هيدريد البوتاسيوم
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = هيدريد البوتاسيوم
| صورة = NaCl polyhedra.png
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = 
| أسماء أخرى = Potassium hydride
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = KH
| MolarMass = 40.11 غ/مول
| Appearance = صلب بلوري عديم اللون
| Density = 1.43  غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 420  °س  (يتفكك)
| Melting_notes =
| BoilingPt =   
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفاعل
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''هيدريد البوتاسيوم''' هو [[مركب كيميائي]] صيغته KH، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.

== التحضير ==
يحضر المركب من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين له، وهما [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] و[[هيدروجين|الهيدروجين]] عند درجات حرارة تفوق 260 °س:

:<math>\mathrm{2 \ K + H_2 \longrightarrow 2 \ KH}</math>

== الخواص ==
[[ملف:Sodium-hydride-3D-vdW.png|تصغير|التركيب الكيميائي ثلاثي الأبعاد لهيدريد الصوديوم]]
يوجد هيدريد البوتاسيوم في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، تتفكك بالتسخين، وهي [[تلقائية الاشتعال]] عند التماس مع الرطوبة وتتفاعل مع الماء بشكل عنيف:
:<math>\mathrm{KH + H_2 O \longrightarrow KOH + H_2}</math>

بالمقابل يذوب المركب في مصهور [[هيدروكسيد|الهيدروكسيدات]] القلوية، لكنه لا ينحل في [[مذيب|المذيبات العضوية]].<ref name="Patnaik2007">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Pradyot Patnaik|عنوان=A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances|مسار=https://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&pg=PA631|تاريخ الوصول=1 November 2011|تاريخ=1 July 2007|ناشر=John Wiley and Sons|isbn=978-0-470-13494-8|صفحات=631–| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200126214800/https://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&pg=PA631 | تاريخ أرشيف = 26 يناير 2020 }}</ref>

يعد هيدريد البوتاسيوم من [[قاعدة فائقة|القواعد الفائقة]] وهو أقوى من [[هيدريد الصوديوم]].

== الاستخدامات ==
يستخدم المركب في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]] من أجل [[نزع بروتون]] بعض مركبات معينة من مركبات [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]] للحصول على [[إينول|الإينولات]] الموافقة.

== طالع أيضاً ==
* [[هيدريد الصوديوم]]

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{مركبات البوتاسيوم}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{معرفات مركب كيميائي}}

{{روابط شقيقة}}

<!-- {{بذرة كيمياء}} -->

{{بذرة}}
[[تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة]]
[[تصنيف:قواعد كيميائية]]
[[تصنيف:مركبات البوتاسيوم]]
[[تصنيف:هيدريدات|بوتاسيوم]]
هيدريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته KH، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.

 التحضير 
يحضر المركب من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين له، وهما البوتاسيوم والهيدروجين عند درجات حرارة تفوق 260 °س:

 الخواص 
تصغير|التركيب الكيميائي ثلاثي الأبعاد لهيدريد الصوديوم
يوجد هيدريد البوتاسيوم في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، تتفكك بالتسخين، وهي تلقائية الاشتعال عند التماس مع الرطوبة وتتفاعل مع الماء بشكل عنيف:

بالمقابل يذوب المركب في مصهور الهيدروكسيدات القلوية، لكنه لا ينحل في المذيبات العضوية.

يعد هيدريد البوتاسيوم من القواعد الفائقة وهو أقوى من هيدريد الصوديوم.

 الاستخدامات 
يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل نزع بروتون بعض مركبات معينة من مركبات الكربونيل للحصول على الإينولات الموافقة.

 طالع أيضاً 
 هيدريد الصوديوم

 مراجع 

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:قواعد كيميائية
تصنيف:مركبات البوتاسيوم
بوتاسيوم