kk en ru ru ru ru ru ru bg ru ru ru ru ru ru cv bg ru ru ru ru hbs_cyr ru ru ru ru mk ru ru uk ru ru uk ru ru ru ru ru ru ru ru ru uk ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru kk ru ru ru kk ru kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk kk es kk es kk es kk kk kk kk kk es kk es ru kk kk tt kk en kk kk kk kk ru kk ky bg ru uk ru kk kk kk uk kk kk kk kk uk kk ky uk uk uk ru uk kk ru ro kk uk kk hbs_cyr kk kk kk ru kk ru kk kk kk kk kk ru kk kk kk kk hbs_cyr hbs_cyr kk ru kk kk kk kk ru kk kk kk kk kk kk kk kk hbs_cyr hi ru ru hbs_cyr hbs_cyr kk kk hbs_cyr uk ru ru ru ru ru hbs_cyr ru kk ro de kk pt es pl cs tt kk kk kk kk ru ru ru ru ru en ru ru uk ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru ru bg ru ru ru ba ru
Фосфор және оның қасиеттері 9 сынып презентация
FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация, доклад на тему Фосфор және оның қасиеттері 9 сынып
Слайд 1 Сабақтың мақсаты:Оқушылардың ойлау әрекеттерін белсендендіре отырып,
кальций және оның қосылыстары туралы білімді меңгеруіне жағдай жасау.
Күтілетін нәтижелері: Химиялық элементтердің ПЖ-гі оны бойынша кальцийдің қасиеттерін сипаттай алады;
Кальций оксиді мен гидроксидінің қасиеттерін салыстыра алады;
Топтық жұмыс арқылы өзін-өзі реттей алады;
Ме активтік қатарын кім ұсынған?
Ме табиғатта қандай түрінде кездеседі?
1. Берілген элементтердің ішіндегі атомдарының
A) Sі. B) Na. C) Cs. D) Al. E) Mg.
2. Біріншіден соңғысына қарай металдық қасиеттері күшейетін элементтер қатары.
A) C, N, B, F. B) Br, Ca, Mg, Be. C) Sі, Na, K, Rb. D) Na, Mg, Al, Sі. E) Al, Sі, P, Mg.
3. Химиялық қасиеттері өзара жақын элемент жұптары:
A) Lі, Be. B) Be, B. C) Be, Ba. D) Lі, Na. E) Mg, Al.
1. Be - Mg - Ca қатарында элементтердің металдық қасиеттерінің өзгеруі:
A) Кемиді. B) Өседі. C) Басында кеміп, сосын өседі.
D) Басында өсіп, сосын кемиді. E) Өзгермейді
2. Берілген элементтердің ішіндегі металдық қасиеті басымы
A) Cu B) Zn C) Ga D) K E) Ca
3. Металдық қасиеттерінің артуымен орналасқан элементтер қатары
A) Al, C, Se B) Cu, S, Na C) Cs, Te, Mg D) As, Br, P E) Na, K, Rb
Кальций I-период, II топтың негізгі
топшасының элементі,реттік нөмірі 20, Ar =40
ядросында 20 протонмен 20 нейтроны бар.
кальций қосылыстарында II валентті.
Слайд 5 Табиғатта таралуы
доломит СаСО3 ∙ 2MgCО3;
фосфаттары - фосфорит Са3(РО4)2,
хлоридінің балқымасын электролиз- деп алады.
Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады.
Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т.б.
Слайд 7 Химиялық қасиеттері:
болғандықтан көптеген реакцияларға түседі.
Са + Н = СаН₂ кальций гидриді
Са + Сl₂ = СаСl₂ кальций хлориді
2Са + О₂ = 2СаО кальций оксиді
6Са + 2N₂ = СаN кальций нитриді
Ca + 2С =СаС₂ кальций карбиді
Ca + 2НОН = Са(ОН)₂ + Н₂ ↑
Ca + 2HCl=СаСl₂ + Н₂ ↑
Слайд 8 Кальцийдің қосылыстары
ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады:
СаСО3 СаО + СО2↑- 180кДж
Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді: СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 70 кДж
Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап "қайнап" жатады, тіпті біразы буланады. Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек ақ ұнтақ түзіледі.
