b'\n_START_ARTICLE_\nJoodheptafluoride\n_START_SECTION_\nStructuur en eigenschappen\n_START_PARAGRAPH_\nJoodheptafluoride is \xc3\xa9\xc3\xa9n der weinige verbindingen die voorkomt in een pentagonaal bipiramidale moleculaire geometrie, zoals voorspeld wordt door de VSEPR-theorie. De puntgroep van de molecule is D\xe2\x82\x85\xe2\x82\x95, hetgeen bevestigd wordt door spectroscopische metingen. De bindingsafstand tussen jood en fluor is voor de bindingen in de vijfhoek ongeveer gelijk: 186 pm. De axiale fluoratomen staan iets dichterbij (179 pm). Echter, r\xc3\xb6ntgendiffractiemetingen tonen aan dat de 5 fluoratomen in de vijfhoek niet allemaal in hetzelfde vlak liggen en dat de bindingsafstanden ook niet allen even lang zijn._NEWLINE_Joodheptafluoride vormt kleurloze kristallen, die smelten bij 4,5\xc2\xb0C (het tripelpunt van de stof). De vloeistof die gevormd wordt is niet lang bestendig, want gaat reeds bij 4,77\xc2\xb0C over in de gasfase. De kristallen sublimeren dus bij een druk van 1 atmosfeer._NEWLINE_Het joodatoom is hypervalent, aangezien het 14 valentie-elektronen rond zich draagt in plaats van de gebruikelijke 8 (conform de octetregel).'