Cho các chất: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
5.
A
3.
B
4.
C
6.
D
5.
A
Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. Nếu thiếu natri xẽ xảy ra phản ứng tạo thành Natri octacarbonyl "di"ferrat :

2 Fe(CO) + 2 Na → Na[Fe(CO)] + 2 CO

Một số chất khử khác cũng được sử dụng như FeCl để tạo thuốc thử Collman:

FeCl + Na(CH) + 4CO + THF → +Na → Na[Fe(CO)]

Chất này được mô tả đầu tiên cho phản ứng chuyển đổi ankyl bromua bậc một, RBr, thành anđehit tương ứng theo phản ứng 2 bước:
Dung dịch này sau đó được xử lý liên tục với PPh và axit axetic để thu được anđehit, RCHO. Trong hầu hết các hợp chất, sắt có trạng thái oxy hoá +2 hay +3 (Fe hay Fe). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Trong quá trình phản ứng, một phần sắt bị oxi hóa thành Fe, một phần bị oxi hóa thành Fe.Trong chất rắn trung bình cứ có 1 ion Fe thì có 2 ion Fe và 4 ion O.

Trong không khí ẩm sắt dễ bị rỉ theo phản ứng:

4Fe + O + nHO → 2FeO.nHO

Đối với các phi kim yếu hơn như lưu huỳnh..tạo thành hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa +2
Fe + S → FeS

Thế điện cực chuẩn của sắt là:
Fe(dd) + 2e → Fe E= -0.44V

Qua đó ta thấy sắt có tính khử trung bình. Sắt(II) hydroxit

Sắt(II) hydroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH). Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Công thức tổng quát của clorit là (Mg,Fe)(Si,Al)O(OH)·(Mg,Fe)(OH). Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Phản ứng sau đây cho ra được glycerin và natri stearat, thành phần chính trong hầu hết xà phòng:

C3H5 (C18H35O2) 3 + 3 NaOH → C3H5 (OH) 3 + 3 C17H35COONa

Ngoài ra, tristearin còn tham gia phản ứng thủy phân và phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng. Thành phần của nó thay đổi trong khoảng rộng do sự thay thế đồng hình (dung dịch rắn), và công thức chung của nó có thể được viết như sau

XYZ(TO)(BO)VW,

với:

X = Ca, Na, K, ៛ = vacancy

Y = Li, Mg, Fe, Mn, Zn, Al, Cr, V, Fe, Ti, vacancy

Z = Mg, Al, Fe, Cr, V

T = Si, Al, B

B = B, vacancy

V = OH, O

W = OH, F, O
Một danh mục tên gọi sửa đổi của nhóm tourmalin được xuất bản năm 2011. Vị trí "A" thường là các cation hóa trị +2 (Ca, Mg, Fe) và vị trí "B" là các cation hóa trị +3 (Al, Fe, Cr) trong một hệ bát diện/tứ diện với [SiO] chiếm các đỉnh của tứ diện. TcF không tỷ lệ về phản ứng thủy phân với dung dịch NaOH, và kết quả tạo thành kết tủa đen, là hợp chất tecneti dioxit TcO. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)C và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Nó là một nguồn phản ứng Fe(0) phản ứng mạnh hơn <chem>Fe(CO)5</chem> và ít nguy hiểm hơn để xử lý vì nó không dễ bay hơi. Với các phi kim có tính oxi hóa mạnh như Clo thì sẽ tạo thành những hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là +3.Còn khi tác dụng với ôxy sẽ tạo ra sắt(II;III)oxit-Sắt từ oxit

Ví đụ:

2Fe + 3Cl → 2FeCl

FeO + FeO → FeO

3Fe + 2O → FeO (Vì khi Fe phản ứng với O ở nhiệt độ cao, 2 chất đã sinh ra cùng 1 lúc (FeO và FeO) và lại tự xúc tác với nhau)

FeO là một hợp chất ion, tinh thể được tạo nên bởi các ion O, ion Fe và ion Fe. Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:


Ví dụ 1: 2H + O → 2HO

Ví dụ 2: Fe + 6HNO → Fe(NO) + 3HO + 3NO

Các nhánh chính của hóa vô cơ bao gồm: Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Sự hiện diện của các nhóm carboxylat và phenolat tạo cho axit humic khả năng tạo các phức chất với các ion như Mg, Ca, Fe và Fe. Chất tẩy gia dụng và dung dịch khử trùng hồ bơi được làm cân bằng đặc trưng bởi dung dịch kiềm đáng kể (xút ăn da, NaOH) nư là một phần của các phản ứng sản xuất. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. Trong hầu hết các hợp chất, sắt có trạng thái oxy hoá +2 hay +3 (Fe hay Fe). Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Nếu thiếu natri xẽ xảy ra phản ứng tạo thành Natri octacarbonyl "di"ferrat :

