{"article_info":{"article_id":155779,"cat_id":1733,"cat_title":"SGK Khoa học tự nhiên 9 - Cánh diều","publish_time":1706839680,"cat_id2":1733,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/resize_1-0_1.png","title":"Bài 16. Dãy hoạt động hóa học trang 83, 84, 85 Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều","label":"Bài 16. Dãy hoạt động hóa học","alias":"giai-khtn-9-bai-16-trang-83-84-85-canh-dieu","introtext":"Quan sát hiện tượng xảy ra khi nhúng lá kẽm vào dung dịch copper(II) sulfate, có thể ","content":"<p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_1\">MĐ</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Mở đầu trang 83 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Quan sát hiện tượng xảy ra khi nhúng lá kẽm vào dung dịch copper(II) sulfate, có thể kết luận rằng kẽm là kim loại có mức độ hoạt động hóa học mạnh hơn đồng. Hãy đề xuất phương án thí nghiệm để so sánh mức độ hoạt động hóa học giữa các kim loại natri, sắt và đồng</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Quan sát hình 16.1. Thí nghiệm kẽm phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng: trước phản ứng dung dịch CuSO<sub>4</sub> có màu xanh la,, thanh kẽm có màu trắng sáng</p>\r\n<p>Sau phản ứng: dung dịch CuSO<sub>4 </sub>nhạt màu dần, trên thanh kẽm có bám một lớp kim loại màu đen</p>\r\n<p>Phương án thí nghiệm để so sánh mức độ hoạt động hóa học giữa các kim loại natri, sắt và đồng là: phản ứng với H<sub>2</sub>O, và phản ứng với dung dịch CuSO<sub>4</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_2\">TN</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm trang 83 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm</p>\r\n<p>Hóa chất: dung dịch AgNO<sub>3</sub> 0,1M, phoi đồng.</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Cho khoảng 2-3 ml dung dịch AgNO<sub>3</sub> vào ống nghiệm chứa phoi đồng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích các hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hóa học minh họa</p>\r\n<p>So sánh mức độ hoạt động hóa học giữa đồng và bạc</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng xảy ra: Sau phản ứng, có một lớp kim loại màu trắng bạc bám trên phoi đồng</p>\r\n<p>Giải thích: Vì Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối AgNO<sub>3</sub></p>\r\n<p>PTHH: Cu + 2AgNO<sub>3 </sub>\\( \\to \\)Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>+ 2Ag</p>\r\n<p>Mức độ hoạt động hóa học của Cu mạnh hơn so với Ag</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_3\">LT1</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 1 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Các phản ứng dưới đây có xảy ra không? Nếu có, hãy hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng đó</p>\r\n<p>a) Fe + HCl \\( \\to \\)</p>\r\n<p>b) Cu + HCl \\( \\to \\)</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Phản ứng a có xảy ra, phản ứng b không xảy ra</p>\r\n<p>a) Fe + 2HCl \\( \\to \\) FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_4\">LT2</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 2 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Mức độ phản ứng của kim loại với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>loãng tương tự như với dung dịch HCl.</p>\r\n<p>a) Trong hai kim loại Mg và Cu, kim loại nào phản ứng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng?</p>\r\n<p>b) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Trong hai kim loại, Mg phản ứng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng</p>\r\n<p>b) PTHH: Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\) MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_5\">TN1</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm 1 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: 3 ống nghiệm đã được dán nhãn là tên của mỗi kim loại sẽ cho vào, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt</p>\r\n<p>Hóa chất: dung dịch HCl 1M, mảnh magnesium, đinh sắt, phoi đồng</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Đặt 3 ống nghiệm trên giá để ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3ml dung dịch HCl</p>\r\n<p>Cho từng kim loại Mg, Fe, Cu vào mỗi ống nghiệm đã dán nhãn tương ứng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả hiện tượng xảy ra trong các ống nghiệm (nếu có). Giải thích sự hình thành bọt khí và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra</p>\r\n<p>Chỉ ra các hoạt động hoa shọc kém hơn hydrogen (H)</p>\r\n<p>Dựa vào tốc độ sủi bọt khí trong các ống nghiệm, sắp xếp các kim loại trên hydrogen theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Ống nghiệm 1, 2: có hiện tượng sủi bọt khí</p>\r\n<p>Ống nghiệm 3: không có hiện tượng</p>\r\n<p>=&gt; Kim loại Cu hoạt động hóa học yếu hơn hydrogen (H)</p>\r\n<p>Tốc độ sủi bọt khí của ống nghiệm chứa Mg nhanh hơn ống nghiệm chứa Fe.</p>\r\n<p>Sắp xếp thứ tự theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg &gt; Fe &gt; (H) &gt; Cu</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_6\">TN2</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm 2 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: 2 cốc thủy tinh (loại 250 ml) có dán nhãn là tên kim loại sẽ cho vào, ống đong, ống hút nhỏ giọt</p>\r\n<p>Hóa chất: nước chất, mảnh manesium, mẩu natri nhỏ (khoảng hạt đậu xanh), dung dịch phenolphthalein.</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Cho khoảng 40 – 50 ml nước cất và 2 giọt dung dịch phenolphthalein vào mỗi cốc thủy tinh</p>\r\n<p>Cho từng kim loại Na, Mg vào cốc thủy tinh đã dán nhãn tương ứng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong mỗi cốc. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.</p>\r\n<p>So sánh mức độ hoạt động hóa học giữa natri và magnesium</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng: ống nghiệm đựng mẩu natri dung dịch chuyển sang màu hồng. Ống nghiệm đựng Mg không có hiện tượng gì.</p>\r\n<p>Giải thích: Na tác dụng với nước tạo dung dịch có tính base làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng. Mg không tác dụng với nước</p>\r\n<p>PTHH: Na + H<sub>2</sub>O \\( \\to \\)NaOH + ½ H<sub>2</sub></p>\r\n<p>Mức độ hoạt động hóa học của Na mạnh hơn Mg</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_7\">LT1</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 1 trang 85 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Từ các thí nghiệm 1,2 và 3, hãy sắp xếp các kim loại Mg, Fe, Cu, Ag, Na thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào kết quả rút ra từ thí nghiệm 1,2 và 3</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Từ các kết quả trên, ta thiết lập được dãy hoạt động hóa học: Na, Mg, Fe, Cu, Ag</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_8\">LT2</strong></p><p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 2 trang 85 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Dựa vào dãy hoạt động hóa học, hãy hoàn thành các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất dưới đây (nếu có)</p>\r\n<p>a) Zn và dung dịch HCl                                              b) Zn và dung dịch MgSO<sub>4</sub></p>\r\n<p>c) Zn và dung dịch CuSO<sub>4</sub>                                          d) Zn và dung dịch FeCl<sub>2</sub></p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào dãy hoạt động hóa học của các kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Zn + 2HCl \\( \\to \\) ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></p>\r\n<p>b) không xảy ra</p>\r\n<p>c) Zn + CuSO<sub>4 </sub>\\( \\to \\) ZnSO<sub>4</sub> + Cu</p>\r\n<p>d) Zn + FeCl<sub>2</sub> \\( \\to \\) ZnCl<sub>2</sub> + Fe</p>\r\n<p> </p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_9\">Lý thuyết</strong></p>","common_article":"","display_type":2,"vungoi_exam_id":"","article_type":1,"cmt_count":0,"zip_status":1,"last_modified_time":1715410993,"last_zip_time":1715410993,"zip_link":"https://offline.loigiaihay.com/articles/1733/155779/155779_1715410993.zip","picture":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/1-0_1.png","youtube_id":"","video_start_time":"0","quizlet_id":"0","ref_article_id":0,"readmore_display_type":0,"wiki":0,"sub_articles":[{"id":"748540","group_title":"CH