This variation of 30 kcal mol−1 is attributed to differences in the nature of the solvated proton H+(s) in both solvents: several indications suggest that H+(s) is present as H+(AN)2 in AN, an aprotic solvent, while it is stabilized as H+(H2O)n in water, a protic solvent because of the formation of hydrogen bonds of a cooperative nature.
Cette variation de 30 kcal mol−1 est attribuée aux différences dans la nature du proton solvaté H+(s) dans les deux solvants: divers indices suggèrent que H+(s) est sous la forme H+(AN)2 dans l'AN, solvant aprotonique, alors qu'il est stabilisé sous la forme H+(H2O)n dans l'eau, solvant protonique, par suite de la formation de liaisons hydrogène de type coopératif.