غاز
{{عن|3=غاز (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
[[ملف:Translational motion.gif|تصغير|يسار|200px|حركة الذرات والجزيئات في الغاز. وتعبر درجة حرارة الغاز عن متوسط [[طاقة حركية|طاقة حركة]] [[ذرة|الذرات]] و[[جزيء|الجزيئات]]. ملحوظة: خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000.000.000.000 مرة.]]

'''الحالة الغازية '''[[فيزياء|في الفيزياء]] وفي [[كيمياء|الكيمياء]] هي إحدى ثلاث حالات تهتم بهم [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] بجوار '''[[سائل|الحالة السائلة]]''' [[حالة صلبة|والحالة الصلبة]].

إن الغازات [[مائع|موائع]] أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها [[لزوجة]]. وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات حرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أي فراغ يتاح لها. و[[طاقة حركية|طاقة حركة]]<nowiki/>الغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد [[بلازما (فيزياء)|البلازما]]). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن [[جزيء|جزيئات]] و[[ذرة|ذرات]] الغاز تميل لأن تشغل كل حجم متاح لها، بل النفاذ أيضا خلال حائل من مادة [[مسامية]]، ويزداد ذلك بزيادة [[طاقة حركية|طاقة حركتها]]. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة [[ضغط]] الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط [[تفاعل كيميائي|للتفاعلات الكيميائية]] حيث تفسر [[نظرية التصادم]] حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. كما يصف [[توزيع ماكسويل-بولتزمان]] توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] ويأخذ الحركة الحرارية للغاز في الحسبان.

تختلف حركة جسيمات الغاز عن حركة جسيمات السوائل التي تتلامس. فعند تواجد جسيمات، مثل حبيبات غبار في غاز نجد أنها تتحرك في [[حركة براونية]]، ونشاهد ذلك أحيانا في شعاع [[الشمس]] وحركة الغبار في الهواء. وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي ([[ذرة]] أو [[جزيء|جزيئ]])، فإن الحسابات النظرية فقط تعطي تصورا عن كيفية تحركهم، ولكن حركة ذرات غاز أو غاز مكون من [[جزيء|جزيئات]] ([[أكسجين|الأكسجين]]) أو [[نيتروجين|النيتروجين]] حيث يتكون كل منهما من ذرتين مرتبطتين، فهي تختلف عن الحركة البروانية. والسبب في هذا أن [[حركة براونية|الحركة البروانية]] تتضمن حركة جسيم غبار تحت تأثير محصلة اصطدامات ذرات الغاز بها. ويتكون جسيم الغبار غالباً من مليارات الذرات. ويتحرك في أشكال حادة عشوائيا.

== نظرية الحركة الحرارية للغازات ==
كان تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها الباعث على تقدم [[كيمياء|الكيمياء]] و[[فيزياء|الفيزياء]] منذ اكتشافات [[روبرت بويل|روبيرت بويل]] وصياغته لسلوكها في [[قانون بويل]] في عام 1662. ثم حدث تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر، واستطاع العلماء وصف الغاز كالأتي:
* تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز هو عبارة عن فراغ، وهذا يعلل [[كثافة|الكثافة]] المنخفضة للغازات.
* تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات، وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة [[ضغط|الضغط]]. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في محصلة الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات [[بلياردو|البلياردو]].
* تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.
* لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (على افتراض أن [[غاز مثالي|الغاز مثالي]]).

=== الضغط ===
الرمز المستخدم لتمثيل الضغط في المعادلات هو "P" أو "p" مع وحدات SI من الباسكال.
عندما نضع وعاء من الغاز، مصطلح الضغط (أو الضغط المطلق) يشير إلى متوسط القوة في وحدة المساحة الذي يطبقه الغاز على سطح الحاوية. في هذا الحجم، من الأسهل أحيانا تصوير جزيئات الغاز تتحرك في خطوط مستقيمة حتى تتصادم مع الحاوية (انظر الرسم البياني في أعلى المقال). قوة الكشف عنها من قبل الجسيمات الغاز في وعاء أثناء هذا التصادم هو التغير في زخم الجسيمات.<ref>J. Clerk Maxwell (1904). Theory of Heat. Mineola: Dover Publications. pp. 319–20. ISBN 0-486-41735-2</ref> خلال الاصطدام فقط المكون الطبيعي للسرعة هو الذي يتغير. تسافر الجسيمات بشكل مواز لجدار الحاوية فلا يتغير زخمها. ولذلك يجب أن يكون متوسط القوة على السطح هو متوسط التغير في الزخم الخطي لكل تصادمات جسيمات الغاز.
الضغط هو مجموع كل المكونات الطبيعية من القوة التي تمارسها الجزيئات والمؤثرة على جدران الحاوية مقسوما على مساحة سطح الجدار.

