Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Số thí nghiệm tạo ra chất khí là
1.
A
3.
B
2.
C
4.
D
3.
B
Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Dùng dung dịch AgNO, dung dịch florua không tác dụng; dung dịch clorua tạo kết tủa AgCl màu trắng; dung dịch bromua tạo ra kết tủa AgBr màu vàng nhạt còn dung dịch iotua tạo ra kết tủa AgI màu vàng. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Nó tạo thành chất rắn nổ đặc trưng khi cho vào dung dịch nước với dung dịch nitrat bạc amoni. Tiến hành Cho khoảng 3 gam bột sắt vào cốc đựng một lượng dung dịch H2SO4 20% (d = 1,143 g/mL) đã tính trước để lượng acid dư khoảng 10%. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Tính chất đặc biệt của dung dịch này là khi ta cho thêm vào một lượng chất có tính bazơ hay axit thì pH của dung dịch mới thay đổi rất ít so với dung dịch khi chưa có tác động. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. NiBr tác dụng với dung dịch NH đặc ở điều kiện thích hợp tạo ra chất rắn màu tím của hexamin NiBr.6NH. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: Tiến hành Cho khoảng 3 gam bột sắt vào cốc đựng một lượng dung dịch H2SO4 20% (d = 1,143 g/mL) đã tính trước để lượng acid dư khoảng 10%. Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Dùng dung dịch AgNO, dung dịch florua không tác dụng; dung dịch clorua tạo kết tủa AgCl màu trắng; dung dịch bromua tạo ra kết tủa AgBr màu vàng nhạt còn dung dịch iotua tạo ra kết tủa AgI màu vàng. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Nó tạo thành chất rắn nổ đặc trưng khi cho vào dung dịch nước với dung dịch nitrat bạc amoni. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Tính chất đặc biệt của dung dịch này là khi ta cho thêm vào một lượng chất có tính bazơ hay axit thì pH của dung dịch mới thay đổi rất ít so với dung dịch khi chưa có tác động. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. NiBr tác dụng với dung dịch NH đặc ở điều kiện thích hợp tạo ra chất rắn màu tím của hexamin NiBr.6NH. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Dùng dung dịch AgNO, dung dịch florua không tác dụng; dung dịch clorua tạo kết tủa AgCl màu trắng; dung dịch bromua tạo ra kết tủa AgBr màu vàng nhạt còn dung dịch iotua tạo ra kết tủa AgI màu vàng. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Nó tạo thành chất rắn nổ đặc trưng khi cho vào dung dịch nước với dung dịch nitrat bạc amoni. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Tiến hành Cho khoảng 3 gam bột sắt vào cốc đựng một lượng dung dịch H2SO4 20% (d = 1,143 g/mL) đã tính trước để lượng acid dư khoảng 10%. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. Tính chất đặc biệt của dung dịch này là khi ta cho thêm vào một lượng chất có tính bazơ hay axit thì pH của dung dịch mới thay đổi rất ít so với dung dịch khi chưa có tác động. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Suất điện động của pin vônta được tạo thành như sau:"Do tác dụng hóa học, các ion kẽm <chem>Zn^2+</chem> từ thanh kẽm đi vào dung dịch axit sunfuric làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với thanh kẽm tích điện dương. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Dùng dung dịch AgNO, dung dịch florua không tác dụng; dung dịch clorua tạo kết tủa AgCl màu trắng; dung dịch bromua tạo ra kết tủa AgBr màu vàng nhạt còn dung dịch iotua tạo ra kết tủa AgI màu vàng. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Nó tạo thành chất rắn nổ đặc trưng khi cho vào dung dịch nước với dung dịch nitrat bạc amoni. Tiến hành Cho khoảng 3 gam bột sắt vào cốc đựng một lượng dung dịch H2SO4 20% (d = 1,143 g/mL) đã tính trước để lượng acid dư khoảng 10%. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Các chất dẫn điện thường dùng là Na2SO4, H2SO4, Na2CO3…
Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp nhất cho phản ứng điện kết tủa xảy ra. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Tính chất đặc biệt của dung dịch này là khi ta cho thêm vào một lượng chất có tính bazơ hay axit thì pH của dung dịch mới thay đổi rất ít so với dung dịch khi chưa có tác động. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. NiBr tác dụng với dung dịch NH đặc ở điều kiện thích hợp tạo ra chất rắn màu tím của hexamin NiBr.6NH.