Cho các chất sau: fructozo, glucozo, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là
3.
A
4.
B
1.
C
2.
D
1.
C
Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Axetat etyl được dùng rộng rãi làm dung môi cho các phản ứng hóa học cũng như để thực hiện công việc chiết các hóa chất khác. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Hợp chất này phản ứng với kiềm để tạo thành erbi(III) hydroxit:

ErCl + 3 MOH → Er(OH) + 3 MCl Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Axetat etyl

Axetat etyl hay Etyl axetat là một hợp chất hữu cơ với công thức CHCOOCH. Taspoglutide là peptide với chuỗi HN-His-2-metyl-Ala-Glu-Gly-Thr-Phe-Thr-Ser-Asp-Val-Ser-Ser-Tyr-Leu-Glu-Gly-GLN-Ala -Ala-Lys-Glam-Phe-Ile-Ala-Trp-Leu-Val-Lys-2-methyl-Ala-Arg-CONH. Etyl axetat

= Axetoin =

Etyl axetat, hay còn gọi là 3-hydroxybutanone hoặc acetyl methyl carbinol, với công thức phân tử là C H O là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt sang màu vàng xanh với một mùi bơ, dễ chịu. Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
Hg(NO)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng. Mặt khác, Ni(OH) phản ứng với NH tạo chất rắn màu dương là hexamin Ni(OH).6NH. Ban đầu các nhà hóa học sử dụng nó làm chất chỉ thị (do trong dung dịch axit nó chuyển thành màu đỏ, còn trong dung dịch kiềm thì nó chuyển thành màu xanh lam). Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). Quá trình thủy phân axetat etyl là quá trình ngược lại với phản ứng trên:

Ở đây, H là môi trường axit chỉ đóng vai trò như là chất xúc tác và nồng độ của nó không thay đổi trong suốt phản ứng. Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Etyl axetat, cùng với diacetyl, là một trong những hợp chất tạo cho bơ hương vị đặc trưng của nó. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Đôi khi tên chất này được dùng cho hợp chất Cu(CO)(OH), chất rắn kết tinh màu xanh da trời tồn tại ở dạng khoáng vật azurit. Trình tự peptide của nó là H-Pyr-Ala-Lys-Ser-Gln-Gly-Gly-Ser-Asn-OH. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. CuF còn tạo ra một số hợp chất với NH, như CuF.6NH - chất rắn màu xanh lam đậm. Trong khi europi hóa trị 3 là chất lân quang màu đỏ thì europi hóa trị 2 là chất lân quang màu xanh lam. Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Axetat etyl được dùng rộng rãi làm dung môi cho các phản ứng hóa học cũng như để thực hiện công việc chiết các hóa chất khác. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Axetat etyl

Axetat etyl hay Etyl axetat là một hợp chất hữu cơ với công thức CHCOOCH. Taspoglutide là peptide với chuỗi HN-His-2-metyl-Ala-Glu-Gly-Thr-Phe-Thr-Ser-Asp-Val-Ser-Ser-Tyr-Leu-Glu-Gly-GLN-Ala -Ala-Lys-Glam-Phe-Ile-Ala-Trp-Leu-Val-Lys-2-methyl-Ala-Arg-CONH. Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
Hg(NO)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng. Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Mặt khác, Ni(OH) phản ứng với NH tạo chất rắn màu dương là hexamin Ni(OH).6NH. Ban đầu các nhà hóa học sử dụng nó làm chất chỉ thị (do trong dung dịch axit nó chuyển thành màu đỏ, còn trong dung dịch kiềm thì nó chuyển thành màu xanh lam). Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). Etyl axetat

= Axetoin =

Etyl axetat, hay còn gọi là 3-hydroxybutanone hoặc acetyl methyl carbinol, với công thức phân tử là C H O là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt sang màu vàng xanh với một mùi bơ, dễ chịu. Hợp chất này phản ứng với kiềm để tạo thành erbi(III) hydroxit:

ErCl + 3 MOH → Er(OH) + 3 MCl Quá trình thủy phân axetat etyl là quá trình ngược lại với phản ứng trên:

Ở đây, H là môi trường axit chỉ đóng vai trò như là chất xúc tác và nồng độ của nó không thay đổi trong suốt phản ứng. Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Etyl axetat, cùng với diacetyl, là một trong những hợp chất tạo cho bơ hương vị đặc trưng của nó. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Đôi khi tên chất này được dùng cho hợp chất Cu(CO)(OH), chất rắn kết tinh màu xanh da trời tồn tại ở dạng khoáng vật azurit. Trình tự peptide của nó là H-Pyr-Ala-Lys-Ser-Gln-Gly-Gly-Ser-Asn-OH. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. CuF còn tạo ra một số hợp chất với NH, như CuF.6NH - chất rắn màu xanh lam đậm. Trong trường hợp lý tưởng, sản phẩm của phản ứng này là chất không tan trong dung môi phản ứng. Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Axetat etyl được dùng rộng rãi làm dung môi cho các phản ứng hóa học cũng như để thực hiện công việc chiết các hóa chất khác. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Axetat etyl

