تساوي إلكتروني
[[ملف:Nitrosonium-2D-dimensions.png|تصغير|إن ذرة النتروجين N والأيون الجذري للأكسجين +O هما متساويان إلكترونياً، لأن لهما نفس العدد من الإلكترونات (5) في غلاف التكافؤ. بشكل مشابه، فإن الكاتيونات التالية +K و2+Ca و]]
في الكيمياء، توصف [[كيان جزيئي|الكيانات الجزيئية]] من [[ذرة|ذرّات]] و[[جزيء|جزيئات]] و[[أيون]]ات على أنها '''متساوية إلكترونياً''' مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من [[إلكترون|الإلكترونات]]،<ref>[https://cpanhd.sitehost.iu.edu/C101webnotes/chemical-bond/isoelectronic.html Isoelectronic Configurations] ''iun.edu'' {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170717073429/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-bond/isoelectronic.html |date=17 يوليو 2017}}</ref> أو لديها نفس [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع [[عنصر كيميائي|العناصر]] الداخلة في التركيب.

يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]] أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من [[رابطة كيميائية|الترابط الكيميائي]].<ref>''Advances in Organonmetallic chemistry''. F.G.A. Stone page 190 [http://books.google.co.uk/books?id=e6R4oMRDhvsC&lpg=PP1&pg=PA190#v=onepage&q=&f=false google books link] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141221143153/http://books.google.co.uk/books?id=e6R4oMRDhvsC&lpg=PP1&pg=PA190 |date=21 ديسمبر 2014}}</ref>

تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى [[كثافة إلكترونية|الكثافة الإلكترونية]]، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.

== أمثلة ==
إن ذرة [[نيتروجين|النتروجين]] N و[[جذر كيميائي|الأيون الجذري]] [[أكسجين|للأكسجين]] <sup>+</sup>O هما متساويان إلكترونياً، لأن لهما نفس العدد من الإلكترونات (5) في [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]]. بشكل مشابه، فإن الكاتيونات التالية [[بوتاسيوم|<sup>+</sup>K]] و[[كالسيوم|<sup>2+</sup>Ca]] و[[سكانديوم|<sup>3+</sup>Sc]] وكذلك الأنيونات التالية [[كلور|<sup>-</sup>Cl]] و[[كبريت|<sup>2-</sup>S]] و[[فسفور|<sup>3-</sup>P]] هي متساوية إلكترونياً مع ذرة [[آرغون|الآرغون]] Ar.

من الأمثلة على التساوي الإلكتروني أيضاً كل من جزيء [[أحادي أكسيد الكربون]] CO و[[نيتروجين|النتروجين]] N<sub>2</sub> وكاتيون [[نتروزونيوم]] <sup>+</sup>NO، حيث أن جميعها مؤلفة من نواتين لها عشرة إلكترونات تكافؤية. لا يتعلق التساوي الإلكتروني [[شحنة أولية|بالشحنة الأساسية]] على الذرات في البنية.

من الأمثلة الأخرى على هذه الظاهرة، وجود التساوي الإلكتروني بين جزيء [[إيثنون|الإيثنون]] H<sub>2</sub>C=C=O و[[أيون مزدوج|الأيون الهجين]] [[ديازو الميثان]] <sup>−</sup>H<sub>2</sub>C=N<sup>+</sup>=N. بالمقابل، فإن [[أسيتون|الأسيتون]] CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub> وثنائي ميثيل [[ديازين|الديازين]] CH<sub>3</sub>N<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> غير متساوية إلكترونياً، وذلم على الرغم من أن لها نفس العدد من النوى ومن إلكترونات التكافؤ، لكن ارتباط الذرات مختلف، أي أن البنية مختلفة. ففي المركب الأول تكون البنية الجزيئية [[بنية جزيئية مستوية ثلاثية|ثلاثية مستوية]] تكون الوحدات البنائية فيها مرتبطة بذرة الكربون المركزية، في حين أنها في الأخير خطية نتيجة الرابطة N=N ومتفرعة عند مجموعات الميثيل الطرفية.

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|كيمياء|فيزياء}}

[[تصنيف:كيمياء نظرية]]
في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات،Isoelectronic Configurations iun.edu  أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب.

يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي.Advances in Organonmetallic chemistry. F.G.A. Stone page 190 google books link 

تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.

 أمثلة 
إن ذرة النتروجين N والأيون الجذري للأكسجين +O هما متساويان إلكترونياً، لأن لهما نفس العدد من الإلكترونات (5) في غلاف التكافؤ. بشكل مشابه، فإن الكاتيونات التالية +K و2+Ca و3+Sc وكذلك الأنيونات التالية -Cl و2-S و3-P هي متساوية إلكترونياً مع ذرة الآرغون Ar.

من الأمثلة على التساوي الإلكتروني أيضاً كل من جزيء أحادي أكسيد الكربون CO والنتروجين N2 وكاتيون نتروزونيوم +NO، حيث أن جميعها مؤلفة من نواتين لها عشرة إلكترونات تكافؤية. لا يتعلق التساوي الإلكتروني بالشحنة الأساسية على الذرات في البنية.

من الأمثلة الأخرى على هذه الظاهرة، وجود التساوي الإلكتروني بين جزيء الإيثنون H2C=C=O والأيون الهجين ديازو الميثان −H2C=N+=N. بالمقابل، فإن الأسيتون CH3COCH3 وثنائي ميثيل الديازين CH3N2CH3 غير متساوية إلكترونياً، وذلم على الرغم من أن لها نفس العدد من النوى ومن إلكترونات التكافؤ، لكن ارتباط الذرات مختلف، أي أن البنية مختلفة. ففي المركب الأول تكون البنية الجزيئية ثلاثية مستوية تكون الوحدات البنائية فيها مرتبطة بذرة الكربون المركزية، في حين أنها في الأخير خطية نتيجة الرابطة N=N ومتفرعة عند مجموعات الميثيل الطرفية.

 المراجع 

تصنيف:كيمياء نظرية