7975-077-1").
- R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, [Tavola periodica e proprietà degli elementi](https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html), Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

## Voci correlate

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- [Accordo sulla Gestione e Distribuzione del Plutonio](/wiki/Accordo_sulla_Gestione_e_Distribuzione_del_Plutonio "Accordo sulla Gestione e Distribuzione del Plutonio")

## Altri progetti

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Altri progetti

- [Wikiquote](https://it.wikiquote.org/wiki/Plutonio "q:Plutonio")
- [Wikizionario](https://it.wiktionary.org/wiki/plutonio "wikt:plutonio")
- [Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Plutonium?uselang=it)

- [![Collabora a Wikiquote](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/18px-Wikiquote-logo.svg.png)](https://it.wikiquote.org/wiki/ "Collabora a Wikiquote")[Wikiquote](https://it.wikiquote.org/wiki/ "q:") contiene citazioni di o su **[plutonio](https://it.wikiquote.org/wiki/Plutonio "q:Plutonio")**
- [![Collabora a Wikizionario](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/18px-Wiktionary_small.svg.png)](https://it.wiktionary.org/wiki/ "Collabora a Wikizionario")[Wikizionario](https://it.wiktionary.org/wiki/ "wikt:") contiene il lemma di dizionario « **[plutonio](https://it.wiktionary.org/wiki/plutonio "wikt:plutonio")**»
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## Collegamenti esterni

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- [plutonio](https://www.treccani.it/enciclopedia/plutonio), su Treccani.it – Enciclopedie on line, [Istituto dell'Enciclopedia Italiana](/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana "Istituto dell'Enciclopedia Italiana").[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q1102#P3365 "Modifica su Wikidata")
- (EN) Lester Morss, [plutonium](https://www.britannica.com/science/plutonium), su [Enciclopedia Britannica](/wiki/Enciclopedia_Britannica "Enciclopedia Britannica"), Encyclopædia Britannica, Inc.[![Modifica su Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q1102#P1417 "Modifica su Wikidata")
- (EN) [It's Elemental – Plutonium](http://education.jlab.org/itselemental/ele094.html), su education.jlab.org.
- (EN) [Plutonium](http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Pu/index.html), su WebElements.com.
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- (EN) [Federation of American Scientists – Plutonium production](https://web.archive.org/web/20090203203853/http://www.fas.org/nuke/intro/nuke/plutonium.htm), su fas.org. URL consultato il 17 maggio 2005(archiviato dall'url originale il 3 febbraio 2009).
- (EN) [Plutonium Manufacture and Fabrication](http://nuclearweaponarchive.org/Library/Plutonium/), su nuclearweaponarchive.org.
- (EN) P. Söderlind, [Ambient pressure phase diagram of plutonium – A unified theory for α-Pu and δ-Pu](https://web.archive.org/web/20080213182223/http://www.edpsciences.org/journal/index.cfm?v_url=epl%2Ffull%2F2001%2F16%2F6673%2F6673.html), su edpsciences.org, Europhys. Lett., 55 (4), p. 525, 2001. URL consultato il 1º maggio 2019(archiviato dall'url originale il 13 febbraio 2008).
- (EN) [The Dangers of Plutonium –Anti-nuclear viewpoint](http://www.ccnr.org/Plute_Anyone.html#Dangers), su ccnr.org.
- (EN) [Collection of articles on plutonium at the Canadian Coalition for Nuclear Responsibility](http://www.ccnr.org/index_plute.html), su ccnr.org.
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