Байланыстың полярлығы атомдардың электрлік теріс қасиеттерінің айырмашылығынан электрондық тығыздықтың біркелкі бөлінбеуінен туындайды. Осы белгі бойынша ковалентті байланыстар полярлы емес және полярлы болып бөлінеді (полярлы емес  екі атомды молекула бірдей атомдардан тұрады (H2, Cl2, N2) және әрбір атомның электронды бұлттары осы атомдарға қатысты симметриялық түрде бөлінеді; полярлы  екі атомды молекула әр түрлі химиялық элементтердің атомдарынан тұрады, және жалпы электронды бұлт атомдардың біріне қарай ауысады, осылайша молекуладағы электр зарядының бөліну асимметриясын қалыптастырады, молекуланың диполдық сәтін тудырады).
Атомдардың электрлік теріс қасиеттеріндегі айырмашылықтар ковалентті байланыстарды қалай бөледі?
полярлы емес және полярлы