{"event_info":{"picture":"https://img.loigiaihay.com/picture/event/2022/0309/slide2-0.JPG","title":"Chương II. Phân tử. Liên kết hóa học","display_type":1,"cat_id":856,"cat_title":"SGK Khoa học tự nhiên 7 - Kết nối tri thức","alias":"chuong-ii-phan-tu-lien-ket-hoa-hoc","introtext":"","content_box_above":"","type":"event","page_builder":"","item_id":25188,"item_type":2},"list_articles":[{"article_id":106659,"cat_id":856,"publish_time":1647313260,"type_ex":2,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 5. Phân tử - Đơn chất - Hợp chất trang 32, 33, 34, 35 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","label":"Bài 5. Phân tử - Đơn chất - Hợp chất","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-5-trang-32-33-34-35-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Hàng chục triệu chất hóa học đã biết được phân loại như thế nào để dễ nghiên cứu và sử dụng\t\r\nMô hình hạt của đồng ở thể rắn, khí oxygen, khí hiếm helium, khí carbon dioxide và muối ăn ở thể rắn được biểu diễn trong Hình 5.1","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":106669,"cat_id":856,"publish_time":1647314100,"type_ex":2,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa học trang 36, 37, 38, 39 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","label":"Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa học","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-6-trang-36-37-38-39-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững\r\nQuan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngoài cùng của He, Ne và Ar\r\n1. Quan sát Hình 6.2 và so sánh số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl-.","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":106681,"cat_id":856,"publish_time":1647315840,"type_ex":2,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 7. Hóa trị và công thức hóa học trang 40, 41, 42, 43, 44 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","label":"Bài 7. Hóa trị và công thức hóa học","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-7-trang-40-41-42-43-44-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Trong phân tử nước, một nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H, người ta nói rằng O có hóa trị II\r\nCopper sulfate (CuSO4) được dùng làm chất chống xoăn lá cho cây cà chua\r\n1. Xác định hóa trị của S trong hợp chất sulfur dioxide (một nguyên tử S liên kết với hai nguyên tử O) và hydrogen sulfide (một nguyên tử S liên kết với hai nguyên tử H).\r\n2. Hãy xác định hóa trị của C trong hợp chất methane có trong Hình 5.3b\r\n","display_type":2,"article_type":1}],"most_views":[{"article_id":106681,"cat_id":856,"publish_time":1647315840,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 7. Hóa trị và công thức hóa học trang 40, 41, 42, 43, 44 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-7-trang-40-41-42-43-44-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Trong phân tử nước, một nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H, người ta nói rằng O có hóa trị II\r\nCopper sulfate (CuSO4) được dùng làm chất chống xoăn lá cho cây cà chua\r\n1. Xác định hóa trị của S trong hợp chất sulfur dioxide (một nguyên tử S liên kết với hai nguyên tử O) và hydrogen sulfide (một nguyên tử S liên kết với hai nguyên tử H).\r\n2. Hãy xác định hóa trị của C trong hợp chất methane có trong Hình 5.3b\r\n","display_type":2},{"article_id":106659,"cat_id":856,"publish_time":1647313260,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 5. Phân tử - Đơn chất - Hợp chất trang 32, 33, 34, 35 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-5-trang-32-33-34-35-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Hàng chục triệu chất hóa học đã biết được phân loại như thế nào để dễ nghiên cứu và sử dụng\t\r\nMô hình hạt của đồng ở thể rắn, khí oxygen, khí hiếm helium, khí carbon dioxide và muối ăn ở thể rắn được biểu diễn trong Hình 5.1","display_type":2},{"article_id":106669,"cat_id":856,"publish_time":1647314100,"is_hot":0,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa học trang 36, 37, 38, 39 Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức","alias":"giai-khoa-hoc-tu-nhien-7-bai-6-trang-36-37-38-39-ket-noi-tri-thuc","introtext":"Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững\r\nQuan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngoài cùng của He, Ne và Ar\r\n1. Quan sát Hình 6.2 và so sánh số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl-.","display_type":2}],"list_sub_event":[],"top_banner":"","cfg_info":{"last_cfg_time":"1521866679","ad.popup_frequency":"0","ad.adsense.detail_bottom.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/9927553003","ad.adsense.popup.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/2161779402","current.force.update.version":"181","support.email":"loigiaihay.com@gmail.com","support.fanpage":"https://www.facebook.com/Loigiaihay/","popup_rating_after":"86400","admob.app_id":"ca-app-pub-8529835372050931~4358271409","admob.unit.article_detail_bottom":"ca-app-pub-8529835372050931/1883637630","admob.unit.article_detail_top":"ca-app-pub-8529835372050931/8604898230","admob.unit.event_article_top":"ca-app-pub-8529835372050931/7406887709","admob.unit.interestial":"ca-app-pub-8529835372050931/2741937409","ios_appstore_link":"https://itunes.apple.com/us/app/loigiaihay/id1209891610?mt=8","android_appstore_link":"https://play.google.com/store/apps/details?id=com.tp.loigiaihay","min_version":"2.1.3","latest_version":"1.3.9","force_update":false},"popup_ads":[]}