Гальваникалық коррозия
Гетерогенді металдар мен қорытпалардың электродтық потенциалдары әртүрлі, ал екі немесе одан да көп металдар электролитте жанасқанда, бір металл анод, екіншісі катод ретінде әрекет етеді. Егер электролитте оңай тотықсызданбайтын металл иондары ғана болса (мысалы, Na, Ca, K, Mg немесе Zn), катод реакциясы еріген H-ден H-ге немесе O-дан OH-ге дейін тотықсыздануы болып табылады. Екі электродтағы реакциялар арасындағы электр потенциалдарының айырмашылығы электролитте еритін анод металына жедел әсер етудің қозғаушы күші болып табылады. Бұл анодтағы металдың басқа жағдайға қарағанда тезірек коррозияға ұшырауына және катодтағы коррозияның тежелуіне әкеледі. Металдар арасында электролит пен электр өткізгіш жолдың болуы гальваникалық коррозияның пайда болуы үшін қажет. Электролит иондардың миграциялық құралын қамтамасыз етеді, ол арқылы иондар қозғалады, әйтпесе реакцияны тоқтататын зарядтың жиналуын болдырмайды.
гальваникалық элементте коррозия қай жерде жүреді
анодтағы