رابطة ثنائية
[[ملف:Double Bond V.1.svg|تصغير|300px|يسار|الرابطة الثنائية في المركبات الكيميائية.]]
'''الرابطة الثنائية''' أو '''الرابطة المزدوجة''' في [[كيمياء|الكيمياء]]، هي عبارة عن [[رابطة كيميائية]] بين [[عنصر كيميائي|عنصرين]] بحيث تتضمن وجود أربع [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات رابطة]] بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال في [[رابطة أحادية|الرابطة الأحادية]]. يرمز للرابطة الثنائية في [[صيغة هيكلية|الصيغة الهيكلية]] بخطين متوازيين يشبهان [[علامة التساوي|إشارة يساوي]] (=) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة.<ref>{{استشهاد | مؤلف = March, Jerry |  سنة = 1985 | عنوان = Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure | طبعة = 3rd | مكان = New York | ناشر = Wiley | isbn = 0-471-85472-7 | صفحة =}}</ref><ref>''Organic Chemistry'' 2nd Ed. John McMurry.</ref>

إن أكثر أنواع الروابط الثنائية انتشاراً بين ذرتين من نفس النوع هي الرابطة الثنائية بين ذرتي [[كربون]] C=C، والتي تميز [[ألكين|الألكينات]]، بالإضافة إلى الرابطة N=N في [[مركب آزو|مركبات الآزو]]. هناك عدة أنواع أخرى من الروابط الثنائية بين ذرتين مختلفتين، مثل الرابطة C=O في مجموعة [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]]، والرابطة C=N في [[إيمين|الإيمينات]]، والرابطة S=O في [[سلفوكسيد|السلفوكسيدات]].

{|align="center" class="wikitable"
||<div style="text-align: center;">[[ملف:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|150px]]</div>
||<div style="text-align: center;">[[ملف:Acetone-CRC-MW-ED-dimensions-2D.png|180px]]</div>
||<div style="text-align: center;">[[ملف:DMSO-2D-dimensions.png|150px]]</div>
|-
|| [[إيثيلين]]
|| [[أسيتون]]
|| [[ثنائي ميثيل السلفوكسيد|ثنائي ميثيل سلفوكسيد]]
|-
|Colspan=100%|'''مركبات كيميائية حاوية على روابط مضاعفة'''
|}

== الخصائص ==
 [[رتبة الرابطة]] في الرابطة الثنائية هي 2، وهي أقصر من الرابطة الأحادية وأكثر قوة. كما أنها أكثر غنى بالإلكترونات مقارنة مع الرابطة الأحادية، مما يجعلها أكثر تفاعلية.

يمكن شرح نوع الارتباط في الرابطة الثنائية حسب نظرية [[تهجين مداري|التهجين المداري]]. ففي جزيء الإيثيلين يكون لكل ذرة كربون ثلاثة مدارات من النمط sp<sup>2</sup> ومدار واحد من النمط p. تكون المدارات sp<sup>2</sup> الثلاثة واقعة في مستوي والزاوية بينها مقدارها 120° درجة، في حين أن المدارات p عمودية على هذا المستوي. عندما تقترب ذرات الكربون من بعضها البعض، فإن مداران اثنان من المدارات sp<sup>2</sup> ينطبقان على بعضهما البعض، ويشكّلان [[رابطة سيغما]]، وفي نفس الوقت، يقترب المداران p من بعضهما ويشكّلان [[رابطة باي]].

لحدوث تطابق أعظمي، فإن على المدارات p أن تبقى متوازية، ولذلك فإن الدوران حول الرابطة المركزية غير ممكن، وهذا يؤدّي إلى حدوث ظاهرة ما يسمّى [[تصاوغ هندسي|تماكب مقرون-مفروق]] cis-trans isomerism.

