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El simulador siguiente tiene como objetivo mostrar la distribución de electrones en los 18 primeros elementos de la tabla, desde el hidrógeno al argon, aunque se ve también el número de partículas de cada tipo, la notación del átomo, etc. La terminología de número de grupo utilizada es la antigua: en realidad ahora se llaman 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18.
Estructuras electrónicas de los elementos del mismo grupo
Escribe por grupos las estructuras de los 18 elementos: H, Li y Na, Be y Mg, hasta He, Ne y Ar. ¿Qué tienen en común las estructuras de los elementos del mismo grupo?
Anota en tu cuaderno las estructuras electrónicas de esos elementos.
No tienes más que anotar el "electron arrengement" del simulador. Puedes darte cuenta de que los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la capa más externa, que va siendo más exterior al bajar en los grupos (de Li a Na, de Be a Mg, etc).
Fíjate además en que la capa más externa que se está llenando coincide con el número del periodo en el que está el elemento.
La tabla periódica y las estructuras electrónicas
Las estructuras electrónicas quedan reproducidas en la tabla periódica: 2 elementos en el primer periodo, 8 en el segundo (2 + 6) y en el tercero, 18 en el cuarto y el quinto (2 + 10 + 6) y 32 en el sexto y el séptimo (2 + 10 + 6 + 14 fuera de la tabla).
Los elementos del mismo grupo tienen la misma estructura electrónica en la capa más externa.
El periodo en el que se encuentra cada elemento coincide con el número de la capa más externa que se está ocupando.
Tanto la ordenación de Mendeleiev como la actual se caracterizan porque los elementos del mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas parecidas: reactividad, tamaño atómico, carácter metálico, etc. Como esas propiedades varían regularmente reciben el nombre de propiedades periódicas.
Vas a ver cómo se justifica la variación de esas propiedades teniendo en cuenta precisamente las estructuras electrónicas de los elementos químicos.