ناتج إضافة
'''ناتج الإضافة''' (أو ناتج الضم، Adduct) في الكيمياء، هو ناتج يحصل عليه من [[تفاعل إضافة]] مباشر [[جزيء|لجزيئين]] أو أكثر، بحيث ينتج في النهاية ناتج واحد للتفاعل يكون حاوياً على جميع الذرات المكونة للمواد المتفاعلة.<ref>[https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00138 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160312032940/http://goldbook.iupac.org/A00138.html |date=12 مارس 2016}}</ref>

من الأمثلة على نواتج الإضافة في [[كيمياء لاعضوية|الكيمياء اللاعضوية]] تشكّل مركب [[بيركربونات الصوديوم]] من تفاعل الإضافة بين [[بيروكسيد الهيدروجين]] و[[كربونات الصوديوم]]. يغلب تشكّل نواتج الإضافة بين [[أحماض وقواعد لويس]]،<ref>{{استشهاد بكتاب |الأخير1=Housecroft |الأول1=Catherine E. |الأخير2=Sharpe |الأول2=Alan G. |عنوان=Inorganic Chemistry |صفحة=199 |الفصل=Acids, bases and ions in aqueous solution |إصدار=3rd |ناشر=Pearson Education|مكان=Harlow, Essex |ردمك=978-0-13-175553-6 |سنة=2008}}</ref> ومن الأمثلة على ذلك تشكل ناتج إضافة من تفاعل [[بوران (مركب كيميائي)|البوران]] (حمض لويس) مع [[ذرة]] الأكسجين في مركب [[رباعي هيدرو الفوران]] THF (قاعدة لويس) BH<sub>3</sub>•O(CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>، كما يحصل الأمر ذاته مع [[ثنائي إيثيل الإيثر]] BH<sub>3</sub>•O(CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.
<div style="text-align: center;"><gallery>
Image:Tetrahydrofuran-3D-balls.png|جزيء THF
Image:Borane-3D-balls.png|جزيء BH<sub>3</sub>
Image:Borane-THF-adduct-3D-balls.png|ناتج إضافة من THF و BH<sub>3</sub>
</gallery></div>

قد لا يتشكل ناتج الإضافة في بعض الحيان نتيجة وجود [[إعاقة فراغية]].

== كيمياء الحالة الصلبة ==
في التفاعلات الحاصلة في [[كيمياء الحالة الصلبة]] ليس بالضرورة أن تكون نواتج الإضافة جزيئات بطبيعتها، حيث يمكن مثلاً أن يتشكل ناتج إضافة من [[إيثيلين|الإيثيلين]] أو [[أحادي أكسيد الكربون]] مع مادة صلبة مثل CuAlCl<sub>4</sub>. إن المادة الأخيرة هي مادة صلبة ذات [[بنية بلورية]] مميزة، بحيث يمكن أن يتشكل ناتج إضافة لجزيء الغاز وذلك عن طريق تشكيل [[ربيطة]] مع ذرة [[نحاس|النحاس]] داخل البنية. يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل بين حمض وقاعدة لويس، حيث أن ذرة النحاس تقوم بدور المستقبل للإلكترونات، في حين أن [[رابطة باي|الإلكترونات باي]] لجزيئات الغاز، هي التي تقوم بدور المانح للإلكترونات.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = Capracotta, M. D.; Sullivan, R. M.; Martin, J. D. | عنوان = Sorptive Reconstruction of CuMCl<sub>4</sub> (M = Al and Ga) upon Small-Molecule Binding and the Competitive Binding of CO and Ethylene | صحيفة = Journal of the American Chemical Society | سنة = 2006 | المجلد = 128 | العدد = 41 | صفحات = 13463–13473 | doi = 10.1021/ja063172q | pmid = 17031959 }}</ref>

== أيونات ناتجة بالإضافة ==
إن ناتج الإضافة يمكن أن يحصل أيضاً على مستوى [[أيون|الأيونات]]، حيث يمكن لأيون أوّلي حاوي على تركيب ذري معين أن يضيف إليه أيونات أو جزيئات إضافية.<ref>[https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00139 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160303170106/http://goldbook.iupac.org/A00139.html |date=03 مارس 2016}}</ref> تلاحظ هذه الأيونات الناتجة بالإضافة في المصدر الأيوني في [[مطيافية الكتلة]].

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة}}

{{بذرة}}

[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:كيمياء الحالة الصلبة]]
[[تصنيف:كيمياء عامة]]
ناتج الإضافة (أو ناتج الضم، Adduct) في الكيمياء، هو ناتج يحصل عليه من تفاعل إضافة مباشر لجزيئين أو أكثر، بحيث ينتج في النهاية ناتج واحد للتفاعل يكون حاوياً على جميع الذرات المكونة للمواد المتفاعلة.IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version 

من الأمثلة على نواتج الإضافة في الكيمياء اللاعضوية تشكّل مركب بيركربونات الصوديوم من تفاعل الإضافة بين بيروكسيد الهيدروجين وكربونات الصوديوم. يغلب تشكّل نواتج الإضافة بين أحماض وقواعد لويس، ومن الأمثلة على ذلك تشكل ناتج إضافة من تفاعل البوران (حمض لويس) مع ذرة الأكسجين في مركب رباعي هيدرو الفوران THF (قاعدة لويس) BH3•O(CH2)4، كما يحصل الأمر ذاته مع ثنائي إيثيل الإيثر BH3•O(CH3CH2)2.

قد لا يتشكل ناتج الإضافة في بعض الحيان نتيجة وجود إعاقة فراغية.

 كيمياء الحالة الصلبة 
في التفاعلات الحاصلة في كيمياء الحالة الصلبة ليس بالضرورة أن تكون نواتج الإضافة جزيئات بطبيعتها، حيث يمكن مثلاً أن يتشكل ناتج إضافة من الإيثيلين أو أحادي أكسيد الكربون مع مادة صلبة مثل CuAlCl4. إن المادة الأخيرة هي مادة صلبة ذات بنية بلورية مميزة، بحيث يمكن أن يتشكل ناتج إضافة لجزيء الغاز وذلك عن طريق تشكيل ربيطة مع ذرة النحاس داخل البنية. يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل بين حمض وقاعدة لويس، حيث أن ذرة النحاس تقوم بدور المستقبل للإلكترونات، في حين أن الإلكترونات باي لجزيئات الغاز، هي التي تقوم بدور المانح للإلكترونات.

 أيونات ناتجة بالإضافة 
إن ناتج الإضافة يمكن أن يحصل أيضاً على مستوى الأيونات، حيث يمكن لأيون أوّلي حاوي على تركيب ذري معين أن يضيف إليه أيونات أو جزيئات إضافية.IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version  تلاحظ هذه الأيونات الناتجة بالإضافة في المصدر الأيوني في مطيافية الكتلة.

 المراجع 

تصنيف:تفاعلات كيميائية
تصنيف:كيمياء الحالة الصلبة
تصنيف:كيمياء عامة