Individuare il Reagente Limitante
Un’equazione chimica bilanciata è molto simile a una ricetta di cucina. Il membro sinistro dell'equazione mostra tutti i reagenti coinvolti nella reazione che, reagendo fra loro, daranno vita al prodotto finale mostrato nel membro destro. Un'equazione chimica bilanciata correttamente avrà lo stesso numero di atomi sia sotto forma di reagenti iniziali sia sotto forma di prodotto finale.  Per esempio prendiamo in considerazione un'equazione molto semplice: H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. In questo caso abbiamo due atomi di idrogeno sia nel membro di sinistra sia in quello di destra. Tuttavia abbiamo due atomi di ossigeno come reagenti iniziali dell'equazione e un solo atomo come prodotto finale. Per bilanciare la reazione raddoppiamo il membro destro dell'equazione (quello relativo al prodotto finale) ottenendo quanto segue: H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Verifichiamo se il bilanciamento è corretto. La modifica che abbiamo eseguito sull'equazione di partenza ha bilanciato gli atomi di ossigeno che ora sono due in entrambi i membri. Tuttavia adesso abbiamo due atomi di idrogeno nel membro sinistro dell'equazione, ma ben quattro in quello destro. Raddoppiamo la quantità di idrogeno sotto forma di reagente. In questo modo la nuova equazione di partenza sarà la seguente: 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. A questo punto abbiamo quattro atomi di idrogeno e due di ossigeno in entrambi i membri dell'equazione, quindi possiamo affermare che è bilanciata correttamente. Prendiamo come esempio un'equazione più complessa dove l'ossigeno e il glucosio si combinano fra loro per dare vita a un prodotto composto da diossido di carbonio (anidride carbonica) e ossigeno: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}. Esaminando questa equazione possiamo constatare che ogni membro presenta 6 atomi di carbonio (C), 12 di idrogeno (H) e 18 di ossigeno (O), quindi possiamo affermare che è bilanciata correttamente.  Leggi questa guida se hai la necessità di ripassare o approfondire il processo tramite il quale si bilanciano le equazioni chimiche. Per risalire a questa informazione fai riferimento alla tabella periodica degli elementi chimici o a un'altra fonte di tua conoscenza, per prendere nota della massa molare di un singolo atomo di ogni reagente coinvolto nella reazione. A questo punto somma fra loro i valori individuati per ottenere la massa molare di ogni composto di reagente. Esegui il passaggio per ogni molecola di composto. Prendiamo nuovamente come esempio l'equazione che converte l'ossigeno e il glucosio in anidride carbonica e ossigeno: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  In questo caso, una molecola di ossigeno (O2{\displaystyle O_{2}}) contiene due atomi di ossigeno. La massa molare di un atomo di ossigeno è di circa 16 g/mol. Se necessiti una precisione maggiore, puoi fare riferimento a valori più precisi. Quindi 2 atomi di ossigeno x 16 g/mol = 32 g/mol di O2{\displaystyle O_{2}}. L'altro reagente coinvolto nella reazione è il glucosio (C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}), che ha una massa molare di (6 atomi di C x 12 g C/mol) + (12 atomi di H x 1 g H/mol) + (6 atomi di O x 16 g O/mol) = 180 g/mol. Se hai la necessità di approfondire il procedimento con cui si calcola la massa molare di un composto chimico, puoi leggere questa guida. Nel caso di un esperimento reale, occorre conoscere la massa espressa in grammi di ogni reagente coinvolto nella reazione. A questo punto dividi i valori per la massa molare dell'elemento chimico corrispondente (o del composto) per ottenere la quantità espressa in moli.  Per esempio, supponi di avere in principio 40 g di ossigeno e 25 g di glucosio. 40 g O2{\displaystyle O_{2}} / (32 g/mol) = 1,25 mol di ossigeno. 25 g C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}} / (180 g/mol) = 0,139 mol di glucosio. In chimica la mole è lo strumento che viene utilizzato per conteggiare le molecole in relazione alla loro massa. Determinando il numero di moli di ossigeno e glucosio è possibile sapere quante molecole di ogni composto verranno utilizzate inizialmente nella reazione chimica. Per calcolare il rapporto esistente fra i due reagenti occorre dividere il numero di moli del primo per il numero di moli del secondo. Nel nostro esempio la reazione inizia con 1,25 mol di ossigeno e 0,139 mol di glucosio, quindi si deduce che il rapporto esistente fra le molecole di ossigeno e di glucosio è pari a 1,25 / 0,139 = 9.  Questa proporzione indica che c'è una quantità di molecole di ossigeno pari a 9 volte quella delle molecole di glucosio. Osserva l'equazione bilanciata di partenza. Il coefficiente numerico di ciascuna molecola indica la quantità di molecole che occorre utilizzare perché la reazione avvenga correttamente. Se userai esattamente la proporzione indicata dalla formula di partenza, entrambi i reagenti iniziali verranno consumati in egual misura. Esaminando la reazione di esempio i reagenti sono i seguenti: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}. I coefficienti dell'equazione indicano che occorrerà utilizzare 6 molecole di ossigeno per ogni molecola di glucosio. In questo caso la proporzione ideale dei reagenti è data dalla seguente operazione: 6 molecole di ossigeno / 1 molecola di glucosio = 6. Nella maggior parte delle reazioni chimiche uno dei reagenti coinvolti verrà utilizzato interamente e si esaurirà prima che possano esaurirsi anche gli altri. Per questo motivo il primo reagente che si esaurisce completamente viene definito "reagente limitante". Quest'ultimo determina sia la durata totale della reazione chimica sia la resa teorica attesa. Confronta i due rapporti appena calcolati per individuare il reagente limitante: Nel nostro esempio, dopo aver calcolato la massa molare del composto iniziale è stata ottenuta una proporzione fra molecole di ossigeno e glucosio di 9:1. La formula della reazione chimica indica che la proporzione ideale dei reagenti dovrebbe essere invece di 6:1 (6 molecole di ossigeno per ogni molecola di glucosio), quindi, avendo più ossigeno di quello richiesto per innescare la reazione, è possibile affermare senza ombra di dubbio che il reagente limitante è il glucosio.
Parti da un'equazione chimica bilanciata. Calcola la massa molare di ogni reagente. Converti la quantità di ogni reagente da grammi a moli. Calcola la proporzione esistente fra i reagenti. Calcola la proporzione ideale che dovrebbe avere la reazione. Confronta i due rapporti calcolati per individuare il reagente limitante.
https://www.wikihow.com/Calculate-Theoretical-Yield
Finding the Limiting Reactant