{"article_info":{"article_id":172192,"cat_id":1943,"cat_title":"Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9","publish_time":1725004140,"cat_id2":1943,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0830/resize_o-0.PNG","title":"Bài 19. Dãy hoạt động hóa học Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9","label":"Bài 19. Dãy hoạt động hóa học","alias":"bai-19-day-hoat-dong-hoa-hoc-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9","introtext":"Tiến hành thí nghiệm 1. Khảo sát pahrn ứng của các kim loại Na, Fe, Cu với nước (trang 92, SGK KHTN 9) và thực hiện yêu cầu sau:","content":"<p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_1\">19.1</strong></p><p>Tiến hành thí nghiệm 1. Khảo sát pahrn ứng của các kim loại Na, Fe, Cu với nước (trang 92, SGK KHTN 9) và thực hiện yêu cầu sau:</p>\r\n<p>Dựa vào khả năng phản ứng với nước, có thể chia các kim loại natri, đồng và sắt thành mấy nhóm? So sánh mức độ hoạt động hóa học của các nhóm kim loại này.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 18.6 bài 18</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Chia kim loại thành 2 nhóm: nhóm phản ứng với nước và nhóm không phản ứng với nước</p>\r\n<p>Mức độ hóa học của Na mạnh hơn đồng và sắt</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_2\">19.2</strong></p><p>Tiến hành thí nghiệm 2. Khảo sát phản ứng của kim loại Fe, Cu với dung dịch acid (trang 92, SGK KHTN 9) và thực hiện các yêu cầu sau:</p>\r\n<p>a) Hãy cho biết kim loại nào phản ứng được với dung dịch HCl (đẩy được hydrogen khỏi acid)?</p>\r\n<p>b) So sánh mức độ hoạt động hóa học của sắt, đồng với hydrogen</p>\r\n<p>c) So sánh mức độ hoạt động hóa học của sắt với đồng</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 19.1</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch HCl</p>\r\n<p>b) Mức độ hoạt động hóa học của Fe &gt; H &gt; Cu</p>\r\n<p>c) Mức độ hoạt động hóa học của Fe &gt; Cu</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_3\">19.3</strong></p><p>Tiến hành thí nghiệm 3. SO sánh mức độ hoạt động hóa học của kim loại Ag và Cu (trang 93, SGK KHTN 9) và thực hiện các yêu cầu sau:</p>\r\n<p>a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra</p>\r\n<p>b) So sánh mức độ hoạt động hóa học của kim loại đồng và bạc. Giải thích</p>\r\n<p>c) Qua ba thí nghiệm ở trên, hãy sắp xếp mức độ hoạt động hóa học của các kim loại Na, Fe, Cu, Ag và H thành dãy theo chiều giảm dần</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 19.2</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Hiện tượng: dây đồng trước khi phản ứng có màu đỏ nâu, dung dịch AgNO3 trong suốt. Sau phản ứng, có một lớp kim loại bám vào dây đồng, dung dịch trong suốt dần chuyển thành màu xanh lam</p>\r\n<p>PTHH: Cu + 2AgNO<sub>3</sub> \\( \\to \\)Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2Ag</p>\r\n<p>b) Mức độ hoạt động của Cu mạnh hơn Ag. Vì Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO<sub>3</sub></p>\r\n<p>c) Qua ba thí nghiệm trên, mức độ hoạt động hóa học theo chiều giảm dần: Na, Fe, H, Cu, Ag</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_4\">19.4</strong></p><p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra sản phẩm gì?</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo dung dịch base và khí H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_5\">19.5</strong></p><p>Kim loại đứng trước H phản ứng với dung dịch acid (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng, HCl,…) tạo sản phẩm gì?</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại đứng trước H phản ứng với dung dịch acid tạo ra muối và khí H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_6\">19.6</strong></p><p>Nêu khái quát về vị trí trong dãy hoạt động của</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học mạnh;</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học trung bình;</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học yếu</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh thường ở vị trí IA, IIA trong bảng tuần hoàn như: Na, K, Ca, Ba, Mg</p>\r\n<p>Kim loại hoạt động hóa học trung bình là: Al, Zn, Fe</p>\r\n<p>Kim loại hoạt động hóa học yếu thường đứng sau H: Cu, Ag, Au,</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_7\">1</strong></p><p>Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) trong các thí nghiệm sau:</p>\r\n<p>1. Rót dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>loãng vào 3 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml. Lần lượt cho vào mỗi ống nghiệm vào một mẩu kim loại trong ba kim loại sau: Mg, Ag, Zn</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>1. Hiện tượng xảy ra: Các mẩu kim loại tan dần, có bọt khí bám xung quanh mẩu kim loại</p>\r\n<p>PTHH: Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\)MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p>\r\n<p>2Al + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\) Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub></p>\r\n<p>Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>\\( \\to \\) ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_8\">2</strong></p><p>2. Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO<sub>3</sub></p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>2. Hiện tượng xảy ra: có một lớp kim loại bám trên viên kẽm</p>\r\n<p>PTHH: Zn + 2AgNO<sub>3 </sub>\\( \\to \\) Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2Ag</p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_9\">3</strong></p><p>Rót vào ba cốc thủy tinh loại 100 ml, mỗi cốc 25ml nước cất. Cho vào mỗi cốc một mẩu kim loại trong số ba kim loại sau: Cu, Fe, Ca</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>3. Hiện tượng hóa học</p>\r\n<p>Cốc thủy tinh đựng kim loại Cu và Fe: không có hiện tượng</p>\r\n<p>Cốc thủy tinh đựng kim loại Ca: mẩu Ca tan dần</p>\r\n<p>PTHH: Ca + 2H<sub>2</sub>O \\( \\to \\) Ca(OH)<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub></p><hr/><p><strong class=\"sub_question_head\" id=\"sub_question_head_10\">19.8</strong></p><p>Để điều chế hydrogen trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại nào sau đây để phản ứng với dung dịch acid HCl? Viết phương trình hóa học của phản ứng.</p>\r\n<p>K, Al, Cu, Fe, Zn, Ag.</p>\r\n<p>Giải thích tại sao không lựa chọn các kim loại còn lại.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo khí hydrogen là: K, Al, Fe, Zn.</p>","common_article":"","display_type":2,"vungoi_exam_id":"","article_type":1,"cmt_count":0,"zip_status":1,"last_modified_time":1725004443,"last_zip_time":1725004443,"zip_link":"https://offline.loigiaihay.com/articles/1943/172192/172192_1725004443.zip","picture":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0830/o-0.PNG","youtube_id":"","video_start_time":"0","quizlet_id":"0","ref_article_id":0,"readmore_display_type":0,"wiki":0,"sub_articles":[{"id":"806959","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"1","title":"19.1","content":"<p>Tiến hành thí nghiệm 1. Khảo sát pahrn ứng của các kim loại Na, Fe, Cu với nước (trang 92, SGK KHTN 9) và thực hiện yêu cầu sau:</p>\r\n<p>Dựa vào khả năng phản ứng với nước, có thể chia các kim loại natri, đồng và sắt thành mấy nhóm? So sánh mức độ hoạt động hóa học của các nhóm kim loại này.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 18.6 bài 18</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Chia kim loại thành 2 nhóm: nhóm phản ứng với nước và nhóm không phản ứng với nước</p>\r\n<p>Mức độ hóa học của Na mạnh hơn đồng và sắt</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806960","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"2","title":"19.2","content":"<p>Tiến hành thí nghiệm 2. Khảo sát phản ứng của kim loại Fe, Cu với dung dịch acid (trang 92, SGK KHTN 9) và thực hiện các yêu cầu sau:</p>\r\n<p>a) Hãy cho biết kim loại nào phản ứng được với dung dịch HCl (đẩy được hydrogen khỏi acid)?</p>\r\n<p>b) So sánh mức độ hoạt động hóa học của sắt, đồng với hydrogen</p>\r\n<p>c) So sánh mức độ hoạt động hóa học của sắt với đồng</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 19.1</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch HCl</p>\r\n<p>b) Mức độ hoạt động hóa học của Fe &gt; H &gt; Cu</p>\r\n<p>c) Mức độ hoạt động hóa học của Fe &gt; Cu</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806961","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"3","title":"19.3","content":"<p>Tiến hành thí nghiệm 3. SO sánh mức độ hoạt động hóa học của kim loại Ag và Cu (trang 93, SGK KHTN 9) và thực hiện các yêu cầu sau:</p>\r\n<p>a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra</p>\r\n<p>b) So sánh mức độ hoạt động hóa học của kim loại đồng và bạc. Giải thích</p>\r\n<p>c) Qua ba thí nghiệm ở trên, hãy sắp xếp mức độ hoạt động hóa học của