문제 내용: CaCO3(s)가 분해되는 반응의 평형 반응식과 온도 T에서의 평형 상수(K)이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 모두 고르면? (단, 반응은 온도와 부피가 일정한 밀폐 용기에서 진행된다) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) <보기> K = 0.1 ㄱ. 온도 T의 평형 상태에서 CO₂(g)의 부분 압력은 0.1 atm이다. ㄴ. 평형 상태에 CaCO3(s)를 더하면 생성물의 양이 많아진다. ㄷ. 평형 상태에서 CO₂(g)를 일부 제거하면 CaO(s)의 양이 많아진다.
선택지 1: ㄱ, ㄴ
선택지 2: ㄱ, ㄷ
선택지 3: ㄴ, ㄷ
선택지 4: ㄱ, ㄴ, ㄷ