=== الحرارة ===
الرمز المستخدم لتمثيل درجة الحرارة في المعادلات هو T مع وحدات SI من كلفن.
سرعة جسيمات الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة.يتقلص حجم البالون عندما تبطئ سرعة جزيئات الغاز مع إضافة النيتروجين شديد البرودة. وترتبط درجة حرارة أي نظام فيزيائي بحركة الجزيئات (جزيئات والذرات) التي تشكل في مجموعها النظام الغاز.<ref>See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).</ref> في الميكانيكا الإحصائية، درجة الحرارة هي المقياس لمتوسط الطاقة الحركية المخزنة في الجسيمات.

=== الحجم ===
الرمز المستخدم لتمثيل حجم محدد في المعادلات هو "V" مع وحدات SI من متر مكعب لكل كيلوغرام.

=== الكثافة ===
الرمز المستخدم لتمثيل الكثافة في المعادلات هو ρ (رو) مع وحدات SI للكيلوغرام لكل متر مكعب.

== معادلة الغاز المثالي ==
{{مفصلة|غاز مثالي}}

أو معادلة الحالة الحرارية لغاز مثالي وهي تصف غازا مثاليا وسلوكه عند تغير درجة الحرارة مثلا. وقد شكلت تلك المعادلة كنتيجة لنتائج تجارب عديدة ([[قوانين الغازات]]).ثم استطاع [[لودفيغ بولتزمان]] عن طريق حساب الاحتمالات ([[ديناميكا حرارية|ترموديناميكا إحصائية]]) تفسير سلوك الغاز عل أساس بنية جسيمات الغاز.

تصف معادلة الغاز العامة [[دالة حالة|دوال حالة]] غاز مثالي وعلاقات تلك الدوال بعضها ببعض من: [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]، و[[ضغط|الضغط]] وحجم الغاز، وهي:

:<math>p\cdot V = n\cdot R\cdot T</math>

حيث:
: <math>R = 8{,}3144621(75) \,\mathrm{J}\cdot \mathrm{mol}^{-1}\cdot \mathrm{K}^{-1}</math> <ref>{{internetquelle |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values: molar gas constant |zugriff=12. Januar 2012}}</ref>
[[ثابت الغازات العام]]، كما أن:

: p [[ضغط|الضغط]]
: V [[حجم مولي|الحجم المولي]]
: T [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] بالكلفن
: R [[ثابت الغازات العام]]
: n عدد المولات (أو أجزاء المول).

بواسطة المعادلة العامة للغازات بالإضافة إلى [[قوانين الديناميكا الحرارية]] يمكننا وصف عمليات الحركة الحرارية للغازات المثالية بطريقة [[رياضيات|الرياضيات]].

== معادلة الغاز الحقيقي ==
{{مفصلة| غاز حقيقي}}

'''الغاز الحقيقي''' {{إنج|Real gas}} هو غاز ليس [[غاز مثالي]] يتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة [[قانون الغازات المثالية]]. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية وهي تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث أنها تشغل [[محرك|المحركات]]، كما أنها تؤثر على [[علم الأرصاد الجوية|الطقس]] فلا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار:
* لها تأثيرات ضغطية
* [[حرارة نوعية]] متغيرة
* تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر).
* تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن.
* تؤثر على [[تفكك|تفكك الجزيئات]] وتؤثر على [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]]

بأخذ تلك المؤثرات في الاعتبار أو بعضها توجد عدة صيغ لحالة الغاز الحقيقي، نؤتي منها على سبيل المثال:

=== معادلة فان دير فالس ===
{{مفصلة |معادلة فان دير فالس}}

تتعامل مع [[غاز حقيقي|الغازات الحقيقية]] باعتبار [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] و[[حجم مولي|حجمها المولي]]:

<math>RT=\left(P+\frac{a}{V_m^2}\right)(V_m-b)</math>

حيث:
: P [[ضغط|الضغط]].
: T [[درجة حرارة|درجة الحرارة|بالكلفن]].
:R [[ثابت الغازات العام|ثابت الغازات]].
: [[حجم مولي|الحجم المولي]] V<sub>m</sub>.

