تحت أكسيد
[[ملف:Rb9O2 cluster.png|تصغير|200بك|يسار]]
'''تحت الأكسيد'''<ref>قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.</ref><ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref><ref>King, R Bruce, ed. (1994) ''Oxides: solid state chemistry'', Vol. 6 of ''WH McCarrroll Encyclopedia of Inorganic chemistry''. John Wiley and Sons. {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref> عبارة عن صنف من [[أكسيد|الأكاسيد]] التي يكون في تركيبها الكيميائي عدم توازن في نسب [[عنصر كيميائي|العناصر الكيميائية]]، بحيث أن هناك نقص في العنصر الحامل [[كهرسلبية|للصفة الكهرسلبية]]،'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q112315598|صفحة=389}}</ref>''' وهو الأكسجين، مقارنة مع الأكاسيد العادية.<ref name=Simon>Simon, A. ”Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels” Coordination Chemistry Reviews 1997, volume 163, Pages 253–270.{{دوي|10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref>

== أمثلة ==
على سبيل المثال، فإن عنصر [[سيزيوم|السيزيوم]] يقوم بتشكيل الأكسيد الطبيعي على الشكل Cs<sub>2</sub>O، حيث يحمل السيزيوم <sup>+</sup>Cs عدد الأكسدة +1، مقابل -2 [[أكسجين|للأكسجين]] في الأكسيد <sup>2−</sup>O. بالمقابل، فإن السيزيوم له القدرة على تشكيل مركب تحت أكسيد باتحاده مع الأكسجين على الصيغة Cs<sub>11</sub>O<sub>3</sub>، حيث تكون الشحنة على السيزيوم أقل من +1.

يمكن للفلزات أن تشكل مركبات تحت أكاسيد، وتوصف حينها أنها أكاسيد غنية بالفلزات، مثل مركب تحت أكسيد لعنصر [[روبيديوم|الروبيديوم]] Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>، كما يمكن ذلك لأشباه الفلزات مثل [[سيليكون|السيليكون]] (SiO<sub>''x''</sub> (x < 2
 
من الأمثلة الأخرى على مركبات تحت الأكسيد:
* [[تحت أكسيد الكربون]] C<sub>3</sub>O<sub>2</sub>
* [[تحت أكسيد البورون]] B<sub>6</sub>O

== اقرأ أيضاً ==
* [[أكسيد]]
* [[فوق أكسيد]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:أكاسيد|*]]
تحت الأكسيدقاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.King, R Bruce, ed. (1994) Oxides: solid state chemistry, Vol. 6 of WH McCarrroll Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley and Sons.  عبارة عن صنف من الأكاسيد التي يكون في تركيبها الكيميائي عدم توازن في نسب العناصر الكيميائية، بحيث أن هناك نقص في العنصر الحامل للصفة الكهرسلبية، وهو الأكسجين، مقارنة مع الأكاسيد العادية.Simon, A. ”Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels” Coordination Chemistry Reviews 1997, volume 163, Pages 253–270.

 أمثلة 
على سبيل المثال، فإن عنصر السيزيوم يقوم بتشكيل الأكسيد الطبيعي على الشكل Cs2O، حيث يحمل السيزيوم +Cs عدد الأكسدة +1، مقابل -2 للأكسجين في الأكسيد 2−O. بالمقابل، فإن السيزيوم له القدرة على تشكيل مركب تحت أكسيد باتحاده مع الأكسجين على الصيغة Cs11O3، حيث تكون الشحنة على السيزيوم أقل من +1.

يمكن للفلزات أن تشكل مركبات تحت أكاسيد، وتوصف حينها أنها أكاسيد غنية بالفلزات، مثل مركب تحت أكسيد لعنصر الروبيديوم Rb9O2، كما يمكن ذلك لأشباه الفلزات مثل السيليكون (SiOx (x < 2
 
من الأمثلة الأخرى على مركبات تحت الأكسيد:
 تحت أكسيد الكربون C3O2
 تحت أكسيد البورون B6O

 اقرأ أيضاً 
 أكسيد
 فوق أكسيد

 المراجع 

*