2 Fe(CO) + 2 Na → Na[Fe(CO)] + 2 CO

Một số chất khử khác cũng được sử dụng như FeCl để tạo thuốc thử Collman:

FeCl + Na(CH) + 4CO + THF → +Na → Na[Fe(CO)]

Chất này được mô tả đầu tiên cho phản ứng chuyển đổi ankyl bromua bậc một, RBr, thành anđehit tương ứng theo phản ứng 2 bước:
Dung dịch này sau đó được xử lý liên tục với PPh và axit axetic để thu được anđehit, RCHO. Phản ứng sau đây cho ra được glycerin và natri stearat, thành phần chính trong hầu hết xà phòng:

C3H5 (C18H35O2) 3 + 3 NaOH → C3H5 (OH) 3 + 3 C17H35COONa

Ngoài ra, tristearin còn tham gia phản ứng thủy phân và phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng. Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Trong quá trình phản ứng, một phần sắt bị oxi hóa thành Fe, một phần bị oxi hóa thành Fe.Trong chất rắn trung bình cứ có 1 ion Fe thì có 2 ion Fe và 4 ion O.

Trong không khí ẩm sắt dễ bị rỉ theo phản ứng:

4Fe + O + nHO → 2FeO.nHO

Đối với các phi kim yếu hơn như lưu huỳnh..tạo thành hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa +2
Fe + S → FeS

Thế điện cực chuẩn của sắt là:
Fe(dd) + 2e → Fe E= -0.44V

Qua đó ta thấy sắt có tính khử trung bình. Vị trí "A" thường là các cation hóa trị +2 (Ca, Mg, Fe) và vị trí "B" là các cation hóa trị +3 (Al, Fe, Cr) trong một hệ bát diện/tứ diện với [SiO] chiếm các đỉnh của tứ diện. Hợp chất này phản ứng với kiềm để tạo thành erbi(III) hydroxit:

ErCl + 3 MOH → Er(OH) + 3 MCl Sắt(II) hydroxit

Sắt(II) hydroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH). Fe(CO) + 3 Na(CO) → 2 Na[Fe(CO)]

Không cần quan tâm về hệ số tỉ lượng và khi cho lượng dư natri oxalate vào, chất này tan tốt hơn nhiều trong nước nóng so với ferrioxalat và các tinh thể ra trước. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Công thức tổng quát của clorit là (Mg,Fe)(Si,Al)O(OH)·(Mg,Fe)(OH). Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Với các phi kim có tính oxi hóa mạnh như Clo thì sẽ tạo thành những hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là +3.Còn khi tác dụng với ôxy sẽ tạo ra sắt(II;III)oxit-Sắt từ oxit

Ví đụ:

2Fe + 3Cl → 2FeCl

FeO + FeO → FeO

3Fe + 2O → FeO (Vì khi Fe phản ứng với O ở nhiệt độ cao, 2 chất đã sinh ra cùng 1 lúc (FeO và FeO) và lại tự xúc tác với nhau)

FeO là một hợp chất ion, tinh thể được tạo nên bởi các ion O, ion Fe và ion Fe. Trong cấu tạo phân tử, mỗi nguyên tử Fe liên kết với 3 nguyên tử As và 3 nguyên tử S. Hợp chất có thể được miêu tả như là cation Fe liên kết với ba anion hai nguyên tử AsS. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Thành phần của nó thay đổi trong khoảng rộng do sự thay thế đồng hình (dung dịch rắn), và công thức chung của nó có thể được viết như sau

XYZ(TO)(BO)VW,

với:

X = Ca, Na, K, ៛ = vacancy

Y = Li, Mg, Fe, Mn, Zn, Al, Cr, V, Fe, Ti, vacancy

Z = Mg, Al, Fe, Cr, V

T = Si, Al, B

B = B, vacancy

V = OH, O

W = OH, F, O
Một danh mục tên gọi sửa đổi của nhóm tourmalin được xuất bản năm 2011. TcF không tỷ lệ về phản ứng thủy phân với dung dịch NaOH, và kết quả tạo thành kết tủa đen, là hợp chất tecneti dioxit TcO. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)C và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Phản ứng tạo ra sắt (III) oxit:

Trong phương trình trên, sắt (Fe) có số oxy hóa ban đầu bằng 0 và bằng 3+ sau phản ứng. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. Nếu thiếu natri xẽ xảy ra phản ứng tạo thành Natri octacarbonyl "di"ferrat :

