b'\n_START_ARTICLE_\nArsenaat\n_START_PARAGRAPH_\nHet ion arsenaat heeft de chemische formule AsO\xe2\x82\x84\xc2\xb3\xe2\x81\xbb. Hierin heeft het arseenatoom de valentie 5 en wordt aangeduid als vijfwaardig arseen: As(V). Het moleculair gewicht van dit ion bedraagt 138,919 g/mol. Het arsenaat-anion is tetra\xc3\xabdisch opgebouwd met een afstand As-O van 174\xc2\xa0nm. Arsenaten gelijken in chemisch opzicht goed op fosfaten en zijn er over het algemeen ook isomorf ermee, omdat arseen en fosfor voorkomen in dezelfde groep van het periodiek systeem.\n_START_SECTION_\nVoorkomen\n_START_PARAGRAPH_\nEen arsenaatmineraal is elk mineraal dat arsenaat als anion heeft. Hierbij dient men onderscheid te maken tussen mineralen met kristalwater en mineralen zonder kristalwater. In tegenstelling met fosfaatmineralen, ontstaan de arsenaten op secundaire wijze door verwering._NEWLINE_Voorbeelden: Adamiet, Annabergiet, Beudantiet (ook sulfaat), \xce\xb2-Roseliet, Chalcophylliet, Conichalciet, Erythriet, Euchro\xc3\xafet, Farmacoliet, Farmacosideriet, Legrandiet, Liroconiet, Mimetiet, Oliveniet, Roseliet, Scorodiet en Tyroliet\n_START_SECTION_\nArsenaatvergiftiging\n_START_PARAGRAPH_\nArsenaat kan anorganisch fosfaat vervangen in het onderdeel van de glycolysereactie waarbij 1,3-bisfosfoglyceraat gevormd wordt. Hierbij ontstaat dan 1-arseno-3-fosfoglyceraat. Deze molecule is onstabiel en hydrolyseert vlug tot 3-fosfoglyceraat, de volgende intermediaire molecule in deze reeks reacties. Hierdoor gebeurt er dus wel glycolyse, maar de ATP die hierbij moest ontstaan uit 1,3-bisfosfoglyceraat is er niet. Immers arsenaat ontkoppelt de glycolysereactie, wat zijn toxiciteit verklaart.'