بيركلورات الليثيوم
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
|   صورة = Lithium perchlorate.png
|   حجم صورة = 150px
| الاسم النظامي = Lithium perchlorate
| أسماء أخرى = بيركلورات الليثيوم
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 7791-03-9
| CASOther =    <!--(خماسي هيدرات)-->
| EINECS = 
| PubChem = 23665649
| SMILES = [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = LiClO<sub>4</sub>
| MolarMass = 106,39 غ/مول
| Appearance = صلب أبيض اللون<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.43 غ/سم<sup>3</sup> <ref name="alfa">[http://www.alfa.com/en/GP100w.pgm?DSSTK=44226 صفحة بيانات المادة من شركة alfa] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140820091617/http://www.alfa.com/en/GP100w.pgm?DSSTK=44226 |date=20 أغسطس 2014}}</ref><!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 236 °س <ref name="alfa" /> <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 400 °س (يتفكك) <ref name="alfa" /> <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility =  59.8 غ/100 مل ماء عند 25 °س  <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ينحل في [[إيثانول|الإيثانول]].<ref>[https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-12-01370 صفحة المادة في موقع Römpp Online] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160729023821/https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-12-01370/ |date=29 يوليو 2016}}</ref>
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   <!-- مغ/كغ (جرذان، فموي)-->
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''بيركلورات الليثيوم''' هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiClO<sub>4</sub>، ويكون على شكل ملح بلّوري أبيض اللون. يوجد بيركلورات الليثيوم على شكل [[لامائي]] أو على شكل [[ماء التبلور|ثلاثي هيدرات]]، وهو من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة.

== التحضير ==
يحضّر مركّب بيركلورات الليثيوم من تفاعل [[حمض البيركلوريك|حمض فوق الكلوريك]] مع [[كربونات الليثيوم]]،<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 137. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n157/mode/1up النص] {{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170113080035/http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog |date=13 يناير 2017}}</ref> وذلك حسب التفاعل:

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HClO_4  \longrightarrow  2\ LiClO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

كما يمكن أن بحضّر من تفاعل [[بيركلورات الصوديوم]] مع [[كلوريد الليثيوم]].

بطريقة أخرى، يحضّر بيركلورات الليثيوم من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] [[كلورات الليثيوم|لكلورات الليثيوم]] عند 200 ميلي أمبير/سم<sup>2</sup> وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 20 °س.<ref name=Vogt>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. {{دوي|10.1002/14356007.a06_483}}</ref>

== الخواص ==
يتبلور بيركلورات الليثيوم عندما يكون بشكل ثلاثي الهيدرات LiClO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;3&nbsp;H<sub>2</sub>O حسب [[نظام بلوري سداسي|النظام البلّوري السداسي]] وذلك في [[زمرة فراغية|الزمرة الفراغية]] ''P''6<sub>3</sub>''mc''. تكون [[ثابت الشبكة البلورية|أبعاد الشبكة البلورية]] كالتالي: a = 7.719 [[أنغستروم|Å]] و  c = 5.455 Å.<ref name="Sequeira">A. Sequeira, I. Bernal, I.D. Brown, R. Faggiani: "The Structure of Lithium Perhclorate Trihydrate Li(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>ClO<sub>4</sub> - an X-ray and Neutron Diffraction Study" in ''Acta Cryst.'' '''1975''', ''B31'', S. 1735. [http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0567740875006000 Abstract] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180602000511/http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0567740875006000 |date=02 يونيو 2018}}</ref>

عند تسخين الشكل ثلاثي الهيدرات من بيركلورات الليثيوم إلى درجات حرارة بين 98 - 100 °س فإنّه يفقد جزيئتي ماء ويتحوّل إلى الشكل أحادي الهيدرات، في حين أنّ الشكل اللامائي يتشكّل بالتسخين إلى درجات حرارة بين 130 - 150 °س.<ref name="Abegg"/>