2 Fe(CO) + 2 Na → Na[Fe(CO)] + 2 CO

Một số chất khử khác cũng được sử dụng như FeCl để tạo thuốc thử Collman:

FeCl + Na(CH) + 4CO + THF → +Na → Na[Fe(CO)]

Chất này được mô tả đầu tiên cho phản ứng chuyển đổi ankyl bromua bậc một, RBr, thành anđehit tương ứng theo phản ứng 2 bước:
Dung dịch này sau đó được xử lý liên tục với PPh và axit axetic để thu được anđehit, RCHO. Trong hầu hết các hợp chất, sắt có trạng thái oxy hoá +2 hay +3 (Fe hay Fe). Trong quá trình phản ứng, một phần sắt bị oxi hóa thành Fe, một phần bị oxi hóa thành Fe.Trong chất rắn trung bình cứ có 1 ion Fe thì có 2 ion Fe và 4 ion O.

Trong không khí ẩm sắt dễ bị rỉ theo phản ứng:

4Fe + O + nHO → 2FeO.nHO

Đối với các phi kim yếu hơn như lưu huỳnh..tạo thành hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa +2
Fe + S → FeS

Thế điện cực chuẩn của sắt là:
Fe(dd) + 2e → Fe E= -0.44V

Qua đó ta thấy sắt có tính khử trung bình. Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Sắt(II) hydroxit

Sắt(II) hydroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH). Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Công thức tổng quát của clorit là (Mg,Fe)(Si,Al)O(OH)·(Mg,Fe)(OH). Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Phản ứng sau đây cho ra được glycerin và natri stearat, thành phần chính trong hầu hết xà phòng:

C3H5 (C18H35O2) 3 + 3 NaOH → C3H5 (OH) 3 + 3 C17H35COONa

Ngoài ra, tristearin còn tham gia phản ứng thủy phân và phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng. Thành phần của nó thay đổi trong khoảng rộng do sự thay thế đồng hình (dung dịch rắn), và công thức chung của nó có thể được viết như sau

XYZ(TO)(BO)VW,

với:

X = Ca, Na, K, ៛ = vacancy

Y = Li, Mg, Fe, Mn, Zn, Al, Cr, V, Fe, Ti, vacancy

Z = Mg, Al, Fe, Cr, V

T = Si, Al, B

B = B, vacancy

V = OH, O

W = OH, F, O
Một danh mục tên gọi sửa đổi của nhóm tourmalin được xuất bản năm 2011. Vị trí "A" thường là các cation hóa trị +2 (Ca, Mg, Fe) và vị trí "B" là các cation hóa trị +3 (Al, Fe, Cr) trong một hệ bát diện/tứ diện với [SiO] chiếm các đỉnh của tứ diện. TcF không tỷ lệ về phản ứng thủy phân với dung dịch NaOH, và kết quả tạo thành kết tủa đen, là hợp chất tecneti dioxit TcO. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)C và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Với các phi kim có tính oxi hóa mạnh như Clo thì sẽ tạo thành những hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là +3.Còn khi tác dụng với ôxy sẽ tạo ra sắt(II;III)oxit-Sắt từ oxit

Ví đụ:

2Fe + 3Cl → 2FeCl

FeO + FeO → FeO

3Fe + 2O → FeO (Vì khi Fe phản ứng với O ở nhiệt độ cao, 2 chất đã sinh ra cùng 1 lúc (FeO và FeO) và lại tự xúc tác với nhau)

FeO là một hợp chất ion, tinh thể được tạo nên bởi các ion O, ion Fe và ion Fe. Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:


Ví dụ 1: 2H + O → 2HO

Ví dụ 2: Fe + 6HNO → Fe(NO) + 3HO + 3NO

Các nhánh chính của hóa vô cơ bao gồm: Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Sự hiện diện của các nhóm carboxylat và phenolat tạo cho axit humic khả năng tạo các phức chất với các ion như Mg, Ca, Fe và Fe. Chất tẩy gia dụng và dung dịch khử trùng hồ bơi được làm cân bằng đặc trưng bởi dung dịch kiềm đáng kể (xút ăn da, NaOH) nư là một phần của các phản ứng sản xuất. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. Nếu thiếu natri xẽ xảy ra phản ứng tạo thành Natri octacarbonyl "di"ferrat :

2 Fe(CO) + 2 Na → Na[Fe(CO)] + 2 CO

Một số chất khử khác cũng được sử dụng như FeCl để tạo thuốc thử Collman:

FeCl + Na(CH) + 4CO + THF → +Na → Na[Fe(CO)]

