Esempi Pratici Calcolare la Massa Molecolare
La massa atomica dell'idrogeno è 1,008 u, quella del carbonio è 12,011 u. Ci sono quattro atomi di idrogeno nel metano, somma tutte le masse atomiche degli elementi presenti per trovare quella molecolare.   1,008∗4=4,032u{\displaystyle 1,008*4=4,032u}.  12,011∗1=12,011u{\displaystyle 12,011*1=12,011u}.  12,011+4,032=16,043u{\displaystyle 12,011+4,032=16,043u}. La massa atomica del carbonio è 12,011 u, quella dell'idrogeno è 1,008 u e quella dell'ossigeno corrisponde a 15,999 u. Nella molecola ci sono sei atomi di carbonio, dodici di idrogeno e sei di ossigeno. Somma tutte le masse atomiche per trovare quella molecolare.   12,011∗6=72,066u{\displaystyle 12,011*6=72,066u}.  1,008∗12=12,096u{\displaystyle 1,008*12=12,096u}.  15,999∗6=95,994u{\displaystyle 15,999*6=95,994u}.  72,066+12,096+95,994=180,156u{\displaystyle 72,066+12,096+95,994=180,156u}. Per prima cosa, scrivi un elenco degli elementi, puoi usare il simbolo chimico o il nome per esteso; in seguito, conta il numero di atomi facendo riferimento alla formula molecolare.  Ad esempio, per il diossido di carbonio o CO2 scrivi il carbonio (C) e l'ossigeno (H); una molecola di diossido di carbonio è composta da 1 atomo di carbonio e 2 di ossigeno. Ad esempio, per il metano, CH4, scrivi il carbonio (C) e l'idrogeno (H); una molecola di metano è composta da un atomo di carbonio e quattro di idrogeno. Se stai studiando il glucosio, C6H12O6, elenca il carbonio (C), l'idrogeno (H) e l'ossigeno (O); questa molecola presenta sei atomi di carbonio, dodici di idrogeno e sei di ossigeno. Per questa operazione sfrutta una copia della tavola periodica degli elementi, sulla quale puoi leggere la massa atomica di ogni elemento proprio sotto il relativo simbolo chimico; per esempio, quella dell'ossigeno è pari a 15,9994 u.  Per il diossido di carbonio (CO2), la relativa massa atomica è 12,011 u per il carbonio e 15,999 per l'ossigeno. La massa atomica di un elemento equivale approssimativamente alla somma dei protoni e neutroni contenuti nell'atomo. Ricorda che il valore riportato dalla tavola periodica è un valore ponderato che tiene conto di tutti gli isotopi esistenti e della loro abbondanza in natura. Moltiplica la massa atomica di ciascun elemento per il relativo numero di atomi: (massa atomica dell'elemento) x (numero di atomi dell'elemento) nella molecola. Nel nostro esempio del diossido di carbonio, la massa del singolo atomo di carbonio è 12,011 u. Poiché ci sono 2 atomi di ossigeno, si scriverebbe 15,999∗2=31,998u{\displaystyle 15,999*2=31,998u}. Massa molecolare = ∑[(Massa Atomica dell'Elemento)n x (Numero di atomi di tale elemento)n].   Arrotonda il risultato, se necessario, utilizzando solo le cifre significative. Ricorda di usare l'opportuna unità di misura; in passato si usava l'abbreviazione amu o uma, mentre ora si opta per la semplice u minuscola.  Per il diossido di carbonio, il peso molecolare può essere trovato in questo modo: 12,011+31,998=44,099u{\displaystyle 12,011+31,998=44,099u}.
Trova la massa molecolare del metano (CH4). Calcola la massa molecolare del glucosio (C6H12O6). Conta il numero di atomi presenti per ciascun elemento che costituisce la molecola. Trova la massa atomica relativa per ciascun elemento della molecola. Calcola la massa totale per ogni elemento della molecola. Somma le masse di tutti gli atomi che compongono la molecola per trovare la sua massa.
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