هيدريد البيريليوم
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = Berylliumhydrid.png
| حجم صورة = 300 px
| الاسم النظامي = Beryllium hydride
| أسماء أخرى = ثنائي هيدريد البيريليوم<br/>بيريلان
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 7787-52-2
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 139073
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = BeH<sub>2</sub>
| MolarMass = 11.03 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض اللون
| Density = 0.65 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 250 °س  (يتفكك)
| Melting_notes =
| BoilingPt =   
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفكك 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}

'''هيدريد البيريليوم''' مركب كيميائي له الصيغة BeH<sub>2</sub>، ويكون على شكل مسحوق أبيض اللون.

== التحضير ==
إن تحضير هيدريد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة له، أي [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[بيريليوم|البيريليوم]]، عملية غير ممكنة. يحصل على المركب من تفاعل [[كيمياء عضوية فلزية|مركبات البيريليوم العضوية]] مع هيدريدات مثل [[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]]،<ref name="brauer" /> أو [[ثنائي البوران]]. تجرى تفاعلات التحضير هذه في وسط من [[ثنائي إيثيل الإيثر]].

:<math> \mathrm{2 \ Be(CH_3)_2\ +\  LiAlH_4\ \rightarrow\ 2 \ BeH_2\ +\ LiAl(CH_3)_4}</math>

كما يمكن تحضير هيدريد البيريليوم من [[تفكك حراري|التفكك الحراري]] لمركب مضاعف (ثالثي بوتيل) البيريليوم عند 210 °س.<ref name="brauer">{{استشهاد
 | الأخير = Brauer
 | الأول = Georg 
 | سنة = 1975
 | عنوان = Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
 | طبعة = 3rd
 | مكان النشر = Stuttgart 
 | ناشر = Band I, Enke
 | ISBN = 3-432-02328-6
 | صفحات = 890
 | مسار =
}}{{أيقونة ألمانية}}</ref>

:<math> \mathrm{ Be(C_4H_9)_2  \xrightarrow{210\;^\circ C}\ BeH_2\ +\ 2 \ H_2C\operatorname{=}C(CH_3)_2}</math>

== الخواص ==
إن هيدريد البيريليوم عبارة عن مادة صلبة [[مبلمر|بوليمرية]] بيضاء اللون غير متطايرة، تتفكك عند درجات حرارة أعلى من 250 °س إلى العناصر الأولية من الهيدروجين والبيريليوم.<ref name="Bamford">{{استشهاد
 | الأخير1 =Bamford
 | الأول1 = C
 | الأخير2 =Tipper
 | الأول2 = C
 | سنة = 1980 
 | عنوان = Reactions in the Solid State
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Elsevier
 | ISBN = 0444418075 
 | صفحات = 155
 | مسار =
}}</ref> يعد المركب حساساً تجاه الرطوبة والهواء الجوي، إذ يخضع لتفاعلات تفكك عندما يتعرض لتلك الشروط، كما أنه غير منحل في [[مذيب|المذيبات العضوية]]. يتفكك في الماء ويعطي [[هيدروكسيد البيريليوم]] حسب التفاعل:

:<math>\mathrm{BeH_2\ +\ 2 \ H_2O \longrightarrow \ Be(OH)_2\ +\ 2 \ H_2}</math>

إن بنية هيدريد البيريليوم هي بنية بوليمرية، تتكون من وحدة بنائية [[بنية جزيئية رباعية السطوح|رباعية السطوح]]، تكون فيها ذرة البيريليوم في المركز وتحاط بأربع ذرات من الهيدروجين. تكون الرابطة في هذا المركب [[رابطة تساهمية|تساهمية]]، وهي [[رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون]] كما في [[هيدريد الألومنيوم]].

[[ملف:Berylliumhydrid.jpg|تصغير|يسار|البنية الفراغية لبوليمر هيدريد البيريليوم.]]

== الاستخدامات ==
يستخدم هيدريد البيريليوم في تركيب [[وقود الصواريخ]] وكمادة مهدئة للنيوترونات في [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]].<ref name="Walsh">{{استشهاد
 | الأخير = Walsh
 | الأول = Kenneth
 | سنة = 2009
 | عنوان = Beryllium chemistry and Processing
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = ASM International
 | ISBN = 
 | صفحات = 121
}}</ref>
<ref name="perry">
{{استشهاد
 | الأخير = Perry
 | الأول =Dale L. 
 | مؤلف-وصلة =
 | الأخير2 =Phillips
 | الأول2 =Sidney L. 
 | مؤلف2-وصلة =
 | تاريخ النشر =
 | تاريخ =
 | سنة =1995
 | عنوان =Handbook of Inorganic Compounds
 | طبعة =
 | المجلد =
 | سلسلة =
 | مكان النشر =
 | مكان =
 | ناشر =CRC Press
 | المعرف =
 | صفحات =62
 | isbn =978-0-8493-8671-8
 | doi =
 | oclc =
 | مسار= http://books.google.com/?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties
 | تاريخ الوصول = 2007-12-10
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200314164957/https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties&hl=en | تاريخ أرشيف = 14 مارس 2020 }}</ref>

== احتياطات الأمان ==
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد [[سمية (توضيح)|سامّة]] و[[مسرطن|مسرطنة]]، حيث يمكن أن تسبب مرض [[تسمم بالبيريليوم|التسمم بالبيريليوم]]. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البيريليوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة}}

{{بذرة مبلمر}}

[[تصنيف:هيدريدات|بيريليوم]]
[[تصنيف:مركبات البيريليوم]]
هيدريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeH2، ويكون على شكل مسحوق أبيض اللون.

 التحضير 
إن تحضير هيدريد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة له، أي الهيدروجين والبيريليوم، عملية غير ممكنة. يحصل على المركب من تفاعل مركبات البيريليوم العضوية مع هيدريدات مثل هيدريد ألومنيوم الليثيوم، أو ثنائي البوران. تجرى تفاعلات التحضير هذه في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.

كما يمكن تحضير هيدريد البيريليوم من التفكك الحراري لمركب مضاعف (ثالثي بوتيل) البيريليوم عند 210 °س.

 الخواص 
إن هيدريد البيريليوم عبارة عن مادة صلبة بوليمرية بيضاء اللون غير متطايرة، تتفكك عند درجات حرارة أعلى من 250 °س إلى العناصر الأولية من الهيدروجين والبيريليوم. يعد المركب حساساً تجاه الرطوبة والهواء الجوي، إذ يخضع لتفاعلات تفكك عندما يتعرض لتلك الشروط، كما أنه غير منحل في المذيبات العضوية. يتفكك في الماء ويعطي هيدروكسيد البيريليوم حسب التفاعل:

إن بنية هيدريد البيريليوم هي بنية بوليمرية، تتكون من وحدة بنائية رباعية السطوح، تكون فيها ذرة البيريليوم في المركز وتحاط بأربع ذرات من الهيدروجين. تكون الرابطة في هذا المركب تساهمية، وهي رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون كما في هيدريد الألومنيوم.

تصغير|يسار|البنية الفراغية لبوليمر هيدريد البيريليوم.

 الاستخدامات 
يستخدم هيدريد البيريليوم في تركيب وقود الصواريخ وكمادة مهدئة للنيوترونات في المفاعلات النووية.

 احتياطات الأمان 
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

 المراجع 

بيريليوم
تصنيف:مركبات البيريليوم