بيربرومات
{{معلومات كيمياء}}
[[ملف:Perbromate-3D-vdW.png|يسار|تصغير|150x150بك| [[نموذج ملء الفراغ]] للأنيون {{كيم|BrO|4|-}} ]]
في [[كيمياء|الكيمياء]] ، أيونات '''البيربروم''' هي [[أيون|أنيون]] له الصيغة الكيميائية . وهو عبارة عن [[أنيون أكسجيني|أكسليوم]] من [[بروم|البروم]] ، وهو [[حمض مرافق|قاعدة]] متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على [[حالة الأكسدة]] +7. <ref name="wiberg2001">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic chemistry|مؤلف1=Egon Wiberg|مؤلف2=Nils Wiberg|الأخير3=Arnold Frederick Holleman|ناشر=Academic Press|سنة=2001|ISBN=0-12-352651-5|صفحة=439}}</ref> عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) [[مشابه بنيوي|النظير]] ، فإنه من الصعب تجميع. <ref name="henderson2000">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts)|مؤلف1=W. Henderson|ناشر=Royal Society of Chemistry|سنة=2000|ISBN=0-85404-617-8|صفحات=136–137}}</ref> لديها [[بنية جزيئية رباعية السطوح]] . <ref name="stern2001">{{استشهاد بكتاب|عنوان=High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions|مسار=https://archive.org/details/hightemperaturep0000ster|مؤلف1=Kurt H. Stern|ناشر=CRC Press|سنة=2001|ISBN=0-8493-0256-0|صفحة=[https://archive.org/details/hightemperaturep0000ster/page/n247 224]}}</ref>

يشير المصطلح '''البيربرومات''' أيضًا إلى مركب يحتوي على {{كيم|BrO|4|-}} أنيون أو [[مجموعة وظيفية]] OBrO3.

بيرون أيونات هو عامل مؤكسد قوي. <ref name="henderson2000" /> إمكانات التخفيض لـ {{كيم|BrO|4|-}} <nowiki></br></nowiki> {{كيم|BrO|4|-}} / [[بروميد|Br <sup>-</sup>]] الزوجان +0.68 &nbsp; الخامس في درجة الحموضة &nbsp; 14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .

== التركيب (توليف) ==
لم تنجح محاولات تركيب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا [[اضمحلال بيتا|بتحلل بيتا]] للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي : <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ar50064a001|عنوان=Nonexistent compounds. Two case histories|سنة=1973|الأخير=Appelman|الأول=E. H.|صحيفة=Accounts of Chemical Research|المجلد=6|العدد=4|صفحات=113–117}}</ref> <ref name="appelman1968">
{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ja01009a040|عنوان=Synthesis of perbromates|سنة=1968|الأخير=Appelman|الأول=E. H.|صحيفة=Journal of the American Chemical Society|المجلد=90|العدد=7|صفحات=1900–1901}}</ref>

: {{كيم|83|SeO|4|2−}} → {{كيم|83|BrO|4|−}} + β<sup>−</sup>

في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لل {{كيم|LiBrO|3}} ، على الرغم من انخفاض العائد فقط. <ref name="appelman1968" /> <ref name="henderson2002">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Introduction to modern inorganic chemistry|مؤلف1=Kenneth Malcolm Mackay|مؤلف2=W. Henderson|محرر1=Rosemary Ann Mackay|طبعة=6th|ناشر=CRC Press|سنة=2002|ISBN=0-7487-6420-8|صفحة=488}}</ref> وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة [[برومات|البروم]] مع [[ثنائي فلوريد الزينون]] . <ref name="stern2001" /> <ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic chemistry|مؤلف1=Egon Wiberg|مؤلف2=Nils Wiberg|الأخير3=Arnold Frederick Holleman|ناشر=Academic Press|سنة=2001|ISBN=0-12-352651-5|صفحة=395}}</ref> بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات {{كيم|BrO|4|-}} . <ref name="henderson2000" />

إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة [[برومات|البرومات]] مع [[فلور|الفلور]] في ظل الظروف القلوية: <ref name="henderson2000" /> <ref name="appelman1969">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Appelman|سنة=1969|الأول=E. H.|عنوان=Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties|صحيفة=Inorg. Chem.|المجلد=8|العدد=2|صفحات=223–227|DOI=10.1021/ic50072a008|مسار=|صيغة=|تاريخ الوصول=}}</ref>

: {{كيم|BrO|3|-}} + {{كيم|F|2}} + 2 {{كيم|OH|-}} → {{كيم|BrO|4|-}} + 2{{كيم|F|-}} + {{كيم|H|2|O}}

هذا تركيب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة [[ثنائي فلوريد الزينون]]. <ref name="appelman1969" />

في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف جديد أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي. <ref>
{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Aleksey N.|الأخير=Pisarenko|الأول2=Robert|الأخير2=Young|الأول3=Oscar|الأخير3=Quiñones|الأول4=Brett|الأخير4=J. Vanderford|الأول5=Douglas|الأخير5=B. Mawhinney|عنوان=Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS|صحيفة=Inorg. Chem.|سنة=2011|المجلد=50|العدد=18|صفحات=8691–8693|DOI=10.1021/ic201329q|PMID=21780765}}</ref>

يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية أن تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور. <ref name="bil">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Bilehal|الأول=Dinesh C.|الأخير2=Kulkarni|الأول2=Raviraj M.|الأخير3=Nandibewoor|الأول3=Sharanappa T.|عنوان=Kinetics and Mechanism of Oxidation of Bromate by Diperiodatonickelate(IV) in Aqueous Alkaline Medium--A Simple Method for Formation of Perbromate|صحيفة=Inorganic Reaction Mechanisms|تاريخ=January 2002|المجلد=4|العدد=1–2|صفحات=103–109|DOI=10.1080/1028662021000020244}}</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{روابط شقيقة|commons=Perbromates}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:مركبات البروم]]
في الكيمياء ، أيونات البيربروم هي أنيون له الصيغة الكيميائية . وهو عبارة عن أكسليوم من البروم ، وهو قاعدة متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على حالة الأكسدة +7.  عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) النظير ، فإنه من الصعب تجميع.  لديها بنية جزيئية رباعية السطوح . 

يشير المصطلح البيربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على  أنيون أو مجموعة وظيفية OBrO3.

بيرون أيونات هو عامل مؤكسد قوي.  إمكانات التخفيض لـ  </br>  / Br - الزوجان +0.68   الخامس في درجة الحموضة   14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .

 التركيب (توليف) 
لم تنجح محاولات تركيب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا بتحلل بيتا للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي :  

  →  + β−

في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لل  ، على الرغم من انخفاض العائد فقط.   وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة البروم مع ثنائي فلوريد الزينون .   بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات  . 

إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات مع الفلور في ظل الظروف القلوية:  

  +  + 2  →  + 2 + 

هذا تركيب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون. 

في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف جديد أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي. 

يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية أن تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور. 

 المراجع 

تصنيف:مركبات البروم