Centrale nucleare - Wikipedia
Tutte le centrali nucleari operative sfruttano nei loro reattori le reazioni di fissione nucleare dell'uranio-235 e del plutonio-239 contenuti nel combustibile ...
trizio
Le centrali a fusione nucleare si basano su un principio differente: anziché scindere atomi pesanti mediante bombardamento con neutroni come avviene nella fissione, la fusione implica invece l'unione di due atomi leggeri, generalmente <anchor>trizio</anchor> e deuterio, ottenendo dal processo una enorme quantità di energia termica, un nuovo nucleo più grande (quale l' elio) e nucleoni. È lo stesso processo che ha luogo nel Sole e nelle bombe termonucleari (o bombe all'idrogeno, infatti deuterio e trizio sono isotopi dell'idrogeno). Questo tipo di reattori è da anni allo studio di diversi gruppi di scienziati e tecnici, ma apparentemente ancora senza risultati apprezzabili in quanto, pur essendo riusciti ad avviare la reazione di fusione, a oggi non si è in grado di mantenerla stabile per tempi significativi. Attualmente si attende la realizzazione del progetto ITER, un impianto che vorrebbe dimostrare la possibilità di ottenere un bilancio energetico positivo (ma senza produzione di energia elettrica). Un altro progetto è DEMO che prevede la realizzazione di una vera e propria centrale a fusione nucleare. Le stime attuali non prevedono l'utilizzo effettivo di energia da fusione nucleare prima del 2050.
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# Trizio

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Trizio[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Hydrogen_3.svg/260px-Hydrogen_3.svg.png)](/wiki/File:Hydrogen_3.svg)GeneralitàSimbolo3H o T
[Protoni](/wiki/Protone "Protone")1
[Neutroni](/wiki/Neutrone "Neutrone")2
[Peso atomico](/wiki/Peso_atomico "Peso atomico")3,01605
Abbondanza isotopicatracce
Proprietà fisiche[Spin](/wiki/Spin "Spin")+½
[Emivita](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)")12,32 anni
[Decadimento](/wiki/Decadimento_radioattivo "Decadimento radioattivo")[β−](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta")Prodotto di decadimento[3He](/wiki/Elio-3 "Elio-3")[Energia di legame](/wiki/Energia_di_legame "Energia di legame")8,481821 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")Energia in eccesso14,949794 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")[Modifica dati su Wikidata](https://www.wikidata.org/wiki/Q54389 "d:Q54389") **·** [Manuale](/wiki/Template:Isotopo/man "Template:Isotopo/man")

Il **trizio**, o **tritio**[\[1\]](#cite_note-1) o **idrogeno-3** (dal [latino scientifico](/w/index.php?title=Latino_scientifico&action=edit&redlink=1 "Latino scientifico (la pagina non esiste)") _tritium_,[\[2\]](#cite_note-2) derivato a sua volta dal [greco](/wiki/Lingua_greca_antica "Lingua greca antica") _τρίτον_, tríton, il terzo[\[3\]](#cite_note-3)) è il terzo [isotopo](/wiki/Radionuclide "Radionuclide") dell' [elemento](/wiki/Elemento_chimico "Elemento chimico") [idrogeno](/wiki/Idrogeno "Idrogeno"), dopo il [prozio](/wiki/Prozio_(chimica) "Prozio (chimica)") e il [deuterio](/wiki/Deuterio "Deuterio"), avente simbolo **3H**[\[4\]](#cite_note-4) (o anche **T**, spesso usato in chimica[\[5\]](#cite_note-5)).[\[6\]](#cite_note-6) Questo isotopo ha il [nucleo](/wiki/Nucleo_atomico "Nucleo atomico") formato da un [protone](/wiki/Protone "Protone") e due [neutroni](/wiki/Neutrone "Neutrone"),[\[7\]](#cite_note-7) che non è stabile, essendo soggetto al [decadimento beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta"). In quanto tale, costituisce il primo isotopo [radioattivo](/wiki/Radioattivit%C3%A0 "Radioattività") di un elemento chimico, oltre che il primo dell'idrogeno stesso.

