หามวลโมลาร์ของสารประกอบ
สูตรทางเคมีจะทำให้รู้ว่าธาตุแต่ละธาตุที่ประกอบขึ้นมาเป็นสารประกอบนั้นมีจำนวนอะตอมเท่าไร (ข้อมูลนี้มีในหนังสืออ้างอิงวิชาเคมี) ตัวอย่างเช่น สูตรของไฮโดรเจนคลอไรด์ (กรดไฮโดรคลอริก) คือ  HCl สูตรทางเคมีของกลูโคสคือ C6H12O6 ถ้ารู้สูตรทางเคมี เราก็จะรู้ว่าแต่ละธาตุในสารประกอบนั้นมีจำนวนอะตอมเท่าไร  HCl มีไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมและคลอรีนหนึ่งอะตอม C6H12O6 มีคาร์บอน 6 อะตอม ไฮโดรเจน 12 อะตอม และออกซิเจน 6 อะตอม ดูตารางธาตุ หามวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุ ดูที่ตัวเลขใต้สัญลักษณ์ธาตุนั้น จากนั้นเราจะนำ 1 กรัมต่อโมลมาคูณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุเหมือนอย่างที่ทำในวิธีแรก  มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุในกรดไฮโดรคลอริกมีดังนี้ ไฮโดรเจน 1.007 กรัมต่อโมล  และคลอรีน 35.453 กรัมต่อโมล มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุในกลูโคสได้แก่ คาร์บอน 12.0107 กรัมต่อโมล ไฮโดรเจน 1.007 กรัม และออกซิเจน 15.9994 กรัมต่อโมล นำจำนวนอะตอมของธาตุละธาตุในสารประกอบมาคูณกับมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุนั้น ก็จะได้มวลโมลาร์ของธาตุแต่ละธาตุในสารประกอบนั้น  ไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ HCl มีมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุดังนี้ ไฮโดรเจน 1.007 กรัมต่อโมลและคลอรีน 35.453 กรัมต่อโมล กลูโคสซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ C6H12O6 มีมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุดังนี้ คาร์บอน 12.0107 x 6 = 72.0642 กรัมต่อโมล ไฮโดรเจน 1.007 x 12 = 12.084 กรัมต่อโมล และออกซิเจน 15.9994 x 6 = 95.9964 กรัมต่อโมล ก็จะได้มวลโมลาร์ของสารประกอบนั้น นำผลลัพธ์ของขั้นตอนก่อนหน้านี้มาบวกกันเพื่อหามวลโมลาร์ของสารประกอบนั้น   ไฮโดรเจนคลอไรด์มีมวลโมลาร์ 1.007 + 35.453 = 36.460 กรัมต่อโมล ฉะนั้น 36.46 กรัมคือมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์หนึ่งโมล มวลโมลาร์ของกลูโคส 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 กรัมต่อโมล ฉะนั้น 180.14 คือมวลของกลูโคสหนึ่งโมล
รู้สูตรทางเคมีของสารประกอบนั้น. รู้มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุในสารประกอบนั้น. หามวลโมลาร์ของแต่ละธาตุในสารประกอบนั้น. นำมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุในสารประกอบนั้นมาบวกกัน.
https://www.wikihow.com/Calculate-Molar-Mass
Calculating the Molar Mass of a Compound