b'\n_START_ARTICLE_\nChromaat en dichromaat\n_START_PARAGRAPH_\nChromaat en dichromaat zijn twee nauw met elkaar verwante ionen van chroom en zuurstof, met respectieve brutoformules CrO\xe2\x82\x84\xc2\xb2\xe2\x81\xbb en Cr\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x87\xc2\xb2\xe2\x81\xbb. Het zijn beide goede oxidatoren en komen in de natuur voor in de vorm van verschillende mineralen, zoals crocoiet en lopeziet.\n_START_SECTION_\nToepassingen\n_START_PARAGRAPH_\nIn de analytische chemie wordt gebruikgemaakt van de kleuren van het chromaat- en dichromaation: kaliumchromaat wordt als indicator in de argentometrie van een halogenide met zilvernitraat aangewend. Wanneer alle zilver heeft gereageerd met het halogenide zal deze een bruine neerslag geven met het chromaat. Op die manier weet men wanneer het equivalentiepunt is bereikt. Deze argentometrische techniek wordt ook wel de titratie volgens Mohr genoemd._NEWLINE_Een tweede toepassing in de analytische chemie wordt gevormd door gebruik van kaliumdichromaat als oxidator in de bepaling van het chemisch zuurstofverbruik (CZV) van afvalwater. Het CZV is een maat voor de hoeveelheid zuurstof die nodig is om alle in het afvalwater aanwezige verontreinigingen om te zetten in koolstofdioxide en water._NEWLINE_In het laboratorium wordt dichromaat dikwijls gebruikt om organische verbindingen te oxideren, zoals aldehyden en alcoholen naar carbonzuren. Hierbij wordt natriumdichromaat opgelost in een sterk zuur, waarbij in waterige oplossing chroomzuur wordt gevormd. Dit treedt op als oxiderend reagens._NEWLINE_Dichromaat wordt gebruikt bij gomdruk en kooldruk, beide kopieerprocessen.\n_START_SECTION_\nToxicologie en veiligheid\n_START_PARAGRAPH_\nBeide ionsoorten hebben een carcinogene werking, omdat zij allebei hexavalent chroom (Cr\xe2\xb1\xbd\xe1\xb4\xb5\xe2\x81\xba) bevatten. Daarnaast zijn oxidatoren gevaarlijk wanneer zij in contact komen met metalen of reductoren. Hierbij kunnen exotherme reacties optreden en schadelijke, irriterende of toxische dampen ontstaan.'