các kim loại Na, Fe, Cu, Ag và H thành dãy theo chiều giảm dần</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào hình 19.2</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>a) Hiện tượng: dây đồng trước khi phản ứng có màu đỏ nâu, dung dịch AgNO3 trong suốt. Sau phản ứng, có một lớp kim loại bám vào dây đồng, dung dịch trong suốt dần chuyển thành màu xanh lam</p>\r\n<p>PTHH: Cu + 2AgNO<sub>3</sub> \\( \\to \\)Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2Ag</p>\r\n<p>b) Mức độ hoạt động của Cu mạnh hơn Ag. Vì Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO<sub>3</sub></p>\r\n<p>c) Qua ba thí nghiệm trên, mức độ hoạt động hóa học theo chiều giảm dần: Na, Fe, H, Cu, Ag</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806962","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"4","title":"19.4","content":"<p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra sản phẩm gì?</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo dung dịch base và khí H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806963","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"5","title":"19.5","content":"<p>Kim loại đứng trước H phản ứng với dung dịch acid (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng, HCl,…) tạo sản phẩm gì?</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại đứng trước H phản ứng với dung dịch acid tạo ra muối và khí H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806964","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"6","title":"19.6","content":"<p>Nêu khái quát về vị trí trong dãy hoạt động của</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học mạnh;</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học trung bình;</p>\r\n<p>- Kim loại hoạt động hóa học yếu</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào mức độ hoạt động của kim loại.</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Kim loại hoạt động hóa học mạnh thường ở vị trí IA, IIA trong bảng tuần hoàn như: Na, K, Ca, Ba, Mg</p>\r\n<p>Kim loại hoạt động hóa học trung bình là: Al, Zn, Fe</p>\r\n<p>Kim loại hoạt động hóa học yếu thường đứng sau H: Cu, Ag, Au,</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806965","group_title":"19.7","sub_article_link":"0","order_in_article":"7","title":"1","content":"<p>Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) trong các thí nghiệm sau:</p>\r\n<p>1. Rót dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>loãng vào 3 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml. Lần lượt cho vào mỗi ống nghiệm vào một mẩu kim loại trong ba kim loại sau: Mg, Ag, Zn</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>1. Hiện tượng xảy ra: Các mẩu kim loại tan dần, có bọt khí bám xung quanh mẩu kim loại</p>\r\n<p>PTHH: Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\)MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p>\r\n<p>2Al + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> \\( \\to \\) Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub></p>\r\n<p>Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>\\( \\to \\) ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806966","group_title":"19.7","sub_article_link":"0","order_in_article":"8","title":"2","content":"<p>2. Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO<sub>3</sub></p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>2. Hiện tượng xảy ra: có một lớp kim loại bám trên viên kẽm</p>\r\n<p>PTHH: Zn + 2AgNO<sub>3 </sub>\\( \\to \\) Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2Ag</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806967","group_title":"19.7","sub_article_link":"0","order_in_article":"9","title":"3","content":"<p>Rót vào ba cốc thủy tinh loại 100 ml, mỗi cốc 25ml nước cất. Cho vào mỗi cốc một mẩu kim loại trong số ba kim loại sau: Cu, Fe, Ca</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>3. Hiện tượng hóa học</p>\r\n<p>Cốc thủy tinh đựng kim loại Cu và Fe: không có hiện tượng</p>\r\n<p>Cốc thủy tinh đựng kim loại Ca: mẩu Ca tan dần</p>\r\n<p>PTHH: Ca + 2H<sub>2</sub>O \\( \\to \\) Ca(OH)<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub></p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"},{"id":"806968","group_title":"","sub_article_link":"0","order_in_article":"10","title":"19.8","content":"<p>Để điều chế hydrogen trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại nào sau đây để phản ứng với dung dịch acid HCl? Viết phương trình hóa học của phản ứng.