高校化学で扱われる沈殿反応、イオン、化合物の色、気体の発生などについてまとめた。
Ag^+,Pb^2+,Hg2^2+と沈殿をつくる。AgCl は光で分解、PbCl2 は熱湯に溶ける。
硫酸。
アルカリ金属、NH4^+以外と沈殿をつくる。
した。Ba,Pbの沈殿はバナナと同じ黄色。Agは赤褐色。
イオン化傾向で  Li^+ ~ Na^+ 沈殿しにくい、Mg^2+ ~  Cu^2+ + Mn^2+ 水酸化物が沈殿、Hg^2+,Ag^+ 水酸化物が分解し酸化物が沈殿。水酸化物は加熱すると酸化物が生成する。Na^+まではNaOH水溶液が沈殿を作りにくいことから連想できる。Hg^2+,Ag^+は個別に覚え、その間のイオン化傾向の金属イオンは沈殿すると覚える。
！
水酸化ナトリウムの水溶液を過剰に加え、沈殿が錯イオンを形成し溶解するもの。両性金属 + Cr^3+。
Al(OH)3 ->[NaOH] [Al(OH)4]^-
Zn(OH)2 ->[NaOH] [Zn(OH)4]^2-
Sn(OH)2 ->[NaOH] [Zn(OH)4]^2-
Pb(OH)2 ->[NaOH] [Pb(OH)4]^2-
Cr(OH)3 ->[NaOH] [Cr(OH)4]^-
か。
Cu(OH)2 ->[NH3] [Cu(NH3)4]^2+
Ag2O ->[NH3] [Ag(NH3)2]^+
Ni(OH)2 ->[NH3] [Ni(NH3)6]^2+
Zn(OH)2 ->[NH3] [Zn(NH3)4]^2+
Cd(OH)2 ->[NH3] [Cd(NH3)4]^2+
これらの錯イオンは、ジアンミン銀(I)イオン、ヘキサアンミンニッケル(II)イオンを除いて配位数4である。
Fe^2+ または Fe^3+ を含む水溶液に、ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム K4[Fe(CN)6] 水溶液、ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム K3[Fe(CN)6] 水溶液、チアシオン酸カリウム KSCN 水溶液を加える。
この内、青白色沈殿と褐色溶液になるものについては問われにくい。
高校化学で扱われる化合物の色について扱う。
塩化物、硫酸塩、炭酸塩はすべて白。
Fe^2+：淡緑Fe^3+：黄褐Cu^2+：青Ni^2+：緑Cr^3+：緑Mn^2+：淡桃MnO4^-：赤紫CrO4^2-：黄Cr2O7^2-：赤橙[Cu(NH3)4]^2+：深青[Cr(OH)4]^-：濃緑[Ni(NH3)6]^2+：青紫
中央|サムネイル|Cr2O72-
中央|サムネイル|CrO42-
中央|サムネイル|Cu2+
中央|サムネイル|Fe2+
CuO：黒Cu2O：赤Fe2O3：赤褐Fe3O4：黒FeO：黒Al2O3：白Ag2O：褐色ZnO：白MnO2：黒HgO：黄
中央|サムネイル|CuO
中央|サムネイル|Cu2O
中央|サムネイル|Fe2O3
中央|サムネイル|Fe3O4
中央|サムネイル|FeO
中央|サムネイル|Al2O3
中央|サムネイル|ZnO
中央|サムネイル|MnO4
中央|サムネイル|HgO
Fe(OH)2：緑白Fe(OH)3：赤褐Cu(OH)2：青白Cr(OH)3：灰緑Ni(OH)2：緑その他：白
中央|サムネイル|Fe(OH)3
中央|サムネイル|Cu(OH)2
BaCrO4：黄PbCrO4：黄Ag2CrO4：赤褐
ZnS ：白CdS：黄MnS：淡赤SnS：褐その他：黒
中央|サムネイル|ZnS
中央|サムネイル|CdS
中央|サムネイル|MnS
ファイル:Flametest--.swn.jpg|ガスバーナーの色
ファイル:FlammenfärbungLi.png|リチウム
ファイル:Flametest--Na.swn.jpg|ナトリウム
ファイル:FlammenfärbungK.png|カリウム
ファイル:FlammenfärbungCa.png|カルシウム
ファイル:FlammenfärbungSr.png|ストロンチウム
ファイル:Flametest--Cu.swn.jpg|銅
ファイル:BaCl Flame colour.jpg|バリウム
水素H2
酸素O2
オゾンO3
窒素N2
塩素Cl2
塩化水素HCl
フッ化水素HF
硫化水素H2S
アンモニアNH3
二酸化炭素CO2
一酸化炭素CO
二酸化窒素NO2
一酸化窒素NO
二酸化硫黄SO2
り両性に愛される。
潮解性：NaOH,KOH,H3PO4,P4O10,CaCl2
風解性：Na2CO3.10H2O,CuSO4.5H2O