يكون للشكل اللامائي [[بنية بلورية|بنية بلّورية]] مختلفة عن الشكل المائي ثلاثي الهيدرات، حيث يتبلور حسب [[نظام بلوري معيني قائم|النظام البلوري المعيني القائم]] في الزمرة الفراغية ''Pnma'' بأبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 8.657 Å و b = 6,912 Å و c = 4.832 Å. يمكن أن توجد أربع صيغ في [[وحدة الخلية]].<ref name="Wickleder">M. S. Wickleder: "Crystal Structure of LiCl0<sub>4</sub>" in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'', '''2003''', ''629''(9), S. 1466-1468. {{دوي|10.1002/zaac.200300114}} {{أيقونة ألمانية}}</ref>

يتفكّك بيركلورات الليثيوم عند 380 °س إلى [[كلورات الليثيوم]]، و[[كلوريد الليثيوم]] و[[أكسجين|الأكسجين]].<ref name="Abegg"/> كما يتفكك كلورات الليثيوم في هذه العملية أيضاً.

:<math>\mathrm{2\ LiClO_4 \ \xrightarrow {\Delta} \ LiClO_3 + LiCl + O_2\ \uparrow}</math>
:<math>\mathrm{2\ LiClO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ 2\ LiCl + 3\ O_2 \uparrow}</math>

ويكون التفاعل الكلّي:

:<math>\mathrm{LiClO_4 \ \xrightarrow {\Delta} \ LiCl + 2\ O_2\ \uparrow}</math>

في حال وجود شوائب في المركب، تحدث عملية التفكك عند درجات حرارة أقل من 300 °س.

== الاستخدامات ==
=== مصدر للأكسجين ===
تشكّل نسبة الأكسجين في المركّب حوالي 60% من كتلته، لذلك يستخدم بيركلورات الليثيوم كمصدر [[أكسجين|للأكسجين]] في بعض [[مولد أكسجين كيميائي|مولّدات الأكسجين الكيميائية]].
=== التحفيز ===
إنّ [[انحلالية]] بيركلورات الليثيوم في المذيبات العضوية كبيرة جداً، مثل [[إيثانول]] و[[أسيتات الإيثيل]] و[[ثنائي إيثيل الإيثر]]. تستعمل محاليل بيركلورات الليثيوم في المذيبات العضوية في [[تفاعل ديلز-ألدر]] حيث أن Li<sup>+</sup> يكون على [[أحماض وقواعد لويس|حمض لويس]] ويرتبط إلى مواقع لويس القاعدية على الكاشف المحب للديين dienophile، ممّا يسرّع من التفاعل.<ref>Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{دوي|10.1002/047084289}}.</ref> 
=== البطاريات ===
يستخدم بيركلورات الليثيوم [[كهرل|ككهرل]] في [[بطارية أيونات الليثيوم|بطارية ليثيوم-أيون]]. يفضّل هذا المركب عن غيره من مركّبات الليثيوم مثل [[سداسي فلوروفوسفات الليثيوم]] أو [[رباعي فلوروبورات الليثيوم]] وذلك لخصائصه المميّزة من حيث [[معاوقة|المعاوقة]] و[[موصلية (كهرباء)|الناقلية الكهربائية]] و[[استرطاب|الاسترطاب]] والثباتية المصعدية.<ref name=Xu>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Xu|الأول=Kang|عنوان=Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries|صحيفة=Chemical Reviews|تاريخ=2004|المجلد=104|العدد=10|صفحات=4303-4417|doi=10.1002/chin.200450271|pmid=15669157|مسار=https://is.muni.cz/el/1431/podzim2006/C7780/um/Read/2659326/LiON_ellytes_ChRev04_4303.pdf|تاريخ الوصول=24 February 2014| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160303172946/http://is.muni.cz/el/1431/podzim2006/C7780/um/Read/2659326/LiON_ellytes_ChRev04_4303.pdf | تاريخ أرشيف = 3 مارس 2016 }}</ref>

== احتياطات الأمان ==
إنّ مركّبات [[بيركلورات|فوق الكلورات]] عادة ما تشكّل مزائج انفجارية مع المركّبات العضوية.<ref name=Vogt/>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

[[تصنيف:بيركلورات|ليثيوم]]
[[تصنيف:مركبات الليثيوم]]
بيركلورات الليثيوم هو مركب كيميائي له الصيغة LiClO4، ويكون على شكل ملح بلّوري أبيض اللون. يوجد بيركلورات الليثيوم على شكل لامائي أو على شكل ثلاثي هيدرات، وهو من المؤكسدات القويّة.

