ثلاثي كلوريد البورون
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة يسار1 = Boron-trichloride-2D.svg
| صورة يمين1 = Boron-trichloride-3D-vdW.png
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Boron trichloride
| أسماء أخرى = 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 10294-34-5
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 25135
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = BCl<sub>3</sub>
| MolarMass = 117.17 غ/مول
| Appearance = غاز عديم اللون
| Density = 1.33 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = -107.3 °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = 12.6 °س  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفكك 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''ثلاثي كلوريد البورون''' هو [[مركب كيميائي]] من [[كلور|الكلور]] و[[بورون|البورون]] له الصيغة BCl<sub>3</sub>، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

== التحضير ==
يحضر ثلاثي كلوريد البورون بشكل صناعي من التفاعل المباشر بين عنصري [[كلور|الكلور]] و[[بورون|البورون]]، كما يحضّر المركب من تفاعل [[هلجنة|كلورة]] [[أكسيد البورون]] بوجود الفحم عند درجات حرارة حوالي 500 °س.<ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.): ''Handbuch der präparativen anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band 2. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.</ref>

:<math>\mathrm{B_2O_3\ +\ 3\ C\ +\ 3\ Cl_2\ \rightarrow\ 2\ BCl_3\ +\ 3\ CO}</math>

إن طريقة التحضير تدعى [[اختزال كربوحراري|تفاعل كربوحراري]] وهي مشابهة [[عملية كرول|لعملية كرول]].

يمكن التحضير بطريقة أخرى من خلال تفاعل المشتق الفينيلي العضوي من حمض البوريك مع [[كلوريد الألومنيوم]]:<ref name="Brauer" />

:<math>\mathrm{B(C_6H_5O)_3\ +\ AlCl_3\ \rightarrow\ BCl_3\ +\ Al(C_6H_5O)_3}</math>

يمكن الحصول على المركب مخبرياً من تفاعل [[ثلاثي فلوريد البورون]] مع كلوريد الألومنيوم، حيث يحصل تبادل بين [[هاليد|الهاليدات]].<ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419</ref>

== الخواص ==
إن ثلاثي كلوريد البورون عبارة عن غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال ويتفاعل ويتفكك بعنف مع الماء ومع الكحولات مثل [[إيثانول|الإيثانول]]، حيث تتشكل سحب من غاز [[كلوريد الهيدروجين]].

:<math>\mathrm{ BCl_3 + 3\ H_2O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_3 + 3\ HCl}</math>

يتفكك المركب بالتسخين حيث يعطي كل من غازي الكلور وكلوريد الهيدروجين.

يعد المركب من [[أحماض وقواعد لويس|أحماض لويس]] القوية، حيث يتفاعل بسهولة مع [[أمين (كيمياء)|الأمينات]] الثالثية ومركبات [[فوسفين|الفوسفين]] و[[إيثر|الإيثرات]] و[[ثيوإيثر|الثيوإيثرات]] وغيرها.<ref>W. Gerrard, M. F. Lappert:'' Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds.'' In: ''Chemical Reviews.'' Bd. 58, Nr. 6, 1958, S.&nbsp;1081–1111, {{دوي|10.1021/cr50024a003}}.</ref> يكون لمركب ثلاثي كلوريد البورون [[بنية جزيئية مستوية ثلاثية]] مثل باقي هاليدات البورون، وتكون الرابطة B-Cl ذات [[طول الرابطة|طول]] مقداره 175 بيكومتر. إن تشكل معقدات من [[ناتج إضافة|نواتج الإضافة]] يؤدي إلى ازدياد طول الرابطة إلى 184 بيكومتر.
[[ملف:NH3-BCl3-adduct-bond-lengthening-2D.png|تصغير|250px|يسار|تشكيل معقد بين ثلاثي كلوريد البورون والأمونياك.]]

== الاستخدامات ==
يستخدم ثلاثي كلوريد البورون [[تحفيز|كحفّاز]] في مجال الاصطناع العضوي لتخضير مركبات مثل [[بورازين|البورازين]]، وفي تفاعلات الكلورة.

يستخدم المركب أيضاً في مجال علم التعدين من أجل التخلص من مركبات [[نتريد|النتريدات]] و[[كربيد|الكربيدات]] و[[أكسيد|الأكاسيد]] المحتلفة من صهارات [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[مغنيسيوم|المغنسيوم]] و[[زنك|الزنك]] و[[نحاس|النحاس]].

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البورون}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|طب|علم البيئة}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

{{ضبط استنادي}}
{{روابط شقيقة|commons=Boron trichloride}}

[[تصنيف:كلوريدات|بورون]]
[[تصنيف:مركبات البورون]]
ثلاثي كلوريد البورون هو مركب كيميائي من الكلور والبورون له الصيغة BCl3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

 التحضير 
يحضر ثلاثي كلوريد البورون بشكل صناعي من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والبورون، كما يحضّر المركب من تفاعل كلورة أكسيد البورون بوجود الفحم عند درجات حرارة حوالي 500 °س.Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 2. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.

إن طريقة التحضير تدعى تفاعل كربوحراري وهي مشابهة لعملية كرول.

يمكن التحضير بطريقة أخرى من خلال تفاعل المشتق الفينيلي العضوي من حمض البوريك مع كلوريد الألومنيوم:

يمكن الحصول على المركب مخبرياً من تفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع كلوريد الألومنيوم، حيث يحصل تبادل بين الهاليدات.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419

 الخواص 
إن ثلاثي كلوريد البورون عبارة عن غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال ويتفاعل ويتفكك بعنف مع الماء ومع الكحولات مثل الإيثانول، حيث تتشكل سحب من غاز كلوريد الهيدروجين.

يتفكك المركب بالتسخين حيث يعطي كل من غازي الكلور وكلوريد الهيدروجين.

يعد المركب من أحماض لويس القوية، حيث يتفاعل بسهولة مع الأمينات الثالثية ومركبات الفوسفين والإيثرات والثيوإيثرات وغيرها.W. Gerrard, M. F. Lappert: Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds. In: Chemical Reviews. Bd. 58, Nr. 6, 1958, S. 1081–1111, . يكون لمركب ثلاثي كلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية مثل باقي هاليدات البورون، وتكون الرابطة B-Cl ذات طول مقداره 175 بيكومتر. إن تشكل معقدات من نواتج الإضافة يؤدي إلى ازدياد طول الرابطة إلى 184 بيكومتر.
تصغير|250px|يسار|تشكيل معقد بين ثلاثي كلوريد البورون والأمونياك.

 الاستخدامات 
يستخدم ثلاثي كلوريد البورون كحفّاز في مجال الاصطناع العضوي لتخضير مركبات مثل البورازين، وفي تفاعلات الكلورة.

يستخدم المركب أيضاً في مجال علم التعدين من أجل التخلص من مركبات النتريدات والكربيدات والأكاسيد المحتلفة من صهارات الألومنيوم والمغنسيوم والزنك والنحاس.

 المراجع 

بورون
تصنيف:مركبات البورون