Байланыстың полярлығы атомдардың электрлік теріс қасиеттерінің айырмашылығынан электрондық тығыздықтың біркелкі бөлінбеуінен туындайды. Осы белгі бойынша ковалентті байланыстар полярлы емес және полярлы (полярлы емес  екі атомды молекула бірдей атомдардан тұрады (H2, Cl2, N2) болып бөлінеді және әрбір атомның электронды бұлттары осы атомдарға қатысты симметриялық түрде бөлінеді; полярлы  екі атомды молекула әр түрлі химиялық элементтердің атомдарынан тұрады, және жалпы электронды бұлт атомдардың біріне қарай ауысады, осылайша молекуладағы электр зарядының бөліну асимметриясын қалыптастырады, молекуланың диполдық сәтін тудырады).
Поляр емес ковалентті байланыстар дегеніміз не?
екі атомды молекула бірдей атомдардан тұрады