планеты солнечной системы
Планеты Солнечной системы - Российское общество Знание
В Солнечной системе существует восемь планет: Меркурий, Венера, Земля, Марс, Юпитер, Сатурн, Уран, Нептун. Плутон с 2006 года по решению ...
вода
Планеты-гиганты характеризуются огромными размерами и массами. Так, Юпитер превосходит Землю по массе в 318 раз. Вращение вокруг своих осей планет-гигантов происходит очень быстро. Например, Юпитер совершает один оборот меньше, чем за 10 часов[5]. Вращение по орбите планет данной группы очень медленное[2]. В результате того, что планеты-гиганты расположены далеко от Солнца, независимо от смены времени года, на них всегда преобладают низкие температуры. На планетах Юпитер и Уран практически нет смены времени года, это объясняется наклоном их оси вращения к орбите: у Юпитера она перпендикулярна, у Урана она составляет 8 градусов. Планеты данной группы имеют большое количество спутников. Сатурн, Юпитер, Уран и Нептун отличаются наличием колец. Важная особенность планет-гигантов заключается в том, что они не имеют твёрдых поверхностей, соответственно плотности их равны малым и средним значениям. В химическом составе таких планет содержатся лёгкие элементы: водород, гелий, метан, аммиак, ацетилен а также различные соединения, содержащие фосфор и серу[5]. Уран и Нептун являются ледяными гигантами, так как значительная часть их массы — это летучие вещества ( <anchor>вода</anchor>, аммиак, метан), которые при определённых условиях находятся в фазе твёрдого тела[2].
Вода: химические и физические свойства H2O в природе
Вода: химические и физические свойства H2O в природе

[Перейти к содержанию](#content)

Переключить боковую панель[**Знание.Вики**](/articles/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0)

[Поиск](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9F%D0%BE%D0%B8%D1%81%D0%BA "Искать в Знание.Вики [f]")

Персональные инструменты

[Создать учётную запись](#title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D1%8C_%D1%83%D1%87%D1%91%D1%82%D0%BD%D1%83%D1%8E_%D0%B7%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81%D1%8C&returnto=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&returntoquery=%252F%25D0%2592%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0%3D "Мы предлагаем вам создать учётную запись и войти в систему, хотя это и не обязательно.")

[Войти](#title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%92%D1%85%D0%BE%D0%B4&returnto=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&returntoquery=%252F%25D0%2592%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0%3D "Здесь можно зарегистрироваться в системе, но это необязательно. [o]")

Навигация

- [Заглавная страница](/articles/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0 "Перейти на заглавную страницу [z]")
- [Случайная страница](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B0%D0%B9%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0 "Посмотреть случайно выбранную страницу [x]")
- [Свежие правки](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%B2%D0%B5%D0%B6%D0%B8%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8 "Список последних изменений [r]")
- [Новые страницы](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B)

participation

- [bug\_in\_article](/articles/Bug_in_article-url)
- [Портал сообщества](/articles/%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8:%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB_%D1%81%D0%BE%D0%BE%D0%B1%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0 "О проекте, о том, чем здесь можно заниматься, а также — где что находится")
- [Форум](/articles/%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8:%D0%A4%D0%BE%D1%80%D1%83%D0%BC)

Инструменты

- [Ссылки сюда](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8_%D1%81%D1%8E%D0%B4%D0%B0/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0 "Список всех страниц, ссылающихся на данную [j]")
- [Связанные правки](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0 "Последние изменения в страницах, на которые ссылается эта страница [k]")
- [Служебные страницы](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BF%D0%B5%D1%86%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B "Список служебных страниц [q]")
- [Версия для печати](javascript:print(); "Версия этой страницы для печати [p]")
- [Постоянная ссылка](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&oldid=565787 "Постоянная ссылка на эту версию страницы")
- [Сведения о странице](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=info "Подробнее об этой странице")
- [Цитировать страницу](#title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A6%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B0&page=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&id=565787&wpFormIdentifier=titleform "Информация о том, как цитировать эту страницу")