Sulla Terra il trizio è estremamente raro, 1 atomo ogni 1018 atomi di idrogeno.[\[8\]](#cite_note-8) Tuttavia, nell'atmosfera è presente in tracce in quanto si forma continuamente, perlopiù per interazione dei i [raggi cosmici](/wiki/Raggi_cosmici "Raggi cosmici") con i gas presenti in [alta atmosfera](/wiki/Alta_atmosfera "Alta atmosfera"), principalmente [azoto](/wiki/Azoto "Azoto"),[\[9\]](#cite_note-:1-9) ma è anche prodotto da molteplici processi che coinvolgono l' [energia nucleare](/wiki/Energia_nucleare "Energia nucleare"), sia civili che militari.[\[10\]](#cite_note-10)[\[11\]](#cite_note-11)

In [condizioni standard di pressione e temperatura](/wiki/Condizioni_standard "Condizioni standard") il trizio si presenta come un gas formato da [molecole](/wiki/Molecola "Molecola") biatomiche (T2), il ditrizio, con proprietà fisiche molto poco differenti da quelle del diidrogeno.[\[12\]](#cite_note-12)

## Indice

- [1Storia](#Storia)
- [2Nuclide e decadimento](#Nuclide_e_decadimento)
- [3Proprietà](#Proprietà)
- [4Presenza in natura e produzione](#Presenza_in_natura_e_produzione)
- [5Utilizzi](#Utilizzi)
- [6Isotopi vicini](#Isotopi_vicini)
- [7Note](#Note)
- [8Voci correlate](#Voci_correlate)
- [9Altri progetti](#Altri_progetti)
- [10Collegamenti esterni](#Collegamenti_esterni)

## Storia

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=1 "Modifica la sezione Storia") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=1 "Edit section's source code: Storia")\]

Il trizio fu prima previsto alla fine degli [anni venti](/wiki/Anni_1920 "Anni 1920") da [W. Russell](/wiki/Walter_Russell "Walter Russell"), usando la sua [tavola periodica](/wiki/Tavola_periodica_degli_elementi "Tavola periodica degli elementi") "a spirale", e poi prodotto nel [1934](/wiki/1934 "1934") dal [deuterio](/wiki/Deuterio "Deuterio") (2H) da [Rutherford](/wiki/Ernest_Rutherford "Ernest Rutherford"), insieme a [Oliphant](/w/index.php?title=Mark_Oliphant&action=edit&redlink=1 "Mark Oliphant (la pagina non esiste)") e [Harteck](/w/index.php?title=Paul_Harteck&action=edit&redlink=1 "Paul Harteck (la pagina non esiste)"). Rutherford non fu capace di isolare il trizio, mentre ci riuscì [Luis Álvarez](/wiki/Luis_%C3%81lvarez "Luis Álvarez"), che dedusse correttamente che la sostanza fosse radioattiva.[\[13\]](#cite_note-13)[\[14\]](#cite_note-14) [Libby](/wiki/Willard_Frank_Libby "Willard Frank Libby") scoprì che il trizio poteva essere usato per la [datazione radiometrica](/wiki/Datazione_radiometrica "Datazione radiometrica") dell'acqua, e poi del [vino](/wiki/Vino "Vino").[\[15\]](#cite_note-15) Il trizio fu adoperato in alcune lampade in dotazione all'esercito inglese che, pur emettendo una fievole luce, duravano quasi un decennio. In orologeria, è stato usato per rendere visibili gli indici orari dei quadranti inizialmente da [Panerai](/wiki/Panerai "Panerai"). Attualmente è utilizzato in ambito militare, per fornire sistemi di illuminazione notturna a sistemi di puntamento senza la necessità di batterie.

## Nuclide e decadimento

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=2 "Modifica la sezione Nuclide e decadimento") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=2 "Edit section's source code: Nuclide e decadimento")\]

Il [nuclide](/wiki/Nuclide "Nuclide") 31H ha un' [energia di legame](/wiki/Energia_di_legame "Energia di legame") per [nucleone](/wiki/Nucleone "Nucleone") pari a 2,827266 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt"),[\[16\]](#cite_note-:0-16) un valore maggiore di quella dell' [isobaro](/wiki/Isobaro "Isobaro") 32He (2,572681 MeV[\[17\]](#cite_note-17)), che quindi è un nuclide meno fortemente legato di quello di trizio. Tuttavia, avendo il trizio una [massa](/wiki/Massa_(fisica) "Massa (fisica)") (3,01604927767 [u](/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica "Unità di massa atomica")) leggermente superiore a quella del suo isobaro 32He (3,01602931914 u), è soggetto al [decadimento](/wiki/Decadimento_nucleare "Decadimento nucleare") [_β−_](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta"), con emissione di un [elettrone](/wiki/Elettrone "Elettrone") veloce ( [radiazione beta](/wiki/Particella_%CE%B2 "Particella β")) e un [antineutrino elettronico](/wiki/Antineutrino_elettronico "Antineutrino elettronico"). In tal modo l'atomo di trizio si trasforma quindi in uno [ione](/wiki/Ione "Ione") positivo di [elio-3](/wiki/Elio-3 "Elio-3"),[\[18\]](#cite_note-18) che è un isotopo stabile dell' [elio](/wiki/Elio "Elio") (largamente minoritario rispetto all' [elio-4](/wiki/Elio-4 "Elio-4")):

31H   →   32He+ \+ _e_ − \+ νe

L'energia emessa in questo decadimento è pari a 18,591 keV[\[16\]](#cite_note-:0-16) e viene ripartita come [energia cinetica](/wiki/Energia_cinetica "Energia cinetica") tra il nucleo di elio-3 (in minima parte, trascurabile), l'elettrone e l'antineutrino emessi. L' [energia](/wiki/Energia "Energia") massima dell'elettrone emesso è quella del decadimento (Emax ≈ 18,6 keV), mentre l'energia media è di ~5,7 keV.[\[19\]](#cite_note-19) Il [tempo di dimezzamento](/wiki/Emivita_(fisica) "Emivita (fisica)") è pari a 12,32 [anni](/wiki/Anno "Anno"), che corrisponde ad una [vita media](/wiki/Vita_media "Vita media") di 17,77 anni.[\[16\]](#cite_note-:0-16)[\[20\]](#cite_note-20)

Dato che il decadimento trasforma un neutrone di 3H in un protone in 3He, e dato che entrambi i nuclei hanno lo stesso [spin](/wiki/Spin "Spin") (1/2+), questo decadimento, come pure quello del neutrone libero, è di tipo [super permesso](/w/index.php?title=Decadimento_super_permesso&action=edit&redlink=1 "Decadimento super permesso (la pagina non esiste)").[\[21\]](#cite_note-21)

Dati di decadimento[\[22\]](#cite_note-Wolfram-22)Emivita
12,32 anni
Vita media
17,77 anni
Attività specifica
356,2 [PBq](/wiki/Becquerel "Becquerel")/ [kg](/wiki/Chilogrammo "Chilogrammo")Modo di decadimento
_β−_ ( [decadimento beta](/wiki/Decadimento_beta "Decadimento beta"))
Energia di decadimento
18,591 [keV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")Nuclide figlio
3He (stabile)

## Proprietà

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=3 "Modifica la sezione Proprietà") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=3 "Edit section's source code: Proprietà")\]

La radiazione beta a bassa energia emessa dal decadimento del trizio non può penetrare la pelle umana, per cui il trizio è dannoso solo se ingerito o inalato, mentre l' [acqua triziata](/wiki/Acqua_triziata "Acqua triziata") viene assorbita anche a livello cutaneo[\[23\]](#cite_note-arpa.veneto.it-23). La sua bassa energia del decadimeno rende difficile il suo rilevamento.

