hu hu hu hu hu hu hu hu hu en hu hu de hu hu es hu en hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu en hu hu hu hu en hu en el hu hu eo hu cs cs hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu en hu en hu en hu hu hu hu en hu pt hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu fr de en hu hu sk hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu de hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu en ar ku hbs_lat ca hbs_lat de es fa fi fr it ja kk ko cs lv nl pl pt ro ru hbs_lat en hbs_lat sv ta te fy uz vi zh hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ez a közzétett változat, ellenőrizve: 2020. június 11.
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
418 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
A bárium-karbonát a bárium szénsavval alkotott sója (karbonátja). Képlete BaCO3. Fehér színű, íztelen por. Vízben gyakorlatilag oldatlan. A gyomorsav viszont feloldja, emiatt mérgező hatású. Gyomor- és bélpanaszokat, görcsöket és izombénulást okozhat.
2 Előfordulása a természetben
Feloldódik szénsavtartalmú vízben, ekkor bárium-hidrogén-karbonáttá (Ba(HCO3)2) alakul. Hevítés hatására bárium-oxidra és szén-dioxidra bomlik 1300 °C körüli hőmérsékleten. Ha szén van jelen, a bomlás alacsonyabb hőmérsékleten is végbemegy.
B a C O 3 ⇌ B a O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}\rightleftharpoons BaO+CO_{2}} }
Ha a bárium-karbonátot magasabb hőmérsékleten szén jelenlétében hevítik, bárium-karbiddá alakul. Kénnel összekeverve magasabb hőmérsékleten bárium-szulfát és bárium-szulfid képződik belőle.
4   B a C O 3 + 4   S → 3   B a S + B a S O 4 + 4   C O 2 {\displaystyle \mathrm {4\ BaCO_{3}+4\ S\rightarrow 3\ BaS+BaSO_{4}+4\ CO_{2}} }
A híg sósav és salétromsav pezsgés közben oldja.
B a C O 3 + 2   H C l → B a C l 2 + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }
A természetben a witherit nevű ásványként található meg. A witherit aragonitrácsban kristályosodik, rombos kristályszerkezetű.
A bárium-karbonát fehér csapadékként válik le, ha nátrium-karbonátot adnak vízben oldódó báriumsók oldatához.
B a C l 2 + N a 2 C O 3 → B a C O 3 + 2   N a C l {\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow BaCO_{3}+2\ NaCl} }
Iparilag úgy állítják elő, hogy szén-dioxidot vezetnek a bárium-szulfát redukciójával nyerhető bárium-szulfid oldatába. Az így előállított termék körülbelül 99%-os tisztaságú, kevés bárium-szulfid szennyezést tartalmaz. A tisztasága megfelelő ipari célokra.
B a S + C O 2 + H 2 O → B a C O 3 + H 2 S {\displaystyle \mathrm {BaS+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}S} }
Felhasználják más báriumvegyületek előállításakor. A kerámiaiparban erősen fénytörő zománc, az üvegiparban erősen fénytörő üvegek készítésekor alkalmazzák. Felhasználják a tűzijátékokban is, mivel a lángot zöldre festi. Régen egerek és patkányok irtására és cementálószer katalizátoraként is használták.
↑ a b c d e f g A bárium-karbonát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 16. (JavaScript szükséges) (angolul)
Nyilasi János: Szervetlen kémia
Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=Bárium-karbonát&oldid=22736983”
Hivatkozás erre a változatra
Hogyan hivatkozz erre a lapra?
A lap utolsó módosítása: 2020. június 11., 10:08
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.