Diluire le Soluzioni con Concentrazioni Note Usare le Misure di Sicurezza Opportune Preparare una Soluzione Molare
Quando procedi alla diluizione, devi conoscere la concentrazione di ogni sostanza con cui stai lavorando e quella finale che vuoi ottenere. Questo metodo è molto utile per diluire le soluzioni molto concentrate. Supponi di voler realizzare 75 ml di soluzione con concentrazione di 1,5 M di NaCl partendo da quella con concentrazione pari a 5 M; in altri termini, hai una soluzione di partenza con concentrazione di 5 M e vuoi ridurla a 1,5 M. Devi anche conoscere la quantità di liquido che vuoi ottenere. Dovrai calcolare la dose di soluzione iniziale che devi aggiungere per diluirla alla concentrazione e volume desiderati. Per esempio: prepara 75 ml di soluzione con concentrazione 1,5 M di NaCl partendo da un liquido con 5 M. Per questo processo devi usare la formula: V1C1=V2C2; V1 è il volume del liquido iniziale e C1 la sua concentrazione; V2 è il volume finale che si vuole ottenere e C2 la relativa concentrazione.  Per esempio: realizza 75 ml di soluzione di NaCl a 1,5 M partendo da un liquido a 5 M. Per calcolare il volume necessario del liquido iniziale, devi modificare la disposizione dei termini e risolvere per V1: V1 = (V2C2)/C1. V1 = (V2C2)/C1 = (0,075 l * 1,5 M)/5 M = 0,225 l. Converti il volume da litri a millilitri moltiplicando il numero per 1000: 22,5 ml. Quando diluisci una soluzione, devi fare in modo di ottenere il volume corretto di liquido; sottraendo la quantità di liquido da diluire da quella totale ti assicuri di procedere correttamente e di ottenere la concentrazione desiderata. Nell'esempio, devi ottenere una soluzione finale di 75 ml aggiungendo 22,5 ml di liquido da diluire; di conseguenza: 75 – 22,5 = 52,5 ml. Questa è la quantità di liquido diluente che devi usare. Usa un cilindro graduato (o un altro strumento simile) e dosa la quantità di liquido da diluire prima di versarla nel diluente.  Considerando sempre l'esempio precedente, misura 22,5 ml di soluzione iniziale con concentrazione di 5 M di NaCl e versali in 52,5 ml di acqua; mescola per uniformare il composto. Applica un'etichetta sul recipiente che riporti sia la concentrazione sia il nome del composto: 1,5 M di NaCl. Ricorda che se devi diluire un acido in acqua, devi sempre versare la sostanza nell'acqua. Quando lavori con sostanze chimiche forti e soluzioni devi assicurarti che il corpo sia al riparo da danni; è essenziale indossare un camice da laboratorio, scarpe chiuse in punta, occhiali protettivi e guanti quando si manipolano questi composti.  Usa un camice da laboratorio confezionato con fibre ignifughe. Gli occhiali dovrebbero essere dotati di paraspruzzi laterali. Quando mescoli le soluzioni si possono formare dei gas volatili che si diffondono nell'aria. Alcuni vapori possono essere gestiti solamente da cappe aspiranti da laboratorio; se stai lavorando a casa, apri le finestre e accendi un ventilatore per garantire la circolazione dell'aria. Quando diluisci delle sostanze acide forti devi sempre versare queste nell'acqua e non viceversa. La combinazione di queste due sostanze genera una reazione esotermica (che rilascia calore) e si può perfino innescare un'esplosione se versi l'acqua nell'acido. Ripassa tutte le precauzioni di sicurezza ogni volta che lavori con prodotti acidi. del composto che stai usando. Questo valore viene espresso in grammi/mole (g/mol) e viene indicato sul flacone della sostanza; se la massa molecolare non è riportata sul contenitore, puoi svolgere una ricerca online e trovare tale numero.  La massa molecolare di un composto è la massa in grammi di una mole del composto stesso. Per esempio, quella del cloruro di sodio (NaCl) è 58,44 g/mol. È molto facile preparare 1 litro di soluzione, dato che la molarità si esprime in moli/litro; tuttavia, la dose di solvente può cambiare leggermente in base alla destinazione d'uso della soluzione stessa. Devi usare il volume finale del liquido per calcolare il numero di grammi di soluto necessari per preparare una soluzione molare.  Per esempio, prepara una soluzione di 50 ml con una concentrazione molare di 0,75 di NaCl. Per convertire i millilitri in litri, dividi il numero per 1000 e ottieni 0,05 litri. In questo caso, devi sfruttare l'equazione: grammi = (volume desiderato)(concentrazione desiderata)(massa molecolare). Ricorda che il volume deve essere indicato in litri, la concentrazione in moli su litri e il peso molecolare in grammi su mole.  Per esempio, se vuoi realizzare una soluzione di 50 ml di NaCl (massa molecolare pari a 58,44 g/mol) con una concentrazione molare di 0,75 mol/l, puoi calcolare la quantità in grammi di soluto. Grammi = 0,05 l * 0,75 mol/l * 58,44 g/mol = 2,19 g di NaCl. Quando elidi le varie unità di misura, dovrebbero rimanere solamente i grammi di composto. Utilizza una bilancia calibrata correttamente e determina la dose di composto. Appoggia il piattino sulla bilancia e azzera la tara prima di procedere; aggiungi la sostanza fino a raggiungere il peso corretto.  Per esempio, dosa 2,19 g di NaCl. Al termine, ricorda di pulire lo strumento di misura. La maggior parte delle soluzioni viene realizzata utilizzando l'acqua, a meno che non venga specificato diversamente. Il volume del liquido deve essere pari a quello che hai usato per calcolare la massa del soluto; mescola quest'ultimo dentro il solvente finché la polvere non si è sciolta completamente.  Per esempio, puoi misurare 50 ml di acqua usando un cilindro graduato (o uno strumento analogo) e aggiungervi 2,19 g di cloruro di sodio. Mescola il tutto finché la polvere non è completamente sciolta. Etichetta in maniera chiara il contenitore indicando la concentrazione molare e il nome dei composti presenti per riconoscere facilmente la soluzione in futuro.
Definisci la concentrazione di ogni soluzione. Determina il volume finale della soluzione. Calcola il volume del liquido concentrato che devi aggiungere alla soluzione finale. Sottrai il volume del liquido iniziale da quello della soluzione finale. Mescola le due sostanze nelle quantità che hai appena calcolato. Indossa i dispositivi di protezione individuali (DPI). Lavora in un ambiente ventilato. Aggiungi l'acido all'acqua. Identifica la massa molecolare Definisci il volume della soluzione che vuoi realizzare esprimendolo in litri. Calcola la dose in grammi che ti serve per ottenere una soluzione alla concentrazione molare definita. Pesa la massa di soluto che ti serve. Diluisci la polvere in una quantità opportuna di solvente.
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Diluting Solutions of Known Concentrations Using Proper Safety Precautions Making a Molar Solution