Axetat etyl hay Etyl axetat là một hợp chất hữu cơ với công thức CHCOOCH. Taspoglutide là peptide với chuỗi HN-His-2-metyl-Ala-Glu-Gly-Thr-Phe-Thr-Ser-Asp-Val-Ser-Ser-Tyr-Leu-Glu-Gly-GLN-Ala -Ala-Lys-Glam-Phe-Ile-Ala-Trp-Leu-Val-Lys-2-methyl-Ala-Arg-CONH. Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
Hg(NO)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng. Mặt khác, Ni(OH) phản ứng với NH tạo chất rắn màu dương là hexamin Ni(OH).6NH. Ban đầu các nhà hóa học sử dụng nó làm chất chỉ thị (do trong dung dịch axit nó chuyển thành màu đỏ, còn trong dung dịch kiềm thì nó chuyển thành màu xanh lam). Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). Etyl axetat

= Axetoin =

Etyl axetat, hay còn gọi là 3-hydroxybutanone hoặc acetyl methyl carbinol, với công thức phân tử là C H O là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt sang màu vàng xanh với một mùi bơ, dễ chịu. Hợp chất này phản ứng với kiềm để tạo thành erbi(III) hydroxit:

ErCl + 3 MOH → Er(OH) + 3 MCl Quá trình thủy phân axetat etyl là quá trình ngược lại với phản ứng trên:

Ở đây, H là môi trường axit chỉ đóng vai trò như là chất xúc tác và nồng độ của nó không thay đổi trong suốt phản ứng. Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Etyl axetat, cùng với diacetyl, là một trong những hợp chất tạo cho bơ hương vị đặc trưng của nó. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Đôi khi tên chất này được dùng cho hợp chất Cu(CO)(OH), chất rắn kết tinh màu xanh da trời tồn tại ở dạng khoáng vật azurit. Trình tự peptide của nó là H-Pyr-Ala-Lys-Ser-Gln-Gly-Gly-Ser-Asn-OH. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. CuF còn tạo ra một số hợp chất với NH, như CuF.6NH - chất rắn màu xanh lam đậm. Trong trường hợp lý tưởng, sản phẩm của phản ứng này là chất không tan trong dung môi phản ứng. Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Taspoglutide là peptide với chuỗi HN-His-2-metyl-Ala-Glu-Gly-Thr-Phe-Thr-Ser-Asp-Val-Ser-Ser-Tyr-Leu-Glu-Gly-GLN-Ala -Ala-Lys-Glam-Phe-Ile-Ala-Trp-Leu-Val-Lys-2-methyl-Ala-Arg-CONH. Axetat etyl được dùng rộng rãi làm dung môi cho các phản ứng hóa học cũng như để thực hiện công việc chiết các hóa chất khác. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Axetat etyl

Axetat etyl hay Etyl axetat là một hợp chất hữu cơ với công thức CHCOOCH. Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
Hg(NO)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng. Mặt khác, Ni(OH) phản ứng với NH tạo chất rắn màu dương là hexamin Ni(OH).6NH. Ban đầu các nhà hóa học sử dụng nó làm chất chỉ thị (do trong dung dịch axit nó chuyển thành màu đỏ, còn trong dung dịch kiềm thì nó chuyển thành màu xanh lam). Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). Etyl axetat

= Axetoin =

Etyl axetat, hay còn gọi là 3-hydroxybutanone hoặc acetyl methyl carbinol, với công thức phân tử là C H O là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt sang màu vàng xanh với một mùi bơ, dễ chịu. Hợp chất này phản ứng với kiềm để tạo thành erbi(III) hydroxit:

ErCl + 3 MOH → Er(OH) + 3 MCl Quá trình thủy phân axetat etyl là quá trình ngược lại với phản ứng trên:

Ở đây, H là môi trường axit chỉ đóng vai trò như là chất xúc tác và nồng độ của nó không thay đổi trong suốt phản ứng. Phản ứng đôi khi được viết như sau: 
tuy nhiên chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion [Al(OH)] ion hay có lẽ là [Al(HO)(OH)]. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Etyl axetat, cùng với diacetyl, là một trong những hợp chất tạo cho bơ hương vị đặc trưng của nó. Đôi khi tên chất này được dùng cho hợp chất Cu(CO)(OH), chất rắn kết tinh màu xanh da trời tồn tại ở dạng khoáng vật azurit. Trình tự peptide của nó là H-Pyr-Ala-Lys-Ser-Gln-Gly-Gly-Ser-Asn-OH. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. Các phản ứng xảy ra như sau:

FeSO4+ Ca(HCO3)2 ⇔ 2Fe(HCO3)2 + CaSO4+ 2H2O

Fe(HCO3)2+ Ca(OH)2 ⇔ 2Fe(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ⇒ 4Fe(OH)3

Khi Fe(OH)3 lắng xuống nó sẽ kéo theo các chất rắn lơ lửng. CuF còn tạo ra một số hợp chất với NH, như CuF.6NH - chất rắn màu xanh lam đậm.