Cho các phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O là
2.
A
1.
B
3.
C
4.
D
1.
B
Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. "Bazo(Tan và không tan) + Axit → Muối + Nước"

VD: <chem>KOH + HCL -> KCL + H2O</chem>

<chem>Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O</chem>

Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà. Vôi: khi cho vôi vào nước thải các phản ứng sau có thể xảy ra

Ca(OH)2+ H2CO3 ⇔ CaCO3+ 2H2O

Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2CaCO3+ 2H2O

Quá trình lắng của CaCO3 sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. <chem>NaOH +SO2 ->NaHSO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)
<chem>2KOH +SO3 ->K2SO3 +H2O</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>SiO2 +Ba(OH)2 ->BaSiO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)

<chem>P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +2NaOH +H2O ->2NaH2PO4</chem> Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O

2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2 H2O

Một lượng lớn sodium hypochlorit cũng được sản xuất bằng phương pháp điện hóa thông qua một quá trình chloralkali không tách. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Kết quả là, ion hypochlorit là một bazơ mạnh kết hợp với nhau, và ion canxi là một axit liên kết yếu:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Tương tự, canxi hypochlorit phản ứng với axit clohiđric để tạo thành clorua canxi, nước và clo:

Ca (OCl) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 H2O + 2 Cl 2


Độc hại, gây kích ứng da. Hình 2: Nylon 6 dạng sợi

c) Phương pháp tổng hợp Nylon 6
Phương trình phản ứng:
Cơ chế phản ứng:
Nhóm OH- tấn công vào cacbocation trên:
Phản ứng mở vòng tạo thành aminoaxit: ε-aminocaproic. VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

"Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước"

VD: Cu(OH)2 ----> CuO + H2O

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri:

tương tự, axít clohiđríc (HCl) tạo ra các ion hiđrôni và clorua:

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H và OH tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo mol, không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, bazơ và axít trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch. CH-OH + Na → CH-ONa + H ↑

CH-ONa + HCl → CH-OH + NaCl

Một phản ứng hóa học quan trọng của ancol là phản ứng thế nucleophin ("nucleophilic substitution"), trong đó một nhóm nucleophin liên kết với nguyên tử carbon được thay thế bởi một nhóm khác. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. HOOC-CH-CH(OH)-COOH + 3Na --> NaOOC-CH-CH(ONa)-COONa + 1,5H

2HOOC-CH-CH(OH)-COOH + Mg --> (OOC-CH-CH(OH)-COO)Mg + 2H

Nguyên tử H ở nhóm COOH có độ phân cực mạnh hơn nhiều so với ở nhóm OH nên khi phản ứng với các kim loại cứng chỉ có các gốc cacboxyl phản ứng. Ví dụ:

<chem>Na2O +H2O ->2NaOH</chem>

<chem>K2O +H2O ->2KOH</chem>

<chem>BaO +H2O ->Ba(OH)2</chem>

Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc HSO) tạo thành muối và nước (Hầu hết các oxit bazơ đều tác dụng được). Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). 2 H +O → 2 HO

QUY TẮC KHI LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC:


Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong một phản ứng. Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Aldehyd + Amin → Imine + nước

CH-CHO+CH-CH2-OH → CH-CH(OH)-CH-CHO

Aldehyd cộng hidro (xúc tác Niken) đun nóng tạo ra ancol bậc I.

R-CHO + H → R-CHOH

Phản ứng đặc trưng của aldehyd là phản ứng tráng gương:

R-CHO + 2[Ag(NH)]OH → R-COONH + 2Ag + 3NH + HO. Cấu trúc của hexahydrate là trans- [ScCl2 (H2O) 4] Cl · 2H2O. Phản ứng này có thể được mô tả bằng phương trình phản ứng ion sau. Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. R-Br + OH → R-OH + Br 

Các phản ứng thế thân hạch được sử dụng rất phổ biến trong hóa học hữu cơ. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Một ví dụ phổ biến của một chất lưỡng tính là ion hydrocacbonat, có thể hoạt động như một bazơ: 

<chem>HCO3- +H3O+ -> H2CO3 + H2O</chem>

hoặc dưới dạng axit: 

