كربيد البيريليوم
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = CaF2_polyhedra.png
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Beryllium carbide
| أسماء أخرى = 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 506-66-1
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 68173
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Be<sub>2</sub>C
| MolarMass = 30.04 غ/مول
| Appearance = بلورات صفراء محمرّة
| Density = 1.9 غ/سم<sup>3</sup> عند 20 °س
| MeltingPt = 2100 °س  يتفكك
| Melting_notes =
| BoilingPt =
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفكك 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كربيد البيريليوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة Be<sub>2</sub>C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

==التحضير==
يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي [[كربون|الكربون]] و[[بيريليوم|البيريليوم]].<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8,  S. 62 .</ref> عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث [[تفاعل طارد للحرارة|تفاعل ناشر للحرارة]] يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117</ref>

:<math>\mathrm{2\ Be\ +  C\ \xrightarrow {\Delta}\ Be_2C}</math>

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل [[أكسدة واختزال|اختزال]] [[أكسيد البيريليوم]] بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.<ref name="parsons">C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. [http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich#page/26/mode/2up النص] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170305063102/http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich |date=05 مارس 2017}}</ref>

:<math>\mathrm{2\ BeO\ +\ C\ \longrightarrow\ Be_2C\ +\ O_2}</math>

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل [[أحادي أكسيد الكربون]] كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،<ref name="motzfeld">K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in ''Acta Chemica Scandinavica'' '''1964''', ''18'', p. 495-503. {{doi|10.3891/acta.chem.scand.18-0495}}</ref> كما في التفاعل التالي:

:<math>\mathrm{2\ BeO\ +\ 3\ C\ \longrightarrow\ Be_2C\ +\ 2\ CO}</math>

==الخواص==
إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق [[نظام بلوري مكعب|النظام البلّوري المكعّب]].
عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل [[تحلل مائي|حلمهة]]، ويتشكل [[هيدروكسيد البيريليوم]] و غاز [[ميثان|الميثان]].<ref name="parsons"/>

:<math>\mathrm{Be_2C\ +\ 4\ H_2O\ \longrightarrow\ 2\ Be(OH)_2\ +\ CH_4}</math>

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات [[تذبذب (كيمياء)|المذبذبة]]، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.<ref name="freiburg">[http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/metalle_3_5.html Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg]{{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170924142235/http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/metalle_3_5.html |date=24 سبتمبر 2017}}</ref>

:<math>\mathrm{2\ Be(OH)_2\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow\ 2\ K_2BeO_2\ +\ 4\ H_2O}</math>

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

:<math>\mathrm{Be_2C\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow\ 2\ K_2BeO_2\ +\ CH_4}</math>

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع [[فلور|الفلور]] في التفاعل التالي:

:<math>\mathrm{Be_2C\ +\  2\ F_2\  \longrightarrow\ 2\ BeF_2\ +\ C}</math>

==احتياطات الأمان==
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد [[سمية (توضيح)|سامّة]] و[[مسرطن|مسرطنة]]، حيث يمكن أن تسبب مرض [[تسمم بالبيريليوم|التسمم بالبيريليوم]]. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

==المراجع==
{{مراجع}}

{{مركبات البيريليوم}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

[[تصنيف:كربيدات|بيريليوم]]
[[تصنيف:مركبات البيريليوم]]
كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be2C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

التحضير
يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8,  S. 62 . عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. النص 

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503.  كما في التفاعل التالي:

الخواص
إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب.
عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg 

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

بيريليوم
تصنيف:مركبات البيريليوم