tr 83","sub_article_link":"0","order_in_article":"1","title":"MĐ","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Mở đầu trang 83 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Quan sát hiện tượng xảy ra khi nhúng lá kẽm vào dung dịch copper(II) sulfate, có thể kết luận rằng kẽm là kim loại có mức độ hoạt động hóa học mạnh hơn đồng. Hãy đề xuất phương án thí nghiệm để so sánh mức độ hoạt động hóa học giữa các kim loại natri, sắt và đồng</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Quan sát hình 16.1. Thí nghiệm kẽm phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng: trước phản ứng dung dịch CuSO<sub>4</sub> có màu xanh la,, thanh kẽm có màu trắng sáng</p>\r\n<p>Sau phản ứng: dung dịch CuSO<sub>4 </sub>nhạt màu dần, trên thanh kẽm có bám một lớp kim loại màu đen</p>\r\n<p>Phương án thí nghiệm để so sánh mức độ hoạt động hóa học giữa các kim loại natri, sắt và đồng là: phản ứng với H<sub>2</sub>O, và phản ứng với dung dịch CuSO<sub>4</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748541","group_title":"CH tr 83","sub_article_link":"0","order_in_article":"2","title":"TN","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm trang 83 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm</p>\r\n<p>Hóa chất: dung dịch AgNO<sub>3</sub> 0,1M, phoi đồng.</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Cho khoảng 2-3 ml dung dịch AgNO<sub>3</sub> vào ống nghiệm chứa phoi đồng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích các hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hóa học minh họa</p>\r\n<p>So sánh mức độ hoạt động hóa học giữa đồng và bạc</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng xảy ra: Sau phản ứng, có một lớp kim loại màu trắng bạc bám trên phoi đồng</p>\r\n<p>Giải thích: Vì Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối AgNO<sub>3</sub></p>\r\n<p>PTHH: Cu + 2AgNO<sub>3 </sub>\\( \\to \\)Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>+ 2Ag</p>\r\n<p>Mức độ hoạt động hóa học của Cu mạnh hơn so với Ag</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748542","group_title":"CH tr 84","sub_article_link":"0","order_in_article":"3","title":"LT1","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 1 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Các phản ứng dưới đây có xảy ra không? Nếu có, hãy hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng đó</p>\r\n<p>a) Fe + HCl \\( \\to \\)</p>\r\n<p>b) Cu + HCl \\( \\to \\)</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Phản ứng a có xảy ra, phản ứng b không xảy ra</p>\r\n<p>a) Fe + 2HCl \\( \\to \\) FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748543","group_title":"CH tr 84","sub_article_link":"0","order_in_article":"4","title":"LT2","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 2 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Mức độ phản ứng của kim loại với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>loãng tương tự như với dung dịch HCl.</p>\r\n<p>a) Trong hai kim loại Mg và Cu, kim loại nào phản ứng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng?</p>\r\n<p>b) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Trong hai kim loại, Mg phản ứng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng</p>\r\n<p>b) PTHH: Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\) MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748544","group_title":"CH tr 84","sub_article_link":"0","order_in_article":"5","title":"TN1","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm 1 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: 3 ống nghiệm đã được dán nhãn là tên của mỗi kim loại sẽ cho vào, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt</p>\r\n<p>Hóa chất: dung dịch HCl 1M, mảnh magnesium, đinh sắt, phoi đồng</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Đặt 3 ống nghiệm trên giá để ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3ml dung dịch HCl</p>\r\n<p>Cho từng kim loại Mg, Fe, Cu vào mỗi ống nghiệm đã dán nhãn tương