Poiché la pressione p dell'ossigeno e il volume v sono inversamente proporzionali, pv=k per qualche costante k. Dal primo contenitore sappiamo che k=2.28*5=11.4. Di conseguenza, quando lo spostiamo nel contenitore da 5,7 litri, otteniamo 5,7p=11,4, quindi p=2.
A temperatura costante, la pressione di un campione di gas è inversamente proporzionale al suo volume. Ho dell'ossigeno in un contenitore da 2,28 litri con una pressione di 5 kPa. Se lo sposto tutto in un contenitore da 5,7 litri alla stessa temperatura, quale sarà la nuova pressione in kPa?