Әқ суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен ерімейтін карбонат түзіп, лайлана бастайды:
Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3↓ + Н2О
Газды одан өрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Қатты күйдегі кальций гидроксидінің Са(ОН), судағы жүзгіні, түсі ақ болғандықтан, техникада әк суті деп аталады. Сөндірілген өк құрылыста кеңінен қолданылады.
Слайд 9 Топпен жұмыс.
салынған кірпіш үйлерде сөндірілген ізбес қандай химиялық өзгерістерге ұшырайды? Бұл процесс аяқталғанша үй қабырғалары неліктен дымқыл болады? Жауаптарыңды дәлелдеу үшін тиісті реакция теңдеулерін келтіріңдер.
Слайд 10 Карточкамен жұмыс.
шыны түтікті ғана пайдаланып, мөлдір әкті суды сұйылтылған натрий гидроксиді ерітіндісінен қалай ажыратып білуге болады?
Слайд 11 Карточкамен жұмыс.
схемада көрсетілген процестерді туғызатын реакцияларға мысалдар келтіріңдер:
1) Са2+ + СО32- → СаСО3
2) СаСО3 + ? → Са2+ + ?
Слайд 12 Карточкамен жұмыс.
еріген кальций карбонатының бар екенін химиялық реактивтер қолданбай, қалай білуге болады?
Жауабы. Жаңа салынған үйлерде
сөндірілген ізбес ауа құрамындағы көмір қышқыл газын сіңіріп карбонатқа айналады, бұл процесс аяқталғанша үй қабырғалары дымқыл болатын себебі, кальций гидроксидінің құрамындағы судан.
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
Суды қайнатқанда ыдыс қабырғаларына
Слайд 15 Есептер шығару.
2. Құрамында 92% кальций
карбонаты бар 200 г әктасты өртегенде бөлінетін көмірқышқыл газының (қ.ж.) көлемі (л)
Са + 2Н2О → Са(ОН)2 +
М(Са) = 40 г/моль
М (Са(ОН)2) = 74 г/моль
х г Са(ОН)2 ----- 200 г Са
74г Са(ОН)2 ---- 40 г Са
m(ертінді) = 1000 г + 200 г = 1200 г
СаСО3 →СО2↑ + СаО
m(СаСО3) = v · М(СаСО3) = 1 моль · 100 г/моль = 100 г
Vm = 22,4 л/моль
V(CО2) = v · Vm = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л
m(СаСО3) = 200 г · 0,92 = 184 г
184 г СаСО3---- х л СO2
100 г СаСО3 ---- 22,4 л СO2
Ca + H2 → CaH2
2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ сумен тез әр-ді
Ca(OH)2 + 2H2СO3 → Ca(HCO3 )2 + 2H2O
Ca(HCO3 )2 →СaСO3 ↓+ CO2↑ + H2O
СaСO3 + 2HCI →СaСI2 + CO2↑ + H2O
3 СaСI2 + 2Н3PО4 → Ca3(PО4)2 + 6HCI
Слайд 19 Үй тапсырмасы.
оның қосылыстары тақырыбын оқу, тірек хабарларды пайдалана отырып, реакция теңдеулерін жаза білу 2 .Оқулықтағы №6, №7 жаттығу (137 - бет) 3 .Ізденіп шығармашылықпен жұмыс істеу: «Менің өлкемнің байлығы» тақырыбына реферат жазу.
Скачать презентацию на тему Фосфор және оның қасиеттері 9 сынып
ЕГЭ ПО ХИМИИ 33
Получение полимеров из низкомолекулярных соединений 33
Многоатомные спирты кратко 23
Углерод и его соединения 22
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink 114
Презентация Пищевые добавки в воде 54
Типы химических реакций на примере свойств воды 36
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) 170
Этиловый спирт в жизни человека 114
Хлор. Способы получения хлора 33
Металлы и сплавы 22
Вклад химии в Великую Победу 55
Широко простирает химия руки свои в дела человеческие 73
Презентация по теме: Каучук 54
Презентация по химии на тему Галогены 9 класс 57
Вода по дисциплине Естествознание 78
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ БЕЛКИ 54
Явления, как изменения, происходящие с веществами 32
Урок на тему: Природные и синтетические красители и ароматизаторы. 99
Сплавы со специальными свойствами 30
Материалы к уроку: Применение пластмасс 44