ứng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả hiện tượng xảy ra trong các ống nghiệm (nếu có). Giải thích sự hình thành bọt khí và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra</p>\r\n<p>Chỉ ra các hoạt động hoa shọc kém hơn hydrogen (H)</p>\r\n<p>Dựa vào tốc độ sủi bọt khí trong các ống nghiệm, sắp xếp các kim loại trên hydrogen theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Ống nghiệm 1, 2: có hiện tượng sủi bọt khí</p>\r\n<p>Ống nghiệm 3: không có hiện tượng</p>\r\n<p>=&gt; Kim loại Cu hoạt động hóa học yếu hơn hydrogen (H)</p>\r\n<p>Tốc độ sủi bọt khí của ống nghiệm chứa Mg nhanh hơn ống nghiệm chứa Fe.</p>\r\n<p>Sắp xếp thứ tự theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg &gt; Fe &gt; (H) &gt; Cu</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748545","group_title":"CH tr 84","sub_article_link":"0","order_in_article":"6","title":"TN2","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Thí nghiệm 2 trang 84 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Chuẩn bị</p>\r\n<p>Dụng cụ: 2 cốc thủy tinh (loại 250 ml) có dán nhãn là tên kim loại sẽ cho vào, ống đong, ống hút nhỏ giọt</p>\r\n<p>Hóa chất: nước chất, mảnh manesium, mẩu natri nhỏ (khoảng hạt đậu xanh), dung dịch phenolphthalein.</p>\r\n<p>Tiến hành thí nghiệm và thảo luận</p>\r\n<p>Cho khoảng 40 – 50 ml nước cất và 2 giọt dung dịch phenolphthalein vào mỗi cốc thủy tinh</p>\r\n<p>Cho từng kim loại Na, Mg vào cốc thủy tinh đã dán nhãn tương ứng</p>\r\n<p>Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong mỗi cốc. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.</p>\r\n<p>So sánh mức độ hoạt động hóa học giữa natri và magnesium</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Hiện tượng: ống nghiệm đựng mẩu natri dung dịch chuyển sang màu hồng. Ống nghiệm đựng Mg không có hiện tượng gì.</p>\r\n<p>Giải thích: Na tác dụng với nước tạo dung dịch có tính base làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng. Mg không tác dụng với nước</p>\r\n<p>PTHH: Na + H<sub>2</sub>O \\( \\to \\)NaOH + ½ H<sub>2</sub></p>\r\n<p>Mức độ hoạt động hóa học của Na mạnh hơn Mg</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748546","group_title":"CH tr 85","sub_article_link":"0","order_in_article":"7","title":"LT1","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 1 trang 85 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Từ các thí nghiệm 1,2 và 3, hãy sắp xếp các kim loại Mg, Fe, Cu, Ag, Na thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào kết quả rút ra từ thí nghiệm 1,2 và 3</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Từ các kết quả trên, ta thiết lập được dãy hoạt động hóa học: Na, Mg, Fe, Cu, Ag</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748547","group_title":"CH tr 85","sub_article_link":"0","order_in_article":"8","title":"LT2","content":"<p><strong>Trả lời câu hỏi Luyện tập 2 trang 85 SGK KHTN 9 Cánh diều</strong></p><p>Dựa vào dãy hoạt động hóa học, hãy hoàn thành các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất dưới đây (nếu có)</p>\r\n<p>a) Zn và dung dịch HCl                                              b) Zn và dung dịch MgSO<sub>4</sub></p>\r\n<p>c) Zn và dung dịch CuSO<sub>4</sub>                                          d) Zn và dung dịch FeCl<sub>2</sub></p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào dãy hoạt động hóa học của các kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Zn + 2HCl \\( \\to \\) ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></p>\r\n<p>b) không xảy ra</p>\r\n<p>c) Zn + CuSO<sub>4 </sub>\\( \\to \\) ZnSO<sub>4</sub> + Cu</p>\r\n<p>d) Zn + FeCl<sub>2</sub> \\( \\to \\) ZnCl<sub>2</sub> + Fe</p>\r\n<p> </p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"748548","group_title":"","sub_article_link":"164218","sub_article_link_title":"Lý thuyết Dãy hoạt động hóa học - Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều","sub_article_link_alias":"ly-thuyet-bai-16-khtn-9-cd","order_in_article":"9","title":"Lý