सवाल: क्या एक ही अवधि में तत्वों के लिए परमाणु संख्या और परमाणु त्रिज्या के बीच संबंध है

प्रसंग: परमाणु त्रिज्या आवर्त सारणी में अनुमानित और स्पष्ट तरीके से भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, त्रिज्या आम तौर पर तालिका की प्रत्येक अवधि (पंक्ति) के साथ क्षारीय धातुओं से महान गैसों तक कम हो जाती है; और प्रत्येक समूह (स्तंभ) में वृद्धि होती है। प्रत्येक अवधि के अंत में उत्कृष्ट गैस और अगली अवधि की शुरुआत में क्षारीय धातु के बीच त्रिज्या तेजी से बढ़ जाती है। परमाणु त्रिज्या (और तत्वों के विभिन्न अन्य रासायनिक और भौतिक गुणों) के इन रुझानों को परमाणु के इलेक्ट्रॉन शेल सिद्धांत द्वारा समझाया जा सकता है; उन्होंने क्वांटम सिद्धांत के विकास और पुष्टि के लिए महत्वपूर्ण साक्ष्य प्रदान किए। आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है क्योंकि जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, प्रोटॉन की संख्या अवधि में बढ़ती है, लेकिन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन केवल उसी क्वांटम शेल में जोड़े जाते हैं। इसलिए, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की ओर प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को करीब लाता है। परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन बादल संकुचित हो जाता है और परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है।
