ثلاثي أكسيد البورون
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = B2O3powder.JPG
| صورة2 = Kristallstruktur Bortrioxid.png
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Boron trioxide
| أسماء أخرى = أكسيد البورون<br/>ثلاثي أكسيد ثنائي البورون
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 1303-86-2
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 518682
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| MolarMass = 69.62 غ/مول
| Appearance = صلب أبيض
| Density = 2.56 غ/سم<sup>3</sup> (بلوري صلب)
| MeltingPt = 475 °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt =
| Boiling_notes = 
| Solubility =  1.1 غ/100 مل ماء (عند 10 °س)<br/>
15.7 غ/100 مل ماء (عند 100 °س)
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}

'''ثلاثي أكسيد البورون''' هو مركب كيميائي [[بورون|للبورون]]، وهو من فصيلة [[أكسيد|الأكاسيد]]، وله الصيغة الكيميائية B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>، ويكون على شكل صلب أبيض اللون.

== التحضير ==
عند تسخين [[حمض البوريك]] للغليان يتشكل كتلة زجاجية [[مادة لابلورية|لابلورية]] من ثلاثي أكسيد البورون والتي يصعب بلورتها، والتي تدعى أحياناً باسم ''زجاج البوروكسيد'':<ref name="HoWi">Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S.&nbsp;1104.</ref>

:<math>\mathrm{2\ H_3BO_3\ +\ 190,5 \ kJ \rightleftharpoons\ B_2O_3\ +\ 3\ H_2O}</math>

بالمقابل، فإن إجراء عملية [[بلمهة|البلمهة]] (نزع الماء) من حمض البوريك بشكل تدريجي بين درجات حرارة 150-250 °س يعطي ثلاثي أكسيد البورون البلوري.<ref name="HoWi"/>

يحصل على ثلاثي أكسيد البورون بشكل صناعي من معالجة [[بورق|البورق]] (البوراكس) [[حمض الكبريتيك|بحمض الكبريتيك]] في فرن صهر عند درجات حرارة تتجاوز 750 °س. يفصل أكسيد البورون المصهور عن [[كبريتات الصوديوم]] (كعكة الملح) بالإبانة، ثم يبرّد. تكون نقاوة أكسيد البورون الناتجة حوالي 96–97%.<ref name=patnaik>{{استشهاد بكتاب | الأخير = Patnaik | الأول = P. | سنة = 2003 | عنوان = Handbook of Inorganic Chemical Compounds | ناشر = McGraw-Hill | صفحة = 119 | الرقم المعياري =0-07-049439-8 | مسار = http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA119 | تاريخ الوصول = 2009-06-06 |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200124225336/http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA119|تاريخ أرشيف=2020-01-24}}</ref>

أنتج عالمياً ما يقارب 3.8 طن من ثلاثي أكسيد البورون في سنة 2007، حيث تعد [[تركيا]] و[[الأرجنتين]] و[[تشيلي]] في صدارة الدول المنتجة لهذه المادة.<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/mcs-2009-boron.pdf Boron] (PDF; 88&nbsp;kB). In: U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2009. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170427182556/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/mcs-2009-boron.pdf |date=27 أبريل 2017}}</ref>

== الخواص ==
يتفاعل ثلاثي أكسيد البورون بشكل حمضي ويشكل حمض البوريك عند التماس مع الماء، كما أنّ B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> من المواد [[استرطاب|المسترطبة]] سواءً أكان في الحالة البلورية <ref name="Eberhard Gerdes">{{استشهاد
 | الأخير =Gerdes 
 | الأول = Eberhard 
 | سنة = 2001 
 | عنوان = Qualitative Anorganische Analyse
 | إصدار = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Springer DE
 | ISBN = 364259021-7
 | صفحات = 230  
 | مسار =
}}</ref> أو اللابلورية.<ref name="von Karl-Heinz Lautenschläger">{{استشهاد
 | الأخير =von Karl-Heinz Lautenschläger
 | الأول = 
 | سنة = 2007 
 | عنوان = Taschenbuch der Chemie - Karl-Heinz Lautenschläger
 | إصدار = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Harri Deutsch Verlag
 | ISBN = 978381711760-4
 | صفحات = 218 
 | مسار =
}}</ref>