<chem>HCO3- +OH- -> {CO3^{2-}} + H2O</chem>

Do đó, nó có thể cho hoặc nhận một proton. Trietyl orthoformat có thể được điều chế từ phản ứng của natri ethoxit và chloroform:

CHCl3 + 3 Na + 3 EtOH → HC (OEt) 3 + 3/2 H2 + 3 NaCl

Trietyl orthoformat được sử dụng trong việc tổng hợp aldehyde của Bodroux-Chichibabin, ví dụ:

RMgBr + HC (OC2H5) 3 → RC (H) (OC2H5) 2 + MgBr (OC2H5)

RC (H) (OC 2 H 5) 2 + H2O → RCHO + 2 C 2 H 5OH

Trong hóa học, nó được sử dụng để chuyển đổi phức hợp kim loại thủy tinh thành các phức hợp ethanol tương ứng:

[Ni (H2O) 6] (BF4) 2 + 6 HC (OC2H5) 3 → [Ni (C 2 H 5OH) 6] (BF 4) 2 + 6 HC (O) (OC 2 H 5) + 6 HOC 2 H 5

Trietyl orthoformat là một este. Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như hydroclorua:

<chem>H2O + HCl -> H3O+ +Cl-</chem>

và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như amoniac:

<chem>H2O + NH3 -> NH4+ + OH-</chem>

Hiển nhiên một hợp chất có thể cho hoặc nhận proton là chất lưỡng tính, nhưng điều ngược lại là không đúng. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. "Bazo(Tan và không tan) + Axit → Muối + Nước"

VD: <chem>KOH + HCL -> KCL + H2O</chem>

<chem>Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O</chem>

Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà. Vôi: khi cho vôi vào nước thải các phản ứng sau có thể xảy ra

Ca(OH)2+ H2CO3 ⇔ CaCO3+ 2H2O

Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2CaCO3+ 2H2O

Quá trình lắng của CaCO3 sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. <chem>NaOH +SO2 ->NaHSO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)
<chem>2KOH +SO3 ->K2SO3 +H2O</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>SiO2 +Ba(OH)2 ->BaSiO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)

<chem>P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +2NaOH +H2O ->2NaH2PO4</chem> Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O

2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2 H2O

Một lượng lớn sodium hypochlorit cũng được sản xuất bằng phương pháp điện hóa thông qua một quá trình chloralkali không tách. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Kết quả là, ion hypochlorit là một bazơ mạnh kết hợp với nhau, và ion canxi là một axit liên kết yếu:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Tương tự, canxi hypochlorit phản ứng với axit clohiđric để tạo thành clorua canxi, nước và clo:

Ca (OCl) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 H2O + 2 Cl 2


Độc hại, gây kích ứng da. Hình 2: Nylon 6 dạng sợi

c) Phương pháp tổng hợp Nylon 6
Phương trình phản ứng:
Cơ chế phản ứng:
Nhóm OH- tấn công vào cacbocation trên:
Phản ứng mở vòng tạo thành aminoaxit: ε-aminocaproic. CH-OH + Na → CH-ONa + H ↑

CH-ONa + HCl → CH-OH + NaCl

Một phản ứng hóa học quan trọng của ancol là phản ứng thế nucleophin ("nucleophilic substitution"), trong đó một nhóm nucleophin liên kết với nguyên tử carbon được thay thế bởi một nhóm khác. VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

"Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước"

VD: Cu(OH)2 ----> CuO + H2O

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri:

tương tự, axít clohiđríc (HCl) tạo ra các ion hiđrôni và clorua:

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H và OH tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo mol, không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, bazơ và axít trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. HOOC-CH-CH(OH)-COOH + 3Na --> NaOOC-CH-CH(ONa)-COONa + 1,5H

2HOOC-CH-CH(OH)-COOH + Mg --> (OOC-CH-CH(OH)-COO)Mg + 2H

Nguyên tử H ở nhóm COOH có độ phân cực mạnh hơn nhiều so với ở nhóm OH nên khi phản ứng với các kim loại cứng chỉ có các gốc cacboxyl phản ứng. Ví dụ:

<chem>Na2O +H2O ->2NaOH</chem>

<chem>K2O +H2O ->2KOH</chem>

<chem>BaO +H2O ->Ba(OH)2</chem>

Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc HSO) tạo thành muối và nước (Hầu hết các oxit bazơ đều tác dụng được). Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cấu trúc của hexahydrate là trans- [ScCl2 (H2O) 4] Cl · 2H2O. Phản ứng này có thể được mô tả bằng phương trình phản ứng ion sau. Aldehyd + Amin → Imine + nước

CH-CHO+CH-CH2-OH → CH-CH(OH)-CH-CHO

Aldehyd cộng hidro (xúc tác Niken) đun nóng tạo ra ancol bậc I.

