hu pt hu hu hu hu hu hu hu hu id hu hu hu hu en hu hu en hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu pt hu pl hu hu hu en en hu hu hu en en hu sk hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu de hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu en ar ca hbs_lat el es fa fr id it ja ko pt sl sv ta fy zh hu hu hu hu hu hu hu hu hu hu
Standard moláris entrópia – Wikipédia
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ez a közzétett változat, ellenőrizve: 2021. február 15.
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
A standard moláris entrópia egy mól standardállapotú anyag entrópiatartalma.
Szokásos jelölése S°, mértékegysége joule per mol kelvin (J mol−1 K−1). A standard moláris képződési entalpiával ellentétben értéke abszolút érték, azaz egy elem standard állapotában, szobahőmérsékleten S értéke nem nulla. A termodinamika harmadik főtétele szerint egy tiszta kristályos szerkezet entrópiája csak 0 K-en lehet 0 J mol−1 K−1. Ez azonban feltételezi, hogy az anyag „tökéletes kristályt” alkot, azaz semmilyen rendezetlenséget (hibát, diszlokációt) nem mutat – ez sosem teljesül maradéktalanul, mivel a kristályok véges hőmérsékleten nőnek. Ez a maradék entrópia azonban többnyire elhanyagolható.
Ha egy mol 0 K hőmérsékletű anyagot a környezete 298 K-re melegít, akkor a teljes moláris entrópiája:
S ∘ = ∑ k = 1 N A S k = ∑ k = 1 N ∫ d q k T d T {\displaystyle S^{\circ }=\sum _{k=1}^{N}\Delta S_{k}=\sum _{k=1}^{N}\int {\frac {dq_{k}}{T}}\,dT} ,
ahol dqk/T a hőenergia nagyon kis mértékű kicserélődését jelöli T hőmérsékleten. A teljes moláris entrópia a moláris entrópia sok kis változásának összege, ahol minden egyes kis változás reverzibilis folyamatnak tekinthető.
Egy gáz standard moláris entrópiája szabványos nyomáson és hőmérsékleten az alábbi tagokból áll:[1]
Egy mol szilárd anyag 0 K és az olvadáspont közötti hőkapacitása (beleértve az esetleges kristályszerkezetbeli változások által elnyelt hőt is)
A szilárd anyag olvadáshője
A folyadék hőkapacitása az olvadásponttól a forráspontig
A gáz hőkapacitása a forráspont és a szobahőmérséklet között
Az entrópiában bekövetkező változások a fázisátalakulásokhoz és kémiai reakcióhoz köthetők. A kémiai reakciók standard entrópiája a kiindulási anyagok és termékek standard moláris entrópiáinak felhasználásával határozható meg:[2]
AS°reakció = S°termékek – S°reaktánsok
A reakciók standard entrópiája segít meghatározni, hogy a folyamat önként végbemegy-e. A termodinamika második főtétele] szerint a spontán reakciók mindig növelik a rendszer és környezetének teljes entrópiáját:
ASteljes = ASrendszer + ASkörnyezet > 0
A termodinamika harmadik főtétele
↑ Kosanke, K.. Chemical Thermodynamics, Pyrotechnic chemistry. Journal of Pyrotechnics, 29. o. (2004). ISBN 1-889526-15-0
↑ Chang, Raymond. Entropy, Free Energy and Equilibrium, Chemistry. McGraw-Hill Higher Education, 765. o. (2005). ISBN 0-07-251264-4
Ez a szócikk részben vagy egészben a Standard molar entropy című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Free Energy and Chemical Reactions - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University)
Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances - (M. Jolkkonen)
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=Standard_moláris_entrópia&oldid=23587529”
Hivatkozás erre a változatra
Hogyan hivatkozz erre a lapra?
A lap utolsó módosítása: 2021. február 15., 14:10
A lap szövege Creative Commons Nevezd meg! – Így add tovább! 3.0 licenc alatt van; egyes esetekben más módon is felhasználható. Részletekért lásd a felhasználási feltételeket.