b"\n_START_ARTICLE_\nFunci\xc3\xb3 d'acidesa\n_START_SECTION_\nM\xc3\xa8tode per a fixar l'escala\n_START_PARAGRAPH_\nPer a fixar l'escala d'acidesa Hammett eleg\xc3\xad un grup de setze indicadors que s\xc3\xb3n bases org\xc3\xa0niques febles, les nitroanilines (m-nitroanilina, p-nitroanilina,...), que tenen el mateix tipus de c\xc3\xa0rrega el\xc3\xa8ctrica i estructures moleculars semblants. Les constants de dissociaci\xc3\xb3 dels seus \xc3\xa0cids conjugats tenen valors coneguts perqu\xc3\xa8 es poden determinar f\xc3\xa0cilment de forma experimental en dissolucions aquoses. Tamb\xc3\xa9 permeten mesurar la relaci\xc3\xb3 [B]/[HB\xe2\x81\xba]. Una d'aquestes bases, que hom anomena B, es dissol en una porci\xc3\xb3 d'un dissolvent molt \xc3\xa0cid; i una altra base, C, en una altra porci\xc3\xb3. En aquestes dissolucions es pot aplicar l'equaci\xc3\xb3 de Henderson-Hasselbalch:_NEWLINE_Com que el dissolvent \xc3\xa9s un \xc3\xa0cid fort els pHs seran pr\xc3\xa0cticament iguals i ambdues equacions es poden igualar:_NEWLINE_i reordenar:_NEWLINE_Hammett supos\xc3\xa0 que la relaci\xc3\xb3 de coeficients d'activitats \xc3\xa9s pr\xc3\xa0cticament zero, i es pot eliminar, quedant:_NEWLINE_D'aquesta manera Hammett pogu\xc3\xa9 obtenir valors de les constants d'equilibri de diferents bases."