歴史的に、ケルビンは、ガスの体積をその温度に関連付ける式に必要なものであることがわかっていました。理想的なガス法、pv = nrtを取得します。一定の圧力では、v = t（nr/p）、ここで（nr/p）は一定です。つまり、体積は温度に直接比例します。明らかに、0°Cでは、式がボリュームがゼロであると言われるため、cを差し込むことはできません。1847年にルノーという名前の科学者が、温度を0°Cから上昇させると、各度Cの量の1/273が膨張することがわかった。

次の方法で絶対温度を定義することにより、

T =測定°C + 273°C

体積と温度の間の正しい関係が確立されます。

v = v0tt0
 

ここで、添え字ゼロは0°Cを指します。その後、絶対ゼロは、ガススケールの底よりもはるかに深い理論的意義があることがわかりました。それは熱エネルギーが停止するポイントです。したがって、絶対ゼロは熱力学スケールの合理的な底になりました。
Historically, it was found that Kelvin is the one needed in the formula relating the volume of a gas to its temperature. Take the ideal gas law, PV = nRT. At constant pressure, V = T (nR/P), where (nR/P) is constant. That is, volume is directly proportional to temperature. Obviously, degrees C cannot be plugged in because at 0°C the formula would say the volume is zero, which it is not. A scientist by the name of Renault found in 1847 that a gas expands by 1/273 of its volume for each degree C as you increase the temperature from 0°C.

By defining an absolute temperature in the following way,

T = measured °C + 273 °C

the correct relation between volume and temperature is established:

V=V0TT0
 

where the subscript zero refers to 0°C. Later it was found that absolute zero had a much deeper theoretical significance than the bottom of the gas scale. It is the point where thermal energy ceases. Absolute zero therefore became the rational bottom of the thermodynamic scale.