문제 내용: H₂와 IC1이 기체상에서 반응하여 I₂와 HC1을 만든다.
  H2(g) + 2IC1(g)→12(g)+2HC1(g)
  이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘으로 일어난다.
  단계 1: H₂(g)+ IC1(g)→HI(g)+HCl(g) (속도 결정 단계)
  단계 2: HI(g)+ IC1(g)→I₂(g)+ HCl(g)(빠름)
  전체 반응에 대한 속도 법칙으로 옳은 것은?
선택지 1: 속도 = k[H2][IC1]2
선택지 2: 속도 = k[HI][IC1]²
선택지 3: 속도 = k[H2][IC1]
선택지 4: 속도 = k[HI][IC1]