b'\n_START_ARTICLE_\nElektronendefici\xc3\xabntie\n_START_PARAGRAPH_\nElektronendefici\xc3\xabntie ontstaat wanneer een atoom of molecule door te weinig valentie-elektronen omringd wordt om een volledig bezette valentieschil te kunnen opbouwen.\n_START_SECTION_\nLewiszuren\n_START_PARAGRAPH_\nDe standaard voorbeelden van atomen en verbindingen die elektronendefici\xc3\xabntie vertonen zijn lewiszuren in het algemeen, en boorverbindingen in het bijzonder. Deze voorbeelden geven aan dat het verschijnsel, zoals in de kop van dit lemma aangegeven, vrij algemeen voorkomt. Er is echter ook een gradueel aspect dat een rol speelt: het grootste deel van de lewiszuren wordt gevormd door de standaardionen van de overgangsmetalen, hierbij wordt meestal niet van defici\xc3\xabntie gesproken. Pas als er sprake is van onbezette orbitalen van het p-type wordt in het algemeen van elektronendefici\xc3\xabntie gesproken. Daarbij is boortrifluoride h\xc3\xa9t voorbeeld.\n_START_SECTION_\n3-centra-2-elektronbindingen\n_START_PARAGRAPH_\nEen ander aspect van elektronendefici\xc3\xabntie komt voor bij de 3-centra-2-elektronbindingen: twee elektronen vormen de binding tussen drie atoomkernen. Dit is een specifiek voorbeeld van een banaanbinding. Opnieuw vormen boorverbindingen in de boranen de hoofdmoot van de bekende voorbeelden.'