Cho các phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu. (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu. (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu được kim loại Ag. (d) Để gang trong không khí ẩm lâu ngày có xảy ra ăn mòn điện hóa học. (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ. Số phát biểu đúng là
3.
A
5.
B
4.
C
2.
D
3.
A
Hỗn hống

Hỗn hống là hợp kim của thủy ngân với các kim loại khác, như hỗn hống các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kẽm, cadimi, antimon, nhôm, thiếc, đồng, chì, bismut, vàng...

Hỗn hống có thể thu được bằng cách cho tác dụng trực tiếp của các kim loại này với thủy ngân, hoặc bằng điện phân các muối kim loại sử dụng một catot thủy ngân hoặc điện phân một muối thủy ngân (mà catot là kim loại). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Khí oxi oxi hóa một số kim loại trong gang như Cu, Zn, Si, S... Sản phẩm thu là thép. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt...

Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:

Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước: HS khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại này bị xám lại. Thế nhưng axit này có thể tạo phức với nhiều kim loại nhóm d như Fe, Cu, Ag, Au... là chất trung gian để điều chế natri xianua (một dung môi để điều chế các kim loại hoạt động yếu như vàng, bạc, đồng, thuỷ ngân... Ngoài ra axit này có thể tác dụng với các chất hữu cơ và axit này cũng tính khử mạnh. Beri nitrua được điều chế bằng cách nung nóng bột kim loại Beri với khí nitơ khô, với điều kiện xúc tác là khí ôxi ở nhiệt độ từ 700 đến 1400 °C. Kim loại quý (hóa học)

Trong hóa học, kim loại quý là những kim loại chống lại được sự ăn mòn và oxy hóa trong không khí ẩm (không giống hầu hết kim loại thường). Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. <chem>CuSO_4 + Fe -> FeSO_4 + Cu</chem>

Khí CO hoặc khí hidro có thể khử các oxit của kim loại trung bình và kim loại yếu tạo ra kim loại và khí CO hoặc nước. Thuật ngữ hỗn hống được sử dụng cho hợp kim, hợp chất liên kim và dung dịch (cả dung dịch rắn và dung dịch lỏng) mà nguyên tố thủy ngân đóng vai trò như một thành phần chính. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Một loại hợp kim với 45%Cu và 55%Ni được sử dụng để làm điện trở rất chính xác. Terfenol-D

Terfenol-D là một loại hợp kim chứa các kim loại terbi, sắt và dysprosi với công thức phân tử (TbDy)Fe, được phát triển từ những năm 1950, là loại hợp kim có hệ số từ giảo lớn nhất ở nhiệt độ phòng từng được biết và được ứng dụng rộng rãi cho đến nay. Trong ngành kim hoàn, natri hiđrosulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng. Ở nhiệt độ cao, cacbon còn khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO... thành các kim loại như Pb, Zn, Cu... Vì vậy trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại. Hỗn hống này sau đó được nung trong môi trường khí hidro để loại bỏ thủy ngân, còn lại kim loại radi nguyên chất. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Nguyên liệu thô (bột kim loại hoặc dây kim loại) được đặt trong chân không và hợp nhất với nhau bằng cách nung nóng bằng chùm electron. Hồ tinh bột phản ứng với dung dịch Iot

Dung dịch Iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc trưng.Phản ứng này xảy ra dễ dàng nên ta có thể dùng Iot để nhận ra tinh bột, ngược lại có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết Iot. Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua, tác dụng với Hiđro tạo khí hiđro clorua (Phản ứng này cần ánh sánh mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xảy ra, tỉ lệ mol 1:1 là hỗn hợp nổ).Phương pháp Clo hóa là sử dụng khí Clo mới sinh (khí Clo mới sinh có khả năng hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí Clo đã được cất giữ trong các bình chứa một thời gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng cần Clo hóa như các kim loại, oxit kim loại hoặc các hợp chất hữu cơ (benzen, toluen...), với nước, bazơ...

Clo thể hiện một số hóa tính trong phản ứng Clo hóa như sau:

"a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước clo:"
Dung dịch nước Clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Clo; dung dịch axit lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay sau đó do tác dụng oxi hóa mạnh của Axit Hipoclorơ HClO. Muôí hóa học cũng thường được dùng để chống đông, hoặc để phá băng, nhưng dung dịch muối không được dùng trong hệ thống làm mát bởi vì nó có thể gây ăn mòn nghiêm trọng cho kim loại. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Hỗn hống

Hỗn hống là hợp kim của thủy ngân với các kim loại khác, như hỗn hống các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kẽm, cadimi, antimon, nhôm, thiếc, đồng, chì, bismut, vàng...

Hỗn hống có thể thu được bằng cách cho tác dụng trực tiếp của các kim loại này với thủy ngân, hoặc bằng điện phân các muối kim loại sử dụng một catot thủy ngân hoặc điện phân một muối thủy ngân (mà catot là kim loại). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Khí oxi oxi hóa một số kim loại trong gang như Cu, Zn, Si, S... Sản phẩm thu là thép. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt...

Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:

Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước: HS khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại này bị xám lại. Thế nhưng axit này có thể tạo phức với nhiều kim loại nhóm d như Fe, Cu, Ag, Au... là chất trung gian để điều chế natri xianua (một dung môi để điều chế các kim loại hoạt động yếu như vàng, bạc, đồng, thuỷ ngân... Ngoài ra axit này có thể tác dụng với các chất hữu cơ và axit này cũng tính khử mạnh. Beri nitrua được điều chế bằng cách nung nóng bột kim loại Beri với khí nitơ khô, với điều kiện xúc tác là khí ôxi ở nhiệt độ từ 700 đến 1400 °C. Kim loại quý (hóa học)

Trong hóa học, kim loại quý là những kim loại chống lại được sự ăn mòn và oxy hóa trong không khí ẩm (không giống hầu hết kim loại thường). Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. <chem>CuSO_4 + Fe -> FeSO_4 + Cu</chem>

Khí CO hoặc khí hidro có thể khử các oxit của kim loại trung bình và kim loại yếu tạo ra kim loại và khí CO hoặc nước. Thuật ngữ hỗn hống được sử dụng cho hợp kim, hợp chất liên kim và dung dịch (cả dung dịch rắn và dung dịch lỏng) mà nguyên tố thủy ngân đóng vai trò như một thành phần chính. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Một loại hợp kim với 45%Cu và 55%Ni được sử dụng để làm điện trở rất chính xác. Terfenol-D

Terfenol-D là một loại hợp kim chứa các kim loại terbi, sắt và dysprosi với công thức phân tử (TbDy)Fe, được phát triển từ những năm 1950, là loại hợp kim có hệ số từ giảo lớn nhất ở nhiệt độ phòng từng được biết và được ứng dụng rộng rãi cho đến nay. Trong ngành kim hoàn, natri hiđrosulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng. Ở nhiệt độ cao, cacbon còn khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO... thành các kim loại như Pb, Zn, Cu... Vì vậy trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại. Hỗn hống này sau đó được nung trong môi trường khí hidro để loại bỏ thủy ngân, còn lại kim loại radi nguyên chất. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Nguyên liệu thô (bột kim loại hoặc dây kim loại) được đặt trong chân không và hợp nhất với nhau bằng cách nung nóng bằng chùm electron. Hồ tinh bột phản ứng với dung dịch Iot

Dung dịch Iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc trưng.Phản ứng này xảy ra dễ dàng nên ta có thể dùng Iot để nhận ra tinh bột, ngược lại có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết Iot. Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua, tác dụng với Hiđro tạo khí hiđro clorua (Phản ứng này cần ánh sánh mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xảy ra, tỉ lệ mol 1:1 là hỗn hợp nổ).Phương pháp Clo hóa là sử dụng khí Clo mới sinh (khí Clo mới sinh có khả năng hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí Clo đã được cất giữ trong các bình chứa một thời gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng cần Clo hóa như các kim loại, oxit kim loại hoặc các hợp chất hữu cơ (benzen, toluen...), với nước, bazơ...

Clo thể hiện một số hóa tính trong phản ứng Clo hóa như sau:

"a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước clo:"
Dung dịch nước Clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Clo; dung dịch axit lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay sau đó do tác dụng oxi hóa mạnh của Axit Hipoclorơ HClO. Muôí hóa học cũng thường được dùng để chống đông, hoặc để phá băng, nhưng dung dịch muối không được dùng trong hệ thống làm mát bởi vì nó có thể gây ăn mòn nghiêm trọng cho kim loại. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO Hỗn hống

Hỗn hống là hợp kim của thủy ngân với các kim loại khác, như hỗn hống các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kẽm, cadimi, antimon, nhôm, thiếc, đồng, chì, bismut, vàng...

Hỗn hống có thể thu được bằng cách cho tác dụng trực tiếp của các kim loại này với thủy ngân, hoặc bằng điện phân các muối kim loại sử dụng một catot thủy ngân hoặc điện phân một muối thủy ngân (mà catot là kim loại). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Khí oxi oxi hóa một số kim loại trong gang như Cu, Zn, Si, S... Sản phẩm thu là thép. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt...

Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:

Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước: HS khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại này bị xám lại. Thế nhưng axit này có thể tạo phức với nhiều kim loại nhóm d như Fe, Cu, Ag, Au... là chất trung gian để điều chế natri xianua (một dung môi để điều chế các kim loại hoạt động yếu như vàng, bạc, đồng, thuỷ ngân... Ngoài ra axit này có thể tác dụng với các chất hữu cơ và axit này cũng tính khử mạnh. Beri nitrua được điều chế bằng cách nung nóng bột kim loại Beri với khí nitơ khô, với điều kiện xúc tác là khí ôxi ở nhiệt độ từ 700 đến 1400 °C. Kim loại quý (hóa học)

Trong hóa học, kim loại quý là những kim loại chống lại được sự ăn mòn và oxy hóa trong không khí ẩm (không giống hầu hết kim loại thường). Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. <chem>CuSO_4 + Fe -> FeSO_4 + Cu</chem>

Khí CO hoặc khí hidro có thể khử các oxit của kim loại trung bình và kim loại yếu tạo ra kim loại và khí CO hoặc nước. Thuật ngữ hỗn hống được sử dụng cho hợp kim, hợp chất liên kim và dung dịch (cả dung dịch rắn và dung dịch lỏng) mà nguyên tố thủy ngân đóng vai trò như một thành phần chính. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Một loại hợp kim với 45%Cu và 55%Ni được sử dụng để làm điện trở rất chính xác. Terfenol-D

Terfenol-D là một loại hợp kim chứa các kim loại terbi, sắt và dysprosi với công thức phân tử (TbDy)Fe, được phát triển từ những năm 1950, là loại hợp kim có hệ số từ giảo lớn nhất ở nhiệt độ phòng từng được biết và được ứng dụng rộng rãi cho đến nay. Trong ngành kim hoàn, natri hiđrosulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng. Ở nhiệt độ cao, cacbon còn khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO... thành các kim loại như Pb, Zn, Cu... Vì vậy trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại. Hỗn hống này sau đó được nung trong môi trường khí hidro để loại bỏ thủy ngân, còn lại kim loại radi nguyên chất. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Nguyên liệu thô (bột kim loại hoặc dây kim loại) được đặt trong chân không và hợp nhất với nhau bằng cách nung nóng bằng chùm electron. Hồ tinh bột phản ứng với dung dịch Iot

Dung dịch Iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc trưng.Phản ứng này xảy ra dễ dàng nên ta có thể dùng Iot để nhận ra tinh bột, ngược lại có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết Iot. Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua, tác dụng với Hiđro tạo khí hiđro clorua (Phản ứng này cần ánh sánh mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xảy ra, tỉ lệ mol 1:1 là hỗn hợp nổ).Phương pháp Clo hóa là sử dụng khí Clo mới sinh (khí Clo mới sinh có khả năng hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí Clo đã được cất giữ trong các bình chứa một thời gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng cần Clo hóa như các kim loại, oxit kim loại hoặc các hợp chất hữu cơ (benzen, toluen...), với nước, bazơ...

Clo thể hiện một số hóa tính trong phản ứng Clo hóa như sau:

"a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước clo:"
Dung dịch nước Clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Clo; dung dịch axit lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay sau đó do tác dụng oxi hóa mạnh của Axit Hipoclorơ HClO. Muôí hóa học cũng thường được dùng để chống đông, hoặc để phá băng, nhưng dung dịch muối không được dùng trong hệ thống làm mát bởi vì nó có thể gây ăn mòn nghiêm trọng cho kim loại. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Hỗn hống

Hỗn hống là hợp kim của thủy ngân với các kim loại khác, như hỗn hống các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kẽm, cadimi, antimon, nhôm, thiếc, đồng, chì, bismut, vàng...

