كلورات الليثيوم
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = 
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Lithium chlorate
| أسماء أخرى = 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo =  13453-71-9
| CASOther =    <!--(خماسي هيدرات)-->
| EINECS = 
| PubChem = 23682463
| SMILES = [Li+].[O-]Cl(=O)=O
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = LiClO<sub>3</sub>
| MolarMass = 90.39 غ/مول
| Appearance = بلورات إبرية بيضاء<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 1.12 غ/سم<sup>3</sup> <ref name="Lax"/> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 127.6 - 129 °س<ref name="Wang">S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in ''J. Electrochem. Soc.'' '''1983''', ''130''(4), S. 741-747. [https://dx.doi.org/10.1149/1.2119796 Abstract]</ref><ref name="Kartzmark">A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in ''Can. J. Chem.'' '''1966''', ''44'', S. 935-937. [http://article.pubs.nrc-cnrc.gc.ca/RPAS/rpv?hm=HInit&journal=cjc&volume=44&afpf=v66-136.pdf Volltext]{{وصلة مكسورة}}</ref><ref>http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no</ref>  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 270 °س (يتفكك) <ref name="Abegg"/>
| Boiling_notes = 
| Solubility =  241 غ/100 مل ماء عند 0 °س <br/>313.5 غ/100 مل ماء عند 18 °س <ref name="Abegg"/><!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ينحل في الإيثانول <ref name="Lax"/>
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   <!-- مغ/كغ (جرذان، فموي)-->
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كلورات الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiClO<sub>3</sub>، ويكون على شكل [[بلورة|بلّورات]] إبرية بيضاء في حالته النقيّة. يعدّ هذا المركّب من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة.

== التحضير ==
يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل [[حمض الكلوريك]] مع [[كربونات الليثيوم]].<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n156/mode/1up Volltext] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170113080035/http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog |date=13 يناير 2017}}</ref>

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HClO_3  \longrightarrow  2\ LiClO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل [[كلورات الباريوم]] مع [[كبريتات الليثيوم]] <ref name="Abegg"/> كما في التفاعل:

:<math>\mathrm{Li_2SO_4 + Ba(ClO_3)_2  \longrightarrow  2\ LiClO_3 + BaSO_4 \downarrow}</math>

== الخواص ==
يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة [[ماء التبلور|أشكال مائية]] وهي ثلاثي الهيدرات LiClO<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;3&nbsp;H<sub>2</sub>O أو أحادي الهيدرات LiClO<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O أو ربع الهيدرات 4LiClO<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.<ref name="Campbell">A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in ''Can. J. Chem'' '''1956''', ''34'' S. 1647–1661. [http://article.pubs.nrc-cnrc.gc.ca/RPAS/rpv?hm=HInit&journal=cjc&volume=34&afpf=v56-213.pdf Volltext]{{وصلة مكسورة}}</ref> إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب [[نظام بلوري مكعب|النظام البلّوري المكعّب]].<ref name='Lax'>Jean D'Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534.{{أيقونة ألمانية}}</ref>

يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى [[كلوريد الليثيوم]] و[[أكسجين|الأكسجين]]. كتفاعل جانبي تحدث عملية [[تفاعل عدم تناسب|عدم تناسب]] إلى [[حالة الأكسدة]] الأعلى والأخفض [[كلور|للكلور]].<ref name="Abegg"/>

:<math>\mathrm{2\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ 2\ LiCl + 3\ O_2 \uparrow}</math>
:<math>\mathrm{4\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ LiCl + 3\ LiClO_4}</math>

== الاستخدامات ==
يستخدم كلورات الليثيوم [[مؤكسد|كمادة مؤكسدة]] في [[وقود الصواريخ]].<ref name="Koch">E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in ''Propellants, Explosives, Pyrotechnics'' '''2004''', ''29''(2). S. 67–80. {{doi|10.1002/prep.200400032}}</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

[[تصنيف:كلورات]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]
[[تصنيف:مركبات الليثيوم]]
كلورات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiClO3، ويكون على شكل بلّورات إبرية بيضاء في حالته النقيّة. يعدّ هذا المركّب من المؤكسدات القويّة.

 التحضير 
يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل حمض الكلوريك مع كربونات الليثيوم.R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext 

كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل كلورات الباريوم مع كبريتات الليثيوم  كما في التفاعل:

 الخواص 
يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة أشكال مائية وهي ثلاثي الهيدرات LiClO3 · 3 H2O أو أحادي الهيدرات LiClO3 · H2O أو ربع الهيدرات 4LiClO3 · H2O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in Can. J. Chem 1956, 34 S. 1647–1661. Volltext إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب النظام البلّوري المكعّب.Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534.

يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى كلوريد الليثيوم والأكسجين. كتفاعل جانبي تحدث عملية عدم تناسب إلى حالة الأكسدة الأعلى والأخفض للكلور.

 الاستخدامات 
يستخدم كلورات الليثيوم كمادة مؤكسدة في وقود الصواريخ.E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. 

 المراجع 

تصنيف:كلورات
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:مركبات الليثيوم