a و b إحداثيان يُعينان عمليا لكل غاز، وأحيانا يجري تعيينهما من [[نقطة حرجة (توضيح)|النقطة الحرجة]] (T<sub>c</sub>) [[درجة حرارة حرجة|والضغط الحرج]] (P<sub>c</sub>) مع استخدام العلاقتين:

<math>a=\frac{27R^2T_c^2}{64P_c}</math>

<math>b=\frac{RT_c}{8P_c}</math>

== انظر أيضًا ==
* الحالات الأخرى للمادة: [[حالة صلبة|صلب]]، [[سائل]]، [[بلازما (توضيح)|البلازما]]
* [[غاز حقيقي]]
* [[غاز مثالي]]
* [[قوانين الغازات]]
* [[ديناميكا حرارية]]

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{حالات المادة}}
{{كيمياء فيزيائية}}
{{ضبط استنادي}}
{{مواضيع فيزياء المواد المكثفة}}
{{روابط شقيقة}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|علوم|كيمياء فيزيائية}}

[[تصنيف:غازات|*]]
[[تصنيف:أطوار المادة]]
[[تصنيف:تغيرات الطور]]
[[تصنيف:جريان الموائع]]
[[تصنيف:قوانين الغازات]]
[[تصنيف:مفاهيم فيزيائية]]
الحالة الغازية في الفيزياء وفي الكيمياء هي إحدى ثلاث حالات تهتم بهم الديناميكا الحرارية بجوار الحالة السائلة والحالة الصلبة.

إن الغازات موائع أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها لزوجة. وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات حرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أي فراغ يتاح لها. وطاقة حركةالغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد البلازما). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن جزيئات وذرات الغاز تميل لأن تشغل كل حجم متاح لها، بل النفاذ أيضا خلال حائل من مادة مسامية، ويزداد ذلك بزيادة طاقة حركتها. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة ضغط الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط للتفاعلات الكيميائية حيث تفسر نظرية التصادم حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. كما يصف توزيع ماكسويل-بولتزمان توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على درجة الحرارة ويأخذ الحركة الحرارية للغاز في الحسبان.

تختلف حركة جسيمات الغاز عن حركة جسيمات السوائل التي تتلامس. فعند تواجد جسيمات، مثل حبيبات غبار في غاز نجد أنها تتحرك في حركة براونية، ونشاهد ذلك أحيانا في شعاع الشمس وحركة الغبار في الهواء. وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي (ذرة أو جزيئ)، فإن الحسابات النظرية فقط تعطي تصورا عن كيفية تحركهم، ولكن حركة ذرات غاز أو غاز مكون من جزيئات (الأكسجين) أو النيتروجين حيث يتكون كل منهما من ذرتين مرتبطتين، فهي تختلف عن الحركة البروانية. والسبب في هذا أن الحركة البروانية تتضمن حركة جسيم غبار تحت تأثير محصلة اصطدامات ذرات الغاز بها. ويتكون جسيم الغبار غالباً من مليارات الذرات. ويتحرك في أشكال حادة عشوائيا.

 نظرية الحركة الحرارية للغازات 
كان تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها الباعث على تقدم الكيمياء والفيزياء منذ اكتشافات روبيرت بويل وصياغته لسلوكها في قانون بويل في عام 1662. ثم حدث تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر، واستطاع العلماء وصف الغاز كالأتي:
 تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز هو عبارة عن فراغ، وهذا يعلل الكثافة المنخفضة للغازات.
 تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات، وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة الضغط. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في محصلة الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات البلياردو.
 تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.
 لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (على افتراض أن الغاز مثالي).

 الضغط 
الرمز المستخدم لتمثيل الضغط في المعادلات هو "P" أو "p" مع وحدات SI من الباسكال.
عندما نضع وعاء من الغاز، مصطلح الضغط (أو الضغط المطلق) يشير إلى متوسط القوة في وحدة المساحة الذي يطبقه الغاز على سطح الحاوية. في هذا الحجم، من الأسهل أحيانا تصوير جزيئات الغاز تتحرك في خطوط مستقيمة حتى تتصادم مع الحاوية (انظر الرسم البياني في أعلى المقال). قوة الكشف عنها من قبل الجسيمات الغاز في وعاء أثناء هذا التصادم هو التغير في زخم الجسيمات.J. Clerk Maxwell (1904). Theory of Heat. Mineola: Dover Publications. pp. 319–20. ISBN 0-486-41735-2 خلال الاصطدام فقط المكون الطبيعي للسرعة هو الذي يتغير. تسافر الجسيمات بشكل مواز لجدار الحاوية فلا يتغير زخمها. ولذلك يجب أن يكون متوسط القوة على السطح هو متوسط التغير في الزخم الخطي لكل تصادمات جسيمات الغاز.
الضغط هو مجموع كل المكونات الطبيعية من القوة التي تمارسها الجزيئات والمؤثرة على جدران الحاوية مقسوما على مساحة سطح الجدار.

