メタン分子（CH4）では、炭素原子の原子価は4です。これは、炭素原子に4つの原子電子があることを意味し、4つの水素原子と共有して4つの共有結合を形成します。各結合は、炭素原子と水素原子の間で共有される電子のペアで構成されています。炭素原子は、その原子価電子を共有して安定した電子構成を実現します。これは、最も外側のエネルギーレベルを8つの電子で満たすことによって達成されます。共有電子は、原子を結合し、分子の安定した四面体形状を作成することにより、分子の安定性に寄与します。
In a methane molecule (CH4), the valence of the carbon atom is 4. This means that the carbon atom has 4 valence electrons, which it shares with the 4 hydrogen atoms to form 4 covalent bonds. Each bond consists of a pair of electrons shared between the carbon atom and a hydrogen atom. The carbon atom shares its valence electrons to achieve a stable electron configuration, which is achieved by filling its outermost energy level with 8 electrons. The shared electrons contribute to the stability of the molecule by holding the atoms together and creating a stable, tetrahedral shape for the molecule.