b'\n_START_ARTICLE_\nPereche de electroni\n_START_PARAGRAPH_\n\xc3\x8en chimie, o pereche de electroni sau o pereche Lewis este alc\xc4\x83tuit\xc4\x83 din doi electroni care se afl\xc4\x83 \xc3\xaen acela\xc8\x99i orbital molecular, dar care prezint\xc4\x83 spini opu\xc8\x99i. Conceptul de pereche de electroni a fost introdus \xc3\xaen anul 1916 de c\xc4\x83tre Gilbert N. Lewis.\n_START_SECTION_\nImplica\xc8\x9bii\n_START_PARAGRAPH_\nDeoarece electroni sunt fermioni, principiul de excluziune a lui Pauli spune c\xc4\x83 aceste particule nu pot avea niciodat\xc4\x83 acela\xc8\x99i set de numere cuantice. De ceea, pentru a ocupa acela\xc8\x99i orbital (adic\xc4\x83 s\xc4\x83 prezinte acela\xc8\x99i num\xc4\x83r cuantic orbital), electronii trebuie s\xc4\x83 difere prin num\xc4\x83rul cuantic de spin. Aceast\xc4\x83 regul\xc4\x83 limiteaz\xc4\x83 num\xc4\x83rul electronilor ce pot exista \xc3\xaen acela\xc8\x99i orbital la doi._NEWLINE_\xc3\x8emperecherea spinilor este adesea favorabil\xc4\x83 din punct de vedere energetic, astfel c\xc4\x83 perechile de electroni joac\xc4\x83 un rol deosebit de important \xc3\xaen chimie. Perechile de electroni ajut\xc4\x83 la formarea leg\xc4\x83turilor chimice dintre atomi, sau pot fi \xc3\xaent\xc3\xa2lnite libere, sub form\xc4\x83 de pereche solitar\xc4\x83 (adesea numit\xc4\x83 pereche de electroni neparticipan\xc8\x9bi), ca parte a electronilor de valen\xc8\x9b\xc4\x83.'