</p>\r\n<p>K, Al, Cu, Fe, Zn, Ag.</p>\r\n<p>Giải thích tại sao không lựa chọn các kim loại còn lại.</p><p><strong>Phương pháp giải:</strong></p><p>Dựa vào tính chất hóa học của kim loại</p><p><strong>Lời giải chi tiết:</strong></p><p>Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo khí hydrogen là: K, Al, Fe, Zn.</p>","youtube_id":"","video_start_time":"0"}],"comment_url":"https://loigiaihay.com/comment/bai-19-day-hoat-dong-hoa-hoc-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9-c1943a172192.html","origin_url":"https://loigiaihay.com/bai-19-day-hoat-dong-hoa-hoc-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9-c1943a172192.html","relate_link":[],"exam_file":"","solution_file":""},"callouts":[],"relate_articles":[],"others_in_cat":[{"article_id":172194,"cat_id":1943,"publish_time":1725004500,"is_link":0,"thumbnail":"","title":"Bài 20. Tách kim loại và việc sử dụng hợp kim Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9","alias":"bai-20-tach-kim-loai-va-viec-su-dung-hop-kim-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9","introtext":"Nêu các bước cơ bản trong quy trình tách kim loại từ quặng","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":172198,"cat_id":1943,"publish_time":1725005940,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0830/resize_h-0.PNG","title":"Bài 21. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9","alias":"bai-21-su-khac-nhau-co-ban-giua-phi-kim-va-kim-loai-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9","introtext":"Sử dụng hình 21.2, kết hợp với những hiểu biết của em trong thực tế, em hãy trình bày một số ứng dụng của các phi kim như carbon, lưu huỳnh, chlorine trong cuộc sống","display_type":2,"article_type":1},{"article_id":172191,"cat_id":1943,"publish_time":1725003360,"is_link":0,"thumbnail":"https://img.loigiaihay.com/picture/article/2024/0830/resize_q-0.PNG","title":"Bài 18. Tính chất chung của kim loại Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9","alias":"bai-18-tinh-chat-chung-cua-kim-loai-vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9","introtext":"Khi uốn các thanh thủy tinh, gỗ, nhôm (aluminium), thép (thành phần chính là sắt), thanh nào có thể bị uốn cong mà không gãy?","display_type":2,"article_type":1}],"event_info":{"title":"Chương 6. Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại","cat_id":1943,"alias":"chuong-6-kim-loai-su-khac-nhau-co-ban-giua-phi-kim-va-kim-loai","introtext":"","type":"event","item_id":37760,"item_type":2},"banner":[],"top_banner":"","content_expanded":[],"child_events":[{"id":"37760","title":"Chương 6. Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại","short_title":"Chương 6. Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại","alias":"chuong-6-kim-loai-su-khac-nhau-co-ban-giua-phi-kim-va-kim-loai","picture":"picture/event/2024/0830/888-0.PNG","is_link":"0","links":"","is_hot":"0","is_all":"0","category_id":"1943","ordering":"7","parent_id":"37741"}],"parent_events":[{"id":"37741","title":"Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9 - Tập 1","short_title":"Vở thực hành Khoa học tự nhiên 9 - Tập 1","alias":"vo-thuc-hanh-khoa-hoc-tu-nhien-9-tap-1","picture":"picture/event/2024/0830/1-0.PNG","is_link":"0","links":"","is_hot":"0","is_all":"0","category_id":"1943","ordering":"1"}],"cfg_info":{"last_cfg_time":"1521866679","ad.popup_frequency":"0","ad.adsense.detail_bottom.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/9927553003","ad.adsense.popup.unit_id":"ca-app-pub-8529835372050931/2161779402","current.force.update.version":"181","support.email":"loigiaihay.com@gmail.com","support.fanpage":"https://www.facebook.com/Loigiaihay/","popup_rating_after":"86400","admob.app_id":"ca-app-pub-8529835372050931~4358271409","admob.unit.article_detail_bottom":"ca-app-pub-8529835372050931/1883637630","admob.unit.article_detail_top":"ca-app-pub-8529835372050931/8604898230","admob.unit.event_article_top":"ca-app-pub-8529835372050931/7406887709","admob.unit.interestial":"ca-app-pub-8529835372050931/2741937409","ios_appstore_link":"https://itunes.apple.com/us/app/loigiaihay/id1209891610?mt=8","android_appstore_link":"https://play.google.com/store/apps/details?id=com.tp.loigiaihay","min_version":"2.1.3","latest_version":"1.3.9","force_update":false},"popup_ads":[]}