 الحرارة 
الرمز المستخدم لتمثيل درجة الحرارة في المعادلات هو T مع وحدات SI من كلفن.
سرعة جسيمات الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة.يتقلص حجم البالون عندما تبطئ سرعة جزيئات الغاز مع إضافة النيتروجين شديد البرودة. وترتبط درجة حرارة أي نظام فيزيائي بحركة الجزيئات (جزيئات والذرات) التي تشكل في مجموعها النظام الغاز.See pages 137–8 of Society, Cornell (1907). في الميكانيكا الإحصائية، درجة الحرارة هي المقياس لمتوسط الطاقة الحركية المخزنة في الجسيمات.

 الحجم 
الرمز المستخدم لتمثيل حجم محدد في المعادلات هو "V" مع وحدات SI من متر مكعب لكل كيلوغرام.

 الكثافة 
الرمز المستخدم لتمثيل الكثافة في المعادلات هو ρ (رو) مع وحدات SI للكيلوغرام لكل متر مكعب.

 معادلة الغاز المثالي 

أو معادلة الحالة الحرارية لغاز مثالي وهي تصف غازا مثاليا وسلوكه عند تغير درجة الحرارة مثلا. وقد شكلت تلك المعادلة كنتيجة لنتائج تجارب عديدة (قوانين الغازات).ثم استطاع لودفيغ بولتزمان عن طريق حساب الاحتمالات (ترموديناميكا إحصائية) تفسير سلوك الغاز عل أساس بنية جسيمات الغاز.

تصف معادلة الغاز العامة دوال حالة غاز مثالي وعلاقات تلك الدوال بعضها ببعض من: درجة الحرارة، والضغط وحجم الغاز، وهي:

حيث:
  
ثابت الغازات العام، كما أن:

 p الضغط
 V الحجم المولي
 T درجة الحرارة بالكلفن
 R ثابت الغازات العام
 n عدد المولات (أو أجزاء المول).

بواسطة المعادلة العامة للغازات بالإضافة إلى قوانين الديناميكا الحرارية يمكننا وصف عمليات الحركة الحرارية للغازات المثالية بطريقة الرياضيات.

 معادلة الغاز الحقيقي 

الغاز الحقيقي  هو غاز ليس غاز مثالي يتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة قانون الغازات المثالية. ولكي نفهم سلوك الغازات الحقيقية وهي تقابلنا باستمرار في حياتنا العملية حيث أنها تشغل المحركات، كما أنها تؤثر على الطقس فلا بد من اتخاذ الصفات الآتية في الاعتبار:
 لها تأثيرات ضغطية
 حرارة نوعية متغيرة
 تأثير فان دير فالس (حيث للجزيئات أحجام تختلف عن الصفر).
 تأثيرات ترموديناميكية في حالة عدم التوازن.
 تؤثر على تفكك الجزيئات وتؤثر على التفاعلات الكيميائية

بأخذ تلك المؤثرات في الاعتبار أو بعضها توجد عدة صيغ لحالة الغاز الحقيقي، نؤتي منها على سبيل المثال:

 معادلة فان دير فالس 

تتعامل مع الغازات الحقيقية باعتبار الكتلة المولية وحجمها المولي:

حيث:
 P الضغط.
 T درجة الحرارة|بالكلفن.
R ثابت الغازات.
 الحجم المولي Vm.

a و b إحداثيان يُعينان عمليا لكل غاز، وأحيانا يجري تعيينهما من النقطة الحرجة (Tc) والضغط الحرج (Pc) مع استخدام العلاقتين:

 انظر أيضًا 
 الحالات الأخرى للمادة: صلب، سائل، البلازما
 غاز حقيقي
 غاز مثالي
 قوانين الغازات
 ديناميكا حرارية

 المراجع 

*
تصنيف:أطوار المادة
تصنيف:تغيرات الطور
تصنيف:جريان الموائع
تصنيف:قوانين الغازات
تصنيف:مفاهيم فيزيائية