يمكن إجراء تفاعل [[أكسدة واختزال|اختزال]] للمركب باستخدام [[مغنيسيوم|المغنسيوم]] أو [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] أو [[هيدروجين|الهيدروجين]] حيث يتشكل البورون:

:<math>\mathrm{B_2O_3\ +\ 3\ Mg\ \rightleftharpoons\ 2\ B\ +\ 3\ MgO\ \ \Delta H = -533 kJ }</math>

يتبلور (α-) ثلاثي أكسيد البورون وفق [[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|النظام البلوري الثلاثي]] وفق [[زمرة فراغية|الزمرة الفراغية]] ''P''3<sub>1</sub>21 و/أو ''P''3<sub>2</sub>21، وتكون [[ثابت الشبكة البلورية|أبعاد الشبكة البلورية]] كالتالي: ''a =''434 و ''c =''834 بيكومتر، بحيث تتسع ست [[وحدة صيغة|وحدات صيغة]] لكل [[وحدة الخلية|وحدة خلية]].<ref name="DOI10.1007/s007060170008">Herta Effenberger, Christian L. Lengauer, Erwin Parth: ''[http://link.springer.com/article/10.1007%2Fs007060170008#page-1 Trigonal B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> with Higher Space-Group Symmetry]: Results of a Reevaluation.'' In: ''Monatshefte für Chemie/Chemical Monthly.'' 132, , S.&nbsp;1515–1517, {{دوي|10.1007/s007060170008}}. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180611063434/https://link.springer.com/article/10.1007/s007060170008 |date=11 يونيو 2018}}</ref>

بالإضافة إلى الشكل ألفا، هناك شكل بيتا (β) من ثلاثي أكسيد البورون، ولكن يحصل عليه عند درجات حرارة مرتفعة،<ref name="10.3103/S1063457608010097">V.A. Mukhanov, O.O. Kurakevych, V.L. Solozhenko: ''[https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/1101/1101.2965.pdf On the hardness of boron (III) oxide] (PDF; 278&nbsp;kB): Results of a Reevaluation.'' In: ''Journal of Superhard Materials.'' 30, , S.&nbsp;71–72, {{دوي|10.3103/S1063457608010097}}. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200110020236/https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/1101/1101.2965.pdf |date=10 يناير 2020}}</ref>
كما يحصل على هذا الشكل عند تطبيق ضغوط مرتفعة تتجاوز 9.5 غيغاباسكال.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = Brazhkin, V. V.; Katayama, Y.; Inamura, Y.; Kondrin, M. V.; Lyapin, A. G.; Popova, S. V.; Voloshin, R. N. | عنوان = Structural transformations in liquid, crystalline and glassy B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> under high pressure | صحيفة = JETP Letters | سنة = 2003 | المجلد = 78 | العدد = 6 | صفحات = 393–397 | doi = 10.1134/1.1630134 | مسار = http://www.jetpletters.ac.ru/ps/47/article_679.shtml |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20160303195425/http://www.jetpletters.ac.ru/ps/47/article_679.shtml|تاريخ أرشيف=2016-03-03}}</ref>

== الاستخدامات ==
يعد ثلاثي أكسيد البورون مركباً أساسياً للحصول على عنصر البورون نفسه بالإضافة إلى العديد من مركبات البورون الأخرى، مثل [[كربيد البورون]]، أو [[ثلاثي ميثيل البورات]] وذلك من خلال إذابة الأكسيد في [[ميثانول|الميثانول]]، أو [[ثنائي البوران]] من خلال [[هدرجة|الهدرجة]].

من التطبيقات العملية لمركب ثلاثي أكسيد البورون استخدامه [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] و كمكوّن في [[زجاج البوروسيليكات]] وفي [[مينا مزجج|المينا المزجج]].

