メタン（CH4）は分子であり、原子ではありません。四面体構造の4つの水素原子に結合した単一の炭素原子で構成されています。メタン分子内の結合は共有結合、特にC-H（炭素水素）結合です。

結合の強度は、結合の解離エネルギーの観点から測定できます。これは、ホームリティックに結合を破壊するために必要なエネルギーです（各フラグメントが結合ペアの1つの電子を保持するように）。メタン中のC-H結合の場合、結合解離エネルギーは約439 kJ/molです。この値は、メタンのC-H結合を破るためにかなりの量のエネルギーが必要であることを示しています。

ただし、この絆が破るのが難しいと考えられているかどうかは、コンテキストと実行される反応に依存します。他の多くの共有結合と比較して、メタンのC-H結合は特に強くありません。たとえば、エタンのC-C結合（C2H6）の結合解離エネルギーは約347 kJ/molで、これはメタンのC-H結合よりも弱いです。二酸化炭素（CO2）のC = O二重結合の結合解離エネルギーは約750 kJ/molで、メタンのC-H結合よりもはるかに強いです。

要約すると、メタンのC-H結合は、壊れるのにかなりの量のエネルギーを必要としますが、それが壊れるのが難しいと考えられているかどうかは、コンテキストと考慮される特定の反応に依存します。
Methane (CH4) is a molecule, not an atom. It consists of a single carbon atom bonded to four hydrogen atoms in a tetrahedral structure. The bonds within a methane molecule are covalent, specifically C-H (carbon-hydrogen) bonds.

The strength of a bond can be measured in terms of bond dissociation energy, which is the energy required to break the bond homolytically (in a way that each fragment retains one electron of the bonding pair). For a C-H bond in methane, the bond dissociation energy is approximately 439 kJ/mol. This value indicates that a significant amount of energy is required to break the C-H bond in methane.

However, whether this bond is considered difficult to break depends on the context and the reaction being carried out. Compared to many other covalent bonds, the C-H bond in methane is not particularly strong. For example, the C-C bond in ethane (C2H6) has a bond dissociation energy of around 347 kJ/mol, which is weaker than the C-H bond in methane. The C=O double bond in carbon dioxide (CO2) has a bond dissociation energy of around 750 kJ/mol, which is much stronger than the C-H bond in methane.

In summary, the C-H bond in methane does require a significant amount of energy to break, but whether it is considered difficult to break depends on the context and the specific reaction being considered.