Proprietà biologiche[\[22\]](#cite_note-Wolfram-22)Emivita biologica
12 giorni
Vita media biologica
17 giorni
Esposizione esterna
Non dannoso
Esposizione interna
Dannoso
Organi interessati
Acqua corporea

## Presenza in natura e produzione

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=4 "Modifica la sezione Presenza in natura e produzione") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=4 "Edit section's source code: Presenza in natura e produzione")\]

Nonostante sia radioattivo e di [vita media](/wiki/Vita_media "Vita media") breve, il trizio può essere trovato in natura in quanto viene continuamente prodotto (anche se in minime quantità) nell'alta [atmosfera](/wiki/Atmosfera_terrestre "Atmosfera terrestre") dall'interazione dei [raggi cosmici](/wiki/Raggi_cosmici "Raggi cosmici") con l' [azoto](/wiki/Azoto "Azoto") atmosferico, e ricade in tracce attraverso le precipitazioni:[\[9\]](#cite_note-:1-9)

147 [N](/wiki/Azoto "Azoto") \+ 1 [n](/wiki/Neutrone "Neutrone") → 126 [C](/wiki/Carbonio "Carbonio") \+ 31H

Mentre sulla superficie terrestre il trizio è aumentato a causa delle manipolazioni umane, a partire dai primi [test nucleari](/wiki/Test_nucleari "Test nucleari") e, siccome difficilmente contenibile, dalle attività nucleari; nei [reattori nucleari](/wiki/Reattori_nucleari "Reattori nucleari") il deuterio (D) dell' [acqua pesante](/wiki/Acqua_pesante "Acqua pesante") usata come [moderatore](/wiki/Moderatore_(fisica) "Moderatore (fisica)") può assorbire un neutrone (n) prodotto nel reattore secondo la reazione:

D + n → T + [γ](/wiki/Fotone "Fotone")[\[24\]](#cite_note-24)

Il trizio può essere prodotto bombardando il deuterio con dei [Deutoni](/wiki/Deutone "Deutone")

[2H](/wiki/Deuterio "Deuterio") \+ [2H](/wiki/Deuterio "Deuterio") = 3H + [1H](/wiki/Prozio_(chimica) "Prozio (chimica)")

Altre reazioni che possono essere usate per produrre trizio sono:

10 [B](/wiki/Boro "Boro") \+ n → T + 8 [Be](/wiki/Berillio "Berillio") \+ γ6 [Li](/wiki/Litio "Litio") \+ n → T + 4 [He](/wiki/Elio "Elio") \+ γ

## Utilizzi

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=5 "Modifica la sezione Utilizzi") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=5 "Edit section's source code: Utilizzi")\]

Il trizio, insieme al deuterio, viene usato per realizzare la [fusione nucleare](/wiki/Fusione_nucleare "Fusione nucleare") sfruttando la reazione:[\[25\]](#cite_note-25)

D + T → 4He + n + 17,6 [MeV](/wiki/Elettronvolt "Elettronvolt")

che risulta essere particolarmente adatta allo scopo grazie all'alta [sezione d'urto](/wiki/Sezione_d%27urto "Sezione d'urto") ed alla notevole energia generata dalla singola reazione.

Con l' [ossigeno](/wiki/Ossigeno "Ossigeno") il trizio forma il composto T2O chiamato comunemente [acqua superpesante](/wiki/Ossido_di_trizio "Ossido di trizio"). Questo composto è difficile da separare ed è altamente instabile; è difficile anche da usare per la sua intensa radioattività che ne provoca una auto- [radiolisi](/wiki/Radiolisi "Radiolisi").[\[26\]](#cite_note-26)

Il trizio viene anche utilizzato come tracciante radioattivo per studi di [cinetica chimica](/wiki/Cinetica_chimica "Cinetica chimica"). Il trizio viene introdotto nei [fosfori](/wiki/Fosforo_(optoelettronica) "Fosforo (optoelettronica)") degli orologi per avere luminescenza nei simboli del quadrante; per minimizzare le radiazioni viene sigillato da borosilicati.

In ambito militare è utilizzato per permettere una buona illuminazione notturna del mirino [ACOG](/wiki/Advanced_Combat_Optical_Gunsight "Advanced Combat Optical Gunsight"), senza l'utilizzo di batterie o illuminazioni esterne, e anche nelle mire metalliche di pistole.

In idrogeologia il trizio viene utilizzato come [tracciante di flusso](/wiki/Tracciante_di_flusso "Tracciante di flusso"), a seguito dei numerosi test nucleari condotti negli [anni 60](/wiki/Anni_1960 "Anni 1960"), la concentrazione di questo elemento è aumentata nell'atmosfera, trovare acque con contenuti elevati in trizio indica che esse si sono infiltrate in quegli anni, prima di allora era assente.

