Cho các dung dịch: glixerol, anbumin, saccarozơ, glucozơ. Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm là
1.
A
3.
B
4.
C
2.
D
4.
C
TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Cho cellulose tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là "cellulose kiềm", đem chế hóa tiếp với carbon disulfide sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat:

[CHO(OH)] (Cellulose) → [CHO(OH)ONa] (Cellulose kiềm) → [CHO(OH)O-CSNa] (Xenlulozo xantogenat)

Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Phản ứng có thể thực hiện trong dung dịch lỏng hay trong dung môi hữu cơ. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH) được điều chế bằng phản ứng sau:



Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, với tên khác là Schweizer's reagent, có khả năng hòa tan cellulose. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Hòa tan In(OH) trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa hoặc . Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Nó cũng hòa tan trong dung dịch kiềm mạnh, hình thành [Al (OH) 4] - (tetrahydroxidoaluminate). Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Dung dịch nước

Dung dịch nước là một dung dịch trong đó dung môi là nước. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. - Dung dịch đệm, cung cấp môi trường hóa học cho DNA-polymerase

Phản ứng PCR được thực hiện trong chu kỳ nhiệt. Bazơ nhận (loại bỏ) các ion hiđrôni (HO) từ dung dịch, hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít (OH) cho dung dịch. Một ví dụ là amoniac, NH:

NH(khí) + HO(lỏng) NH(dung dịch) + OH(dung dịch)

Vì vậy, các ion hiđrôxít tham gia một cách mạnh mẽ trong các phản ứng trung hòa (giữa axít và bazơ). Dung dịch canxi clorat phản ứng với dung dịch kiềm cacbonat để tạo ra kết tủa của canxi cacbonat và dung dịch kiềm chlorat trong dung dịch:

Ca(ClO) + NaCO → 2NaClO + CaCO

Khi gia nhiệt mạnh, canxi clorat phân hủy để cung cấp oxy và canxi clorua:

Ca(ClO) → CaCl + 3O

Các dung dịch canxi clorat và axit sulfuric pha loãng, để tạo thành kết tủa của canxi sulfat và axit cloric trong dung dịch:

Ca(ClO) + HSO → 2HClO + CaSO

Hít phải bụi gây kích ứng hệ hô hấp. Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Cho cellulose tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là "cellulose kiềm", đem chế hóa tiếp với carbon disulfide sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat:

[CHO(OH)] (Cellulose) → [CHO(OH)ONa] (Cellulose kiềm) → [CHO(OH)O-CSNa] (Xenlulozo xantogenat)

Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Phản ứng có thể thực hiện trong dung dịch lỏng hay trong dung môi hữu cơ. Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH) được điều chế bằng phản ứng sau:



Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, với tên khác là Schweizer's reagent, có khả năng hòa tan cellulose. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Hòa tan In(OH) trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa hoặc . Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Nó cũng hòa tan trong dung dịch kiềm mạnh, hình thành [Al (OH) 4] - (tetrahydroxidoaluminate). Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Dung dịch nước

Dung dịch nước là một dung dịch trong đó dung môi là nước. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. - Dung dịch đệm, cung cấp môi trường hóa học cho DNA-polymerase

Phản ứng PCR được thực hiện trong chu kỳ nhiệt. Bazơ nhận (loại bỏ) các ion hiđrôni (HO) từ dung dịch, hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít (OH) cho dung dịch. Một ví dụ là amoniac, NH:

NH(khí) + HO(lỏng) NH(dung dịch) + OH(dung dịch)

Vì vậy, các ion hiđrôxít tham gia một cách mạnh mẽ trong các phản ứng trung hòa (giữa axít và bazơ). Dung dịch canxi clorat phản ứng với dung dịch kiềm cacbonat để tạo ra kết tủa của canxi cacbonat và dung dịch kiềm chlorat trong dung dịch:

Ca(ClO) + NaCO → 2NaClO + CaCO

Khi gia nhiệt mạnh, canxi clorat phân hủy để cung cấp oxy và canxi clorua:

Ca(ClO) → CaCl + 3O

Các dung dịch canxi clorat và axit sulfuric pha loãng, để tạo thành kết tủa của canxi sulfat và axit cloric trong dung dịch:

Ca(ClO) + HSO → 2HClO + CaSO

Hít phải bụi gây kích ứng hệ hô hấp. Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của tali với oxy hoặc hydrogen peroxit trong dung dịch kiềm tali(I). TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Nó cũng hòa tan trong dung dịch kiềm mạnh, hình thành [Al (OH) 4] - (tetrahydroxidoaluminate). Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Cho cellulose tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là "cellulose kiềm", đem chế hóa tiếp với carbon disulfide sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat:

[CHO(OH)] (Cellulose) → [CHO(OH)ONa] (Cellulose kiềm) → [CHO(OH)O-CSNa] (Xenlulozo xantogenat)

Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Phản ứng có thể thực hiện trong dung dịch lỏng hay trong dung môi hữu cơ. Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH) được điều chế bằng phản ứng sau:



Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, với tên khác là Schweizer's reagent, có khả năng hòa tan cellulose. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Hòa tan In(OH) trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa hoặc . Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Dung dịch nước

Dung dịch nước là một dung dịch trong đó dung môi là nước. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. - Dung dịch đệm, cung cấp môi trường hóa học cho DNA-polymerase

Phản ứng PCR được thực hiện trong chu kỳ nhiệt. Bazơ nhận (loại bỏ) các ion hiđrôni (HO) từ dung dịch, hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít (OH) cho dung dịch. Dung dịch pha loãng có tính axit yếu với hằng số ion hóa axit Ka = 6.6x10-4 (hoặcp"K" = 3.18), tương phản với các dung dịch tương ứng của các hydrohalogen khác là axit mạnh (pKa <0). Một ví dụ là amoniac, NH:

NH(khí) + HO(lỏng) NH(dung dịch) + OH(dung dịch)

Vì vậy, các ion hiđrôxít tham gia một cách mạnh mẽ trong các phản ứng trung hòa (giữa axít và bazơ). Dung dịch canxi clorat phản ứng với dung dịch kiềm cacbonat để tạo ra kết tủa của canxi cacbonat và dung dịch kiềm chlorat trong dung dịch:

Ca(ClO) + NaCO → 2NaClO + CaCO

Khi gia nhiệt mạnh, canxi clorat phân hủy để cung cấp oxy và canxi clorua:

Ca(ClO) → CaCl + 3O

Các dung dịch canxi clorat và axit sulfuric pha loãng, để tạo thành kết tủa của canxi sulfat và axit cloric trong dung dịch:

Ca(ClO) + HSO → 2HClO + CaSO

Hít phải bụi gây kích ứng hệ hô hấp. TcF phản ứng với dung dịch kiềm clorua trong dung dịch iot pentaflorua (IF) để hình thành hexaflorotecnetat. Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Vàng cũng phản ứng với các dung dịch kiềm của kali xyanua. Lantan hidroxit không phản ứng nhiều với dung dịch kiềm, nhưng nó tan rất nhẹ trong dung dịch axit. R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Các aldehyd còn tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho kết tủa CuO màu đỏ gạch:

R-CH=O + 2Cu(OH) + NaOH → R-COONa + CuO + 3HO

Riêng đối với HCHO:

HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH → NaCO + 2 CuO + 6HO

Các aldehyd đa chức phản ứng theo tỉ lệ 1:2n (n là số chức -CHO). Ví dụ dung dịch natri cacbonat phản ứng với dung dịch stronti nitrat:

Sr(NO) + NaCO → SrCO + 2 NaNO . Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amoniac đã phản ứng với dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:NH + HO + CuSO → (NH)SO + Cu(OH) ↓ 

Dung dịch amoniac có khả năng tạo phức với nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn...

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH3

<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb...)

<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>

<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

Ứng dụng chủ yếu của amoniac là điều chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin NH dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Các chất phản ứng trong phản ứng điện hóa ở pin liti-ion là nguyên liệu điện cực âm và dương, dung dịch điện ly cung cấp môi trường dẫn cho ion liti dịch chuyển giữa 2 điện cực. Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng trong dung dịch amoniac tạo ra dung dịch xanh lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH)](OH). Cho cellulose tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là "cellulose kiềm", đem chế hóa tiếp với carbon disulfide sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat:

[CHO(OH)] (Cellulose) → [CHO(OH)ONa] (Cellulose kiềm) → [CHO(OH)O-CSNa] (Xenlulozo xantogenat)

Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Với dung dịch kiềm nó hòa tan để tạo thành anion tetrahydroxidoberyllat (2-). Phản ứng có thể thực hiện trong dung dịch lỏng hay trong dung môi hữu cơ. Phản ứng 1 
Ni(OH) + OH → NiO(OH) + HO + e

Phản ứng 2 
M + HO + e → MH + OH

Phản ứng thực tế (trong HO)
Ni(OH) + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH) có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH) trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH) cho các ứng dụng trong công nghiệp. Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH) được điều chế bằng phản ứng sau:



Dung dịch đồng(II) hiđroxit trong amoniac, với tên khác là Schweizer's reagent, có khả năng hòa tan cellulose. Hòa tan In(OH) trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa hoặc . Cellulose tan được trong dung dịch Cu(OH) trong amoniac có tên là "nước Svayde" (Schweitzer's Reagent), trong đó Cu tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH)(OH). Nó cũng hòa tan trong dung dịch kiềm mạnh, hình thành [Al (OH) 4] - (tetrahydroxidoaluminate). Glyxerol là một thành phần quan trọng tạo nên chất béo, thuốc nổ nitroglyxerin...
Nó có một số tính chất của một rượu đa như phản ứng với Cu(OH) tạo ra dung dịch xanh trong suốt. Dung dịch nước

Dung dịch nước là một dung dịch trong đó dung môi là nước. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. - Dung dịch đệm, cung cấp môi trường hóa học cho DNA-polymerase

Phản ứng PCR được thực hiện trong chu kỳ nhiệt. Bazơ nhận (loại bỏ) các ion hiđrôni (HO) từ dung dịch, hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít (OH) cho dung dịch. Một ví dụ là amoniac, NH:

NH(khí) + HO(lỏng) NH(dung dịch) + OH(dung dịch)

Vì vậy, các ion hiđrôxít tham gia một cách mạnh mẽ trong các phản ứng trung hòa (giữa axít và bazơ). Dung dịch canxi clorat phản ứng với dung dịch kiềm cacbonat để tạo ra kết tủa của canxi cacbonat và dung dịch kiềm chlorat trong dung dịch:

Ca(ClO) + NaCO → 2NaClO + CaCO

Khi gia nhiệt mạnh, canxi clorat phân hủy để cung cấp oxy và canxi clorua:

Ca(ClO) → CaCl + 3O

Các dung dịch canxi clorat và axit sulfuric pha loãng, để tạo thành kết tủa của canxi sulfat và axit cloric trong dung dịch:

Ca(ClO) + HSO → 2HClO + CaSO

Hít phải bụi gây kích ứng hệ hô hấp.