モル質量と原子量は関連していますが、同じものではありません。モル質量は物質の1モルの質量であり、モルあたりのグラム（g/mol）で発現しています。原子量としても知られる原子量は、元素の原子の平均質量であり、原子質量単位（AMU）で発現しています。

酸素の場合、モル質量は15.999 g/molであり、これは酸素原子または分子の1モルの質量です。酸素の原子量も15.999 AMUであり、これは酸素原子の平均質量であり、異なる質量と存在量を持つ酸素（酸素-16および酸素-18）の2つの安定した同位体があるという事実を考慮しています。原子量は、相対存在量を考慮して、元素のすべての同位体の質量の加重平均として計算されます。

一般に、元素の原子量は、存在する異なる同位体を考慮に入れるため、元素の質量のより正確で正確な尺度です。ただし、モル質量は、物質の質量とモルを簡単に変換できるため、多くの目的でより実用的な尺度です。
Molar mass and atomic weight are related, but they are not the same thing. Molar mass is the mass of one mole of a substance and is expressed in grams per mole (g/mol). Atomic weight, also known as atomic mass, is the average mass of the atoms of an element and is expressed in atomic mass units (amu).

In the case of oxygen, the molar mass is 15.999 g/mol, which is the mass of one mole of oxygen atoms or molecules. The atomic weight of oxygen is also 15.999 amu, which is the average mass of oxygen atoms, taking into account the fact that there are two stable isotopes of oxygen (oxygen-16 and oxygen-18) with different masses and abundances. The atomic weight is calculated as a weighted average of the masses of all the isotopes of the element, taking into account their relative abundances.

In general, the atomic weight of an element is a more precise and accurate measure of the mass of the element, since it takes into account the different isotopes that exist. However, the molar mass is a more practical measure for many purposes, since it allows you to easily convert between mass and moles of a substance.