da da da da da hu da da da da da da de da da en en sl en da da da da da da da da da da da da hu da da da da da da da da da da hu da hu da de da hu nb da da hu hu da zh es da en da da da da da da da hu da da da tr da en da da da da pl sv da de de da da da de da da da en en da da da da da ka da da da da en en de da da fr da da da da da da sv da da da da de da
Fra Wikibooks, den frie samling af lærebøger
Spring til navigation Spring til søgning
Fremstilling af kuldioxid - CO2
5.2 I den virkelige verden
Farlig - Der indgår koncentreret saltsyre.
Showfolk: Briller, kittel, handsker, brandslukker, våd klud og spand med vand, øjnskylleflaske.
50 mL koncentreret saltsyre (kan købes i et supermarked)- er en kraftigt ætsende syre.
Små stykker calciumcarbonat / kalk (uskadeligt).
Konisk kolbe eller flaske, samt balloner.
I en kolbe/flaske hældes ca. 50 mL koncentreret saltsyre og små stykker calciumcarbonat.
Der sættes en ballon på toppen deraf til at opsamle gassen. Husk at have flere balloner parat når den første er fyldt. Der bindes en knude på ballonen når den er fyldt.
En anden ballon pustes op med atmosfærisk luft til samme størrelse som den med CO2.
Vis, ved at slippe begge balloner samtidig, at CO2 er tungere end atmosfærisk luft.
En lang pind forsynes med en lille forspids af træ, der har ligget i lampeolie. Den lille pind antændes og bruges til at antænde ballonen med CO2.
Kuldioxid kan også fås fra danskvand/sodavandsflasker.
Vigtigst, pas på saltsyren og saltsyre dampe der kommer op med CO2'en
Overvejelser om ting der påvirker resultatet. Fx luftfugtighed eller andet som man ikke altid helt er herre over.
Gode kommentarer etc. Forberedelse; spektakulært; Hands-on; alder; svært at få til at lykkes.
Nævn gerne gode forsøg man kan lave i forbindelse med dette så det giver en god rød tråd i showet.
Nævn evt. ting man skal passe på, der får forsøget til at virke kedeligt.
Når man sætter ild til ballonen med CO2 sprænger ballonen bare som en almindelig ballon. Dette er fordi den kun indeholder CO2, som allerede er brændt kulstof. Man kan se i nedenstående reaktionsskema at CO2 bliver ikke dannet direkte, men at der først bliver dannet kulsyre, H2CO3 og derefter CO2.
CaCO3(s) + 2HCl(konc) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
I den virkelige verden[redigér]
Kalk kan bruges til at neutralisere syre - og det bruges fx i forbindelse med syreregn, hvor man kommer kalk i søerne.
Syreregnen angriber også marmor og andre kalksten.
Kulsyre omdannes til kuldioxid - det kender vi fra sodavand og øl hvor det er kuldioxid der bobler op.
Ting vi bør finde ud af og få styr på –har du et svar?
Websites med mere info: www Husk at give kredit til de steder der har givet dig inspiration.
Dette er kun en vejledning og den kan indeholde både fejl og mangler. Lav altid forsøg i små udgaver før du prøver at lave et stort og potentielt farligt eksperiment. Hvis du er tvivl, så spørg nogen før du går i gang.
Dette open-source materiale kan findes på Wiki-bogen om Science Shows på (http://da.wikibooks.org/wiki/Scienceshow)
Diskussionsside for denne IP-adresse
Referer til denne side
Denne side blev senest redigeret d. 14. januar 2010 kl. 16:15.
Tekst er tilgængelig under licensen Creative Commons Kreditering-Del på samme vilkår; yderligere betingelser kan være gældende. Se vores Brugsbetingelserne for flere oplysninger.