Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 1,375 mol CO2 và 1,275 mol H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là
22,15.
A
20,60.
B
20,15.
C
23,35.
D
22,15.
A
"Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Nồng độ của dung dịch thường được biểu thị bằng số mol của nó, được định nghĩa là lượng chất hòa tan trên một đơn vị thể tích dung dịch, mà đơn vị thường sử dụng là mol trên lít (mol / l). Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "x"SO với x được định nghĩa là hàm lượng mol lưu huỳnh trioxit tự do. Ví dụ, dung dịch có pH=8,2 sẽ có độ hoạt động [H] (nồng độ) là 10 mol/L, hay khoảng 6,31 × 10 mol/L; một dung dịch có hoạt độ của [H] là 4,5 × 10 mol/L sẽ có giá trị pH là −log(4,5 × 10), hay khoảng 3,35. Ví dụ: 2,0 kg dung môi chứa 1,0 mol hạt tan, tạo thành dung dịch có nồng độ 0,5 mol/kg, còn gọi là "0,5 molal." Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Ví dụ: thêm 1,0 mol của các hạt hoà tan vào 2,0 kg chất tan, khối lượng tổng cộng là 2,5 kg; khi đó "molinity" của dung dịch là 1,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg. Tuy nhiên, đa số tài liệu hóa học thường dùng đơn vị mol/dm hoặc mol dm (tương đương mol/L). Nó tỷ lệ thuận với mật độ mol của dung dịch theo phương trình sau:

Sự suy giảm điểm đóng băng = i × K × độ mol


Ví dụ: Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Nồng độ của dung dịch thường được biểu thị bằng số mol của nó, được định nghĩa là lượng chất hòa tan trên một đơn vị thể tích dung dịch, mà đơn vị thường sử dụng là mol trên lít (mol / l). Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "x"SO với x được định nghĩa là hàm lượng mol lưu huỳnh trioxit tự do. Ví dụ, dung dịch có pH=8,2 sẽ có độ hoạt động [H] (nồng độ) là 10 mol/L, hay khoảng 6,31 × 10 mol/L; một dung dịch có hoạt độ của [H] là 4,5 × 10 mol/L sẽ có giá trị pH là −log(4,5 × 10), hay khoảng 3,35. Ví dụ: 2,0 kg dung môi chứa 1,0 mol hạt tan, tạo thành dung dịch có nồng độ 0,5 mol/kg, còn gọi là "0,5 molal." Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Ví dụ: thêm 1,0 mol của các hạt hoà tan vào 2,0 kg chất tan, khối lượng tổng cộng là 2,5 kg; khi đó "molinity" của dung dịch là 1,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg. Tuy nhiên, đa số tài liệu hóa học thường dùng đơn vị mol/dm hoặc mol dm (tương đương mol/L). Nó tỷ lệ thuận với mật độ mol của dung dịch theo phương trình sau:

Sự suy giảm điểm đóng băng = i × K × độ mol


Ví dụ: Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Nồng độ của dung dịch thường được biểu thị bằng số mol của nó, được định nghĩa là lượng chất hòa tan trên một đơn vị thể tích dung dịch, mà đơn vị thường sử dụng là mol trên lít (mol / l). Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "x"SO với x được định nghĩa là hàm lượng mol lưu huỳnh trioxit tự do. Ví dụ, dung dịch có pH=8,2 sẽ có độ hoạt động [H] (nồng độ) là 10 mol/L, hay khoảng 6,31 × 10 mol/L; một dung dịch có hoạt độ của [H] là 4,5 × 10 mol/L sẽ có giá trị pH là −log(4,5 × 10), hay khoảng 3,35. Ví dụ: 2,0 kg dung môi chứa 1,0 mol hạt tan, tạo thành dung dịch có nồng độ 0,5 mol/kg, còn gọi là "0,5 molal." Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Ví dụ: thêm 1,0 mol của các hạt hoà tan vào 2,0 kg chất tan, khối lượng tổng cộng là 2,5 kg; khi đó "molinity" của dung dịch là 1,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg. Tuy nhiên, đa số tài liệu hóa học thường dùng đơn vị mol/dm hoặc mol dm (tương đương mol/L). Nó tỷ lệ thuận với mật độ mol của dung dịch theo phương trình sau:

Sự suy giảm điểm đóng băng = i × K × độ mol


Ví dụ: Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Nồng độ của dung dịch thường được biểu thị bằng số mol của nó, được định nghĩa là lượng chất hòa tan trên một đơn vị thể tích dung dịch, mà đơn vị thường sử dụng là mol trên lít (mol / l). Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "x"SO với x được định nghĩa là hàm lượng mol lưu huỳnh trioxit tự do. Ví dụ, dung dịch có pH=8,2 sẽ có độ hoạt động [H] (nồng độ) là 10 mol/L, hay khoảng 6,31 × 10 mol/L; một dung dịch có hoạt độ của [H] là 4,5 × 10 mol/L sẽ có giá trị pH là −log(4,5 × 10), hay khoảng 3,35. Ví dụ: 2,0 kg dung môi chứa 1,0 mol hạt tan, tạo thành dung dịch có nồng độ 0,5 mol/kg, còn gọi là "0,5 molal." Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Ví dụ: thêm 1,0 mol của các hạt hoà tan vào 2,0 kg chất tan, khối lượng tổng cộng là 2,5 kg; khi đó "molinity" của dung dịch là 1,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg. Tuy nhiên, đa số tài liệu hóa học thường dùng đơn vị mol/dm hoặc mol dm (tương đương mol/L). Nó tỷ lệ thuận với mật độ mol của dung dịch theo phương trình sau:

Sự suy giảm điểm đóng băng = i × K × độ mol


Ví dụ: Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng.