eo eo eo eo eo eo eo es eo eo eo eo da eo eo hbs_lat fr fr en eo tr eo eo eo eo lt eo eo eo eo de es eo eo eo eo eo sv ur eo eo eo eo es eo eo eo eo eo eo eo eo tr eo eo eo eo eo eo eo eo eo eo eo eo eo eo
Redaktado de Solvanto - Vikipedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Averto: vi ne estas ensalutinta. Via IP-adreso enregistriĝos en la redakta historio de tiu ĉi paĝo. Se vi ensalutas aŭ kreas konton, viaj redaktoj estos atribuitaj al via uzantnomo, kune kun aliaj bonaĵoj.
Kontrolo kontraŭ spamo. Ne entajpu ion ajn!
[[Dosiero:Na+H2O.gif|thumb|250px| Molekuloj de akvo (solvanto polara) solvanta jonon de natrio.]] La''' solvanto''' aŭ '''solvilo''' estas substanco kiu solvas alian kemie malsaman likvan, solidan aŭ gasan substancon formante ''[[Solvaĵo|solvaĵon]]''. Kutime la solvanto estas la komponanto ĉeestante en la solvaĵo en pli granda kvanto. La solvantoj estas kutime likvaj sed ankaŭ povas esti solidaj aŭ gasaj. Ekzemple en la reservujo de [[hidrogeno]] por veturiloj funkciantaj per [[fuelpilo]], la gasa hidrogeno estas solvita en solida kristala materialo (MOF). La kvanto da substanco kiu povas esti solvita en specifa volumo de solvanto varias kun la [[Temperaturo|temperaturo.]] La solvantoj estas parto de multnombraj aplikoj: gluoj, komponantoj de la [[farbo]]j kaj [[lako]]j (ekz., [[Tolueno|toluene]], [[Terebintino|terebintoleo]], [[acetono]] ), farmaciaj produktoj, [[Parfumo|parfumoj]] ([[etanolo]]) ktp. Solvantoj estas uzataj ankaŭ por la produktado de sintezaj materialoj. La molekuloj de la solvanto interagas kun tiuj de la solvenda substanco kaj ĉirkaŭas ilin. Polaraj substancoj estas solvitaj de polaraj solvantoj ĉar estiĝas elektrostatikaj interagoj inter la [[dupoluso]]j. La solvantoj ne-polaraj solvas la substancojn ne-polarajn pro la interagoj inter la [[dupoluso]]j induktitaj. Akvo estas solvanto por polaraj molekuloj kaj la plej ofta solvanto uzata de vivantaj substancoj. Ĉiuj [[jono]]j kaj [[proteino]]j en la ĉeloj estas solvitaj en akvo ene de la ĉelo. == Klasifiko de solvantoj == Solvantoj povas esti larĝe klasifikitaj en du kategorioj: ''polaraj'' kaj ''ne-polaraj.'' Ĝenerale, la [[Dielektrika permeableco|dielektrika konstanto]] de la solvanto provizas aspran mezuron de la polareco. La forta polareco de akvo estas indikita de ĝia alta dielektrika konstanto de 88 (ĉe 0 °C).  Malmberg, C. G.; Maryott, A. A. (January 1956).    Solvantoj kun dielektrika konstanto de malpli ol 15 estas ĝenerale konsideritaj esti nepolaraj. Lowery and Richardson, p. 177.  La dielektrika konstanto mezuras la emon de la solvanto parte nuligi la kampan forton de la elektra kampo de la [[jono]] mergita en ĝi. Ĉi tiu redukto estas tiam komparata al la kampa forto de la sama jono en vakuo. Lowery and Richardson, p. 177.  Ĝenerale, la dielektrika konstanto de solvanto estas akceptebla prognozilo de la kapableco de la solvanto solvi oftajn ionajn konstruaĵarojn, kiel saloj. ===Solvantoj polaraj=== Estas substancoj en kies [[molekulo]]j la distribuo de la [[elektrona distribuado]] estas nesimetria; sekve, la molekulo prezentas pozitivan poluson kaj alian negativan disigitaj de iu distanco. Ekzistas daŭra [[dupoluso|elektra dupoluso]]. La klasika ekzemplo de polara solvanto estas la akvo. La [[alkoholo]]j de malalta [[molekula maso]] ankaŭ apartenas al ĉi tiu tipo. La solvantoj polaraj povas esti subdividitaj en: ====Solvantoj polaraj protikaj==== Se la molekuloj enhavas [[funkcia grupo|funkcian grupon]], el kiu povas esti disigataj atomoj de hidrogeno, la solvanto nomiĝas protika. La plej grava solvanto protika estas akvo kiu disocias en unu [[protono]] kaj unu [[hidroksido|hidroksid-iono]]. Aliaj protikaj solvantoj estas [[alkoholo]]j kaj [[Karboksilata acido|karboksilataj acidoj]]. Ekzemploj de solvantoj polaraj protikaj estas [[etanolo]] (CH3-CH2-OH) kaj [[acetata acido]] (CH3-C(=O)OH). ====Solvantoj polaraj ne-protikaj==== Estas solvantoj polaraj kiuj ne enhavas kombinaĵon O-H aŭ N-H. Ĉi tiu tipo de solvanto ne donas nek akceptas protonojn. La [[acetono]] (CH3-C(=O)-CH3), la [[acetonitrilo]], la dimetilformamido aŭ la THF (Tetrahidrofurano) estas solvantoj polaraj ne-protikaj. ===Solvantoj ne-polaraj=== Ĝenerale estas substancoj de [[organika kombinaĵo|organika]] tipo, en kies molekuloj la distribuo de la elektronika nubo estas simetria; sekve, ĉi tiuj substancoj ne havas negativan kaj pozitivan poluson en siaj molekuloj. Ĉiu dependas de la geometrio de la molekuloj. Se la dupolusaj momantoj individuaj de liaj ligoj estas kompensitaj, la molekulo estas, entute, ne-polara. Iuj solvantoj de ĉi tiu tipo estas: [[duetila etero]], [[benzeno]], [[tolueno]], [[ksilolo]], [[ketono]], [[heksano]], [[cikloheksano]], [[tetrakloruro de karbono]]. == Referencoj == {{Reflist|30em}} [[Kategorio:Kemiaj kombinaĵoj]] [[Kategorio:Kemia reakcio]] [[Kategorio:Grunda poluado]] [[Kategorio:Solvaĵoj]] [[Kategorio:Solviloj]]
Konservante, vi konsentas senlime doni vian kontribuon laŭ la Permesilo Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 kaj la GFDL.
Vi konsentas esti agnoskata de reuzantoj almenaŭ per ligilo aŭ URL al la paĝo kontribuita. Vidu la Rajtojn de Uzado por detaloj.
Nuligi Helpo pri redaktado (malfermiĝas en nova fenestro)
Specialaj Signoj: Ĉ ĉ Ĝ ĝ Ĥ ĥ Ĵ ĵ Ŝ ŝ Ŭ ŭ Ā ā Ē ē Ī ī Ō ō Ū ū · ß · Ð ð Þ þ · ĉ ĝ ĥ ĵ ŝ ŭ ·
Æ æ Œ œ · ÿ Ÿ · – — • ’ | … ~ ° «» ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁰ ½ nedisegebla spaco :    ·
Vikisintakso: ligiloj [] [[]] komento :   ŝablono : {{}} {{#if:|1|0}} parametro {{{}}}
defaŭlta ordigŝlosilo {{DEFAŬLTORDIGO:}} [[Kategorio:]] {{PAGENAME}}
[[Dosiero:]] [[Media:]] #ALIDIREKTU[[]] · [[Commons:]] [[m:]] [[n:]] [[q:]] [[s:]] [[Wikt:]]
·    ·    ·    ·
Vikidatumoj entities used in this page
Ŝablonoj uzitaj sur ĉi tiu paĝo:
Informoj pri la paĝo
Regularo pri respekto de la privateco