يدخل ثلاثي أكسيد البورون في تركيب [[مادة إطفاء|مواد إطفاء]] حريق المواد الفلزّية.<ref>Gisbert Rodewald, Alfons Rempe, Kohlhammer: ''Feuerlöschmittel'' 7. Auflage, ISBN 3-17-018492-X.</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البورون}}
{{أكاسيد}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:أكاسيد|بورون]]
[[تصنيف:مركبات البورون]]
ثلاثي أكسيد البورون هو مركب كيميائي للبورون، وهو من فصيلة الأكاسيد، وله الصيغة الكيميائية B2O3، ويكون على شكل صلب أبيض اللون.

 التحضير 
عند تسخين حمض البوريك للغليان يتشكل كتلة زجاجية لابلورية من ثلاثي أكسيد البورون والتي يصعب بلورتها، والتي تدعى أحياناً باسم زجاج البوروكسيد:Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.

بالمقابل، فإن إجراء عملية البلمهة (نزع الماء) من حمض البوريك بشكل تدريجي بين درجات حرارة 150-250 °س يعطي ثلاثي أكسيد البورون البلوري.

يحصل على ثلاثي أكسيد البورون بشكل صناعي من معالجة البورق (البوراكس) بحمض الكبريتيك في فرن صهر عند درجات حرارة تتجاوز 750 °س. يفصل أكسيد البورون المصهور عن كبريتات الصوديوم (كعكة الملح) بالإبانة، ثم يبرّد. تكون نقاوة أكسيد البورون الناتجة حوالي 96–97%.

أنتج عالمياً ما يقارب 3.8 طن من ثلاثي أكسيد البورون في سنة 2007، حيث تعد تركيا والأرجنتين وتشيلي في صدارة الدول المنتجة لهذه المادة.Boron (PDF; 88 kB). In: U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2009. 

 الخواص 
يتفاعل ثلاثي أكسيد البورون بشكل حمضي ويشكل حمض البوريك عند التماس مع الماء، كما أنّ B2O3 من المواد المسترطبة سواءً أكان في الحالة البلورية  أو اللابلورية.

يمكن إجراء تفاعل اختزال للمركب باستخدام المغنسيوم أو البوتاسيوم أو الهيدروجين حيث يتشكل البورون:

يتبلور (α-) ثلاثي أكسيد البورون وفق النظام البلوري الثلاثي وفق الزمرة الفراغية P3121 و/أو P3221، وتكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a =434 و c =834 بيكومتر، بحيث تتسع ست وحدات صيغة لكل وحدة خلية.Herta Effenberger, Christian L. Lengauer, Erwin Parth: Trigonal B2O3 with Higher Space-Group Symmetry: Results of a Reevaluation. In: Monatshefte für Chemie/Chemical Monthly. 132, , S. 1515–1517, . 

بالإضافة إلى الشكل ألفا، هناك شكل بيتا (β) من ثلاثي أكسيد البورون، ولكن يحصل عليه عند درجات حرارة مرتفعة،V.A. Mukhanov, O.O. Kurakevych, V.L. Solozhenko: On the hardness of boron (III) oxide (PDF; 278 kB): Results of a Reevaluation. In: Journal of Superhard Materials. 30, , S. 71–72, . 
كما يحصل على هذا الشكل عند تطبيق ضغوط مرتفعة تتجاوز 9.5 غيغاباسكال.

 الاستخدامات 
يعد ثلاثي أكسيد البورون مركباً أساسياً للحصول على عنصر البورون نفسه بالإضافة إلى العديد من مركبات البورون الأخرى، مثل كربيد البورون، أو ثلاثي ميثيل البورات وذلك من خلال إذابة الأكسيد في الميثانول، أو ثنائي البوران من خلال الهدرجة.

من التطبيقات العملية لمركب ثلاثي أكسيد البورون استخدامه كصهارة و كمكوّن في زجاج البوروسيليكات وفي المينا المزجج.

يدخل ثلاثي أكسيد البورون في تركيب مواد إطفاء حريق المواد الفلزّية.Gisbert Rodewald, Alfons Rempe, Kohlhammer: Feuerlöschmittel 7. Auflage, ISBN 3-17-018492-X.

 المراجع 

بورون
تصنيف:مركبات البورون