Hỗn hống có thể thu được bằng cách cho tác dụng trực tiếp của các kim loại này với thủy ngân, hoặc bằng điện phân các muối kim loại sử dụng một catot thủy ngân hoặc điện phân một muối thủy ngân (mà catot là kim loại). Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Khí oxi oxi hóa một số kim loại trong gang như Cu, Zn, Si, S... Sản phẩm thu là thép. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt...

Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:

Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước: HS khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại này bị xám lại. Thế nhưng axit này có thể tạo phức với nhiều kim loại nhóm d như Fe, Cu, Ag, Au... là chất trung gian để điều chế natri xianua (một dung môi để điều chế các kim loại hoạt động yếu như vàng, bạc, đồng, thuỷ ngân... Ngoài ra axit này có thể tác dụng với các chất hữu cơ và axit này cũng tính khử mạnh. Beri nitrua được điều chế bằng cách nung nóng bột kim loại Beri với khí nitơ khô, với điều kiện xúc tác là khí ôxi ở nhiệt độ từ 700 đến 1400 °C. Kim loại quý (hóa học)

Trong hóa học, kim loại quý là những kim loại chống lại được sự ăn mòn và oxy hóa trong không khí ẩm (không giống hầu hết kim loại thường). Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. <chem>CuSO_4 + Fe -> FeSO_4 + Cu</chem>

Khí CO hoặc khí hidro có thể khử các oxit của kim loại trung bình và kim loại yếu tạo ra kim loại và khí CO hoặc nước. Thuật ngữ hỗn hống được sử dụng cho hợp kim, hợp chất liên kim và dung dịch (cả dung dịch rắn và dung dịch lỏng) mà nguyên tố thủy ngân đóng vai trò như một thành phần chính. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Một loại hợp kim với 45%Cu và 55%Ni được sử dụng để làm điện trở rất chính xác. Terfenol-D

Terfenol-D là một loại hợp kim chứa các kim loại terbi, sắt và dysprosi với công thức phân tử (TbDy)Fe, được phát triển từ những năm 1950, là loại hợp kim có hệ số từ giảo lớn nhất ở nhiệt độ phòng từng được biết và được ứng dụng rộng rãi cho đến nay. Trong ngành kim hoàn, natri hiđrosulfat là nguyên liệu chính dùng trong dung dịch axit làm tẩy để loại bỏ lớp kim loại bị oxi hoá ở bề mặt sau khi nung nóng. Ở nhiệt độ cao, cacbon còn khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO... thành các kim loại như Pb, Zn, Cu... Vì vậy trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại. Hỗn hống này sau đó được nung trong môi trường khí hidro để loại bỏ thủy ngân, còn lại kim loại radi nguyên chất. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Nguyên liệu thô (bột kim loại hoặc dây kim loại) được đặt trong chân không và hợp nhất với nhau bằng cách nung nóng bằng chùm electron. Hồ tinh bột phản ứng với dung dịch Iot

Dung dịch Iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc trưng.Phản ứng này xảy ra dễ dàng nên ta có thể dùng Iot để nhận ra tinh bột, ngược lại có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết Iot. Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối Clorua, tác dụng với Hiđro tạo khí hiđro clorua (Phản ứng này cần ánh sánh mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xảy ra, tỉ lệ mol 1:1 là hỗn hợp nổ).Phương pháp Clo hóa là sử dụng khí Clo mới sinh (khí Clo mới sinh có khả năng hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí Clo đã được cất giữ trong các bình chứa một thời gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng cần Clo hóa như các kim loại, oxit kim loại hoặc các hợp chất hữu cơ (benzen, toluen...), với nước, bazơ...

Clo thể hiện một số hóa tính trong phản ứng Clo hóa như sau:

"a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước clo:"
Dung dịch nước Clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Clo; dung dịch axit lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay sau đó do tác dụng oxi hóa mạnh của Axit Hipoclorơ HClO. Muôí hóa học cũng thường được dùng để chống đông, hoặc để phá băng, nhưng dung dịch muối không được dùng trong hệ thống làm mát bởi vì nó có thể gây ăn mòn nghiêm trọng cho kim loại. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO