Conoscere i Concetti di Base dell'Elettronegatività Trovare l'Elettronegatività di Mulliken
Per comprendere l'elettronegatività, è importante sapere che cos'è un "legame". Due atomi all'interno di una molecola, che sono fra loro "connessi" secondo uno schema molecolare, formano un legame. Questo significa che condividono due elettroni, ogni atomo mette a disposizione un elettrone per creare il legame. I motivi esatti per cui gli atomi condividono gli elettroni e il legame sono un argomento che va oltre lo scopo di questo articolo. Se vuoi saperne di più, puoi fare una ricerca online o sfogliare gli articoli di chimica di wikiHow. Due atomi che condividono una coppia di elettroni in un legame non sempre contribuiscono in maniera paritaria. Quando uno dei due ha un'elettronegatività maggiore, attira verso di sé i due elettroni. Se un elemento ha un'elettronegatività molto forte, allora potrebbe portare gli elettroni quasi completamente verso la sua parte del legame condividendo i suoi in maniera marginale con l'altro atomo. Per esempio, nella molecola NaCl (cloruro di sodio) l'atomo di cloro ha un'elettronegatività piuttosto alta, mentre quella del sodio è piuttosto bassa. Per questa ragione gli elettroni di legame sono trascinati verso il cloro e lontano dal sodio. Si tratta di uno schema in cui gli elementi sono disposti esattamente come sulla tavola periodica, tranne per il fatto che ogni atomo è identificato anche con il valore di elettronegatività. Questa tavola è presente in molti libri di testo di chimica, negli articoli tecnici e anche online.  In questo link trovi una buona tavola periodica dell'elettronegatività. Questa utilizza la scala di Pauling, che è la più comune. Tuttavia, ci sono altri modi per misurare l'elettronegatività, uno dei quali è descritto di seguito. Se non hai a disposizione una tavola, puoi valutare questa caratteristica dell'atomo basandoti sulla sua posizione nella tavola periodica. Come regola generale:  L'elettronegatività tende ad aumentare man mano che ci si sposta verso destra della tavola periodica. Gli atomi che si trovano nella parte alta della tavola periodica hanno un'elettronegatività maggiore. Per questa ragione, gli elementi che si trovano nell'angolo in alto a destra hanno un'elettronegatività maggiore rispetto a quelli che occupano l'angolo in basso a sinistra. Considerando sempre l'esempio del cloruro di sodio, puoi capire che il cloro ha un'elettronegatività maggiore rispetto al sodio, perché è più vicino all'angolo in alto a destra. Il sodio, invece, si trova nel primo gruppo a sinistra, quindi è fra gli atomi meno elettronegativi. L'elettronegatività di Mulliken si misura in modo leggermente diverso rispetto al metodo utilizzato nella scala di Pauling. In questo caso, devi prima trovare l'energia di prima ionizzazione dell'atomo. Si tratta dell'energia necessaria per far perdere un singolo elettrone a un atomo.  Questo è un concetto che probabilmente dovrai ripassare nel libro di testo di chimica. Eventualmente questa pagina di Wikipedia è un buon punto di partenza. Come esempio, supponiamo di dover trovare l'elettronegatività del litio (Li). Sulla tavola di ionizzazione leggiamo che questo elemento ha un'energia di prima ionizzazione pari a 520 kJ/mol. Questa è la quantità di energia guadagnata dall'atomo quando acquisisce un elettrone per formare uno ione negativo. Anche in questo caso dovresti cercare dei riferimenti sul libro di chimica. In alternativa, fai qualche ricerca online. Il litio ha un'affinità elettronica pari a 60 kJ mol-1. Quando utilizzi i kJ/mol come unità di misura dell'energia, l'equazione di Mulliken si esprime in questa formula: ENMulliken = (1,97×10−3)(Ei+Eea) + 0,19. Sostituisci le opportune variabili con i dati in tuo possesso e risolvi per ENMulliken. In base al nostro esempio abbiamo che:  ENMulliken = (1,97×10−3)(Ei+Eea) + 0,19 ENMulliken = (1,97×10−3)(520 + 60) + 0,19 ENMulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333
Ricorda che i legami chimici si formano quando gli atomi condividono degli elettroni. Impara come l'elettronegatività influenza gli elettroni di legame. Usa la tavola dell'elettronegatività come riferimento. Memorizza l'andamento dell'elettronegatività per stimarla in modo semplice. Per iniziare, trova l'energia di prima ionizzazione dell'atomo. Trova l'affinità elettronica dell'atomo. Risolvi l'equazione di Mulliken per l'elettronegatività.
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