كبريتيد البورون
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = B2S3structure.jpg
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Boron sulfide
| أسماء أخرى = سلفيد البورون <br/> ثلاثي كبريتيد البورون
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 12007-33-9
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>
| MolarMass = 117.80 غ/مول
| Appearance = بلورات صفراء باهتة
| Density = 1.7 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 563 °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt =  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفكك
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كبريتيد البورون''' هو [[مركب كيميائي]] [[بورون|للبورون]] من فصيلة [[كبريتيد|الكبريتيدات]]، له الصيغة الكيميائية B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>، ويكون على شكل بلورات صفراء باهتة اللون.

== التحضير ==
يحضّر كبريتيد البورون من تفاعل [[بوريد|بوريدات]] فلزات مثل الحديد أو المنغنيز مع [[كبريتيد الهيدروجين]] عند درجات حرارة تتجاوز 300 °س.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = Hoffmann, J. | عنوان = Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor | صحيفة = Zeitschrift für Anorganische Chemie | سنة = 1908 | المجلد = 59 | العدد = 1 | صفحات = 127–135 | doi = 10.1002/zaac.19080590116}}</ref>

:<math>\mathrm{2\ FeB\ +\ 4\ H_2S\ \longrightarrow\ B_2S_3\ +\ FeS\ +\ 4\ H_2}</math>

يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر بين بخار الكبريت والبورون اللابلوري، وكانت تلك الطريقة التي حضر فيها [[يونس ياكوب بيرسيليوس|بيرسيليوس]] كبريتيد البورون لأول مرة سنة 1824.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = Berzelius, J. |  سنة = 1824 | عنوان = Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar | trans_title = Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds | صحيفة = Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy] | المجلد = 12 | صفحات = 46–98 | مسار = http://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200126041147/http://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46|تاريخ أرشيف=2020-01-26}}<br /> Reprinted in German as:<br />{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = Berzelius, J. J. |  عنوان = Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen | صحيفة = Annalen der Physik und Chemie | سنة = 1824 | المجلد = 78 | صفحات = 113–150 | مسار = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150878/f123.image.r=Annalen%20der%20Physic.langEN | doi=10.1002/andp.18240781002|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20180809112849/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150878/f123.image.r=Annalen%20der%20Physic.langEN|تاريخ أرشيف=2018-08-09}} see especially pages 145–147.</ref>

:<math>\mathrm{2\ B\ +\ 3\ S\ \longrightarrow\ B_2SO_3}</math>

كما يمكن تحضير كبريتيد البورون من تفاعل فلز [[بورون|البورون]] مع [[كبريتيد الهيدروجين]]:<ref name="brauer">{{استشهاد
 | الأخير =Brauer
 | الأول = Georg 
 | سنة = 1975
 | عنوان = Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I
 | طبعة = 3
 | مكان النشر = Stuttgart 
 | ناشر = Enke
 | ISBN = 3-432-02328-6
 | صفحات = 804
 | مسار =
}}
</ref>

:<math>\mathrm{2\ B\ +\ 3\ H_2S\ \longrightarrow\ B_2S_3\ +\ 3\ H_2}</math>

وتلك الطريقة نشرها العالم [[فريدرش فولر]] في منشور علمي مع [[هنري سانت-كلير ديفل]] Henri Sainte-Claire Deville سنة 1858.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |  مؤلف1 = Wöhler, F. | مؤلف2 =  Deville, H. E. S.-C. | عنوان = Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen | trans_title = New observations concerning boron and some of its compounds | صحيفة = Liebigs ''Annalen der Chemie und Pharmacie''| سنة =  1858 | المجلد = 105 | العدد = 1 | صفحات = 67–73 | doi = 10.1002/jlac.18581050109 | مسار = http://books.google.com/books?id=muE2AAAAYAAJ&pg=PA67#v=onepage&q&f=false|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200126041148/http://books.google.com/books?id=muE2AAAAYAAJ&pg=PA67#v=onepage&q&f=false|تاريخ أرشيف=2020-01-26}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1 = Wöhler, F.  | مؤلف2 = Deville, H. E. S.-C. | عنوان = Du Bore | صحيفة = Annales de Chimie et de Physique | سنة = 1858 | المجلد = 52 | صفحات = 62–93 | مسار = https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k347939/f62.table|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191110154850/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k347939/f62.table|تاريخ أرشيف=2019-11-10}}</ref>

== الخواص ==
إن كبريتيد البورون عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر باهت،<ref name="brauer" /> وذات قابلية كبيرة [[استرطاب|للاسترطاب]]. يمكن أن تكون المادة على الشكل [[مادة لابلورية|اللابلوري]]، والتي تكون [[نقطة الانصهار|نقطة انصهارها]] غير محددة، حيث أنها تبدأ [[تسامي|بالتسامي]] عند حوالي 300 °س.<ref name="Wiley-VCH" />

يكون للمادة البلورية بنية [[بنية جزيئية مستوية ثلاثية|مستوية ثلاثية]]، تكون مرتبة على شكل حلقات من B<sub>3</sub>S<sub>3</sub> وB<sub>2</sub>S<sub>2</sub>، بوجود روابط جسرية من الكبريت S، بحيث تتشكل بنية مستوية ثنائية الأبعاد، تكون المسافة بين طبقاتها حوالي 355 بيكومتر، وذلك على العكس من البنية ثلاثية الأبعاد التي يمتلكها [[ثلاثي أكسيد البورون]].<ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419</ref>

تتفاعل المادة مع الماء بتقاعل [[تحلل مائي|حلمهة]]، كما تتفاعل مع [[أمين (كيمياء)|الأمينات]] و[[ثيول|الثيولات]] (المركبتانات).<ref name="brauer" /> من جهة أخرى، يتفاعل مركب كبريتيد البورون مع عنصر [[كبريت|الكبريت]] عند درجات حرارة أعلى من 300 °س إلى كبريتيدات عليا من البورون، والتي تكون مؤلفة من وحدات من ''كبريتيد البوريد'' BS<sub>2</sub>، ولها الصيغة B<sub>8</sub>S<sub>16</sub>، والتي تكون شبيهة ببنية [[بورفين|البورفين]].<ref name="Peter Paetzold">{{استشهاد
 | الأخير =Paetzold
 | الأول = Peter
 | سنة = 2009 
 | عنوان = Chemie: Eine Einführung
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Walter de Gruyter
 | ISBN = 311020268-9
 | صفحات = 772 
 | مسار =
}}</ref>

== الاستخدامات ==
يستخدم كبريتيد البورون في تفاعلات [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]، حيث يقوم باختزال مجموعات [[سلفوكسيد|السلفوكسيد]] إلى [[ثيول|الثيولات]] المموافقة، كما يتفاعل مع [[كيتون|الكيتونات]] إلى [[ثيوكيتون|الثيوكيتونات]] الموافقة.<ref name="Wiley-VCH">Wiley-VCH: Ullmann's Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978352768357-4, S. 351</ref>

على سبيل المثال، عند تفاعل [[بنزوفينون]] مع كمية فائضة من كبريتيد البورون ينتج الثيون الموافق:<ref>{{استشهاد بموسوعة | مؤلف = Sato, R. | عنوان = Boron Trisulfide | موسوعة = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | محرر = L. Paquette | سنة = 2004 | ناشر = J. Wiley & Sons | مكان = New York | doi = 10.1002/047084289X.rb255}}</ref>

:<math>\mathrm{B_2S_3\ +\ 3\ (C_6H_5)_2C{=}O\ \longrightarrow\ B_2O_3\ +\ 3\ (C_6H_5)_2C{=}S}</math>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البورون}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

[[تصنيف:كبريتيدات|بورون]]
[[تصنيف:مركبات البورون]]
كبريتيد البورون هو مركب كيميائي للبورون من فصيلة الكبريتيدات، له الصيغة الكيميائية B2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء باهتة اللون.

 التحضير 
يحضّر كبريتيد البورون من تفاعل بوريدات فلزات مثل الحديد أو المنغنيز مع كبريتيد الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 300 °س.

يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر بين بخار الكبريت والبورون اللابلوري، وكانت تلك الطريقة التي حضر فيها بيرسيليوس كبريتيد البورون لأول مرة سنة 1824. Reprinted in German as: see especially pages 145–147.

كما يمكن تحضير كبريتيد البورون من تفاعل فلز البورون مع كبريتيد الهيدروجين:

وتلك الطريقة نشرها العالم فريدرش فولر في منشور علمي مع هنري سانت-كلير ديفل Henri Sainte-Claire Deville سنة 1858.

 الخواص 
إن كبريتيد البورون عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر باهت، وذات قابلية كبيرة للاسترطاب. يمكن أن تكون المادة على الشكل اللابلوري، والتي تكون نقطة انصهارها غير محددة، حيث أنها تبدأ بالتسامي عند حوالي 300 °س.

يكون للمادة البلورية بنية مستوية ثلاثية، تكون مرتبة على شكل حلقات من B3S3 وB2S2، بوجود روابط جسرية من الكبريت S، بحيث تتشكل بنية مستوية ثنائية الأبعاد، تكون المسافة بين طبقاتها حوالي 355 بيكومتر، وذلك على العكس من البنية ثلاثية الأبعاد التي يمتلكها ثلاثي أكسيد البورون.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419

تتفاعل المادة مع الماء بتقاعل حلمهة، كما تتفاعل مع الأمينات والثيولات (المركبتانات). من جهة أخرى، يتفاعل مركب كبريتيد البورون مع عنصر الكبريت عند درجات حرارة أعلى من 300 °س إلى كبريتيدات عليا من البورون، والتي تكون مؤلفة من وحدات من كبريتيد البوريد BS2، ولها الصيغة B8S16، والتي تكون شبيهة ببنية البورفين.

 الاستخدامات 
يستخدم كبريتيد البورون في تفاعلات الاصطناع العضوي، حيث يقوم باختزال مجموعات السلفوكسيد إلى الثيولات المموافقة، كما يتفاعل مع الكيتونات إلى الثيوكيتونات الموافقة.Wiley-VCH: Ullmann's Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978352768357-4, S. 351

على سبيل المثال، عند تفاعل بنزوفينون مع كمية فائضة من كبريتيد البورون ينتج الثيون الموافق:

 المراجع 

بورون
تصنيف:مركبات البورون