el id el el el el el el el el el en el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el el ceb el el el el el el el el el el el ko el el el el el el en el el en el el en el el en el el de el de el de el de el el el el la el el el el el en el en el en el en el en el en el en el en el en el en el en el en el el el el el el el en el en el el el el el el la el el
Το mole είναι μια από τις βασικές μονάδες του συστήματος Si. Ποια είναι η μοριακή μάζα; Πώς να υπολογίσετε τον γραμμομοριακό όγκο; Πώς να καταγράψετε τη μοριακή συγκέντρωση;
Παρακολουθήστε την ταινία: "Υψηλές βαθμολογίες με οποιοδήποτε κόστος"
Το όνομα mole προέρχεται από τη λέξη μόριο. Ένα mole είναι η μονάδα της ποσότητας της ύλης και είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσα μόρια όσο υπάρχουν άτομα σε 12 g του ισοτόπου άνθρακα 12C. Με άλλα λόγια, ένα γραμμομόριο έχει τόσα κομμάτια όσο υπάρχουν άτομα σε 12 g άνθρακα 12C.
Η επιλογή του ισοτόπου άνθρακα δεν ήταν τυχαία. Το 12C είναι επίσης η βάση για τον ορισμό της ατομικής μάζας. Το mole είναι μια από τις βασικές μονάδες του συστήματος Si.
Ψευδάργυρος - το στοιχείο της ζωής
Ο ψευδάργυρος είναι ιχνοστοιχείο, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα. Προϋποθέτει τη δραστηριότητα πολλών ενζύμων ...
2. Τι είναι η σταθερά Avorgad;
Ένα mole περιέχει ακριβώς 6.02214076 × 1023 μόρια. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται αριθμός Avogadro ή σταθερά Avogadro και δηλώνεται NA.
Με άλλα λόγια, σε 0,012 kg 12C υπάρχουν 6,022 × 1023 άτομα του ισοτόπου άνθρακα 12C. 1 γραμμομόριο της ουσίας περιέχει 6,02 × 1023 μόρια. Μπορεί να συγκριθεί με μια ντουζίνα, η οποία περιέχει πάντα 12 στοιχεία. Ο Amadeo Avogadro ήταν Ιταλός φυσικός και ιδρυτής του νόμου του Avogadro.
Ο όρος "αριθμός Avogadro" χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά το 1909 από τον Jean Baptiste Perrina, Γάλλο φυσικό και βραβευμένο με Νόμπελ. Ο Perrin καθόρισε τον αριθμό Avogadro ως τον αριθμό των μορίων σε ένα γραμμάριο οξυγόνου (τότε ακριβώς 32 g).
Ο αριθμός Avogadro χρησιμοποιήθηκε ως μονάδα για την ποσότητα της ύλης μέχρι τον Οκτώβριο του 1971, όταν η Γενική Διάσκεψη των Μέτρων XIV εισήγαγε την έννοια του mole.
Η μάζα ατόμων, μορίων ή ιόντων, εκφρασμένη σε γραμμάρια, ονομάζεται μοριακή μάζα. Συχνά συγχέεται με μοριακό βάρος, αλλά αριθμητικά ίσο με αυτήν την τιμή.
Η μονάδα SI για γραμμομοριακή μάζα είναι kg / mol, αλλά συνήθως εκφράζεται ως η παράγωγη μονάδα g / mol. Αυτό συμβαίνει επειδή η μονάδα g / mol είναι πολύ πιο βολική στη χρήση, επειδή η γραμμομοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα και παρόμοια με την τιμή του αριθμού μάζας.
Η μοριακή μάζα σημειώνεται με το σύμβολο Μ. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας υπολογίζεται αθροίζοντας τις μοριακές μάζες όλων των ατόμων που περιλαμβάνονται στο μόριο.
Παραδείγματα μοριακών μαζών (κατά προσέγγιση τιμές):
για υδρογόνο (Η2): 0,002 kg / mol = 2 g / mol;
για νερό (H2O): 0,018 kg / mol = 18 g / mol;
για κάλιο (Κ): 0,039 kg / mol = 39 g / mol.
Το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και, μετά το υδρογόνο, το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν ...
Ο γραμμομοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνει ένα γραμμομόριο μιας ουσίας. Η μονάδα SI για μοριακό όγκο είναι m³ / mol.
Ο γραμμομοριακός όγκος γράφεται ως εξής:
Vm = V / n = M / p
Οπου: Vm - γραμμομοριακός όγκος V - ο όγκος των n moles της ουσίας M - γραμμομοριακή μάζα (μονάδα: kg / mol, στην πράξη χρησιμοποιείται g / mol - βλέπε παρακάτω), ρ - πυκνότητα (μονάδα: kg / m³).
Ο γραμμομοριακός όγκος δίνεται υπό ορισμένες συνθήκες, συνήθως υπό κανονικές συνθήκες.
Συμπυκνωμένη φάση. Για υγρά και στερεά, οι γραμμομοριακοί όγκοι αναφέρονται συχνά χρησιμοποιώντας τις πιο βολικές υπομονάδες cm³ / mol ή dm³ / mol.
Για παράδειγμα, για νερό 18 cm³ / mol = 0,018 dm³ / mol = 0,000018 m³ / mol. Φάση αερίου. Για αέρια και ατμούς (υπάρχουν μερικές κρατήσεις εδώ), ο γραμμομοριακός όγκος αλλάζει περίπου γραμμικά με τη θερμοκρασία. Αυτό το φαινόμενο ορίζεται από την εξίσωση Clapeyron:
Vm = V / n = RT / σελ
όπου: ρ - πίεση, R– (καθολική) σταθερά αερίου, T - θερμοκρασία.
Το ασβέστιο είναι το στοιχείο της ζωής. Οι Πολωνοί το είχαν πολύ λίγα στη διατροφή τους για 30 χρόνια
Είναι ένα εξαιρετικά πολύτιμο στοιχείο, παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στο σώμα και ο μέσος πόλος υποφέρει ...
Η μοριακή συγκέντρωση, που ονομάζεται επίσης μοριακότητα ή μοριακότητα, είναι ένας τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης ουσιών σε διαλύματα.
CB = n_B / V = ​​m_B / (M_B V)
CB - μοριακή συγκέντρωση του συστατικού Β nB - ο αριθμός γραμμομορίων του συστατικού Β V - ο όγκος του διαλύματος mB - μάζα του συστατικού Β MB - μοριακή μάζα του συστατικού Β.
Τις περισσότερες φορές, η μοριακή συγκέντρωση χρησιμοποιείται για υγρά διαλύματα. Η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος είναι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας σε 1 dm3 του διαλύματος. Για παράδειγμα, ένα 5-γραμμομοριακό διάλυμα περιέχει 5 γραμμομόρια μιας ουσίας διαλυμένης σε 1 λίτρο διαλύματος.