[Стать автором](https://forms.yandex.ru/cloud/63ff66c843f74fe3eba2f7fb/) [Стать экспертом](https://forms.yandex.ru/cloud/641c1f2702848f09492d4f17/)

![В начало](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/2uparrow.png/20px-2uparrow.png)[Оцените статью](https://forms.znanierussia.ru/forms/70d9c986-7202-44a8-b283-8a62153130c6/)

[Главная](/) / [Статьи](/articles/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0 "Заглавная страница") / Вода

Содержание
переместить в боковую панельскрыть

- [Начало](#top-page)
- [1Исторические факты](#Исторические_факты)
- [2Строение молекулы](#Строение_молекулы)
- [3Нахождение в природе](#Нахождение_в_природе)
- [4Физические свойства](#Физические_свойства)
- [5Химические свойства](#Химические_свойства)
- [6Способы получения](#Способы_получения)
- [7Применение](#Применение)
- [8Вода в литературе, искусстве и живописи](#Вода_в_литературе,_искусстве_и_живописи)
- [9Примечания](#Примечания)

Скрыть/показать содержание


# Вода

- [Статья](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0 "Просмотр основной страницы [c]")
- [Обсуждение](#title=%D0%9E%D0%B1%D1%81%D1%83%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5:%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=edit&redlink=1 "Обсуждение основной страницы (страница не существует) [t]")

русский

- [Читать](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0)
- [Просмотр кода](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=edit "Эта страница защищена от изменений. Вы можете посмотреть её исходный текст. [e]")
- [История](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=history "Журнал изменений страницы [h]")

Ещё

- [Читать](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0)
- [Просмотр кода](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=edit)
- [История](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=history)

Материал из «Знание.Вики»

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/Water_drop_001.jpg/158px-Water_drop_001.jpg)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Water_drop_001.jpg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Water_drop_001.jpg "Увеличить")

Капля воды

**Вода** — это химическое вещество (греч. ὕδωρ (гидро), лат. aqua (аква)), соединение [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород") с [кислородом](/articles/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Кислород"), которое имеет химическую формулу Н2O. Это самое распространенное вещество на [Земле](/articles/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D1%8F "Земля"), которое образует [океаны](/articles/%D0%9E%D0%BA%D0%B5%D0%B0%D0%BD "Океан"), [моря](/articles/%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%B5 "Море"), [озера](/articles/%D0%9E%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%BE "Озеро") и [реки](/articles/%D0%A0%D0%B5%D0%BA%D0%B0 "Река"). Пары воды также присутствуют в воздухе, она содержится в организмах животных и растений. Вода играет важную роль для различных форм жизни, является переносчиком различных микроэлементов. Химическая формула Н2O указывает на то, что молекула воды состоит из одного [атома](/articles/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC "Атом") кислорода и двух атомов [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород"), связанных ковалентными связями. Атомы водорода присоединены к атому кислорода под углом 104, 45°. Термин «вода» также используется для обозначения жидкого состояния Н2O при стандартных условиях температуры и давления[\[1\]](#cite_note-:2-1).

## Исторические факты

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/Head_of_Aristotle.jpg/154px-Head_of_Aristotle.jpg)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Head_of_Aristotle.jpg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Head_of_Aristotle.jpg "Увеличить")

Аристотель

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/H2O.svg/150px-H2O.svg.png)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:H2O.svg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:H2O.svg "Увеличить")

Строение молекулы воды

Первое упоминание о воде в научных работах датируется [IV веком](/articles/IV_%D0%B2%D0%B5%D0%BA "IV век") до нашей эры и принадлежит древнегреческому философу [Аристотелю](/articles/%D0%90%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C "Аристотель"). В своем труде «Учение о четырех стихиях» он описал воду как один из основных элементов, вместе с [землей](/articles/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D1%8F "Земля"), [огнем](/articles/%D0%9E%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D1%8C "Огонь") и [воздухом](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B7%D0%B4%D1%83%D1%85 "Воздух"). Аристотель считал воду источником холода и влаги. До [XVIII века](/articles/XVIII_%D0%B2%D0%B5%D0%BA "XVIII век") вода рассматривалась как отдельный [химический элемент](/articles/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82 "Химический элемент"). В [1783 году](/articles/1783_%D0%B3%D0%BE%D0%B4 "1783 год") французский ученый Антуан Лавуазье повторил эксперименты английского ученого Кавендиша и обнаружил, что вода может разлагаться на [водород](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород") и [кислород](/articles/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Кислород"). Он пришел к выводу, что вода является окисью водорода. Лавуазье также определил количественный состав воды: 15 % водорода и 85 % кислорода[\[2\]](#cite_note-:3-2). Впоследствии многие ученые проводили количественный анализ воды. В [1808 году](/articles/1808_%D0%B3%D0%BE%D0%B4 "1808 год") французский химик и физик Жозеф Луи Гей-Люссак получил результаты, которые считались образцовыми: 13,27 % водорода и 86,73 % кислорода. Однако только в [1821 году](/articles/1821_%D0%B3%D0%BE%D0%B4 "1821 год") шведский химик Йенс Якоб Берцелиус и французский физик и химик Пьер Луи Дюлонг провели более точный анализ и обнаружили, что вода содержит 11,1 % [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород") и 88,9 % кислорода, что соответствует современным значениям. Гей-Люссак изучал объемные отношения газов и показал, что один объем кислорода и два объема водорода при взаимодействии дают два объема водяного пара (при температуре выше 100° C). На основе этих результатов и с учетом закона Авогадро был сделан вывод, что две частицы водяного пара образуются из одной частицы кислорода и двух частиц водорода. Таким образом, была выведена формула воды — Н2O[\[3\]](#cite_note-:0-3).

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/Lavoisier_1873.png/150px-Lavoisier_1873.png)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Lavoisier_1873.png)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Lavoisier_1873.png "Увеличить")

Антуан Лавуазье

## Строение молекулы

Масса молекулы воды составляет 18, 016 Да (Да — дальтон, или единица атомной массы, равная 1, 66033 · 10-27 кг), при этом содержание [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород") в воде составляет 11, 19 %, а [кислорода](/articles/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Кислород") — 88, 81 %. Молекула воды имеет угловую структуру, где ядра атомов образуют равнобедренный треугольник. В основании треугольника находятся два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. Угол (α) между связями Н-О составляет 104, 5° в жидком состоянии, а межъядерное расстояние (a) равно 0, 099 нм. Внешний электронный слой атома кислорода содержит восемь электронов, которые образуют четыре электронные пары. Две из них участвуют в образовании ковалентных связей О-Н, а две другие являются неподеленными или свободными электронными парами. В результате смещения электронов, образующих связи О-Н, к электроотрицательному атому [кислорода](/articles/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Кислород"), на атомах [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород") возникают эффективные положительные заряды[\[4\]](#cite_note-4). Неподеленные электронные пары также смещены относительно атома кислорода и создают два отрицательных [полюса](/articles/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D1%8E%D1%81 "Полюс"). Таким образом, молекула воды имеет два положительных и два отрицательных полюса, что делает ее диполем в большинстве случаев. Благодаря дипольной структуре, молекулы воды обладают способностью образовывать водородные связи. Водородные связи возникают в результате электростатических и донорно-акцепторных взаимодействий между молекулами воды. Этим объясняется тот факт, что вода — это хороший растворитель для ионных и полярных веществ. Наличие избыточных зарядов на атомах Н и О, а также неподеленных электронных пар у атомов О обусловливает образование между молекулами воды водородных связей, вследствие чего они объединяются в ассоциаты. Существованием этих ассоциатов объясняются аномально высокие значения температуры плавления и температуры кипения воды. Результатом взаимного влияния молекул Н2O друг на друга является их самоионизация. Явление самоионизации это процесс возникновения в одной молекуле гетеролитического разрыва полярной связи O-H, и освободившийся протон H+ присоединяется к атому кислорода другой молекулы. Образующийся ион гидроксония H3O+ по существу является гидратированным ионом водорода Н\+ • Н2O. Механизм связи донорно-акцепторный[\[5\]](#cite_note-:1-5).