 التحضير 
يحضّر مركّب بيركلورات الليثيوم من تفاعل حمض فوق الكلوريك مع كربونات الليثيوم،R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 137. النص   وذلك حسب التفاعل:

كما يمكن أن بحضّر من تفاعل بيركلورات الصوديوم مع كلوريد الليثيوم.

بطريقة أخرى، يحضّر بيركلورات الليثيوم من التحليل الكهربائي لكلورات الليثيوم عند 200 ميلي أمبير/سم2 وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 20 °س.Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. 

 الخواص 
يتبلور بيركلورات الليثيوم عندما يكون بشكل ثلاثي الهيدرات LiClO4 · 3 H2O حسب النظام البلّوري السداسي وذلك في الزمرة الفراغية P63mc. تكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 7.719 Å و  c = 5.455 Å.A. Sequeira, I. Bernal, I.D. Brown, R. Faggiani: "The Structure of Lithium Perhclorate Trihydrate Li(H2O)3ClO4 - an X-ray and Neutron Diffraction Study" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 1735. Abstract 

عند تسخين الشكل ثلاثي الهيدرات من بيركلورات الليثيوم إلى درجات حرارة بين 98 - 100 °س فإنّه يفقد جزيئتي ماء ويتحوّل إلى الشكل أحادي الهيدرات، في حين أنّ الشكل اللامائي يتشكّل بالتسخين إلى درجات حرارة بين 130 - 150 °س.

يكون للشكل اللامائي بنية بلّورية مختلفة عن الشكل المائي ثلاثي الهيدرات، حيث يتبلور حسب النظام البلوري المعيني القائم في الزمرة الفراغية Pnma بأبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 8.657 Å و b = 6,912 Å و c = 4.832 Å. يمكن أن توجد أربع صيغ في وحدة الخلية.M. S. Wickleder: "Crystal Structure of LiCl04" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, 629(9), S. 1466-1468.  

يتفكّك بيركلورات الليثيوم عند 380 °س إلى كلورات الليثيوم، وكلوريد الليثيوم والأكسجين. كما يتفكك كلورات الليثيوم في هذه العملية أيضاً.

ويكون التفاعل الكلّي:

في حال وجود شوائب في المركب، تحدث عملية التفكك عند درجات حرارة أقل من 300 °س.

 الاستخدامات 
 مصدر للأكسجين 
تشكّل نسبة الأكسجين في المركّب حوالي 60% من كتلته، لذلك يستخدم بيركلورات الليثيوم كمصدر للأكسجين في بعض مولّدات الأكسجين الكيميائية.
 التحفيز 
إنّ انحلالية بيركلورات الليثيوم في المذيبات العضوية كبيرة جداً، مثل إيثانول وأسيتات الإيثيل وثنائي إيثيل الإيثر. تستعمل محاليل بيركلورات الليثيوم في المذيبات العضوية في تفاعل ديلز-ألدر حيث أن Li+ يكون على حمض لويس ويرتبط إلى مواقع لويس القاعدية على الكاشف المحب للديين dienophile، ممّا يسرّع من التفاعل.Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. . 
 البطاريات 
يستخدم بيركلورات الليثيوم ككهرل في بطارية ليثيوم-أيون. يفضّل هذا المركب عن غيره من مركّبات الليثيوم مثل سداسي فلوروفوسفات الليثيوم أو رباعي فلوروبورات الليثيوم وذلك لخصائصه المميّزة من حيث المعاوقة والناقلية الكهربائية والاسترطاب والثباتية المصعدية.

 احتياطات الأمان 
إنّ مركّبات فوق الكلورات عادة ما تشكّل مزائج انفجارية مع المركّبات العضوية.

 المراجع 

ليثيوم
تصنيف:مركبات الليثيوم