thuyết","content":"","youtube_id":"","video_start_time":"0","sub_article_link_url":"https://loigiaihay.com/ly-thuyet-bai-16-khtn-9-cd-a164218.html"}],"comment_url":"https://loigiaihay.com/comment/giai-khtn-9-bai-16-trang-83-84-85-canh-dieu-c1733a155779.html","origin_url":"https://loigiaihay.com/giai-khtn-9-bai-16-trang-83-84-85-canh-dieu-c1733a155779.html","relate_link":[],"exam_file":"","solution_file":""},"callouts":[],"relate_articles":[],"others_in_cat":[{"article_id":155780,"cat_id":1733,"publish_time":1706840280,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/resize_1-0_2.png","title":"Bài 17. Tách kim loại. Sử dụng hợp kim trang 86, 87, 88 Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều ","alias":"giai-khtn-9-bai-17-trang-86-87-88-canh-dieu","introtext":"Có thể dùng phản ứng hóa học nào để tách được kim loại đồng từ hợp chất copper(II) sulfate?","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":155781,"cat_id":1733,"publish_time":1706843580,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/resize_1-0_3.png","title":"Bài 18. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại trang 92, 93, 94 Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều","alias":"giai-khtn-9-bai-18-trang-92-93-94-canh-dieu","introtext":"Quan sát hình 18.1, chỉ ra các đơn chất kim loại, các đơn chất phi kim","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":155782,"cat_id":1733,"publish_time":1706845080,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/resize_1-0_4.png","title":"Bài ôn tập chủ đề 6 trang 96 Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều","alias":"giai-khtn-9-bai-on-tap-chu-de-6-trang-96-canh-dieu","introtext":"Quan sát hình 19.1 và chỉ ra loại thực phẩm nào giàu chất đạm, chất béo, chất bột đường, vitamin.","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":155778,"cat_id":1733,"publish_time":1706838540,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0202/resize_1-0.png","title":"Bài 15. Tính chất chung của kim loại trang 77, 78, 79 Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều ","alias":"giai-khtn-9-bai-15-trang-77-78-79-canh-dieu","introtext":"Kim loại có vai trò quan trọng trong lịch sử phát triển của nhân loại. ","display_type":2,"article_type":1}],"event_info":{"title":"Chủ đề 6. Kim loại - KHTN 9 Cánh diều","cat_id":1733,"alias":"chu-de-6-kim-loai-khtn-9-canh-dieu","introtext":"","type":"event","item_id":34828,"item_type":2},"banner":[],"top_banner":"","content_expanded":[],"child_events":[{"id":"34828","title":"Chủ đề 6. Kim loại - KHTN 9 Cánh diều","short_title":"Chủ đề 6. Kim loại","alias":"chu-de-6-kim-loai-khtn-9-canh-dieu","picture":"picture/event/2024/0129/1-0_1.png","is_link":"0","links":"","is_hot":"0","is_all":"0","category_id":"1733","ordering":"11","parent_id":"34850"}],"parent_events":[{"id":"34850","title":"Phần 2. Chất và sự biến đổi của chất - KHTN 9 Cánh diều","short_title":"Phần 2. Chất và sự biến đổi của chất","alias":"phan-2-chat-va-su-bien-doi-cua-chat-khtn-9-canh-dieu","picture":"picture/event/2024/0129/1-0_6.png","is_link":"0","links":"","is_hot":"0","is_all":"0","category_id":"1733","ordering":"10"}],"cfg_info":{"last_cfg_time":"1521866679","ad.popup_frequency":"0","ad.adsense.detail_bottom.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/9927553003","ad.adsense.popup.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/2161779402","current.force.update.version":"181","support.email":"loigiaihay.com@gmail.com","support.fanpage":"https://www.facebook.com/Loigiaihay/","popup_rating_after":"86400","admob.app_id":"ca-app-pub-8529835372050931~4358271409","admob.unit.article_detail_bottom":"ca-app-pub-8529835372050931/1883637630","admob.unit.article_detail_top":"ca-app-pub-8529835372050931/8604898230","admob.unit.event_article_top":"ca-app-pub-8529835372050931/7406887709","admob.unit.interestial":"ca-app-pub-8529835372050931/2741937409","ios_appstore_link":"https://itunes.apple.com/us/app/loigiaihay/id1209891610?mt=8","android_appstore_link":"https://play.google.com/store/apps/details?id=com.tp.loigiaihay","min_version":"2.1.3","latest_version":"1.3.9","force_update":false},"popup_ads":[]}