原子の原子価は、IUPACによって定義され、それと結合できる統合原子の最大数、または原子を置換できるものとして定義されます。したがって、炭素原子の原子価は常に4です。最新の定義は、化合物内の原子の原子価が結合で使用する電子の数であり、複数の価数を可能にすることです。たとえば、塩素の原子価はHClに1、Cl2O7に7の価があります。CH4の炭素原子の原子価も4です。その電子の4つが使用されて4つの炭素 - 水素結合を形成するためです。
しばしば原子価と混同される概念は、原子の酸化数/状態であり、これはそのヘテロ核結合のイオン近似後の電荷として定義されます。簡単にするために、それは化合物で失うまたは獲得する電子の総数として大まかに理解できます。それは正（電子を失う）、負の（電子を獲得する）、またはゼロである可能性があります。場合によっては、Fe3O4の +8/3酸化状態など、構造内の同じ要素のいくつかの原子の平均酸化状態を表すことができます。アルカリ金属などのいくつかの元素は、ほとんどの場合、化合物の電子を失います。多くの場合、酸化状態は原子価に等しくなりますが、それらが異なる概念であることを知ることが重要です。
The valence of an atom is defined by IUPAC as the maximum number of univalent atoms that can combine with it, or for which the atom can be substituted. Therefore the valence of a carbon atom is always 4. A modern definition is that the valence of an atom in a compound is the number of electrons it uses in bonding, allowing more than one valence. For example, Chlorine has a valence of 1 in HCl, and 7 in Cl2O7.  The valence of the carbon atom in CH4 is also 4, as 4 of its electrons are used to form the 4 Carbon–hydrogen bonds.
A concept that is often confused with valence is the oxidation number/state of an atom, which is defined as its charge after an ionic approximation of its heteronuclear bonds. For simplicity, it can roughly be understood as the total number of electrons it loses or gains in a compound. It can be positive (losing electrons), negative (gaining electrons), or zero. In some cases, it can be a fraction to represent the average oxidation state of several atoms of the same element in a structure, such as the +8/3 oxidation state of iron in Fe3O4. As some elements such as alkali metals almost always lose electrons in compounds, in many cases the oxidation state equals the valence, but it is important to know that they are different concepts.