b'\n_START_ARTICLE_\nFluorsulfonzuur\n_START_SECTION_\nEigenschappen\n_START_PARAGRAPH_\nFluorsulfonzuur is oplosbaar in polaire organische oplosmiddelen, zoals nitrobenzeen, azijnzuur en ethylacetaat. In apolaire oplosmiddelen, zoals n-hexaan of benzeen, is het maar met grote moeite oplosbaar. Ten gevolge van zijn extreme zuursterkte lost het vrijwel alle organische verbindingen op, zelfs als zij maar zwakke protonacceptoren zijn._NEWLINE_Fluorsulfonzuur hydrolyseert langzaam en vormt daarbij waterstoffluoride en zwavelzuur. Het verwante trifluormethaansulfonzuur heeft ook een zeer hoge zuursterkte, maar is hydrolytisch wel stabiel.\n_START_SECTION_\nSuperzuur\n_START_PARAGRAPH_\nFluorsulfonzuur is een van de sterkste eenvoudige Br\xc3\xb8nsted-zuren die bekend zijn, hoewel studies aan zuren op basis van carboraan tot nog sterkere zuren geleid hebben. Het zuur heeft een H\xe2\x82\x80-waarde van \xe2\x88\x9215,1. Dit is te vergelijken met de waarde van \xe2\x88\x9212 voor zwavelzuur. De combinatie van fluorsulfonzuur met het lewiszuur antimoon(V)fluoride levert het zogenaamde magisch zuur, dat een nog veel sterker protoneringsreagens is. Deze zuren vallen allen in de categorie van de superzuren, zuren die sterker zijn dan 100% zuiver zwavelzuur.\n_START_SECTION_\nToepassingen\n_START_PARAGRAPH_\nFluorsulfonzuur is dusdanig sterk dat het in staat is om alkanen te isomeriseren. Het kan ook gebruikt worden als een fluoreringsreagens in het laboratorium.\n_START_SECTION_\nToxicologie en veiligheid\n_START_PARAGRAPH_\nFluorsulfonzuur wordt als zwaar giftig en corrosief beschouwd. Met water reageert het heftig - vergelijkbaar met de reactie die zwavelzuur ondergaat - en maakt bovendien het gevaarlijke waterstoffluoride vrij.'