ヴァンデルワールスモデルは、ガスと液体の挙動を説明する理論モデルであり、19世紀後半にオランダの科学者ヨハネスディデリックファンデルワールスによって開発されました。このモデルは、ガスの挙動を非相互作用のポイント様粒子のコレクションとして説明する理想的なガス法則が、実際のガスでは正確ではないという考えに基づいています。ファンデルワールスモデルは、理想的なガス法に欠けている2つの重要な効果を説明しています。粒子間の分子間引力と、粒子自体の有限サイズです。

ファンデルワールスモデルに基づいたファンデルワールス方程式は、理想的なガス法に2つの補正項を追加することにより、分子間力と粒子の有限サイズの両方を考慮しています。最初の用語は、圧力から「a」用語として知られる定数を減算することにより、分子間引力を説明します。2番目の用語は、「B」用語として知られるボリューム補正をボリュームに追加することにより、粒子の有限サイズを説明します。Van der Waalsの状態方程式は、実際のガスの挙動のより正確な説明を提供し、物理学と工学の多くの分野で広く使用されています。
The Van der Waals model is a theoretical model that describes the behavior of gases and liquids, and was developed by Dutch scientist Johannes Diderik van der Waals in the late 19th century. The model is based on the idea that the ideal gas law, which describes the behavior of a gas as a collection of non-interacting, point-like particles, is not accurate for real gases. The Van der Waals model accounts for two important effects that are missing from the ideal gas law: the intermolecular attractive forces between particles, and the finite size of the particles themselves.

The Van der Waals equation of state, which is based on the Van der Waals model, takes into account both the intermolecular forces and the finite size of the particles by adding two correction terms to the ideal gas law. The first term accounts for the intermolecular attraction by subtracting a constant, known as the "a" term, from the pressure. The second term accounts for the finite size of the particles by adding a volume correction, known as the "b" term, to the volume. The Van der Waals equation of state provides a much more accurate description of the behavior of real gases, and is widely used in many areas of physics and engineering.