b"\n_START_ARTICLE_\nConstante van Avogadro\n_START_PARAGRAPH_\nDe constante van Avogadro, NA, ook getal van Avogadro genoemd, is een fysische constante die de verhouding tussen aantal deeltjes en hoeveelheid stof aangeeft - het getal staat voor de verhouding tussen de deeltjes van de atomaire en moleculaire wereld en de elementen van de door de mens waarneembare, macroscopische, wereld. De constante is gedefinieerd als het aantal deeltjes per mol, met als eenheid mol\xe2\x81\xbb\xc2\xb9.\n_START_SECTION_\nVanaf 20 mei 2019\n_START_PARAGRAPH_\nVolgens de herdefinitie van de basiseenheden, waaronder ook een herdefinitie van de mol, zal de constante van Avogadro vanaf 20 mei 2019 een bepaald exact aantal mol\xe2\x81\xbb\xc2\xb9 worden en dan niet meer afhangen van het koolstof-12atoom. Het betreffende aantal wordt precies 6,022 140 76 \xc3\x97 10\xc2\xb2\xc2\xb3. Een gelijk aantal \xc2\xb9\xc2\xb2C-atomen heeft dan weliswaar nog steeds met grote nauwkeurigheid maar niet meer exact een massa van 12 gram.\n_START_SECTION_\nGeschiedenis\n_START_PARAGRAPH_\nDe oorspronkelijke definitie was het aantal atomen in 1 gram waterstof, vandaar de oude naam gramatoom._NEWLINE_De constante van Avogadro werd vroeger opgevat als een aantal (getal).\n_START_SECTION_\nNaam\n_START_PARAGRAPH_\nDe constante is vernoemd naar Amedeo Avogadro, een Italiaans natuur- en scheikundige en de grondlegger van de wet van Avogadro. Avogadro was de eerste die - in 1811 - zich realiseerde dat het volume van een ideaal gas bij gelijke druk en temperatuur evenredig is met het aantal deeltjes (atomen of moleculen)._NEWLINE_De Franse chemicus Jean Baptiste Perrin stelde in 1909 voor Avogadro te eren met de naam van de constante.\n_START_SECTION_\nToepassing\n_START_PARAGRAPH_\nDe constante van Avogadro kan bij elke zuivere stof worden toegepast en is het aantal atomen of moleculen dat samen een massa heeft gelijk aan de atoommassa of molecuulmassa in gram van de stof. Bijvoorbeeld de atoommassa van ijzer is 55,847\xc2\xa0g/mol, dus NA ijzer atomen (een\xc2\xa0mol ijzer) hebben een massa van 55,847\xc2\xa0g. Omgekeerd bevat 55,847\xc2\xa0g ijzer NA ijzeratomen.\n_START_SECTION_\nNauwkeurigheid\n_START_PARAGRAPH_\nDe constante van Avogadro is tot op ongeveer 8 cijfers nauwkeurig bekend. Dit hangt samen met de maximale nauwkeurigheid die haalbaar is met weegapparatuur. De beste gemeten waarde is 6,02214179(30) 10\xc2\xb2\xc2\xb3 mol\xe2\x81\xbb\xc2\xb9. De (30) geeft de standaarddeviatie aan in de laatste twee decimalen._NEWLINE_Aangezien een atoom \xc2\xb9\xc2\xb2C uit 6 protonen, 6 neutronen en 6 elektronen bestaat, de elektronen weinig massa hebben en de massa van een proton ongeveer gelijk is aan die van een neutron, is de constante van Avogadro ruwweg het aantal protonen + het aantal neutronen dat er in 1 gram koolstof gaat._NEWLINE_Als de massa's van 6\xc2\xa0mol 'losse' protonen, 6\xc2\xa0mol neutronen en 6\xc2\xa0mol elektronen bij elkaar opgeteld worden krijgen we ongeveer 12,0001 in plaats van 12 gram. Dit komt doordat een atoom minder massa heeft dan de samenstellende delen bij elkaar vanwege de bindingsenergie. Het kost namelijk energie om, tegen de bindingskrachten in, het atoom, met name de atoomkern, te splitsen (de protonen en neutronen 'uit elkaar te trekken'). Volgens de bekende formule uit de relativiteitstheorie, E\xc2\xa0=\xc2\xa0mc\xc2\xb2, zijn massa en energie equivalent. Het verschil tussen deze beide massa's is de energie van de elektromagnetische straling en neutrino's die bij de vorming van het element zijn geproduceerd."