R-CHO + H → R-CHOH

Phản ứng đặc trưng của aldehyd là phản ứng tráng gương:

R-CHO + 2[Ag(NH)]OH → R-COONH + 2Ag + 3NH + HO. 2 H +O → 2 HO

QUY TẮC KHI LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC:


Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong một phản ứng. R-Br + OH → R-OH + Br 

Các phản ứng thế thân hạch được sử dụng rất phổ biến trong hóa học hữu cơ. Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như hydroclorua:

<chem>H2O + HCl -> H3O+ +Cl-</chem>

và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như amoniac:

<chem>H2O + NH3 -> NH4+ + OH-</chem>

Hiển nhiên một hợp chất có thể cho hoặc nhận proton là chất lưỡng tính, nhưng điều ngược lại là không đúng. Ví dụ: CH có thể là CH≡C-CH-CH: but-1-in

CH≡C-CH2-CH3+ H2 → CH2=CH-CH2-CH3

ngoài ra còn cộng các tác nhân bất đối như H2O, HX(axit halogen)...

Với Thuốc tím (KMnO4)

+, Trong môi trường không axít: 3C2H2 + 8KMnO4 ----> 3KOOC-COOK + 2KOH + 8MnO2 + 2H2O

+, Trong môi trường có axít H2SO4: 5C2H2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 ---> 5(COOH)2 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
2C2H2 → vinyl axetilen (ĐK: CuCl, 150 độ C)
3C2H2 → C6H6 (ĐK: than hoạt tính, 600 độ C)

CH + formula_2O ----> nCO + (n-1)H2O

Phản ứng thế với ion kim loại

CH≡CH + 2AgNO3 +2NH3 → CAg≡CAg + 2NH4NO3

- Từ mêtan (CH)
Trong phòng thí nghiệm

- Từ đất đèn (CaC) Yagai và Aoki đề xuất hệ thống treo tinh thể nano hydroxyapatite có thể được điều chế bằng phản ứng kết tủa hóa học ướt sau phương trình phản ứng dưới đây:

10 Ca(OH) + 6 HPO4 → Ca(PO4)(OH) + 18 HO

Tùy theo các phương pháp tổng hợp khác nhau cũng như các điều kiện tổng hợp khác nhau (như nhiệt độ phản ứng, nồng độ, thời gian già hóa sản phẩm…) mà các tinh thể có hình dạng khác nhau. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Sau khi thải ra bầu khí quyển, nó được loại bỏ bằng cách oxy hóa dần dần thành cacbon dioxit và nước bằng các gốc hydroxyl (OH−)) được hình thành ở tầng đối lưu hoặc tầng bình lưu, cho phản ứng hóa học tổng thể:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. "Bazo(Tan và không tan) + Axit → Muối + Nước"

VD: <chem>KOH + HCL -> KCL + H2O</chem>

<chem>Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O</chem>

Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà. Vôi: khi cho vôi vào nước thải các phản ứng sau có thể xảy ra

Ca(OH)2+ H2CO3 ⇔ CaCO3+ 2H2O

Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2CaCO3+ 2H2O

Quá trình lắng của CaCO3 sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. <chem>NaOH +SO2 ->NaHSO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)
<chem>2KOH +SO3 ->K2SO3 +H2O</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>SiO2 +Ba(OH)2 ->BaSiO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)

<chem>P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +2NaOH +H2O ->2NaH2PO4</chem> Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O

2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2 H2O

Một lượng lớn sodium hypochlorit cũng được sản xuất bằng phương pháp điện hóa thông qua một quá trình chloralkali không tách. Kết quả là, ion hypochlorit là một bazơ mạnh kết hợp với nhau, và ion canxi là một axit liên kết yếu:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Tương tự, canxi hypochlorit phản ứng với axit clohiđric để tạo thành clorua canxi, nước và clo:

Ca (OCl) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 H2O + 2 Cl 2


Độc hại, gây kích ứng da. Hình 2: Nylon 6 dạng sợi

c) Phương pháp tổng hợp Nylon 6
Phương trình phản ứng:
Cơ chế phản ứng:
Nhóm OH- tấn công vào cacbocation trên:
Phản ứng mở vòng tạo thành aminoaxit: ε-aminocaproic. CH-OH + Na → CH-ONa + H ↑

CH-ONa + HCl → CH-OH + NaCl

Một phản ứng hóa học quan trọng của ancol là phản ứng thế nucleophin ("nucleophilic substitution"), trong đó một nhóm nucleophin liên kết với nguyên tử carbon được thay thế bởi một nhóm khác. VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

"Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước"

VD: Cu(OH)2 ----> CuO + H2O

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri:

tương tự, axít clohiđríc (HCl) tạo ra các ion hiđrôni và clorua:

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H và OH tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo mol, không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, bazơ và axít trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch. HOOC-CH-CH(OH)-COOH + 3Na --> NaOOC-CH-CH(ONa)-COONa + 1,5H

2HOOC-CH-CH(OH)-COOH + Mg --> (OOC-CH-CH(OH)-COO)Mg + 2H

Nguyên tử H ở nhóm COOH có độ phân cực mạnh hơn nhiều so với ở nhóm OH nên khi phản ứng với các kim loại cứng chỉ có các gốc cacboxyl phản ứng. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Ví dụ:

<chem>Na2O +H2O ->2NaOH</chem>

<chem>K2O +H2O ->2KOH</chem>

<chem>BaO +H2O ->Ba(OH)2</chem>

Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc HSO) tạo thành muối và nước (Hầu hết các oxit bazơ đều tác dụng được). Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cấu trúc của hexahydrate là trans- [ScCl2 (H2O) 4] Cl · 2H2O. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Phản ứng này có thể được mô tả bằng phương trình phản ứng ion sau. Aldehyd + Amin → Imine + nước

CH-CHO+CH-CH2-OH → CH-CH(OH)-CH-CHO

Aldehyd cộng hidro (xúc tác Niken) đun nóng tạo ra ancol bậc I.

R-CHO + H → R-CHOH

Phản ứng đặc trưng của aldehyd là phản ứng tráng gương:

R-CHO + 2[Ag(NH)]OH → R-COONH + 2Ag + 3NH + HO. 2 H +O → 2 HO

QUY TẮC KHI LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC:


Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong một phản ứng. R-Br + OH → R-OH + Br 

Các phản ứng thế thân hạch được sử dụng rất phổ biến trong hóa học hữu cơ. Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như hydroclorua:

<chem>H2O + HCl -> H3O+ +Cl-</chem>

và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như amoniac:

<chem>H2O + NH3 -> NH4+ + OH-</chem>

Hiển nhiên một hợp chất có thể cho hoặc nhận proton là chất lưỡng tính, nhưng điều ngược lại là không đúng. Yagai và Aoki đề xuất hệ thống treo tinh thể nano hydroxyapatite có thể được điều chế bằng phản ứng kết tủa hóa học ướt sau phương trình phản ứng dưới đây:

10 Ca(OH) + 6 HPO4 → Ca(PO4)(OH) + 18 HO

Tùy theo các phương pháp tổng hợp khác nhau cũng như các điều kiện tổng hợp khác nhau (như nhiệt độ phản ứng, nồng độ, thời gian già hóa sản phẩm…) mà các tinh thể có hình dạng khác nhau. Trietyl orthoformat có thể được điều chế từ phản ứng của natri ethoxit và chloroform:

CHCl3 + 3 Na + 3 EtOH → HC (OEt) 3 + 3/2 H2 + 3 NaCl

Trietyl orthoformat được sử dụng trong việc tổng hợp aldehyde của Bodroux-Chichibabin, ví dụ:

RMgBr + HC (OC2H5) 3 → RC (H) (OC2H5) 2 + MgBr (OC2H5)

RC (H) (OC 2 H 5) 2 + H2O → RCHO + 2 C 2 H 5OH

Trong hóa học, nó được sử dụng để chuyển đổi phức hợp kim loại thủy tinh thành các phức hợp ethanol tương ứng:

[Ni (H2O) 6] (BF4) 2 + 6 HC (OC2H5) 3 → [Ni (C 2 H 5OH) 6] (BF 4) 2 + 6 HC (O) (OC 2 H 5) + 6 HOC 2 H 5

Trietyl orthoformat là một este. Sau khi thải ra bầu khí quyển, nó được loại bỏ bằng cách oxy hóa dần dần thành cacbon dioxit và nước bằng các gốc hydroxyl (OH−)) được hình thành ở tầng đối lưu hoặc tầng bình lưu, cho phản ứng hóa học tổng thể:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Phương trình đơn giản cho các quá trình phức tạp đó là:

Từ các dung dịch trên, ta có thể làm kết tinh các muối chứa các anion Zn(OH), Zn(OH), và Zn(OH). Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. "Bazo(Tan và không tan) + Axit → Muối + Nước"

VD: <chem>KOH + HCL -> KCL + H2O</chem>

<chem>Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O</chem>

Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà. Vôi: khi cho vôi vào nước thải các phản ứng sau có thể xảy ra

Ca(OH)2+ H2CO3 ⇔ CaCO3+ 2H2O

Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2CaCO3+ 2H2O

Quá trình lắng của CaCO3 sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. <chem>NaOH +SO2 ->NaHSO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)
<chem>2KOH +SO3 ->K2SO3 +H2O</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3</chem> (Phản ứng tạo muối trung hoà)
<chem>SiO2 +Ba(OH)2 ->BaSiO3</chem> (Phản ứng tạo muối axit)

<chem>P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O</chem>
<chem>P2O5 +2NaOH +H2O ->2NaH2PO4</chem> Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O

2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2 H2O

Một lượng lớn sodium hypochlorit cũng được sản xuất bằng phương pháp điện hóa thông qua một quá trình chloralkali không tách. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Kết quả là, ion hypochlorit là một bazơ mạnh kết hợp với nhau, và ion canxi là một axit liên kết yếu:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Tương tự, canxi hypochlorit phản ứng với axit clohiđric để tạo thành clorua canxi, nước và clo:

Ca (OCl) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 H2O + 2 Cl 2


Độc hại, gây kích ứng da. Hình 2: Nylon 6 dạng sợi

c) Phương pháp tổng hợp Nylon 6
Phương trình phản ứng:
Cơ chế phản ứng:
Nhóm OH- tấn công vào cacbocation trên:
Phản ứng mở vòng tạo thành aminoaxit: ε-aminocaproic. CH-OH + Na → CH-ONa + H ↑

CH-ONa + HCl → CH-OH + NaCl

Một phản ứng hóa học quan trọng của ancol là phản ứng thế nucleophin ("nucleophilic substitution"), trong đó một nhóm nucleophin liên kết với nguyên tử carbon được thay thế bởi một nhóm khác. VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

"Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước"

VD: Cu(OH)2 ----> CuO + H2O

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri:

tương tự, axít clohiđríc (HCl) tạo ra các ion hiđrôni và clorua:

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H và OH tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo mol, không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, bazơ và axít trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch. HOOC-CH-CH(OH)-COOH + 3Na --> NaOOC-CH-CH(ONa)-COONa + 1,5H

2HOOC-CH-CH(OH)-COOH + Mg --> (OOC-CH-CH(OH)-COO)Mg + 2H

Nguyên tử H ở nhóm COOH có độ phân cực mạnh hơn nhiều so với ở nhóm OH nên khi phản ứng với các kim loại cứng chỉ có các gốc cacboxyl phản ứng. Cấu trúc của hexahydrate là trans- [ScCl2 (H2O) 4] Cl · 2H2O. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Ví dụ:

<chem>Na2O +H2O ->2NaOH</chem>

<chem>K2O +H2O ->2KOH</chem>

<chem>BaO +H2O ->Ba(OH)2</chem>

Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc HSO) tạo thành muối và nước (Hầu hết các oxit bazơ đều tác dụng được). Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Phản ứng này có thể được mô tả bằng phương trình phản ứng ion sau. Aldehyd + Amin → Imine + nước

CH-CHO+CH-CH2-OH → CH-CH(OH)-CH-CHO

Aldehyd cộng hidro (xúc tác Niken) đun nóng tạo ra ancol bậc I.

R-CHO + H → R-CHOH

Phản ứng đặc trưng của aldehyd là phản ứng tráng gương:

R-CHO + 2[Ag(NH)]OH → R-COONH + 2Ag + 3NH + HO. 2 H +O → 2 HO

QUY TẮC KHI LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC:


Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong một phản ứng. R-Br + OH → R-OH + Br 

Các phản ứng thế thân hạch được sử dụng rất phổ biến trong hóa học hữu cơ. Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như hydroclorua:

<chem>H2O + HCl -> H3O+ +Cl-</chem>

và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như amoniac:

<chem>H2O + NH3 -> NH4+ + OH-</chem>

Hiển nhiên một hợp chất có thể cho hoặc nhận proton là chất lưỡng tính, nhưng điều ngược lại là không đúng. Yagai và Aoki đề xuất hệ thống treo tinh thể nano hydroxyapatite có thể được điều chế bằng phản ứng kết tủa hóa học ướt sau phương trình phản ứng dưới đây:

10 Ca(OH) + 6 HPO4 → Ca(PO4)(OH) + 18 HO

Tùy theo các phương pháp tổng hợp khác nhau cũng như các điều kiện tổng hợp khác nhau (như nhiệt độ phản ứng, nồng độ, thời gian già hóa sản phẩm…) mà các tinh thể có hình dạng khác nhau. Sau khi thải ra bầu khí quyển, nó được loại bỏ bằng cách oxy hóa dần dần thành cacbon dioxit và nước bằng các gốc hydroxyl (OH−)) được hình thành ở tầng đối lưu hoặc tầng bình lưu, cho phản ứng hóa học tổng thể:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. <chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]NO3-> HOCH2-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 2NH3 + NH4NO3</chem>

Ngoài ra nhóm CHO của glucose còn có các phản ứng khác như:

Với dung dịch brom cho acid gluconic:

<chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO + Br2 +H2O-> HOCH2-(CHOH)4-COOH + 2HBr</chem> (dung dịch nhạt màu dần do mất bớt đi Br)

Với kết tủa Cu(OH) trong môi trường dung dịch base mạnh: 

<chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH-> HOCH2-(CHOH)4-COONa + Cu2O + 3H2O</chem> (xuất hiện kết tủa đỏ gạch của CuO)

Với dung dịch HNO3 với tính oxi hóa mạnh hơn còn oxi hóa cả nhóm HOCH2 ở vị trí C6 thành nhóm COOH cho acid glucaric:

<chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO ->[{HNO3}] HOOC-(CHOH)4-COOH</chem>

Khi dẫn khí hydro vào dung dịch glucose đun nóng ( xúc tác Ni), thu được một poliancol có tên là sobitol:

<chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO + H2 ->[{Ni}][{t°}] HOCH2-(CHOH)4-CH2OH </chem>

Ngoài ra còn có thể dùng tác nhân khử mạnh hơn như NaBH

<chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO ->[{NaBH4}][{H2O}] HOCH2-(CHOH)4-CH2OH</chem>

Dưới tác dụng của các enzym khác nhau, phân tử glucose tham gia vào một số phản ứng lên men tạo thành các sản phẩm cuối cùng như ethanol, acid butyric, acid lactic, acid citric... Thí dụ:

Lên men rượu: <chem>C6H12O6-> 2C2H5OH + 2CO2</chem>

Lên men butyric: <chem>C6H12O6-> CH3CH2CH2COOH + 2CO2 +2H2</chem>

Lên men lactic: <chem>C6H12O6-> 2CH3-CHOH-COOH</chem>

Lên men citric: <chem>C6H12O6-> HOOC-C(OH)(COOH)-CH2-COOH + 2H2O</chem>

Trong phương pháp này D-glucose bị giảm mất một carbon cho đường D-Arabinose:

Trong công nghiệp, glucose được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác acid chlohidric ( HCl) loãng, hoặc enzim. Phương trình đơn giản cho các quá trình phức tạp đó là:

Từ các dung dịch trên, ta có thể làm kết tinh các muối chứa các anion Zn(OH), Zn(OH), và Zn(OH).