Il trizio può contaminare le falde acquifere[\[23\]](#cite_note-arpa.veneto.it-23).

## Isotopi vicini

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=6 "Modifica la sezione Isotopi vicini") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=6 "Edit section's source code: Isotopi vicini")\]

Le caselle colorate in arancione corrispondono a isotopi stabili.

[4Li](/w/index.php?title=Litio-4&action=edit&redlink=1 "Litio-4 (la pagina non esiste)")[5Li](/w/index.php?title=Litio-5&action=edit&redlink=1 "Litio-5 (la pagina non esiste)")[6Li](/w/index.php?title=Litio-6&action=edit&redlink=1 "Litio-6 (la pagina non esiste)")[7Li](/w/index.php?title=Litio-7&action=edit&redlink=1 "Litio-7 (la pagina non esiste)")[8Li](/w/index.php?title=Litio-8&action=edit&redlink=1 "Litio-8 (la pagina non esiste)")[3He](/wiki/Elio-3 "Elio-3")[4He](/wiki/Elio-4 "Elio-4")[5He](/w/index.php?title=Elio-5&action=edit&redlink=1 "Elio-5 (la pagina non esiste)")[6He](/w/index.php?title=Elio-6&action=edit&redlink=1 "Elio-6 (la pagina non esiste)")[7He](/w/index.php?title=Elio-7&action=edit&redlink=1 "Elio-7 (la pagina non esiste)")[8He](/w/index.php?title=Elio-8&action=edit&redlink=1 "Elio-8 (la pagina non esiste)")[1H](/wiki/Prozio_(chimica) "Prozio (chimica)")[2H](/wiki/Deuterio "Deuterio")3H
[4H](/wiki/Idrogeno-4 "Idrogeno-4")[5H](/wiki/Idrogeno-5 "Idrogeno-5")[6H](/w/index.php?title=Idrogeno-6&action=edit&redlink=1 "Idrogeno-6 (la pagina non esiste)")[7H](/w/index.php?title=Idrogeno-7&action=edit&redlink=1 "Idrogeno-7 (la pagina non esiste)")

## Note

\[ [modifica](/w/index.php?title=Trizio&veaction=edit&section=7 "Modifica la sezione Note") \| [modifica wikitesto](/w/index.php?title=Trizio&action=edit&section=7 "Edit section's source code: Note")\]

01. [**^**](#cite_ref-1)[DIZIONARIO ITALIANO OLIVETTI](https://www.dizionario-italiano.it/dizionario-italiano.php?parola=tritio#google_vignette), su www.dizionario-italiano.it. URL consultato il 1º maggio 2024.
02. [**^**](#cite_ref-2)[trizio](https://dizionario.internazionale.it/parola/trizio), su Il nuovo De Mauro - dizionario internazionale.
03. [**^**](#cite_ref-3)[trito- - Treccani](https://www.treccani.it/vocabolario/trito_res-49cb6b27-0038-11de-9d89-0016357eee51/,%20https://www.treccani.it/vocabolario/trito_res-49cb6b27-0038-11de-9d89-0016357eee51/), su Treccani. URL consultato il 1º maggio 2024.
04. [**^**](#cite_ref-4)(EN) [IUPAC Gold Book, "tritium"](http://goldbook.iupac.org/T06513.html), su goldbook.iupac.org.
05. [**^**](#cite_ref-5) Se in una formula chimica compare T, allora gli H presenti non rappresentano più tutti gli isotopi dell'idrogeno, ma solo 1H, cioè il prozio.
06. [**^**](#cite_ref-6) Pierre Marmier e Eric Sheldon, Physics of Nuclei and Particles: Volume II, Volume 2, Academic Press, [ISBN](/wiki/ISBN "ISBN") [9781483262802](/wiki/Speciale:RicercaISBN/9781483262802 "Speciale:RicercaISBN/9781483262802").
07. [**^**](#cite_ref-7) In quanto ione positivo, T+ è chiamato "tritone", in analogia a protone e deuterone.
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