Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (b) Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3. (c) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO4. (d) Cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2. (e) Cho Al và Fe tác dụng với khí Cl2 khô. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có hiện tượng ăn mòn điện hóa học là
2.
A
5.
B
3.
C
4.
D
3.
C
Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong các thí nghiệm với thỏ hỗng tràng, chiết xuất dung dịch nước-ethanol của C. officinalis hoa đã được chứng minh là có tác dụng chống co thắt, do đó cung cấp một cơ sở khoa học cho việc sử dụng truyền thống này. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Sắt luôn có mặt và dung dịch rắn tồn tại ở dạng giàu Mg là cordierit và giàu sắt là sekaninait với hai nhóm có công thứ hóa học: (Mg,Fe)Al(SiAlO) đến (Fe,Mg)Al(SiAlO). Suất điện động của pin vônta được tạo thành như sau:"Do tác dụng hóa học, các ion kẽm <chem>Zn^2+</chem> từ thanh kẽm đi vào dung dịch axit sunfuric làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với thanh kẽm tích điện dương. Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: "b)Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:"
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Clorua NaCl và Natri Hipoclorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như Axit Hipoclorơ HClO, Natri Hipoclorit NaClO là chất oxi hóa mạnh. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong các thí nghiệm với thỏ hỗng tràng, chiết xuất dung dịch nước-ethanol của C. officinalis hoa đã được chứng minh là có tác dụng chống co thắt, do đó cung cấp một cơ sở khoa học cho việc sử dụng truyền thống này. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Sắt luôn có mặt và dung dịch rắn tồn tại ở dạng giàu Mg là cordierit và giàu sắt là sekaninait với hai nhóm có công thứ hóa học: (Mg,Fe)Al(SiAlO) đến (Fe,Mg)Al(SiAlO). Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Suất điện động của pin vônta được tạo thành như sau:"Do tác dụng hóa học, các ion kẽm <chem>Zn^2+</chem> từ thanh kẽm đi vào dung dịch axit sunfuric làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với thanh kẽm tích điện dương. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Trong dung dịch, ở nhiệt độ thường glucose hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng-glucose có màu xanh lam:

<chem>2C6H12O6 + Cu(OH)2-> (C6H11O6)2Cu +2H2O</chem>

Khi tác dụng với anhidric acetic, glucose có thể tạo ester 5 gốc acetate trong phân tử. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: "b)Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:"
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Clorua NaCl và Natri Hipoclorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như Axit Hipoclorơ HClO, Natri Hipoclorit NaClO là chất oxi hóa mạnh. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong các thí nghiệm với thỏ hỗng tràng, chiết xuất dung dịch nước-ethanol của C. officinalis hoa đã được chứng minh là có tác dụng chống co thắt, do đó cung cấp một cơ sở khoa học cho việc sử dụng truyền thống này. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Sắt luôn có mặt và dung dịch rắn tồn tại ở dạng giàu Mg là cordierit và giàu sắt là sekaninait với hai nhóm có công thứ hóa học: (Mg,Fe)Al(SiAlO) đến (Fe,Mg)Al(SiAlO). Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Suất điện động của pin vônta được tạo thành như sau:"Do tác dụng hóa học, các ion kẽm <chem>Zn^2+</chem> từ thanh kẽm đi vào dung dịch axit sunfuric làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với thanh kẽm tích điện dương. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: "b)Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:"
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Clorua NaCl và Natri Hipoclorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như Axit Hipoclorơ HClO, Natri Hipoclorit NaClO là chất oxi hóa mạnh. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ) 3FeCl + 2Al → 3Fe + 2AlCl

Tác dụng với dung dịch kiềm FeCl + 2NaOH → Fe(OH) + 2NaCl

Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohidric 2FeCl + 6HSO → Fe(SO) + 3SO + 6HO

Tác dụng với muối FeCl + AgNO → Fe(NO) + 2AgCl

Ngoài ra còn tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như dicromat, pemanganat trong môi trường axit; halogen...

Sắt(II) clorua còn phản ứng với amoniac để tạo hexamin FeCl.6NH. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Tính chất hóa học của glyxerol(glyxeryl)

+ Là chất phân cực

+Tác dụng với Na

+Tác dụng với HNO (HSO xúc tác)

+Tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra phức chất dung dịch màu xanh thẫm Trong các thí nghiệm với thỏ hỗng tràng, chiết xuất dung dịch nước-ethanol của C. officinalis hoa đã được chứng minh là có tác dụng chống co thắt, do đó cung cấp một cơ sở khoa học cho việc sử dụng truyền thống này. Sắt tác dụng với oxy cho ra oxit sắt từ:

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3

FeO+8HCl →FeCl+2FeCl+4HO NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới      

NaHCO + NaOH → NaCO + HO

- Tác dụng với muối → 2 muối mới                                      

NaCO + CaCl → CaCO + 2NaCl

- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO) + Mg → Mg(HCO) + Cu

     Cho tác dụng với axit → CO

CaCO + 2HCl → CaCl + CO + HO Nhôm tác dụng với axit nitric rất loãng sẽ tạo ra dung dịch nhôm nitrat và amoni nitrat. Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (vd: bạc nitrat AgNO) tác dụng với dung dịch muối iotua (vd: kali iotua KI). Sắt luôn có mặt và dung dịch rắn tồn tại ở dạng giàu Mg là cordierit và giàu sắt là sekaninait với hai nhóm có công thứ hóa học: (Mg,Fe)Al(SiAlO) đến (Fe,Mg)Al(SiAlO). Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho antimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohidric đậm đặc. Mangan clorua được điều chế, tạo thành bằng cách cho mangan(IV) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Khi tác dụng với dung dịch soda caustic, cadimi oxit tạo thành cadimi hydroxit. Với kim loại đa hóa trị như Fe, Cr, Cu... thì tác dụng với halogen sẽ oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao. Suất điện động của pin vônta được tạo thành như sau:"Do tác dụng hóa học, các ion kẽm <chem>Zn^2+</chem> từ thanh kẽm đi vào dung dịch axit sunfuric làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với thanh kẽm tích điện dương. Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Khí HS tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu (yếu hơn axit HCO) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:
Đặc biệt HS tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. Nó được điều chế bằng cách đun nóng ở 500 °C và dưới áp suất một hỗn hợp gồm CO và NH3 với chất xúc tác là thori dioxit ThO2:

Trong phòng thí nghiệm, HCN có thể điều chế bằng cách nhỏ từng giọt dung dịch natri xianua NaCN xuống dung dịch axit sulfuric H2SO4 nóng và có nồng độ vừa phải: "b)Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:"
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Clorua NaCl và Natri Hipoclorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như Axit Hipoclorơ HClO, Natri Hipoclorit NaClO là chất oxi hóa mạnh. Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Loại dung dịch này chủ yếu là các dung dịch keo thân nước, chúng có tác dụng là giữ được lâu trong máu hơn là các dung dịch khác. Trong dung dịch phức chất phân ly cho anion ferrioxalat, [Fe(CO)], có màu lục táo sẫm. Có thể điều chế chất này trong phòng thí nghiệm bằng cách cho hai chất trên phản ứng trong dung dịch nước với sự kiểm soát hợp lý nồng độ pH hoặc nồng độ dung dịch.