## Нахождение в природе

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/The_Earth_seen_from_Apollo_17.jpg/157px-The_Earth_seen_from_Apollo_17.jpg)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:The_Earth_seen_from_Apollo_17.jpg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:The_Earth_seen_from_Apollo_17.jpg "Увеличить")

71 % поверхности Земли покрывает вода

Большая часть поверхности нашей [планеты](/articles/%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0 "Планета") занята [океанами](/articles/%D0%9E%D0%BA%D0%B5%D0%B0%D0%BD "Океан") и [морями](/articles/%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%B5 "Море"). Примерно 20 % суши покрыто твердой водой в виде [снега](/articles/%D0%A1%D0%BD%D0%B5%D0%B3 "Снег") и льда. Из общего количества воды на [Земле](/articles/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D1%8F "Земля"), которое составляет 1 млрд 386 млн кубических километров, 1 млрд 338 млн кубических километров приходится на соленую воду [Мирового океана](/articles/%D0%9C%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9_%D0%BE%D0%BA%D0%B5%D0%B0%D0%BD "Мировой океан"), а всего лишь 35 млн кубических километров — на пресную воду. Если бы всю океаническую воду использовать для покрытия земного шара, то слой воды был бы толщиной более 2, 5 километра. Приблизительно на каждого жителя Земли приходится 0, 33 кубического километра морской воды и 0, 008 кубического километра пресной воды. Однако большая часть пресной воды находится в недоступном для человека состоянии. Почти 70 % пресной воды находится в ледниках полярных стран и горных ледниках, 30 % — в подземных водоносных слоях, а всего лишь 0, 006 % пресной воды содержится в реках[\[6\]](#cite_note-6). Природные воды представляют собой сложные системы, содержащие растворенные [ионы](/articles/%D0%98%D0%BE%D0%BD "Ион") и молекулы, минеральные и органические соединения в виде коллоидов, суспензий и эмульсий. В воде растворены [газы](/articles/%D0%93%D0%B0%D0%B7 "Газ"), составляющие атмосферу, а также вещества, образующиеся в результате жизнедеятельности водных организмов и химических процессов. Состав природных вод формируется в результате взаимодействия воды с окружающей средой, такой как горные породы, почва и атмосфера. Деятельность человека также оказывает заметное влияние на состав поверхностных, подземных и атмосферных вод. Вода, содержащая большое количество солей кальция и магния, называется жесткой[\[7\]](#cite_note-7).

## Физические свойства

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/%D0%9A%D0%BE%D0%B3%D0%B4%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D1%80%D1%8F%D1%87%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%B5%D1%82_%D0%B1%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%B5_%D1%87%D0%B5%D0%BC_%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F.jpg/208px-%D0%9A%D0%BE%D0%B3%D0%B4%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D1%80%D1%8F%D1%87%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%B5%D1%82_%D0%B1%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%B5_%D1%87%D0%B5%D0%BC_%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F.jpg)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9A%D0%BE%D0%B3%D0%B4%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D1%80%D1%8F%D1%87%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%B5%D1%82_%D0%B1%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%B5_%D1%87%D0%B5%D0%BC_%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F.jpg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9A%D0%BE%D0%B3%D0%B4%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D1%80%D1%8F%D1%87%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%B5%D1%82_%D0%B1%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%B5_%D1%87%D0%B5%D0%BC_%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F.jpg "Увеличить")

Эффект, или парадокс Мпембы заключается в том, что на морозе горячая вода застывает быстрее чем холодная.

Вода — бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, хороший растворитель. Способность молекул воды образовывать между собой водородные связи определяет существование её в конденсированном состоянии. Вода в зависимости от внешних условий (температура, давление) может существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (лёд), жидком и газообразном (водяной пар). Вода по сравнению с другими жидкостями имеет наибольшую теплоту испарения, а также значительную величину теплоты плавления. Конденсация водяного пара и замерзание воды вызывают выделение теплоты, количество которой эквивалентно поглощаемому соответственно при испарении и плавлении. Вода обладает наибольшей теплоёмкостью по сравнению с другими жидкостями и твёрдыми веществами. Все эти свойства определяются значительной величиной энергии водородной связи, которая составляет в воде 19,3 кДж/моль[\[3\]](#cite_note-:0-3). Аномальные свойства воды имеют важнейшее значение для существования жизни на [Земле](/articles/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D1%8F "Земля"). Холодные и тёплые океанические течения сглаживают [климат](/articles/%D0%9A%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B0%D1%82 "Климат") тёплых и холодных областей. Высокая теплоёмкость воды [морей](/articles/%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%B5 "Море") и [океанов](/articles/%D0%9E%D0%BA%D0%B5%D0%B0%D0%BD "Океан") способствует накоплению тепла в [летнее](/articles/%D0%9B%D0%B5%D1%82%D0%BE "Лето") время года, а его отдача в зимнее время смягчает действие морозов. Высокая теплоёмкость воды способствует поддержанию температуры теплокровных животных в различной температурной обстановке. Из всех жидкостей, за исключением ртути, вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, прозрачна, бесцветна, в значительной мере поглощает ультрафиолетовые и инфракрасные лучи, что играет большую роль в протекании биохимических процессов. Благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода является хорошим растворителем для соединений с полярной и ионной структурой[\[5\]](#cite_note-:1-5).

## Химические свойства

Вода относится к числу реакционноспособных веществ, слабый электролит. Диссоциация происходит согласно уравнения: Н2О ⇄ Н+ \+ OH-Протон мгновенно гидpатиpуется с образованием [ионов](/articles/%D0%98%D0%BE%D0%BD "Ион") гидpоксония Н3О+ (энтальпия образования −1121,3 кДж/моль). Степень диссоциации воды возрастает при повышении температуры. Диссоциация воды — причина [гидролиза](/articles/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7 "Гидролиз") солей слабых кислот и [оснований](/articles/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5 "Основание"). Концентрация ионов Н+ — важная характеристика водных растворов[\[1\]](#cite_note-:2-1).

1.Взаимодействие воды с металлами2Li + 2H2O = 2LiOH + H2Be + H2O = не взаимодействует
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Cu + H2O = не взаимодействует
2K + 2H2O = 2KOH + H2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 \+ 3H2 (Al-без оксидной пленки)
Mg + 2H2O = (t) Mg(OH)2 \+ H22Сr + 3H2O = (t) Cr2O3 \+ 3H2Sr + 2H2O = Sr(OH)2 \+ H2Mn + 2H2O = (t) MnO2 \+ 2H22.Взаимодействие с неметаллами2F2 \+ H2O = OF2 \+ 2HF
2F2 \+ 2H2O = O2 \+ 2HF
Cl2 \+ H2O = HCl + HClO
Si + 2H2O(пар) = (t) SiO2 \+ 2H2Br2 \+ H2O = HBr + HBrO
C + H2O(пар) = (t) CO + H2I2 \+ H2O = HI + HIO
4P + 6H2O = PH3 \+ 3H3PO4H2O + H2, S, N2, O2 = не взаимодействует
3.Взаимодействие с оксидами (Реакция возможна только если образуется растворимый гидроксид)
_Основные_ Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2_Кислотные_ SO3 \+ H2O = H2SO4  P2O5 \+ 3H2O = 2H3PO4_Амфотерные_ Al2O3 \+ H2O = не взаимодействует
4\. Гидролиз — Al2S3 \+ 6H2O = 2Al(OH)3 \+ 3H2S
5\. Разложение воды — 2H2O = (эл.ток) 2H2 \+ O27\. С органическими веществами вода вступает в реакции присоединения — гидратации!
8\. Гидратация ионов. Ионы, образующиеся при диссоциации электролитов в водных растворах, присоединяют определенное число молекул воды и существуют в виде гидратированных

ионов. Некоторые ионы образуют столь прочные связи с молекулами воды, что их гидраты
могут существовать не только в растворе, но и в твердом состоянии. Этим объясняется образование кристаллогидратов типа CuSO4 • 5H2O, FeSO4• 7Н2O[\[2\]](#cite_note-:3-2)

## Способы получения

Воду можно получать следующими способами[\[1\]](#cite_note-:2-1):

- В ходе реакций — разложения пероксида [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород")

2H2O2→2H2O+O2↑{\\displaystyle {\\mathsf {2H\_{2}O\_{2}\\rightarrow 2H\_{2}O+O\_{2}\\uparrow }}}![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/424e5a36be716542934ef29b6140bef3ce034ee6)

- В ходе реакций ионного обмена между солями и кислотой

NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑{\\displaystyle {\\mathsf {NaHCO\_{3}+CH\_{3}COOH\\rightarrow CH\_{3}COONa+H\_{2}O+CO\_{2}\\uparrow }}}![{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e50b467cd44750222c9adbe775df344ade61750)2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑{\\displaystyle {\\mathsf {2CH\_{3}COOH+CaCO\_{3}\\rightarrow Ca(CH\_{3}COO)\_{2}+H\_{2}O+CO\_{2}\\uparrow }}}![{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+CaCO_{3}\rightarrow Ca(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6def06429eabe5b73a17a03c43108475778b7675)

- В ходе реакций нейтрализации между щелочью и кислотой

H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O{\\displaystyle {\\mathsf {H\_{2}SO\_{4}+2KOH\\rightarrow K\_{2}SO\_{4}+2H\_{2}O}}}![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1136250cd26c4a6cc8a9b85d934a87a5f68d5b4)HNO3+NH4OH→NH4NO3+H2O{\\displaystyle {\\mathsf {HNO\_{3}+NH\_{4}OH\\rightarrow NH\_{4}NO\_{3}+H\_{2}O}}}![{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+NH_{4}OH\rightarrow NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c937921f715e8e20f2b2373c1814ddd1c8c80e5)2CH3COOH+Ba(OH)2→Ba(CH3COO)2+2H2O{\\displaystyle {\\mathsf {2CH\_{3}COOH+Ba(OH)\_{2}\\rightarrow Ba(CH\_{3}COO)\_{2}+2H\_{2}O}}}![{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+Ba(OH)_{2}\rightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/908c0c058cd0e5735d3a84d9d5daa459120573f1)

- Восстановлением [водородом](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород")оксидов металлов

CuO+H2→Cu+H2O{\\displaystyle {\\mathsf {CuO+H\_{2}\\rightarrow Cu+H\_{2}O}}}![{\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ae5c1b600ec7df3d77290c283ce708ae19c05d9)

## Применение

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B2_%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B5_%D0%BC%D1%83%D0%B6%D1%87%D0%B8%D0%BD_%D0%B8_%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D1%89%D0%B8%D0%BD.webp/257px-%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B2_%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B5_%D0%BC%D1%83%D0%B6%D1%87%D0%B8%D0%BD_%D0%B8_%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D1%89%D0%B8%D0%BD.webp.png)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B2_%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B5_%D0%BC%D1%83%D0%B6%D1%87%D0%B8%D0%BD_%D0%B8_%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D1%89%D0%B8%D0%BD.webp)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D0%B2_%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B5_%D0%BC%D1%83%D0%B6%D1%87%D0%B8%D0%BD_%D0%B8_%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D1%89%D0%B8%D0%BD.webp "Увеличить")

Вода — обязательный компонент питания человека

Роль воды в нынешней [науке](/articles/%D0%9D%D0%B0%D1%83%D0%BA%D0%B0 "Наука") и технике очень велика. Вот только часть областей применения воды[\[8\]](#cite_note-8).

1\. В сельском хозяйстве для полива растений и питания животных.

2\. В химической промышленности для получения кислот, [оснований](/articles/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5 "Основание"), органических веществ.

3\. В технике для охлаждения, в паровых двигателях.

4\. В [металлургии](/articles/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F "Металлургия") для выплавки металлов.

5\. В медицине для приготовления лекарств.

В термоядерных реакторах для задержки нейтронов применяется тяжелая или сверхтяжелая вода (D2O, T2O соответственно; D — дейтерий, Т — тритий; это изотопы [водорода](/articles/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 "Водород"))[\[2\]](#cite_note-:3-2).

## Вода в литературе, искусстве и живописи

[![](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/The_Old_Man_and_the_Sea_by_Andrey_Kulagin.jpg/193px-The_Old_Man_and_the_Sea_by_Andrey_Kulagin.jpg)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:The_Old_Man_and_the_Sea_by_Andrey_Kulagin.jpg)

[Увеличить](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:The_Old_Man_and_the_Sea_by_Andrey_Kulagin.jpg "Увеличить")

«Старик и море» из цикла «Восточные мотивы» 2016 год Андрей Кулагин

- [22 марта](/articles/22_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0 "22 марта") в мире отмечается Всемирный день воды;
- В художественной литературе мы встречаем произведения, связанные с водой. Поэты, [писатели](/articles/%D0%9F%D0%B8%D1%81%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C "Писатель") посвящают воде свои творения, делают воду героиней своих произведений;
- Вода часто олицетворяет человеческое начало: матушка, водица, реченька, студеная, ключевая — это все вода. Ей придаются сказочные, волшебные свойства. Герои в сказках выпивают водицы из лужи и перевоплощаются в животных;
- Мартынов Леонид «Вода»
- [Эрнест Хемингуэй](/articles/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D1%83%D1%8D%D0%B9,_%D0%AD%D1%80%D0%BD%D0%B5%D1%81%D1%82 "Хемингуэй, Эрнест") «Старик и море»
- Жуковский Василий «Море»
- [Пушкин Александр Сергеевич](/articles/%D0%9F%D1%83%D1%88%D0%BA%D0%B8%D0%BD,_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%87 "Пушкин, Александр Сергеевич") «К морю»
- [Некрасов Николай](/articles/%D0%9D%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BE%D0%B2,_%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B0%D0%B9_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%87 "Некрасов, Николай Алексеевич") «На Волге»
- [Жюль Верн](/articles/%D0%92%D0%B5%D1%80%D0%BD,_%D0%96%D1%8E%D0%BB%D1%8C "Верн, Жюль") «Двадцать тысяч лье под водой»
- Дэн Симмонс «Террор»
- Адамов Григорий «Тайна двух океанов»
- Александр Беляев «Человек-амфибия»
- [Жюль Верн](/articles/%D0%92%D0%B5%D1%80%D0%BD,_%D0%96%D1%8E%D0%BB%D1%8C "Верн, Жюль") «Пятнадцатилетний капитан»
- Подвиги Геракла

## Примечания

1. ↑ [1,0](#cite_ref-:2_1-0)[1,1](#cite_ref-:2_1-1)[1,2](#cite_ref-:2_1-2)_Еремин, В. В._ Химия. Углубленный курс подготовки к ЕГЭ. — Москва: Эксмо, 2020. — С. 215. — 604 с.
2. ↑ [2,0](#cite_ref-:3_2-0)[2,1](#cite_ref-:3_2-1)[2,2](#cite_ref-:3_2-2)[Вода](https://bigenc.ru/c/voda-07375d)**(неопр.)**. _Большая Российская Энциклопедия_. Дата обращения: 24 июля 2023.
3. ↑ [3,0](#cite_ref-:0_3-0)[3,1](#cite_ref-:0_3-1)_Аксенов,В. И., Ушакова, Л. И., Ничкова, И. И._ Химия воды: Аналитическое обеспечение лабораторного практикума : учеб. пособие / В. И. Аксенов, Л. И. Ушакова, И. И. Ничкова ; \[под общ. ред. В. И. Аксенова\]; М-во образования и науки Рос. Федерации, Урал. федер. ун-т. — Екатеринбург: Изд‑во Урал. ун-та, 2014. — 140 с.
4. [↑](#cite_ref-4)[Физика и химия воды](https://ours-nature.ru/lib/b/book/3124031868/9)**(неопр.)**. _Наша \- Природа.рф_. Дата обращения: 24 июля 2023.
5. ↑ [5,0](#cite_ref-:1_5-0)[5,1](#cite_ref-:1_5-1)_Котов, В. В., Нетесова, Г. А._ Химия и микробиология воды: учебное пособие. — Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2008. — С. 320.
6. [↑](#cite_ref-6)_Каплин, А.А., Пикула, Н.П., Хустенко, Л.А._ Анализ природных и сточных вод электрохимическими методами // Методы анализа объектов окружающей среды. — Новосибирск: Наука: Сб. науч. тр, 1988. — 142 с.
7. [↑](#cite_ref-7)_Зенин, С.В._ [Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды](https://www.elibrary.ru/download/elibrary_38953734_92154061.pdf) // Журнал физ. химии. — 1994. — Т. Т. 68. — С. 634—641.
8. [↑](#cite_ref-8)_Ковалевский, В.С._ Комбинированное использование ресурсов поверхностных и подземных вод: учебник. — Москва: Научный мир, 2019. — 799 с.