Chất này được mô tả đầu tiên cho phản ứng chuyển đổi ankyl bromua bậc một, RBr, thành anđehit tương ứng theo phản ứng 2 bước:
Dung dịch này sau đó được xử lý liên tục với PPh và axit axetic để thu được anđehit, RCHO. Trong hầu hết các hợp chất, sắt có trạng thái oxy hoá +2 hay +3 (Fe hay Fe). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Ferric chloride: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3+ 3 H2O ⇔ Fe(OH)3+ 3H++ 3Cl -3H++ 3HCO3 -⇔ 3H2CO3

Ferric chloride và vôi: phản ứng xảy ra như sau

FeCl3 + Ca(OH)2 ⇔ 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

Ferric sulfate và vôi: phản ứng xảy ra như sau

Fe2(SO4)3+ Ca(OH)2 ⇔ 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Trong quá trình phản ứng, một phần sắt bị oxi hóa thành Fe, một phần bị oxi hóa thành Fe.Trong chất rắn trung bình cứ có 1 ion Fe thì có 2 ion Fe và 4 ion O.

Trong không khí ẩm sắt dễ bị rỉ theo phản ứng:

4Fe + O + nHO → 2FeO.nHO

Đối với các phi kim yếu hơn như lưu huỳnh..tạo thành hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa +2
Fe + S → FeS

Thế điện cực chuẩn của sắt là:
Fe(dd) + 2e → Fe E= -0.44V

Qua đó ta thấy sắt có tính khử trung bình. Sắt(II) hydroxit

Sắt(II) hydroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(OH). Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Công thức tổng quát của clorit là (Mg,Fe)(Si,Al)O(OH)·(Mg,Fe)(OH). Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Phản ứng sau đây cho ra được glycerin và natri stearat, thành phần chính trong hầu hết xà phòng:

C3H5 (C18H35O2) 3 + 3 NaOH → C3H5 (OH) 3 + 3 C17H35COONa

Ngoài ra, tristearin còn tham gia phản ứng thủy phân và phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng. Thành phần của nó thay đổi trong khoảng rộng do sự thay thế đồng hình (dung dịch rắn), và công thức chung của nó có thể được viết như sau

XYZ(TO)(BO)VW,

với:

X = Ca, Na, K, ៛ = vacancy

Y = Li, Mg, Fe, Mn, Zn, Al, Cr, V, Fe, Ti, vacancy

Z = Mg, Al, Fe, Cr, V

T = Si, Al, B

B = B, vacancy

V = OH, O

W = OH, F, O
Một danh mục tên gọi sửa đổi của nhóm tourmalin được xuất bản năm 2011. Vị trí "A" thường là các cation hóa trị +2 (Ca, Mg, Fe) và vị trí "B" là các cation hóa trị +3 (Al, Fe, Cr) trong một hệ bát diện/tứ diện với [SiO] chiếm các đỉnh của tứ diện. TcF không tỷ lệ về phản ứng thủy phân với dung dịch NaOH, và kết quả tạo thành kết tủa đen, là hợp chất tecneti dioxit TcO. Phản ứng của Fe (III) với lưu huỳnh thì xảy ra nhanh chóng và phản ứng tổng quát của pyrit do Fe (III) có thể đại diện như sau:

Với sự hiện diện của ôxy, Fe (II) được sản sinh từ những phản ứng này sẽ bị ôxi hóa để hình thành Fe (III). Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)C và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Với các phi kim có tính oxi hóa mạnh như Clo thì sẽ tạo thành những hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là +3.Còn khi tác dụng với ôxy sẽ tạo ra sắt(II;III)oxit-Sắt từ oxit

Ví đụ:

2Fe + 3Cl → 2FeCl

FeO + FeO → FeO

3Fe + 2O → FeO (Vì khi Fe phản ứng với O ở nhiệt độ cao, 2 chất đã sinh ra cùng 1 lúc (FeO và FeO) và lại tự xúc tác với nhau)

FeO là một hợp chất ion, tinh thể được tạo nên bởi các ion O, ion Fe và ion Fe. Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:


Ví dụ 1: 2H + O → 2HO

Ví dụ 2: Fe + 6HNO → Fe(NO) + 3HO + 3NO

Các nhánh chính của hóa vô cơ bao gồm: Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Sự hiện diện của các nhóm carboxylat và phenolat tạo cho axit humic khả năng tạo các phức chất với các ion như Mg, Ca, Fe và Fe. Chất tẩy gia dụng và dung dịch khử trùng hồ bơi được làm cân bằng đặc trưng bởi dung dịch kiềm đáng kể (xút ăn da, NaOH) nư là một phần của các phản ứng sản xuất. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung.