Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch
AgNO3.
A
NaNO3.
B
CuSO4.
C
HCl.
D
NaNO3.
B
Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. Phản ứng thế với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Một số hợp chất, hòa tan trong dung dịch ( cromat , molybdat ) tạo thành màng không phản ứng và độ hòa tan thấp trên bề mặt kim loại. Chì kim loại không phản ứng với các axit sulfuric hoặc clohydric. <chem>HOCH2-(CHOH)4-CHO + 5Ac2O-> AcOCH2-(CHOAc)4-CHO + 5CH3COOH</chem>

Phản ứng tráng bạc: cho vào ống nghiệm sạch 1ml dung dịch AgNO3 1%, sau đó nhỏ từng giọt dung dịch NH3 5% và lắc đều đến khi kết tủa vừa tan hết. Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sunfua (HS, NaHS, NaS) tạo thành các kết tủa sunfua rắn. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ví dụ, hiđrô là chất khử khi phản ứng với các nguyên tố không là kim loại nhưng lại là chất ôxi hóa khi phản ứng với một số kim loại. Axit axetic có thể tạo các phản ứng hóa học đặc trưng của nhóm axit cacboxylic như tạo ra nước và ethanoat kim loại khi phản ứng với kiềm; tạo ra ethanoat kim loại khi phản ứng với kim loại; và tạo ra ethanoat kim loại, nước và cacbon dioxit khi phản ứng với các cacbonat và bicacbonat. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Một hậu quả của khả năng phản ứng thấp hơn của các kim loại phức so với cùng nồng độ của kim loại tự do là sự thải sắt có xu hướng ổn định kim loại trong dung dịch nước thay vì trong chất rắn. TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Muối này, và các muối kim loại kiềm tương tự có dạng MPdCl có thể được điều chế đơn giản bằng phản ứng của palađi(II) clorua với dung dịch muối kiềm clorua tương ứng. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do nguy cơ nổ liên quan đến hydro được tạo ra bởi phản ứng của kim loại nhôm với axit clohydric, thực tế công nghiệp phổ biến nhất là điều chế dung dịch nhôm chlorohydrate (ACH) bằng cách phản ứng nhôm hydroxit với axit clohydric. Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. Phản ứng thế với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Một số hợp chất, hòa tan trong dung dịch ( cromat , molybdat ) tạo thành màng không phản ứng và độ hòa tan thấp trên bề mặt kim loại. Chì kim loại không phản ứng với các axit sulfuric hoặc clohydric. Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sunfua (HS, NaHS, NaS) tạo thành các kết tủa sunfua rắn. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ví dụ, hiđrô là chất khử khi phản ứng với các nguyên tố không là kim loại nhưng lại là chất ôxi hóa khi phản ứng với một số kim loại. Axit axetic có thể tạo các phản ứng hóa học đặc trưng của nhóm axit cacboxylic như tạo ra nước và ethanoat kim loại khi phản ứng với kiềm; tạo ra ethanoat kim loại khi phản ứng với kim loại; và tạo ra ethanoat kim loại, nước và cacbon dioxit khi phản ứng với các cacbonat và bicacbonat. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Một hậu quả của khả năng phản ứng thấp hơn của các kim loại phức so với cùng nồng độ của kim loại tự do là sự thải sắt có xu hướng ổn định kim loại trong dung dịch nước thay vì trong chất rắn. TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Muối này, và các muối kim loại kiềm tương tự có dạng MPdCl có thể được điều chế đơn giản bằng phản ứng của palađi(II) clorua với dung dịch muối kiềm clorua tương ứng. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do nguy cơ nổ liên quan đến hydro được tạo ra bởi phản ứng của kim loại nhôm với axit clohydric, thực tế công nghiệp phổ biến nhất là điều chế dung dịch nhôm chlorohydrate (ACH) bằng cách phản ứng nhôm hydroxit với axit clohydric. Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. Phản ứng thế với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Một số hợp chất, hòa tan trong dung dịch ( cromat , molybdat ) tạo thành màng không phản ứng và độ hòa tan thấp trên bề mặt kim loại. Chì kim loại không phản ứng với các axit sulfuric hoặc clohydric. Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sunfua (HS, NaHS, NaS) tạo thành các kết tủa sunfua rắn. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ví dụ, hiđrô là chất khử khi phản ứng với các nguyên tố không là kim loại nhưng lại là chất ôxi hóa khi phản ứng với một số kim loại. Axit axetic có thể tạo các phản ứng hóa học đặc trưng của nhóm axit cacboxylic như tạo ra nước và ethanoat kim loại khi phản ứng với kiềm; tạo ra ethanoat kim loại khi phản ứng với kim loại; và tạo ra ethanoat kim loại, nước và cacbon dioxit khi phản ứng với các cacbonat và bicacbonat. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Một hậu quả của khả năng phản ứng thấp hơn của các kim loại phức so với cùng nồng độ của kim loại tự do là sự thải sắt có xu hướng ổn định kim loại trong dung dịch nước thay vì trong chất rắn. TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Muối này, và các muối kim loại kiềm tương tự có dạng MPdCl có thể được điều chế đơn giản bằng phản ứng của palađi(II) clorua với dung dịch muối kiềm clorua tương ứng. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do nguy cơ nổ liên quan đến hydro được tạo ra bởi phản ứng của kim loại nhôm với axit clohydric, thực tế công nghiệp phổ biến nhất là điều chế dung dịch nhôm chlorohydrate (ACH) bằng cách phản ứng nhôm hydroxit với axit clohydric. Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Đồng cũng được coi là kim loại thường do nó tương đối dễ bị ôxi hóa, mặc dù nó không phản ứng với HCl. Đồng được xem là một kim loại cơ bản khi nó bị oxi hóa khá dễ dàng, mặc dù nó không phản ứng với HCl. Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. Các phản ứng chính:





Sau quá trình tạo khí HCl, dòng khí chứa HCl đưa qua tháp hấp thụ, ở đây HCl lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi HCl vào trong dung dịch axit clohiđric yếu và được tách ra. Phản ứng thế với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Một số hợp chất, hòa tan trong dung dịch ( cromat , molybdat ) tạo thành màng không phản ứng và độ hòa tan thấp trên bề mặt kim loại. Chì kim loại không phản ứng với các axit sulfuric hoặc clohydric. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sunfua (HS, NaHS, NaS) tạo thành các kết tủa sunfua rắn. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ví dụ, hiđrô là chất khử khi phản ứng với các nguyên tố không là kim loại nhưng lại là chất ôxi hóa khi phản ứng với một số kim loại. Chúng thay đổi trong dung dịch với nồng độ phần trăm rất thấp từ 0% HCl đến hơn 40% HCl. Axit axetic có thể tạo các phản ứng hóa học đặc trưng của nhóm axit cacboxylic như tạo ra nước và ethanoat kim loại khi phản ứng với kiềm; tạo ra ethanoat kim loại khi phản ứng với kim loại; và tạo ra ethanoat kim loại, nước và cacbon dioxit khi phản ứng với các cacbonat và bicacbonat. Phản ứng của nước với phốtpho triclorua (PCl) cũng sinh ra HCl. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Một hậu quả của khả năng phản ứng thấp hơn của các kim loại phức so với cùng nồng độ của kim loại tự do là sự thải sắt có xu hướng ổn định kim loại trong dung dịch nước thay vì trong chất rắn. TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO).