b'\n_START_ARTICLE_\nTerugtitratie\n_START_PARAGRAPH_\nEen terugtitratie of indirecte titratie wordt typisch gebruikt om de concentratie van een product in een oplossing te bepalen._NEWLINE_Eerst wordt een bekende hoeveelheid van een reagens toegevoegd. Men zorgt ervoor dat dit reagens stoichiometrisch wegreageert per eenheid van het product met onbekende concentratie. Vervolgens wordt de overmaat van het reagens bepaald door een titratie. Het is ten slotte niet moeilijk om de concentratie te bepalen van het product in de oplossing, omdat nu de hoeveelheid weggereageerd reagens bekend is.\n_START_SECTION_\nGeen scherp eindpunt\n_START_PARAGRAPH_\nDe bepaling van het carbonaatgehalte in soda of kalk kan met behulp van een zuur-base titratie. Het carbonaat-ion treedt hierbij op als base, doorgaans wordt zoutzuur gebruikt als titrant. De reactie zou aanleiding geven tot een zure eind-pH, dicht tegen de waarde van het gebruikte zoutzuur zelf. Door eerst het carbonaat te laten reageren met een bekende, te grote, hoeveelheid zoutzuur, en de overmaat vervolgens met natronloog te bepalen met fenolftale\xc3\xafne als indicator wordt een snelle en eenduidige bepaling gerealiseerd.\n_START_SECTION_\nGeen geschikte indicator\n_START_PARAGRAPH_\nDe bepaling van vitamine C is een voorbeeld van een redoxtitratie. Vitamine C komt vaak voor in gekleurde (fruit)mengsels. Door vitamine C met een teveel aan jood te laten reageren en vervolgens de overmaat met thiosulfaat en zetmeel als indicator te bepalen (het verdwijnen van de laatste blauwe kleur van het jood/zetmeel-complex is ook in gekleurde oplossingen doorgaans nog goed waarneembaar hoewel dit dan weer niet geldt voor de redox-titratie. Het is namelijk niet de bedoeling dat je een overvloed van een loodion of chloorion erin giet.)'