[![WLW Checked Off icon.svg](https://storage.yandexcloud.net/roz-wiki/thumb/WLW_Checked_Off_icon.svg/30px-WLW_Checked_Off_icon.svg.png)](/articles/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:WLW_Checked_Off_icon.svg)_Данная статья [имеет статус «готовой»](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8_%D1%81%D1%8E%D0%B4%D0%B0/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:%D0%93%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D1%8F "Служебная:Ссылки сюда/Шаблон:Готовая статья"). Это не говорит о качестве статьи, однако в ней уже в достаточной степени раскрыта основная тема. Если вы хотите [улучшить статью](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&action=edit) — правьте смело!_

Источник — [https://znanierussia.ru/articles/index.php?title=Вода&oldid=565787](#title=Вода&oldid=565787)

[Категории](/articles/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8 "Служебная:Категории"):

- Знание.Вики:Готовые статьи по химии
- [Все статьи](/articles/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D1%81%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8 "Категория:Все статьи")
- Вода
- Растворители
- Гидрология
- Кислоты
- Основания
- Соединения водорода
- Оксиды
- Соединения кислорода
- Халькогеноводороды

Авторы: [Gunslinger](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:Gunslinger "Участник:Gunslinger"), [LevLev](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:LevLev "Участник:LevLev"), [Lokomotiv](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:Lokomotiv "Участник:Lokomotiv"), [Rnd-2022](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:Rnd-2022 "Участник:Rnd-2022"), [Simba16](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:Simba16 "Участник:Simba16"), [Winterpool](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:Winterpool "Участник:Winterpool"), [Аиша](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%90%D0%B8%D1%88%D0%B0 "Участник:Аиша"), [Анна Ничагина](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%90%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%9D%D0%B8%D1%87%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D0%BD%D0%B0 "Участник:Анна Ничагина"), [Анна Пузанова](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%90%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%9F%D1%83%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0 "Участник:Анна Пузанова"), [Никешина Алёна](/articles/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D1%88%D0%B8%D0%BD%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%B0 "Участник:Никешина Алёна")

- Эта страница в последний раз была отредактирована 24 июля 2024 в 15:32.
- Содержание доступно по лицензии [Creative Commons Attribution](https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/) (если не указано иное).

- [Политика конфиденциальности](https://roz-events.storage.yandexcloud.net/media/documents/privacy_policy.pdf)
- Пользовательское соглашение
- [О «Базе знаний»](/articles/%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8:%D0%9E%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5)
- [Отказ от ответственности](/articles/%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8:%D0%9E%D1%82%D0%BA%D0%B0%D0%B7_%D0%BE%D1%82_%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8)
- [Мобильная версия](#title=%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0&%2F%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0=&mobileaction=toggle_view_mobile)

- [![Creative Commons Attribution](/articles/resources/assets/licenses/cc-by.png)](https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/)