{|align="center" class="wikitable"
|[[ملف:Doppelbindung1.png|400px|Double bond presentation]]
||||[[ملف:Doppelbindung2.png|400px|Double bond presentation]]
|-
| ''اقتراب مدارات sp<sup>2</sup> لتشكيل الرابطة سيغما sp<sup>2</sup>-sp<sup>2</sup> ''||||''تطابق مدارات p لتشكل الرابطة باي''
|- 
|}

يعود قصر الرابطة في الرابطة الثنائية مقارنة مع الرابطة الأحادية إلى دور المدارات p حيث من الضروري أن تقترب ليحدث تطابق أعظمي. مثلاً، يبلغ طول الرابطة C=C في الإيثيلين 133 بيكومتر، في حين أن الرابطة الأحادية C-C في [[إيثان|الإيثان]] 154 بيكومتر. إن [[قوة الرابطة]] في الثنائية أعلى منها في الأحادية.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{روابط كيميائية}}

{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

[[تصنيف:ترابط كيميائي]]
الرابطة الثنائية أو الرابطة المزدوجة في الكيمياء، هي عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين بحيث تتضمن وجود أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال في الرابطة الأحادية. يرمز للرابطة الثنائية في الصيغة الهيكلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي (=) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة.Organic Chemistry 2nd Ed. John McMurry.

إن أكثر أنواع الروابط الثنائية انتشاراً بين ذرتين من نفس النوع هي الرابطة الثنائية بين ذرتي كربون C=C، والتي تميز الألكينات، بالإضافة إلى الرابطة N=N في مركبات الآزو. هناك عدة أنواع أخرى من الروابط الثنائية بين ذرتين مختلفتين، مثل الرابطة C=O في مجموعة الكربونيل، والرابطة C=N في الإيمينات، والرابطة S=O في السلفوكسيدات.

150px180px150px إيثيلين أسيتون ثنائي ميثيل سلفوكسيدمركبات كيميائية حاوية على روابط مضاعفة

 الخصائص 
 رتبة الرابطة في الرابطة الثنائية هي 2، وهي أقصر من الرابطة الأحادية وأكثر قوة. كما أنها أكثر غنى بالإلكترونات مقارنة مع الرابطة الأحادية، مما يجعلها أكثر تفاعلية.

يمكن شرح نوع الارتباط في الرابطة الثنائية حسب نظرية التهجين المداري. ففي جزيء الإيثيلين يكون لكل ذرة كربون ثلاثة مدارات من النمط sp2 ومدار واحد من النمط p. تكون المدارات sp2 الثلاثة واقعة في مستوي والزاوية بينها مقدارها 120° درجة، في حين أن المدارات p عمودية على هذا المستوي. عندما تقترب ذرات الكربون من بعضها البعض، فإن مداران اثنان من المدارات sp2 ينطبقان على بعضهما البعض، ويشكّلان رابطة سيغما، وفي نفس الوقت، يقترب المداران p من بعضهما ويشكّلان رابطة باي.

لحدوث تطابق أعظمي، فإن على المدارات p أن تبقى متوازية، ولذلك فإن الدوران حول الرابطة المركزية غير ممكن، وهذا يؤدّي إلى حدوث ظاهرة ما يسمّى تماكب مقرون-مفروق cis-trans isomerism.

400px|Double bond presentation400px|Double bond presentation اقتراب مدارات sp2 لتشكيل الرابطة سيغما sp2-sp2 تطابق مدارات p لتشكل الرابطة باي

يعود قصر الرابطة في الرابطة الثنائية مقارنة مع الرابطة الأحادية إلى دور المدارات p حيث من الضروري أن تقترب ليحدث تطابق أعظمي. مثلاً، يبلغ طول الرابطة C=C في الإيثيلين 133 بيكومتر، في حين أن الرابطة الأحادية C-C في الإيثان 154 بيكومتر. إن قوة الرابطة في الثنائية أعلى منها في الأحادية.

 المراجع 

تصنيف:ترابط كيميائي