Örlítill hluti allra vatnssameindanna í vatni klofnar þó í jákvætt hlaðnar vetnisjónir ( H + ) annars vegar og neikvætt hlaðnar jónir , OH - , hins vegar . Talan 7 er = 1 + fjöldi núlla sem fyrir koma í styrktölunni , sjá nánar í lok svarsins . Dæmi um súra lausn væri lausn þar sem styrkur H + er 0,001 M ( það er styrkur H + = 10 - 3 M og pH = 3 ) , en dæmi um basíska lausn væri lausn þar sem styrkur H + er 0,000.000 . 001 M ( það er styrkur H + = 10 - 9 M og pH = 9 ) . Af þessu er ljóst að talan um sýrustig ( pH ) lækkar eftir því sem lausnin verður súrari eða að „ öfug tengsl “ eru milli sýrustigs ( pH gildis ) og sýrustyrks . Almennt er styrkur H + táknaður með jöfnunni : og þá gildir samkvæmt reglum stærðfræðinnar að : þar sem log stendur fyrir lografallið ( logaritma ) með grunntölunni 10 .